“离子反应”第二课时教学设计
第二节离子反应
一、基本说明
1.教学内容所属模块：《化学1》
2.年级：高一
3.所属的章节：第二章第二节第2课时
4.教学时间：40分钟
二、教学设计
1.教学目标：
1.1知识目标：（1）使学生了解离子反应的含义；
（2）使学生了解离子反应发生的实质；
（3）初步学会一些简单离子反应的离子方程式的书写。
1.2能力目标：
（1）通过课前疑问设置，让学生学会分析问题，解决问题的能力
（2）通过联系生活实际，让学生学会学以致用，用化学知识解决生活问题
1.3情感目标：
通过教学对学生进行科学态度和科学方法教育。。
2.内容分析：
教学重点：离子反应和离子方程式的书写。
教学难点：离子反应的实质
3.学情分析：
学生通过上一课时对电解质及电离方程式的学习，已初步掌握了电解质的概念和判断，能写出常见电解质在水溶液中的电离方程式，本课时要指导学生在电离的基础上分析离子之间的反应，引导学生形成科学的思维方法。
4.设计思路：
（1）学生在学习本节课之前，对溶液的导电性,电解质、复分解反应的知识已有一定的认识，知道了电解质在溶液中能电离出离子。
（2）采用实验探究法，引导学生通过实验对电解质在溶液中的反应本质——离子反应的探讨，在进行教学设计时，充分利用探究实验的功效，采用实验、观察、思考与交流等方式，促使学生在课堂学习中掌握好本课时的内容。这样做，一方面通过实验可以更好地激发学生学习的兴趣，调动学生的主体作用，另一方面通过实验使学生的认识经历感性认识再到理性认识的过程，从而使学生的认识有了一个飞跃，同时，又可以提高学生的实验意识。
（3）结合多媒体教学，课前播放视频片段，激发学生的学习兴趣和探究欲望，在课堂中适当使用FLSAH动画展示微观离子之间的变化，能形象生动的让学生理解反应的过程与原理。
（4）联系生活实际，让学生学会学以致用，学会用化学知识解决一些生活问题。
三、教学过程
附：
探究报告
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离子反应教案
《离子反应》第一课时酸碱盐在水溶液中的电离 【
， 《离子反应》教学设计 ——酸碱盐在水溶液中的电离 【教学背景】 1、面向学生：高一学生 2、学科：化学 3、教学课时：3课时，本小节为第1课时。 【教学课题】 — 《离子反应》是高中化学人教版必修1第二单元化学物质及其变化的第2节的内容。 【教材的地位和作用】 本节课选自人教版化学必修I第二章第二节第一课时的内容，它是学生认识《离子反应》这一节内容的起始课。《离子反应》不仅是本章的一个重点，也是整个高中化学的重点之一，是历年高考的热点。从教材体系看，它是初中学习溶液导电性实验、酸碱盐电离知识的延续和深化，又是学习电解质溶液理论知识的基础，所以它起到了承上启下的重要作用。从研究方法看，它又是研究物质分类、化学反应分类方法的补充以及进一步深层次认识化学反应的必备技
能，是中学生现在以及以后学习化学、从事化学专业知识的必备基础。 结合高考尺度，学好这一内容，能揭示溶液中离子反应的本质,既巩固了前面已学过的电离初步知识，又为后面元素化合物知识、电解质溶液的学习奠定了一定的基础，并且正确而又熟练地书写离子方程式，是学生必须掌握的一项基本技能。 【学情分析】 1、学生知识状况:通过初中化学的学习，高一学生在化学方面奠定了一定的基础，特别是以前就接触过溶液的导电性实验和酸碱盐的基本概念，因此学习起本节课来比较轻松。 2、学生能力情况:高一的学生虽然具备了一定的抽象思维能力，但是仍然是形象思维能力占据主动地位，因此，直观、形象生动的实验更有利于学生对知识的掌握，同时调动了学生的学习兴趣。 3、（3）学生的心里状态：学生刚刚进入高中，自纠学习的能力不是很强，乐于机械接受，为了避免这些情况，使学生积极性、主动性得到积极发挥，我采用实验、启发、讨论、对比、归纳相结合的方式，使学生确实成为教学的主体，引导学生自主学习、合作学习、探究学习。在设计时遵循由感性→理性→实践的认识规律。 【教学目标】 （一）知识与技能目标： .
第二章第二节 离子反应(第2课时) ——离子反应及其发生的条件 教学设计
第二章第二节离子反应(第2课时) ——离子反应及其发生的条件 一、教学设想和策略 在上一节课，学生已经学习了电解质的概念，知道了酸、碱、盐在水溶液中的电离。因而学生很容易了解电解质在溶液里所起的反应的实质是离子间的反应。在此基础上，即可很自然地转入到对离子反应的讨论。 通过【学生实验探究1】对现象的分析，引导学生得出CuSO 4溶液和BaCl 2 溶 液反应的实质是溶液中的Bａ2+和SO 4 2－反应，从而引出离子方程式的概念。通过“是不是溶液混合就会发生离子反应呢？”过渡到对离子反应发生的条件的探究。然后，通过【学生实验探究2】的实验设计和结果分析，总结出离子互换型离子反应发生的条件。 学生知道了离子反应的本质，了解了离子互换型离子反应发生的条件后，再来简单介绍离子方程式的书写方法。这样设计主要有两好处：一是学生很快的知道哪些离子可以反应(或参加反应)，直接写出表达式，再配平，改进了传统的“写”、“拆”、“删”、“查”书写步骤过于机械化而造成的思维定势。二是进一步加深对离子反应的本质的理解，从而引出离子方程式与化学方程式的不同之处。这样，很自然地又过渡到离子方程式比化学方程式的应用更为广泛。 本课题内容是高中阶段化学课程中较重要也较难理解和掌握的内容之一，因此主要采用通过“实验—观察—问题—分析—讨论—结论”的教学策略。 二、教学目标 (一)知识与技能 1. 通过设计硫酸铜与氯化钡反应的实验，自己推断出离子反应的概念。 2. 通过分析实验事实，说出离子交换引起的离子反应发生的条件 3. 学会简单离子反应的离子方程式的书写方法。 (二)过程与方法 1. 通过交流硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应的现象，养成探究的良好习 惯； 2. 从几组探究实验中，得到离子反应的条件，体验科学探究过程； 3. 通过本节内容的学习，使学生初步学会通过化学实验来研究化学知识的 方法。 (三)情感态度与价值观
人教版高一化学上册必修一离子反应教案
人教版高一化学上册必修一《离子反应》教案教案【一】 教学准备 教学目标 一、知识与技能 1、理解离子反应的概念， 2、掌握离子方程式的书写步骤，复分解型离子反应发生的条件 二、过程与方法 通过自学课文及练习，掌握离子方程式的书写方法。 三、情感态度与价值观 *投入，体验透过现象，发现本质的科学研究过程。 教学重难点 【教学重点】离子方程式的书写，离子反应发生的条件。 【教学难点】离子方程式的书写。 教学过程 1、离子反应--有离子参加的反应
设问： 1.BaCl2溶液能与CuSO4溶液反应而NaCl溶液却不能，试分析原因。 2.在实验“2”的滤液中存在大量的Cl-和Cu2+,能否用实验证明请简单设计。 BaCl2溶液与CuSO4溶液混合 反应本质：Ba2++SO2-4==BaSO4↓ CuCl2溶液与AgNO3溶液混合 反应本质：Ag++Cl-==AgCl↓ AgNO3与NaCl反应动画。请点击画面 2、离子反应方程式： --上述用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式 3、离子方程式的书写 ①“写”,写化学方程式 ②“拆”,把易溶于水且易电离的物质写成离子形式，其他物质写化学式。如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物等。 ③“删”,删去两边没反应的离子，
④“查”,检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒。 离子方程式书写步骤请点击观看 应该改写成离子形式的物质： 易溶于水、易电离的物质：a、强酸：HCl、H2SO4、HNO3等;b、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2.Ca(OH)2是微溶物，一般在反应物中存在于溶液中，写成离子形式，而为生成物时一般是沉淀，写沉化学式。 c、可溶性盐：请学生课后复习溶解性表。 仍用化学式表示的物质： a、难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等 b、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。 c、气体：H2S、CO2、SO2等 d、单质：H2、Na、I2等 e、氧化物：Na2O、Fe2O3等 写出离子方程式： ①在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液 ②向氨水中通入氯化氢 ③氧化铜粉末加入稀硫酸 ④铁屑放入硫酸铜溶液
2019-2020年高一化学 第二节 离子反应(第三课时)教案
2019-2020年高一化学第二节离子反应（第三课时）教案 教学目标概览 （一）知识目标 1、掌握离子反应的发生条件。 2、能熟练书写离子反应方程式。 3、会由离子反应方程式改写成化学方程式。 4、会判断溶液中离子能否大量共存。 （二）能力目标 1、培养学生自学能力和总结概括知识的能力。 2、培养学生抽象思维能力和全面分析问题的能力。 3、培养学生运用旧知识去理解新问题的能力。 （三）情感目标 1、培养学生实事求是，努力进取的优良品质。 3、使学生学会从个别到一般，又从一般到个别的认识事物的方法。 教学重点：离子反应方程式的书写。 教学难点：离子能否大量共存。 教学方法：设疑、实验、讨论、讲解相结合 教学过程： [指导阅读]课本第16页——离子反应发生的条件 [提问]复分解型离子反应发生的条件是什么？举例说明。 [回答]复分解反应是电解质在水溶液中进行的离子反应，这类反应必须在生成物有沉淀、气体、难电离的物质出现之一者才能发生。 例：（1）生成难溶物质，如Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等。CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2（2）生成气态物质，如：H2S、CO2、SO2等。CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O +CO2↑ （3）生成难电离物质，如弱酸、弱碱、水等。NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O [提问] 生成沉淀、气体或难电离的物质时，离子浓度如何变化？ [回答] 离子浓度减小。 [板书]五、离子反应发生的条件 1、复分解型离子反应发生的条件：生成沉淀、气体或难电离的物质（弱酸、弱碱、水等），即向着离子浓度减小的方向进行。 2、氧化还原型离子反应发生的条件：取决于氧化剂和还原剂的相对强弱，即要依氧化还原反应规律来判断。 [练习] 1、判断下列离子反应能否发生，说明理由。 （1）、硝酸钠溶液和氯化钠溶液混合（2）、碳酸钙和硝酸银溶液 （3）、硫化氢气体通入到硫酸亚铁溶液中 (4)、碘水和溴化钠溶液混合 2、判断下列离子方程式是否正确？对不正确的指明原因 A、硫酸铜溶液与硫化钾溶液反应：CuSO4 +S2— = CuS↓+SO42— B、硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：Ag+ +Cl— = AgCl C、碳酸钡放入稀盐酸中：BaCO3+2H+ = Ba2+ +H2O +CO2↑ D、铁片放入稀盐酸中：2Fe +6H+ = 2Fe3+ +3H2↑ E、醋酸与氢氧化钠溶液反应：H+ + OH— = H2O [板书]六、将离子方程式改写成化学方程式
离子反应第1课时教案
普通高中人教版化学必修1 第二章第二节离子反应（第1课时） 南宁市第三中学杨恒建 一、教学内容 本节内容节选自《普通高中课程标准实验教科书（必修）1》第二章第二节的内容。本节内容分为两部分：“酸、碱、盐在水溶液中的电离“和”离子反应及其发生的条件”。本节课介绍第一部分。 本节是学生认识离子反应和离子方程式的起始课。从教材的体系看，它是初中学习溶液导电性实验、酸碱盐电离知识的延续和深化，又是学习电解质溶液理论知识的基础，所以从体系看起承上启下的作用。从研究方法看，它是研究化学反应分类方法的补充以及从本质分析化学反应的必备技能，是中学生现在及至以后学习化学、从事化学专业的知识和能力的重点。学好这一内容，能揭示溶液中化学反应的本质。既巩固了初中学过的电离初步知识，又为选修四电解质溶液的学习奠定了一定的基础，并且正确而又熟练地书写离子方程式，是学生必须掌握的一项基本技能。 二、学情分析 在初中化学（第十单元）中，学生已做过溶液的导电性实验，对溶液导电原因有一定得了解。在此之前，学生刚刚学过物质的分类这一节课，对分类的方法也有了一定得了解，这样子就能够更为清楚得了解电解质与非电解质的概念及其分类，同时可以认识物质除了电解质与非电解质外，还有其他类型，使电解质之概念了解更为完整，进而对之后电解的知识能够比较容易得接受。学生能够归纳收集自己通过相关途径积累的知识，结合新课标的学习和教学评价，积极参与课堂活动，积极提出疑问，进行交流、讨论、辩论，初步具备化学知识积累研究的能力。 三、教学目标 知识与技能目标 1、了解电解质和非电解质的概念 2、知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离 3、通过现象分析探究化学反应实质的能力 过程与方法目标 1、通过对比实验“几组物质的导电实验”，初步学会形成概念的分析方法。 2、引导学生自主学习，从电离特征得出酸、碱和盐的定义。 情感态度与价值观目标 1、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感； 2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度；
高中化学离子反应的优秀教案
高中化学离子反应的优秀教案 篇一：《离子反应》优秀教案 高xx级化学《离子反应》教案 （第一课时）（李季全） 一.教学目标 1.知识与技能目标 （1）让学生了解电解质和非电解质、强弱电解质的概念。 （2）让学生掌握电离方程式的书写，并从电离的角度理解酸、碱、盐的本质。 （3）通过设计探究性实验得到离子反应的实质和离子反应条件，并能分析离子共存的问题。 2.过程与方法目标 （1）通过探究实验和设想验证得到离子反应的条件，体验科学探究过程，从实验现象出发探寻反应本质。 （2）通过分析离子共存问题，让学生形成从现象到本质再到运用的思维意识。3.情感态度与价值观目标 （1）通过探究讨论活动激发学生的学习兴趣，提高学习质量。 （2）通过本节内容的学习，对于发展学生的科学素养起了非常重要的作用，是奠定高中阶段化学学习的重要基础。二.教学重点、 难点 电解质的概念、离子反应及其条件、离子的共存问题。三.教学方法
讨论＋探究＋实验四.教学过程 〔引入〕前面，我们在学习溶液中离子的物质的量浓度的计算时，简单介绍了酸碱盐在水溶液中的电离，生成了离子的知识。那么，请问：是不是所有的酸碱盐都能在水溶液中发生电离呢？哪些物质能发生电离呢？这节课，我们一起来解决这些问题。今天，我们学习新知识——离子反应。要学习离子反应的知识，我们首先要了解什么是电解质的问题。 〔讨论〕什么是电解质？什么是非电解质？一、酸、碱、盐在水溶液中的电离（一）电解质和非电解质 概念：电解质：凡是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。 非电解质：凡是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。分析：1.强调关键字。2.强调化合物，单质和混合物（溶液）既不是电解质也不是非电解质。讨论1：下列物质中哪些是电解质，那些是非电解质？ 稀硫酸、氯化氢气体、氯化钠固体、氢氧化钠固体、碳酸钙、铜、石墨、氧化镁固体、甲烷、蔗糖、酒精、葡萄糖。小结：化合物： 1、电解质：（常见的电解质）酸、碱、盐和许多金属氧化物。 2、非电解质：（常见的非电解质）大多数非金属氧化物；大多数有机物，如蔗糖、酒精等。 讨论2：二氧化碳、氨气是否电解质？强调电解质必须自身电离而导电。 讨论3：BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是否属电解质?
《离子反应第二课时》教学设计
离子反应（第二课时） （一）指导思想与理论依据 《离子反应》属于高一课本第一章第二节内容。《离子反应》在中学阶段的基本概念基础理论知识中，占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，都可能涉及离子反应及其方程式的书写。《化学新课程标准》明确指出：学生要能通过实验认识离子反应及其发生条件，了解常见离子的检验方法。 （二）教学背景分析 学习内容分析：而学生刚进高一，元素化合物知识不丰富，电离理论又没有学习，因此本节知识对学生来说具有一定的难度。本节分三次课完成，本次课是学习离子方程式书写后的第二课时。 学好这一节内容，能揭示溶液中化学反应的本质。既巩固了前面已学过的电离初步知识，又为后面元素化合物知识、电解质溶液的学习奠定了一定的基础，并且正确而又熟练地书写离子方程式，是学生必须掌握的一项基本技能。 学生情况分析：对于离子反应，学生基本上理解准确。离子反应发生的条件也清楚，离子反应方程式的写法也基本掌握了。但学生因为初中基础薄弱，溶液中发生的反应如复分解反应性质掌握不牢，常见的难溶物、易溶物记忆不清，书写时不太细心如化学符号写错等。 教学方式与教学手段说明：采用练习-错例分析-重点讲解-纠错-重写-总结-系统化，让学生感受化学用语的生成过程，巩固理解离子反应及其发生条件，并理解其重要性。 并创设问题的意境，激发学习兴趣，调动学生内在的学习动力，促使学生在意境中主动探究科学的奥妙。通过学生对问题的探究、讨论、归纳，最终掌握离子方程式的书写方法。 技术准备：电脑、无线鼠标、多媒体投影仪 前期准备：预习完成如下问题： 1．将下列化学方程式改写成离子方程式 2．如何判断一个离子反应方程式是否正确？
《离子反应》教案(新人教版)
第二节离子反应 ( 第一课时 ) 教学目标 1.了解电解质的概念；知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离 2.通过对酸、碱、盐电离情况的分析，培养学生归纳、概括能力，训练学生的科学方法 3.体验科学探究的艰辛与喜悦，树立辩证唯物主义世界观 教学重点、难点 重点：让学生讨论酸、碱、盐的电离情况，从电离的角度认识酸碱盐的本质 难点：电解质的概念
巩固练习 1.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是( ) A.氯化镁晶体 B. 氯化钠溶液 C. 液态氯化氢 D. 熔融氢氧 化钾 2.下列物质中导电性能最差的是( ) A.石墨棒 B. 固体氧化钾 C. 盐酸 D. 熔融氢氧化钠 3.下列物质在一定条件下能够导电，但不是电解质的是( ) A. 铝 B. 食盐 C. 硫酸 D. 蔗糖 4.仅能在水溶液中导电的电解质是( ) A. KOH B. KNO3 C. NH4HCO3 D. 酒精 5.下列物质的水溶液中存在溶质分子的是( ) A. HCl B. NaOH C. Na2CO3 D. 蔗糖 6.下列电离方程式不正确的是( ) A.H2SO4＝2H+＋SO42－ B.NH4NO3＝NH4+＋NO3－ C.Na2CO3＝Na2＋＋CO32－ D. Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH－ 7.下列关于电解质的判断中，正确的观点是（） A.在熔融状态下能够导电的物质 B. 在熔融或溶液中能够导电的物质 C. 在熔融或溶液中能够导电的化合物 D. 在熔融和溶液中都能导电的化合物 8.下列电离方程式中，正确的是( ) A.Ca(OH)2＝Ca2+＋2（OH－） B. FeCl3＝Fe2+＋3Cl－ B.H2SO4＝H2＋＋SO42－ D. Al2(SO4)3＝2Al3+＋3SO42－
人教版化学必修一22离子反应第二课时实用教案设计
离子反应 第二课时 【学习目标】 1．理解离子反应的概念，通过实验和分析掌握复分解型离子反应发生的条件 2．能够分析溶液中离子的共存问题； 3．掌握常见离子的检验； 4．通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感，对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育。 【学习重点】 1．离子反应及其发生的条件， 2．离子方程式的书写 【学习难点】离子方程式的书写 【温故知新】对下列物质进行分类：①NaCl固体、②磷酸、③硫、④蔗糖、⑤氨 水、⑥铜、⑦盐酸、⑧酒精、⑨NaOH溶液、⑩CO2 弱电解质：强电解质：电解质：非电解质： 【新知探究】 二、离子反应及其发生的条件 （一）离子反应：有参加或生成的反应。 【实验2-1】（填写P31表格） （二）离子方程式： 符号表示反应的式子。参加反应的 1、离子方程式：用2、离子方程式的书写步骤： （1）：依写出反应的化学方程式。 （2）：把物质离子形式。把物质仍 用表示。 （3）：去方程式两边反应的离子，并使方程式中系数为。 守恒和：根据（守恒，检查离子方程式两边各元素的4） 和是否相等。【练习】写出下列反应的离子方程式、向Ba(OH)溶液中滴加
稀硫酸 1、澄清石灰水中通入少量CO222 O 4、向碳酸钙中加入盐酸↑+4HCl== MnCl+Cl+2HMnO3、△2（浓）222 5、单质铁和硫酸铜溶液反应 6、醋酸溶液与氨水反应 7、氧化铜放入稀硫酸 8、澄清石灰水与碳酸钠溶液混合 3、离子方程式书写的注意事项 （1）不是在进行的反应，不能用离子方程式表示。如：KClO的加热分解3 澄清溶液： （2）易电离的微溶物作反应物“” 浑浊状态： (3)可写成离子的物质： 仍用化学式表示的物质: 【课堂练习】下列四个图示中，能表示向澄清石灰水中通CO气体至过量的是（）2 写出变化过程中发生的有关反应的离子方程式： 【讨论】请写出以下反应的化学方程式和离子方程式，并分析中和反应的实质 4、离子方程式的意义：（1）揭示了离子反应的实质-+ H+OHO 表示：＝H）表示同一类型的反应：例如：（22-+H【练习】下列各反应中，能用离子方程式 H+OH＝O表示的是（）2、硫酸和氢氧化钾溶液反应 A B、盐酸和氨水反应、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应 C D、醋酸溶液和氢氧化钾溶液反应【实验】2-3
【化学】鲁科版选修4《化学反应原理》教案：3.4《离子反应》(第1课时)
第4节离子反应 知识与技能： １. 了解离子反应发生的条件是生成沉淀、生成弱电解质、生成气体或发生氧化还原反应；２. 学会利用酸碱中和滴定测定强酸、强碱溶液浓度的原理和方法； ３. 通过离子反应在生产、生活中的广泛应用，使学生体会化学在人类生产、生活中的作用和贡献； ４. 培养运用归纳法分析问题的能力； 过程与方法： 利用熟悉的例子归纳离子反应的共同点，引导学生按已形成的思路进行分析，在讨论的基础上进行归纳总结，形成简要的话进行记忆，使认识得以提升。 情感态度与价值观： 展示更为广阔的化学天地，立志于从事化学、化工研究和生产及相关领域的研究；充分感受化学在人类生产、生活中的作用和贡献。 教学重点：离子反应发生的条件、酸碱中和滴定的原理和方法 教学难点：离子反应发生的条件、酸碱中和滴定的原理和方法 课时安排：３课时 教学过程： 第一课时 一、离子反应发生的条件 【交流研讨】P98，学生完成 【回顾小结】1.离子反应的书写方法：（1）写拆删检（2）离子不能共存法 【板书】2.离子反应：溶液中有离子参与的化学反应称之为离子反应 【提问】离子发生的产所在什么地方？ 【学生】水溶液中 【追问】实验室制备氨气——2NH4Cl + Ca(OH)2===CaCl2+ 2NH3↑+2 H2O有没有离子反应？ 【学生】没有，因为不在水溶液中发生的 【提问】在必修1中我们学到的离子反应发生的条件什么？ 【学生】生成沉淀、生成水、生成气体（也有可以知道发生氧化还原反应） 【板书】3.离子反应发生的条件：↓ 【举例】SO42—、Cl—、CO32—的检验以及MgCO3沉淀的转化 【教师】其实，生成水和生成像水一样的弱电解质也可以，比如讲，CH3COONa与盐酸HCl 反应、NH4Cl与NaOH反应大量Na2CO3与少量盐酸 【板书】生成弱电解质 【举例板书】CH3COONa+HCl===CH3COOH+NaCl CH3COO— + H+=== CH3COOH
2021新人教版高中化学必修一2.2《离子反应》(第2课时)word教案
【新编精品】人教化学必修一2.2《离子反应》教案(第2课时) 【温故知新】 1.(回顾、思考)什么是电离？请分别举例说明酸、碱、盐的概念。 电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物叫做酸； 电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物叫做碱； 电离时能生成酸根离子与金属阳离子(含NH4＋)的化合物叫做盐。 3. (回顾、思考)举例说明影响溶液的导电性的因素是什么？ ①离子浓度，相同条件下离子浓度大的导电能力强。 ②离子所带的电荷数，离子电荷越大，导电能力越强。 ③电解质强弱，相同条件下 ．．．．．，强电解质溶液的导电性大于弱电解质溶液的导电性。 注:电解质溶液的导电性的强弱主要取决于溶液中的离子浓度及离子所带电荷数(电荷 浓度)。 【课堂生成】 强弱电解质的复习在后面易溶于水易电离的物质需要拆分成离子形式时要用到。 【课堂研讨】 1.(自学、思考)什么是离子方程式？完成下表，掌握离子方程式的书写步骤。 用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式 书写步骤以FeCl3溶液和AgNO3溶液反应为例 ①写写出正确的化学反应方程式
②拆把易溶于水、易电离的物质(即、 、)改写成离子形式 ③删把不参加反应的离子从方程式两端删去 ④查 检查方程式两端的和是否相 等 【练一练】 完成下列化学方程式并将其改写成离子方程式: ①碳酸钙与盐酸反应 写: 拆: 删: 查: ②锌与稀硫酸反应 写: 拆: 删: 查: ③氧化铜粉末加入稀硫酸 写: 拆: 删: 查: ④在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液 写: 拆: 删: 查: 2.(自学、讨论)阅读课本P32的四个反应的化学方程式和离子方程式，回答问题:①该四个反应能说明什么问题？②请你举例说明是否所有的酸碱中和反应都能用H＋＋OH－＝H2O来表示？
高中化学离子反应教学设计
提交者：刘学涛 答题内容：授导型学习设计方案.doc及其课堂电子讲稿 高中化学离子反应教学设计 教学目标： 知识与技能：为了更好地美化PowerPoint,我们可以在PowerPoint里插入艺术字，使这篇演示文稿美观、别具一格。 过程与方法：采用任务驱动式教学，学生边上机操作，边探讨交流、边活动边总结的方法，教师及时点拨，让学生在动手实践的同时，发现问题、解决问题。 一、设计思想 化学新课程标准倡导以提高学生科学素养为宗旨，以科学探究活动为手段，以学生体验科学探究的过程、掌握学习或实验方法为目标的新理念，而离子反应是中学化学的重要理论，起着连接初中化学和高中化学的“纽带”作用，既是对义务教育阶段化学重要内容的复习，又为化学必修课程的学习，乃至整个高中阶段的化学学习奠定重要的基础。本节在全书占有重要地位，是整个高中化学教学的重点之一，概念多且抽象难懂，为避免枯燥，从实验入手,通过对实验现象的分析、微观粒子的分析，层层深入，引导学生了解有关概念。 1、教材分析 课程标准要求本节知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，并通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，了解常见离子的检验方法，根据要求在新教材中删去了非电解质、强电解质、弱电解质的有关概念及应用，减轻了学生的负担，但对学生准确理解知识也带来了一定的难度，如离子方程式中弱酸的处理问题等等。 2、学情分析 学生刚刚进入高中，自纠学习的能力不是很强，乐于机械接受，为了避免这些情况，使学生积极性、主动性得到积极发挥，我采用实验、启发、讨论、对比、归纳相结合的方式，使学生确实成为教学的主体，引导学生自主学习、合作学习、探究学习。在设计时遵循由感性→理性→实践的认识规律。 二、教学目标 根据课程标准、教材要求、学生情况制定的教学目标为： 知识与技能目标：1、认识离子反应及其发生的条件，初步学会从微观的角度认识物质在水溶液中的存在形式以及所发生的反应。2、会书写易溶、易电离的酸、 2碱、盐之间发生的复分解反应的离子方程式。3、能利用离子反应检验Cl-、SO 4 2-等常见离子。4、根据离子反应学会判断溶液中离子的共存问题。 -、CO 3 过程与方法目标：通过观察实验现象，学会探究、分析化学反应的实质，培养学生抽象思维能力、归纳总结能力、分析问题能力、解决问题的能力；通过观察反应和反应事实，使学生了解研究事物从个别带一般的思想方法，体验研究问题寻找规律的方法。 情感态度与价值观目标：通过实验操作，培养学生动手参与能力，培养学生严谨求实，勇于探索的科学态度和透过现象看本质的辩证和唯物主义教育。 三、教学重点与难点 离子反应是高中重要的理论之一，也是对化学反应本质的重要理解，根据课
离子反应教案
《离子反应》第一课时酸碱盐在水溶液中的电离
《离子反应》教学设计 ——酸碱盐在水溶液中的电离【教学背景】 1、面向学生：高一学生 2、学科：化学 3、教学课时：3课时，本小节为第1课时。 【教学课题】 《离子反应》是高中化学人教版必修1第二单元化学物质及其变化的第2节的内容。 【教材的地位和作用】 本节课选自人教版化学必修I第二章第二节第一课时的内容，它是学生认识《离子反应》这一节内容的起始课。《离子反应》不仅是本章的一个重点，也是整个高中化学的重点之一，是历年高考的热点。从教材体系看，它是初中学习溶液导电性实验、酸碱盐电离知识的延续和深化，又是学习电解质溶液理论知识的基础，所以它起到了承上启下的重要作用。从研究方法看，它又是研究物质分类、化学反应分类方法的补充以及进一步深层次认识化学反应的必备技能，是中学生现在以及以后学习化学、从事化学专业知识的必备基础。
结合高考尺度，学好这一内容，能揭示溶液中离子反应的本质,既巩固了前面已学过的电离初步知识，又为后面元素化合物知识、电解质溶液的学习奠定了一定的基础，并且正确而又熟练地书写离子方程式，是学生必须掌握的一项基本技能。 【学情分析】 1、学生知识状况:通过初中化学的学习，高一学生在化学方面奠定了一定的基础，特别是以前就接触过溶液的导电性实验和酸碱盐的基本概念，因此学习起本节课来比较轻松。 2、学生能力情况:高一的学生虽然具备了一定的抽象思维能力，但是仍然是形象思维能力占据主动地位，因此，直观、形象生动的实验更有利于学生对知识的掌握，同时调动了学生的学习兴趣。 3、（3）学生的心里状态：学生刚刚进入高中，自纠学习的能力不是很强，乐于机械接受，为了避免这些情况，使学生积极性、主动性得到积极发挥，我采用实验、启发、讨论、对比、归纳相结合的方式，使学生确实成为教学的主体，引导学生自主学习、合作学习、探究学习。在设计时遵循由感性→理性→实践的认识规律。 【教学目标】 （一）知识与技能目标： ①理解电解质、非电解质的概念； ②理解电离的概念，会书写电离方程式；
《离子反应》教案
《离子反应》教案（第1课时） 陈华权 一. 教学目标 1.知识与技能目标 （1）让学生了解电解质和非电解质、强弱电解质的概念。 （2）让学生掌握电离方程式的书写，并从电离的角度理解酸、碱、盐的本质。 （3）通过设计探究性实验得到离子反应的实质和离子反应条件，并能分析离子共存的问题。 2.过程与方法目标 （1）通过探究实验和设想验证得到离子反应的条件，体验科学探究过程，从实验现象出发探寻反应本质。 （2）通过分析离子共存问题，让学生形成从现象到本质再到运用的思维意识。 3.情感态度与价值观目标 （1）通过探究讨论活动激发学生的学习兴趣，提高学习质量。 （2）通过本节内容的学习，对于发展学生的科学素养起了非常重要的作用，是奠定高中阶段化学学习的重要基础。 二. 教学重点、难点 电解质的概念、离子反应及其条件、离子的共存问题。 三. 教学方法 讨论＋探究＋实验 四. 教学过程 〔引入〕前面，我们在学习溶液中离子的物质的量浓度的计算时，简单介绍了酸碱盐在水溶液中的电离，生成了离子的知识。那么，请问：是不是所有的酸碱盐都能在水溶液中发生电离呢？哪些物质能发生电离呢？这节课，我们一起来解决这些问题。今天，我们学习新知识——离子反应。要学习离子反应的知识，我们首先要了解什么是电解质的问题。 〔讨论〕什么是电解质？什么是非电解质？ 一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 （一）电解质和非电解质 概念：电解质：凡是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。 非电解质：凡是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。 分析：1.强调关键字。2.强调化合物，单质和混合物（溶液）既不是电解质也不是非电解质。讨论1：下列物质中哪些是电解质，那些是非电解质？ 稀硫酸、氯化氢气体、氯化钠固体、氢氧化钠固体、碳酸钙、 铜、石墨、氧化镁固体、甲烷、蔗糖、酒精、葡萄糖。 小结：化合物：1、电解质：（常见的电解质）酸、碱、盐和许多金属氧化物。 2、非电解质：（常见的非电解质）大多数非金属氧化物；大多数有机物，如 蔗糖、酒精等。 讨论2：二氧化碳、氨气是否电解质？ 强调电解质必须自身电离而导电。 讨论3：BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是否属电解质? 注：判断物质是否属于电解质： 一看：是不是化合物； 二看：是不是导电；（熔化或水溶液中） 三看：是不是自身电离。 〔讨论〕酸、碱、盐的水溶液导电的原因。（学生阅读教材P30页） 酸、碱、盐溶液能够导电，是因为物质溶于水时，离解成自由移动的阴、阳离子。〔问题〕相同条件下，电解质在水溶液中的导电能力都相同吗？（引出强弱电解质）（二）强、弱电解质
离子反应第一课时优秀教案精品
第二节离子反应 第一讲：酸、碱、盐在水溶液中的电解教案方案（设计） 课题酸、碱、盐在水溶液中的电解课型新课 授课教师 章节第二章第二节第一讲 教材版本普通高中课程标准实验教科书（必 修）Ⅰ 学生情况 在初中化学（第十章）中，学生已做过溶液的导电性实验，对溶液导电原因有一定得了解。在此基础上，介绍氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠等固体分别加热至熔化后能导电，结合这些固体在水溶液中能导电这两个特点，就可以很顺利的引出电解质的概念。在此之前，学生刚刚学过物质的分类这一节课，对分类的方法有了一定得了解，这样子就能够更为清楚得了解电解质与非电解质的概念及其分类，同时可以认识物质除了电解质与非电解质外，还有其他类型，使电解质之概念了解更为完整，进而对之后电解的知识能够比较容易得接受。学生能够归纳收集自己通过相关途径积累的知识，结合新课标的学习和教学评价，积极参与课堂活动，积极提出疑问，进行交流、讨论、辩论，初步具备化学知识积累研究的能力。 学生情况：学生正处在16、17岁的年龄阶段，好奇心较强，兴趣不太稳定，逻辑思维正在日趋发展中，在知识学习上仍需借助感性材料的支持的诸多特点。因此本节课的重点是：电解质（强电解质和弱电解质）、非电解质的判断，实验现象的分析。 难点的突破方法：充分运用实验和多媒体教学手段，尽可能增加实验可见度，加强感性认识，引导学生进行全面观察，理解微观本质。 教学内容 教材的地位和作用：本节是学生认识离子反应和离子方程式的起始课。从教材的体系看，它是初中学习溶液导电性实验、酸碱盐电离知识的延续和深化，又是学习电解质溶液理论知识的基础，所以从体系看起承上启下的作用。从研究方法看，它是研究化学反应分类方法的补充以及从本质分析化学反应的必备技能，是中学生现在及至以后学习化学、从事化学专业的知识和能力的重点。学好这一内容，能揭示溶液中化学反应的本质。既巩固了初中学过的电离初步知识，又为选修四电解质溶液的学习奠定了一定的基础，并且正确而又熟练地书写离子方程式，是学生必须掌握的一项基本技能。它还是历年高考的热点，在高考中重现率达标100% 本节内容节选自《普通高中课程标准实验教科书（必修）Ⅰ》第二章第二节的内容。在介绍离子反应及其发生的条件以前，需要介绍电解质的概念，以及电解质的电离方程式。因此，本节内容分为两部分：“酸、碱、盐在水溶液中的电离“和”离子反应及其发生的条件”。本节课介绍前者。 在初中化学中，学生已做过溶液的导电实验。在此基础上，介绍氯化钠、硝酸、氢氧化钠固体分别加热至熔化后能导电，这样很顺利地引出电解质概念。然后，通过介绍氯化钠在
《离子反应》第二课时教案(讲课用)
第二章化学物质及其变化 第二节：离子反应（第二课时）（教案） 化学组：刘永 教学目标知识与技能 1、了解离子反应和离子方程式的含义 2、初步学会离子方程式的书写 3、了解离子方程式的意义及离子反应发生的条件 过程与方法 1、通过演示实验和学生动手操作实验,培养学生的观察能力、实验能力； 2、通过问题的探讨培养学生善于思考、勇于发现问题和解决问题的能力, 同时培养学生语言表达能力; 3、通过讲解离子方程式的书写方法并进行归纳,培养学生学习能力和归纳总结能力. 情感态度价值观 1、通过演示实验和学生动手操作实验,发展学生善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神; 2、通过与生活实际联系的课堂练习,使学生增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲,激发学生学习化学的兴趣,使他们更加热爱科学,崇尚科学. 教学 重难点重点：离子反应及发生的条件，离子方程式的书写难点：离子方程式的书写 教学 方法实验探究、讨论、讲授 教具准备试剂：CuSO4溶液、BaCl2溶液、NaCl溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液、KSCN溶液、苯酚溶液、饱和CH3COONa溶液、饱和Na2S溶液、1mol/L亚铁氰化钾溶液、饱和NaOH溶液等 仪器：试管、滴管等 多媒体课件 教师的行为体现教 学技能 学生的行为 兴趣实验魔术：“空试管”，使溶液变色实验 七个空试管，分别加入少量： 1、3%AgNO3溶液 2、5%KSCN溶液 3、饱和NaOH溶液 4、饱和CH3COONa溶液 5、饱和Na2S溶液 6、1mol/L亚铁氰化钾溶液 实验观 察分析 能力 观察实验现象，感受化学世界的 神奇，激发求知的欲望。
离子反应教案(高一化学)
教案 课题：第二章第二节离子反应(一) 授课班级 课时 教学目的 知识 与 技能 1、知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离， 2、了解电解质和非电解质的概念 3、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能 力 过程 与 方法 1、通过对比实验“几组物质的导电实验”，初步学会形 成概念的分析方法； 2、引导学生自主学习，从电离的角度得出酸、碱、盐定 义，通过独立思考探究碱与盐的定义。 情感 态度 价值观 1、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感； 2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度； 3、对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育 重点电解质的概念 难点电解质的概念；探究碱和盐的定义 知识结构与板书设计 第二节离子反应 Flash演示：NaCl 的溶解和电离 一、酸、碱、盐在水溶液中的电离( ionization) 1、电离( ionization ) 酸、碱、盐导电的条件：水溶液或熔融状态 2、、电解质( electrolyte )：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。 非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。 3、电离方程式： KCl == K＋ + Cl― Na2SO4 == 2 Na＋ +SO42― AgNO3 ==Ag＋ + NO3― BaCl2 == Ba2＋ + 2Cl―NaHSO4== Na＋+ H＋+SO42―NaHCO3== Na＋+ HCO3― 教学过程 教学步骤、内容教学方法、手段、
师生活动［引言］按照物质的分类，我们可以把纯净物分为 单质和化合物。按照化合物种类的划分，我们又可 以把化合物分为酸、碱、盐、氧化物。在化学反应 中我们还有一种重要的分类方法，将有离子参加的 反应统称为离子反应，没有离子参加的反应叫做非离子反应。下面，我们就来学习离子反应。 ［板书］第二节离子反应 ［投影］据初中所学判断，下列物质中能导电吗？为什么？请大家思考。 盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、K2SO4溶液、酒精溶液、Cu，NaCl溶液。 ［讲］石墨、铜能导电，是因为其中有自由移动的电子存在。盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液和NaCl溶液能导电，是因为其中有自由移动的离子存在。这些自由的离子是如何产生的呢？为什么氯化钠固体不导电，而氯化钠溶液可以？让我们一起进入微观世界，了解氯化钠溶解的过程发生了什么变化。 Flash演示：NaCl 的溶解和电离 ［讲］当氯化钠固体还没有进入水溶液的时候，水分子在不停的做无规则的运动。加入氯化钠固体之后，水分子包围固体溶质并分布在固体表面。水分子的作用减弱了氯化钠晶体中钠离子和氯离子的静电作用力，使氯化钠电离出钠离子和氯离子，这个时候吸收了一定的热量，请大家注意温度计温度的变化，钠离子和氯离子继而在水分子的作用下发生水合，生成了能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子。我们把这种产生自由移动离子的过程称为电离。石墨、铜、盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液和NaCl溶液能导电。 培养学生的阅读能力，让学生通过图片或录像或电脑动画，从实体中抽象出概念。
离子反应第一课时教案
离子反应 第一课时、酸、碱、盐在水溶液中的电离【课标分析】 本部分内容，课程标准要求学生了解并掌握电解质概念，知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离。通过几个方面进行评价：是否知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离；是否能正确书写强酸、强碱和可溶性盐的电离方程式；能否用电解质的电离方程式表示电解质导电的原因。 【教材分析】 本节知识属基本概念和基本理论部分，物质在水溶液中的状态和行为是一个重要的认识领域，很多化学反应都是在水溶液中进行的，初中学生已经知道酸、碱、盐的水溶液能导电，但为什么能够导电？这都是学生有待于进一步讨论的问题，同时通过对这些问题的探讨也可以从另一个角度对化合物进行分类，引导学生从不同的视角来认识化合物。另外，电解质在人类的生产、生活中有着非常广泛的应用，它们与人类的生命活动密切相关。通过本节内容的学习可以为元素及其化合物的学习做好必要的知识准备，同时为选修模块“化学反应原理”中物质在水溶液中的行为的学习打下一定的基础。 【教法分析】 本课时对电离概念的简历是以熔融氯化钠和氯化钠溶液如何导电这一事实为载体的，而高一的学生还没有学习化学键的概念，也不具备晶体、极性分子等相关知识。在初中，学生所建立的物质溶解的概念是模糊的，不科学的，因此对电离概念的建立会有阻碍作用。从学生的认知方式看，学生对导电实验的感知是感性认识。如何从微观上理解导电的本质，大多数学生感到比较困难，因此有条件的教师可以借助于电脑动画这一教学媒体尽快使学生上升到理性认识。对记忆型偏好的学生理解该部分知识要弱于发问质疑型与原理原则型科学认知偏好的学生。因此，在实际教学中应注意多给记忆型偏好的学生动手实验的机会。在理解电离的概念后，通过书写各组物质的电离方程式，再通过分析各组物质在水溶液中的电离情况归纳出酸、碱、盐的定义。由于电离、电解质概念的学习是为认识离子反应而准备的，不能像以往的教学处理一样，费过多的时间探讨电解质，如辨析一些物质到底属不属于电解质等，只是让学生认识常见有哪些物质是电解质以及它们会电离出什么离子就可以了。 教学中应该强调的问题： 1.电离的概念，理解电离概念时应注意：（1）电离的条件：溶于水或熔融状态下，二者具备其一即可；（2）电离不需要通电；（3）电离的本质：产生自由移动的离子。 2.书写电离方程式应注意：（1）注意配平；（2）正电荷总数等于负电荷总数；（3）原子团作为一个整体不能拆分。 3.电解质，注意：（1）研究对象为化合物；（2）单质不是电解质；（3）电解质需自身能电离出自由移动的离子。 【学法分析】
离子反应教案汇总
离子反应教案汇总 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN
人教版必修1 第二章第二节离子反应（第一课时）（一）指导思想与理论依据 “离子反应”的相关内容属于化学基本概念范畴。在进行本节课教学设计时，将曾经的“注重以化学知识获得为核心”这一教学思路，修改为“以学生认识素养发展为核心”这样的教学，注重化学知识认知功能的实现。关注认识发展的教学也注重对具体性知识的学习和思考，但最终目的是把具体知识作为载体和工具，来帮助学生化学认识的建构和形成。 在这一思路下，除了关注“离子反应的发生条件”、“离子方程式的书写方法”等具体知识的落实，还要同样关注“离子反应”这一内容对于学生从微粒及其相互作用的角度更加本质的认识溶液中的化学反应的促进作用，让学生能够从微观角度认识在溶液中发生的化学反应，初步建立起研究水溶液系统的思路方法。 （二）教学背景分析 教学内容分析：本节课是《化学必修1》（人教版）第二章《化学物质及其变化》第二节《离子反应教学内容。离子反应是高中化学重要基础内容之一，中学化学学习的许多化学反应都是离子反应,理解离子反应实质和规律，对水溶液中的化学反应的研究具有实际意义。从整个中学化学教学内容来看，要学习许多重要的元素及其化合物的知识，凡涉及到溶液中的反应的一般都是离子反应，只有让学生掌握离子反应的基本概念，才能加深对这些反应实质的理解；同时离子反应理论，还是进行辩证唯物主义教育的好题材，通过认真引导使学生逐步理解离子反应规律在物质世界中的体现，帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识。本节课在教材中起到承上启下的作用。离子反应不仅是学生认识化学反应实质的完善和巩固，也对学生后续的学习（特别是水溶液中的
离子反应教学设计方案
离子反应教学设计 一、教材与教学任务分析： 本节内容为人教版高中化学必修一第二章第二节离子反应第二课时的知识内容，是继在第一课时学生学习了酸碱盐在水溶液中电离的相关内容之后所进行教学的内容。在《普通高中化学课程标准》中对于这部分内容的要求为：学生要能通过实验认识离子反应及其发生条件，了解常见离子的检验方法以及能够正确书写离子反应方程式。从化学反应分类来看，离子反应和氧化还原反应是新的分类方法，离子反应也是高中化学学习的重点和难点。因此教材在离子反应第一课时安排了酸碱盐在水溶液中电离的相关内容，从而得出电解质的概念以及电解质在水溶液中的电离，为学生在后面学习新内容-离子反应做好一定的基础和铺。纵观整个高中的化学内容，离子反应贯穿整个高中化学知识学习的全过程，在许多的地方都有所渗透。离子反应是高中化学学习的一个非常重要的内容，联系着整个高中化学知识点的学习，占有基础性的作用和地位。它对于我们研究水溶液中进行的化学反应规律和特点有重要的意，它也对于后面进行元素及其化合物性质的学习有重要的作用。 二、学习对象分析： 学生已经经过初三化学的学习，具备了一定的分析问题和解决问题的能力，也已经掌握一些实验的基本操作。在进入到高中化学的学习以后，学生通过本册书第一章从实验学化学的学习，他们已经积累了一定的化学实验基础知识和实验操作能力，所以对于我们在课堂上进行实验教学打下了基础。从离子反应本身的内容来看，学生在第一课时已经学习了有关电解质以及电离、电离方程式的相关内容。尽管离子反应对于学生来说是新的内容，也比较难，但是通过对前面内容的学习已经具备了一定的基础。所以课堂上进行适当引导和讲解可以使学生掌握离子反应的相关内容。 三、教学目标： 【知识与技能】：（1）通过本节课的学习使学生能够说出离子反应的概念以及离子反应方程式的定义，了解离子反应的特点和实质；（2）让学生能够掌握离子反应发生的条件，会用其判断物质之间能否发生离子反应；（3）让学生掌握离子反应方程式的书写，能够正确书写复分解型离子反应的方程式。 【过程与方法】：（1）通过实验演示让学生观察实验现象，掌握复分解型离子反应的条件，并讨论离子共存问题；（2）让学生通过观察实验，学会应用比较、分类、归纳、概括的方法对知识和内容进行加工。 【情感态度与价值观】：（1）通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感。进一步理解科学探究的意义，学习科学探究的基本方法，提高科学探究能力。（2）进行透过现象看本质的辨证唯物主义教育。养成务实求真、积极实践的科学态度。