初三化学工艺流程图
初三化学工艺流程图
初三化学的工艺流程图是怎样，初三化学的知识点又有哪些。以下是为大家整理的关于初三化学工艺流程图，给大家作为参考，欢迎阅读!
初三化学工艺流程图初中化学知识点全面总结第1单元走进化学世界
1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)
①四特点P6(原料、条件、零排放、产品) ②核心：利用化学原理从源头消除污染
4、蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称)
(1)火焰：焰心、内焰(最明亮)、外焰(温度最高)
(2)比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化;结论：外焰温度最高
(3)检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾
CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊
(4)熄灭后：有白烟(为石蜡蒸气)，点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较
结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多
(吸入空气与呼出气体成分是相同的)
6、学习化学的重要途径科学探究
一般步骤：提出问题猜想与假设设计实验实验验证记录与结论反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象; 7、化学实验(化学是一门以实验为基础的科学) 一、常用仪器及使用方法
(一)用于加热的仪器--试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶
可以直接加热的仪器是--试管、蒸发皿、燃烧匙
只能间接加热的仪器是--烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网受热均匀)
可用于固体加热的仪器是--试管、蒸发皿
可用于液体加热的仪器是--试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶
不可加热的仪器量筒、漏斗、集气瓶
(二)测容器--量筒
量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
(三)称量器--托盘天平(用于粗略的称量，一般能精确到0.1
克。)
注意点：(1)先调整零点
(2)称量物和砝码的位置为左物右码。
(3)称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品(如氢氧化钠)，放在加盖的玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)中称量。
(4)砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码(先大后小)
(5)称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。
(四)加热器皿--酒精灯
(1)酒精灯的使用要注意三不：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精;②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯;③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。
(2)酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。
(3)酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。
(4)如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。
(五)夹持器--铁夹、试管夹
铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。
试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套;夹持部位在距试管口近1/3处;用手拿住
(六)分离物质及加液的仪器--漏斗、长颈漏斗
过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。
长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。
二、化学实验基本操作
(一)药品的取用
1、药品的存放：
一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中(少量的液体药品可放在滴瓶中)，金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中作者：Lovegood和luna 0位粉丝2007-2-23 11:37 回复此发言
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2、药品取用的总原则
①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以1~2mL为宜。
多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。
②三不：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂(如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔)
3、固体药品的取用
①粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽②块状及条状药品：用镊子夹取
4、液体药品的取用
①液体试剂的倾注法：
取下瓶盖，倒放在桌上，(以免药品被污染)。标签应向着手心，(以免残留液流下而腐蚀标签)。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。
②液体试剂的滴加法：
滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂
b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加
c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀
d、滴管用毕，立即用水洗涤干净(滴瓶上的滴管除外)
e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染
(二)连接仪器装置及装置气密性检查
装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管
口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，
水柱并不回落，就说明
装置不漏气。(三)物质的加热(1)加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。(2)加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。
(四)过滤操作注意事项：一贴二低三靠
一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁
二低：(1)滤纸的边缘低于漏斗口(2)漏斗内的液面低于滤纸的边缘
三靠：(1)漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁
(2)用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边
(3)用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部
过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:
①承接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘③滤纸破损
(五)蒸发注意点：(1)在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌
(作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅)
(2)当液体接近蒸干(或出现较多量固体)时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。
(3)热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验
台上，要垫上石
棉网。(六)仪器的洗涤：(1)废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中(2)玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下
(3)玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱(Na2CO3)溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。
(4)玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。
(5)仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。
第二单元《我们周围的空气》知识点
1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡(第一个用天平进行定量分析)。
2、空气的成分和组成
空气成分O2 N2 CO2 稀有气体其它气体和杂质
体积分数21% 78% 0.03% 0.94% 0.03%
(1)空气中氧气含量的测定
a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷
b、装置要求：气密性良好
c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积
d、结论：空气是混合物; O2约占1/5，可支持燃烧;
N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水
e、探究：①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全
②能否用铁、铝代替红磷?不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧
能否用碳、硫代替红磷?不能原因：产物是气体，不能产生压强差
(2)空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体(CO、SO2、氮的氧化物)和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。
(3)空气污染的危害、保护：
危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等
保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等
(4)目前环境污染问题:
臭氧层破坏(氟里昂、氮的氧化物等) 温室效应(CO2、CH4等) 酸雨(NO2、SO2等) 白色污染(塑料垃圾等)
6.氧气
(1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸
(2)氧气与下列物质反应现象
物质现象
碳在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水
变浑浊的气体
磷产生大量白烟
硫在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，
产生有刺激性气味的气体镁发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体铝铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4) 石蜡在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底
*铁、铝在空气中不可燃烧。
(3)氧气的制备:
工业制氧气分离液态空气法(原理:氮气和氧气的沸点不同物理变化)
实验室制氧气原理2H2O2 MnO2 2H2O + O2
2KMnO4 △K2MnO4 + MnO2 + O2
2KClO3MnO22KCl+3O2
(4)气体制取与收集装置的选择△
发生装置：固固加热型、固液不加热型收集装置：根据物质的密度、溶解性
(5)制取氧气的操作步骤和注意点(以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例)
a、步骤：查装定点收移熄
b、注意点
①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂
②药品平铺在试管的底部：均匀受热
③铁夹夹在离管口约1/3处
④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出
⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管
⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气)
⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂
⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部
(6)氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口
检验：用带火星的木条伸入集气瓶内
7、催化剂(触媒)：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。(一变两不变)
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
8、常见气体的用途：
①氧气：供呼吸(如潜水、医疗急救)
支持燃烧(如燃料燃烧、炼钢、气焊)
②氮气：惰性保护气(化性不活泼)、重要原料(硝酸、化肥)、液
氮冷冻
③稀有气体(He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称)：
保护气、电光源(通电发不同颜色的光)、激光技术
9、常见气体的检验方法
①氧气：带火星的木条
②二氧化碳：澄清的石灰水
③氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方;
或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜
9、氧化反应：物质与氧(氧元素)发生的化学反应。
剧烈氧化：燃烧
缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造共同点：①都是氧化反应②都放热
第三单元《自然界的水》知识点
一、水
1、水的组成：
(1)电解水的实验
A.装置―――水电解器
B.电源种类---直流电
C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性
D.化学反应：2H2O=== 2H2+ O2
产生位置负极正极
体积比2 ：1
质量比1 ：8
F.检验：O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃
H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰
(2)结论：①水是由氢、氧元素组成的。
②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。
③化学变化中，分子可分而原子不可分。
例：根据水的化学式H2O，你能读到的信息
化学式的含义H2O
①表示一种物质水这种物质
②表示这种物质的组成水是由氢元素和氧元素组成的
③表示这种物质的一个分子一个水分子
④表示这种物质的一个分子的构成一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的
2、水的化学性质
(1)通电分解2H2O=== 2H2+O2
(2)水可遇某些氧化物反应生成碱(可溶性碱)，例如：H2O + CaO==Ca(OH)2
(3)水可遇某些氧化物反应生成酸，例如：H2O + CO2==H2CO3
3、水的污染：
(1)水资源
A.地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于1%
B.海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是H2O ，
最多的金属元素是Na ，最多的元素是O 。
C.我国水资源的状况分布不均，人均量少。
(2)水污染
A、水污染物：工业三废(废渣、废液、废气);农药、化肥的不合理施用
生活污水的任意排放
B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放;生活污水要集中处理达标排放、提倡
零排放;合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥;加强水质监测。
(3)爱护水资源：节约用水，防止水体污染
4、水的净化
(1)水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏(均为物理方法)，其中净化效果最
好的操作是
蒸馏;既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
(2)硬水与软水A.定义硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水;
软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
B.鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡
沫较多的是软水
C.硬水软化的方法：蒸馏、煮沸
D.长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服;锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使
管道变形甚至引起锅炉爆炸。
5、其他
(1) 水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。
(2) 水的检验：用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在;CuSO4+5H2O =
CuSO4 5H2O
水的吸收：常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉。
二、氢气H2
1、物理性质：密度最小的气体(向下排空气法);难溶于水(排水法)
2、化学性质：
(1) 可燃性(用途：高能燃料;氢氧焰焊接，切割金属)
2H2+O2====2H2O 点燃前，要验纯(方法?)
现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生
(2) 还原性(用途：冶炼金属)
H2 + CuO === Cu + H2O 氢气早出晚归
现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成(小结：既有可燃性，又有还原性的物质H2、C、CO) 3、氢气的实验室制法原理：
Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2
不可用浓盐酸的原因浓盐酸有强挥发性;
不可用浓硫酸或硝酸的原因浓硫酸和硝酸有强氧化性。
4、氢能源三大优点无污染、放热量高、来源广
三、分子与原子
分子原子
定义分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒。
性质体积小、质量小;不断运动;有间隙
联系分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。
区别化学变化中，分子可分，原子不可分。
化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。
四、物质的组成、构成及分类
组成：物质(纯净物)由元素组成
5【分享】九年级化学知识点大全原子：金属、稀有气体、碳、硅等。物质构成分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。H2、O2、N2、Cl2。离子：NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子(Na+)氯离子(Cl-)构成
混合物(多种物质)
分类单质：金属、非金属、稀有气体
纯净物(一种元素)
(一种物质) 化合物：有机化合物CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质(多种元素) 氧化物H2O CuO CO2
无机化合物酸HCl H2SO4 HNO3
碱NaOH Ca(OH)2 KOH 盐NaCl CuSO4 Na2CO3 第四单元物质构成的奥秘复习学案
1、原子的构成
(1)原子结构示意图的认识
(2)在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数(核电荷数)
(3)原子的质量主要集中在原子核上(4)三决定决定元素化学性质最外层电子数
(4)相对原子质量质子数+中子数决定原子的质量原子核说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同(Mg，He最外层电子数为2)
最外层电子数不同其化学性质有可能相似(He，Ne均为稳定结构)
2、元素
(1)定义：具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称
*一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同
注意：
*由同种元素组成的物质不一定是单质，(如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物)不可能是化合物。
(2)表示方法元素符号拉丁文名称的第一个字母大写
a、书写方法：
b、意义
注意：*有些元素符号还可表示一种单质如Fe、He 、C 、Si *在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子c、有关元素周期表
*发现：门捷列夫
*排列依据
*注：原子序数=质子数
d、分类
e、元素之最：地壳：O、Si、Al、Fe 细胞：O、C、H
3、离子：带电的原子或原子团
(1)表示方法及意义：如Fe3+ ：一个铁离子带3个单位正电荷
(2)离子结构示意图的认识
注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图
*原子数电子数为离子结构示意图
(3)与原子的区别与联系
粒子的种类原子离子
阳离子阴离子
区
别粒子结构质子数=电子数质子数电子数质子数电子数
粒子电性不显电性显正电性显负电性
符号用元素符号表示用阳离子符号表示用阴离子符号表示
二、物质的组成的表示：
1、化合价
a、写法及意义：Mg：镁元素化合价为+2价MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为+2价
b、几种数字的含义
Fe2+ 每个亚铁离子带两个单位正电荷3 Fe2+：3个亚铁离子2H2O 两个水分子，每个水分子含有2个氢原子
c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零
d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质分子中元素化合价为0
2、化学式
(1)写法:
a单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式;而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2
。
b化合物：正价在前，负价在后(NH3，CH4除外)
(2)意义：如化学式H2O的意义：4点化学式Fe的意义：3点
(3)计算：
a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量原子个数之和
b、计算物质组成元素的质量比：相对原子质量原子个数之比
c、计算物质中某元素的质量分数
第五单元《化学方程式》知识点
一、质量守恒定律:
作者：Lovegood和luna 0位粉丝2007-2-23 11:37 回复此发言
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1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化;
②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入总和中;
③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏。
2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变(原子的三不变)。
3、化学反应前后(1)一定不变宏观：反应物生成物总质量不变;元素种类、质量不变微观：原子的种类、数目、质量不变
(2)一定改变宏观：物质的种类一定变
微观：分子种类一定变
(3)可能改变：分子总数可能变
二、化学方程式
1、遵循原则：①以客观事实为依据②遵守质量守恒定律
2、书写：(注意：a、配平b、条件c、箭号)
3、含义以2H2+O2点燃2H2O为例
①宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水
②微观意义：表示反应物和生成物之间分子每2个氢分子与1个氧分子化合生成2 (或原子)个数比个水分子
(对气体而言，分子个数比等于体积之比)
③各物质间质量比(系数相对分子质量之比) 每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水
4、化学方程式提供的信息包括
①哪些物质参加反应(反应物);②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质(生成物);④参加反应的各粒子的相对数量;⑤反应前后质量守恒，等等。
5、利用化学方程式的计算
三、化学反应类型
1、四种基本反应类型
①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应
②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应
③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和
初三化学图像专题
.. 化学专题——化学图像专题 一、金属与酸反应类型 1.室温下，等质量的镁片和铝片分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量(m) 与时间(t) 的关系图正确的是 2.用相同质量的镁、铝、锌，分别跟足量的相同浓度的盐酸反应，反应情况用下列图线表示，纵坐标是氢气的质量， 横坐标是反应时间，其中图线正确的是 3.过量的Mg 、Zn、Fe 三种金属分别与等质量等浓度的稀硫酸反应，放出H2的质量w 与时间t 的关系曲线正确的是 4.等质量的三种金属a、b、c 和相同浓度的足量的稀硫酸反应，都生成＋ 2 价金属的硫酸盐，其反应情况如右图所示， 则下列判断正确的一组是 金属活动性顺序相对原子质量大小排序 A a
.. 8.下列溶液通入气体后与下图中的曲线变化相符的是 A ．氯化钠溶液中不断通入氯化氢气体B．澄清石灰水中不断通入二氧化碳气体 C．盐酸中不断通入氨气D．碳酸钠溶液中不断通入氯化氢气体 9.在进食过程中与进食后时测定唾液的pH，发现进食开始至10 分钟，唾液的酸性逐渐增强；10 分钟至40 分钟，酸性逐渐减弱。下列符合此事实的图像是（） 10.某种药片的有效成份中的氢氧化镁能减缓胃酸过多引起的疼痛，在氢氧化镁与胃酸作用的过程中，胃液pH 变化的情况是 PH PH PH PH 时间时间时间时间 A B C D 三、反应速率与时间的关系 11.有质量相等的两份氯酸钾，只向其中一份加入少量二氧化锰，同时放在两只试管内加热。下列有关放出氧的质量 （g）与反应时间（t ）的关系图象（图中 a 是纯氯酸钾的曲线， b 是混有二氧化锰的曲线）中正确的是 A． B ． C ． D ．四、质量守恒定律型 12.镁带在耐高温的密闭容器( 含空气) 中加热，下列图示中能正确表示容器中所盛物质质量变化的是 13.红磷在密闭容器（含有空气）内燃烧，容器内有关的量随时间变化的图象正确的是 原物原元 子质子素 种质个种 类量数类 时间时间时间时间 五、溶液的溶质质量分数型 15. 农业上常用饱和的食盐水选种。在室温保持不变的情况下，饱和食盐水露置在空气中一段时间后，有少量固体析 出。对此过程的描述，下列图像正确的是 ;..
九年级化学图像题专题训练
九年级化学图像题专题 训练 Company Document number：WUUT-WUUY-WBBGB-BWYTT-1982GT
1，用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气时，反应过程中二氧化锰在混合物中的质量分数（a%）随时间（t）变化的规律如下图所示，其中正确的是（） A B C D 2，有等质量的A、B两金属，相对原子质量Ar（A）＜Ar（B），将A放入质量分数为15%的稀硫酸中，B放入质量分数为15%的稀盐酸中，在反应中A、B均为正二价，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如右图．下列说法正确的是（） A、产生氢气的速率A＜B B、反应后A、B一定都有剩余 C、消耗的稀硫酸和稀盐酸质量一定不相等 D、消耗B的质量一定小于A的质量 1，加热氯酸钾与二氧化锰的混合物可制得氧气．图6中，与该反应事实最吻合的是（） A B C D 2，对资料或实验证据的分析是否正确，直接关系到科学探究是否符合客观事实．如图为实验室用等质量的高锰酸钾和氯酸钾（另加少量的二氧化锰），分别制取氧气的数据分析示意图．下列依据图示信息所得出的分析正确的是（） A、同时开始加热，先收集到氧气的是氯酸钾 B、用相同容积的试管制取较多量的氧气时，宜选择氯酸钾为原料 C、加入少量的二氧化锰使氯酸钾产生的氧气质量增加 D、反应时间较长的是高锰酸钾 3，下列四种叙述均用如图表示，其中对应说法正确的是（） A、图表示向过氧化氢溶液加入少量的MnO2反应过程中生成O2的质量与时间关系 B、图表示向过氧化氢溶液加入少量的MnO2反应过程中溶液中水的质量与时间关系 C、图表示一定量KMnO4加热制O2过程中，残留固体中MnO2的质量与时间的关系 D、图表示加热双氧水和二氧化锰制备氧气的反应过程中MnO2的质量变化关系 4，将一定量的镁条放入到过量的稀盐酸中，下列表示反应过程中变化关系的曲线，正确的是（） A B C D 5, 请仔细观察下面四幅图象，其中能正确表示等质量的镁和铁分别与过量且相同溶质质量分数的稀硫酸反应的量的关系的是（） A B C D 6,向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量，下图是反应过程中某种物质的质量Y随加入稀硫酸的质量变化的关系，则Y不可能表示（） A、消耗铁粉的质量 B、生成硫酸亚铁的质量 C、溶液的总质量 D、生成氢气的质量 7，某兴趣小组为探究活泼金属与酸反应的规律，将质量相等的甲、乙两种金属分别放入到质量分数相同的足量稀盐酸中，经实验测定并绘制出生成氢气的质量与反应时间的关系（见右图）．分析图象得到的以下结论中，一定正确的是（） A．金属甲比金属乙活泼
最新中考化学专题复习工艺流程图学案
最新中考化学精品资料 工艺流程图 【考点扫描】 一、流程图题的形式： 1．以操作名称作为框图形成流程的主线； 2．以物质作为框图形成流程的主线（操作随着物质的变化而变化）； 3．以设备作为框图形成流程的主线； 二、流程图题命题问题情境归类： 按出题类型分类 举例 1、物质的制备 海水制盐、提镁；药品制备 2、物质的除杂和提纯 制取纯净的物质 3、物质的分离 NaCl 和CaCl 2的分离 4、定量分析与定性判断 判断物质成分、含量或变质与否 常考的工艺流程为： （1）侯氏制碱法； （2）石灰石工业； （3）合成氨工业； （4）金属（Mg 、Fe 、Cu 等）的冶炼； （5）海水资源的开发和利用。 三、流程图题命题问题考查的内容： 1．化学反应原理及简单计算 2．元素化合物知识 3．实验操作及名称 4．物质除杂、分离方法 5．流程中的物质转化和循环 四、流程图题命题问题考查的特点： 1．情境真实 2．框图信息新颖 3．内容涉及广泛 4．综合性强 5．思维容量大 五、流程图题题型的结构： 题头（引入信息）→题干（提取信息，应用理解）→题尾（得出结论或产品） 六、流程图题解题方法和思路： 七、流程图题解题具体操作： 1．关注“箭头”： （1）“”前面方框中的物质是反应物； （2）“”后面方框中的物质是生成物； （3）表示一种物质可以向“”所指方向一步转化为另一种物质。 → → → → 阅读题头 找关键词 提取信息，明确目的 （把名称翻译成化学式） 精读流程 对比分析 弄懂原理，理解操作 （写出发生的化学方程式） 前后关联 形成印象 突出重点，帮助解题 （整合信息，理解操作的目的） → →
腐植酸复混肥的生产工艺与技术及工艺流程图
腐植酸复混肥的生产工艺与技术 随着腐植酸机理研究的不断深化, 我国腐植酸肥料的研制开发及其在农业上的应用有了新的进展。现从腐植酸复混肥的性能、作用、机理、生产工艺特点及农田效果等方面进行探讨与分析, 以推动腐植酸复混肥料在农业上的迅速推广应用。 1 腐植酸的性能 腐植酸是一种化学结构相当复杂的胶体无定型高分子有机化合物, 它是由几个相似的结构单元所形成的大分子复合体, 每个单元又以芳香族聚合物为核, 在核的外面带有羧基、酚羟基、羰基、甲氧基等活性基团。这些活性基团使腐植酸具有酸性、亲水性、较强的离子交换能力和吸附能力, 能与 K+、Na+、Ca2+、 M g2+、Fe3+、Al3+和 NH4 +形成腐植酸盐, 并能与某些金属离子生成络合物或螯合物。腐植酸由很多极小的球形微粒积聚而成, 表面大, 其阳离子交换量比矿质胶体大 10～20 倍。 腐植酸可与碱成盐, 其 1 价盐如 NH4+、Na+、K+盐为水溶性, 2 价盐如 Ca2+、Mg 2+盐和 3 价盐如 Fe3+、Al3+盐均不溶于水。 腐植酸具有胶体性质, 在水溶液中呈现出疏松的结构, 加入电解质后会破坏腐植酸胶体溶液的稳定性, 使其凝聚成絮状沉淀。腐植酸的热稳定性差, 在高温下很容易脱羧基、酚羟基而发生裂解, 以致失去原有的活性。 腐植酸具有良好的生理活性, 其分子中所含的多酚基结构参与
了植物体的氧化还原过程, 有活化生物体多种酶的活性, 促进细胞分裂, 加速作物生长点分化及增强根系发育, 刺激作物生长的作用。它还能抑制土壤中脲酶和硝化菌的活性, 增强作物对养分的吸收, 提高化肥利用率。 腐植酸存在于泥炭、褐煤和风化煤中, 其总含量一般为 30% ～50% 。目前统称的腐植酸由胡敏酸( 黑腐酸和棕腐酸) 和富里酸组成, 富里酸又称黄腐酸, 含量少。由于原生植物、地质年代所经历的变化和环境不同, 其腐植酸含量、成分、结构有很大差异, 直接影响到腐植酸产品的质量和应用效果。一般来讲, 活性基团的含量越高, 调剂肥料中养分释放和供给能力越强。 腐植酸在农业上的应用, 则表现出具有 5 大作用, 即: 改良土壤; 增强化肥效能; 刺激作物生长; 改善作物品质; 增强作物抗逆能力。 我国蕴藏着上千亿吨的腐植酸资源, 为发展腐植酸复混肥提供了可靠的物质基础。 2 腐植酸对氮肥分解的抑制机理 2·1腐植酸的脲酶抑制和硝化抑制机理 多元复混肥, 其氮源多采用尿素为原料。 ( 1) 酰胺水解作用 尿素进入土壤后, 在土壤脲酶作用下, 很快发生水解而生成氨。水解后的氨, 一方面与土壤中的水发生水合反应而形成 NH4 + , 使其存在于土壤中供作物吸收利用; 另一方面可进入大气而损失。其化学
初三化学图像专题训练
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初三化学图像专题训练 海淀 25．下列四个实验中，“操作—图像—结论”对应关系正确的是 西城 24．下列图像不能 ．．正确反映对应变化关系的是 A．向一定量的二 氧化锰中加入 过氧化氢溶液B．加热一定量的 高锰酸钾固 体 C．在一定量AgNO 3 和Cu(NO3)2的混 合溶液中加入 铁粉 D．将水通电一 段时间 东城A B C D 操作分别向相同质量 的镁粉、铁粉、 锌粉中加入等浓 度稀硫酸 一定温度下，向 氢氧化钙溶液中 加入氧化钙固体 向变质的氢氧化 钠溶液中滴加稀 盐酸 将一定量硝酸银 溶液中加入铜粉 图像 结论三种金属与硫酸 反应的剧烈程 度：Mg＞Zn＞ Fe 该氢氧化钙溶液 已经饱和 氢氧化钠溶液已 经全部变质 铜与硝酸银发生 了化学反应稀硫酸质量 /g 铜粉的质量 /g / g 反应时间/s 固质 体量 中分 锰数 元/ 素 溶种 质类 的/ 3 2 1 加入铁的质量/g 10 5 气 体 体 积 /mL H2 O2 反应时间/s 二质 氧量 化/g 锰 过氧化氢溶液质量/g 2
23．下列实验过程与图象描述相符合的一组是 A．①一定温度下，向饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙 B．②表示向等质量的镁、锌中同时加入稀硫酸 C．③表示向稀盐酸中加入氢氧化钠溶液 D．④表示向盐酸和氯化铜混合溶液中加入氢氧化钠溶液 朝阳 25.下列选项的操作或反应所对应的曲线图正确的是 A．将饱和石灰水升温 B．一定量的锌粉与稀盐酸反应 C．等体积、等质量分数的过氧化氢溶液分解 D．向等体积不同质量分数的NaOH溶液中滴加相同质量分数的稀盐酸石景山 3
初三化学化学图像题汇编专题训练答案及解析
初三化学化学图像题汇编专题训练答案及解析 一、中考化学图像题汇编 1．下列四个图像，分别对应四种操作过程，其中正确的是（） A．向一定溶质质量分数的盐酸中加入大量水 B．向硝酸铜和盐酸的混合溶液中加入过量氢氧化钡溶液 C．向两份同体积和相同质量分数的盐酸中分别加入足量的锌粉和镁粉D．某温度下，向接近饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠晶体 【答案】C 【解析】 试题分析：A选项是错误的操作，盐酸中加水溶液的pH不能大于7；B选项是错误的叙述，氢氧化钡沉淀不能从0点开始；C选项是正确的叙述，因为酸反应完金属有剩余，生成的氢气一样多；D选项是错误的叙述，氯化钠不能在一定量的水中无限制的溶解，故答案选择C 考点：酸的性质、饱和溶液的定义 2．下列图像能正确反映对应变化关系的是（）
A．向足量的锌、镁中分别加入等质量、等浓度的稀盐酸 B．向一定量的氢氧化钠溶液中滳加稀硫酸 C．向一定量混有少量盐酸的氯化镁溶液中加入足量氢氧化钠溶液 D．向一定溶质质量分数的不饱和氯化钠溶液中加入氯化钠固体 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】 A、镁的金属活动性比锌活泼，相同时间内产生的氢气，镁大于锌；该反应中稀盐酸的质量一定且少量，镁、锌与盐酸反应产生的气体相同；故图像所示错误。 B、氢氧化钠溶液呈碱性，pH值应大于7，向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸，pH值应逐渐下降，故图像所示错误。 C、盐酸先和氢氧化钠反应，生成水和氯化钠，没有沉淀产生；盐酸完全反应后，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；故图像所示正确。 D、一定溶质质量分数的不饱和氯化钠溶液的质量分数应大于0，起点错误，加入氯化钠固体后，溶质质量增大至饱和，饱和后溶质质量分数不变，故图像所示错误。 故选：C。 3．下列图像能正确反映其对应变化关系的是
九年级化学——工艺流程题特训
工艺流程题特训（一） 题一：以食盐的生产和开发利用为主的盐化工和以晶体硅生产和研究为主的硅材料化工是乐山市最具实力和特点的化工产业。认真阅读有关信息，完成下题： 乐山市五通桥区有丰富的盐卤资源，是我国有名的井盐产地。如图所示是以井盐水为原料生产食盐及利用食盐生产某些化工产品的流程图示意图。 （1）写出上图中一种单质的化学式； （2）产品氯化氢中氢元素的化合价为； （3）从微观角度说明上面流程中“煮”的实质是。 题二：空气中氮气的含量最多，氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应。下图是以空气和其他必要的原料合成氮肥(NH4NO3)的工业流程。请按要求回答下列问题： （1）步骤①中发生的是_____变化（填“物理”或“化学”）。 （2）写出步骤③中发生反应的化学方程式。 （3）上述化学反应中属于化合反应的有个。 （4）下图是化肥硝酸铵包装袋上的部分说明： 硝酸铵应具有的性质是（填字母）。 A．易溶于水B．有挥发性C．受热易分解 施用该类肥料时，要避免与碱性物质混合使用，写出硝酸铵与 熟石灰反应的化学方程式：。 题三：工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：
请完成下列填空： （1）写出流程中一种氧化物的化学式。 （2）NH3溶于水得到氨水，该溶液的pH 7（填写“大于”“小于”或“等于”） （3）写出下列反应的化学方程式： ①氯化镁溶液与氢氧化钙溶液反应：。 ②氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应：。 （4）工业生产纯碱的流程中，碳酸化时析出碳酸氢钠而没有析出碳酸钠的原因是 。 （5）写出高温煅烧碳酸氢钠制纯碱的化学方程式。 题四：去年入秋以来，我市干旱少雨。在农业生产上，用0.1%的氯化钙溶液以1:1浸种5～6小时后播种，可以提高种子在干旱条件下的出芽率。 ①欲配制20kg 0.1%的氯化钙溶液浸种，需要氯化钙kg。 ②以工业碳酸钙（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产氯化钙的主要流程如下。 碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为，向溶液B中加入稀盐酸的作用是。 题五：医用氯化钙常用于合成药物。以工业碳酸钙（含少量Fe3+等杂质）为原料生产二水合氯化钙（CaCl2·2H2O）的流程如下图所示。 （1）写出第①步中碳酸钙与盐酸反应的化学方程式：。 （2）第②步中是否发生化学变化？（填“是”或“否”）。 （3）操作a的名称是，实验室进行该操作时玻璃棒的作用是。（4）青少年正处于生长发育阶段，需要摄入足够的钙，写出一个合理的补钙方法：。 题六：以电解食盐水为基础制取氯气、氢氧化钠等产品的工业称为“氯碱工业”，它 是目前化学工业的重要支柱之一。由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。以粗盐为原料的“氯碱工业”流程如下：
(完整版)初三化学图像专题训练
\图像专题训练 1某科技小组的同学利用天然资源获得了红褐色的铜粉（含杂质炭），为了测定该铜粉样品中铜的质量分数（百分含量），取W g铜粉样品，设计如下实验装置： （1）仪器②、⑤的名称是：②、⑤。 （2）①、④中发生反应的化学方程式为： ①，④。 （3）装置③中的实验现象是。 （4）结束实验时，先熄灭两个酒精灯，在冷却过程中可能导致的后果是 。 （5）利用上述装置，通过称量反应前后装置④的质量，得到CO2的质量，进而求出铜的质量分数（实验过程中忽略水蒸气的影响）。为了确保测得的CO2质量准确可靠，在保证装置不漏气、称量准确、操作规范的前提下，你认为还需要的条件是 。 26．(10分)实验室有一保管不当的试剂瓶，其残缺的标签中只剩下“Na”字样。已知它是无色液体，是初中化学常用的无机试剂。小宏同学为探究其成分进行了猜想，并设计实验进行验证，有关内容见下表： 猜想设计的实验步骤可能的现象与结论 猜想一：可能是氢氧化钠溶液用试管取少量样品，向其中滴入两 滴酚酞试液。 若酚酞试液变为红色，则猜想成立。 若酚酞试液无明显变化，则猜想不成 立。 猜想二：? 用试管取少量样品，向其中先滴入 适量的用硝酸酸化的硝酸钡溶液， 然后滴入硝酸银溶液。 若溶液先没有明显变化，后出现白色 沉淀，则猜想成立。若与上述现象不 同，则猜想不成立。 猜想三：? 用试管取少量样品，向其中先加入 适量盐酸酸化，然后滴入氯化钡溶 液。 若溶液先没有明显变化，后出现白色 沉淀，则猜想成立。若与上述现象不 同，则猜想不成立。 请你参与这一探究活动，根据上表回答下列问题： (1)小宏的猜想二是：____________________________________。如果猜想成立，则产生沉淀的化学反应方程式为_____________________________________________。 (2)小宏的猜想三是：____________________________________。如果猜想成立，则产生沉淀的化学反应方程式为_____________________________________________。 (3)小宏同学对猜想一所描述的实验现象和作出的结论是否正确？请判断并说明理由。 _________________________________________________________________________。(4)除了小宏的三种猜想，请你再补充一种猜想，模仿上述过程，设计简单的实验方案并验
初三化学图像专题训练
初三化学图像专题训练 海淀 西城 24．下列图像不能．． 正确反映对应变化关系的是 A ．向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液 B ．加热一定量的高锰酸钾固体 C ．在一定量AgNO 3和Cu(NO 3)2的混合溶液中加入铁粉 D ．将水通电一段 时间 东城 23．下列实验过程与图象描述相符合的一组是 A B C D 操 作 分别向相同质量的镁粉、铁粉、锌粉中加入等浓度稀硫酸 一定温度下，向氢氧化钙溶液中加入氧化钙固体 向变质的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 将一定量硝酸银溶液中加入铜粉 图 像 结 论 三种金属与硫酸反应的剧烈程度：Mg ＞Zn ＞Fe 该氢氧化钙溶液已经饱和 氢氧化钠溶液已经全部变质 铜与硝酸银发生了化学反应 稀硫酸质量/g 铜粉的质量/g /g 反应时间/s 固质 体量 中分 锰数 元 /% 素 溶种 质类 的/种 3 2 1 加入铁的质量/g 10 5 气 体 体 积 /mL H 2 O 2 反应时间/s 二质 氧量 化 /g 锰 过氧化氢溶液质量/g
A．①一定温度下，向饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙 B．②表示向等质量的镁、锌中同时加入稀硫酸 C．③表示向稀盐酸中加入氢氧化钠溶液 D．④表示向盐酸和氯化铜混合溶液中加入氢氧化钠溶液 25.下列选项的操作或反应所对应的曲线图正确的是 A．将饱和石灰水升温 B．一定量的锌粉与稀盐酸反应 C．等体积、等质量分数的过氧化氢溶液分解 D．向等体积不同质量分数的NaOH溶液中滴加相同质量分数的稀盐酸 石景山 23．向盛有一定质量稀硫酸的烧杯中加入过量的锌粉，下列4个图像中，能正 A B C D 密云 25．利用曲线图对化学实验中的数据进行分析可以帮助我们对研究对象形成规律化的认
初中化学工艺流程题
初中化学工艺流程题精 选文档 TTMS system office room 【TTMS16H-TTMS2A-TTMS8Q8-
专题三工艺流程题 类型一工业生产流程 1．氢氧化镁是一种重要的化工原料，某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成，用它制备氢氧化镁的流程示意图如图： (1)请写出步骤一中发生反应的化学方程式：__________________________(任写一个)。 (2)溶液A中所含的阳离子有______________(填离子符号)。 (3)已知：部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表 步骤二中加入熟石灰，调节溶液的pH范围为__________。 (4)3个步骤中均用到的操作是__________。 (5)步骤三中生成产品的化学方程式为________________________________。 2．保险粉(化学式为Na2S2O4)在工农业生产中有广泛的用途，Na2S2O4在碱性溶液中稳定，在中性和酸性溶液中极不稳定，在NaCl存在下，Na2S2O4在水中溶解度显着下降。制备流程如图： (1)反应Ⅰ的原理为：Zn＋2SO2=== ZnS2O4，该反应类型为______________。 (2)反应Ⅱ为复分解反应，该反应的化学方程式为
________________________________。 (3)操作a的名称为__________。 (4)滤液中含有Na2S2O4，为使Na2S2O4结晶析出还需要加入少量NaOH的原因是_______________________，加入NaCl的原因是____________________________________。 (5)198g Zn(OH)2理论上能得到Zn的质量为__________g。 3．工业上以粗盐(含少量MgCl2、CaCl2杂质)为原料，利用电解饱和食盐水的方法制备NaOH，其简要工艺流程如下： (1)步骤①中发生反应的基本反应类型是__________反应。 (2)步骤③中加入适量稀盐酸的目的是________________________________。 (3)验证步骤②中CaCl2已完全转化为CaCO3的方法是___________________________。 (4)步骤④中制得的氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上要用较多的水冲洗，再涂上________________。 (5)写出步骤④中反应的化学方程式________________________________。 4．侯德榜是我国着名的化学家，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献，他发明的侯氏制碱法大大提高了原料的利用率，其工业流程大致如图： (1)上述流程中，用到的原料有空气、焦炭、水、二氧化碳、______________等。 (2)上述流程中，已知步骤②发生的是化合反应，步骤⑤发生的是分解反应，则步骤 ②、⑤发生反应的化学方程式分别是：②__________________________，⑤________________。 (3)上述流程中，可循环利用的物质是________________。
2018初三化学图像题专题
初三化学（图像） 1．等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图像能正确生产氢气质量与反应时间之间关系的是（ ） 2．化学概念在逻辑上存在如图所示关系，对下列概念间的关系说法正确的是（ ） A ．纯净物与混合物属于包含关系 B ．单质与化合物属于交叉关系 C ．化合物与氧化物属于包含关系 D ．氧化反应与化合反应属于并列关系 3．质量相等的两份氯酸钾，其中一份加入少量二氧化锰，分别同时加热，放出氧气的质量（y ）与反应时间（t ）的关系图正确的是（ ） 4．加热一定量的高锰酸钾制取氧气， 下列图像不能正确．．．． 描述其变化过程中量的关系的是（ ） 5．有X 、Y 、Z 三种金属，小刚对它们的金属活动性进行了比较，结果如下表所示：能反应的记为 “√”，不能反应的记为“—”，无标记的表示未做该实验。则它们的金属活动性顺序为（ ） A ．Z > Y >X B ．Y > Z > X C ．Y > X >Z D ．X > Y > Z 6．金属与人类生活、生产密不可分。 （1）我国多使用铁锅炒菜，这是利用了铁的 性质； 专家建议市民多食用动物肝脏、芹菜等食物，这些食物富含铁，可减少缺铁性 贫血疾病的发生，这里的“铁”是指（填字母） 。 A ．原子 B ．元素 C ．单质 D 。分子 （2）清末铝制艺术品至今保存完好，艺术品未被锈蚀的主要原因是（填字 母） 。 A ．铝不易被氧化 B ．铝的金属活动性比较弱 C ．铝表面的氧化膜具有保护作用 D 。铝是银白色的固体金属 （3）图1为金属与过量盐酸反应的关系图，其中A 、 B 两条直线分别代表镁、 铁、锌三种金属中的两种。
九年级化学化学图像题汇编解题技巧(超强)及练习题(含答案)
九年级化学化学图像题汇编解题技巧(超强)及练习题(含答案) 一、中考化学图像题汇编 1．用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行反应的实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。下列有关说法正确的是 A．盐酸和氢氧化钠的反应属于置换反应 B．当加入溶液的质量为ag时，所得溶液中的溶质为HCl C．当加入溶液的质量为bg时，向所得溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液呈红色 D．该实验操作是将盐酸滴加到氢氧化钠溶液中 【来源】2019年河北省邯郸市永年区中考模拟化学试题 【答案】C 【解析】 【详解】 A、稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，该反应符合两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的复分解反应，故不符合题意； B、当加入溶液的质量为ag时，溶液呈现酸性，所得溶液中的溶质为氯化氢和氯化钠，故不符合题意； C、当加入溶液的质量为bg时，溶液呈现碱性，所得溶液中的溶质为氢氧化钠和氯化钠，向所得溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液呈红色，故符合题意； D、坐标的pH变化是由小于7到大于7的过渡，因此进行的操作是将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，故不符合题意，故选C。 2．下列图像不能正确反映其对应关系的是 A．常温下向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁条，充分反应(忽略挥发)
B ．加热一定质量的高锰酸钾 C ．向氯化镁和盐酸的混合溶液中，滴加氢氧化钡溶液 D ．分别向等质量的锌粉和铁粉中，加入足量等质量分数的稀盐酸 【答案】A 【解析】 【详解】 A 、常温下向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁条，镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，随着镁条质量的增加，生成氢气的质量逐渐增加，待稀盐酸完全反应后，不再变化，因此，气体的质量不会一直增加，符合题意； B 、加热一定质量的高锰酸钾，高锰酸钾加热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，固体质量逐渐减少，固体中锰元素的质量不变，故固体中锰元素的质量分数不断增加，待高锰酸钾完全反应后，不再变化，不符合题意； C 、向氯化镁和盐酸的混合溶液中，滴加氢氧化钡溶液，氢氧化钡先和盐酸反应生成氯化钡和水，因此一开始无沉淀产生，待盐酸完全反应后，再和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，沉淀质量不断增加，待氯化镁完全反应后，沉淀质量不再变化，不符合题意； D 、分别向等质量的锌粉和铁粉中，加入足量等质量分数的稀盐酸，锌和稀盐酸反应：22Zn+2HCl=ZnCl +H ↑，铁和稀盐酸反应：22Fe+2HCl=FeCl +H ↑，锌比铁活泼，锌反应速率快，反应时间短，锌的相对分子质量大于铁，故铁最后产生氢气的质量多，不符合题意。 故选A 。 3．下列关系不正确的是
初中化学工艺流程图题集
初中化学工艺流程图题集 1、某氯化钾固体样品中含有少量氯化钙和硫酸镁等杂质，实验室提纯氯化钾流程如下： （1）操作A的目的是使样品________。过滤时用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、________。实验过程中发现过滤速度较慢，可能的原因是固体颗粒阻碍了液体通过滤纸孔隙，还可能是________________。 （2）加入过量Ba(OH)2溶液除去的杂质离子是（填离子符号），反应的化学方程式为。 X溶液中溶质是________（填化学式）。若先加过量X溶液，再加过量Ba(OH)2溶液，则蒸发后所得固体中含有的杂质是。 答案： （1）充分溶解；玻璃棒；滤纸没有紧贴漏斗内壁 （2）SO42－、Mg2+(写全才1分)；Ba(OH)2+MgSO4==BaSO4↓+Mg(OH)2↓；
K2CO3；氯 2、（2014.佛山）过氧化钙(CaO2)难溶于水，常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢放出氧气，广泛应用于渔业等领域。下图是以大理石(含Al2O3及其他不溶于水也不溶于酸的杂质)等为原料制取CaO2的流程图： （1）操作a、b、c的名称都是。 （2）操作a的目的是。 （3）从滤液C中可回收的副产品的化学式为。 （4）写出反应①的化学方程式。 （5）反应②的基本反应类型是。 （2）在该生产过程中，用110kg大理石制得了72Kg的过氧化钙。如果不考虑过程中的损耗，可计算出大理石中CaCO3的质量分数为。(结果保留一位小数) 答案： （1）过滤（2）除去大理石中不溶于水也不溶于酸的杂质 （3）NH4Cl （4）3NH3·H2O+AlCl3=Al(OH)3 +3NH4Cl （5）复分解反应（6）90.9% 3.（201 4.广州）粗盐中除NaCl外还含有MgSO4以及泥沙等杂质。初步提纯粗盐的实验流程如下：
2017中考化学工艺流程题汇编(精编WORD版)
2017中考化学工艺流程题汇编（精编WORD版） 在潮湿空气中易变质。CuCl的制备流程如下：
请回答下列问题：
显现象，接下来进行如图2所示实验 和水）的氯化钾提纯，并制得纯净的氯化钾溶液，某同学设计的实验流程如下：备七水合硫酸亚铁晶体（FeSO4?7H2O），其工艺流程如下：
①若试剂X是SO2，转化原理为SO2＋Fe2（SO4）3＋2Y＝2FeSO4＋2H2SO4，则Y的化 8．（2017?江西）碱式碳酸镁是一种新型阻燃剂，其工业制备流程如下：
．某化学兴趣小组对固体混合物A 的组成进行实验研究，已知A 中可能含有K 2CO 3、KCl 、Fe 2O 3中的一种或多种，请根据如图所示实验过程回答问题（过程中所有可能发生的反应均恰好完全进行） （1）A 中一定含有的物质是K 2CO 3、Fe 2O 3（写化学式） （2）溶液G 中大量存在的酸根离子是Cl － （写离子符号） （3）写出③发生的化学反应方程式：FeCl 3＋3KOH ＝Fe(OH)3↓＋3KCl ，该反应属于复分解反应（填一种基本反应类型） 11．（2017?成都）工业上炼铁炼钢和轧制钢材的主要流程如图． 已知生铁的含量含碳量为2%-4.3%钢的含碳量为0.03%-2%． （1）反应：①Fe 2O 3＋3CO =====高温 2Fe ＋3CO 2，②Fe 2O 3＋3C =====高温 2Fe ＋3CO ．属于置换反
同学为了除去其中的MgSO4和CaCl2，得到纯净的KCl，设计如下实验方案． （3）该实验中盐酸的作用是除去过量的碳酸钾和氢氧化钾． 13．钛和钛合金被认为是21 世纪的重要金属材料，他们具有很多优良的性能，如熔点高，密度小，可塑性好等．以钛铁矿（主要成分为FeTiO3，同时含有少量的Fe2O3、FeO等）为原料制TiO2，再由TiO2制金属Ti 的工艺流程如下：
【化学】九年级化学化学图像题汇编专项训练及答案
【化学】九年级化学化学图像题汇编专项训练及答案 一、中考化学图像题汇编 1．现有以下曲线,与之对应的叙述相符的是 A．电解水一段时间 B．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气 C．敞口放置于空气中的浓硫酸 D．向一定量稀氢氧化钠液中滴入水 【来源】2019年陕西省宝鸡市凤翔县中考二模化学试题 【答案】C 【解析】 【详解】 A．电解水时生成氢气与氧气的体积比为2：1，而不是质量比，故错误； B．催化剂只能改变化学反应的速率，但是对氧气的量没有影响，故错误； C．浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水蒸气而造成溶液中溶质的质量分数减小，故正确； D．氢氧化钠溶液中加入水后，溶液仍显碱性，即pH＞7，故错误。 故选：C。 【点睛】 正确辨别坐标所表示的变化量，是解答此类问题的关键，分析变化中相关量的变化关系，
是解答问题的基础。 2．向盛有HCl 和CuCl 2混合溶液的烧杯中逐滴加入NaOH 溶液至过量。在该过程中，下列4个图像能正确反映烧杯内物质的某些物理量变化趋势的是 A ．①③ B ．①②④ C ．②④ D ．①②③ 【答案】B 【解析】 【分析】 向盛有HCl 和CuCl 2混合溶液的烧杯中逐滴加入NaOH 溶液至过量时，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水；当盐酸充分反应后，氢氧化钠再与氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠。 【详解】 ①由以上分析可知，开始滴加氢氧化钠溶液时，没有沉淀产生，当盐酸充分反应后，氢氧化钠再与氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，当氯化铜完全反应后，沉淀的质量不再改变，故①正确； ②由质量守恒定律可知，化学反应前后，元素的种类及其质量保持不变，所以反应过程中，氯元素的质量保持不变，故②正确； ③氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，此时溶液中溶质的质量增大；当氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠的过程中，根据反应中质量关系 ()22CuCl +2NaOH +2NaCl =C 898u OH 0↓ 可知，每加入80份质量的氢氧化钠生成98份质 量的氢氧化铜，溶质的质量减少，故③错误； ④氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，此时溶液中溶剂的质量增大；当氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠的过程中，溶剂的质量增大，但是幅度减小，故④正确。故选B 。 3．下列各选项与如图所示曲线相符的是（ ）
2020中考化学工艺流程练习题及答案
2020中考化学工艺流程练习题及答案1．烟气脱硫的工艺不仅能消除二氧化硫污染，还能将其转化为石膏，其主要物质的转化关系如下： 图KZ4－1 下列说法不正确的是( ) A．步骤①喷淋水能脱去烟气中的二氧化硫，反应的化学方程式为SO2＋H2O===H2SO3 B．步骤②中加入碳酸钙的目的是将H2SO3转化为CaSO3 C．步骤③反应前后只有硫元素的化合价发生了变化 D．步骤④属于化学变化 2．“温室效应”是全球关注的环境问题之一，二氧化碳是目前大气中含量最高的一种温室气体，实现碳循环、促进CO2转化为有机物和控制CO2的排放量，是解决温室效应的有效途径。 (1)下列措施中，不利于降低大气中CO2浓度的是________(填序号)。 A．焚烧秸秆 B．利用太阳能、风能 C．减少化石燃料的使用 D．植树造林，增大植被面积 (2)某化学研究小组利用CO2催化氢化制甲烷的办法，实现了将CO2转化为有机物，实验过程如下：
图KZ4－2 对反应后的物质进行检测，结果如下： 在气体中检测到甲烷、氢气。 在液体中检测到甲酸(HCOOH)。 在固体中检测到镍粉、四氧化三铁。 请分析以上变化关系和检测结果，回答以下问题。 ①在以上反应过程中，有一种物质起到了催化作用。你认为，反应中的催化剂很可能是________。 ②在以上变化中，CO2转化成的有机物是________、________。 高温 ③在高温条件下，铁粉能够与水蒸气发生反应：3Fe＋4H2O===== Fe3O4＋4X，则X的化学式为________，该反应的基本反应类型是 ____________。 ④甲酸(HCOOH)俗名蚁酸，它和醋酸具有相似的化学性质，蚊虫叮咬时能在人的皮肤内分泌出蚁酸刺激皮肤产生痛痒，当被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹下列物质中的________(填序号)会减轻痛痒。 A．食盐水 B．食醋 C．草木灰水 3．查阅资料发现CaCl2可用作干燥剂。他设计了下面的转换方法，用CaCO3制得CaCl2。图中“→”表示物质之间的转化关系，“→”上方为反应条件或参与反应的另一种物质。
化工制图-读工艺流程图、设备平面图、绘管道等
65 6-12 根据装配示意图查表拼画化工设备图 技术特性表 管 口 表 e 200 JB/T 81-1994 平面 排污口 d 200 JB/T 81-1994 平面 出料口 c 20 JB/T 81-1994 平面 排气口符号 公称尺寸 连接尺寸标准 连接面形式 用途或名称 a 450 HG21515-1995 人孔 b 200 JB/T 81-1994 平面 进料口设计温度 100 操作温度 40 物料名称 容器类别 I 1.5 腐蚀裕度/mm 焊缝系数 0.85 设计压力/MPa 常压工作压力/MPa 常压 作业指导书 一、 目的 （1） 掌握化工设备零部件的查表方法。（2） 掌握标准件的规定标记的书写方法。 （3） 熟悉化工设备图的包含的内容及表达方法。（4） 掌握化工设备图的作图步骤。二、 内容和要求 （1） 读懂装配示意图，了解所用化工设备标准件的类型， 在6-14、6-15中绘出标准零部件的图形，并标注尺寸，为 装配图的绘制作好准备。 （2） 由装配示意图，绘出储罐设备图。（3） A2图纸，横放，绘图比例自定。三、 注意事项 （1） 画图前看懂设备示意图及有关零部件图，了解设备的 工作情况及各零部件的装配连接关系。 （2） 综合运用化工设备图的表达方法确定表达方案。（3） 要合理布置视图及标题栏、明细栏、管口表、技术特 性表、技术要求。 （4） 参考书中焊缝图形，正确绘出焊缝图形。 姓名班级 学号
6-13 化工设备示意图 姓名学号
6-14 查表确定零件尺寸，作出图形并标注尺寸 姓名 班级 学号
6-15 查表确定零件尺寸，作出图形并标注尺寸 姓名学号
初中化学图像题专题
图像题1、下列图像与所叙述的化学原理不相符的是（） A.T℃时向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体 B.向盐酸中不断滴加氢氧化钾溶液 C.实验室用氯酸钾与二氧化锰共热制氧气 D.向盛有硝酸和硝酸铜的溶液中加入氢氧化钠溶液 2、25℃时向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体，则下列图像中能正确表示此过程溶质质量变化规律的是（） 3、下列图像能正确反映对应变化关系的是 A．向一定量的MnO2 B．向石灰石中C．红磷在盛有空D．加热一定量 中加入H2O2溶液加入稀盐酸气的密闭容器中的高锰酸钾固 燃烧体A． B ． 将等质量的镁和锌分别与足量的盐酸反应向PH=2的盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶 C． D ． 向碳酸钠溶液中逐滴加入澄清石灰水至过量向PH=12的氢氧化钠中加水稀5、下列实验过程与如图所示描述相符合的一组是（） A． B ． 表示水的电解表示在一定温度下，向饱和氢氧化钙溶液中加入氧化 C． D 表示将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，在M点时，表示向盐酸和氯化铜的混合溶液中溶液中的溶质只有氯化钠 6、镁带在耐高温的密闭容器（内含空气）内加热，如下图所示。容器内有关的量随时间 4、下列实验对应的图象正确的是( )
9 、 下 列 图 像 中 有 关 量 的 变 化 与 对 应 叙 述 相 符 的 是 ( ) 7、下列有关量的变化图象与其对应叙述相符的是（） A．将a、b、c三种物质的饱和溶液分别由t1℃升温至 t2℃时，所得溶液中溶质质量分数大小关系是：a＞b ＞c A B C D B ． 某 温 度 下 将 一 定 量 接 近 饱 和 的 K N O 3 溶 液 恒 温 蒸 发
2017年中考化学复习专题——工艺流程图
中考化学复习专题 工艺流程图专题 【考点扫描】 一、流程图题的形式： 1．以操作名称作为框图形成流程的主线； 2．以物质作为框图形成流程的主线（操作随着物质的变化而变化）； 3．以设备作为框图形成流程的主线； 二、流程图题命题问题情境归类： 按出题类型分类举例 1、物质的制备海水制盐、提镁；药品制备 2、物质的除杂和提纯制取纯净的物质 3、物质的分离NaCl 和CaCl 2的分离 4、定量分析与定性判断判断物质成分、含量或变质与否 常考的工艺流程为： （1）侯氏制碱法；（2）石灰石工业； （3）合成氨工业；（4）金属（Mg、Fe、Cu等）的冶炼； （5）海水资源的开发和利用。 三、流程图题命题问题考查的内容： 1．化学反应原理及简单计算2．元素化合物知识 3．实验操作及名称4．物质除杂、分离方法 5．流程中的物质转化和循环 四、流程图题命题问题考查的特点： 1．情境真实2．框图信息新颖 3．内容涉及广泛4．综合性强 5．思维容量大 五、流程图题题型的结构： 题头（引入信息）→题干（提取信息，应用理解）→题尾（得出结论或产品）六、流程图题解题方法和思路： 七、流程图题解题具体操作： 1．关注“箭头”： （1）“”前面方框中的物质是反应物； （2）“”后面方框中的物质是生成物； （3）表示一种物质可以向“”所指方向一步转化为另一种物质。 （4）“”上面或下面可以注明反应的条件或操作 →→ →→ 阅读题头找关键词 提取信息，明确目的精读流程对比分析 弄懂原理，理解操作前后关联形成印象突出重点，帮助解题 →→
2．关注方框内所指：（清楚物质的变化情况） 3．关注“三线”和“核心”： 三线：出线和进线方向表示物料流向或操作流程，可逆线表示物质循环使用。 例题 （2016年长春）氧化铁是一种重要的化工原料，利用废铁屑（其中的杂质不溶于水，且 不与酸发生反应）制备氧化铁的流程如图所示： （1）操作Ⅰ、Ⅱ的名称是_________________________； （2）向废铁屑中加入的稀硫酸需过量，其目的是_________________________； （3）高温条件下，FeCO 3与通入的O 2发生反应的化学方程式是_______________________。 专题训练 1．我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”．其模拟流程如下： （1）反应①的化学方程式：_____________，反应②的基本反应类型为：_____________； （2）操作a 的名称是：_____________，实验室进行此操作时所需的三个玻璃仪器是： __________________________； （3）写出NH 4Cl 的一种用途：_____________。 2．济宁是山东省重要的煤炭能源基地，矿区废水中Fe 2＋、Cu 2＋、Zn 2＋ 等严重影响着当地水质，某 污水处理厂采用下面工艺（见图）净化这种酸性废水并回收Fe 2＋、Cu 2＋、Zn 2＋ 三种离子，请读识流程图并回答： （1）矿区废水经氧化池后在进入沉淀池Ⅰ，目的是________________________________； （2）利用氢氧化钠调节沉淀池Ⅰ、沉淀池Ⅱ和沉淀池Ⅲ的pH ，目的是___________________； （3）出水前，中和池中加入硫酸的作用________________________________； （4）若矿区废水中主要含有硫酸盐，请写出沉淀池Ⅲ中发生反应的化学方程式：__________ ______________________________________。 3．某金属冶炼厂在生产过程中产生了一定量的含铜废料。化学兴趣小组利用稀硫酸和铁粉分离回收铜，并获得硫酸亚铁晶体．其设计方案如图1所示。 查阅资料得知：在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸反应转化为硫酸铜，反应的化学方程式：2Cu+2H 2SO 4+O △ 2CuSO 4+2H 2O 。 原 料 核 心 所需产品 原料循环利用 产品的分 原料预处理 排放物无害化处理