2014北京中考化学模拟试题及答案

2014北京中考化学模拟试题及答案

1．本试卷共8页，共四道大题，35道小题，满分80分。考试时间100分钟。

2．在答题卡上准确填写学校名称、考试编号和姓名。

3．试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

4．在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。

5．考试结束，将答题卡交回。

6．本试卷化学方程式中的“”和“”含义相同。

可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。共25个小题，每小题1分，共25分。）1．下列变化中，属于化学变化的是

A．矿石粉碎B．纸张燃烧C．酒精挥发D．冰雪融化

2．在干燥洁净的空气中，体积分数约为21%的是

A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳D．稀有气体

3．与元素化学性质密切相关的是

A．中子数B．质子数C．核外电子数D．最外层电子数

4．下列金属中，活动性最强的是

A．镁B．铜C．铁D．铝

5．下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是

A．铁丝B．红磷 C．酒精D．木炭

6．将下列物质放入水中，能形成溶液的是

A．食用油B．面粉C．蔗糖D．胡椒粉

7．碳酸钠可用于制造玻璃，其俗称是

A．小苏打 B．熟石灰 C．生石灰 D．纯碱

8．研究表明，青少年大量的饮用碳酸饮料易造成身体中钙的流失。这里所说的“钙”是指A．元素 B．原子 C．分子 D．单质

9．每年5月31日为世界无烟日。吸烟有害健康，烟气中的一种有毒气体是

A．O2B．N2C．CO D．CO2 10．下列实验操作中，正确的是

A．滴加液体 B．稀释浓硫酸C．检查气密性 D．熄灭酒精灯

11．下列物质的化学式中，书写不正确的是

A．氧化镁MgO B．氯化铁FeCl2 C．氢气H2 D．食盐NaCl

12．下列做法中，有利于保护水资源的是

A．使用节水型马桶B．大量使用农药和化肥

C．生活污水任意排放D．工业废水直接排放

13．森林失火时，灭火队员通常要砍伐一些树木，开辟“防火隔离带”，其主要目的是A．隔离空气B．隔离可燃物

C．降低可燃物温度D．开辟运输水的道路

14．pH是水质检验的重要指标之一。下列水样中，酸性最强的是

A．pH = 1.3的工业废水B．pH = 4.5的雨水

C．pH = 7.0的蒸馏水D．pH = 7.3的矿泉水

15．下列物质露置于空气中，一段时间后，质量增加的是

A．碳酸钙 B．氯化钠 C．浓盐酸 D．氢氧化钠

16．下列做法中，不利于保护环境的是

A．垃圾分类处理 B．使用一次性塑料餐盒

C．使用节水龙头 D．乘坐公共交通工具

17．下列操作中，能鉴别空气、氧气和氢气3瓶气体的是

A．观察气体颜色B．闻气体的气味

C．插入燃着的木条D．倒入澄清石灰水

18．中华人民共和国第十二届运动会吉祥物“宁宁”如图所示。

有一种制作“宁宁”的外用材料是纯羊毛线，内充物为涤纶。

下列说法中，不正确的是

A．羊毛属于天然纤维B．涤纶属于天然纤维

C．羊毛主要成分为蛋白质D．可以用燃烧的方法来区分羊毛和涤纶

19．化肥对提高粮食产量具有重要的作用。尿素[CO(NH2)2]是一种常用的化肥，工业上生产

尿素的反应的微观示意图如下。下列说法中，正确的是

①尿素属于氮肥②尿素中C、O、N、H的原子个数比为1:1:1:2

③反应前后分子的个数没有改变④生产尿素的反应中，A与B的质量比为17:22 A．①②B．①②③C．①④D．①③④

20．下列依据实验目的所设计的实验操作中，正确的是

选项实验目的实验操作

A 称量5g氢氧化钠固体将氢氧化钠固体放在称量纸上称量

B 除去氢氧化钠溶液中少量的氢氧化钙向溶液中加入过量的碳酸钠溶液，过滤

C 检验氢氧化钠与盐酸是否恰好完全反应取反应后的溶液，滴加酚酞溶液

D 鉴别氢氧化钙溶液和稀盐酸分别取两种溶液，滴加碳酸钠溶液

21．甲、乙、丙、丁分别是CO、O2、Fe2O3、CO2中的一种。已知在一定条件下，甲和乙可以反应，丙和乙也可以反应。下列说法中，正确的是

A．甲一定是一氧化碳

B．乙一定是氧气

C．丙一定是氧化铁

D．丁一定是二氧化碳

22．下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是

选项实验操作现象结论

A 向氢氧化钠固体中加入水有热量放出氢氧化钠与水发生了化学反应

B 用导管分别对准浸没在热水和冷水中的白磷通氧气热水中的白磷燃烧，冷水中的白磷不燃烧燃烧条件之一是温度达到着火点

C 向溶质的质量分数为5%的过氧化氢溶液中加入少量氧化铜有大量气泡产生氧化铜起催化作用

D 将两根打磨光亮的镁条分别伸入硫酸铜溶液和硝酸银溶液中两根镁条上均有固体附着金属的活动性顺序为Mg>Cu>Ag

23．向饱和澄清的氢氧化钙溶液中加入一定量的CaO，充分反应后恢复到原来温度。下列说法中，正确的是

A．溶液中溶质质量增多，溶液的质量减少

B．溶液中溶质质量增多，溶液的质量增加

C．溶液中水的质量减少，溶质质量分数不变

D．溶液中水的质量减少，溶质质量分数增大

24．结合右图含钙元素物质间可以发生的转化关系。下列说法中，正确的是

A. 右图中的五种物质，有三种属于氧化物

B. 转化①属于化合反应

C. 转化④⑥一定有水生成

D. Ca在Cl2中燃烧可实现转化⑤，该反应说明燃烧

不一定需要氧气

25．向一定量的硫酸铜溶液中加入铁粉。下列图像反映对应变化的关系，不正确是

A B C D

二、填空题（共5个小题，共30分。）

26．（5分）碳元素是组成许多物质的基本元素。

(1) 在元素周期表中，碳元素的信息如右图所示。碳原子的核外

电子数为。

(2)下列含碳元素的物质中，属于有机物的是(填字母序号)。

A．碳酸钙B．乙醇(C2H5OH) C．二氧化碳

(3) 化石燃料主要包括煤、和天然气。

(4) 很多天然矿石中含有碳元素，菱锰矿的主要成分是碳酸锰(MnCO3)，其中锰元素的化合价为。

(5)“碳海绵”是已知最轻的固体材料，材料“碳海绵”具有高弹性和疏松多孔的结构，主要成分是石墨烯和碳纳米管（两者都是碳单质）。下列关于“碳海绵”的说法中，正确的是。A．属于混合物B．具有吸附性

C．常温下化学性质活泼D．在氧气中完全燃烧的产物是二氧化碳

27．（6分）汽车是现代生活中不可缺少的工具之一。请回答下列问题：

（1）汽车电路中的导线大都是铜制的，这是利用了金属铜的

延展性和性。

（2）汽车配件及用品中，由有机合成材料制成的是（写出一种即可）。

（3）铝质承载式车身结构逐渐替代钢制，一部分原因是铁在潮湿的空气中容易锈蚀。

①喷漆可以延缓锈蚀，其防锈原理是隔绝和水。

②喷漆前需将铁制品放入稀盐酸中除锈（铁锈主要成分是Fe2O3），观察到溶液变黄，有无色气泡逸出时，及时将铁制品取出，进行后续处理，该过程中发生反应的化学方程式是；。

（4）回收再利用汽车生锈的铁制品是保护金属资源的一种有效途径。废铁粉中Fe2O3回收后，在工业上常用一氧化碳将其还原，反应的化学方程式是。

28．(6分)水是最普通、最常见的物质之一。

(1)“水”有很多种。下列“水”属于纯净物的是(填字母序号)。

A．河水 B．自来水 C．矿泉水 D．蒸馏水

(2) 电解水可证明水由氢、氧两种元素组成，该反应的化学方程式为。

(3)水是重要的溶剂。

①配制50 g溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液。下列仪器中，能用到的是。

A．蒸发皿 B．玻璃棒 C．烧杯 D．量筒

②20℃时，NaCl的溶解度为36 g。该温度下，向盛有40g NaCl固体的烧杯中加入100 g 水，充分溶解后，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为。

③a、b、c三种物质的溶解度曲线如右图所示。取等质量t2℃的a、b、c三种物质的饱和溶液，分别蒸发等量水后恢复至t2℃，析出溶质的质量（用“﹥、﹤、﹦”连接“a、b、

c”），若继续降温至t1℃，一定是饱和溶液的是（用“a、b、c”表示）。

29．（6分）海水蕴藏着丰富的资源。

（1）海底埋藏着大量的“可燃冰”，其主要成分是甲烷水合物，甲烷的化学式为。（2）深海鱼油因其具有增强记忆力、预防动脉硬化等一系列神奇的功能而备受人们的青睐，其所含营养成分主要为六大营养素中的。

（3）某工厂综合加工海水的主要步骤如图所示。

已知: CaCl2 + Na2CO3 CaCO3↓+ 2NaCl

①过程中分离操作I的名称是。

②溶液B中含有的溶质是。

③在融熔状态下电解无水氯化镁，会产生一种金属单质和一种双原子分子的气体

单质，该反应的的化学方程式为。

30．（7分）A、B、C、D、E、F、G表示的是7种初中化学常见的物质，7种物质均由H、C、O、Na、Cl中的一种或几种元素组成。

（1）常温下A、B为液体，A在一定条件下分解生成B和单质C。该反应的化学方程

为_____。C的一种主要用途是________。

（2）D和E均含有三种元素，且D中各原子个数比为1∶1∶1，G溶液分别与D、E、F溶液反应均可生成B和氯化钠。

①F属于_____（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。

②D与G反应的化学方程式为_____，此反应属于基本反应类型中的_____反应。

③一定量的E与G充分反应后得到无色溶液，向其中加入足量的F溶液，无明显

现象。由此推断，原无色溶液中的溶质是（写出所有可能）________。

三、实验题（共3个小题，共19分。）

31．（6分）根据下图回答问题。

（1）实验仪器a的名称是。

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为，所选用的发生装置

是（填字母序号，下同）。

（3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，二氧化锰起作用，所选用的收集装置是或。

32．(5分)化学小组的同学探究二氧化碳与氢氧化钠的反应，实验方案如下：

实验装置实验步骤及操作实验现象

新

①将注射器1中的溶液推入充有CO2的瓶中气球鼓起

②向外拉注射器2的活塞无明显现象

③将注射器3中的溶液推入瓶中瓶中液体变浑浊，气球无明显变化

④向外拉注射器2的活塞无明显现象

（1）此实验不能证明CO2能和NaOH反应的原因是。

（2）若仍要用此装置完成实验证明CO 2能和NaOH反应，则步骤③注射器3中的溶液应更换为，对应的实验现象是。

（3）步骤③注射器3中的溶液更换后，步骤④中对应的实验现象应为，发生反应的化学方程式为。

33．(8分)化学小组在老师的指导下，完成了一个兴趣实验。向包有Na2O2的脱脂棉中吹气，发现脱脂棉剧烈燃烧起来。于是他们决定探究脱脂棉燃烧的原因。请你参与他们的探究。

【提出问题】脱脂棉为什么会燃烧?

【查阅资料】

1. Na2O2是一种淡黄色固体，常温下能与CO2、H2O、HCl气体等物质发生反应，不能与N2发生反应。

2. 人呼出的气体的主要成分及含量：N2：74%；O2：16%；水蒸气：6%；CO2：4%

3. CO2既不与NaHCO3反应，也不溶于饱和的NaHCO3溶液。

【猜想与假设】

1. 可能是CO2与Na2O2反应产生了O2，释放出热量。

2. 可能是H2O与Na2O2反应产生了O2，释放出热量。

3. 可能是_______与Na2O2反应产生了O2，释放出热量。

【实验验证】

实验I：验证CO2与Na2O2反应产生了O2，释放出热量。

甲小组同学用图1所示装置（部分夹持装置略去）制取并收集了一瓶CO2气体，将包有Na2O2的脱脂棉放在燃烧匙中，伸入集气瓶，观察到脱脂棉剧烈燃烧。得出结论，猜想1成立。乙小组同学认为上述实验不足以证明CO2与Na2O2反应产生了O2，理由是__________。

图1

同学们经过讨论，对上述实验方案进行了改进，用图2所示的装置（部分夹持装置略去）进行实验验证猜想1成立。打开止水夹K，鼓入纯净、干燥的氮气一段时间后，关闭止水夹K。注入稀盐酸，观察到脱脂棉剧烈燃烧。

【解释与结论】

1．装置A中发生反应的化学方程式为________________。

2．装置B的作用是__________________。

3．装置C中盛放的药品是___________，作用是__________________。

实验II：验证H2O与Na2O2反应产生了O2，释放出热量。

请你设计一个实验方案，验证H2O与Na2O2反应产生了O2，释放出热量（写出实验步骤、现象及结论）___________。

四、计算题（共2个小题，共6分。）

34．（3分）氮气是制备含氮化合物的一种重要物质。工业上可在碱性溶液中，通过电解的方法实现由N2制取NH3，反应的化学方程式为：2N2 + 6H2O 4NH3 + 3O2。计算生产136t NH3所需N2的质量。

35．（3分）欲测定Cu﹣Zn合金及Cu﹣Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器。

（1）你认为能测出铜的质量分数的是_________ 合金。

（2）取该合金的粉末32.5g与足量该硫酸充分反应，经测定产生了0.4g气体。

请你计算该合金中铜的质量分数。

昌平区2014年初三年级第一次统一练习

化学试卷参考答案及评分标准2014. 5

一、选择题（每小题1分，共25分）

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

答案 B A D A B C D A C C

题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20

答案 B A B A D B C B C D

题号 21 22 23 24 25

答案 D B C D C

二、填空题（共5个小题，共30分）

26. (5分，每空1分)

（1）6

（2）B

（3）石油

（4）+ 2

（5）ABD

27. (6分，每空1分)

（1）导电

（2）橡胶轮胎（答案合理即可）

（3）①氧气

②Fe2O3 + 6HCl FeCl3 + 3H2O ；Fe + 2HCl FeCl2 + H2↑

（4）3CO + Fe2O3 高温2Fe + 3CO2

28. (6分，每空1分)

（1）D

（2）2H2O 2H2↑+ O2↑

（3）①BCD

②9：25

③a>b=c a、b

29. (6分，每空1分，（3）②2分)

（1）CH4

（2）油脂

（3）①过滤

②NaCl、NaOH、Na2CO3 （2分）

③MgCl2 Mg+ Cl2 ↑

30.（7分，每空1分，最后一空2分）

（1）2H2O2 ====== 2H2O + O2 ↑

答案合理即可，如医疗抢救、登山、潜水、宇宙航行等。

（2）①盐

②NaOH + HCl === NaCl + H2O 复分解

③NaCl或NaCl、Na2CO3 （或Na2CO3 、NaHCO3、NaCl或NaHCO3、NaCl）（2分）

三、实验题（每空1分，共19分）

31.（6分，每空1分）

（1）酒精灯

（2）2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ A

（3）催化 C E

32. （5分，每空1分，最后一空2分）

（1）不能排除溶于在水中的CO2使澄清石灰水变浑浊的可能

（2）稀盐酸溶液中有气泡产生，气球变瘪

（3）澄清的石灰水变浑浊Ca(OH)2 + CO2 CaCO3↓+ H2O

33.（8分）

【猜想与假设】

3. CO2、H2O（或H2CO3）

【实验验证】

实验I：

理由是：制得的CO2中混有H2O 、HCl气体，也可能与Na2O2发生反应产生O2。

【解释与结论】

1．CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

2．除去CO2中混有的HCl

3．浓硫酸，除去CO2中混有的H2O

实验I I：取适量Na2O2于锥形瓶中，加入适量蒸馏水，观察到锥形瓶壁上有大量水雾产生，说明H2O与Na2O2反应释放出热量；将带火星的木条放入中，木条复燃，说明H2O与Na2O2反应产生O2。（2分，答案合理即可）

四、计算题（共6分）

34．（3分）

【解】设：所需N2的质量为x。

2N2 + 6H2O 4NH3 + 3O2

56 68

x 136t

……………………1分

x = 112 t ……………………1分

答：所需N2的质量为112 t。

35.（3分）

（1）Cu﹣Zn ……………………1分

（2）

【解】设合金中Zn的质量为x。

Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑

65 2

4g

x = 13 g ……………1分

合金中铜的质量= 32.5g –13g = 19.5g

合金中铜的质量分数为：60% ……1分

答：合金中铜的质量分数为60%。（其它合理解法均可）