四川省攀枝花市第十五中学2020-2021学年高一上学期第一次月考化学试题

四川省攀枝花市第十五中学2020-2021学年高一上学期第一

次月考化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．我国明代《本草纲目》中收载药物1 892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上…其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指( )

A．萃取B．过滤C．蒸馏D．蒸发

2．学习和研究化学，经常要进行实验，下列关于实验安全的说法正确的是

A．做CO还原Fe2O3实验时，为防止CO污染环境，实验完毕，常先停止通CO，再停止加热

B．做水的蒸馏实验时，要在烧瓶内加几粒沸石以防止暴沸

C．不慎把浓硫酸洒在皮肤上要立即用NaOH溶液冲洗

D．盛放盐酸的试剂瓶上要贴上标志

3．萃取碘水中的碘，可采用的萃取剂是

A．酒精B．四氯化碳C．醋酸D．氢氧化钠溶液4．下列实验中均需要的仪器是()

①配制一定物质的量浓度的溶液②pH试纸的使用③过滤④蒸发

A．试管B．胶头滴管C．玻璃棒D．漏斗

5．关于粗盐提纯下列说法中正确的是()

A．溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解

B．滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩

C．将制得的晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤

D．当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干

6．下列叙述正确的是

A．3.01×1023个SO2分子的质量为32g

B．CH4的摩尔质量为16g

C．1 mol H2O的质量为18g/mol

D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L

7．自来水生产时，用适量的氯气来杀菌消毒。市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水出售。为辨别真假，可用下列一种化学试剂来鉴别，该试剂是

A．硝酸银试液B．稀盐酸

C．氢氧化钠试液D．酚酞试液

8．欲配制100mL1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是( )

①将14.2 g Na2SO4，溶于100mL水中

②将32.2g Na2SO4?10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL

③将20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mL

A．①②B．②③C．①③D．①②③9．0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L 1mol/LKCl溶液中的c(Cl-)之比是

A．5：2 B．15：2

C．3：1 D．1：3

10．下列实验操作合理的是

A．称量 NaOH 固体时，将 NaOH 直接放在托盘里的纸上

B．用托盘天平称取25.20 g 碳酸钠

C．用500mL的容量瓶配制450mL溶液

D．用25mL量筒量取12.36mL盐酸

CO 、OH-三种阴离子，如果只取一次该溶液就能11．某溶液中含有较大量的Cl-、2

3

够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是

①滴加足量的Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加适量的AgNO3溶液；④滴加足量的Ba(NO3)2溶液

A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①12．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A．常温常压下，80g SO3含有的氧原子数为3N A

B．常温常压下，11.2L NH3所含的原子数为2N A

C．等体积的0.5mol/L的H2SO4溶液和1mol/L的盐酸溶液中所含H+数目为N A D．100g46%的CH3CH2OH溶液中含氢原子6N A

13．同温同压下，相同质量的下列气体，所占体积最大的是（）

A．CH4B．O2C．CO2D．SO2

14．下列有关实验的叙述中，正确的是

①仅用蒸馏水就可鉴别蔗糖、硫酸铜粉未、碳酸钙粉未；

②用分液漏斗分离酒精和水的混合物；

③稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中并不断搅拌；

④用玻璃棒蘸取溶液滴在pH 试纸中央，测该溶液的pH ；

⑤配制一定物质的量浓度的溶液，需要的玻璃仪器只有容量瓶和烧杯；

⑥在250mL 烧杯中，加入216mL 水和24g NaOH 固体，配制10% NaOH 溶液。 A ．①⑥ B ．④⑤⑥ C ．①③④⑥ D ．②⑤

15．某10% NaOH 溶液，加热蒸发掉100g 水后得到80 mL20%的溶液，则该20% NaOH 溶液的物质的量浓度为( )

A ．12.5 mol/L

B ．7 mol/L

C ．7.5 mol/L

D ．6.25 mol/L 16．用98%的浓硫酸配制2mol·L -1的稀硫酸，下列操作使所配溶液浓度偏低的是 A ．未冷却就转移、定容

B ．容量瓶中有少量蒸馏水

C ．用量筒量取浓硫酸时，俯视读数

D ．定容时俯视刻度线观察液面

17．已知Q 与R 的摩尔质量之比为9∶22，在反应X+2Y=2Q +R 中，当1.6gX 与一定量Y 完全反应后，生成4.4gR ，则参与反应的Y 和生成物Q 的质量之比为（ ） A ．46∶9 B ．32∶9 C ．23∶9 D ．16∶9

18．在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9g·cm －3，这种氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为

A ．18.4mol·L －1 34.7%

B ．20.4mol·L －1 38.5%

C ．18.4mol·L －1 38.5%

D ．20.4mol·L －1 34.7%

19．同温、同压下等质量的SO 2气体和CO 2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是( ) ①密度比为16∶11 ②密度比为11∶16 ③体积比为16∶11 ④体积比为11∶16 A ．①③ B ．①④ C ．②③ D ．②④

20．在V L Fe 2（SO 4）3溶液中，含有W g Fe 3+，该溶液中SO 42-的物质的量浓度是

A ．

1W mol L 56V

-? B ．

-1W mol L 112V ? C ．-13W mol L 56V ? D ．-13W mol L 112V ?

二、填空题 21．下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是_______。

①0.5molNH 3 ②标准状况下22.4LHe ③4℃9mL 水 ④19.6gH 3PO 4

三、实验题

22．用质量分数为36.5%的盐酸(密度为1.16g?cm ﹣3)配制1mol?L ﹣1的稀盐酸．现实验室仅需要这种盐酸220mL ，试回答下列问题：

(1)配制稀盐酸时，应选用容量为__mL 的容量瓶．

(2)计算已知盐酸的物质的量浓度为__________。

(3)经计算需要__mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的________。

A．5mL B．10mL C．25mL D．50mL

(4)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：

①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中．

②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切．

③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀．

④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶．

上述操作中，正确的顺序是__________(填序号)。

(5)在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)．若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)．

23．化学是一门以实验为基础的自然科学。掌握实验方法以及完成化学实验所需要的技能，是学好化学的关键。

(1)正确使用仪器、按正确的步骤进行实验都是实验成功的关键。请回答：

①分液时，分液漏斗中的液体很难滴下，原因是：_________。

②容量瓶使用之前，必须进行的操作为：________。

(2)阅读、分析下列两个材料：

材料一：

材料二：

回答下列问题(填序号)：

A．蒸馏法B．萃取法C．“溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤”的方法D．分液法

①将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用_______。

②将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是______。

24．如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。

（1）指出图中两处明显的错误：

①________________________________________________________________________

②________________________________________________________________________（2）A仪器的名称是________，B仪器的名称是________。

（3）实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量__________________，其作用是________________________________________________________________________。（4）收集完蒸馏水后，是先撤酒精灯还是先停冷凝水？_____________________。25．一学生设计了如下实验方案分离NaCl和CaCl2两种固体的混合物。

回答下列问题：

(1)B物质的名称是_______；

(2)由此实验分离得到的NaCl固体经分析仍含有杂质，此杂质化学式是____。造成该结果的原因是由于上述分离过程中有设计疏漏，请写出改正的方法__。

(3)操作II的名称是________，所需使用的玻璃仪器是_________。

(4)判断Na2CO3溶液是否过量的方法是：_________。

(5)操作Ⅱ过后应对B进行洗涤，检验B是否洗净的方法是：________。

四、计算题

26．常温下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO4·5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g /cm3，求：

①该溶液中阴阳离子的总物质的量_______________；

②该溶液中CuSO4的物质的量浓度_______________；

③取出20.0 mL该溶液，配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是______毫升。

参考答案

1．C

【分析】

该方法是利用酒精与水的沸点不同，从浓酒中分离出乙醇。

【详解】

从浓酒中分离出乙醇，利用酒精与水的沸点不同，用蒸馏的方法将其分离提纯，这种方法是蒸馏，故选C。

2．B

【详解】

A．做CO还原Fe2O3实验时，实验完毕，应先停止加热，再停止通CO，以防止铁被氧化，故A错误；

B．做水的蒸馏实验时，沸石可以防止暴沸，所以要在烧瓶内加几粒沸石以防止暴沸，故B 正确；

C．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应先用布擦去，再用大量水冲冲洗，故C错误；

D．盐酸不是剧毒品，是腐蚀性试剂，故D错误。

故选B。

3．B

【详解】

酒精、醋酸和水是互溶的，AC不正确。碘和氢氧化钠溶液会反应，D不正确。碘易溶在四氯化碳中，且四氯化碳不溶于水，所以B正确；

答案选B。

4．C

【详解】

①配制一定物质的量浓度的溶液，用到的仪器有：天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管以及容量瓶等，转移液体是用玻璃棒引流；

②使用pH试纸测溶液的pH值，用到的仪器有玻璃棒、表面皿或玻璃片等仪器，用玻璃棒蘸取溶液；

③过滤用到烧杯、玻璃棒、漏斗等仪器，玻璃棒引流；

④蒸发用到铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒等仪器，用玻璃棒搅拌，防止受热不均造成液体飞溅；

以上操作都用到了玻璃棒，故答案为C。

5．D

【详解】

A．溶解时不是越稀越好，如果溶液太稀，蒸发时就要消耗很长时间才能蒸干，故A错误；B．滤液应该移至蒸发皿加热浓缩，故B错误；

C．晶体应该用少量水洗涤，否则NaCl晶体会有很多溶于水，故C错误；

D．蒸发时，当有大量晶体析出时应停止加热，用余热蒸干滤液，以免晶体受热后飞溅出来，不仅造成损失，而且可能因此发生意外事故，故D正确；

故答案为D。

6．A

【详解】

A、3.01×1023个SO2分子的质量为：3.01×1023÷6.02×1023mol-1×64g/mol=32g，正确；

B、CH4的摩尔质量为16g/mol，错误；

C、1 mol H2O的质量为18g，错误；

D、标准状况下,1 mol任何气体体积均为22.4L，错误。

7．A

【详解】

自来水中含有较多的Cl-，纯净水含很少的Cl-，鉴别Cl-用的试剂是硝酸银试液，选A。8．B

【详解】

①14.2gNa2SO4的物质的量为

14.2g

142g/mol

=0.1mol，但溶液的体积不等于溶剂的体积，所以无

法计算出物质的量浓度，故①错误；

②32.2gNa2SO4?10H2O物质的量为

32.2g

322g/mol

=0.1mol，硫酸钠的物质的量等于硫酸钠晶体

的物质的量，硫酸钠的物质的量浓度c=0.1mol

0.1L

=1.0mol?L-1，故②正确；

③根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸钠的物质的量不变，则20ml×5mol/L=100ml×c(硫酸钠)，则c(硫酸钠)=1.0mol/L，故③正确；

②③正确，故答案为B。

【分析】

先根据溶液中氯离子的物质的量浓度=盐的浓度×化学式中氯离子个数,求出各溶液中Cl -的物质的量浓度,然后求比值。

【详解】

0.5L1mol/L FeCl 3溶液中Cl -的物质的量浓度为1mol/L×3=3 mol/L ，0.2L

1mol/LKCl 溶液中Cl -的物质的量浓度为1mol/L ，Cl -的物质的量浓度之比为3:1,所以C 选项是正确的；

综上所述，本题正确选项C 。

10．C

【详解】

A ．一般药品放到纸上称量，易潮解或腐蚀性的药品放到玻璃器皿中称量；并要遵循左物右码的原则，由于氢氧化钠具有腐蚀性，所以要放到烧杯中称量，选项A 错误；

B ．托盘天平只能读数到0.1g ，选项B 错误；

C ．容量瓶的规格和所配制的溶液的体积相符，没有450mL 的容量瓶，必须采用稍大一点的500mL 的容量瓶，配制同浓度的溶液500mL ，再量取450mL 即可，选项C 正确；

D ．量筒量取时能精确到0.1mL ，无法量取12.36mL 盐酸，选项D 错误；

答案选C 。

11．B

【详解】

Ag +能与Cl -、23CO -、 OH -三种结合，Mg 2+能与23CO -、 OH -结合，Ba 2+只能与23CO -

结合，故先加入Ba(NO 3)2溶液溶液，检验出23CO -离子，过滤除去生成的BaCO 3沉淀；然后加入Mg(NO 3)2溶液，检验出 OH -，过滤除去生成的Mg(OH)2沉淀；最后加入AgNO 3溶液，检验出Cl -，故正确的操作顺序是④②①②③，故合理选项是B 。

12．A

【详解】

A ．80g 三氧化硫的物质的量为1mol ，1mol 三氧化硫中含有3mol 氧原子，含有的氧原子数为3N A ，选项A 正确；

B ．不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L 氨气的物质的量，选项B

C．没有给定具体溶液的体积，无法计算H+数目，选项C错误；

D．乙醇的水溶液，乙醇中含有氧原子，H2O中含有氧元素，100g46%乙醇(CH3CH2OH)中含

有H原子物质的量为10046%

6

46mol

?

?=6mol，H2O中含有氧原子物质的量为

10054%

2

18mol

?

?

=6mol，氧原子总物质的量为12mol，选项D错误；

答案选A。

13．A

【解析】

同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，氧气、甲烷、二氧化碳、二氧化硫的物

质的量分别为32g/mol、16g/mol、44g/mol、64g/mol，根据n=m

M

可知，质量相等的气体，

甲烷的物质的量最大，故甲烷占有的体积最大，故选A。

14．C

【详解】

①蒸馏水与蔗糖混合得到无色溶液，与硫酸铜粉未混合得到蓝色溶液，与碳酸钙粉未混合得到浑浊液体，现象不同，可鉴别，故正确；

②甘油和水的混合物不分层，则不能利用分液漏斗分离，错误；

③稀释浓硫酸时，将密度大的注入密度小的液体中，则将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中并不断搅拌，防止液滴飞溅，正确；

④测该溶液的pH，蘸取、滴到试纸上，观察对比即可，则用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸中央，测该溶液的pH，操作合理，正确；

⑤配制一定物质的量浓度的溶液，需要的玻璃仪器有容量瓶和烧杯、玻璃棒、胶头滴管，转移需要玻璃棒引流，定容需要胶头滴管，错误；

⑥在250mL烧杯中，加入216mL水和24g NaOH固体，溶液的质量约为240g，溶质质量为

24g，则溶质的质量分数为24g

240g

×1005=10%，正确；

答案选C。

15．D

【详解】

假设10%氢氧化钠溶液的质量为x，在溶液蒸发前后溶质的质量不变，则：

x×10%=(x-100)×20%，解得：x=200 (g)。在20%的氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠的物质的

量n(NaOH)=()

200100g20%

40g/mol

-?

=0.5 mol，由于溶液的体积是80 mL，则所得溶液的物质

的量浓度c(NaOH)=n0.5mol

V0.08L

==6.25 mol/L，故合理选项是D。

16．C 【详解】

A．未冷却就转移、定容，当所配制溶液恢复室温时，容量瓶内溶液体积减小，根据c=n

V

，

溶质物质的量不变，溶液体积减小，所配制溶液的浓度偏高，故A不符合题意；

B．容量瓶在定容操作过程中要加入一定量蒸馏水至凹液面与刻度线相平，则容量瓶中有少量蒸馏水，对溶液的浓度无影响，故B不符合题意；

C．用量筒量取浓硫酸时，俯视读数，导致溶质的物质的量减小，根据c=n

V

，溶质物质的

量减小，导致所配溶液的浓度减小，故C符合题意；

D．定容时俯视刻度线观察液面，导致容量瓶内溶液体积减小，根据c=n

V

，溶质物质的量

不变，溶液体积减小，所配制溶液的浓度偏高，故D不符合题意；

答案选C。

17．D

【详解】

假设Q和R的相对分子质量分别为9a、22a，设生成4.4gR时生成Q的质量是x，X+2Y=2Q + R

18a 22a

x 4.4g

根据18

22

a

a

=

4.4

x

g，解得：

x=3.6g，由质量守恒可知参加反应的Y的质量为：

4.4g+3.6g-1.6g=6.4g，所以参与反应的Y和生成物Q的质量之比为为6.4g∶3.6g=16∶9，故选D。

18．A

【详解】

设标准状况下，水是1L ，则溶剂氨气是700L ， 根据m V n V =可知，溶剂氨气的物质的量是70031.25mol 22.4/mol

L n L == 则根据m ＝n·

M 可知，氨气的质量是m ＝31.25mol×17g/mol ＝531.25g 所以溶液的质量分数是531.25100%34.7%1000531.25g g g

ω=?=+ 又因为1000c M

ρω=，所以溶液的物质的量浓度是100010000.934.7%18.4mol /L 17

c M ρω??===； 答案为A 。

19．B

【详解】

同温同压下，气体摩尔体积相同，设两种物质的质量都为1g ，则SO 2和CO 2的物质的量之

比=164

mol ：144mol=11：16，根据ρ＝m M V 知，两种气体的密度之比等于其摩尔质量之比=64g/mol ：44g/mol=16：11，根据V=m M

V m 知，相同质量的两种气体，其体积之比等于摩尔质量的反比=44g/mol ：64g/mol=11：16，所以①④正确；

故选B 。

20．D

【详解】

WgFe 3+的物质的量为Wg 56g/mol =W 56

mol ，忽略水的电离，由溶液中电荷守恒可得2n （SO 42-）=3n （Fe 3+）=3×W 56mol ，解得n （SO 42-）=3W 112

mol ，则c （SO 42-）=3W 112V mol /L ，故选D 。 21．①＞④＞③＞②

【详解】

①氨气是4原子分子，故氨气中原子的物质的量为0.5mol×

4=2mol ；②氦气的物质的量为22.4L 1mol 22.4L /mol

=；③4℃时9mL 水的质量为9g ，其物质的量9g 0.5mol 18g /mol == ，

含有原子物质的量=0.5mol×3=1.5mol；④19.6gH3PO4，其物质的量

19.6g

0.2mol 98g/mol

==，

磷酸分子含有8个原子，原子的物质的量为磷酸的8倍，0.2mol磷酸含有原子的物质的量为0.2mol×8=1.6mol；则各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是①>④>③>②。22．250 11.6mol/L 21.6 C ③①④②偏低偏低

【详解】

(1)因配制溶液的体积为220mL，容量瓶的规格中没有220mL，所以只能选250mL容量瓶；

(2)浓盐酸的物质的量浓度为

10001000 1.1636.5%

mol/L11.6mol/L M36.5

c

ρω??

===；

(3)设所需浓盐酸的体积为V，有V×11.6mol/L=0.25L×1mol/L，则V=0.0216L=21.6mL，根据“大而近”的原则，结合需要量取的浓盐酸的体积可知所需的量筒为25mL；

(4)操作步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，故答案为③①④②；

(5)若用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，浓盐酸浓度减少，所量取溶液中溶质的质量减少，浓度偏低；若用干燥洁净的量筒量取浓盐酸时俯视，溶液的液面在刻度线以下，所量取溶液中溶质的质量减少，浓度偏低。

【点睛】

(1)容易错，因配制溶液的体积为220mL，容量瓶的规格中没有220mL，所以只能选250mL 容量瓶；但同学在计算时经常疏忽——往往直接错误地按220mL计算。正确的计算应该按实际所配250mL计算。

23．没有打开分液漏斗颈上的玻璃塞(或塞上的凹槽与漏斗上小孔没有对齐或分液漏斗内外压强不等检验容量瓶是否漏水 C A

【详解】

（1）①使用分液漏斗时应取下塞子，使分液漏斗内的压强等于大气压强，保证液体顺利流出，打开分液漏斗，发现其中的液体不能流下，可能的原因是分液漏斗瓶塞未打开（或玻璃塞上的凹槽没有与漏斗上的小孔对齐），故答案为没有打开分液漏斗颈上的玻璃塞（或塞上的凹槽与漏斗上小孔没有对齐）；

②容量瓶使用之前，必须检验容量瓶是否漏水，故答案为检验容量瓶是否漏水；

（2）①由图可知，氯化钠溶解度受温度影响较小，碳酸钠溶解度受温度影响大，利用冷却热饱和溶液分离，即用热水把固体溶解配制成饱和溶液，等液体冷却后，因为碳酸钠的溶解度随温度变化大，而NaCl小，所以碳酸钠析出，而氯化钠留在母液当中，反复多次也可以

提纯，故可用“溶解、结晶、过滤”的方法分离，故答案为C；

②由表可知乙二醇和丙三醇是互溶的液体，沸点相差比较大，可用蒸馏法分离，故答案为A。24．温度计水银球未置于蒸馏烧瓶支管口处冷凝管进出水方向弄反蒸馏烧瓶冷凝管沸石或碎瓷片防止暴沸先撤酒精灯

【详解】

(1)图中的两处明显的错误是温度计水银球未置于蒸馏烧瓶支管口处、冷却水的流向未下口进水上口出水，故答案为温度计水银球未置于蒸馏烧瓶支管口处；冷凝管进出水方向弄反；

(2)A仪器的名称是蒸馏烧瓶，B仪器的名称是冷凝管，故答案为蒸馏烧瓶；冷凝管；

(3)实验时A中除加入石油外．还需加入少量沸石，其作用是防止暴沸，故答案为沸石或碎瓷片；防止暴沸；

(4)收集完蒸馏水后，先撤酒精灯后停冷凝水，防止冷凝管骤冷炸裂，且对馏分充分冷却，故答案为先撤酒精灯。

25．碳酸钙Na2CO3向溶液D中加入适量的盐酸调节pH=7 过滤漏斗、烧杯、玻璃棒取上层清液少许于试管中，滴加碳酸钠，若还有沉淀则碳酸钠的量不足取最后一次洗涤液少许于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银，若无沉淀则已洗干净

【分析】

分离NaCl和CaCl2两种固体混合物，溶解后加入过量碳酸钠溶液，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钙和盐酸发生：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，得到氯化钙溶液，经蒸发可得到氯化钙固体；由于碳酸钠过量，所以滤液中的物质有氯化钠和碳酸钠，因此要得到纯净的氯化钠就需要除去碳酸钠，加入稀盐酸最合适调节pH至中性，碳酸钠和稀盐酸生成氯化钠和水和二氧化碳，蒸发后最后的固体物质是氯化钠，据此分析。

【详解】

分离NaCl和CaCl2两种固体混合物，溶解后加入过量碳酸钠溶液，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钙和盐酸发生：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，得到氯化钙溶液，经蒸发可得到氯化钙固体；由于碳酸钠过量，所以滤液中的物质有氯化钠和碳酸钠，因此要得到纯净的氯化钠就需要除去碳酸钠，加入稀盐酸最合适调节pH至中性，碳酸钠和稀盐酸生成氯化钠和水和二氧化碳，蒸发后最后的固体物质是氯化钠；

（1）NaCl和CaCl2两种固体混合物，溶解后加入过量碳酸钠溶液，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤后得到的沉淀B为碳酸钙，故答案为：碳酸钙；

（2）由于碳酸钠过量，所以滤液中的物质有氯化钠和碳酸钠，因此要得到纯净的氯化钠就

需要除去碳酸钠，向溶液D中加入适量的盐酸调节pH=7，生成氯化钠和水和二氧化碳，蒸发后最后的固体物质是氯化钠，

故答案为：Na2CO3；向溶液D中加入适量的盐酸调节pH=7；

（3）操作Ⅱ是分离碳酸钙与氯化钠溶液，所以为过滤，用到的玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒，故答案为：过滤；漏斗、烧杯、玻璃棒；

(4)判断Na2CO3溶液是否过量的方法是：取上层清液少许于试管中，滴加碳酸钠，若还有沉淀则碳酸钠的量不足；

(5)操作Ⅱ过后应对B进行洗涤，检验B是否洗净的方法是：取最后一次洗涤液少许于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银，若无沉淀则已洗干净。

26．0.1mol 1.51mol/L 30.2

【详解】

（1）CuSO4·5H2O的摩尔质量是250g/mol，所以12.5g CuSO4·5H2O的物质的量是

12.5g÷250g/mol=0.05mol，CuSO4的电离方程式为CuSO4=Cu2＋+SO42－，所以该溶液中阴阳离子的总物质的量是0.05mol＋0.05mol=0.1mol；

（2）溶液的质量是27.5g＋12.5g=40g，溶液的体积是40g÷1.21g/mL=0.033L，则物质的量浓度是0.05mol÷0.33L=1.51mol/L；

（3）在稀释过程中溶质是不变的，所以稀释后的溶液的体积是V=1.51mol/L0.02L

1.00mol/L

=30.2mL。