化学人教版高中必修1人教版化学必修一第四章第四节第一课时氨及氨的实验室制法
第四节氨、硝酸和硫酸
第一课时氨及氨的实验室制法
【课时目标】
1. 了解氨的物理性质和氨的化学性质。
2. 理解氨的实验室制法。
【基础知识导航】
一、氨的固定
将 ____ 的氨转变为________ 的方法叫做氨的固定，
工业上固氮的方法为____________________ (用化学方程式表示)
二、氨的性质
1、氨的物理性质
【实验探究】氨溶于水的喷泉实验
现象 ________________________________________________________________________
结论 ________________________________________________________________________
2、氨的化学性质
(1) NH3与水的反应_______________________________________________________________________
NH3 H2O很不稳定，受热会分解 _____________________________________________________________ 【液氨与氨水的比较】
(2) NH3与酸的反应
氨与氯化氢的反应的化学方程式___________________________________________________________
上述反应的现象是________________________________，为什么？ ___________________________
【注意】上述反应可用于检验氯化氢气体或氨气的检验
氨与硫酸的反应化学方程式_______________________________________________________________
【思考】氨与硫酸反应有没有类似氨与氯化氢反应的现象？为什么？ __________________
三、铵盐的性质
1、铵盐受热易分解
写出氯化铵受热分解的反应方程式__________________________________________________________________
写出碳酸氢铵受热分解的方程式____________________________________________________________________
【思考】氯化氨的分解与生成的反应是不是可逆反应？为什么？________________________
2、铵盐与碱的反应
写出硝酸铵与氢氧化钠溶液反应的方程式_________________________________________________________ 写出上述反应的离子方程式________________________________________________________
【思、考】实验室如何检验铵盐？________________________________________________
四、氨的实验室制法
1、反应原理____________________________________________________________
2、装置：“________+__________ ”加热装置；发生装置与制___________相似。
3、收集：________________________ 法；收集的试管口塞上棉团，作用是______________________________
4、干燥：________________
5、检验：（1）___________________________________________________________
（2）__________________________________________________________
6、实验室能不能用氢氧化钠与氯化铵反应制备氨气？为什么？__________________________
7、实验室制备氨气的其它方法（1）直接加热浓氨水（2）浓氨水与固体烧碱或生石灰混合
五、氨的用途
【典例导析】例题1：氨
下列关于氨和氨水的说法中正确的是（）
A、氨水和液氨的成分相同
B、氨水可使酚酞指示剂变红
C、氨水中共有5中粒子，其中物质的量浓度最大的粒子是0H-
D、氨水随着质量分数的增大，溶液密度也随之增大
【点拨】A中一个是混合物一个是纯净物，B氨水显碱性，C中氨水的电离程度很小，D中
应为氨的密度小，规律也应该反的。
答案：B
例题2：检验铵盐的方法是将待检物取出少许放入试管中，然后（）
A 加热，用湿润的红色石蕊试纸放置于试管口
B、加强碱溶液，加热，滴入酚酞试液 C 加苛性钠溶液，加热，用湿润的红色石
蕊试纸放置于试管口检验D 加碱溶液，加热，滴入紫色石蕊溶液
【点拨】在铵盐的性质中，总共有两大性质。一是受热都会发生分解但不一定会产生氨气。二是都会与碱反应且都会产生氨气。而氨气是唯一溶于水显碱性的气体。
答案：C
例题3：下列方法中，不能用于实验室制取氨的是（）
A、在烧瓶中将熟石灰和氯化铵混合，加水调成泥状后加热
B、加热试管中的氯化铵固体
C 、将烧瓶中的浓氨水加热-
D 将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中
【点拨】考查的是学生对氨相关性质的理解 答案：B 【基础演练】 一、选择题
1.起固定氮作用的化学反应是 .............. . .......................... ...…….…（）
A. N 2与H 2在一定条件下反应生成 NH 3
B.硝酸工厂用NH 3氧化制NO
C.雷雨时空气中的 N 2转化为NO
亚硝酸（HNO 2）参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原
剂。 可能生成的产物是（
C 、都与碱共热反应放出氨气
D 、分子中只有离子键，属于离子化合物
7.
为了更简便制取干燥氨气，下列方法中适合的是（
）
NHCI 和HSQ （浓）混合加热，生成的气体用碱石灰干燥
N 2 + H 2 T NH 3，用烧碱干燥
加热浓氨水，气体用碱石灰干燥 加热NHHCO,气体用PO 干燥
8?下列叙述不正确.的是 ...................................... .… ..................... .…（ ）
A. NH 3易液化，液氨常用作制冷剂
B. 与金属反应时，稀 HNO 3可能被还原为更低价态，则稀
HNO 3氧化性强于浓 HNO 3
C. 氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处
D. 稀HNO 3和活泼金属反应时得不到氢气
D .由NH 3制碳酸氢铵和硫酸铵
当它作还原剂时，
2. 3. A . NH 3 下气体不能用 B . N 2
H 2SO 4干燥的是
C . N 2O 3 HN0 3
A . CO 2
右图装置可用于（
A 、加热 NaHCO 3 制 CO 2
B .用
C .用
D .用 5 .下
）
①煤的燃烧
②工业废气的任意排放
A 、只有①② C 、只有①②③
6. 下列关于铵盐的叙述中，不正确是
A 、对热不稳定，受热都产生氨气 4.
B . NH 3
)
C . S02 HC1
Cu 与稀HNO 3反应制NO NH 4CI 与浓NaOH 溶液反应制
NaCl 与浓H 2SO 4反应制HCI
列情况可能引起大
NH 3
B 、
D
③燃放鞭炮
只有②④ ①②③④
（
B 、都易溶于水
A 、
B 、
C
是
④飞机、汽车尾气的排放
、填空题
9 .某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：
（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色,
【能力提升】答案：12、B 13、无
（2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色,
10?用化学方程式解释氨水显碱性的原因:
时气体由
H 2SO 和N 快C 2,若气体体积不断减少，最后颜色变深, （ ） NH 3、NO CO
HCI 、NQ 、CO
13 ?有位同学只用了一个圆底烧瓶、带玻璃管的橡皮塞、橡胶管、酒
精灯、少量的浓氨 水、大烧杯及水，即做成了喷泉实验。你能否做成该实验？如何操作？运用了什么原 理？若用稀氨水是否也能做成该喷泉实验？
【基础演练】答案|1、AB
9、 （ 1） 二氧化硫的品红溶液
不稳定受热易分解
10、 NH 3 H 2O = NH 4+ + OH
—
（4）①②③④⑥⑧
B
则原溶液可能是 溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是：
则此溶液可能是
溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是:
11 ?利用图4 — 3所示装置收集以下
8种气体（图中烧瓶的位置不得变化）
①H 2 ②Cl 2
③CH 4④HCI
⑤NH 3
⑥NO ⑦H 2S ⑧SO 2
(1) 若烧瓶是干燥的，则由
B 口进气收集的气体有
（写序号）；
(2) 若烧瓶充满水，可收集的气体有 ，这时气体由
进入。
(3) 若烧瓶是干燥的，则由
A 口进气，可收集的气体有
(4) 若在烧瓶内装入浓硫酸使气体干燥，则可用此装置来干燥的气体有
，这
【能力提升】
12.某无色混合气体依次通过浓
则原混合气体的成份可能是
A H 2、Cl 2、H 2S
B 、
C NH 3、Q 、NO
D 、
2、D
3、B
4、B
5、D
6、AD
7、C
8、B
亚硫酸不稳定受热易分解
（2） 氨水溶液一水和氨
11、（ 1）②④⑦2）①③⑥ A （ 3）①③⑤
口进入。
阳4-3