高考化学一轮复习-专题十三-钠及其化合物教学案
专题十三 钠及其化合物
考纲展示 命题探究
考点 钠单质及化合物的性质和应用
1 钠
(1) 物理性质
颜色 熔点 硬度 密度 导电导热性 银白色
低
小
比水的小比煤油
的大
良好
(2) ①与非金属单质反应
常温：4Na ＋O 2===2Na 2O 白色 O 2
点燃
点燃：2Na ＋O 2=====Na 2O 2 淡黄色
Cl 2：2Na ＋Cl 2===2NaCl(黄色火焰、白烟) S ：2Na ＋S===Na 2S(研磨爆炸) ②与 H 2O 反应 2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑ 现象：
③与酸溶液反应(如 HCl) 2Na ＋2HCl===2NaCl ＋H 2↑ ④与盐反应
a. 与熔融盐反应
高温
如：4Na ＋TiCl 4=====4NaCl ＋Ti
高温
Na ＋KCl=====NaCl ＋K↑(制取金属钾，因为钾的沸点比钠的低，使钾成为蒸气而逸出)
b. 与盐溶液反应
如：2Na ＋2NH 4Cl===2NaCl ＋H 2↑＋2NH 3↑ 2Na ＋CuSO 4＋2H 2O===Na 2SO 4＋H 2↑＋Cu(OH)2↓ ⑤与某些有机物反应
如：2Na ＋2CH 3CH 2OH ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑ 2Na ＋2CH 3COOH ―→2CH 3COONa ＋H 2↑
(3) 钠的制备与保存
①钠在自然界以化合态形式存在。工业上通常用电解熔融氯化钠的方法制备钠： 电解
2NaCl(熔融)=====2Na ＋Cl 2↑。
②金属钠保存在煤油或石蜡中，使之隔绝空气与水。(4)钠的用途
①制取 Na 2O 2 等化合物。
②钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。 ③用作电光源，制作高压钠灯。
④冶炼某些金属。金属钠具有强的还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如 4Na ＋ 熔融
TiCl 4=====4NaCl ＋Ti 。
2 氧化钠和过氧化钠
3碳酸钠与碳酸氢钠
(1)碱金属元素的性质
①相似性和递变性
a.碱金属的密度随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠的小。
b.碱金属一般都保存在煤油中，但锂的密度小于煤油的密度而将锂保存在石蜡中。
c．碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物都是离子化合物，其中氢以H－形式存在，显－1 价，碱金属氢化物是强还原剂。
d．一般情况下，碱金属所形成的盐均溶于水，并且在一定温度下，酸式盐比正盐的溶
解度大(但NaHCO
3的溶解度比Na
2
CO
3
的小)。
(2)焰色反应
①概念
某些金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，其属于物理变化，属于元素的性质。
②操作步骤
③应用
a．用于检测某种金属元素是否存在。
熟记：钠元素黄色，钾元素紫色(透过蓝色钴玻璃观察)
b．添加到烟花中，使焰火更加绚丽多彩。
学霸巧学卡对钠及其化合物的深度理解
(1)钠着火时的扑灭方法：由于钠与水、二氧化碳等反应，不能用水或泡沫灭火器灭火，应用干沙土盖在着火的钠上灭火。
(2)过氧化物均有氧化性，利用氧化剂除去某些还原性离子时，由于H2O2被还原为H2O，
既无污染，又不引入新的杂质，往往选择H
2O
2。
(3)NaHCO与碱溶液反应的实质是HCO－与OH－反应，生成CO2－，CO2－有可能发生后续反
3 3 3 3
应，如NaHCO
3与Ca(OH)
2
溶液反应可以生成白色沉淀CaCO
3
。
(4)不能用碱溶液来鉴别Na2CO3与NaHCO3，如NaOH溶液只与NaHCO3反应，但无明显现象；
再如Ca(OH)
2溶液与二者均能生成白色沉淀CaCO
3
，也无法区别。
(5)焰色反应是物理变化，是金属元素的性质，既可以是单质，也可以是化合物。
(6)用稀盐酸清洗铂丝而不用稀硫酸的原因：铂丝表面的杂质与盐酸反应生成沸点较低的氯化物易气化挥发，而硫酸盐的沸点较高不易气化挥发。
(7)锂与O2不论是在常温还是在加热条件下反应均生成Li2O而不是Li2O2。而钾与O2反应还可生成比过氧化物结构更复杂的物质。
1. 思维辨析
(1) 钠在氧气中燃烧生成 Na 2O 2，锂在氧气中燃烧也生成 Li 2O 2。(
)
(2) 某溶液进行焰色反应时，火焰呈黄色，透过蓝色钴玻璃观察不显紫色，该溶液一定
是钠盐溶液。( )
(3) 某物质在火焰上灼烧时，火焰呈黄色，该物质中只含钠元素，不含钾元素。(
)
(4)Na 2O 2 与 H 2O 反应时，Na 2O 2 是氧化剂，水是还原剂。(
)
(5) 7.8 g Na 2O 2 与足量的 CO 2 反应，转移电子的个数为 0.2N A 。(
)
(6) 1 mol 钠与氧气反应生成 Na 2O 或 Na 2O 2 时，失去的电子数目均为 N A 。(
)
答案 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)√
2. 下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是(
)
①过量Na 2O 2 投入到FeCl 2 溶液中 ②过量Ba(OH)2 溶液和明矾溶液混合 ③少量Ca(OH)2
投入过量 NaHCO 3 溶液中 ④Na 2SiO 3 溶液中通入过量CO 2 ⑤CaCl 2 与NaOH 的混合溶液中通入过量 CO 2
A ．全部
B ．①⑤
C ．②③④
D ．②③④⑤
答案 C
解析 ①二者发生氧化还原反应生成 Fe(OH)3 红褐色沉淀；②过量 Ba(OH)2 溶液和明矾溶液混合，二者反应生成硫酸钡白色沉淀；③少量 Ca(OH)2 投入过量 NaHCO 3 溶液中，二者反应生成碳酸钙白色沉淀；④向 Na 2SiO 3 溶液中通入过量 CO 2，二者反应生成白色不溶物硅酸； ⑤CaCl 2 与 NaOH 的混合溶液中通入少量 CO 2，生成碳酸钙白色沉淀，当二氧化碳过量时碳酸钙转化为可溶性的碳酸氢钙。
[考法综述] 钠及其化合物是高考中元素化合物知识考查的重点，除经常考查钠、钠
的氧化物(Na 2O 和 Na 2O 2)以及钠盐(Na 2CO 3 和 NaHCO 3)的主要化学性质及其相互转化外，还利用钠及其化合物反应的实验现象、实验操作以及反应物与生成物之间量的关系进行考查，常见的题型除选择题外，还有元素推断题、工业流程题、实验题、计算题等。在解题过程中， 要注意熟记化学方程式、离子方程式、实验现象，注重对化学方程式进行理解记忆。
命题法 1 金属 Na 与溶液反应
典例 1 (1)将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是
。
①MgSO 4 溶液 ②NaCl 溶液 ③Na 2SO 4 溶液 ④饱和澄清石灰水 ⑤Ca(HCO 3)2 溶液 ⑥CuSO 4 溶液 ⑦饱和 NaCl 溶液
(2) 一定温度下，向饱和 NaOH 溶液中加入一定量的钠块，充分反应后恢复到原来温度，
下列说法中正确的是 。
A ．溶液中溶质质量增加，溶剂量减少，溶液中溶质质量分数变大
B ．溶液的 pH 不变，有氢气放出
2 2 2
3 2 2 C. 溶液中 Na ＋
数目减小，有氢气放出 D. 溶液中 c (Na ＋
)增大，有氢气放出
(3) 取一支大试管，加入 20 mL 饱和澄清石灰水(ρ＝1.6 g ·cm 3
)，再加入 5 mL 苯(ρ
＝0.87 g ·cm －3
)，静置后缓慢加入黄豆粒大小的钠块(ρ＝0.97 g ·cm －3
)。下列实验现象中，
能观察到的有
①钠在饱和澄清石灰水层反应并四处游动 ②有气体产生
③澄清石灰水变浑浊
④钠在石灰水与苯的界面处反应并上下跳动 ⑤钠停留在苯层不反应 ⑥钠块最后消失
(4) 有相同质量的两块金属钠，其中一块用有小孔的铝箔包裹，都放入足量的水中，哪
一个生成的 H 2 多？为什么？
[解析] (1)2Na ＋2H O===2NaOH ＋H ↑，①中 Mg 2＋
＋2OH －
===Mg(OH) ↓；④中反应消耗水， 溶液温度升高，Ca(OH) 的溶解度降低，析出 Ca(OH) 产生沉淀；⑤中 Ca 2 ＋＋HCO － ＋OH －
2 2
3 ===CaCO ↓＋H O ；⑥生成的 Cu(OH) 是蓝色沉淀，不符合题意；⑦水减少，c (Na ＋
)增大，使
NaCl(s) Na ＋(aq)＋Cl －(aq)平衡向左移动。
(2)钠放于饱和 NaOH 溶液中，与水反应生成 NaOH 和 H 2，由于原来是饱和溶液，且温度不变，消耗了水，生成了 NaOH ，故有 NaOH 晶体析出，而溶液的浓度不变。答案为 B 、C 。 [答案] (4)用铝箔包裹
的钠生
成的 H
【解题法】 金属钠与溶液反应的分析思维方法(1)金属钠与盐或碱溶液反应的思维模板
(2)金属钠与溶液反应现象分析思维模板
①共性：因为钠与不同的溶液反应均属于剧烈的置换反应，故有共同的现象产生：a.
浮：钠浮在液面上；b.熔：钠熔化成光亮的小球；c.游：在液面上不停地游动直至反应完； d.响：反应中不停地发出“嘶嘶”的响声。 ②差异性：与酸、强酸弱碱盐溶液反应时，由于溶液中 H ＋浓度较大，反应比与水剧烈，最后钠可能在液面上燃烧；与盐溶液反应时，还可能会生成沉淀(如生成难溶碱)、气体(NH 3)等。 命题法 2 Na 2O 2 的性质及应用
7
3 3 3 3
2 2 2 2 2 2 2
3 3 典例 2 某溶液由 NaHCO 3、Na 2CO 3、Na 2SO 3、CH 3COONa 四种物质溶解而成，向该混合溶
液中加入足量的 Na 2O 2，溶液中离子浓度增大的是 (
)
①Na ＋ ②HCO －
③CO 2－
④SO 2－
⑤CH COO － A ．①⑤ B ．④⑤ C ．①③
D ．①③⑤
[解析] Na O 与水反应生成 NaOH 和 O ，溶液中 Na ＋
增多，①正确；Na O 与水反应生成的 NaOH 与 HCO －
反应生成 CO 2－
，②错误、③正确；Na O 有强氧化性，能将 SO 2－
氧化为 SO 2－
， 3 3 2 2 3 4 ④错误；加入 Na O 后溶液的碱性增强，抑制了 CH COO －
的水解，使 CH COO －
的浓度增大，⑤正确。
[答案] D
【解题法】 Na 2O 2 性质归纳总结
在研究 Na 2O 2 与其他溶液反应时，要注意 Na 2O 2 的强氧化性和其溶液的强碱性。Na 2O 2 强氧化性的具体表现如下：
试剂 反应原理
现象 FeCl 2 溶液 4Na 2O 2 ＋ 4FeCl 2 ＋ 6H 2O===4Fe(OH)3↓ ＋
O 2↑＋8NaCl
红褐色沉淀
Na 2SO 3 溶液 Na 2O 2＋Na 2SO 3＋H 2O===Na 2SO 4＋2NaOH — 氢硫酸 Na 2O 2＋H 2S===S ↓＋2NaOH
溶液变浑浊 二氧化硫 Na 2O 2＋SO 2===Na 2SO 4
固体由淡黄 色变为白色 酚酞溶液 与水反应生成 NaOH ，Na 2O 2 有强氧化性
先变红 后褪色 品红溶液 Na 2O 2 有强氧化性
红色褪去
22 典例 3
与物质的比例关系问题
200 ℃时，11.6 g CO 2 和水蒸气的混合气体与足量的 Na 2O 2 充分反应后固体质量增加了 3.6 g ，则原混合气体的总物质的量是(
)
A ．0.125 mol
B ．0.25 mol
C ．0.5 mol
D ．1 mol
[解析] 根据质量守恒定律可知，生成 O 2 的质量为 11.6 g －3.6 g ＝8 g ，n (O 2)＝ 8 g
＝0.25 mol ，根据 Na O 与 H O(g)、CO 反应的物质的量的关系可知CO 和 H O(g)
32 g ·mol －1
2 2 2 2 2 2 的物质的量之和为 0.25 mol×2＝0.5 mol 。
[答案] C 典例 4
固体增重问题
将 W g 某气体与一定量的 O 2 混合后通入装有足量 Na 2O 2 固体的密闭容器中，用间断电火花不断地引燃气体，经过足够长的时间后，发现固体质量增加 W g ，则气体可能是(
)
①H 2
②CO
③H 2 和 CO 的混合气体
④甲醛(HCHO)
⑤乙二醇(CH 2OH －CH 2OH)蒸
气
2 2 2
A ．只有①
B ．只有①②
C ．只有①②③
D ．①②③④⑤
[解析] 很容易判断①②③④⑤均是符合(CO)m ·(H 2)n 组成的物质，在 O 2 中充分燃烧后，再通入 Na 2O 2 固体中，固体增加质量恰好等于该物质的质量。所以答案选 D 。
[答案] D
【解题法】 Na 2O 2 与 CO 2、H 2O 反应的常见关系归纳总结化学反应：2CO 2＋2Na 2O 2===2Na 2CO 3＋O 2 2H 2O ＋2Na 2O 2===4NaOH ＋O 2↑
(1) 物质的量的关系
无论是 CO 2 或 H 2O(g)的单一物质还是二者的混合物，通过足量的 Na 2O 2 时，CO 2、H 2O(g)与放出 O 2 的物质的量之比均为 2∶1；生成氧气的量即为气体体积的减少量或原混合气体(或
1
单一气体)体积的
2H 2O ～O 2。
；Na 2O 2 与CO 2 或H 2O 的物质的量之比均为 1∶1。即 2Na 2O 2～2CO 2～O 2,2Na 2O 2～ 2 (2) 电子转移关系
不论是与 CO 2 还是与 H 2O(g)反应，CO 2 与 H 2O(g)均既不是氧化剂也不是还原剂，反应的实质都是 Na 2O 2 自身发生的氧化还原反应，所以每有 1 mol O 2 生成时，转移的电子均为 2 mol 。即 2Na O ～O ～2e －
。 (3) 先后顺序关系
一定量的 Na 2O 2 与一定量 CO 2 和 H 2O(g)的混合物反应，解决问题时可视作 Na 2O 2 先与 CO 2
反应，待 CO 2 反应完成后，Na 2O 2 再与 H 2O(g)发生反应(实际情况复杂得多)。
(4) 固体质量关系
凡分子组成符合(CO)m ·(H 2)n 的物质，m g 该物质在 O 2 中完全燃烧，将其产物(CO 2 和水蒸气)通过足量 Na 2O 2 后，固体增重必为 m g 。或者是由 C 、H 、O 三种元素组成的物质，只要 C 、O 原子个数比为 1∶1，即可满足上述条件。中学阶段常见的符合这一关系的物质有：
①无机化合物：H 2、CO 及 H 2 和 CO 的混合气体。
②有机化合物：CH 3OH(甲醇)、HCHO(甲醛)、CH 3COOH(乙酸)、HCOOCH 3(甲酸甲酯)、C 6H 12O 6(葡萄糖)等。
命题法 4 Na 2CO 3 与 NaHCO 3 的性质与鉴别
典例 5 杨老师在课堂上出示两瓶失去标签的 Na 2CO 3 和 NaHCO 3 无色饱和溶液，希望班里的同学提出简便的鉴别方法，该班同学踊跃提出看法，其中不合理的是( )
①用干燥的 pH 试纸检验，pH 大的是 Na 2CO 3 ②取同体积的溶液于两支试管中，滴入酚酞试液，红色较深的是 Na 2CO 3 ③取同体积的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是 NaHCO 3 ④取同体积的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是 NaHCO 3 ⑤取同体积的溶液于两支试管中，滴加 BaCl 2 溶液，生成白色沉淀的是 Na 2CO 3 ⑥取同体积的溶液于两支试管中，滴加 Ba(OH)2 溶液，生成白色沉淀的是 Na 2CO 3
A ．①②
B ．③⑥
C ．④⑤
D ．②⑤
[解析] Na 2CO 3 水解程度大，溶液碱性强，①②正确；NaHCO 3 在溶液中加热不分解，③
错误；取同体积的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是 NaHCO 3，④正确；BaCl 2 溶液与 Na 2CO 3 反应生成 BaCO 3 沉淀，与 NaHCO 3 不反应，⑤正确；取同体积的溶液于两支试管中，滴加 Ba(OH)2 溶液，均生成白色沉淀，⑥错误。
[答案] B
【解题法】 Na 2CO 3 与 NaHCO 3 的性质比较与鉴别 (1)与足量盐酸反应的比较 ①生成 CO 2 速率：NaHCO 3 快。
(2)Na 2CO 3 溶液与盐酸反应
滴加顺序不同，现象不同，化学方程式不同。 ①向盐酸里逐滴加入 Na 2CO 3 溶液(开始时酸过量) 2HCl ＋Na 2CO 3===2NaCl ＋CO 2↑＋H 2O
②向 Na 2CO 3 溶液里逐滴加入盐酸(开始时酸不足) HCl ＋Na 2CO 3===NaCl ＋NaHCO 3(无气泡) HCl ＋NaHCO 3===NaCl ＋CO 2↑＋H 2O(后来有气泡) (3)鉴别
命题法 5 与 Na 2CO 3 和 NaHCO 3 有关的计算
典例 6 向 100 mL NaOH 溶液中通入一定量的 CO 2 气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入 0.2 mol/L 的盐酸，产生 CO 2 的体积与所加盐酸体积之间关系如下图所示。下列判断正确的是 ( )
2 3
A. 原 NaOH 溶液的浓度为 0.2 mol/L
B. 通入 CO 2 的体积为 448 mL
C. 所得溶液的溶质成分的物质的量之比为 n (NaOH )∶n (Na 2CO 3)＝1∶3
D ．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为 n (NaHCO 3)∶
n (Na 2CO 3)＝1∶1
[解析] 当向 100 mL NaOH 溶液中通入一定量的CO 2 气体时，反应有两种可能情况：2NaOH ＋CO 2===Na 2CO 3＋H 2O 或 NaOH ＋CO 2===NaHCO 3，在加入盐酸 100 mL 时，无论 NaOH 、NaHCO 3 还是 Na CO 都会生成
NaCl ，因 n (Na ＋
)＝n (Cl －
)，所以 n (NaOH)＝n (HCl)＝0.02 mol ，NaOH 和盐 酸的体积相同，那么浓度也相同，即原 NaOH 溶液的浓度为 0.2 mol/L ，A 项正确；盐酸由25 mL 滴至 100 mL 时，发生的反应为 NaHCO 3＋HCl===NaCl ＋CO 2↑＋H 2O ，消耗盐酸 0.015 mol ，生成 CO 2 0.015 mol ，通入 CO 2 在标准状况下的体积为 336 mL ，B 错误；设所得溶液中的 Na 2CO 3为 x mol ，NaHCO 3 为 y mol ，根据原子守恒：2x ＋y ＝0.02；x ＋y ＝0.015，解得 x ＝0.005， y ＝0.01，所得溶液的溶质成分的物质的量之比为 n (NaHCO 3)∶n (Na 2CO 3)＝2∶1，C 、D 都错误。
[答案] A
【解题法】 与 Na 2CO 3 和 NaHCO 3 有关的计算的图象分析与规律总结 (1)有关 NaOH 与 CO 2 的反应规律
(2)Na 2CO 3、NaHCO 3 与盐酸反应的基本图象
图 1
①向 Na 2CO 3 溶液中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生 CO 2 的体积关系如图 1 所示。图象特点：Oa 段、a b 段消耗盐酸的体积相等。 反应原理：O a 段 CO 2－＋H ＋===HCO －，
3
3
a b 段
HCO －＋H ＋
===H O ＋CO ↑。
3
2
2
图 2
②向NaHCO
3溶液中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO
2
的体积关系如图2所示。
图象特点：从O点开始即产生CO2气体。
反应原理：HCO－＋H＋===H O＋CO↑。
3 2 2
图 3
③向Na
2CO
3
、NaHCO
3
的混合物中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO
2
的体积关系
如图3所示(设Na
2CO
3
、NaHCO
3
的物质的量之比为m∶n＝1∶1，其他比例时的图象略)。
图象特点：Oa段消耗 HCl 的量小于ab段消耗 HCl 的量。反应原理：O a段CO2－＋H＋===HCO－，
3 3
a b段HCO－＋H＋===H O＋CO↑。
3 2 2
图 4
④向NaOH、Na
2CO
3
的混合物中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO
2
的体积关系如
图4所示(设NaOH、Na
2CO
3
的物质的量之比x∶y＝1∶1，其他比例时的图象略)。
2 2
3 3 2
2 3 2 2 2 3 3 2 图象特点：O a 段消耗 HCl 的量大于 a b 段消耗 HCl 的量。反应原理：O a 段 H ＋
＋OH －
===H O ， CO 2－＋H ＋
===HCO －；
3
3
a b 段 HCO －
＋H ＋
===H O ＋CO ↑。
3
2
2
1. 下列反应中，反应后固体物质增重的是( )
A ．氢气通过灼热的 CuO 粉末
B. 二氧化碳通过 Na 2O 2 粉末
C. 铝与 Fe 2O 3 发生铝热反应
D. 将锌粒投入 Cu(NO 3)2 溶液
答案
B
解析 A 项，CuO 被 H 2 还原为 Cu ，固体质量减轻；B 项，2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2，Na 2O 2
变为 Na 2CO 3，固体质量增加；C 项，铝热反应前后固体总质量保持不变；D 项，1 mol Zn 置换出 1 mol Cu ，固体质量减轻，不符合题意。
2. 下列有关物质应用的说法正确的是(
)
A ．生石灰用作食品抗氧化剂
B ．盐类都可用作调味品
C ．铝罐可久盛食醋
D ．小苏打是面包发酵粉的主要成分之一答案 D
解析 生石灰没有还原性，不能作抗氧化剂，故 A 错误；不是所有的盐都能作调味品， 如 NaNO 2 有毒，故 B 错误；铝可与 CH 3COOH 反应生成盐和 H 2，故 C 错误；D 正确。
3．(双选)下列实验操作、现象和结论均正确的是( )
选项,实验操作,现象,结论
A,向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸,均冒气泡,两者均能与盐酸反应B,向 AgNO 溶液中滴加过量氨水,溶液澄清,Ag ＋与 NH ·H O 能大量共存 C,将可调高度的铜丝伸入到稀 HNO 3 中,溶液变蓝,Cu 与稀 HNO 3 发生置换反应
D,将 KI 和 FeCl 3 溶液在试管中混合后，加入 CCl 4，振荡，静置,下层溶液显紫红色,氧化性：Fe 3＋
>I 答案 AD
解析 A 项，Na 2CO 3 和 NaHCO 3 都能和盐酸反应生成 CO 2 气体，正确；B 项，向 AgNO 3 溶液中滴加氨水，发生反应：Ag ＋
＋NH ·H O===AgOH ↓＋NH ＋
， AgOH ＋2NH ·H O===[Ag(NH ) ]＋
＋ 3 2 4 3 2 3 2 OH －＋2H O ，所以溶液先变浑浊，后变澄清，B 项错误；C 项，3Cu ＋8HNO (稀)===3Cu(NO ) ＋2NO ↑＋4H O ，不属于置换反应，C 项错误；D 项，FeCl 能氧化 KI ：2Fe 3＋
＋2I －
===2Fe 2＋
＋ I ，说明氧化性：Fe 3＋>I ，D
项正确。 4. 如图是模拟“侯氏制碱法”制取 NaHCO 3 的部分装置。下列操作正确的是(
)
3
A ．a 通入 CO 2，然后 b 通入 NH 3，c 中放碱石灰
B ．b 通入 NH 3，然后 a 通入 CO 2，c 中放碱石灰
C ．a 通入 NH 3，然后 b 通入 CO 2，c 中放醮稀硫酸的脱脂棉
D ．b 通入 CO 2，然后 a 通入 NH 3，c 中放蘸稀硫酸的脱脂棉答案 C
解析 由于 CO 2 在水中的溶解度比较小，而 NH 3 极易溶于水，所以在实验中要先通入溶解度较大的 NH 3，再通入 CO 2，由于 NH 3 极易溶于水，在溶于水时极易发生倒吸现象，所以通入 NH 3 的导气管的末端不能伸入到溶液中，即先由 a 通入 NH 3，然后由 b 通入 CO 2，A 、B 、D 均错误；因为 NH 3 是碱性气体，所以过量的 NH 3 要用稀硫酸来吸收，C 正确。
5. 下列依据相关实验得出的结论正确的是( )
A. 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定
是碳酸盐溶液
B. 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液
C ．将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯
D ．向某溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含 Fe 2＋
答案 D
解析 碳酸氢盐溶液、亚硫酸盐溶液都可与盐酸反应产生使澄清石灰水变浑浊的气体， A 项错误；NaOH 溶液焰色反应也呈黄色，但为碱溶液，B 项错误；SO 2 通入溴水中，溴水颜色也可褪去，C 项错误；Fe 2＋
被氯水氧化成 Fe 3＋
，Fe(SCN) 溶液显红色，D 项正确。 6. 下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是( )
①金属钠投入到FeCl 3 溶液中 ②过量NaOH 溶液和明矾溶液混合 ③少量Ca(OH)2 投入至过量 NaHCO 3 溶液中 ④向 NaAlO 2 溶液中滴入 NaHCO 3 溶液 ⑤向饱和 Na 2CO 3 溶液中通入足量 CO 2
A ．①③④⑤
B ．只有①④
C ．只有②③
D ．只有③④⑤
答 案 D
解析 金属钠投入氯化铁溶液中，钠先和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再和氯化铁反
2 2 2 2 2
溶于氢氧化钠，②排除；少量氢氧化钙投入过量碳酸氢钠中一定生成碳酸钙白色沉淀，③符合；偏铝酸钠和碳酸氢钠能生成氢氧化铝白色沉淀，④符合；碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠， 故向饱和碳酸钠溶液中通入足量二氧化碳时能生成白色碳酸氢钠沉淀，⑤符合，选 D 。
7. 一定量 Na 2O 2 和 NaHCO 3 均匀混合物分成质量相等的甲乙两份。将甲投入 100 mL 稀盐酸，固体完全溶解，收集到标准状况下的干燥气体 2.24 L 。再将生成的气体全部导入装有 乙的干燥管中，充分吸收后，收集到一种单质气体，标准状况下体积为 2.016 L 。根据以上信息，下列有关推断不正确的是(
)
A ．甲乙两份混合物中均含 Na 2O 2 0.16 mol
B ．甲乙两份混合物中均含 NaHCO 3 0.02 mol
C ．原混合物中 Na 2O 2 与 NaHCO 3 物质的量之比无法确定
D ．盐酸物质的量浓度可能为 3.4 mol/L
答案
B
解析 装有乙的干燥管中 CO 2 与 Na 2O 2 发生反应(设参加反应的 CO 2 的体积为 x L ，对应生成的 O 2 的体积为 y L)：
2CO 2＋2Na 2O 2===2Na 2CO 3＋O 2 差值 2
1
1
x L y L 2.24 L －2.016 L ＝0.224 L
由 x －y ＝0.224，x ＝2y ，得 x ＝0.448，y ＝0.224。由题意可知装有乙的干燥管中 CO 2 完全反应，但不能确定 Na 2O 2 是否完全反应，因此不能通过上述反应确定混合物中 Na 2O 2 的含量。混合物与盐酸反应时，由于不知道盐酸的浓度，故不能通过盐酸与 NaHCO 3 的反应确定混合物中 NaHCO 3 的含量，但可以通过 Na 2O 2 与盐酸反应时生成的 O 2 的量(2Na 2O 2～O 2)来确定混合物中 Na O 的含量：n (Na O )＝2n (O )＝2×(2.016 L －0.224 L )÷22.4 L ·mol －1
＝0.16 mol ， A 项正确，B 项错误，C 项正确。若盐酸完全反应，则有：4HCl ＋2Na 2O 2===4NaCl ＋2H 2O ＋O 2↑， HCl ＋NaHCO 3===NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑，n (HCl)＝4n (O 2)＋n (CO 2)＝4×0.08 mol ＋0.02 mol ＝0.34 mol ，故盐酸的物质的量浓度可能为 0.34 mol÷0.1 L ＝3.4 mol/L ，D 项正确。
已知 A 、B 、D 、E 均为中学化学常见单质或化合物，它们之间的转化关系如图所
示(部分产物已略去)。下列说法错误的是(
)
A ．A 、
B 、D 可能是钠的化合物B ．A 、B 、D 可能是铁及其化合物
C ．A 、B 、
D 可能是铝的化合物
D ．A 、B 、D 不可能是非金属单质及其化合物[错解] A 或 B
[错因分析] 在分析选项 A 时，若不清楚 A 、B 、D 究竟哪一个是 NaOH 将导致错解，实际上，钠的化合物的转化就是 NaOH 、Na 2CO 3、NaHCO 3 之间的转化，再结合“过量 CO 2 和少量 CO 2”问题便可迎刃而解。若联想不到铁与 HNO 3 反应易选错 B 。
[解析] 选项 A ，A 为 NaOH 、B 为 NaHCO 3、D 为 Na 2CO 3、E 为 CO 2 时满足框图转化关系；选项 B ，A 为 Fe 、E 为稀硝酸、D 为 Fe(NO 3)2、B 为 Fe(NO 3)3 时满足框图转化关系；选项 C ，A 为 AlCl 3、E 为 NaOH 、B 为 NaAlO 2、D 为 Al(OH)3 时满足框图转化关系；选项 D ，A 为 C 、E 为 O 2、B 为 CO 2、D 为 CO 时满足框图转化关系，所以 A 、B 、D 可能是非金属单质及其化合物。
[答案] D [心得体会]
钠及其化合物教学设计教案.pdf
第一章第一节钠及其化合物 【考纲解读】 1、掌握钠的物理性质和化学性质，了解钠的用途和在实验室中的保存方法。 2、掌握重要的钠的化合物的性质及有关计算。 【知识梳理】 一、化学发展史 被称为近代化学发展史的里程碑四大史实是： 1、1661年，英国科学家提出的概念。 2、1771年，法国化学家建立学说。 3、1803年，英国科学家提出了学说。 4、1869年，俄国化学家发现。 二、研究物质性质的基本方法和程序 1、基本方法：包括、、、等，另外还有模型法和假说法。 2、基本程序：物质的外观、物质的性质、以及 是研究过程的重要环节。 三、钠 １.钠的物理性质 颜色状态硬度密度熔点 2.化学性质： (1)跟氧气反应： Na+O2──（切面很快变___ ,Na2O加热时不稳定易转化成___ ） Na+O2──（_____火焰,大量烟,生成_____色固体）以上反应说明Na2O2比Na2O 稳定。 点燃 (2)在氯气中燃烧：2Na+Cl2 ==== 2NaCl(白烟) (3)钠与硫混合研磨即生成Na2S Na+S--- (4)钠与水反应，可见到下列现象：浮、熔、游、响、红 反应的化学方程式为 离子方程式：。 (5)钠与酸反应： Na + H+ --- 实质是钠与氢离子直接反应，比与水的反应更激烈，极易爆炸，要特别小心。 （6）钠与醇的反应 试描述钠与乙醇反应的现象：_ 化学方程式 （7）与盐溶液的反应 先考虑Na与水反应生成NaOH，再考虑NaOH 是否与盐溶液反应。如将钠投入FeCl3溶液中有气体放出和沉淀生成。 写出钠和氯化铵溶液反应的离子方程式 ___________ _ ，_______________ 3．钠的存放、取用和制法
高考化学复习专题训练钠及其化合物
钠及其化合物 一、选择题 1．(2016·9月台州市选考教学质量评估，4)在反应2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑中，还原剂是( ) A．Na B．H2O C．NaOH D．H2 解析反应中Na元素的化合价升高，失电子是还原剂，故选A。 答案 A 2．(2016·浙江余姚中学高一期中)下列关于Na及其化合物的叙述正确的是( ) A．将钠投入FeSO4溶液中，可以得到单质铁 B．足量Cl2、S分别和二份等质量的Na反应，前者得到电子多 C．Na2O与Na2O2中阴、阳离子的个数比均为1∶2 D．在2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑反应中，每生成1 mol O2，消耗2 mol氧化剂 解析A．该过程中发生的反应为：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、2NaOH＋FeSO4===Fe(OH)2↓＋Na2SO4，所以得不到铁，故A错误；B.Na的质量相等，反应中只有钠失电子，所以转移电子相等，故B错误；C.Na2O与Na2O2中阴、阳离子分别是氧离子和钠离子、过氧根离子和钠离子，所以其阴、阳离子个数比均为1∶2，故C正确；D.该反应中O元素化合价由－1价变为0价和－2价，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，每生成1 mol O2，消耗1 mol氧化剂，故D错误。 答案 C 3．(2015·浙江余杭联考，15)将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现白色沉淀的是( ) A．稀H2SO4B．氢氧化钠饱和溶液 C．硫酸铜溶液 D．氯化铁溶液 解析因钠能与溶液中的水反应，生成物为氢氧化钠和氢气，有气体产生，饱和溶液中水的减少会导致晶体的析出，所以变浑浊，故B正确。 答案 B 4．(2016·台州市高一上期末)已知钡的活性处于钾和钠之间，下列反应可以实现的是( )
高考化学钠及其化合物推断题-经典压轴题及答案
高考化学钠及其化合物推断题-经典压轴题及答案 一、钠及其化合物 1．生氢材料甲由X、Y两种元素组成，两元素的原子最外层电子数相等。为确定甲的组成，进行了如下实验： ①称取1.2g甲固体与一定量的水蒸气刚好完全反应，生成标准状况下1.12L可燃性单质气体乙，同时得到2g化合物丙。 ②用0.05mol甲与0.8g氧气恰好发生化合反应，得到2g丙。 请回答： （1）乙的分子式____。 （2）写出甲与氧气反应生成丙的化学方程式____。 （3）设计实验方案检验丙中的阴离子_____。 【答案】H2 2NaH+O2点燃 2NaOH 取少量丙溶液于试管中，向试管中滴加少量无色酚酞 试液，若溶液变红，则说明有OH-的存在 【解析】 【分析】 由0.05mol甲与0.8g氧气恰好发生化合反应，得到2g丙，得甲的质量为：2g-0.8g=1.2g， 则M(甲)= 1.2g 0.05mol =24g/mol，根据甲由X、Y两种元素组成，甲是生氢材料，两元素的原 子最外层电子数相等，可得符合条件的化合物为NaH，NaH可以与水蒸气反应生成氢气和氢氧化钠，反应的化学方程式为：NaH+H2O(g)=H2↑+NaOH，符合题意，则乙为H2，丙为NaOH，据此分析。 【详解】 由0.05mol甲与0.8g氧气恰好发生化合反应，得到2g丙，得甲的质量为：2g-0.8g=1.2g， 则M(甲)= 1.2g 0.05mol =24g/mol，根据甲由X、Y两种元素组成，甲是生氢材料，两元素的原 子最外层电子数相等，可得符合条件的化合物为NaH，NaH可以与水蒸气反应生成氢气和氢氧化钠，反应的化学方程式为：NaH+H2O(g)=H2↑+NaOH，符合题意，则乙为H2，丙为NaOH； (1)乙的分子式为H2； (2)甲与氧气反应生成丙的化学方程式为2NaH+O2点燃 2NaOH； (3)丙中的阴离子为氢氧根离子，检验氢氧根离子的方法为：取少量丙溶液于试管中，向试管中滴加少量无色酚酞试液，若溶液变红，则说明有OH-的存在。 2．有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。三种金属单质A、B、C与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系(图中有些反应的产物和反应的条件没有标出)。
高中化学_钠及其化合物教学设计学情分析教材分析课后反思
教学设计 一、教学目标： 1．知识目标： ⑴知道Na及其氧化物的性质。 ⑵能利用Na及其氧化物分别与水反应的化学方程式进行相关计算。 ⑶能规范解答以Na及其氧化物为载体的实验探究、框图推断题。 2.能力目标： 培养学生创造性思维与探究能力，以及提出问题、分析问题、解决问题的能力。 3.情感目标： 通过师生研讨，培养学生自主探索创新精神。 二、教学重点 钠的化学性质及其应用 三、教学难点 钠的化学性质及其应用 四、教学设计思路 教学方法：学案导学法。 通过课前学案指导等过程，诱导学生思考、推理、探究。首先由 教师提出问题、创设问题情景，学生利用所学知识完成测评练习巩固所学知识。 五、教学准备 1、学生研究学案、多媒体辅助教学。
2、课件准备：教师制作课件、多媒体教学平台。 六：教学过程 1.学生完成基础过关部分 钠是一种光亮的银白色金属(说明有金属光泽)。质地柔软，可以用刀切割(说明硬度小)。熔点较低(97.81℃，鲁科版第9页)，沸点为882.9℃。钠虽为金属，密度(0.97g/cm3，鲁科版第9页)，却比水小。当然身为金属，钠具有良好的导热性和导电性。 金属钠露置在空气中的一系列变化： 先变暗；生成的是(写化学式，下同) ，再变白；生成的是。然后表面逐渐潮湿并形成溶液，这是NaOH潮解的缘故。(此时溶液中在默默地进行着：CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O)这一反应。再后来又结块；生成的是，最后变成粉末；这种现象在化学上称为风化，写出风化过程对应的化学方程式：。 2.师生探讨提高部分 01.钠与足量的O2反应，无论反应生成的是Na2O2还是Na2O，只要参与反应的Na的质量相等，则反应中转移的电子的物质的量一定(填“前者多”或“相等”或“后者多”，下同)。得到的Na2O2固体的质量与Na2O固体的质量一定是。 02. 一定条件下，取钠与氧气反应后的生成物7.8g溶于水。若所得溶液恰好能被100mL浓度为1.00mol/L的稀H2SO4中和，则该生成物的成分是( ) A.Na2O B.Na2O2 C.Na2O和Na2O2 D.都正确
钠及其化合物,教案
篇一：钠及其化合物(教学案) 钠及其化合物 【学习目标】 1．了解钠及化合物的主要物理性质，了解钠分别与氧气、水、酸、盐等物质的反应情况 2．了解氧化钠分别与水、酸等物质的反应情况 3．比较碳酸钠与碳酸氢钠的溶解性、热稳定性、与酸的反应，掌握碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法 【基础知识】 一、单质钠 (1)与氧气反应：（钠与氧气的反应与条件有关） 常温条件下；加热条件下。 (2)与水（酸）反应： 与水反应的化学方程式为；离子方程式为。 用双线桥和单线桥标出上述反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。 钠投入滴有酚酞的水中反应的现象及解释： ①浮在水面上：（钠的密度比水的密度） ②熔化成光亮的小球：（钠的熔点；该反应为反应） ③小球在水面上游动：（有气体产生） ④发出嘶嘶的声音：（反应剧烈） ⑤溶液中滴入酚酞显红色：（生成的溶液呈性）。 (3)与硫酸铜溶液反应：钠投入硫酸铜溶液中能否置换出铜? 结构解释：na原子结构示意图，在周期表中的位置，na原子易（“得到”或“失去”）个电子成为稳定结构，作剂，表现出强性，在自然界中以态（“游离”或“化合”）形式存在。少量的钠可保存在中。钠着火不能用水来灭火，一般用。 二、钠重要的盐——碳酸钠碳酸氢钠 钠的焰色反应呈色，钾的焰色反应呈色（透过） 注意点：①实验用品 ②用洗涤做过焰色反应的铂丝 四、钠及其化合物之间的转化关系 用化学方程式完成上述转化关系。 ①② ③④ ⑤⑥ ⑦⑧ ⑨⑩ 课堂分析 1. na2co3、nahco3的鉴别方法： 2. 除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），需要加入的试剂或方法。 ①na2co3粉末（nahco3） ②na2co3溶液（nahco3） ③nahco3溶液（na2co3 ④nacl溶液 (nahco3 【典型例题】 1．下列关于钠的叙述错误的是（）
2020-2021北京备战高考化学压轴题专题复习—钠及其化合物推断题的综合
2020-2021北京备战高考化学压轴题专题复习—钠及其化合物推断题的综合 一、钠及其化合物 1．A、B、C、X为中学化学常见物质，A、B、C含有相同元素甲，一定条件下可以发生如下转化（水参与的反应，水未标出）。 （1）符合上述转化关系的A、X、B、C为____________________（填字母代号） a.NaOH CO2 Na2CO3 NaHCO3 b.Na O2 Na2O Na2O2 c.NH3 O2 NO NO2 d.Fe Cl2 FeCl2 FeCl3 （2）X为无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，则C为_________________（填化学式）。若B中混有少量C杂质，除杂的化学方程式为_________________。 （3）C为红棕色气体，则A是_______或________（填化学式），若A的水溶液显碱性，写出A→B的化学方程式______________________________，B和C可相互转化，写出 C→B的化学方程式_____________________________。 （4）若C为淡黄色固体，则B为___________，写出C在潜水艇中作为供氧剂牵涉的两个反应方程式__________、________。 （5）除（1）涉及的转化外，再写出一组符合转换关系的A、X、B、C ____ （填化学式）。 【答案】abc NaHCO3 2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ NH3 N2 4NH3+O24NO+4H2O 3NO2+H2O=2HNO3+NO Na2O 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ S（H2S）、O2、SO2、SO3 【解析】 【分析】 氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳能与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，符合上述转化关系； 常温下，钠与氧气反应生成氧化钠，加热条件下，氧化钠与氧气反应能生成过氧化钠，符合上述转化关系； 氨气在催化剂作用下，与氧气加热反应生成一氧化氮和水（或氮气在放电条件下，与氧气反应生成一氧化氮）,一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，符合上述转化关系； 硫在氧气中燃烧生成二氧化硫（或硫化氢在氧气中燃烧生成二氧化硫和水），二氧化硫在催化剂作用下，二氧化硫与氧气共热反应生成三氧化硫。 【详解】 （1）a.氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳能与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，符合上述转化关系，故正确； b.常温下，钠与氧气反应生成氧化钠，加热条件下，氧化钠与氧气反应能生成过氧化钠，符合上述转化关系，故正确； c.氨气在催化剂作用下，与氧气加热反应生成一氧化氮和水，一氧化氮与氧气反应生成二
高考化学钠及其化合物推断题-经典压轴题及答案解析
高考化学钠及其化合物推断题-经典压轴题及答案解析 一、钠及其化合物 1．常见无机物A 、B 、C 、D 存在如图转化关系： (1)若A 是一种碱性气体，常用作制冷剂，B 是汽车尾气之一.遇空气会变色，则反应①的化学方程式为_________________________________________________。 (2)若A 为常见挥发性强酸，D 是生产生活中用量最大用途最广的金属单质，则B 的化学式是_____________________。 (3)若A 、C 、D 都是常见气体，C 是形成酸雨的主要气体，则A 的电子式是____________。 (4)若A 、B 、C 的水溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，D 为2CO ，举出C 的一种用途_______________________。 【答案】322Δ4NH 5O 4NO 6H O +=+催化剂 33Fe(NO ) 治疗胃酸过多、发酵 粉、泡沫灭火器等 【解析】 【详解】 （1）若A 是一种碱性气体，常用作制冷剂，为氨气，B 是汽车尾气之一，遇空气会变色，则B 是NO ，D 是氧气，C 是二氧化氮，反应①的化学方程式为： 322Δ4NH 5O 4NO 6H O +=+催化剂 ， 故答案为：322Δ4NH 5O 4NO 6H O +=+催化剂 ； （2）若A 为常见挥发性强酸，D 是生产生活中用量最大用途最广的金属单质，则D 是Fe ，B 能和D 反应生成C ，则A 是硝酸、B 是硝酸铁、C 是硝酸亚铁，则B 的化学式为33Fe(NO )， 故答案为：33Fe(NO )； （3）若A 、C 、D 都是常见气体，C 是形成酸雨的主要气体，则C 是二氧化硫，A 是硫化氢、D 是氧气、B 是S ，A 的电子式是 ， 故答案为：； （4）若A 、B 、C 的水溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，说明都含有Na 元素，D 为2CO ，A 为NaOH 、B 是碳酸钠、C 为碳酸氢钠，B 为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，碳酸氢钠溶液呈弱碱性，碳酸氢钠能水解，所以其用途有治疗胃酸过多、发酵粉、泡沫灭火器等，
高考化学钠及其化合物推断题的综合题试题及答案解析
高考化学钠及其化合物推断题的综合题试题及答案解析 一、钠及其化合物 1．由三种元素组成的化合物A ，按如下流程进行实验。气体B 为纯净物，溶液C 焰色反应为砖红色，气体E 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 请回答： (1)组成A 的三种元素是________，A 的化学式是________。 (2)固体A 与足量稀盐酸反应的化学方程式是________。 (3)气体E 与甲醛在一定条件可生成乌洛托品（学名：六亚甲基四胺），该反应的化学方程式是________（乌洛托品可以用分子式表示）。 【答案】Ca 、H 、N 2Ca HN 2422Ca HN 5HCl 2CaCl H NH Cl +=+↑+ 34NH 6HCHO +→ （或6124C H N ）26H O + 【解析】 【分析】 溶液C 焰色反应为砖红色说明溶液C 中含有Ca 元素，可知沉淀F 为CaCO 3，4.00g 碳酸钙的物质的量为 4.00g =0.04mol 100g/mol ，根据元素守恒可知固体A 中含有Ca 元素，其质量为 0.04mol×40g/mol=1.60g ；气体E 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝说明气体E 为NH 3，所以溶液D 中含有NH 4+，根据元素守恒可知溶液C 中含有N 元素，固体A 中含有N 元素；气体B 为纯净物，其物质的量为0.448L =0.02mol 22.4L/mol ，固体A 中Ca 元素的质量为1.60g ，则其 他元素为1.90g-1.60g=0.30g ，可先假设E 为一种常见的气体，若该气体为NO 、NO 2、O 2，则固体A 中另外一种元素为O ，而0.02mol NO 或NO 2或O 2所含氧元素的质量均大于0.30g ，故不合理，若该气体为H 2，固体A 中另外一种元素为H ，则符合题意，同时可以参考CaH 2与水的归中反应生成氢气。 【详解】 (1)根据分析可知固体A 中的三种元素为：Ca 、N 、H ；Ca 的常见化合价为+2价，已知固体A 中Ca 元素的物质的量为0.04mol ，质量为1.60g ，N 元素的和H 元素质量为0.04g 共0.30g ，N 的相对原子质量为14，氢的相对原子质量为1，据此可推测A 的化学式可能为
钠及其化合物导学案学生版
钠及其化合物导学案(学生版)
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钠及其化合物 【基础梳理】 １．钠 (１）物理性质：色固体、硬度小、熔点(钠的熔点于水的沸点）,实验室中常保存在中，使之隔绝空气和水。特别提醒：不能保存在四氯化碳和汽油中。 (2) 化学性质 ①与非金属单质反应 ２Na+Cl2(现象:剧烈燃烧、白烟) 4Na+Ｏ２ (现象:银白色固体变暗) 2Na+O2 (现象：钠先熔化、后燃烧，产物是固体) ②与酸、水、醇反应 2Nａ+2HCｌ 2Na＋２H2O(装置如下图，浮、熔、游、响、红) 2Na+2ＣH３CH２OＨ (沉、慢） (3) 钠的工业制备:２NaCｌ(熔融） 2. 氢氧化钠 (1) 物理性质：NａＯH的俗名为、火碱或苛性钠;它是一种白色固体，溶于水并放出大量的热,有吸水性;易吸收空气中的水分而。 (２) 化学性质 ①具有碱的通性 能使酸碱指示剂变色，能使石蕊试液变蓝，使酚酞试液变红。 与强酸反应：H++OＨ- 与酸性氧化物反应：SｉＯ2+2OH- 与盐反应:Ｃｕ2++2OH- ②其他性质 与两性氧化物反应：Al２Ｏ3+2OH－
与金属单质反应:2Al+２OH-＋２H2O 与非金属单质反应：Ｃl2+2OＨ－ (3) NaOH的制取 ①土法制碱:Na2CO3+Ｃａ(OH)２ ②现代工业制碱:２NａCl＋２H2Ｏ （4) NaOH在有机反应中的应用 提供碱性环境，如卤代烃的水解和消去反应、酯类的水解和油脂的皂化。 微课1 金属钠与可溶性盐溶液的反应产物判断 例题1 下列有关物质性质的应用正确的是（ ) A. 浓硫酸有吸水性，可用于干燥氨气和二氧化硫Ｂ. 明矾溶于水能形成胶体,可用于自来水的杀菌消毒C．常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸 D．金属钠具有强还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属Ti 变式1 一定条件下，将Ｎa与O２反应的生成物１.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL 0.５mol·Ｌ-１稀盐酸中和,则该生成物的成分是（ ) A.Na2O B. Na2Ｏ２ C. Na2O和Na２O2 D. Nａ2O2和ＮaO2 【题组训练１】 1. 金属钠着火，不能用H2O、干冰灭火的原因是,通常用掩埋。 ２. 将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体又有沉淀产生的是 (填序号)。 ①MgSＯ4溶液②ＮaCl溶液③Nａ2SＯ4溶液④饱和澄清石灰水⑤Ｃa(HCＯ3）2溶液 3．有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与ＦeSO4溶液反应的方法以验证反应实质。
专题一 钠及其化合物
专题一钠及其化合物 【考纲要求】 1.知道Na及其氧化物的性质。 2.能利用Na及其氧化物分别与水反应的化学方程式进行相关计算。 3.能规范解答以Na及其氧化物为载体的实验探究。 4.了解Na2CO3和NaHCO3的性质。 5.能正确鉴别Na2CO3和NaHCO3，并能用实验的方法实现它们之间的相互转化。 6.从原子的核外电子排布，理解ⅠA族元素(单质、化合物)的相似性和递变性。 7.了解碱金属的主要物理性质和化学性质及其应用。 8.记住Na、K等重要金属元素的焰色反应 【教学重难点】钠及其化合物的化学性质及综合应用 【教学内容】 【重点知识部分】 一.物理性质 2.氧化钠与过氧化钠的物理性质（主要是从颜色与状态方面掌握） 3.氢氧化钠的物理性质 俗称烧碱、火碱、苛性钠，为一种具有强腐蚀性 ．．．．的强碱，一般为片状或颗粒形态，易溶于水（溶于水 时放热）并形成碱性溶液，另有潮解性 ．．．，易吸取空气中的水蒸气（潮解）和二氧化碳（变质）。 4.碳酸钠与碳酸氢钠的物理性质（主要从色态和水溶性方面掌握） 二.钠及其重要化合物的转化关系 【问题讨论部分】 1.从上面重要物质的化学性质与制备掌握物质间的转化关系。
2.将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是____________。 ①MgSO4溶液②NaCl溶液③Na2SO4溶液④饱和澄清石灰水 ⑤Ca(HCO3)2溶液⑥CuSO4溶液⑦饱和NaCl溶液 3.硼氢化钠(NaBH4)在化工等领域具有重要的应用价值。某研究小组采用偏硼酸钠(NaBO2)为主要原料制备NaBH4,其流程如下: 已知:NaBH4常温下能与水反应,可溶于异丙胺(沸点33 ℃)。 (1)在第①步反应加料之前,需要将反应器加热至100℃以上并通入氩气,该操作的目的是 , 原料中的金属钠通常保存在中,实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有、、玻璃片和小刀等。 (2)写出第①步反应的化学方程式并配平: 4.写出下列物质间的离子反应方程式 (1)NaOH溶液与NaHCO3溶液的离子反应方程式：。 (2)NaOH溶液与NH4HCO3溶液的离子反应方程式：。 (3)NaOH溶液与Ca(HCO3)2溶液的离子反应方程式：。 (4) Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液的离子反应方程式：。 【习题部分】 【题型一】过氧化钠的性质与应用 1.过氧化钠是一种淡黄色固体，在潜水艇中用作制氧剂，供人类呼吸之用．某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置： （1）A中制取CO2的装置，应从下列图①②③中选哪个图； （2）B装置的作用是除CO2中的； （3）为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，用的木条伸入集气瓶内，木条会出现； （4）若E中石灰水出现轻微白色浑浊，请说明原因； （5）当D中的1.95g过氧化钠样品接近反应完毕时，你预测E装置内有何现象？。（6）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250mL，又知氧气的密度为1.43g/L，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值（大或小），相差约 mL（取整数值，所用数据均在标准状况下测定），这是由于。
2021届高三化学一轮复习——钠及其化合物专题训练(有答案和详细解析)
2021届高三化学一轮复习——钠及其化合物专题训练（有答案和详细解析） 一、选择题 1．下列有关金属镁的说法不正确的是( ) A ．Mg 在CO 2中燃烧生成MgO 和C ，是放热反应 B ．工业上通过电解MgCl 2溶液制取金属镁 C ．Mg 和稀硫酸反应时，滴加少量硫酸铜溶液，能加快反应速率 D ．镁可以用来制造信号弹和焰火，MgO 可以作耐高温材料 答案 B 解析 金属Mg 可以在CO 2中燃烧生成MgO 和C ，同时放出大量的热，A 项正确；工业上通过电解熔融MgCl 2来制取金属镁，B 项错误；Mg 和稀硫酸反应时，滴加少量硫酸铜溶液，Mg 置换出Cu ，形成原电池，化学反应速率加快，C 项正确；Mg 在空气中燃烧发出耀眼的白光，常用来制造信号弹和焰火，MgO 的熔点很高，常用作耐高温材料，D 项正确。 2. ．(2019·金华高三模拟)向分别盛有100 mL 水、100 mL 0.1 mol·L －1盐酸、100 mL 0.01 mol·L －1NaOH 溶液的X 、Y 、Z 三个烧杯中各投入0.05 mol Na 。下列有关说法正确的是( ) A ．三个烧杯中均先发生的离子反应为2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑ B ．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且X 烧杯中的反应最剧烈 C ．三个烧杯反应后，溶质的物质的量浓度相同 D ．三个烧杯反应后，生成的气体的质量一定相同 答案 D 解析 钠与盐酸反应时钠先与H ＋反应，离子方程式为2Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2↑，A 错误；三个烧杯中，Y 烧杯中的氢离子浓度最大，反应最剧烈，B 错误；X 烧杯中生成的溶质为NaOH ，Y 烧杯中生成的溶质为NaCl 、NaOH ，Z 烧杯中生成NaOH ，且Z 烧杯中原溶质为NaOH ，故三个烧杯中溶质的物质的量浓度不同，C 错误；因向三个烧杯中加入钠的物质的量相同且钠全部反应完，故生成H 2的量相同，D 正确。 3以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图： 气体A 的饱和溶液―――→Ⅰ加入食盐A 与食盐的饱和溶液―――――→Ⅱ通入足量气体B 悬浊液――→Ⅲ过滤 晶体――→Ⅳ 纯碱 则下列叙述错误的是( )
高中化学《钠及其化合物复习课》优质课教学设计、教案
教学设计 壱、复习导入 教学中先展示近几年的高考题，让学生从高考中领会常见的考查形式和常见考点。进一步来掌握钠的化合物的性质及应用。并指出这节课的学习目标 【意图】这样创设情境，让学生明确复习的目的及这节课重点，激发学生复习的兴趣。让学生带着目标学习。 二、教学过程 1、自主复习，知识再现。 首先，课下通过学案表格的完成复习基础知识，课上循着图示想一想，物质之间的转化，为性质的应用打基础 2、利用已有知识来解决这节课的四类问题。 第一类问题是碳酸钠、碳酸氢钠的鉴别。 例．有两试管分别装有Na2CO3 和NaHCO3 溶液，下列操作或判断
正确的是 方案操作判断 A分别加入澄清石灰水产生沉淀的为Na2CO3 B分别加入等浓度的稀盐酸反应较剧烈的为Na2CO3 C 分别加入CaCl2 溶液产生沉淀的为Na2CO3 D逐渐加入等浓度的盐酸立即产生气泡的为 Na2CO3 【思考讨论】如何鉴别Na2CO3、NaHCO3 【意图】应用例题引入让学生思考、讨论得出结论。然后通学生回答完善答案并留有时间整理，从而也巩固了碳酸钠、碳酸氢钠的基本性质。 第二类问题是有关碳酸盐与盐酸的反应。 写出下列反应化学方程式 （1）Na2CO3 溶液中逐滴加入稀盐酸，写出反应过程的离子方程式（2）稀盐酸中逐滴加入Na2CO 3 溶液，写出反应离子方程式 （3）NaHCO3 溶液与稀盐酸反应的离子方程式为： 【能力提升】 (1)放出CO2 的速率 同浓度的Na2CO3、NaHCO3 溶液与稀盐酸反应，放出CO2 的速率快的是． (2)Na2CO3 溶液与盐酸互滴的现象 向Na2CO3 溶液中逐滴加入盐酸，开始气泡产生，而向盐酸中滴加
钠及其化合物导学案教师版
钠及其化合物 【基础梳理】 1. 钠 (1) 物理性质：色固体、硬度小、熔点(钠的熔点于水的沸点)，实验室中常保存在中，使之隔绝空气和水。特别提醒：不能保存在四氯化碳和汽油中。 (2) 化学性质 ①与非金属单质反应 2Na+Cl2(现象：剧烈燃烧、白烟) 4Na+O2(现象：银白色固体变暗) 2Na+O2(现象：钠先熔化、后燃烧，产物是固体) ②与酸、水、醇反应 2Na+2HCl 2Na+2H2O(装置如下图，浮、熔、游、响、红) 2Na+2CH3CH2OH(沉、慢) (3) 钠的工业制备:2NaCl(熔融) 2. 氢氧化钠 (1) 物理性质：NaOH的俗名为、火碱或苛性钠；它是一种白色固体，溶于水并放出大量的热，有吸水性；易吸收空气中的水分而。 (2) 化学性质 ①具有碱的通性 能使酸碱指示剂变色，能使石蕊试液变蓝，使酚酞试液变红。 与强酸反应：H++OH- 与酸性氧化物反应：SiO2+2OH- 与盐反应：Cu2++2OH- ②其他性质 与两性氧化物反应：Al2O3+2OH-
与金属单质反应：2Al+2OH-+2H2O 与非金属单质反应：Cl2+2OH- (3) NaOH的制取 ①土法制碱：Na CO3+Ca(OH)2 2 ②现代工业制碱：2NaCl+2H O 2 (4) NaOH在有机反应中的应用 提供碱性环境，如卤代烃的水解和消去反应、酯类的水解和油脂的皂化。 微课1 金属钠与可溶性盐溶液的反应产物判断 例题1 下列有关物质性质的应用正确的是( ) A. 浓硫酸有吸水性，可用于干燥氨气和二氧化硫 B. 明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒 C. 常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸 D. 金属钠具有强还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属Ti 【答案】 C 变式1 一定条件下，将Na与O2反应的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL 0.5 mol·L-1稀盐酸中和， 则该生成物的成分是( ) A. Na2O B. Na2O2 C. Na2O和Na2O2 D. Na2O2和NaO2 【答案】 C 【题组训练1】 1. 金属钠着火，不能用H2O、干冰灭火的原因是，通常用掩埋。 2. 将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体又有沉淀产生的是(填序号)。 ①MgSO 溶液②NaCl溶液③Na2SO4溶液④饱和澄清石灰水⑤Ca(HCO3)2溶液【案】①④⑤4 3. 有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与FeSO4溶液反应的方法以验证反应实质。
历年高考化学易错题汇编-钠及其化合物推断题练习题附答案解析
历年高考化学易错题汇编-钠及其化合物推断题练习题附答案解析 一、钠及其化合物 1．由三种元素组成的化合物A ，按如下流程进行实验。气体B 为纯净物，溶液C 焰色反应为砖红色，气体E 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 请回答： (1)组成A 的三种元素是________，A 的化学式是________。 (2)固体A 与足量稀盐酸反应的化学方程式是________。 (3)气体E 与甲醛在一定条件可生成乌洛托品（学名：六亚甲基四胺），该反应的化学方程式是________（乌洛托品可以用分子式表示）。 【答案】Ca 、H 、N 2Ca HN 2422Ca HN 5HCl 2CaCl H NH Cl +=+↑+ 34NH 6HCHO +→ （或6124C H N ）26H O + 【解析】 【分析】 溶液C 焰色反应为砖红色说明溶液C 中含有Ca 元素，可知沉淀F 为CaCO 3，4.00g 碳酸钙的物质的量为 4.00g =0.04mol 100g/mol ，根据元素守恒可知固体A 中含有Ca 元素，其质量为 0.04mol×40g/mol=1.60g ；气体E 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝说明气体E 为NH 3，所以溶液D 中含有NH 4+，根据元素守恒可知溶液C 中含有N 元素，固体A 中含有N 元素；气体B 为纯净物，其物质的量为0.448L =0.02mol 22.4L/mol ，固体A 中Ca 元素的质量为1.60g ，则其 他元素为1.90g-1.60g=0.30g ，可先假设E 为一种常见的气体，若该气体为NO 、NO 2、O 2，则固体A 中另外一种元素为O ，而0.02mol NO 或NO 2或O 2所含氧元素的质量均大于0.30g ，故不合理，若该气体为H 2，固体A 中另外一种元素为H ，则符合题意，同时可以参考CaH 2与水的归中反应生成氢气。 【详解】 (1)根据分析可知固体A 中的三种元素为：Ca 、N 、H ；Ca 的常见化合价为+2价，已知固体A 中Ca 元素的物质的量为0.04mol ，质量为1.60g ，N 元素的和H 元素质量为0.04g 共0.30g ，N 的相对原子质量为14，氢的相对原子质量为1，据此可推测A 的化学式可能为
高中化学《钠及其化合物(1)》优质课教学设计、教案
教学目标 1、掌握钠及其化合物的主要物理性质及化学性质 2、学会分析新型钠的化合物的性质 3、通过材料分析，培养学生自主学习能力 教学重难点 重点 1、钠及其化合物的化学性质 2、新型钠的化合物的性质 难点 新型钠的化合物的材料分析 教学过程 环节一： 通过钠及其化合物的思维导图让学生进一步巩固钠及其化合物的基本化学性质，使知识系统化
环节二： 钠的新型化合物的研究，通过学生的自主学习总结出钠的新型化合物的有关知识 1、氢化钠 离子型氢化物，熔融态能导电，电解时在阳极放出氢气。氢的化合价为-1，具有强烈失电子趋势，是很强的还原剂。 氢化钠与水作用比钠与水作用剧烈的多，常因反应热使氢气燃烧，是一种良好的 储氢材料。在高温下还原性更强，如：与氨起反应生成胺化钠（NaNH2）；400℃ 时，氢化钠能还原TiCl4 为金属钛。 氢化钠的工业合成是通过钠与氢气直接化合来完成的。具体操作为：首先在氮气氛围下将钠熔融，熔融完毕后，将熔融钠分散到液体石蜡中（防止氢化钠在金属钠表面 形成薄膜不利于吸收），高速搅拌，升温通氢气。 写出有关反应方程式： 2、硼氢化钠 NaBH4 是常见的还原剂和重要的储氢载体，能与水较缓慢的反应生成NaBO2，且反应前后B 的化合价不变。硼氢化钠在酸性条件会快速分解生成H3BO3 并释放氢气。在强碱性条件下，常用NaBH4 处理含Au3+的废液生成单质Au，已知，反应后硼元素以BO2－形式存在，反应前后硼元素化合价不变，且无气体生成。 制备过程： 1.用偏硼酸钠（NaBO2）、石英砂（SiO2）、金属钠和氢气，在一定条件下反应， 生成硼氢化钠和硅酸钠。 2.用无水硼砂Na2B4O7 和石英砂在高温熔融下反应，后与金属钠和氢气，在450 ～500℃温度和（ 3.04～5.07）×105Pa 压力下反应，生成硼氢化钠和硅酸钠。 写出有关反应方程式： 3、叠氮化钠 NaN3 亦称“三氮化钠”，在真空中加热不爆炸，可逐渐分解为金属钠及氮气，是高 纯度金属钠的实验室制造方法之一。 与酸反应产生氢叠氮酸(HN3)。用于汽车的安全气囊中，当发生车祸时迅速分解放出氮气，撞击时发生反应 6NaN3+Fe2O3＝3Na2O+2Fe+9N2↑剧毒，可以使用次氯酸钠溶液对含有叠氮化钠的溶液进行销毁。 写出有关反应方程式： 环节三
专题一钠及其化合物
专题一钠及其化合物 知识清单 一．方程式过关 1.钠与水 2.钠与盐酸 3.钠与食盐水 4.钠与硫酸铜溶液 5.钠与熔融硫酸铜 6.钠与TiCl4 7.钠与氧气（常温） 8.钠与氧气（点燃或加热） 9.钠与氯气 10.钠与硫粉 11.钠的制备（冶炼） 12. 过氧化钠和水 13.过氧化钠和二氧化碳 14.过氧化钠与硫酸铜溶液 15.过氧化钠与氯化亚铁溶液 16.过氧化钠与二氧化硫 17.碳酸钠与盐酸（少量） 18.碳酸钠与盐酸（足量） 19.向碳酸钠溶液中滴加盐酸 20.向盐酸中滴加碳酸钠溶液 21.小苏打与盐酸 22.碳酸钠溶液与氯化钙 23.小苏打与氢氧化钠 24.小苏打与少量氢氧化钙 25.小苏打与过量氢氧化钙 26．碳酸钠和氢氧化钙 27.氢氧化钠与二氧化碳（少量） 28.氢氧化钠与二氧化钠（过量） 二．例题选讲 例1.不用任何其他的试剂你能鉴别碳酸钠溶液和盐酸吗？如果能，简述你实验方案 例2．将100ml1mol/l的碳酸钠溶液和100ml 某浓度的盐酸按两种方式互滴，若都有气体产生但产生的气体的量不同，求该盐酸的物质的量的浓度的取值范围
例3.向100ml 1mol/L的氢氧化钠溶液中通入a mol CO2，减压小心蒸干溶液得固体。 （1）讨论当a取不同值时，所得固体的组成。 （2）当固体质量为7.78g时，求固体组分和a的值。 1．(2012·北京朝阳区高一检测)下列关于钠的化合物的说法中，正确的是() A. Na2CO3和NaHCO3均能与盐酸和NaOH溶液反应 B．Na2CO3固体中含有的NaHCO3可用加热的方法除去 C．Na2O2和Na2O均为白色固体，与CO2反应均放出O2 D．分别向Na2O2和Na2O与水反应后的溶液中立即滴入酚酞溶液，现象相同 2．将一小块钠投入到滴有石蕊的水中，下列有关现象的叙述错误的是() A．钠浮在液面上B．有无色无味的气体产生 C．水溶液变为蓝色D．水溶液变为红色 3．向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末振荡，可观察到的现象为() A．溶液仍为紫色B．溶液最终变蓝色 C．最终溶液褪色，而无其他现象D．溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色 4．(2013·试题调研)有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3固体，有四位同学为鉴别它们采用以下不同方法，其中不可行的是() A．分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水 B．分别将它们配制成溶液，再逐滴加入等浓度的稀盐酸 C．分别将它们配制成溶液，再加入CaCl2溶液， D．分别加热，再用石灰水检测是否有CO2产生 5．(2013·经典习题选萃)下列装置或操作能达到实验目的是() A．用甲图装置可制得金属锰B．用乙图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性C．用丙图装置分离制取蒸馏水D．用丁图装置称量氢氧化钠固体 6．下列有关焰色反应的说法正确的是()
高考化学钠及其化合物推断题综合经典题及答案
高考化学钠及其化合物推断题综合经典题及答案 一、钠及其化合物 1．生氢材料甲由X、Y两种元素组成，两元素的原子最外层电子数相等。为确定甲的组成，进行了如下实验： ①称取1.2g甲固体与一定量的水蒸气刚好完全反应，生成标准状况下1.12L可燃性单质气体乙，同时得到2g化合物丙。 ②用0.05mol甲与0.8g氧气恰好发生化合反应，得到2g丙。 请回答： （1）乙的分子式____。 （2）写出甲与氧气反应生成丙的化学方程式____。 （3）设计实验方案检验丙中的阴离子_____。 【答案】H2 2NaH+O2点燃 2NaOH 取少量丙溶液于试管中，向试管中滴加少量无色酚酞 试液，若溶液变红，则说明有OH-的存在 【解析】 【分析】 由0.05mol甲与0.8g氧气恰好发生化合反应，得到2g丙，得甲的质量为：2g-0.8g=1.2g， 则M(甲)= 1.2g 0.05mol =24g/mol，根据甲由X、Y两种元素组成，甲是生氢材料，两元素的原 子最外层电子数相等，可得符合条件的化合物为NaH，NaH可以与水蒸气反应生成氢气和氢氧化钠，反应的化学方程式为：NaH+H2O(g)=H2↑+NaOH，符合题意，则乙为H2，丙为NaOH，据此分析。 【详解】 由0.05mol甲与0.8g氧气恰好发生化合反应，得到2g丙，得甲的质量为：2g-0.8g=1.2g， 则M(甲)= 1.2g 0.05mol =24g/mol，根据甲由X、Y两种元素组成，甲是生氢材料，两元素的原 子最外层电子数相等，可得符合条件的化合物为NaH，NaH可以与水蒸气反应生成氢气和氢氧化钠，反应的化学方程式为：NaH+H2O(g)=H2↑+NaOH，符合题意，则乙为H2，丙为NaOH； (1)乙的分子式为H2； (2)甲与氧气反应生成丙的化学方程式为2NaH+O2点燃 2NaOH； (3)丙中的阴离子为氢氧根离子，检验氢氧根离子的方法为：取少量丙溶液于试管中，向试管中滴加少量无色酚酞试液，若溶液变红，则说明有OH-的存在。 2．中学化学常见物质A～I的转化关系如框图所示，其中A为化合物，B为常见金属单质，H的焰色反应为黄色，Y不使品红溶液褪色。(部分反应条件、溶剂及产物已略去)
高中化学《钠及其化合物》优质课教学设计、教案
教学设计 一、教学目标： 1.知识目标： ⑴知道Na 及其氧化物的性质。 ⑵能利用Na 及其氧化物分别与水反应的化学方程式进行相关计算。 ⑶能规范解答以Na 及其氧化物为载体的实验探究、框图推断题。 2.能力目标： 培养学生创造性思维与探究能力，以及提出问题、分析问题、解决问题的能力。 3.情感目标： 通过师生研讨，培养学生自主探索创新精神。 二、教学重点 钠的化学性质及其应用 三、教学难点 钠的化学性质及其应用 四、教学设计思路
教学方法：学案导学法。 通过课前学案指导等过程，诱导学生思考、推理、探究。首先由教师提出问题、创设问题情景，学生利用所学知识完成测评练习巩固所 学知识。 五、教学准备 1、学生研究学案、多媒体辅助教学。 2、课件准备：教师制作课件、多媒体教学平台。 六：教学过程 1.学生完成基础过关部分 钠是一种光亮的银白色金属(说明有金属光泽)。质地柔软，可以用刀切割(说明硬度小)。熔点较低(97.81℃，鲁科版第9 页)，沸点为882.9℃。钠虽为金属，密度(0.97g/cm3，鲁科版第9 页)，却比水小。当然身为金属，钠具有良好的导热性和导电性。 金属钠露置在空气中的一系列变化： 先变暗；生成的是(写化学式，下同)，再变白；生成的是。然后表面逐渐潮湿并形成溶液，这是NaOH 潮解的缘故。(此时溶液中
在默默地进行着：CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O)这一反应。再后来又结块；生成的是，最后变成粉末；这种现象在化学上称为风化，写出风化过程对应的化学方程式：。 2.师生探讨提高部分 01.钠与足量的O2 反应，无论反应生成的是Na2O2 还是Na2O，只要参与反应的Na 的质量相等，则反应中转移的电子的物质的量一定(填“前者多”或“相等”或“后者多”，下同)。得到的Na2O2 固体的质量与Na2O 固体的质量一定是。 02.一定条件下，取钠与氧气反应后的生成物7.8g 溶于水。若所得溶液恰好能被100mL 浓度为1.00mol/L 的稀H2SO4 中和，则该生成物的成分是( ) A.Na2O B.Na2O2 C.Na2O 和Na2O2 D.都正确 03.(2016 上海虹口高三一模题)如图，倒置的坩埚盖子上放入硫粉，在硫粉中央放一小块钠，用胶头滴管向金属钠滴加一滴水，立即 倒扣上大烧杯，发现坩埚盖子内， 火星四溅，烧杯内出现大量白烟
高中化学学业水平考试复习《钠及其化合物教学案》
高二化学学业水平考试复习 《钠及其化合物》教学案 【复习目标】 1、了解钠元素及其原子结构的特点。 2、了解金属钠的性质、应用及保存方法。 3、了解几种钠的重要化合物的性质和用途。 【复习过程】 一、Na元素及其原子结构 1、自然界中，Na元素是以__________（填游离态或化合态）的形态存在，主要存在于________(填物质的化学式）等化合物中，海水中富含该物质，俗称________，日常生活中用作____________。 2、Na元素位于元素周期表的第______周期_______族，原子序数为_______，Na原子的核电荷数为________，质子数为_______，核外电子数为_______，其原子结构示意图为___________，在化学反应中极易______（填得到或失去）最外层的_____个电子，生成_______（填微粒符号），表现出很强的__________（填氧化性或还原性），所以Na原子的化学性质很________(填稳定或活泼） 二、金属Na的性质和应用 1、物理性质 2、化学性质 （1）把金属钠用小刀切开，发现银白色金属光泽的断面逐渐变______（填现象），这是因为在常温下，钠被空气中的_______（填物质名称）氧化生成_________（填物质名称），反应的化学方程式为__________________________。如果在加热或点燃的条件下，钠能在氧气中剧烈燃烧，产生_____色火焰，生成____________（填物质名称）,反应的化学方程式为__________________________。此外，钠还能与氯气等其它非金属单质反应。