初三化学专题常见物质的性质和用途

个性化辅导教案

授课时间：2010年5月16日： -- ：备课时间： 2010年5月13日年级：初三科目：化学学生姓名：

课题：常见物质的性质和用途老师姓名：

教学目标1、掌握常见物质的性质和用途

2、各气体的实验室制法

重点难点一、有机化合物及有机高分子化合物的定义

二、掌握并判断化肥、营养素的组成

教学内容

常见物质的性质和用途

物质物理性质化学性质用途

氧气

O2

通常情况下，氧气

是一种无色、无味

的气体。不易溶于

水，比空气略重，

可液化和固化。

氧气是一种化学性质比较活泼的气

体，能与许多物质发生化学反应，在

反应中提供氧，具有氧化性，是常用

的氧化剂

2Mg+O2点燃2MgO 3Fe+2O2点燃Fe3O4

2Cu+O2△2CuO 4Al + 3O2点燃 2Al2O3

2H2 + O2点燃 2H2O 4P + 5O2点燃 2P2O5

S + O2点燃 SO2 C + O2点燃 CO2

2C + O2点燃2CO

(1)供呼吸。如高空飞

行、潜水、登山等缺

氧的场所，其工作人

员都需要供氧；病人

的急救。(2)利用氧气

支持燃烧并放热的

性质，用于冶炼金属

(吹氧炼钢)、金属的

气焊和气割、作火箭

发动机的助燃剂、制

液氧炸药等。

空气

1、空气的成分按体积分数计算：氮气78%，氧气21%，稀

有气体0.94%,CO2 0.03%

2、环境污染知识：排放到空气中的气体污染物较多的是二

氧化硫、二氧化氮、一氧化碳

3、测定空气成份或除去气体里的氧气，要用易燃的磷，磷

燃烧后生成固体，占体积小易分离。

不能用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧气反应生成气体，难跟

其他气体分离。

分离液态空气制取氧

气，此变化是物理变

化，不是分解反应

氢气

H2

通常状况下，纯净

的氢气是无色、无

气味的气体，是密

度最小的一种气

(1)氢气的可燃性

注意：点燃氢气前一定要先检验氢气

(1)充灌探空气球。(2)

做合成盐酸、合成氨

的原料。(3)做燃料有

三个优点：资源丰

体

的纯度。

（2）氢气的还原性富，燃烧后发热量高，产物无污染。(4)冶炼金属，用氢气做还原剂。

水H2O 水在通常情况下

为无色无味的液

体，凝固点0℃，

沸点100℃，4℃是

密度最大为

1.0g/cm3

净化水的方法：吸

附法、沉淀法、过

滤法、蒸馏法。单

一操作相对净化

程度由高到低的

顺序是：蒸馏，吸

附沉淀，过滤，静

置沉淀。综合运用

静置沉淀、吸附沉

淀和过滤等操作

净水效果更好。

a.与某些氧化物反应：H2O + CaO ==

Ca(OH)2

b.与某些盐反应：CuSO4 + 5H2O ==

CuSO4?5H2O

证明物质里是否含水方法：白色的无水

硫酸铜遇水变蓝色

c.分解反应：2H2O 通电

==2H2↑+O2

↑；（正极O2 负极H2 ，体积比1:2）

置换反应：

C + H2O

高温

===CO + H2

造成水污染的途

径：工业生产中的

“三废”（废气、废

水、废渣）排放；生

活污水的任意排放；

农业上的农药、化肥

随雨水流入河中或

向地下渗透等。

防治水污染的主要

措施：工业上的“三

废”经处理达标后再

排放；节约用水，增

强居民的环保意识；

农业上合理使用农

药和化肥等。

二氧化碳CO2

无色无味气

体，密度比空气

大，能溶于水，易

液化，固化。（固

态二氧化碳叫“干

冰”）

1、既不能燃烧，也不支持燃烧。

2、

不供给呼吸3、与水反应

CO2 + H2O === H2CO34、与石灰水

反应

CO2+C a(O H)2=CaCO↓+ H20

可用于灭火，植物的

气肥，制饮料，干冰

用于人工降雨，保鲜

剂等。但大气中二氧

化碳的增多，会使地

球产生“温室效应”。

一氧化碳CO 无色、无味、比空

气的密度略小、难

溶于水。

⑴可燃性2CO + O2点燃2CO2

⑵还原性：CO+ CuO 加热Cu + CO2

⑶毒性：一氧化碳易与血液中的血红

蛋白结合，且不易分离，使人体因缺

氧而死亡

CO是煤气的主要成

分，还可用于冶金工

业。

甲烷CH4 沼气，天然气的主

要成分，是最简单

的有机物。难溶于

水，密度比空气的

小

可燃性

CH4＋2O2点燃CO2＋2H2O

动植物的残体可分

解出甲烷，可用作燃

料。

金刚石无色透明，正八面

体形状的固体，是

天然最硬的物质。

1、常温下，碳的化学性质不活泼，

但在高温或点燃条件下，碳的活性大

大增强。

2、可燃性：碳在氧气中充分燃烧：C

+ O2点燃 CO2碳在氧气中不充分燃烧：

2C + O2点燃2CO

3、还原性：木炭还原氧化铜：C+

用于装饰品，切割玻

璃、大理石等用途。

石墨深灰色，有金属光

泽，不透明细鳞片

状固体，质软，有

良好的导电性

常用于做电极，铅笔

芯、石墨炸弹等

活性碳吸附性

2CuO 高温2Cu + CO2↑常用木炭与活性炭

做吸附剂。

铁Fe 有银白色金属光

泽的固体，有良好

的延性和展性，质

软，是电和热的导

体

生铁和钢：都是铁

的合金，区别是含

碳量不同，生铁的

含碳量高，钢含碳

量低。

１铁跟氧气反应

铁在潮湿的空气里（既有H2O又有

O2时）易生锈，铁锈是混合物，主

要成分是氧化铁Fe2O3

铁在氧气里燃烧

3Fe+2O2点燃Fe3O4

2铁可跟酸和排在铁后的金属的盐

溶液发生置换反应（反应后溶液呈

浅绿色）铁跟硫酸铜溶液反应Fe＋

CuSO4＝Cu＋FeSO4铁跟硫酸反应

Fe＋H

2

SO4＝FeSO

4

＋H

2

↑铁跟盐酸

反应Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑

防锈方法：在铁表

面涂一层保护膜

（如涂漆或油）；镀

锌等金属或烤蓝

铁有两种离子：铁

离子Fe3+亚铁离

子Fe2+

铁元素有三种氧化

物：氧化铁Fe2O3 氧

化亚铁FeO 四氧

化三铁Fe3O4

盐酸HCl 盐酸是氯化氢的

水溶液，化学上也

叫氢氯酸,化学式

HCl,纯净的盐酸是

无色有刺激性酸

味的液体，有挥发

性，和腐蚀性。

①紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液

遇酸不变色,pH＜7

②氢前的金属＋酸→盐＋H

2

↑

Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑(注意：

浓硫酸、硝酸跟金属反应不生成氢气，生成

水)③酸＋碱性氧化物→盐＋水

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

CuO+2HCl= CuCl2+H2O

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

④酸＋碱→盐＋水（“中和反应”）:

NaOH+HCl=NaCl+H2O

Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O

⑤酸＋盐→新酸＋新盐:

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑

H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

常用于制药、试剂、

金属除锈及制造其

他化工产品，是胃液

中的主要成分，帮助

消化。

硫酸硫酸H2SO4，纯净

的浓硫酸为无色

粘稠油状液体，有

吸水性，易溶于

水，溶解时放出大

量热，有强烈的腐

蚀性。

在稀释浓硫酸时，

一定要把浓硫酸

沿着器壁慢慢地

注入水里，并不断

地用玻璃棒搅拌。

可用作一些气

体的干燥剂，广

泛用于生产化

肥、农药、火药、

染料及金属除

锈、蓄电池等。

氢氧化钠俗名叫火碱、烧

碱、苛性钠。纯净

的氢氧化钠为白

色固体，在空气中

易吸湿而潮解。极

易溶于水且放热。

有强烈的腐蚀性。

①跟指示剂的反应

使紫色石蕊变蓝色

使无色酚酞变红色

酸性氧化物+碱－盐+ 水

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

酸＋碱→盐＋水（“中和反应”）

NaOH+HNO3=NaNO3+H2O

Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+ 2H2O

盐＋碱→新盐＋新碱

CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2+Na2SO4

FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl

Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3+2NaOH

NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O

可用作干燥剂，广泛

用于制肥皂、石油、

造纸、纺织和印染

等。

氢氧化钙俗名熟石灰、消石

灰氢氧化钙是白

色粉末，微溶于

水，放热，其澄清

水溶液叫石灰水，

有腐蚀性。

用于建筑业、农业上

的改良酸性土壤等

氯化钠广泛分布在海水、

盐湖、盐井、盐矿

中，它是食盐的主

要成分，是一种白

色有咸味的固体，

易溶于水，溶解度

受温度变化影响

不大

⑴金属＋盐→新金属＋新盐（必须符

合金属活动性顺序规律）

CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu

2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag

⑵酸＋盐→酸＋盐

NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HN

O3

⑶盐＋碱→新盐＋新碱（参加反应的

盐和碱都必须是可溶于水）

FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl

NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O

⑷盐

１

＋盐

２

→新盐

1

＋新盐

2(

参加反

应的盐都必须是可溶于水且符合复

分解反应的规律)

KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3

Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓

BaCl2+2AgNO3==Ba(NO3)2+2AgCl

对维持人体体液的

平衡起着重要作用。

它是重要的化工原

料，用于制造烧碱、

氯气、盐酸、漂白粉、

纯碱等，医疗上的生

理盐水、农业上的选

种等用途。

碳酸钠俗名纯碱或苏打，

是白色易溶于水

的固体。

用于玻璃、造纸、纺

织和洗涤剂的生产

等

碳酸钙它是石灰石、大理

石的主要成分，是

一种白色难溶于

水的固体。

是重要的建筑材料。

还可作人体补钙剂。

碳酸氢钠俗名小苏打，是白

色易溶于水的固

体。

用作发酵粉，可治疗

胃酸过多等。

硫酸铜硫酸铜晶体CuSO4

?5H2O俗名蓝矾或

胆矾，是蓝色晶

体，加热时能失去

结晶水。而硫酸铜

是白色固体，能溶

于水，水溶液是蓝

色，具有毒性。

1、制波尔多农药（含

硫酸铜和氢氧化

钙）。

2、用白色的硫酸铜

来检验水的存在。

氮肥常见的氮肥有铵

盐NH4Cl、

NH4HCO3硝酸盐

如NH4NO3和

NaNO3，还有尿素

CO（NH2）2、氨

水NH3·H2O等

NH4＋的检验：

往待测物质中加入碱液（如氢氧化钠

溶液）微热，将湿润的红色石蕊试纸

放在瓶口，如果石蕊试纸变蓝，则此

物质含NH4＋。

NH4NO3＋

NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O

NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O

氮是植物体内蛋白

质、核酸和叶绿素的

组成元素，能促进作

物的茎、叶生长茂

盛，叶色浓绿

磷肥常见的磷肥有磷

矿粉Ca3(PO4)2、钙

镁磷肥、过磷酸钙

〖Ca (H2PO4)2和

CaSO4的混合物〗。

磷是植物体内核酸、

蛋白质和酶等多种

重要化合物的组成

元素，可以促进作物

生长，增强作物的抗

寒、抗旱能力。

钾肥常用的钾肥有

K2SO4和KCl等。

KNO3属于复合肥

料。

钾具有保证各种代

谢过程的顺利进行、

促进植物生长、增强

抗病虫害和抗倒伏

能力等功能。

营养素蛋白质

①蛋白质是构成细胞的基本物质；②

调节身体功能③供给能量

蛋类、豆制品、肉类、

乳制品等

糖类

放出能量，供机体活动和维持恒定体

温的需要。

谷物、面食、糖等。

糖类包括淀粉、葡萄

糖、蔗糖。

油脂

①重要的供能物质；②是维持生命活

动的备用能源。

动、植物油、花生

葵花子等

维生素

调节新陈代谢、预防疾病、维持身体

健康。缺乏维生素A会得夜盲症

水果、蔬菜。缺乏维

生素C会得坏血病。

有机高分子天然的有机高分子材料：棉花、羊毛、橡胶。

三大合成材料：塑料（聚乙烯塑料、聚氯乙烯塑料、酚醛塑料）、合成纤维（涤沦、锦沦、腈沦）、合成橡胶。

习题巩固：

一、我会选择（每小题3分，共42分）下列1～12小题，每小题只有一个选项符合题意；13、14小题，每小题有一个或两个选项符合题意，请将符合题意的选项序号填入题后的括号内。若有两个正确选项，只选一个且正确的给2分，若多选、错选、不选均不得分。

1．空气是一种十分重要的天然资源。在空气的成分中，体积分数约占78%的是（）

A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．稀有气体

2．婴幼儿食用添加三聚氰胺的奶粉易患肾结石。下列描述属于三聚氰胺化学性质的是（）A．白色粉末B．无味C．微溶于水D．呈弱碱性

3．贵港素有“荷城”之称，每年夏天在荷塘边都会闻到荷花的香味，这一现象说明（）A．分子在不断运动B．分子很小

C．分子之间有空隙D．分子可分成原子

4．下列食物中，富含油脂的是（）

2 8 4 +14 A ．豆腐 B ．大米 C ．植物油 D ．蔬菜 5．“平南三利”小刀因美观、耐用、锋利而驰名区内外，其制作材料“钢”属于（ ）

A ．无机非金属材料

B ．金属材料

C ．复合材料

D ．有机合成材料

6．化学反应2H 2O 2 2H 2O + O 2↑属于（ ）

A ．化合反应

B ．分解反应

C ．置换反应

D ．复分解反应 7．下列图示的实验操作正确的是（ ）

8．下列有关水的叙述中，错误的是（ ）

A ．水由氢元素和氧元素组成

B ．生命活动离不开水

C ．水的沸腾属于物理变化

D ．任何物质溶于水都不会放热或吸热 9．下列有关灭火措施处理不当的是（ ）

A ．大量油类物质泄漏着火，用水扑灭

B ．木材着火，用水扑灭

C ．森林火灾，用设置隔离带的方法扑灭

D ．酒精灯内酒精洒出着火，用湿抹布扑灭 10．某粒子的结构示意图为 ，有关该粒子的说法错误的是（ ）

A ．核内有14个质子

B ．表示阴离子

C ．核外有3个电子层

D ．最外层电子数为4 11．下列说法中错误的是（ ）

A ．工业废水要处理达标后再排放

B ．人体中缺铁元素易得贫血病

C ．变质食品中常含有霉菌毒素，不可食用

D ．石油是可再生能源，可任意利用 12．下列金属中，只能与硝酸银溶液反应，不能与稀硫酸反应的是（ ）

A ．镁

B ．银

C ．铜

D ．铝 （注意：13、14小题各有一个或两个选项符合题意，请你慎重选择！） 13．下列区别或除杂的方法错误的是（ ） A ．用燃烧的方法区别羊毛和涤纶 B ．用碘水区别淀粉和葡萄糖

C ．用溶解、过滤、蒸发掉的方法除去食盐中少量的泥沙

D ．用高温灼烧的方法除去碳酸钙中少量的氧化钙

14．分别将下列各组物质同时加到足量的水中，能得到无色透明溶液的是（ ） A ．NaNO 3 Ba (OH )2 HNO 3 B ．H 2SO 4 NaNO 3 Na 2SO 4 C ．H 2SO 4 NaNO 3 FeSO 4 D ．CaCl 2 Na 2SO 4 BaCl 2 二、我会填空（共20分） 15．（4分）请用化学符号填空：

2个钾原子__________；五氧化二磷分子__________；地壳中含量最多的元素__________；带两个单位正电荷的锌离子__________。 16．（8分）右下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请根据图示填空： （1）随着温度的升高其溶解度反而减小的是___________；

在______℃时，甲与丙的溶解度相等。

（2）t 3℃时，甲物质的饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液的 质量之比为__________。

（3）t 1℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶质质

MnO 2

A ．取用药品

C ．闻气体的气味

D ．测定溶液的pH B ．干燥氧气 进气 浓硫酸

甲 乙 0 t 1 t 2 t 3 t/℃

丙

溶解度/g 50

量分数的大小关系是________________（用“甲”、“乙”、 “丙”及“＞”、“＜”或“＝”表示）。 17．（8分）A ～J 分别为九年级化学学过的不同纯净物，它们存在右下图所示的转化关系。已知A 为铁锈的主要成分，E 在常温下为无色液体，H 的溶液呈蓝色，常温下B 、D 、F 、J 均为无色气体，其中J 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。（反应②、④的个别生成物已略去）

（1）写出化学式： E__________，J__________。

（2）化合物W 的组成元素是：___________________。 （3）写出反应①的化学方程式： _______________________________________________。

三、我会回答（共30分） 18．（6分）2009年4月下旬以来，世界上一部分国家陆续出现甲型H1N1流感病例。达菲是目前抗该流感病毒的有效药物之一，它是以我区的特产中药材八角的提取物——莽草酸（化学式为C 7H 10O 5）为原料经过化学反应合成的。请你回答下列问题：

（1）莽草酸属于__________（填“有机物”或“无机物”），每个莽草酸分子中有__________个原子。 （2）由上述材料得知，化学科学在促进人体健康方面所起的作用是_______________________________。 19．（12分）下图是实验室中用于制取和收集气体的装置图。

（1）写出上图中带标号仪器的名称：①__________，②__________。

（2）用高锰酸钾制取氧气，发生装置选择__________（填序号，下同），反应的化学方程式是______________________________，用C 装置收集氧气的依据是______________________________。 （3）实验室制取二氧化碳，应选用的固体药品是__________，收集装置选择__________。

课后复习;

1．（2分）用正确的数字和符号填空：

(1)2个氯原子____； (2)保持氧气化学性质的微粒______ 2．(6分回答下列有关军事上的问题：

(1)火药：火药爆炸时反应的化学方程式为：2KN03+S+3C 点燃 K 2S+X ↑+3CO 2↑，则X 的化学式为________，K 2S 中硫元素的化合价为________。

(2)烟雾弹：将装有白磷(P)的烟雾弹引爆后，白磷在空气中燃烧，再发生一系列反应，产生大量烟雾将目标隐蔽。写出白磷燃烧的化学方程式_________________，该反应的基本类型是_______。 3.（8分）根据一定的标准对物质进行整理和分类，是学习化学有效的方法。回答问题： (1)盐酸、硫酸属于酸，其分类标准是：它们在水溶液中离解出的阳离子都是________。

① ② A B C D E

A B

W

C D E J G F I 高温

①

△ ③ +H 的溶液 ② 通电

④ △ ⑤

△

(2)根据“组成元素种类的异同”，可将纯净物分为__________和__________。

(3)某同学将含碳元素的不同物质按一定的分类标准进行整理，得到如下的物质关系：

C→CO2→H2CO3→Na2CO3。请你参照他的分类标准，完成含钙元素的不同物质关系：

___ ____ _→_ ____ ___→____________→__________。

三、简答题（本题有3小题，共21分）

4．（2分）物质的结构决定物质的性质，性质决定用途。回答下列问题：

(1)石墨与金刚石性质不同是由于它们的____________________不同。

(2) CO2不燃烧、也不支持燃烧，故CO2能用来____________________。

5．（8分）铬(Cr)为不锈钢主要的添加元素，含量一般在12％以上。铬的表面生成一薄层致密的钝态氧化物保护膜是不锈钢具有耐蚀性主要原因。请回答下列问题：

(1)铁生锈的主要条件是铁与________和________直接接触。

(2)不锈钢是一种____________（填“合金”或“金属”）。

(3)相同温度下，取大小相同、表面光亮的Cr、Mg、Cu三种金属薄片，分别投入等体积等溶质质量分数的足量稀盐酸中（反应中Cr显+2价），现象如下：

金属Cr Mg Cu

与盐酸反应现

放出气泡速率缓慢放出气泡速率较快无明显现象

象

①上述三种金属的活动性由强到弱的顺序是__________________。

②从上述探究实验可知，Cr（填“能”或“不能”）跟CuSO4溶液反应。若反应，请写出反应的化学方程式______________________________。

6．（11分）废干电池内的黑色固体含有MnO2、ZnCl2、NH4Cl、C（少量）等物质。化学小组欲通过以下流程，分离并回收部分物质。回答相关问题；

(1)玻璃棒在操作I中的作用：____________________。

(2)过滤后，滤液C仍然浑浊，则造成浑浊的原因可能是____________（填编号）。

A．滤纸破损B．过滤过程中滤液的液面超过了滤纸的边缘

C．烧杯不干净D．滤波C中的物质相互反应

(3)固体B常用作催化剂，则B是______ （填化学式），写出在空气中灼烧A时发生反应的化学方程式：____________________________________。

(4)仅用硝酸银溶液（填“能”或“不能”）区分E和F。某同学认为固体E是NH4Cl，则检验方法是：____________________________________________________ 。(5) NH4Cl属于化学肥料中的肥。

7．（9分）小青探究铜与稀硫酸在加热的条件下能否发生反应的实验时，发现加热沸腾一段时间后，溶液开始变色，同时产生较多的气泡。生成的是什么气体呢？

[提出猜想]①可能是H2；②可能是O2；③可能是SO2

任何的猜想都要有依据，则小青提出猜想的依据是：____ 。

[查阅资料]①铜与热的浓硫酸反应产生SO2；②SO2与Ca(OH)2反应生成难溶的CaSO3。

[实验验证]请你根据以下实验条件，设计实验验证小青的猜想，并将相关内容填在下表。

仅限选择的用品和试剂：试管；带火星的木条、澄清石灰水。

实验步骤实验操作预期现象和结论

第一步

第二步

[交流与讨论]经验证，猜想③正确，为此，小青作了如下解释：加热使溶液中的水不断蒸发，硫酸浓度逐渐增大，当达到一定浓度时，硫酸跟铜反应产生SO 2气体。你觉得小青的解释_______（填“合理”或“不合理”）。

提高题：

1．（6分）化学上常用化学式来表示物质，以下是一些常见物质的化学式：

①Fe 2O 3 ②NH 4Cl ③NaCl ④CH 4 ⑤CaCO 3 ⑥H 2O 2

请按要求填空（每空只选填一个编号）：

（1）用于配制生理盐水的物质 ； （2）天然气的主要成分 ； （3）实验室用来制氧气的物质 ； （4）赤铁矿的主要成分 ； （5）农业上可用作化肥的物质 ； （6）大理石的主要成分 。 2．（5分）右图是锂原子的构成示意图，根据图示信息回答下列问题：

（1）锂元素的原子序数为 ，元素符号为 。 （2）锂原子的结构示意图为 （填字母）。

（3）锂元素与氧元素形成的化合物的化学式为 。

（4）下列对原子构成的理解错误．．

的是 （填字母）。 A ．原子整体不显电性 B ．原子核比原子小得多

C ．原子核是不可分割的实心球体

D ．原子质量主要集中在原子核上

3．（4分）3月底以来，墨西哥、美国等多国接连暴发甲型H1N1型流感（或称H1N1型猪流感），这是一类由病毒引起的流感。对周围环境采取严格的消毒措施，是预防H1N1型流感的重要方法。下面是自来水消毒过程中发生反应的微观图，产物之一是次氯酸（HClO ），具有杀菌消毒作用。

（1）该反应的化学方程式为 。

（2）可通过检验产物C 来证明该反应已发生，方法是在反应后的溶液里滴几滴AgNO 3溶液，有白色沉淀生成。用化学方程式表示其原理 。

A ．

B ．

C ．

D ． +2 2 +3 2 +3 3

+3 2 1

蘸有澄清石灰

水的玻璃片盐酸

碎鸡蛋壳

空气空气

空气（除去氧气）植物油水水

4．（4分）查阅资料知道，鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某同学为了验证鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，设计了右图的实验。 （1）实验过程中看到的现象是 。 （2）小明认为该实验方案不完整，还需验证鸡蛋壳的主要成分

属于钙盐，方法是取反应后的上层清液加入 （填字母）。 A ．Na 2CO 3溶液 B ．AgNO 3溶液

C ．NaCl 溶液

D ．Ca(OH)2溶液

（3）鸡蛋壳与盐酸反应的化学方程式为 。 5．（3分）下表是3种物质在不同温度时的溶解度，根据表格信息答题。

温度/℃

0 20 40 60 80 100 溶解

度/g

NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8

KNO 3 13.3 31.6 63.9 110 169 246

Ca(OH)2 0.18 0.16 0.14 0.12 0.09 0.07

（1）某饱和溶液随温度升高有固体析出，则该饱和溶液的溶质是 （填化学式）。 （2）要配制20℃时的NaCl 饱和溶液100g ，需要NaCl 的质量为 g （保留小数点后一位）。 （3）某KNO 3晶体中有少量NaCl 、Ca(OH)2杂质，要得到纯净KNO 3的方法是：先加热溶解，然后 ，过滤、洗涤、干燥后得到KNO 3晶体。 6．（5分）三聚氰胺的化学式为C 3H 6N 6（结构见右图），是一种用途 广泛的有机化工原料。该物质为纯白色晶体，无味，溶于热水，微溶 于冷水。一般情况下较稳定，但在高温下能分解放出氰化物。

（1）三聚氰胺的相对分子质量为 ，化学性质有 （写一条）。 （2）根据三聚氰胺的组成和结构进行分析，下列有关有机物的认识错误．．的是 （填字母）。

A ．有机物都含有碳元素

B ．有机物还可能含有氢、氮等元素

C ．有机物中碳原子可以跟氢、氮等原子直接结合

D ．有机物的相对分子质量都很大，都属于有机高分子

（3）通常可用尿素[CO(NH 2)2]在一定条件下反应生成三聚氰胺，同时放出氨气和二氧化碳气体，请写出反应的化学方程式 。 7．（5分）在研究“铁生锈的条件”的实验中，某兴趣小组对实验进行了创新设计，请把实验报告补充完整。

【实验目的】铁生锈条件的探究。

【实验内容】取3段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状，放入3支干燥洁净的试管底部，进行下列实验，实验要保证有足够长的时间来观察现象。

实验① 实验② 实验③

【实验现象】实验①②无明显现象，实验③中铁丝生锈，且试管内空气体积减小。 【实验结论】铁生锈实际上是铁与空气中的 （填名称）发生反应的结果。 【实验思考】

（1）当铁丝足量，时间足够长，实验③进入试管内的水的体积约占试管体积的。

（2）该实验创新之处在于：可根据铁丝表面的铁锈和两种现象来判断铁丝反应进行的情况。

（3）用完的菜刀要擦干存放，理由是。

（4）铝比铁活泼，但铝难腐蚀，原因是。

复习及作业

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