江苏省南菁高级中学2020_2021学年高二化学上学期期中试题

江苏省南菁高级中学2020-2021学年高二化学上学期期中试题

1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共 100 分。考试时间 90 分钟。

2.答案全部填写在答题卡上。

3．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64

第 I 卷（选择题共 40 分）

单项选择题（本题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意）1.“节能减排、低碳生活”已经走进生产生活等各个领域，下列有关说法不．正．确．的是A．太阳

能、地热能、核能等均属于“新能源”

B．“低碳”是指采用含碳量低的烃类化合物作燃料 C．减少化

石能源的使用能减少 CO2的排放量 D．图中甲烷

经一氯甲烷转化成低碳烯烃的途径体现了“节能减排”的思想

2.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是

A. SO

2B . CH

3COOH

C. (NH

4)2CO3

D. Cl

2

3.下列变化中，属于吸热反应的是

① KClO3制O2②将胆矾加热变为白色粉末③ 干冰升华④ Ba(OH)2?8H2O 与固体

NH4Cl 混合⑤ 合成氨反应

A. ①②③④

B. ①②④⑤

C. ①④

D. ①②④

4.下列热化学方程式或表述中，正确的是

A.甲烷的燃烧热为890.3 kJ ? mol?1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)

+ 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) △ H = ?890.3 kJ ? mol

?1

B.在101 kPa 时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式

表示为2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △ H = ?571.6 kJ ? mol

?1

C.HCl 和NaOH 反应的中和热△ H = ?57.3 kJ ? mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热

△ H = 2 × (?57.3)kJ ? mol

?1

D.一定条件下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3kJ，

其热化学方程式为N2(g) + 3H2(g) ? 2NH3(g) △ H = ?38.6kJ ? mol

?1

5

. 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语正确的是

A. 用铜作阴极，石墨作阳极，电解饱和食盐水时，阴极的电极反应式为2Cl ? ? 2e ? = Cl 2 ↑

B. 铅蓄电池放电时的负极反应式为Pb ? 2e ?

= Pb 2+ C. 粗铜精炼时，与电源负极相连的应是纯铜，该极发生的电极反应只有Cu 2+ + 2e ? = Cu D. 钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式为Fe ? 3e ?

= Fe 3+ 6

. 磷酸铁锂电池是以磷酸铁锂为正极材料的一种锂离子二次电池，放电时，正极反应式为 M 1?x Fe x PO 4 + e ?

+ Li + = LiM 1?x Fe x PO 4，其原理如右图所示，下列说法正确的是 A. 放电时，电流由石墨电极流向磷酸铁锂电极 B. 充电时，Li +移向磷酸铁锂电极

C. 放电时，负极反应式为 LiC 6 ? e ?

= Li + + 6C 充电

D. 电池总反应为 M 1?x Fe x PO 4 + LiC 6 ? LiM 1?x Fe x PO 4 + 6C

放电

7

. 一定温度下，向容积为 4L 的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如右图所示，下列对反应的推断合理的是

A. 该反应的化学方程式为3B + 4C ? 6A + 3D

B. 反应进行到 1s 时，υ(A ) = υ(D)

C. 反应进行到 6s 时，各物质的反应速率相等

D. 反应进行到 6s 时，

B 的平均反应速率为0.025mol ? (L ? s)?1 8．密闭容器中进行反应：2SO 2(g) + O 2(g) ? 2SO 3(g)，反应某一时刻SO 2、O 2、SO 3的浓度分别为0.2mol ?

L ?

1、0.1mol ? L ?1、0.2mol ? L ?1，当达到平衡时，可能的是 A. SO 2为0.4 mol ? L ?1、O 2为0.2 mol ? L ?1 B. SO 2为0.25 mol ? L ?1、SO 3为0.15 mol ? L ?1 C. SO

2、SO 3均为0.15 mol ? L ?1

D. SO 2、SO 3均为0.3 mol ? L ?1

9. 有等体积、等 pH 的Ca(OH)2、KOH 和NH 3 ? H 2O 三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V 1、V 2、V 3，则三者的大小关系正确的是 A. V 3 > V 2 > V 1

B. V 3 = V 2 = V 1

C. V 3 > V 2 = V 1

D. V 1 = V 2 > V 3

10.

下列事实不．能．

用勒夏特列原理解释的是 A. 氨水应密闭保存，置低温处

B. 在FeCl 2溶液中加入铁粉防止氧化变质

C. 生产硝酸中使用过量空气以提高氨的利用率

D. 实验室用排饱和食盐水法收集氯气

不定项选择题（本题包括 5 小题，每题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意。 若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且 正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为 0 分）

11．硫酸生产中炉气转化反应为：2SO 2(g ) + O 2(g ) ? 2SO 3(g )，研究发现，SO 3的体积分数(SO 3%)随温度

(T)的变化如曲线 I 所示，下列判断正确的是

A. 该反应的正反应为吸热反应

B. 反应达到 B 点时，2υ正(O 2) = υ逆(SO 3)

C. 曲线 I 上 A 、C 两点反应速率的关系是：υA > υC

D. 已知V 2O 5的催化效果比Fe 2O 3好，若 I 表示用Fe 2O 3催化剂，则 II 是V 2O 5作催化剂

1

2. 下列选项中的原因或结论与现象不．相．符．

的是 ，

1

3. 已知碳酸、亚硫酸、次氯酸的平衡常数如表，下列说法正确的是

H 2CO 3

H 2SO 3 HClO K 1 = 4.30 × 10?7 K 1 = 1.54 × 10?2

K = 2.95 × 10?8

K 2 = 5.61 × 10?11 K 2 = 1.02 × 10?7

A. 相同条件下，同浓度的H 2SO 3 溶液和 H 2CO 3 溶液的酸性，后者更强

B. Na 2CO 3溶液中通少量SO 2：2CO 2? + SO 2 + H 2O = 2HCO ? + SO 2?

3 3 3

C. NaHCO 3溶液中通少量SO 2：HCO ? + SO 2 = CO 2 + HSO ?

3

3

D. 向氯水中分别加入等浓度的NaHCO 3和NaHSO 3溶液，均可提高氯水中 HClO 的浓度

选项 现象 原因或结论

A H 2O 2中加入MnO 2，能加快H 2O 2的分解速率

MnO 2降低了反应的活化能

B 密闭容器中有反应：A + xB (g ) ? 2

C (g )，达到平衡时 测得c(A)为 0.5 mol ?L -1，将容器容积扩大到原来的两

倍，测得c(A)为0.3 mol ?L -1

A 非气体、x = 1

C

将盛有NO 2气体的密闭容器浸泡在热水中，容器内气体 颜色变深

2NO 2(g) ? N 2O 4(g) △ H < 0 平衡向生成NO 2方向移动

D 向 0.1 mol ? L ?1 KSCN 溶液中滴加FeCl 3，溶液呈红色， 再滴加 1 mol ? L ?1 KSCN 溶液，溶液颜色加深 增大反应物浓度，平衡向正反 应方向移动

14．在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：A (g) + B(g) ? xC(g)，有图Ⅰ所示的反应曲线，试判断

对图Ⅱ的说法中正确的是

A. P 3 > P 4，y 轴表示 B 的转化率

B. P 3 < P 4，y 轴表示 B 的体积分数

C. P 3 > P 4，y 轴表示混合气体的密度

D. P 3 < P 4，y 轴表示混合气体的平均摩尔质量

1

5. 相同温度下，在

3 个均为1 L 的密闭容器中分别进行反应2X (g ) + Y (g ) ? Z (g ) △ H ，

达到平衡时相关数据如表。下列说法不．正．确．的是 容器

温度 /K

物质的起始浓度/mol ? L ?1 物质的平衡浓度/mol ? L ?

1 c(X) c(Y) c(Z) c(Z) Ⅰ 400 0.20 0.10 0 0.080 Ⅱ 400 0.40 0.20 0 a Ⅲ

500

0.20

0.10

0.025

A. 平衡时，X 的转化率：Ⅱ>Ⅰ

B. 平衡常数：K(Ⅱ) > K(Ⅰ)

C. 达到平衡所需时间：Ⅲ<Ⅰ

D. 反应的△ H > 0

第Ⅱ卷（非选择题共 60 分）

16．(10 分) (1) 断开或形成1 mol 共价键的能量数据如下表， 反

应2CH 4(g ) → HC ≡ CH (g ) + 3H 2(g )的 △ H =

kJ ? mol ?

1 共价键 H ? H C ? H C ≡ C 能量变化/kJ ? mol ?1 a

b

c

(2) 硝酸厂常用催化还原方法处理尾气。

CH 4在催化条件下可以将NO 2还原为N 2，

已知： ① CH 4(g ) + 2O 2(g ) = CO 2(g ) + 2H 2O (g )

ΔH = ?889.6 kJ · mol ?

1 K 1 ② 1/2N 2(g) + O 2(g) = NO 2(g) ΔH = +33.85kJ · mol ?1 K

2 ， K 1、K 2为

平衡常数，则CH 4还原NO 2生成 CO 2、水蒸气和氮气的热化学方程式是 ，该

反应的平衡常数K =

(写出与K 1和K 2的关系)

(3) 用焦炭还原NO 2的反应为：2NO 2(g) + 2C(s) ? N 2(g) + 2CO 2(g)，下列不．能．

说明 该反应已达到平衡状态的是

a ．C 的质量不变

b ．υ正(N 2) = 2υ逆(CO 2)

c ．混合气体的密度不再发生改变

d ．混合气体的平均相对分子质量不再改变

e ．混合气体的颜色不再改变

(4) 已知石灰石分解反应

CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g)

ΔH ＝178 kJ·mol －1

、

ΔS ＝160 J ·mol －1·K －1

，在 100 kP a 、298 K 时，该反应

(能或不能)自发进行。

17．(12 分) (1) 研究和深度开发 CO 、CO 2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。CO 与O 2设计

成燃料电池(以

KOH 溶液为电解液)。该电池的负极反应式为 ；

用该电池电解精炼铜，粗铜与通

的一极(填“CO”或“O 2”)相连。

(2) 利用光能和光催化剂可将CO 2和H 2O(g)转化为CH 4和O 2，紫外光照射时在不同催化剂

(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，CH 4产量随光照时间的变化如图1，在0～15小时内，CH 4的平均生成速率Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ从小到大的顺序为

(填序号)

(3) 以TiO 2/Cu 2Al 2O 4为催化剂，可以将CO 2和CH 4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙

酸的生成速率的关系如图 2。 ①当温度在

范围时，温度是乙酸生成速率的主要影响因素。

②Cu 2Al 2O 4可溶于稀硝酸，同时生成两种盐，写出有关的离子方程式

。

4

4 4

(4) 实验室模拟“间接电化学氧化法”处理氨氮废水中NH +的 装置如右图 3 所示。以硫酸铵和去离子水配制成初始的模拟废水，并以 NaCl 调节溶液中氯离子浓度，阳极产物将 氨氮废水中的NH +氧化成空气中的主要成分。写出 溶液中除去NH +的离子反应方程式 。

18.

(10 分

) 氧化铁可以与一氧化碳发生反应：Fe 2O 3(s) + 3CO(g) ? 2Fe(s) + 3CO 2(g)

温度/℃ 1 000 1 150 1 300 平衡常数

64.0

50.7 42.9

① 该反应的平衡常数表达式K =

，△ H

0(填“>”、“<”或“=”)

② 在一个容积为

10L 的密闭容器中，1 000℃时加入 Fe 、Fe 2O 3、CO 、CO 2各1.0mol ， 反应经过 10min 后达到平衡，则该时间范围内反应的平均反应速率υ(CO 2) = ，

CO 的平衡转化率为

③ 欲提高②中

CO 的平衡转化率，可采取的措施是

A.减少 Fe 的量

B.增加Fe 2O 3的量

C.移出部分CO 2

D.提高反应温度

E.减小容器的容积

F.加入合适的催化剂

19．(12 分)合成氨是人类科学技术的一项重大突破，工业上以天然气为原料合成氨，其生产工艺分为：

造气阶段→转化阶段→分离净化→合成阶段

(1) 造气阶段的反应为：CH 4(g) + H 2O(g) ? CO(g) + 3H 2(g) △ H = +206.1kJ/mol

① 在密闭容器中进行上述反应，测得CH 4的物质的量浓度随反应时间的变化如图 4 所示，10min 时，改变的外界条件可能是

② 如图

5 所示，在初始容积相等的甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH 4和H 2O ， 在相同温度下发生反应，并维持反应过程中温度不变，则达到平衡时，两容器中CH 4的转化率大小关系为：α甲(CH 4)

α乙(CH 4) （填“>”、“<”、“=”）

图 4

图 5

图 3

(2)转化阶段发生的可逆反应为：CO(g) + H2O(g) ? CO2(g) + H2(g)，在一定温度下，反应的平衡常

数 K=1，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：

此时反应中υ(正) _ υ(逆) （填“>”、“<”或“=”）

（3）在温度、容积相同的3 个密闭容器中，保持恒温恒容，发生反应

?1

N2(g) + 3H2(g) ? 2NH3(g) △ H = ?92.4kJ ?mol

达到平衡后，2c2 c3；a + b 92.4 ；α1+ α3 1

（填“>”、“<”或“=”）

20．(16 分) 已知：Na

2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2↑ +S ↓ +H2O，某同学根据该反应设计了一系列实验(如下表)：

(1)若要探究温度对反应速率的影响，可以选择实验中的哪些组合来比较()。

3 (2) 利用反应：I 2 + 2Na 2S 2O 3 = Na 2S 4O 6 + 2NaI 可测定市售硫代硫酸钠的纯度，现称取 硫代硫酸钠

固体样品配成溶液，取一定量该溶液置于锥形瓶中，加入指示剂，用碘的标准溶液滴定。 ① 实验中碘的标准溶液应选择 (填“酸式”或“碱式”)滴定管，可以选择

作为指示剂，滴定终点时的现象为 ② 下列操作测得硫代硫酸钠的含量偏大的是

A. 滴定前滴定管内有气泡，滴定后气泡消失

B. 读取碘水体积刻度时，滴定前平视，滴定后俯视

C. 滴定过程中，锥形瓶震荡过于剧烈，有少量溶液溅出

D.滴定

管用蒸馏水洗净后，直接加入碘的标准溶液

(3) 测定Na 2S 2O 3样品纯度。

取10.00 g Na 2S 2O 3 ? 5H 2O 样品配成 250mL 溶液，准确量取25.00 mL 溶液，加入 2-3 滴指示剂，用0.10 mol ? L ?

1碘的标准溶液滴定。三次平行实验测得的数据如下：

已知：2Na 2S 2O 3

① 求该Na 2S 2O 3

② 若样品中含Na 2SO 3(还原性：SO 2?

> I ?

)，则测得的结果 _(填“偏高”“偏低”或

“无影响”)。

2

3 3

4 c 3

(CO)

南菁中学 2020～2021 学年度高二年级期中考试

化学学科（普通班）答卷

单项选择题（本题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。）

不定项选择题（本题包括 5 小题，每题 4 分，共 20 分。）

16．(10 分) (1) 6b-3a-c

(2) CH 4(g ) + 2NO 2(g ) = N 2(g ) + 2H 2O (g ) + CO 2(g ) ΔH = ?957.3 kJ · mol ?1 ； K 1/K 2；

(3) b

(4) 不能

17．(12 分) (1)CO + 4OH ? ? 2e ?

= CO 2? + 2H 2O O 2

(2) I < III < II

(3)300℃～400℃

3Cu 2Al 2O 4 + 32H +

+ 2NO ?

= 6Cu 2+ + 6Al 3+

+ 2NO ↑ +16H 2O (4) 2NH + + 3Cl 2 = 8H + + N 2 ↑ +6Cl ?

18．(10 分)

①

c 3(CO 2)； <；

② 0.006mol ? L ?

1 ? min ?1； 60%； ③ C

19．(12 分)

(1) ①升高温度等；②α甲(CH 4) < α乙(CH 4)， (2) > (3) < =

<

20．(16 分)

(1) AC

(2) ①酸式； 淀粉溶液； 滴入最后一滴碘的标准溶液，溶液变蓝，且半分钟内不再变化。

② AD

(3) ① n(I 2) = 2 x 10-3

mol

n(Na 2S 2O 3) = 4 x 10-3

mol

Na 2S 2O 3 ? 5H 2O 的质量分数为 99.2% ② 偏高