普通化学习题册答案
第1章热化学与能源
一、判断题：
1、热的物体比冷的物体含有更多的热量。（×）
2、热是一种传递中的能量。（√）
3、同一体系同一状态可能有多个热力学能。（×）
4、体系的焓值等于恒压反应热。（×）
5、最稳定单质的焓值等于零。（×）
6、由于C a C O3分解是吸热的，所以它的标准摩尔生成焓为负值。（×）
7、体系的焓等于体系的热量（×）
8、实验测定得到的反应热数据都是恒压反应热。（×）
二、计算题：
1、某汽缸中有气体1.20L，在97.3 kPa下气体从环境中吸收了800J的热量后，在恒压下体积膨胀到1.50L，
试计算系统的内能变化ΔU。
ΔU = q + w = q – pΔV
= 800 – 97.3×103 ×(1.50 - 1.20) 10-3
= 770 J
2、根据Δf H mΘ的值，计算下列反应的Δr H mΘ(298K ) 是多少：
（1）4NH3（g）+ 3 O2（g）= 2N2（g）+ 6 H2O（g）；
4NH3（g）+ 3 O2 = 2N2 + 6 H2O（g）Δf H mΘ/ kJ·mol-1- 46.11 0 0 - 241.818
Δr H mΘ= 6×(- 241.818)- 4×(- 46.11) = -1266 kJ·mol-1
（2）CH4(g) + H2O（g）= CO（g）+ 3 H2（g）。
Δr H mΘ= 206 kJ·mol-1
第2章化学反应的基本原理
一、判断题：
1、放热反应均是自发反应。（×）
2、ΔS为负值的反应均不能自发进行。（×）
3、冰在室温下自动融化成水，是熵增加起了主要作用。（√）
4、因为?G TΘ= -RTlnKΘ，所以温度升高，平衡常数减小。（×）
5、质量作用定律适用于任何化学反应。（×）
6、反应速率常数取决于反应温度，与反应物浓度无关。（√）
7、反应活化能越大，反应速率也越大。（×）
二、选择题：
1、下列物质?f H mΘ在室温下不等于零的是（D）
A、Fe（s）
B、C（石墨）
C、Ne（g）
D、Cl（l）
2、反应NO（g）+CO（g）1/2N2（g）+CO2（g），?H＜0，有利于使NO和CO取得最高转化率的条件是（A）
A、低温高压
B、高温高压
C、低温低压
D、高温低压
3、某反应A + B C的K=10-10，这意味着（D）
A、正方向的反应不可能进行，物质C不能存在，
B、反应向逆方向进行，物质C 不存在，
C、它是可逆反应，两个方向的机会相等，物质C大量存在，
D、正方向的反应能进行，但程度小，物质C存在，但量很少；
4、已知反应3H2（g）+ N2（g）2NH3（g）的平衡常数为K，则在相同条件下反应
NH3（g）3/2H2（g）+ 1/2N2（g）的平衡常数K1为（D）
A、K=K1
B、K=1/K1
C、K=K12
D、K=（1/K1）2；
5、某基元反应2A（g）+ B（g）= C（g），将2mol A（g）和1mol B（g）放在1L容器中混合，问A和B 开始反应的速率是A、B都消耗一半时速率的几倍（C）
A、0.25
B、4
C、8
D、相等
6、对于一个化学反应，下列说法中正确的是（B）
A、?H越负，反应速率越快
B、活化能越小，反应速率越快
C、活化能越大反应速率越快
D、?S越负，反应速率越快
7、对某一可逆反应采用某种催化剂以增大正反应生成物的产量，这种催化剂具有下列哪一性质（ABD ）
A 、 能增大正反应速率；
B 、同等程度地催化正逆反应，从而缩短达到平衡的时间；
C 、能使平衡常数发生改变，从而使正反应速率加快；
D 、使正反应活化能降低，从而使正反应速率加快。
三、填空题：
1、 反应C （s ）+ H 2O （g
） CO （g ）+ H 2（g ），?H > 0。当升高温度时，该反应的平衡常数将 增大 ，系统中CO （g ）的含量有可能 增大 ；增大系统压力会使平衡 逆向 移动；保持温度和体积不变，加入N 2（g ），平衡将 不会 移动。
2、反应2A （g ）+ B （g ）= C （g ）的速率方程为v = kC A C B 2，该反应为 3 级反应，当B 的浓度增加为原来的2倍时，反应速率将增大为原来的 4 倍，当反应容器的体积增大到原来的3倍时，反应速率将变化为原来的 1/27 。
3、在化学反应中，可加入催化剂以加快反应速率，主要是因为 减小 反应的活化能，使速率常数k 增大 。
四、问答题：
1、写出下列反应的标准平衡常数表达式：
（1）C （s ）+ H 2O （g ） CO （g ）+ H 2（g ）
（2）2MnO 4—
（aq ）+ 5H 2O 2（aq ）+ 6H +（aq ） 2Mn 2+（aq ）+ 5O 2（g ）+8H 2O （l ）
2、根据吕 · 查德里原理，讨论下列反应：
2Cl 2（g ）+ 2H 2O （g ） 4HCl （g ）+O 2（g ） ?H ＞0
将Cl 2、H 2O （g ）、HCl 、O 2四种气体混合，反应达平衡时，下列左边的操作条件的改变对右面的平衡数值有何影响（操作条件中没有注明的，是指温度不变）？
（1）增大容器体积 nH 2O ，g ↓ （2）加O 2 nH 2O ，g ↑ （3）加O 2 nO 2 ↑ （4）加O 2 nHCl ↓ （5）减少容器体积 nCl 2 ↑ （6）减少容器体积 pCl 2 ↑ （7）减少容器体积 K Θ
— （8）升高温度 K
Θ
↑
（9）恒容加氮气 nHCl — （10）加催化剂 nHCl —
3、已知下列反应为基元反应，试写出它们的速率方程式，并指出反应级数： （1）SO 2Cl 2 SO 2 + Cl 2；v = k c (SO 2Cl 2) （2）2NO 2 2NO + O 2 v = k
{ c ( NO 2)}2
（3）NO 2
+ CO NO + CO 2 v = k c ( NO 2)
c ( CO)
4、判断下列反应中，哪些是熵增加过程，并说明理由。 ① I 2（s ） I 2（g ）；Δ S > 0
② H 2O （l ） H 2（g ）+ 1/2O 2（g ）；Δ S > 0 ③ 2CO （g ）+ O 2（g ） 2CO 2（g ）。Δ S < 0
五、计算题：
1、已知下列反应在1300K 时的平衡常数：
（1）H 2（g ）+ 1/2S 2（g ） H 2S （g ），K 1Θ
= 0.80；
（2）3H 2（g ）+ SO 2（g ） H 2S （g ）+ 2H 2O （g ），K 2Θ
= 1.8×
104。 计算反应4H 2（g ）+ 2SO 2（g ） S 2（g ）+ 4H 2O （g ）在1300K 时的平衡常数K Θ
。
③ = ( ② - ① ) × 2
2、某反应A B ，当A 的浓度为0.40mol ·L -1时，反应速率为0.02 mol ·L -1 ·S -1，试分别求出如下两种情况时的速率常数k ：（1）反应是一级反应；（2）反应是二级反应。
(1 ) v = k 1 c (A) = k c (A) 0.02 mol·L -1·s -1 = 0.40 mol·L -1 ·k 1
k 1 = 0.05 s -1
(2 ) v = k 2{c (A) } 2 0.02 mol·L -1·s -1 = ( 0.40 mol·L -1) 2·k 2 k 2 = 0.125 L · mol -1 · s -1
3、可逆反应：A （g ）+ B （s ）
2C （g ）；?H ＜ 0
4、水煤气反应C （s ）+ H 2O （g ） CO （g ）+ H 2（g ），问：
① 此反应在298.15K 、标准状态下能否正向进行？
?H (298K) = 131.3 kJ·mol -1 ?S (298K) = 133.9 J·K-1 ·mol -1 ?G (298K) = 91.4 kJ·mol -1
在 298.15K 时反应非自发；
② 若升高温度，反应能否正向进行？
?H > 0 , ?S > 0 ：升温反应可自发；
③ 101.325kPa 压力下，在什么温度时此体系为平衡体系？
第3 章水化学与水污染
一、是非题：
1、严格说，中性溶液是指pH = 7的溶液。（×）
2、在纯水中加入一些酸，则溶液中[H + ]·[OH -]的乘积增大。（×）
3、在水溶液中解离度大的物质，其溶解度亦大。（×）
4、等物质的量的酸与等物质的量的碱反应后，其溶液呈中性。（×）
5、沉淀形成的先决条件是Q C > K SP。（√）
6、缓冲溶液可以进行任意比例的稀释。（×）
7、溶度积与其它化学平衡常数一样，与难溶电解质的本性和温度有关。（√）
8、无机沉淀若在水中的溶解度较大，通常采用加有机溶剂降低其溶解度。（√）
二、选择题：
1、H2PO4- 的共轭碱是B。
A、H3PO4
B、HPO42-
C、PO43-
D、OH-
E、H+
2、根据质子理论，下列物质中何者具有两性A、C、E？
A、HCO3?
B、CO32?
C、HPO42-
D、NO3-
E、HS-
3、指出属于酸碱共轭对的是A、B、D
A、HCO3-和CO32-
B、H2S和HS-
C、NH4+ 和NH2-
D、HCl 和Cl-
4、在1mol·L-1的HAc溶液中，要使H + 浓度增大，可采用D
A、加水
B、加NaAc
C、加NaOH
D、加稀HCl
5、某弱碱的K bθ= 5
?，其0.1 mol·L-1 的水溶液的pH 是B
1-
10
A、12
B、11
C、6
D、5.5
E、3
6、下列混合溶液，哪些具有pH 的缓冲能力？ B C D
A、100ml 1mol·L-1HAc + 100ml 1mol·L-1 NaOH
B、100ml 1mol·L-1HAc + 200ml 2mol·L-1 NH3·H2O
C、200ml 1mol·L-1HAc + 100ml 1mol·L-1 NaOH
D、100ml 1mol·L-1NH4Cl + 200ml 2mol·L-1 NH3·H2O
三、填空题：
1、一元弱酸其共轭酸碱对的K a θ
和K b θ
的关系是 。
2、浓盐酸比重为1.19，含量约为37 %，其浓度约为 12 mol ·L -1。今欲配制0.2 mol ·L -1 的盐酸
500 ml ，应取浓盐酸 8.3 ml 。
四、简答题：
1、溶解沉淀有哪些方法？（用方程式举例说明）
生成弱电解质：Mg(OH)2 + 2H + = Mg 2+ + 2H 2O
氧化还原反应：3Cu + 2NO 3- + 8H + = 3Cu 2+ + 2NO +4H 2O 生成配合物： AgCl + 2NH 3 = [Ag(NH 3)2]+
2、 分别写出电离理论和质子理论对酸碱的定义。
五、计算题：
1、计算下列溶液的pH 值： （1）0.10 mol ·L -1 HAc
按一元弱酸最简式计算
（2）0.10 mol ·L -1 NaAc
(3) 0.10 mol ·L -1 NH 4Cl (NH 4 NO 3也是同样的)
mol ·L -1 0.20
（4）0.20 mol ·L -1 NH 3·H 2O 与0.10 mol ·L -1 NH 4 Cl 等体积混合液
按缓冲溶液最简式计算
2、欲配制pH ＝4.50的缓冲溶液1000mL ，问要取2 mol ·L -1的HAc 溶液的体积为多少？需加入固体NaAc 多少克？
3、已知室温时以下各难溶物质的溶解度，试求它们相应的溶度积（不考虑水解）
（1）AgBr ，7.1×10-7 mol ·L -1；
13272SP 100.5)101.7(S K --θ
?=?==
（2）BaF 2，6.3×10-3 mol ·L -1。
6333SP 100.1)103.6(4S 4K --θ?=??==
4、已知室温时CaF 2的溶度积为3.45×10-11，求CaF 2在下列溶液中的溶解度： （1）纯水中；
（2）0.010 mol·L-1 NaF溶液中；
CaF2 (s) == Ca2++ 2 F-
2s + 0.010
平衡时：s
（3）0.010 mol·L-1 CaCl2 溶液中；
CaF2 (s) == Ca2++ 2 F-
平衡时：s + 0.010 2s
第4章电化学与金属腐蚀
一、判断题：
1、一个电极对应着一个氧化还原反应的半反应。（√）
2、电极电势代数值大的电对的氧化能力强。（×）
3、氢标准电极的电极电势的绝对值为零。（×）
4、一个电极对应着一个氧化还原反应的半反应。（√）
5、电极电势值小的电对能被电极电势值大的电对氧化。（×）
二、选择题
1、已知下列反应均按正反应方向进行
2FeCl3 + SnCl2 = 2FeCl2 + SnCl4
2KMnO4 + 10FeSO4 + 8H2SO4 = 2MnSO4 + 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 8H2O
在上述物质中，最强的氧化剂是（E），最强的还原剂是（B）。
A、FeCl3
B、SnCl2
C、FeSO4
D、SnCl4
E、KMnO4
2、在电极反应S2O82- + 2e 2SO4 2-中，下列叙述中正确的是（D）
A、K2S2O8是正极，SO4 2-是负极；
B、K2S2O8被氧化，SO4 2-被还原；
C、K2S2O8是氧化剂，SO4 2-是还原剂；
D、K2S2O8是氧化型，SO4 2- 是还原型。
3、已知φО (Ni2+/ Ni) = - 0.23V，φО (Zn2+/ Zn) = - 0.76V，则反应Ni2+ + Zn Ni + Zn2+ 在标准状态下应
如何进行（B）
A、向左
B、向右
C、平衡状态
D、无法确定
4、在一个氧化还原反应中，如果两个电对的电极电势值相差越大，则该反应（C）
A、反应速率越大
B、反应速率越小
C、反应自发进行趋势越大
D、反应自发进行趋势越小
三、填空题
1、在原电池中，发生还原反应的电极为正极，发生氧化反应的电极为负极；原电池可将化学能转化为电能。
2、在原电池中，φ值大的电对为正极，φ值小的电对为负极；φ值越大，电对的氧化型物质的氧化能力越强，φ值越小，电对的还原型物质的还原能力越强。
四、综合、计算题：
1、 对于下列氧化还原反应：①指出哪个是氧化剂，哪个是还原剂？写出有关的半反应；②写出以这
些反应组成的原电池的符号。
① 2Ag + + Cu = 2Ag + Cu 2+ ② Pb 2+ +Cu +S 2- = Pb + CuS （s ）
① 正极：Ag + + e = Ag 负极：Cu - 2e = Cu 2+
原电池符号：（－）Cu │Cu 2+║Ag +│Ag （＋）
② 正极：Pb 2+ + 2e = Pb 负极：Cu + S 2- - 2e = CuS
原电池符号：（－）Cu ，CuS │S 2-║Pb 2+│Pb （＋）
2、下列物质在一定条件下都可以作为氧化剂：KMnO 4、K 2Cr 2O 7、FeCl
3、H 2O 2、I 2、Cl 2、F 2、。试根据标准电极电势的数值，把上述物质按氧化能力递增顺序重新排列，并写出它们在酸性介质中的还原产物。
3、用标准电极电势判断下列反应能否从左向右进行：
① 2I — + Br 2 = I 2 + 2Br —
E(Br 2/ Br —) > E(I 2/ I —
) 能
② 2 KMnO 4 + 5 H 2O 2 + 6HCl = 2MnCl 2 + 2KCl + 8H 2O + 5O 2
E (MnO 4-/ Mn 2+) > E(O 2/ H 2O 2) 能
4、已知： MnO 4- + 8H + + 5e
Mn 2+ + 4H 2O φО = 1.507V Fe 3+ + e Fe 2+ φО = 0.771V ① 判断下列反应的方向：
MnO 4- + 5Fe 2+ + 8H + = Mn 2+ + 5 Fe 3+ + 4H 2O
② 将这两个半电池组成原电池，用原电池符号表示该电池的组成，标明电池的正、负极，并计算其
标准电动势；
原电池符号：（－）C │Fe 2+，Fe 3+║MnO 4-, Mn 2+,H +│C （＋）
E θ = E θ(MnO 4-/ Mn 2+) － E θ(Fe 3+/Fe 2+) =1.507- 0.771= 0.736 V
③ 当氢离子浓度为10 mol·L -1，其它各离子浓度均为1.0 mol·L -1时，计算该电池的电动势。
E = E(MnO 4-/ Mn 2+) － E θ(Fe 3+/Fe 2+) =1.602- 0.771= 0.831 V
第5章物质结构基础
三、判断题：
1、原子光谱是一种线状光谱，每种原子都有其特征的光谱。（√）
2、玻尔理论圆满地解决了氢光谱，也解决了多电子原子的光谱。（×）
3、薛定谔方程是一个二阶偏微分方程，它是描述微观粒子运动状态变化规律的基本方程。（√）
4、最后一个电子排在s轨道或p轨道上的元素属于主族元素。（√）
5、在量子力学中，原子轨道是指电子在核外运动的固定轨迹。（×）
6、n、l两个量子数确定原子轨道的能量，n、l、m三个量子数确定一条原子轨道，
n、l、m、m S四个量子数可以确定一个电子的运动状态。（√）
7、同一元素，其负离子半径大于正离子半径。（√）
8、杂化轨道的几何构型决定了分子的几何构型。（√）
9、N2分子中，存在着一个σ键和两个π键。（√）
10、C H4分子中，存在着一个σ键和三个π键。（×）
四、选择题：
1、氢原子光谱是一种光谱。（B）
A、连续
B、线状
C、红外
D、可见
2、决定电子运动能量的量子数是（A）
A、n，l
B、l，m
C、m，m S
D、n，m
3、某元素的价电子构型为3d54s1，则该元素在周期表中位于（D）
A、三周期ⅤB族
B、三周期ⅥB族
C、四周期ⅤB族
D、四周期ⅥB族
4、下列电子排布式纯属错误的是（B）
A、1s22s22p4 3s1
B、[Ne] 3s23p8 3s1
C、[Ne]2s22p5 3s1
D、1s22s1
5、下列哪种关于物质内部范德华力的说法是错的（D）
A、非极性分子的物质没有取向力
B、分子的极性越大，取向力越大
C、诱导力在三种范德华力中是最小的
D、极性分子的物质没有色散力
6、甲醇和水之间存在的分子间作用力是下列哪一种（D）
A、取向力
B、氢键
C、色散力和诱导力
D、以上四种都有
7、下列哪种元素具有最强的电子亲合能（C）
A、 P
B、 S
C、 Cl
D、He
8、下列哪一种物质只需克服色散力就能使之沸腾（B）
A、HF
B、O2
C、Fe
D、MgCO3
9、下列物质中，偶极矩为零的是（B）
A、HBr
B、BCl3
C、H2S
D、NH3
10、化学键的离子性程度可通过下列哪个数据来确定（C）
A、电离度
B、溶解度
C、偶极矩
D、电离能
五、填空题：
1、微观粒子运动的波粒二象性是指微粒性和波动性。
2、共价键的基本要点是；①成单电子配对、②电子云最大重叠。
共价键的特征是；①饱和性、②方向性。共价键的基本类型是：①σ键、
②π键。
3、σ键是以“头碰头”的方式发生最大重叠，π键是以“肩并肩”的方式成键。
4、晶体通常有如下特征：①一定的几何外形、②固定的熔点③某些性质的各向异性。
5、按照杂化轨道理论，在CH4分子中，C原子采用sp3杂化轨道与H原子的1s轨道成键，形成一个空间构型为正四面体的分子。H2O分子中O原子用不等性sp3杂化轨道成键，分子的几何构型是V字型。
六、简答题：
1、简述原子核外电子排布三原则。
泡利不相容原理、最低能量原理、洪德规则
2、指出下列分子的杂化方式和几何构型：CCl4、H2S、CO2、BCl
3、HgCl2、
CCl4 ：sp3 杂化正四面体H2S：不等性sp3 杂化V字形
CO2 ：sp杂化直线形BCl3 ：sp2 杂化平面三角形
HgCl2 ：sp杂化直线形
3、BF3分子具有平面三角形构型，而NH3却是三角锥型，试用杂化轨道理论加以说明。
BF3 分子中，B原子采用sp2 杂化轨道成键；NH3分子中，N原子采用不等性sp3 杂化轨道成键，N原子上还有一对孤电子对。
4、用分子间力说明以下事实：常温下F2、Cl2是气体，Br2是液体而I2是固体
F2、Cl2、Br2、I2是结构相似的同系列物质，分子间只有色散力。随着分子量的增大，色散力增大，物质的熔、沸点增高，故常温下F2、Cl2是气体，Br2是液体而I2是固体
5、乙醇（C2H5OH）和二甲醚（CH3OCH3）为同分异构体，为什么乙醇的沸点比二甲醚高许多？
乙醇分子之间可以形成氢键，二甲醚分子之间不能形成氢键。
6、根据所学晶体结构知识，填写下表：
《普通化学》复习试题答案解析
普通化学习题参考答案 一、判断题（共36题） 1.因为H＝U+PV，而理想气体的内能仅是温度的函数，所以理想气体的焓与p、V、T均有关。(×) 2.体系状态发生变化后，至少有一个状态函数要发生变化。(√) 3.任何循环过程必定是可逆过程。(×) 4.因为ΔH＝QP，而H是状态函数，所以热也是状态函数。(×) 5.一定量的气体，从始态A变化到终态B，体系吸收100 J的热量，对外作功200 J，这不符合热力 学第一定律。(×) 6.在一个绝热刚性容器中进行一个放热反应，则ΔU=ΔH=0。(×) 7.一定量的某种理想气体的内能和焓只是温度的函数，与体系的体积、压力无关。(√) 8.标准平衡常数的数值不仅与反应式的写法有关，而且还与标准态的选择有关。(√) 9.反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)，因为反应前后分子数相等，所以无论总压如何变化，对平衡均 无影响。(√) 10.在一定温度压力下，某反应的ΔG＞0，所以要选用合适催化剂，使反应能够进行。(×) 11.对于吸热反应，升高温度，正反应速度加快，逆反应速度减慢，所以平衡向正反应方向。(×) 12.因为H＝U＋pV，所以焓是热力学能与体积功pV之和。(×) 13.理想气体在等外压力下绝热膨胀，因为等外压力，所以QP=ΔH；又因为绝热，所以QP=0。由此得 QP=ΔH=0。(×) 14.在一个容器中：H2(g)+Cl2(g) = 2HCl(g)。如果反应前后T、p、V均未发生变化，设所有气体均可 视作理想气体，因为理想气体的U=f(T)，所以该反应的ΔU=0。(×) 15.稳定单质在 K时，标准摩尔生成焓和标准摩尔熵均为零。(×) 16.在刚性密闭容器中，有下列理想气体的反应达到平衡：A(g)＋B(g)＝C(g) ，若在恒温下加入一定 量的惰性气体，则平衡将不移动。(√) 17.氧化还原电对的标准电极电势越高，表示该电对氧化态的氧化能力越强。(√) 18.原电池电动势与电池反应的书写无关，而标准平衡常数却随反应式的书写而变化。(√) 19.氧化还原反应达到平衡时。标准电动势和标准平衡常数均为零。(×)
大学普通化学综合练习题1
普通化学练习题 一、选择题（将唯一正确答案的序号填入括号内, 每题2分，共15题，计30分。） 1.下面对功和热的描述正确的是A A．都是途径函数，无确定的变化途径就无确定的数值 B．都是途径函数，对应于某一状态有一确定值 C．都是状态函数，变化量与途径无关 D．都是状态函数，始终态确定，其值也确定 2.已知在等温等压条件下进行的某反应A(g)+B(g)=C(g)+D(l)的H0、S0，则该反应A A．低于某温度时正向自发 B．高于某温度时正向自发 C．任意温度时正向均自发 D．任意温度时正向均非自发 3.下列说法正确的是D A．H>0的反应都是自发反应。 B．某反应的G(298K)=10KJ·mol-1, 表明该反应在298K温度下不可能自发进行。C．已知(Fe3+/Fe2+(Cu2+Cu),则反应Fe3+(aq)+Cu(s) = Cu2+(aq)+Fe 2+(aq)向左进行。 D．对于AB2型难溶电解质来讲，k sp越大,则其溶解度越大。 4.下列说法错误的是D A．Ag+与Cl-混合，不一定有沉淀生成。 B．反应A(g)+B(g)=C(g)，H0; 达到平衡后，若升高温度，则平 衡常数K减小。 C．电极电势越小，则其对应的还原态物质的还原性越强。 D．在H2S(g)的饱和溶液中，C eq(H+)是C eq(S2-)的2倍。
5.下列溶液的浓度均为mol·dm-3，渗透压最大的是D A．C6H12O6+（葡萄糖） B．HAc C．NaCl D．Na2SO4 6.已知(Cu2+/Cu)>(Zn2+/Zn)，其中最强的还原剂是D A．Cu2+ B．Cu C．Zn2+ D．Zn 7.下列电极电势与C(H+)无关的是A A．(Fe3+/Fe2+) B．( H+/H2) C．(O2/OH-) 8.在标准条件下，f H m、S m、f G m均为零是C A．H2O(l) B．H2(g) C．H+(aq) D．H2O2 (l) 9.某温度时，下列反应已达到平衡CO(g)+H2O(g)=CO2 (g)+H2 (g)，H<0，为要提高 CO的转化率，可采取方法D A．增加总压力 B．减少总压力 C．升高温度 D．降低温度
普通化学习题与解答
第四章 电化学与金属腐蚀 1. 是非题（对的在括号内填“+”号，错的填“-”号） （1）取两根金属铜棒，将一根插入盛有3mol dm -?4CuSO 溶液的烧杯中，另一根插入盛有13mol dm -?4CuSO 溶液的烧杯中，并用盐桥将两支烧杯中的溶液连接起来，可以组成一个浓差原电池。 （+） （2）金属铁可以置换2Cu +，因此三氯化铁不能与金属铜发生反应。 （-） （3）电动势E （或电极电势?）的数值与电池反应（或半反应式）的写法无关，而平衡常数K θ的数值随反应式的写法（即化学计量数不同）而变。 （+） （4）钢铁在大气中的中性或酸性水膜中主要发生吸氧腐蚀，只有在酸性较强的水膜中才主要发生析氢腐蚀。 （+） （5）有下列原电池： 若往4CdSO 溶液中加入少量2Na S 溶液，或往4CuSO 溶液中加入少量425CuSO H O ?晶体，都会使原电池的电动势变小。 （-） 2、选择题（将所有正确答案的标号填入空格内） （1）在标准条件下，下列反应均向正方向进行： 它们中间最强的氧化剂和最强的还原剂是 （b ） （a ）23Sn Fe ++和 （b ）2227Cr O Sn -+和 （c ）34Cr Sn ++和 （d ）2327Cr O Fe -+和 （2）有一个原电池由两个氢电极组成，其中一个是标准氢电极，为了得到最大的电动势，另一个电极浸入的酸性溶液2()100p H kPa =????设应为 （b ） （a ）30.1mol dm HCl -? （b ）330.10.1mol dm HAc mol dm NaAc --?+? （c ）30.1mol dm HAc -? （d ）3340.1mol dm H PO -? （3）在下列电池反应中 当该原电池的电动势为零时，2Cu +的浓度为 （b ） （a ）2735.0510mol dm --?? （b ）2135.7110mol dm --??
普通化学习题集
无机化学学习指导 无机化学练习册 基础化学教学部 前言 《普通化学》就是高等农林院校农、工科学生必修得专业基础课, 也就是考研深造得必考科目之一。为帮助广大学生学好这门基础课程, 我们化学教研室老师特编写了这本习题册。 本习题册就是根据高等农业院校使用得《普通化学》编写得。题型 有判断题、选择题、填空题以及计算题。习题紧扣教材内容,可作为 学习《普通化学》各章得巩固练习,就是目前同学学好《普通化学》得得力助手;也可以做为同学今后考研深造得宝贵资料。 由于编者水平有限,时间仓促,书中会有不少遗漏或错误,恳请 同学批评指正。 化学教研室 目录 第一章气体与溶液 (4) 第二章化学热力学基础 (10) 第三章化学平衡原理 (21) 第四章化学反应速率 (30) 第五章酸碱反应 (42) 第六章沉淀溶解反应 (54) 第七章原子结构 (61) 第八章化学键与分子结构 (68) 第九章氧化还原反应 (75) 第十章配位化合物 (87)
《普通化学》期末考试模拟试卷(一)以及参考答案 (95) 《普通化学》期末考试模拟试卷(二)以及参考答案 (104) 《普通化学》期末考试模拟试卷(三)以及参考答案 (114) 模拟研究生入学考试试题(Ⅰ) 以及参考答案............... (122) 模拟研究生入学考试试题(Ⅱ) 以及参考答案 (127) 模拟研究生入学考试试题(Ⅲ) 以及参考答案 (135) 各章练习题答案 (144) 第一章 气体与溶液 一、 选择题 1、 下列溶液得性质属于依数性得就是( )、 A 、颜色 B 、 比重 C 、 渗透压 D 、 导电性 2、 下列说法不正确得就是( ) A 、在水得凝固点时,冰得饱与蒸汽压等于水得饱与蒸汽压,等 于外界大气压、 B 、水在100℃时(标准状态下)由液态变成气态, θm r G ? = 0、 C 、在水得正常沸点时,水得饱与蒸汽压等于外界大气压、 D 、由于H 2O 分子之间存在氢键,故水得凝固点、沸点、比热都 很高、 3. 0.18%得葡萄糖(分子量为180)溶液得凝固点与( )溶液得凝固点 近似相等、 A. 0.1mol 、kg -1 得蔗糖 B 、 0、01mol 、kg -1 得尿素 C 、 0、02mol 、kg -1 得NaCl D 、 0、01mol 、kg -1 得KCl 4、 下列关于稀溶液得通性说法不正确得就是 ( ) A 、 稀溶液得蒸汽压等于纯溶剂得蒸汽压乘以溶液得摩尔分
结构化学试题及答案
兰州化学化学化工学院 结构化学试卷及参考答案 2002级试卷A —————————————————————————————————————— 说明： 1. 试卷页号 5 , 答题前请核对. 2. 题目中的物理量采用惯用的符号，不再一一注明. 3. 可能有用的物理常数和词头： h Planck常数J·s=×10-123N=×10mol -31m=×10 电子质量kg e-34 0-9-12, n: 10 p : 10 词头：—————————————————————————————————————— 一．选择答案，以工整的字体填入题号前[ ]内。（25个小题，共50分） 注意：不要在题中打√号，以免因打√位置不确切而导致误判 [ ] 1. 在光电效应实验中，光电子动能与入射光的哪种物理量呈线形关系：A .波长 B. 频率 C. 振幅 [ ] 2. 在通常情况下，如果两个算符不可对易，意味着相应的两种物理量A．不能同时精确测定 B．可以同时精确测定 C．只有量纲不同的两种物理量才不能同时精确测定 Yθφ)图,[ ] 3. (θφ的变化A．即电子云角度分布图，反映电子云的角度部分随空间方位,θφ的变化,反映原子轨道的角度部分随空间方位即波函数角度分布图，B. C. 即原子轨道的界面图，代表原子轨道的形状和位相 [ ] 4. 为了写出原子光谱项，必须首先区分电子组态是由等价电子还是非等价电子形成的。试判断下列哪种组态是等价组态： 21111 C. 2p2s2s2p B. 1sA．-2-，何者具有最大的顺磁性 , OO , O[ ] 5. 对于222-2- C．O A． B．OO222[] 6. 苯胺虽然不是平面型分子，但-NH与苯环之间仍有一定程度的共轭。据2此判断 A.苯胺的碱性比氨弱 B.苯胺的碱性比氨强 C.苯胺的碱性与氨相同 -的分子轨道与N相似：] 7. 利用以下哪一原理，可以判定CO、CN[2 A．轨
普通化学期中考试试题及答案[1]
普通化学期中考试试题 一、填空题（11分） 1、隔离系统指系统和环境之间 无 （有或无）物质交换， 无 能量交换的体系。 2、、热和功 否 （是或否）状态函数，热和功的取值有正负，如果系统得到功则为 正 （正 或负）功，如果系统放出热量，则热量数值为 负 （正或负）。 3、熵是体系 混乱度 的量度，熵的单位是 J.mol -1.K -1 。 4、当一个反应的G ? = （=、<、>）0时，化学反应达到了平衡状态。 5、酸碱质子理论认为： 能够给予质子的物质 是酸， 能够接受质子的物质 是碱，H 2S 是酸，其共轭碱是 HS -1 。 二、选择题：（12分） 1、在温度T 的标准状态下，若已知反应B A 2→的标准摩尔反应焓? 1m r H ?，反应C A →2的标准摩尔反应焓为?2m r H ?，则反应B C 4→的标准摩尔反应焓为?3m r H ?， 则?3m r H ?=（ D ） A 2?1m r H ?+?2m r H ? B ?1m r H ?—2?2m r H ? C ?1m r H ?+?2m r H ? D 2?1m r H ?—?2m r H ? 2、下列说法不正确的是（ D ） A 、焓只是在某种特定的条件下，才与系统反应热相等 B 、焓只是人为定义一种具有能量量纲的热力学量 C 、焓是状态函数 D 、焓是系统能与环境进行热交换的能量 3、某温度时，反应)(2)()(22g HBr g Br g H =+的标准平衡常数2104-?=?K ，则反应 )()()(222g Br g H g HBr +=的标准平衡常数是（ A ） A 21041-? B 21041-? C 2 104-? D 0.2 4、已知汽车尾气无害化反应：)()(21)()(22g CO g N g CO g NO += +的0)15.298(<
普通化学第五版浙江大学课后习题答案完整
普通化学第五版 第一章 习题答案 1. 答案（1-）（2-）（3+）（4-） 2. 答案（1c ）（2d ）（3a ）（4d ）（5abd ）（6ad ）（7d ）（8d ） 3. 答案（1）燃烧前后系统的温度（2）水的质量和比热（3）弹式量热计热容 4..答案：根据已知条件列式 K C g K g J g mol g mol J b )35.29659.298](120918.4[5.0122100032261 11 1-+???-=????----- C b =849J.mol -1 5.答案：获得的肌肉活动的能量=kJ mol kJ mol g g 8.17%3028201808.311 =????-- 6. 答案：设计一个循环 3× )(2)(32s Fe s O Fe →×3 →)(243s O Fe )(3s FeO ×2 （-58.6）+2(38.1)+6p q =3(-27.6) 17.166 ) 1.38(2)6.58()6.27(3-?-=----= mol kJ q p 7.答案：由已知可知 ΔH=39.2 kJ.mol -1 ΔH=ΔU+Δ（PV ）=ΔU+P ΔV w ‘=-P ΔV= -1×R ×T = -8.314×351J = -2.9kJ ΔU=ΔH-P ΔV=39.2-2.9=36.3kJ 8.下列以应（或过程）的q p 与q v 有区别吗？ 简单说明。 （1）2.00mol NH 4HS 的分解 NH 4HS(s) NH 3(g)＋H 2S(g) （2）生成1.00mol 的HCl H 2(g)＋Cl 2(g) 2HCl(g) （3）5.00 mol CO 2(s)（干冰）的升华 CO 2 (s) CO 2 (g) （4）沉淀出 AgNO 3(aq)＋NaCl(aq) AgCl(s)＋NaNO 3(aq) 9.答案：ΔU-ΔH= -Δ（PV ）=-Δn g RT (Δn g 为反应发生变化时气体物质的量的变化) (1)ΔU-ΔH=-2×(2-0)×8.314×298.15/1000= - 9.9kJ (2)ΔU-ΔH=-2×(2-2)×R ×T= 0 (3)ΔU-ΔH=-5×(1-0)×8.314×(273.15-78)/1000= -8.11kJ (4)ΔU-ΔH=-2×(0-0)×R ×T= 0 10.（1）4NH 3(g)+3O 2(g) = 2N 2(g) +6H 2O(l) 答案 -1530.5kJ.mol -1 （2）C 2H 2(g) + H 2(g) = C 2H 4(g) 答案 -174.47kJ.mol -1 （3）NH 3(g) +稀盐酸 答案 -86.32kJ.mol -1 写出离子反应式。产物是NH 4+(aq) （4）Fe(s) + CuSO 4(aq) 答案 -153.87kJ.mol -1 25℃ 25℃ －78℃ 25℃
(2020年整理)东南大学考研普通化学试题.doc
试卷号：B070004(答案) 注：各主观题答案中每步得分是标准得分，实际得分应按下式换算： 第步实际得分本题实际得分解答第步标准得分解答总标准得分 N= N 一、对的在题末括号内填“+”、错的填“-”。 (本大题分30小题, 每小题1分, 共30分) 1、+ 1 分 2、＋ 1 分 3、－ 1 分 4、－ 1 分 5、－ 6、－ 7、＋ 8、＋ 9、＋ 1 分 10、- 1 分 11、＋ 1 分 12、＋ 1 分 13、－ 14、－ 15、－ 16、＋ 17、－ 18、－ 19、－ 1 分 20、－ 21、＋ 1 分 22、＋ 1 分 23、＋ 1 分 24、＋ 1 分 25、＋ 1 分 26、＋ 1 分 27、- 1 分 28、－ 29、－ 30、＋ 二、将一个或两个正确答案的代码填入题末的括号内。若正确答案只有一个，多选时，该题为0分；若正确答案有两个，只选一个且正确，给1分，选两个且都正确给2分，但只要选错一个，该小题就为0分。 (本大题分5小题, 每小题2分, 共10分) 1、(1) 2 分 2、(1) 2 分 3、(2) 2 分
4、(3) 2 分 5、(2) 三、填空题。 (本大题共14小题，总计29分) 1、(本小题1分) s,p,d,f 1 分 2、(本小题1分) 动物胶 1 分 3、(本小题2分) p(N2) = 3?105 Pa 1 分 p(CO) = 2?105 Pa 1 分 4、(本小题2分) 0.127 2 分 5、(本小题2分) 3CaCO3+2Na3PO4?12H2O=Ca3(PO4)2↓+3Na2CO3+24H2O 或3CaCO3(s)+2PO43-(aq)=Ca3(PO4)2(s)+3CO32-(aq) 2 分 6、(本小题2分) 1s22s22p63s23p63d104s24p3 1 分 33 1 分 7、(本小题2分) 1. 重金属 2. 无机阴离子 3. 放射性物质 4. 有机农药及有机化合物 5. 致癌物质（任填3 种） 每种1 分，共3 分 8、(本小题2分) (-)Cd|Cd2+(1 mol?dm-3 )Ni2+(1 mol?dm-3 )|Ni(+) 1 分E= 0.15 V 1 分 增大 1 分 9、(本小题2分) C≡C 1 分 C－C 1 分 10、(本小题2分) 色散力，诱导力，取向力 1 分 色散力 1 分 11、(本小题2分) 红[FeSCN]2+ 无[FeF6]3－各0.5 分 12、(本小题3分) 热塑性塑料热固性塑料 可溶、可熔不溶、不熔各1 分13、(本小题3分) D（电离能）
普通化学赵士铎课后习题答案 - 副本
普通化学 （第三版）习题答案 中国农业大学 无机及分析化学教研组编
第一章 分散系 1.1 （1） 溶液的凝固点下降 （2） 土壤溶液浓度过大，渗透压大于植物根细胞液的渗透压 （3） 溶液的凝固点下降 1.2 沸点不断上升，至溶液达到饱和后，沸点恒定； 蒸气凝结温度恒定，等于溶剂的沸点。 1.3 % 6.1) O H (/1)O H () O H () O H ()O H ()O H ()O H (kg mol 91.097.0% mol kg 034.0/%0.3)O H (1)O H (/)O H ()O H (L mol 88.0mol 34g L g 1000%0.3) O H ()O H ()O H (2222222222221 -1 -2222222 21 -1 --1 222222=+= += ?=?=-=?=???= = M b b n n n x w M w b M w c ρ 1.4 凝固点自高至低顺序：葡萄糖溶液、醋酸溶液、氯化钾溶液 1.5 b = 1.17 mol ?kg -1 ?T b = K b b = 0.52K ?kg ?mol -1?1.17 mol ?kg -1 = 0.61K T b = 373.76K = 100.61℃ ?T f = K f b = 1.86K ?kg ?mol -1?1.17 mol ?kg -1 = 2.18K T f = 270.87K = - 2.18 1.6 π = cRT = RT V M m / 1 -4-1 -1 mol g 100.2kPa 499.0L 10.0K 300K mol L 8.31kPa g 40.0??=??????= =π V mRT M 1.7 21:2: 30 12 80.3 : 1610.2 : 15.9= 化合物中C 、H 、O 原子数比为21：30：2 1 --1 A b B f mol g 3105.00g 0.33K g 100.0mol kg K 12.5?=????= ?= m T m K M 故该化合物的化学式为C 21H 30O 2 1.8 1 -B 2B B 22222m o l g 4.342)O H (/) O H (} CO )NH {(/}CO )NH {(?=∴= M m M m m M m
大学普通化学习题资料#(精选.)
一、判断题（对的在括号内填“√”，错的填“×”） （1）已知下列过程的热化学方程式为UF 6(l) = UF 6(g)；11.30-?=?mol kJ H m r θ，则此温度时蒸发1mol UF 6(l),会放出热30.1 kJ 。（ ） （2）在定温定压条件下，下列两个生成液态水的化学方程式所表达的反应放出的热量是一 相同的值。（ ）)1()(2 1(g)H 222O H g O =+ )1(2)()(H 2222O H g O g =+ （3）功和热是在系统和环境之间的两种能量传递方式，在系统内部不讨论功和热。（ ） 4）对反应系统 )()()()(C 22g H g CO g O H s +=+,11 ,3.131)15.298(-?=?mol kJ K H m r θ。由于化学方程式两边物质的化学计量数的总和相等，所以增加总压力对平衡无影响。 （ ） （5）反应的级数取决于反应方程式中反应物的化学计量数。（ ） （6）催化剂能改变反应历程，降低反应的活化能，但不能改变反应的θ m r G ?。（ ） （7）两种分子酸HX 溶液和HY 溶液有同样的pH ，则这两种酸的浓度)3-?dm mol （相同。（ ） （8）2PbI 和3CaCO 吨的溶度积均近似为-910，从而可知在它们的饱和溶液中。 的者的+2Pb 浓度与后者的+2Ca 浓度近似相等。( ) （9）3MgCO 的溶度积61082.6-?=s K 这意味着所有含有团体3MgCO 的溶液中， )()(232-+=CO c Mg c ，而且62321082.6)()(--+?=?CO c Mg c 。 ( ) （10）当主量子数n ＝2时，角量子数l 只能取1。 ( ) （11）多电子原子轨道的能级只与主量子数n 有关。 ( ) （12）就主族元素单质的熔点来说，大致有这样的趋势：中部熔点较高，而左右两边的熔点 较低。 ( ) （13）活泼金属元素的氧化物都是离子晶体，熔点较高；非金属元素的氧化物都是分子晶体， 熔点较低。 ( ) （14）同族元素的氧化物2CO 与2SiO ，具有相似的物理性质和化学性质。 ( ) （15）对于放热反应，正反应的活化能应小于逆反应的活化能。 ( ) （16）s 电子绕核起动的轨道为一圆圈，而p 电子走的8字形轨道。 ( ) （17）螯合物的稳定性大于一般配合物。 ( ) （18） 往HAc 稀溶液中加入水，HAc 的解离度增大，所以)c(H + 也增大。 ( ) （19）[AgCl 2]?和[Co(NH 3)6]2+的θ稳K 值十分相近， 所以只要溶液中中心离子Ag +和Co 2+的浓度相同，则配体Cl ?和NH 3的浓度也相同，溶液中的两种配离子的浓度也一定相近。（ ） （20）恒温定压条件下进行的一个化学反应，ΔH=ΔU+pΔV ，所以ΔH 一定大于ΔU 。 ( ) （21）任何单质、化合物或水合离子，298.15K 时的标准熵均大于零。 ( )
结构化学题库
结构化学题库及答案 一选择性 晶体结构 1. 金刚石属立方晶系，每个晶胞所包括的C原子个数为下列哪个数(B) A. 4 B.8 C.12 D.16 2. 在CsCl 型晶体中, 正离子的配位数是(B) A.6 B.8 C.10 D.12 3. 对于NaCl 晶体的晶胞体中所含的粒子, 下列哪种说法是正确的(D) A. 一个Na+和一个Cl- B.二个Na+和二个CI- C.三个Na+和三个Cl- D.四个Na+和四个CI- 4. 已知NaCl 晶体属于立方面心点阵式, 故其晶胞中喊有的结构基元数为(C) A.1 B.2 C.4 D.8 5. 在晶体中不会出现下列哪种旋转轴(D) A.2 次轴 B.3 次轴 C.4 次轴 D.5 次轴 6. 对于立方晶系的特征对称元素的定义，下列说法正确的是( A) (A) 四个三次轴(B)三个四次轴(C)六次轴(D)六个二次轴 7. 石墨晶体中层与层之间的结合是靠下列哪一种作用？( D) (A) 金属键(B)共价键(C)配位键(D)分子间力 8. 在晶体中，与坐标轴c 垂直的晶面，其晶面指标是下列哪一个？(A) (A)(001) (B) (010) (C)(100)(D)(111) 9. 用Bragg方程处理晶体对X射线的衍射问题，可将其看成下列的那种现象？ ( A) (A)晶面的反射(B)晶体的折射(C)电子的散射(D)晶体的吸收 10. Laue 法可研究物质在什么状态下的结构？( A) (A)固体(B)液体(C)气体(D)等离子体 11. 某元素单质的晶体结构属于A1 型面心立方结构，则该晶体的晶胞有多少个原子？( D) (A) 一个原子 (B)两个原子(C)三个原子(D)四个原子 12. 在下列各种晶体中，含有简单的独立分子的晶体是下列的哪种？( C) (A)原子晶体(B)离子晶体 (C)分子晶体(D)金属晶体 13. X 射线衍射的方法是研究晶体微观结构的有效方法，其主要原因是由于下列的哪种？( C) (A)X射线的粒子不带电(B) X射线可使物质电离而便于检测 (C) X 射线的波长和晶体点阵面间距大致相当 (D) X 射线的穿透能力强
普通化学考研练习100题及参考答案
普通化学考研练习100题及参考答案 1、正溶胶和负溶胶混合在一起将出现沉淀现象 2、胶粒带电的原因：吸附作用；电离作用。 3、溶胶的制备方法：分散法；凝聚法。 4、食盐在水中能否形成溶胶：不能。 5、在电场中，胶粒在分散介质中定向移动，称为电泳。 6、对于三氧化二砷负溶胶，具有相近聚沉值的一组电解质是（ A ） A 、氯化钠与硝酸钾 B 、氯化钙与三氯化铝 C 、氯化钠与氯化锌 D 、氯化铝与氯化镁 7、相同质量摩尔浓度的蔗糖水溶液和氯化钠水溶液，其沸点是：（B ） A 前者大于后者；B 后者大于前者；C 两者相同；D 无法判断。 8、7.8g 某难挥发非电解质固体溶于10.0g 水中，溶液的凝固点为-2.5℃，则该物质的分子量是：580.32 ；(Kf=1.86k.kg.mol -1) 9、稀溶液依数性的核心性质是蒸气压下降。 10、渗透压产生的条件：浓度差；渗透膜。 11、稀溶液依数性只与溶质的物质的量有关，而与溶质本性无关。 12、符合稀溶液定律的三个条件：难挥发；非电解质；稀溶液。 13、四份质量相等的水中，分别加入相等质量的下列物质，水溶液凝固点最低是（ D ） A 、葡萄糖（式量180） B 、甘油（式量92） C 、蔗糖（式量342） D 、尿素（式量60） 14、葡萄糖和蔗糖的混合水溶液（总浓度为b B ）的沸点与浓度为b B 的尿素水溶液的沸点相同。（ √ ）。 15、某反应的速率方程为v=k ，则该反应为零级反应。（ √ ） 16、增加反应物物浓度；升高温度；使用催化剂都是通过提高活化分子百分数，有效碰撞次数增加，反应速度增大。（ × ） 17、增加反应物物浓度；升高温度；使用催化剂都是通过改变活化分子数目来影响反应速度的。（ √ ） 18、某反应的正反应活化能大于逆反应活化能，则此反应是放热反应。（ × ） 19、 影响反应速度常数K 的因素：温度、催化剂 20、影响化学平衡常数K 的因素：温度 21、判断下列列说法是否正确： （1）．非基元反应中，反应速率由最慢的反应步骤控制。（ √ ） （2）．非基元反应是由多个基元反应组成。（ √ ） （3）．在某反应的速率方程式中，若反应物浓度的方次与反应方程式中的计量系数相等，则反应一定是基元反应。（ × ） 22、一个反应在相同温度下，不同起始浓度的反应速率相同吗：不同，速率常数相同吗：同 23、某反应的1 180-?=mol kJ Ea ，在700K 时速率常数118 110 3.1---???=s L mol k ，求 730K 时的速率常数K 2=4.6×10-8 24、在400℃时，基元反应)()()()(22g NO g CO g NO g CO +=+的速率常数K 为 115.0--??s mol L ，当121040.0)(,025.0)(--?=?=L mol NO c L mol CO c 时，反应速率是：114105---???S L mol 25、下列物理量W S G H U Q m P V T .,,,,,,,,。哪此是状态函数T 、V 、p 、m 、U 、H 、G 、S ；
最新结构化学练习题带答案
结构化学复习题 一、选择填空题 第一章量子力学基础知识 1.实物微粒和光一样，既有性，又有性，这种性质称为性。 2.光的微粒性由实验证实，电子波动性由实验证实。 3.电子具有波动性，其波长与下列哪种电磁波同数量级？ （A）X射线（B）紫外线（C）可见光（D）红外线 4.电子自旋的假设是被下列何人的实验证明的？ （A）Zeeman （B）Gouy （C）Stark （D）Stern-Gerlach 5.如果f和g是算符，则 (f+g)(f-g)等于下列的哪一个？ (A)f2-g2； (B)f2-g2-fg+gf； (C)f2+g2； (D)(f-g)(f+g) 6.在能量的本征态下，下列哪种说法是正确的？ （A）只有能量有确定值；（B）所有力学量都有确定值； （C）动量一定有确定值；（D）几个力学量可同时有确定值； 7.试将指数函数e±ix表示成三角函数的形式------ 8.微观粒子的任何一个状态都可以用来描述；表示粒子出现的概率密度。 9.Planck常数h的值为下列的哪一个？ （A）1.38×10-30J/s （B）1.38×10-16J/s （C）6.02×10-27J·s （D）6.62×10-34J·s 10.一维势箱中粒子的零点能是 答案: 1.略. 2.略. 3.A 4.D 5.B 6.D 7.略 8.略 9.D 10.略 第二章原子的结构性质 1.用来表示核外某电子的运动状态的下列各组量子数（n, 1, m, m s）中，哪一组是合理的？ (A)2，1，-1,-1/2；(B)0，0，0，1/2；(C)3，1，2，1/2；(D)2，1，0，0。 2.若氢原子中的电子处于主量子数n=100的能级上，其能量是下列的哪一个： (A)13.6Ev； (B)13.6/10000eV； (C)-13.6/100eV； (D)-13.6/10000eV； 3.氢原子的p x状态，其磁量子数为下列的哪一个？ (A)m=+1； (B)m=-1； (C)|m|=1； (D)m=0； 4.若将N原子的基电子组态写成1s22s22p x22p y1违背了下列哪一条？ (A)Pauli原理；（B）Hund规则；（C）对称性一致的原则；（D）Bohr理论 5.B原子的基态为1s22s2p1,其光谱项为下列的哪一个？ (A) 2P；（B）1S； (C)2D； (D)3P； 6.p2组态的光谱基项是下列的哪一个？ （A）3F；（B）1D ；（C）3P；（D）1S； 7.p电子的角动量大小为下列的哪一个？
普通化学5答案
第五章物质结构基础 课后部分习题答案 8.写出下列各种离子的外层电子分布式，并指出它们各属于何种外层电子构型。 2+2+2++2-2+4+ 12.试写出下列各化合物分子的空间构型，成键时中心原子的杂化轨道类型分子的电偶极矩。（1）SiH4正四面体 SP 3μ=0 （1）H2S V字型不等性SP 3 μ≠0 （3）BCl3平面三角形 SP 2μ=0 （4）BaCl2 直线 SP μ=0 （5）PH3 三角锥不等性SP 3 μ≠0 14.下列各物质的分子之间，分别存在何种类型的作用力？ （1）H2 色散力 （2）SiH4 色散力 （3）CH3COOH 色散力+诱导力+取向力+氢键 （4）CCl4 色散力 （5）HCHO 色散力+诱导力+取向力 18.判断下列各组物质熔点的高低，并解释说明 （1）SiF4
C. p 电子绕核走“8”字 D. 电子在固定的轨道上不停地自旋 2、核外电子运动的特征是：（ ） A. 绕核高速旋转 B. 具有无穷大的动能 C. 有确定的运转轨道 D. 具有波粒二象性 3、近代原子结构理论中的原子轨道是指：（ ） A. 电子绕核运动的轨迹 B. 波函的平方2 ||ψ C. 电子云 D. 波函数ψ 4、主量子数为3的电子层中：（ ） A. 只有s 和p 轨道 B. 只有s 、p 和d 轨道 C. 只有s 轨道 D. 有s 、p 、d 和f 轨道 5、下列各组量子数取值合理的是：（ ） A. n=2 l =1 m=0 m s =0 B. n=7 l =1 m=0 m s =+2 1 C. n=3 l =3 m=2 m s =－ 21 D. n=3 l =2 m=3 m s =－2 1 6、钠原子1s 轨道能级E 1s,Na 与氢原子1s 轨道能级E 1s,H 的相对高低为：（ ） A. E 1s,Na =E 1s,H B. E 1s,Na ＜E 1s,H C. E 1s,Na ＞E 1s,H D. 无法比较 7、下列用量子数描述的、可以容纳电子数最多的电子亚层是：（ ） A. n=2,l =1 B. n=3,l =2 C. n=4,l =3 D. n=5,l =0 8、决定多电子原子系统原子轨道能级大小的量子数是：（ ） A. n 和m B. l 和m C. n 和m s D. n 和l 9、屏蔽效应所起作用是：（ ） A. 对核电荷的增强作用 B. 对核电荷的抵消作用 C. 正负离子间的吸引作用 D. 电子层的排斥作用 二、填空题 1、波函数ψ是描述 数学函数式，它和 是同义词，|ψ|2的物理意义是 ，电子云是 的形象化表示。 2、原子轨道在空间的伸展方向可用 量子数来表示。 3、原子轨道3p x 的主量子数n= ，角量子数l = 。 4、n=3，l =0的原子轨道符号是 。 5、某元素基态原子，有量子数n=4, l =0, m=0的一个电子，有n=3, l =2的10个电子，该原子的价层电子构型为 ，位于周期表第 周期 族 区。 6、试写出27号元素Co 原子核外电子排布式 ，Co 2+的核外电子排布式 。 7、Cl 、Mg 、Si 三原子相比，原子半径由小到大的顺序为 ，最高氧化数由低到高的顺序为 ，第一电离能由低到高的顺序为 。 8、一般说来，自由原子中电子的能量与其量子数 有关。
结构化学 第三章习题及答案
习题 1. CO 是一个极性较小的分子还是极性较大的分子？其偶极矩的方向如何？为什么？ 2. 下列AB型分子：N2，NO，O2，C2，F2，CN，CO，XeF中，哪几个是得电子变为AB–后比原来中性分子键能大？哪几个是失电子变为AB+ 后比原来中性分子键能大？ 3. 按分子轨道理论说明Cl2的键比Cl2+ 的键强还是弱？为什么？ 4. 下列分子中，键能比其正离子的键能小的是____________________ 。键能比其负离子的键能小的是________________________ 。 O2，NO，CN，C2，F2 5. 比较下列各对分子和离子的键能大小： N2，N2+( ) O2，O2+( ) OF，OF–( ) CF，CF+( ) Cl2，Cl2+( ) 6. 写出O2+，O2，O2–和O22–的键级、键长长短次序及磁性。 7. 按分子轨道理论写出NF，NF+ 和NF–基态时的电子组态，说明它们的键级、不成对电子数和磁性。 8. 判断NO 和CO 哪一个的第一电离能小，原因是什么？ 9. HF分子以何种键结合？写出这个键的完全波函数。 10.试用分子轨道理论讨论SO分子的电子结构，说明基态时有几个不成对电子。 11.下列AB型分子：N2，NO，O2，C2，F2，CN，CO，XeF中，哪几个是得电子变为AB–后比原来中性分子键能大？哪几个是失电子变为AB+ 后比原来中性分子键能大？ 12.OH分子于1964年在星际空间被发现。 （a）试按分子轨道理论只用O原子的2 p轨道和H原子的1 s轨道叠加，写出其电子组态。 （b）在哪个分子轨道中有不成对电子？ （c）此轨道是由O和H的原子轨道叠加形成，还是基本上定域于某个原子上？ （d）已知OH的第一电离能为13.2eV，HF的第一电离能为16.05eV，它们的差值几乎与O原子和F原子的第一电离能（15.8eV和18.6eV）的差值相同，为什么？ （e）写出它的基态光谱项。 13.试写出在价键理论中描述H2运动状态的、符合Pauli 原理的波函数，并区分其单态和三重态。
结构化学复习题及答案
结构化学复习题及答案
一、 填空题（每空1 分，共 30分） 试卷中可能用到的常数：电子质量（9.110×10-31kg ）, 真空光速（2.998×108m.s -1）, 电子电荷（-1.602×10-19C ）,Planck 常量（6.626×10-34J.s ）, Bohr 半径（5.29×10-11m ）, Bohr 磁子(9.274×10-24J.T -1), Avogadro 常数(6.022×1023mol -1) 1. 导致"量子"概念引入的三个著名实验分别是 黑体辐射___, ____光电效应____ 和___氢原子光谱_______. 2. 测不准关系_____?x ? ?p x ≥ ________________。 3. 氢原子光谱实验中，波尔提出原子存在于具有确定能量的（ 稳定状态（定态） ），此时原子不辐射能量，从（ 一个定态（E 1） ）向（另一个定态（E 2））跃迁才发射或吸收能量；光电效应实验中入射光的频率越大，则（ 能量 ）越大。 4. 按照晶体内部结构的周期性，划分出一个个大小和形状完全一样的平行六面体，以代表晶体结构的基本重复单位，叫 晶胞 。 程中，a 称为力学量算符A ?的 本征值 。 5. 方6. 如果某一微观体系有多种可能状态，则由它们线性组合所得的状态也是体系的可能状态，这叫做 态叠加 原理。 7. 将多电子原子中的其它所有电子对某一个电子的排斥作用看成是球对称的，是只与径向有关的力场，这就是 中心力场 近似。 8. 原子单位中，长度的单位是一个Bohr 半径，质量的单位是一个电子的静止质量，而能量的单位为 27.2 eV 。 9. He + 离子的薛定谔方程为____ψψπεπE r e h =-?-)42μ8(0 2 222______ ___。 10. 钠的电子组态为1s 22s 22p 63s 1，写出光谱项__2S____，光谱支项____2S 0______。 11. 给出下列分子所属点群：吡啶____C 2v ___，BF 3___D 3h ___，NO 3-_____ D 3h ___，二茂铁____D 5d _________。 12. 在C 2+，NO ，H 2+，He 2+，等分子中，存在单电子σ键的是____ H 2+____，存在三电子σ键的是______ He 2+_____，存在单电子π键的是____ NO ____，存在三电子π键的是____ C 2+__________。 13. 用分子轨道表示方法写出下列分子基态时价电子组态，键级，磁性。 O 2的价电子组态___1σg 21σu 22σg 22σu 23σg 21πu 41πg 2_（[Be 2] 3σg 21πu 41πg 2）_键级__2___ ψψa A =?
2019普通化学真题
2019西南大学829（普通化学） 一填空题（每空3分）30 （1）3d5表示意义（） （2）范德华力的种类（），（）,（） （3）Co[(NH3)2(NO2)4]-的读法： （4）工业上电解HCL溶液，发上氧化还原反应，其中阴极反应： 阳极反应： （5）在钉有铝钉的大铁板置于空气中主要发生（）腐蚀，其阳极： 阴极： 二选择题（10*3） 1、在相同温度下, 2H2(g) + S2(g) ? 2H2S(g) K a; H2(g) + Br2(g) ? 2HBr(g) K b, 则反应4HBr(g) + S2(g) ?2Br2(g) + 2H2S(g)的K?等于 A、K a×K b B、K b /K a C、2K b /K a D、K a/K b2 2、、干冰升华时吸收的能量用于克服 A、键能 B、取向力 C、诱导力 D、色散力 3、关于下列元素第一电离能大小的判断, 正确的是 A、N >O B、C > N C、B > C D、B > Be 4、反应2A + 2B = C的速率方程式v = kc(A)[c(B)]2, 则反应级数为 A、2 B、3 C、4 D、1 5、下列反应中, 反应的标准摩尔焓变与生成物的标准摩尔生成焓相同的是 A、CO(g) + Cl2(g) → COCl2(g) B、1/2H2(g)+1/2I2(g) → HI(g) C、H2(g)+1/2O2(g) → H2O(l) D、2H2(g)+O2(g) → 2H2O(g) 6、已知反应2NO(g) + Br2(g) = 2NOBr(g) 为基元反应, 若在某一温度下, 将反应的总体积缩小到原来的一半时, 则该反应速率为原来的倍数是 A、1 / 8 B、4 C、8 D、6 8、下列各组离子中, 离子的极化力最强的是 A、K＋、Li＋ B、Ca2+、Mg2+ C、Fe3+、Ti4＋ D、Fe2+、Ti3+ 9、当反应2Cl2(g) + 2H2O(g) = 4HCl(g) + O2(g) 达到平衡时, 下面哪一种操作不能使平衡移动
结构化学复习题及答案
一、 填空题（每空1 分，共 30分） 试卷中可能用到的常数：电子质量（9.110×10-31kg ）, 真空光速（2.998×108m.s -1）, 电子电荷（-1.602×10-19C ）,Planck 常量（6.626×10-34J.s ）, Bohr 半径（5.29×10-11m ）, Bohr 磁子(9.274×10-24J.T -1), Avogadro 常数(6.022×1023mol -1) 1. 导致"量子"概念引入的三个著名实验分别是 黑体辐射___, ____光电效应____ 和___氢原子光谱_______. 2. 测不准关系_____?x ? ?p x ≥ ________________。 3. 氢原子光谱实验中，波尔提出原子存在于具有确定能量的（ 稳定状态（定态） ），此时原子不辐射能量，从（ 一个定态（E 1） ）向（另一个定态（E 2））跃迁才发射或吸收能量；光电效应实验中入射光的频率越大，则（ 能量 ）越大。 4. 按照晶体内部结构的周期性，划分出一个个大小和形状完全一样的平行六面体，以代表晶体结构的基本重复单位，叫 晶胞 。 程中，a 称为力学量算符A ?的 本征值 。 5. 方6. 如果某一微观体系有多种可能状态，则由它们线性组合所得的状态也是体系的可能状态，这叫做 态叠加 原理。 7. 将多电子原子中的其它所有电子对某一个电子的排斥作用看成是球对称的，是只与径向有关的力场，这就是 中心力场 近似。 8. 原子单位中，长度的单位是一个Bohr 半径，质量的单位是一个电子的静止质量，而能量的单位为 27.2 eV 。 9. He + 离子的薛定谔方程为____ψψπεπE r e h =-?-)42μ8(0 222 2______ ___。 10. 钠的电子组态为1s 22s 22p 63s 1，写出光谱项__2S____，光谱支项____2S 0______。 11. 给出下列分子所属点群：吡啶____C 2v ___，BF 3___D 3h ___，NO 3-_____ D 3h ___，二茂铁____D 5d _________。 12. 在C 2+，NO ，H 2+，He 2+，等分子中，存在单电子σ键的是____ H 2+____，存在三电子σ键的是______ He 2+_____，存在单电子π键的是____ NO ____，存在三电子π键的是____ C 2+__________。 13. 用分子轨道表示方法写出下列分子基态时价电子组态，键级，磁性。 O 2的价电子组态___1σg 21σu 22σg 22σu 23σg 21πu 41πg 2_（[Be 2] 3σg 21πu 41πg 2）_键级__2___ ψψa A =?