武汉理工大学化学大纲

武汉理工大学化学大纲
武汉理工大学化学大纲

有机化学1. 绪论

重点:有机化合物结构与性能的特点。

难点:共价键理论。

2. 烷烃

重点:烷烃的命名。烷烃的结构。烷烃的卤代反应及自由基取代反应机理。

难点:构象及其稳定性。烃基自由基的稳定性规律对卤代反应的影响。

3. 不饱和烃

重点:不饱和烃的命名,次序规则,顺反异构体的Z/E命名法和顺/反名法。烯烃和炔烃分子中碳原子的杂化状态,顺反异构现象,π键的特征及与σ键的区别。烯烃和炔烃的化学性质。共轭二烯烃的结构和性质。

难点:亲电加成反应及其机理,共轭二烯烃的结构,共轭(离域)效应。

4. 脂环烃

重点:环烷烃的结构。环已烷及取代环已烷构象的稳定性。

难点:角张力,弯曲键的特点及对环烷烃的稳定性稳定性的影响。环已烷的两种一元取代物(a键型和e键型)的相对稳定性。

5.芳烃

重点:苯的凯库勒结构和苯的近代结构。芳香性概念。芳烃的化学性质

难点:苯环上亲电取代反应及其历程、定位规律及其在有机合成中的应用。休克尔规则及环多烯芳香性判定。

6. 对映异构

重点:对映异构体的构型,费歇尔投影式表示法和R/S标记法。

难点:对映异构现象。

7. 卤代烃

重点:卤代烷烃的化学性质及其应用。卤代烯烃中卤素与烯双键的位置对双键和亲电加成以及卤素活泼性的影响。

难点:卤代烷烃的亲核取代反应机理及其规律,卤代烃的烃基结构、卤素及亲核试剂对反应机理及反应速度的影响。卤烷消除反应(E1和E2)机理及影响因素,取代反应和消除反应的竞争。

8. 醇、酚、醚

重点:醇、酚、醚的结构及官能团的特性。醇、酚、醚的化学性质。

难点:酚羟基的酸性,分子内脱水和分子间脱水反应及影响因素。

9. 醛和酮

醛和酮的结构及官能团的特性。醛和酮的化学性质及应用。

难点:羰基的亲核加成反应机理及其规律。

10. 羧酸及其衍生物

重点:羧酸、羧酸根及其衍生物的结构及官能团的特性。羧酸及其衍生物的化学性质。乙酰乙酸乙酯及丙二酸二乙酯的制备、性质及在有机合成中的应用。

难点:羧酸及其衍生物分子中的p-π共轭效应。羧酸衍生物的水解、醇解、氨解反应的反应机理及影响因素。

11. 红外光谱及核磁共振

重点:红外光谱的基本原理原理,分子中化学键的振动类型,官能团的红外振动频率及影响因素。核磁共振现象和核磁共振谱的基本原理。影响化学位移的因素,峰的裂分规律。

难点:红外光谱图及核磁共振谱的解析方法。

12. 含氮化合物

重点:胺的结构,胺的化学性质,重氮盐的制备,重氮基的取代和偶合反应及在有机合成中的应用。

难点:胺的结构对胺的碱性的影响。

13. 杂环化合物

重点:杂环化合物的结构。

难点:杂环化合物的芳香性。

14. 碳水化合物

重点:葡萄糖和果糖的开链结构、环状结构及转变,变旋光现象。单糖的还原性。

难点:单糖的环状结构。苷键与变旋光现象。

15. 氨基酸、蛋白质、核酸

重点:氨基酸、多肽、蛋白质的基本结构和组成。氨基酸等电点、显色反应。蛋白质的一级结构、二级结构(α-螺旋型、β-折叠型)。DNA和RNA的基本结构。

16. 元素有机化合物

重点:有机硅化合物的形成。有机磷化合物的重要性质。Wittig反应及在有机合成中的应用。

17. 有机合成

重点:逆向合成法的基本原理。官能团转变方法和保护方法。碳架构成方法。

基本要求

1.有机化合物的分类和命名

熟练掌握系统命名法的命名原则——最低系列原则和次序原则。立体异构体的构型标记和顺/反、Z/E和R/S命名法,了解习惯命名法,理解正、反、新、伯、仲、叔、季的涵义。了解衍生物命名法和常用俗名。了解碳水化合物及氨基酸的D/L标记法。

1.有机化合物的结构及分子中原子间的相互影响

(1)熟练掌握碳原子成键时的杂化状态(sp3、sp2、sp)及碳原子各种杂化轨道在成键时对键长、键角、键能和键的极性的影响,以及对与这些碳原子相连的氢原子或官能团的影响。(2)熟练掌握σ键和π键的特征和区别,用价键理论和分子轨道理论描述,定性说明定域键和离域键(共轭π键)。

(3)正确理解芳香性的概念,包括苯系芳烃、非苯芳烃和杂环芳烃的结构特性和芳香性。了解共振结构和共振杂化体的概念及其在有机反应中的应用。

(4)主要官能团(>C=C<,-C≡C-,—X,—OH,—O—,—CHO,>C=O,—COOH,—COX,——CONH2,—C≡N,—NO2,—N=N,—SO3H)的特征以及它们在一定条件下相互转化规律。

(5)电子效应(诱导效应、共轭效应、超共轭效应)及空间效应对化合物性质的影响。

(7)掌握立体化学的基本知识和基本理论。正确理解各种同分异构现象掌握用透视式、Newman投影式和Fischer投影式表示简单化合物的立体异构体。了解扭转张力和角张力对构象相对稳定性的影响。

(9)了解小环化合物的不稳定性和角张力。

3. 有机化合物的物理性质及某些典型的变化规律

(1)一般物理性质包括物态、熔沸点、比重、溶解性、折光率、比旋光度。能用分子间力和氢键说明某些化合物的沸点、熔点和溶解性的变化规律及其在实际中的应用。

(2)了解红外光谱和核磁共振谱的基本原理。重点掌握主要官能团在红外光谱中的特征吸收峰及不同质子在核磁共振谱中的化学位移。能够利用这两种谱图鉴别简单化合物的分子结构。

4. 熟练掌握有机化合物的重要化学反应及其规律,熟练掌握各种官能团的特性和在一定条件下相互转变。熟练掌握各类有机化合物的主要性质和用途。并能运用它们进行有机化合物的鉴别、结构推导和合成。

5. 熟练掌握以下反应机理:自由基取代反应,碳碳双键的亲电加成,芳烃的亲电取代反应,饱和碳原子上的亲核取代反应(S N1和S N2),消除反应,醛、酮的亲核加成;羧酸及其衍生物的亲核加成——消除反应。

1.有机合成

了解逆向合成分析法及常见典型有机化合物的合成设计技巧。

分析化学1. 绪论:

重点:误差的概念,误差种类,误差的表达及减免方法,提高分析准确度的方法.

难点:有效数字,有效数字运算。

2. 滴定分析概述

重点:滴定分析反应要求,各种滴定方式,基准物质概念,标准溶液的配制及浓度表示方法。

难点:滴定分析中的计算。

3. 酸碱滴定法

重点:分析浓度概念,平衡浓度概念,分布分数概念,pH值计算,酸碱滴定法的基本原理,直接滴定一元弱酸(碱)的可行性判据,指示剂选择。

难点:多元弱酸(碱)分布滴定的可行性条件。

4. 络合滴定法

重点:络合滴定基本原理,影响pM突跃的因素,金属指示剂的选择,混合离子分别滴定的可行性判据,提高络合滴定选择性途径。

难点:络合滴定中的副反应,副反应系数和条件稳定常数。

5. 氧化还原滴定法

重点:氧化还原滴定终点的确定,氧化还原指示剂,高锰酸钾法、重铬酸钾法、碘量法的反应条件和实际应用。

难点:氧化还原反应中各反应物与产物间的计量关系,氧化还原滴定结果计算。

6. 沉淀滴定法和重量分析法

重点:重量分析法对沉淀形式和称量形式的要求,沉淀条件的选择。

难点:基本操作技术。

7. 吸光光度法

重点:L-B定律,显色反应,显色条件。

难点:吸光度测量条件选择。

8. 实际样品的定量分析

重点:分析样品的采取与制备,试样的分解,干扰组分的掩蔽和分离及测定方法选择。

难点:代表性样品采取与处理,定量分析方法选择及分析结果评价。

误差,有效数字,基准物质,标准溶液,共轭酸碱对,分析浓度,平衡浓度,分布分数,副反应系数,条件稳定常数,滴定曲线,突跃范围,指示剂,透光率,吸光度,采样、制样、溶解法、熔融法、系统分析。

有效数字的计算规则,定量分析结果的计算,滴定基本原理,指示剂的变色原理及其选择,一元酸(碱)溶液、缓冲溶液pH值的计算及简化计算的相应条件,直接准确滴定一元弱酸(碱)的可行性判据、影响pH突跃因素,多元弱酸(碱)分布滴定的可行性条件。影响pM突跃的因素(c M,K?MY),混合离子分别滴定的可行性判据、提高配位滴定选择性的几种途径。高锰酸钾法、重铬酸钾法和碘量法的特点、反应条件。重量分析法对沉淀形式和称量形势的要求,沉淀条件的选择。Lanbert-Beer定律,吸光度测量条件的选择,标准曲线的绘制。试样采取和制备、干扰组分的掩蔽和分离、测定方法选择及结果的计算和评价。

药物分析1.绪论

重点:药品质量标准;

难点:药物分析所用测定方法的效能指标及其评价。

2.药物分析工作的基本程序

重点:取样原则及其方法,样品的预处理方法。

难点:药品检查原始记录及检验报告的正确书写。

3.药物的纯度及其检查法

重点:药物纯度的概念,杂质的概念、性质及其来源途径,药物中杂质检查的一般要求与方法。

难点:杂质限度的表示及计算方法,药物中氯化物、硫酸盐、硒、氟、铁盐、重金属、砷盐、酸碱度、干燥失重、水分、炽灼残渣、溶液澄清度与颜色、有机溶剂残留量检查法。

4.定量分析样品前处理与效能指标

重点:定量分析样品的前处理方法。

难点:测定方法的效能指标。

5.巴比妥类药物分析

重点:巴比妥,苯巴比妥,硫代巴比妥,司可巴比妥,戊巴比妥药物的化学结构与性质。

难点:巴比妥类药物的鉴别试验、含量测定方法。

6.芳酸及芳胺类药物分析

重点:本类药物的分类、结构特点及理化性质。

难点:本类药物常用的鉴别试验、含量测定方法。

7.杂环类药物分析

重点:吡啶类:异烟肼,尼可刹米,解磷定;吩噻嗪类:氯丙嗪,丙嗪,异丙嗪:苯骈二氮杂卓类:地西泮,氯氮卓的化学结构与性质

难点:本类药物的鉴别试验、含量测定方法。

8.生物碱类药物分析

重点:生物碱类药物的化学结构特点、结构与碱性的关系。

难点:非水碱量法,提取容量法,酸性染料比色法,凯氏定氮法,四苯硼钠法,阴离子表面活性滴定法。9.维生素类药物分析

重点:脂溶性维生素:维生素A,维生素E;水溶性维生素:维生素B族,维生素C的结构与性质

难点:鉴别试验、含量测定方法。

10.甾体激素类药物分析

重点:甾体激素类药物的类别及结构特点;甾体激素类药物的鉴别:一般鉴别法、红外吸收光谱鉴别法。难点:甾体激素类药物的含量测定:紫外分光光度法,四氮唑比色法,异烟肼比色法,kober反应与铁酚试剂比色法。

11.抗生素类药物分析

重点:抗生素类药物的理化分析方法与微生物学测定之间的关系;

难点:?—内酰胺类抗生素:青霉素类,头孢菌素类;氨基糖苷类抗生素:链霉素,庆大霉素;四环素类抗生素:四环素,强力霉素的化学结构与性质、鉴别试验、含量测定。

12.糖类和苷类药物分析

重点:糖类药物:葡萄糖,乳糖,蔗糖的基本结构与性质;苷类药物:洋地黄毒苷,地高辛,甲地高辛的基本结构与性质。

难点:鉴别试验、含量测定方法。

熟悉我国现行的药品质量标准体系,药物分析中使用的测定方法的效能指标及其评价;常用药物的一般鉴别实验、杂质检查和含量测定意义及其常用方法的原理,药品检查原始记录及检验报告的正确书写;熟悉药品与化学试剂标准的区别,特殊杂质的检查原理,薄层色谱法及其在药物分析中的应用;水杨酸钠的双相滴定法、芳伯氨类药物重氮化偶合比色法;吩噻嗪类紫外分光光度法,铈量法,钯离子比色法,非水滴定法;维生素C及其制剂的我国药典分析方法原理;四氮唑比色法,异烟肼比色法;氨基糖苷类抗生素的结构特点和鉴别

方法;四环素类抗生素的杂质检查方法;药用单糖和双糖类的鉴别反应。

武汉理工大学物理化学期末考试试卷

1 2 与123 3 K K

p) = NH p p p) = NO) + p p

12 12 ΔA = ΔG = -TΔS = -4014.3J (7分)(2)W=-p eΔV = -1995.4J (1分)Q=-W=1995.4J (1分)

ΔU = ΔH = 0 (1分) ΔS = nR ln(p 1/p 2) = 13.4J/K (1分) ΔA = ΔG =-T ΔS =-4014.3J (1分) 五、(10分)(1)∵ m r p m r S T G ?-=? ??? ????? (2分) m r S ?(2000K) = -(-22.73 – 22.73ln T + 438.2) = - 242.7 J·mol -1·K -1 (2分) m r G ?(2000K) = - 528858 – 52.34×2000lg2000 + 438.2×2000 = 1.99 kJ·mol -1 m r H ?(2000K) = m r G ?(2000K) + T m r S ?(2000K) = - 483.41 kJ·mol -1 (2分) (2) K (2000K) = exp (- 1990/(8.314×2000)) = 0.887 (2分) 3 CuCl(g) === Cu 3Cl 3(g) x 1 - x (1 – x )/x 3 ×(100/100)-2 = 0.887 1 – x = 0.30 2 (2分) 六、(12分)解:⑴ (4分) ⑵MN 线:α(s)+ D(s) → l (加热) 或 l → α(s)+ D(s) (冷却) KL 线:D(s) →β(s) + l (加热) 或 β(s) + l → D(s) (冷却) (4分) ⑶ (4分)

武汉理工大学有机化学参考答案

环境科学专业本科培养计划 Undergraduate Program for Specialty in Environmental Science 一、业务培养目标 ⅠEducational Objectives 本专业培养具备环境科学的基本理论、基本知识和基本技能,具有较强的适应能力、实干精神和创新意识,能在科研机构、高等学校、企事业单位及行政部门等从事环境方面的科研、教学、管理等工作的高级专门人才。 The program in environmental science is designed to provide students an integrated education, which helps students to develop the basic knowledge and capabilities, and prepares them to be advanced environmental science personnel with high adaptability and creative consciousness. Students will be well-prepared for careers in academic institutions, educational institutions, and private and government agencies. 二、业务培养要求 ⅡEducational Requirement 本专业学生主要学习环境科学方面的基本理论、基础知识和基本技能,受到基础研究和应用基础研究方面的科学思维和科学实验的训练,培养较好的科学素养,有较强的自学能力和分析解决环境问题的能力,具备一定的教学、研究、开发和管理能力。 毕业生应获得以下几方面的知识和能力:

武汉理工大学学位标准

武汉理工大学学位标准 一级学科0817 名称(中文):化学工程与技术 名称(英文):Chemical Engineering and Technology 编制单位:化学化工与生命科学学院 第一部分学科概况 化学工程与技术是研究化学工业及其他相关过程工业(如石油炼制工业、冶金工业、食品工业、印染工业、制药工业等)中所进行的物质与能量转化、改变物质组成、性质和状态及其所用设备的设计、操作和优化的共同规律和关键技术的一门工程技术学科。其核心内涵是研究物质的合成以及物质、能源的转化过程与技术,以提供技术最先进、经济最合理的方法、原理、设备与工艺为目标。其主要研究对象包括:以能源和资源开发及高效利用为目标的化学工程与技术;生物和制药过程中的化学工程与技术问题;以新材料开发和应用为目标的化学工程与技术;物质的合成与转化过程对环境的影响以及减轻和消除环境污染的化学工程与技术等。 化学工程与技术学科经过一个多世纪的发展,尤其是在化学工业及石油化工大规模生产需求的引领下,形成了以化学、物理学、数学和生物学基本原理和方法为基础,以传递过程原理与化学反应工程(“三传一反”)为核心,包括化工热力学、分离工程、生物工程和系统工程等重要理论的完整理论体系。 武汉理工大学化学工程与技术学科为湖北省重点学科,经过几十年的发展,已形成了精细化学品合成、化工过程模拟与集成优化、高分子合成工艺、催化剂与催化反应工程、生物质化学与化工等五个的研究方向。注重与材料、化学等学科的交叉与融合,在纳米半导体光催化、功能高分子结构设计、合成和改性,化工过程系统优化和节能减排,生物质化学修饰和定向转化等领域取得了卓有成效的研究成果,居国内先进水平;为推动湖北省石化、医药和生物等支柱和战略新兴产业的发展起到支撑作用。

大学物理化学下_期末考试试卷

,反应 1 的关系为 212 = 1212121 2

A

?C2H2(g) + H2(g)是一级反应,在1073.2 K时,反应经10 h有三. 乙烯热分解反应:C2H4(g)?→ 转化率为50%的乙烯分解。已知上述反应的活化能为250.8 kJ?mol-1。欲使10 s内有转化率为60%的乙烯分解,问温度应控制在多少?(12分) 四.镉-甘汞电池反应式为Cd+ Hg2Cl2(s) === Cd2++2Cl-+2Hg,如果各物质均处在标准状态下,其原电池电动势与温度的关系式为: E/ V = 0.67-1.02×10-4(T/K-298) -2.4×10-6(T/K-298)2 (1)写出原电池简式; (2)计算上述电池反应在40℃时的?r G,?r H和?r S各为多少?(12分) 五.反应C2H6+ H2?→ ?2CH4 的反应机理如下: C2H62CH3·; CH3·+ H2k1 ?CH4 + H·; ?→ H·+ C2H6k2 ?→ ?CH4+CH3·。 设第一个反应为快速平衡,平衡常数为K;设H·处于稳定态,试建立CH4生成速率的动力学方程式。 (12分) 六. 电池Zn|ZnCl2(b=0.555 mol·kg-1)|AgCl(s)|Ag,测得25℃时电动势E=1.015V。已知:E(Zn2+|Zn) =-0.763V,E(Cl-|AgCl|Ag) = 0.2223 V。 (1)写出电池反应(得失电子数为2); (2)求上述反应的标准平衡常数K; (3)求溶液ZnCl2的平均离子活度因子(系数)γ±。 (12分)

武汉理工大学教务处 试题标准答案及评分标准用纸 | 课程名称——物理化学(下)— ( A 卷) 一. 选择题答案 : (12分,每题2分) BACDBC 二. 填空题答案 : (40分,每空2分) 1. 0.9 mol ·kg - 1 2. 变大 变小 3. 小 小 4. (γ + 2·γ - 3)15 10815 (γ + 2 ·γ -3) 15(m /b ) 5. > 6. {[Al(OH)3]m n OH -·(n -x )Na +}x -·x Na + 负 7. mol 1-α·dm 3(α-1)·s -1 11y c t m c t k m c d d d d Y A A A =-=?α 8. < < < 9. 散射 大于 10. e r v t ln ln ln ln ln q q q q q +++= 或=q e r v t q q q q 11. 1 12. △p =4γ / r 三. 解:反应为一级,则 k T (.).../1073206930693 1000693121K h h = ==- =1.925×10-5 s -1 (2分) k T t x ()ln =-11 1A =1s 0916.060.011ln s 101-=?? ? ??- (3分) 由阿仑尼乌斯方程: ()()ln ..k T k E R T a 10732110732 1K K ??????? ?=-?? ??? (3分) 代入k (1073.2K),k (T )及E =250.8×103 J ?mol -1 得: T =1535.9 K (4分) 四. 解: (1)Cd ?Cd 2+(a =1) ?? Cl -(a =1) ?Hg 2Cl 2(s)?Hg(l) (3分)

武汉理工大学普通化学09 11级考试试卷.doc

武汉理工大学考试试题纸( A 卷) 课程名称普通化学专业班级09 一、(选择题,每题2分,共20分) 1.下列化合物中( )是配合物。 A.(NH 4) 2 SO 4 ·FeSO 4 ·6H 2 O B.KCl·MgCl 2 ·6H 2 O C.K 2PtCl 6 D.Cu(OOCCH 3 ) 2 2.298.15K时由下列三个反应的△r H m 数据可求的△f H m (CH4,g)的数值为() C(石墨) + O2 (g) = CO2 (g) △r H m = -393.5 kJ·mol-1 H2(g) +1/2O2 (g) = H2O (l ) △r H m = -285.8 kJ·mol-1 CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O (l ) △r H m = -890.3 kJ·mol-1 A.-74.8 kJ·mol-1 B.211.0 kJ·mol-1 C.890 kJ·mol-1 D.无法确定 3.描述核外电子运动状态的下列各组量子数中,不可能存在的是( ) A.3,0,-1,- 1/2 B. 3,2, 2,+1/2 C.2,1,1,- 1/2 D.2,1,0,- 1/2 4.已知FeO (s)+C(s) =CO(g) + Fe(s) 反应的△r H m 为正,△r S m 为正(假定△r H m 和△r S m 不随温度而变),下列说法正确的是() A.低温下自发过程,高温下非自发过程 B.高温下自发过程,低温下非自发过程 C.任何温度下均为自发过程 D.任何温度下均为非自发过程 5.在一定条件下,如果某反应的△r G m (298.15K)为零,则该反应,() A.能自发进行 B.不能自发进行 C.处于平衡状态 D.属于何种情况(自发或平衡)难以判别 6.已知标准氯电极的电势为 1.358V,则当氯离子浓度减少到0.1mol·L-1,氯气分压减少到 0.1×100kPa时,该电极的电极电势应为() A.1.358V B.1.328 V C.1.387V D.1.417V 1.4

陶瓷材料工艺学(武汉理工) 习题集

陶瓷工艺学作业集锦 一、填空题 1.粘土按成因可分为和,前者杂质含量,耐火度;后者杂质含量,可塑性。 2.钠长石与钾长石相比,钠长石的熔融温度范围,高温粘度,高温下对石英和粘土的溶解速度。 3.原料预烧的作用和。 的含量,可以使釉的成熟温度、高温粘度、热4.釉料中提高SiO 2 膨胀系数、抗张强度;如果提高Na O的含量可以使釉的成熟温 2 度、高温粘度、热膨胀系数、抗张强度。 5. 控制坯釉应力主要是控制坯和釉间的的差值。 6.瓷器釉用原料常用的有、、、和。低温釉常用的主熔剂有和。 7.坯和釉的热膨胀系数是影响坯釉适应性的主要因素之一,二者相差太大,釉面产生和缺陷,通常希望二者的大小关系是。 8.注浆成型适应于成型类制品,注浆成型分为空心注浆和。其中空心注浆要求泥浆有良好的、 和一定的,泥浆含水率%~%,的稀释剂有和等。 9.普通陶瓷坯釉料化学组成常见的八种氧化物是、、、、、、和,灼减量是指。 10. 生产长石质瓷的三大原料是指、和,它们在坯料配方中所占质量分数对应大约为、和 。 11.影响陶瓷制品白度的主要因素是坯釉料化学组成中的和氧化等氧化物。 12.施釉方法常用的有、、和。 13.坯体干燥过程分为、、 和四个阶段,其中收缩最大的是阶段。临界点是指14.瓷器釉用原料常用的有、、、和。低温釉常用的主熔剂有和。

15.在普通陶瓷坯釉配方中Al 2O 3 和SiO 2 的摩尔比,瓷坯一般控制在 1∶左右;光泽瓷釉一般控制在1∶左右。 16.陶瓷烧成过程中制度是实现气氛制度的保证,通常窑内正压有利于气氛的形成,负压有利于气氛的形成。 17.试举两例用于低温快烧原料:和。 18.普通陶瓷生产主要原料,高岭石、钾长石和石英的理论化学式分别是、和。 19. 长石质瓷的岩相组成有、、、和少量的。 20.生产绢云母质瓷的主要原料是和,其中含量越高,烧成越高,烧成范围越,制品的强度越。 21.可塑成型泥料含水率范围,注浆成型泥浆含水率范围为,干压和半干压成型粉体的含水率范围分别为和 。 22.注浆泥常用的稀释剂有、和等。 23.烧成过程中窑内保持正压有利于气氛的实现,负压有利于气氛的实现。 24.绢云母质瓷的岩相组成通常为含量%、含量%、含量%和少量的。 25.长石是陶瓷生产常用的性原料,钾长石的理论化学式为。天然长石矿物通常为和的互熔物。坯料中引入长石的目的是。与长石有类似作用的矿物原料还有、和等。 26.粘土原料的主要化学组成、和,粘土矿物通常包括土、、和等。 27.三种最主要的粘土类型包括、和。 28.常用的强化注浆方式分别为和。 29.坯体在干燥过程的收缩阶段产生裂纹的趋势称为坯体的。 30. 选择烧成方式时,必须要考虑产品的和,此外,还要考虑窑炉的制造技术水平以及综合的经济效益等。 31. 主要的成型方式包括成型,成型和成型三种。 32. 坯体干燥过程中的水份扩散可分为和两种。 33. 按照烧成次数,烧成可分为烧成和烧成。 34. 覆盖在陶瓷坯体表面上的玻璃状薄层称为。

2015.06武汉理工大学普通化学试卷A答案

…………装订 线……………… 装订线内不要答题,不要填写信息………………装订线………… 武汉理工大学考试试题答案(A卷)2014 ~2015 学年2 学期普通化学课程 一、选择题(共20分,每小题2分) 1. B; 2. B; 3. D; 4. D; 5. C; 6. A(或D或者AD); 7. B; 8. C; 9. C; 10. C 二、填空题(共20分,每空1分) 11. 1s22s22p63s23p63d104s1(注:写成[Ar]3d104s1也得分); 4 12. (注:未写出cθ也得分) 13. sp;sp2;sp3;不等性sp3 14. Br2;I- 15. -3211;正(或右) 16. ; 1.09×1017 17. 7.45×10-7;7.87 18. 增大;减小 19. [Cu(NH3)4]SO4 20. HSO- 4 >HAc>H2S > HCO--2---2 三、是非题(共10分,每小题2分) 21. ×; 22. ×; 23. √; 24. ×; 25. × 四、问答题(共10分,每小题5分) 26. 答: ) O H (2 2 kc v=( 3分) 一级反应( 2分) 27.答: 选用BaCl2为沉淀SO42-的试剂,生成溶度积很小的BaSO4,利于SO42-沉淀完全,达到除杂的要求。( 2分) 过量的Ba2+,用Na2CO3(aq)作为沉淀试剂,生成BaCO3沉淀。( 2分) 过量的CO32-,可采用加HCl生CO2除之;并控制溶液pH值接近6~7。 在上述除杂过程中所引进的Cl-,Na+,恰是食盐的基本组成。( 1分) {}{} {}{}2θ eq 4 θ eq θ 2 eq θ 2 eq θ Cl H Cl M n c c c c p p c c K ) ( ) ( ) ( ) ( - + + =

武汉理工历年复试真题

武汉理工历年复试真题 2003年材料学院复试笔试题目 适用专业:材料学、材料物理与化学、材料加工工程 1、简述材料科学与工程的定义、材料的分类以及材料在国民经济建设中的地位和作用。 2、结合自己所学专业,叙述二个本专业的研究热点问题。 3、简述你所熟悉的几种有关材料的测试技术,并写出其中一种测试技术的原理及解析方法。 4、针对你拟选报的研究方向,做一个三年的研究计划。 5、目前,用于材料的合成与制备有许多新方法,请你列举二种方法并加以较详细说明。 2004年材料学院复试笔试题目 第一题: 计算机基础30分,今年考了很多计算机基础知识,总之要看书,难度相当于计算机基础的难度。 第二题: 1.简述材料科学与工程的定义,材料的分类以及材料在国民经意建设中的地位和作用。(15 分) 2.简述两种现代测试分析方法,并举例说明每种方法可分析的内容。(20分) 3.结合自己所学专业,叙述两个本专业的研究热点问题。(15分) 4.目前,用于材料的合成与制备有许多新方法,请你列举其中一种方法并加以说明。(10 分) 5.根据你拟选报的研究方向,写一份课题研究计划。(10分)

第一题: 听力20分(有选择有填空) 第二题: 计算机基础(20分) (一).填空题 1.一个完整的计算机系统包括( )和( ). 2.微型计算机系统的总线包括( )总线、( )总线和( )总线. 3. ( 内存)中保存的数据,一经切断电源,其中的数据将完全消失. 4.WINDOWS98中进入中文输入法按( )键,改变中文输入法按( )键. 5.Excel中的基本数据文件是( ). 6.Internet是全球最大的计算机网络,它的基础协议是( ). (二).单选题 1.内存中每个基本单位都被赋予一个唯一的序号,称为: A.地址 B.字节 C.编号 D.代码 2.计算机的存储容量以KB为单位时,这里1KB表示: A.1000个字节 B.1024个字节 C.1000个2进制位 D.1024个2进制位 3.把计算机的数据存到磁盘上,这种操作叫做: A.输出 B.读盘 C.写盘 D.输入 4.操作系统是_______的接口: A.软件和硬件 B.计算机和外设 C.用户和计算机 D.高级语言和机器语言 5.下面全是高级语言的一组是: A.汇编语言,C,PASCAL B.汇编语言,C,BASIC C.机器语言,C,BASIC D.BASIC,C,PASCAL 6.Word的默认文档扩展名是___ ___;Excel的默认文档扩展名是_____. A.IDX B.DOC C.TXT D.DBF E.XLS 7.一个IP地址由网络地址和___ __两部分构成. A.广播地址 B.多址地址 C.主机地址 D.子网掩码 8.E-MAIL的地址格式是: A. 用户名@邮件主机域名 B. @用户名邮件主机域名 C. 用户名@域名邮件主机 9.一张干净的软盘带上写保护后: A.只能预防已知病毒 B.可以预防所有病毒 C.不能预防病毒 第三题: 专业基础(60分) (任选四题回答) 1.结合你对材料科学与工程的认识与理解,谈谈报考材料类研究生的理由?(15分) 2.介绍一种现代测试技术方法,并举例说明其可分析的内容?(15分) 3.结合自己所学专业,叙述二个本专业的研究热点问题.(15分) 4.结合可持续发展的角度,谈谈产业与能源,环境之间的关系.(15分) 5.目前,用于材料的合成与制备有许多新方法,请你列举二种方法并加以较详细说明.(15分) 6.结合你拟报的研究方向,提出一个研究课题并列出主要研究内容?(15分)

武汉理工大学有机化学第15章习题参考答案

第15章习题参考答案 15.1 (1) 谷氨酰胺(2)亮氨酸(3)赖氨酸(4)谷氨酸(5) 色氨酸(6) 组氨酸 15.2 COOH CH 2COOH H H 2N COOH 2SH H H 2N COOH H H 2N H CH 3C 2H 5 R C H 2 H 3N C O O H + H 3N C O O H + C H 2S H 酪氨酸 半胱氨酸 S-天门冬氨酸 S-半胱氨酸 (2S,3S )异亮氨酸 S-酪氨酸 15.3 COO -NH 3+H OH H 3 COO -+ H 3N HO CH 3 COO -+ H 3N OH H CH 3 COO -NH 3+H HO 3 I II III VI 结构式I 为L-苏氨酸,手性标记为 (2S, 3R)。 15.4 (1) N a + C l - N O O H H 过量H C l 过量N aOH N O O -H N O O H H H Pro, 色氨酸 (2) C l - H O C H 2C H C O O N H 2 过量N aOH H O C H 2C H C O O H N H 3+ T yr, 酪氨酸 N a + N a +O - C H 2C H C O O -N H 2 (3) Cl - N a + H O CH 2CH CO O H N H 2过量H C l 过量N aOH H O C H 2C H CO O - N H 2 H O C H 2CH C O O H N H 3+Ser, 丝氨酸 (4) C l -H O O C C H 2C H C O O H N H 3+ 过量H C l 过量N aOH H O O C C H 2C H C O O H N H 2 A sp, 天门冬氨酸 a +N a + -OO C C H 2C H C O O -N H 2 15.5 加入水合茚三酮,氨基酸有显色反应 15.6苯丙氨酸含一氨基一羧基,为中性氨基酸,其水溶液呈弱酸性。因其等电点pI=5.84,故:pH=3.0时带正电荷:在pH=5.8时净电荷为零,为两性离子:在pH=10.0时带负电荷: 15.7 (提示:考虑为什么杂环N 在Trp 中不是碱性的。) Lys 的结构为: H 2N C H 2C H 2C H 2C H 2C H C O O H N H 2 ,其分子中有两个氨基,在水溶液均可电离,必须加

武汉理工大学有机化学第9章习题参考答案

第9章习题参考答案 9.1 1.3,4-二甲基戊酸 2.3-甲基-2-丁烯酸 3.对甲酰基苯甲酸 4.α-萘乙酸 5.2,4-环戊二烯甲酸 6.2,3-二甲基丁烯二酸 7.邻羟基苯甲酸(水杨酸) 8.苹果酸 9.柠檬酸 10.间苯二酸 11.对甲苯基甲酰氯 12.丙烯酰溴 13.N ,N-二甲基乙酰胺 14.苯甲酰胺 15.N-溴代丁二酰亚胺(NBS ) 16.乙酸苯甲酯 17.顺丁烯二酸酐(顺酐) 18.苯甲酸乙酯 9.2 CH 2CH 2COOH Br O O O O (1)3-苯基丙酸 (2)丁酰溴(3)乙酸丙酸酐 NHCH 3 O (4)N -二甲基丙酰胺 O Ph O (5)乙酸苄酯 CHO HO COOH Cl COOH Br (6)3-(3,3-二甲基环己基)丙醛 (7)5-羟基-3-氯戊酸 (8)4-乙基-6-溴-4-己烯酸 9.3 (1)D >C >B >A 硝基的诱导效应和共轭效应方向一致,都是吸电子的。当硝基处于间位时,其共轭效应影响不到羧基,所以对硝基苯甲酸的酸性大于间硝基苯甲酸;而对于氯原子而言,其诱导效应为吸电子,共轭效应为供电子,对羧基的作用相反,当氯原子在间位时,其供电子的共轭效应影响不到羧基,所以间氯苯甲酸的酸性大于对氯苯甲酸。 (2)A >C >D >B 羟基具有吸电子诱导效应和供电子共轭效应。邻位,羟基与羧基形成分子内氢键,稳定负离子,酸性相对最强。间位,羟基的吸电子诱导效应大于其供电子共轭效应,所以间羟基苯甲酸的酸性大于苯甲酸。对位,羟基的供电子共轭效应大于其吸电子诱导效应,所以对羟基苯甲酸的酸性比苯甲酸小。 9.4(1)CH 3COCl >(CH 3CO)2O >CH 3COOC 2H 5>CH 3CONH 2 (2)C 6H 5COCl >(C 6H 5CO)2O >C 6H 5COOCH 3 >C 6H 5CONH 2 (3) > > > CH 3 COCl COCl COCl COCl NO 2

2011-2012武汉理工大学轮机化学试题

………… 试卷装订线……………… 装订线内不要答题,不要填写考生信息………………试卷装订线…………

试卷装订线……………… 装订线内不要答题,不要填写考生信息………………试卷装订线 …………

………… 装订线……………… 装订线内不要答题,不要填写信息………………装订线………… 武汉理工大学考试试题答案(B卷)2011 ~2012 学年 1 学期普通化学课程 一、选择题(共20分,每小题2分) 1. A; 2. C; 3. A; 4. D; 5. C; 6. A; 7. D; 8. B; 9. B; 10. B 二、填空题(共20分,每空1分) 11. 1s22s22p63s23p63d104s1; 4 ;ds 12. 色散力;诱导力;取向力13. -3211;正(或右) 14. 2 ;4f 15. 直线形;(平面)正三角形;正四面体;V形 16. Ag2CrO4(s) + 2Cl-(aq) 2AgCl(s) + CrO42-(aq) ; 3.4×107 17. 3.74×10-5;0.075 % 18. 增大;减小 三、是非题(共10分,每小题1分) 19. ×; 20. ×; 21. √; 22. ×; 23. √; 24. ×; 25. ×; 26. ×; 27. ×; 28. √ 四、问答题(共10分,每小题5分) 29. 解: 选用BaCl2为沉淀SO42-的试剂,生成溶度积很小的BaSO4,利于SO42-沉淀完全,达到除杂的要求。( 2分) 过量的Ba2+,用Na2CO3(aq)作为沉淀试剂,生成BaCO3沉淀。( 3分) 过量的CO32-,可采用加HCl生CO2除之;并控制溶液pH值接近6~7。( 4分) 在上述除杂过程中所引进的Cl-,Na+,恰是食盐的基本组成。( 5分) 30. 解: 酸:HS-, H2PO4-, H2S, HCl, H2O ( 2分) 碱:HS-, CO32-, H2PO4-, NH3, NO2-, Ac-, OH-, H2O ( 4分) 既是酸又是碱:HS-, H2PO4-, H2O ( 5分) (在水溶液中,液氨应为碱,由于液氨也能离解为NH4+和NH2-, 部分学生将NH3写成既是酸又是碱也认为是正确的),

第六章材料科学基础武汉理工大学陆佩文

第六章相平衡 内容提要:本章系统阐述相图的基本原理并结合实际介绍相图在无机非金属的研究和生产实践中的具体应用。 重点:判读三元系统相图的规则及分析三元系统相图的步骤 难点:相图在无机非金属材料的研究和生产实践中的具体应用 §1硅酸盐系统相平衡特点 一、热力学平衡态与非平衡态 二、硅酸盐系统中的组分、相及相律 1、组分——系统中每一个能单独分离出来并独立存在的化学均匀物质称为物种或组元。 独立组分数C——决定一个相平衡系统的成分所必需的最少物种(组元)数成为独立组分数。 独立组分数=物种数-独立化学平衡关系式数 C = S – R – R, S:物质数(物种数或组分数) R:相平衡物系中所存在的独立化学反应的平衡反应式的数量 R,:浓度限制条件的数量(只存在同一相中) 2、相——体系中具有相同物理与化学性质的均匀部分的总和称为相。 3、相律 相律数学式为:n = - F+ C P 式中F——自由度:在一定范围内可以任意改变而不引起系统中相数目和形态的改变的独立可变因素(或变量)的数目称为自由度。 C——独立组元数即组分数; P——系统平衡时的相数; n——外界影响因素的数目(一般只涉及P和T) 如果外界因素只有温度和压力影响时,相律关系式为2 F; C - + =P 对于凝聚体系(不考虑压力)相律为:1 F C + =P - 凝聚系统:不含气相或气相可以忽略的系统称为凝聚系统。 §2单元系统(P-T图) 单元系统中只有一种组分,不存在浓度问题,影响系统的平衡因素只有温度和压力,因此单元系统相图是用温度和压力二个坐标表示的。 单元系统中,C = 1 F = C – P + 2 = 3 – P P min= 1 F max= 2 (两个变量为温度和压力) P max= 1 F min= 0

武汉理工大学《化学工艺学》知识点

化学工业的范围、现状和发展方向?①范围按学科分:无机化工、有机化工、高分子化工、精细化工、生物化工②现状A.属多品种、多行业、服务而广和配套性强的部门,增长速度多高于国民经济增长速度。B,结构大调整,重点或开发采用新工艺和催化剂的通用高附加值产品C、产品生产能力和技术研发取得长足进步。D、我国有10余种主要化工产品的产量居世界前列。石油化工已成为国民经济的四大支柱产业之一。存在的问题和差距:规模小,成本高,大型装置和设备主要依靠进口:产品品种少,功能化和差别化率低:环境污染严重:能耗较高等③发展方向环保问题:化学与其它科学结合以合成食品:新能源:化工新材料:生物化工产品精细化:化工工作者学术水平和商业头脑的统一。(2)无机化工、精细化工、生物化工、有机仕工、煤化工和高分子化工等概念的含义无机化工:指利用无机化学反应生产化工产品的工业部门。精细化工:指生产具有特定功能、用途,而产量小、生产技术较复杂和产品质量要求甚高的一类化工产品.生物化工:利用生什厂应制取生化制品的工业部门。有机化工:常指生产有机小分子的工业部门。煤化工:煤化工是指以煤为原料,经化学加工使煤转化为气体、液体和固体烘料以及化学品的过程。高分子化工:利用聚合和缩聚反应生产分子量高达几千到几百万的工业部门。(3)化学工艺学和化学工业以及化学工艺、化学工程、工业催化和应用化学等学科的关系?化学工艺学:研究由化工原料加工成化工产品的化学生产过程的一门科学,内容包括生产方法、原理、流程和设备。化学工业:借助化学反应使原料的组成或结构发生变化,从而制得化工产品.化学工程:研究化学工业及其它过程工业生产过程中的化学和物理过程及其所用设备的设计、操作和优化规律的一门工程学科。化学工艺:化工生产技术,从原料到制备化学产品的方法、过程和技术:化学工程是基础,化学工艺是应用,化学工业是结果.应用化学:根据化学的基本理论和方法,对工业生产中与化学有关的问题,进行应用基础理论和方法的研究以及实验开发研究的一门科学。工业催化:在现代的大型化工生产过程中,催化过程达到90%以上,并已渗透到精细化学品的合成、药物中间体的合成及环境保护等领域。从化工角度出发,研制、开发新型催化剂和新催化工艺,目前的重点己转向研究与能源、环境等相关的催化新材料和环境友好的催化新反应。这些学科的发展是紧密联系在一起的,相互依存相互促进。他们随着化学工业的的发展产生发展和壮大,反过来它的发展壮大,又促进化学工业的迅猛发展。(1)为什么说石油、天然气和煤是现代化学江业的重要原料资源?它们的综合利用途径有哪些?石油是工业的粮食、血液,是世界上最重要能源之一,再加上它的不可再生,决定了他天生的重要性。天然气是埋藏于地下的一种可燃性气体,被称为最清洁的能源之一,主要应用于燃料、发电及制造一些化工产品。煤炭及其加工副产品用作化工原料已有相当长的历史,并为有机化学工业的发展作出了巨大贡献。石油的综合利用途径:一次加工(常减压蒸馏),二次加工(裂化加氢)。天然气综合利用途径:制合成气(H2+CO);氧化制乙炔热裂解制乙烯、丙烯、丁烯、丁二烯和乙炔:直接制造化工产品。煤综合利用途径:泥炭直接利用或不用化学处理而经过其他方法的间接利用、从泥炭中离出有价值的产品、泥炭的化学处理、泥炭的热加工:褐煤直接利用、热加工、化学加工:烟煤和无烟煤用于然料和发电。(2)试述煤化程度与煤性质及其应用的关系随煤化程度升高依次分为:泥炭、褐煤、烟煤及无烟煤。泥炭:含碳量W<50%,棕褐色,无光泽,有未分解植物残体:主要用作姗料和农用肥料。褐煤:含碳量W=60% 70%,褐色或黑褐色,大多数暗:主要用作燃料、土壤改良剂、复合肥料. 烟煤:含碳量W=75%-90%,黑色,有一定光泽:主要用作燃料和建筑材料无烟煤:含碳量90%以上,灰黑色,有金属光泽,硬度高:主要用于合成氮肥,活性炭原料,还原剂。(4)组成煤和石油的元素、化合物各有哪些?煤和石油在组成、结构和性质上有何差别?目前合成有机化工产品原料路线多以石油和天然气为主的原因?煤组成元素:C, H, 0及少量N, P, S;分子结构:芳烃为主,有烷基侧链和含氧含氮含硫基团。

武汉理工大学有机化学第12章参考答案

第12章习题参考答案 12.1 (1) O COO H (2) N H C H 3 C H 3 (3) S C H 3 (C H 3)2C H (4) (5) N H 2N NH 2 (6) S N C H 3 12.2 (1) 2,4-二甲基呋喃 (2) 5-氯-2-噻吩甲醛 (3) 5-溴-2呋喃甲酸 (4) N-甲基吡咯 (5) 4-甲基咪唑 (6) 吡唑 12.3 (2) 喹啉被碱性高锰酸钾氧化成吡啶二甲酸,有强酸性。吡啶不氧化。 N N N HO O C HO O C (2) 呋喃有芳香性,可使Br 2/CCl 4退色,而四氢呋喃不反应。 O O (3) 糠醛易被高锰酸钾氧化成糠酸,有酸性。呋喃不氧化。 O (4) 吡咯遇盐酸浸润的松木块呈红色。噻吩与靛红在硫酸作用下反应呈蓝色。 12.4 α、β、γ三种甲基吡啶分别与含D 2O 的NaOH 水溶液反应, 只有α、γ-CH 3发生D 交换,β-CH 3不反应。因为N 原子拉电子效应通过共轭体系只能使α、γ-CH 3上显酸性。 12.5 C >D >A >B >E 12.6

(1) N C H 3 K NO 3 H 2S O 4 N C H 3 O 2N (2) N Cl N OC 2H 5 NaOCH CH (3) N CH 3 N COOH KM nO 4 (4) N CH 3N COOH Br ,HOAc (5) N N H 3C O 2N H 3C HN O ,H SO (6) N CH 3 N CH 3 NH 2 12 2 ,H 2O 12.7 (1) CH 3COCH 2CH 2COCH 3 25 O CH 3 H 3C (2) CH 3CH 2COCH 2CH 2COCH 2CH 3 P S S CH 2CH 3 CH 3CH 2 (3) P S S CH 2CH 3 CH 3CH 2 CH 3COCH 2NHCOCH 3 (4) C 6H 5 O O CH 3CH 2OOC H 3C NH 4OAC C 6H 5 O NH 2 H 3C O CH 3 CH 2COOCH 2CH 3 CH 3CH 2OOC CH 3COCH 2COOCH 2CH 3 NaOCH 2CH 3 CH 3COC-HCOOCH 2CH 3 Na + C 6H 5COOCH 2CH 3N C 6H 5 COOCH 2CH CH 3 CH 3 CH 3CH 2OOC 1 ,NaOH 2 ,H 3O+ TM 12.8

武汉理工大学材料科学与工程学院导师Charles M

武汉理工大学材料科学与工程学院导师Charles M. Lieber 导师简介 姓名:Charles M. Lieber 出生日期:1959年4月 学位:博士 职称:教授 工作院系:美国哈佛大学化学与化生学院;武汉理工大学-哈佛大学纳米联合重点实验室 教育经历 1985年—1987年,美国加州理工大学,博士后 1981年—1985年,美国斯坦福大学,博士 1978年—1981年,美国富兰克林马歇尔学院,学士 工作经历 2009年—至今,武汉理工大学材料复合新技术国家重点实验室名誉主任,武汉理工大学-哈佛大学纳米联合重点实验室主任 1999年—至今,美国哈佛大学,化学与生物学院,Mark Hyman Jr.教授 1991年—1999年,美国哈佛大学,化学与生物学院,教授 1990年—1991年,美国普林斯顿大学,化学学院,副教授 1987年—1990年,美国普林斯顿大学,化学学院,助理教授 研究领域 纳米能源新材料 纳电子学与计算 纳电子生物界面 主要论文及著作 Charles M. Lieber教授,国际著名的纳米科学家、美国国家科学院院士、美国艺术科学院院士。2000年到2010年间被Thomson Reuters评选为化学领域全球顶尖一百名化学家排名第一,2009年获中华人民共和国友谊奖。在Nature、Science等国际顶尖期刊上已发表论文360余篇,在纳米科学技术领域的研究工作在国际上有着重要的开拓和领军作用,其中论文共被他引77500余次,10篇论文被他引22900余次,h-index高达126。代表性论文如下:

1. Y. Cui, Q. Wei, H. Park and C. M. Lieber*. Nanowire nanosensors for highly sensitive and selective detection of biological and chemical species. Science, 2001, 293, 1289-129 2. 2. X. Duan, Y. Huang, Y. Cui, J. Wang and C. M. Lieber*. Indium phosphide nanowires as building blocks for nanoscale electronic and optoelectronic devices. Nature, 2001, 409, 66-69. 3. Y. Cui and C. M. Lieber*. Functional nanoscale electronic devices assembled using silicon nanowire building blocks. Science,2001, 291, 851-853. 4. M. S. Gudiksen, L. J. Lauhon, J. Wang, D. Smith and C. M. Lieber*. Growth of nanowire superlattice structures for nanoscale photonics and electronics. Nature,2002, 415, 617-620. 5.Y. Huang, X. F. Duan, Y. Cui, L. Lauhon, K. Kim and C. M. Lieber*. Logic gates and computation from assembled nanowire building blocks. Science,2001, 294, 1313-1317. 6. X. F. Duan, Y. Huang, R. Agarwal and C. M. Lieber*. Single-nanowire electrically driven lasers. Nature, 2003, 421, 241-245. 7. B. Z. Tian, X. L. Zheng, T. J. Kempa, Y. Fang, N. F. Yu, G. Yu, J.L. Huang, C. M. Lieber*. Coaxial silicon nanowires as solar cells and nanoelectronic power sources. Nature, 2007, 449, 885-889. 8. Y. Huang, X. F. Duan, Q. Wei, C.M. Lieber*. Directed assembly of one-dimensional nanostructures into functional networks. S cience, 2001, 291, 630-633. 9. L. J. Lauhon, M. S. Gudiksen, D. Wang, C. M. Lieber*. Epitaxial core–shell and core–multishell nanowire heterostructures. Nature, 2002, 420, 57-61. 10.Q. Qing, Z. Jiang, L. Xu, R. Gao, Q. L. Mai, C.M. Lieber*. Free-standing kinked nanowire transistor probes for targeted intracellular recording in three dimensions. Nature Nanotechnology, 2014, 9, 142-147. 联系方式 1、Tel: 617-496-3169 2、E-mail:cml@https://www.360docs.net/doc/7212396393.html, 3、工作地址(实验室):武汉市洪山区珞狮路122号武汉理工大学-哈佛大学纳米联合重点实验室(武汉理工大学西院33号楼)

武汉理工大学无机化学期末测试题

wjqz1 B卷 院系:_______________________________ 专业:_________________________________ 班级:_______________________________ 任课教师:_____________________________ 姓名:_______________________________ 学号:_________________________________ 考试说明 1. 2. 本试卷包含7个大题,37个小题。全卷满分100分,考试用时120分钟。 一、是非题(判断下列叙述是否正确,正确的在括号中画√,错误的画×。本大题共10分,共计5小题,每小题2分) 1. 根据酸碱质子理论,NH4+是酸。................................................................................() 2. E( Cr2O72- / Cr3+ ) < E( Cl2 / Cl- ),但是,K2Cr2O7与浓度较大的HCl (aq) 可以反应生成Cl2。这是由于c (HCl) 增大,使E (Cr2O72-/Cr3+ ) 增大, 同时又使 E ( Cl2/ Cl-) 减小,从而使 E ( Cr2O72-/ Cr3+ ) > (Cl2/Cl- )。...........................................................................................................( ........ ) 3. 密闭容器中,A、B、C 三种气体建立了如下平衡:A (g) + B (g) C (g), 若保持温度不变,系统体积缩小至原体积的2 时,则反应商Q与 3 平衡常数的关系是:Q = 1.5 K。...............................................................................................................................................() 4. 已知298 K 时,K( BaSO4 ) = 1.1 ? 10-10,其相对分子质量为233.3。若将1.0 ? 10-3 mol BaSO4溶于10 L 水中形成饱和溶液,则未溶解的BaSO4 的质量为0.21 g。........................................................................................................ () 5. 已知298 K 时,△f G(NH3 , g) = -1 6.5 kJ·mol-1,△f G(NO , g) = 86.6 kJ·mol-1,△ G(H2O, g) = -237.2 kJ·mol-1,则反应4NH3 (g) + 5O2 (g)→4NO (g) + 6H2O (l) 在298 f K、标准态时能自发进行。......................................................................................................................................................() 二、选择题(在下列各题中,选择出符合题意的答案,将其代号填入括号内。本大题共20分,共计10小题,每小题2分) 6. 已知298 K 时,MnO2 (s) →MnO (s) + 1 O2 (g) 的△r H(1) = 134.8 kJ·mol-1,MnO2 2 (s) + Mn (s) →2MnO (s) 的△r H(2) = -250.4 kJ·mol-1,则△f H(MnO2 , s)为 A.-520.0 kJ·mol-1 B.-385.2 kJ·mol-1 C.385.2 kJ·mol-1

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