从自然辩证法看热力学第二定律的发展

从自然辩证法看热力学第二定律的发展
从自然辩证法看热力学第二定律的发展

从辩证唯物主义看热力学第二定律的发展

摘要:辩证唯物主义是马克思主义自然观的核心,科学领域的自然观与哲学具有天然的联系,辩证唯物主义所蕴含的哲学思想成为了诸多学科的指导思想。本文即是从自然辩证法的观点出发,论述了所学专业热力学学科的发展以及该学科重要定律热力学第二定律的产生和所具有的哲学意义。

关键词:唯物辩证法;生产实践;热力学;热力学第二定律;熵理论

一、前言

自然界是一切事物的本原,是人类生存与发展的根基,而科学技术是人类认识和改造自然形成的一种推动历史发展的革命性力量,它揭示了自然事物的性质及特殊的规律和方法。自然辩证法学科包含了自然观、科技观、方法论、科学技术与社会等领域的内容。自然辩证法把自然科学的特殊规律和特殊方法高度概括和抽象,使得辩证唯物主义哲学与自然科学技术相互渗透、彼此结合。

自然辩证法的重要研究内容之一为马克思主义自然观。自然观是人们通过在自然界里从事各种实践活动,逐步形成的对自然界的总的看法。由于人类认识自然和改造自然地实践活动是一直发展变化着的,并且自然界本身也在辩证地发展变化着的,从而自然辩证法在人类不同的历史时期便形成了不同的观点。人类历史上,最具代表性的三种自然观为朴素唯物主义自然观、机械唯物主义自然观以及辩证唯物主义自然观。其中辩证唯物主义是马克思主义自然观的核心,是各种自然观的最高形态。

辩证唯物主义旨在对自然界的存在、演化以及人与自然的关系进行科学理解与说明,从整体上阐述自然界的存在及其演化规律。人类对自然界的认识和改造经历了一个漫长的过程自然辩证法经历了孕育、创立和发展的过程。在其发展的过程中,其蕴含的哲学思想成为了诸多学科的指导思想。本文旨在通过对自然辩证法的初步认识与学习,结合自身专业——热力学,对热力学第二定律的发展及其科学意义、哲学意义等进行简单的分析与再学习。

二、生产实践推动热力学学科的发展

科学领域的自然观与哲学具有天然的联系。现如今,科学发展日新月异,技

术创新也令人目不暇接,而所有这一切的发展,都源于人类对自然的逐步认识、利用与改造。

在我国古代就有燧人氏钻木取火的传说,可见人类在很早以前就发现了摩擦生热的现象,这是人类最早的使用某种无生命的自然力为自己服务,实际上,人类发明了火以后,才摆脱了茹毛饮血的原始生活,从而进入了认识自然和改造自然的新时代。在古代社会,人类为了生存,在和大自然斗争中制造工具,进行生产劳动,创造了一系列具有重大意义的技术,同时获得了一些经验知识,逐渐形成了古代的科学技术。与古代自然科学技术水平相适应的,形成了朴素唯物主义自然观。原始人只是在他们的生产和生活中积累起了一定程度的反映自然物属性、符合实际状况的萌芽状态的自然知识,例如他们对火的认识及利用程度停留在要知道什么东西易于“养活”火。人类对火的应用,是最早的热利用技术。人类在生产时间斗争中,不断的改进对火的使用方法,同时也增进了对热的理性认识。

近代物理学的三次大综合创立了经典物理学。17世纪,牛顿站在巨人的肩膀上,建立了经典力学体系,实现了物理学史上的第一次大综合。18世纪,经过焦耳、卡诺、克劳修斯等人的研究,把热与能、热运动的宏观表现与微观机制统一起来,建立了经典热力学和经典统计力学,从而实现了第二次大综合。19世纪的经典电磁理论将电、磁、光统一起来,实现了物理学史上的第三次大综合。

热力学是研究能量转化规律的一门学科。毫无疑问,其学科是在生产实践基础上发展和总结出来的。摩擦取火的过程是片面的,机械运动通过这个过程转化为热,若反过来能将热转化为机械运动,这样的话,过程的辩证法才能够充分的体现出来。而这个过程的实现,经历了漫长的时间岁月。工业革命的发生,大力的推动了热力学科的发展。1769年,以瓦特为代表,发明了蒸汽机,实现了热功转换。随后卡诺对理想热机的研究,推动了热力学基本定律的提出。此后,热力学在各门学科中的应用大力发展。热力学的基础理论是两个定律:热力学第一定律(也称为能量守恒定律)以及热力学第二定律(孤立系统的熵增原理)。19世纪30-40年代,在物理学领域,诸多科学家如迈尔、焦耳、格罗夫、赫姆霍兹等人,分别从不同的侧面认识到机械能、热能、电能、化学能等之间是可以相互转化的,而且在转化过程中总能量是守恒的,即发现了“能量守恒和转化定律”。能量守恒定律不仅揭示了自然界各种能量之间既相互联系又相互转化,也说明了

无机物之间相互联系,从而打破了形而上学关于无机物之间没有联系的旧观念。能量守恒定律作为辩证唯物主义自然观据以建立的三大发现之一倍受推崇。然而,任何事物的存在必然有其缺陷性,热力学第一定律虽然表明了各种运动形式的可转化性以及运动在量上的不灭性,但由于它没有指出过程进行的方向性以及转化过程进行的限度,所以它不能完全描绘运动形式相互转化的全部复杂图景。而热力学第二定律的发现,才使这一问题获得理论上的科学说明。

三、热力学第二定律的产生

热力学第二定律同样也是从人类的生产实践和生活实践的大量经验事实中总结出来的,关于自然界热现象本质的共同规律,但它的命运却不像第一定律那样一帆风顺。第二定律从它的诞生一直到二十世纪初叶都在不断遭受人们的非议和攻击,在各个时期都有不少人用各种方式来企图否定它。热力学第二定律的正确性是由大量经验和事实说明的,是由无数次观察中没有出现任何例外而得到保证的。在宏观唯象理论中,对于经验定律而言,唯一的依据是“经验”,是千万次重复而没有出现例外这一事实,除此以外,过多的论述都是繁琐而多余的。

恩格斯曾说:“科学的发生和发展一开始就是由生产决定的。”毫无例外,热力学第二定律的发现也正是如此。它是当生产发展到一定水平,蒸汽机得到广泛地应用,从而对热机效率作了多方面研究的基础之上,从大量的生产活动课科技实践中总结出来的。1824年,卡诺抓住了热机中最本质的规律,以一个理想热机作为实际热机的极限情况,提出了卡诺定理。恩格斯对于卡诺的工作也曾给予高度的评价。但是卡诺对于这个定理的证明却是错误的,因为他的基本依据是当时流行的热质说和第一类永动机不能实现的原理。事实证明前者是荒谬的,而后者不可能卡诺定理得到证明。要使卡诺定理得到证明需要一个新的原理,克劳修斯和开尔文正是由此得到他们关于热力学第二定律的说法的。克劳修斯和开尔文实际上是在卡诺定理的基础上,抛弃了热质说的错误观点并且结合能量守恒、转化定律而提出的。热力学第二定律的提出,是物理学史上的重大成就,其应用价值和理论意义是重大的。热力学第二定律的实质是:凡涉及到热现象的宏观自发过程都是不可逆的,过程所产生的效果无论用任何曲折复杂的方法都不可能完全消除,也可以表达为不可能使系统完全恢复原状而不引起其他任何变化。

在热力学第二定律发展的过程中,产生了不同的表达形式。克劳修斯的说法

是“热不能自动地由低温传向高温”,该说法较为浅显易懂。开尔文提出的说法是“不可能从单一热源吸取热量而使之完全变成有用的功而不产生其他影响”,该说法是作为第二定律对卡诺原理的具体表述,这一说法后来被叙述为第二类永动机不可能造成。热力学第二定律虽然有各种表达形式,但它们都是相通的,因为其存在着内在联系,这个内在联系就是熵。由于自发过程的不可逆性并不决定于过程的进行方式,而仅仅与过程的初态和终态的某种性质存在着一种必然的联系,因此,可以通过数学方法用一个仅与系统的状态有关的态函数来表达,这个函数便是1865年克劳修斯提出来的“熵”。克劳修斯从理论上证明,当物体系统经绝热过程由除态到达终态时,系统的熵不减小,在不可逆绝热过程中系统的熵增加,在可逆绝热过程中系统的熵保持不变。简而言之即为:一个孤立系的熵永远不会减少,这就是熵增加原理。自二十世纪以来,熵增原理在生物学、气象学和天文学等自然科学中得到了程度不同的广泛运用,近二十年来,在社会科学中熵理论也得到了尝试性的应用,并解释了不少重大的问题。

四、熵理论的哲学意义

唯物辩证法的自然观认为,对立的统一是有条件的、暂时的、相对的,而对立的相互排斥、斗争则是绝对的。自近代自然科学确立以来所研究的各种自然现象,都是对自然现象作了单纯化和理论化的处理后才进行的。例如,牛顿力学是在忽略了实际存在着物体运动中的摩擦力等因素之后,才抽象地得出物体运动的惯性概念的,电动力学中的麦克斯韦方程则是忽略了辐射阻尼、辐射场对运动电荷的反作用等影响之后才总结出来的。这样,所有这些自然学科原理都具有所谓时间反演的不变形,是研究暂时的、重复的可逆过程。因为自然界的许多过程并不是可逆的,用可逆的物理方法去描述不可逆的客观现实世界,即忽略了物体内部的层次结构,又简化了物体与外部世界的相互关系。

但是,热力学第二定律或者熵理论却从另一个侧面看到了自然界局域过程发展的方向性,如实地研究自然过程的不可逆性。这样,熵理论在物理学领域中第一次真正触及到自然界发展的不可逆性问题。在以前的牛顿经典物理学和大多数的自然科学理论中,单向时间流的观念是不重要的。因为在这里的自然科学定律一般都是用相等性和协变性来表达的,但是熵理论和它的分子解释,却给予时间的流逝以物理意义和方向,这一点在以往任何物理学理论体系中是没有的。有人

说,熵在物质世界中,为时间的指针。在这一意义上,熵理论所揭示的不可逆性,具有深刻的哲学意义。

热力学第二定律虽然是一个物理学定律,但是由于它所揭示的并不是个别事物的个别现象,而是宇宙中一切物质欲能量转化的趋向,因而一开始就具有世界观的意义。根据熵理论,在孤立系统中的物质与能量只能沿着一个方向转换,即从有效到无效,从能做功到再不能作功。当系统的熵达到最大值时,将不再有任何自由能量继续作功了,即不能继续转化了,这就是它的有限性。由此可见,熵理论所揭示的这种物质能量转化能力的有限性,对我们传统的世界观是一个严峻的挑战,它的直接意义就是要求人类改变生产和生活方式,尽量使人类对能量的消耗与接受的太阳能辐射比例协调,以延长人类的生存与发展的限度。

另外一方面,熵理论所揭示的物质系统运动转化的无序化倾向表明,人类所能达到的目的,归根到底是建立区域秩序,从而维持人类的生存和发展,这一科学认识直接显示意义就在于为人类如何正确认识和处理人化自然指明了正确的方向和道路。在科学技术和社会生产力水平不够发达的情况下,人类人化自然地速度较慢,熵增与地球从太阳接受能量产生的负熵接近平衡或“逆差”不大。但由于近代科学技术和社会生产力的迅猛发展,人化自然地速度急剧加快,造成地球物质系统熵增急剧加快,地球物质系统熵增的急剧加快具体表现为土地肥力周期递减,非再生性能源日益紧缺以及空气、水源污染、动植物资源严重破坏等等。此外,人化自然的矿大造成了人口膨胀,而人口膨胀又要求更大规模的人化自然,这种恶性循环又进一步加剧了生态环境与能源环境的恶化。总之,人类赖以生存的自然界正在退化,正在朝着越来越不利于人来生存与发展的无序化方向转化。而面对这样严峻的时代大背景,人类必须正视严酷现实,重新构建自然观,从而知道人类在日益恶化的自然环境中采用恰当的时间方式人化自然,以实现自身生存发展的最高目的。

由以上简单论述中,我们可以清楚的看出,熵理论存在的意义不仅仅局限于热力学学科,它具有普遍的适用性,对人类在认识改造自然地过程中有着一定的指导意义,对于推动自然辩证法的发展也有着深刻的哲学意义。

五、结语

自然辩证法的发展同自然科学的发展紧密联系,20世纪以来自然科学的

突飞猛进,极大地扩大和加深了人类对自然界是认识,远远超出了19世纪自然科学的眼界。本文即是以自然辩证法与自然科学的关系为切入点,论述了自然科学之一的学科——热力学学科的发展及热力学第二定律的提出和具有的哲学意义。

在热力学学科的形成过程中,由于各人对其学科的规律等理解不一,也不乏出现过一些随意否定自然规律的倾向。例如曾有一段时间,对热力学第二定律的认识,有“热寂说”的说法,该说法片面的孤立的无条件的研究自然过程的变化,并把平衡作为变化的终点,把一切远东归宿于热运动,把各种形式的能都归宿为热能,宣称这种热运动也要最后趋向于静止,从而使这种热能变化成为不能再做功,再转化为死能。从自然辩证法的角度来分析,该说法从根本上否定了运动,否定了矛盾,否定了自然界多种多样的运动形式,否定了自然界过程本身存在着向相反方面转化的能力,从而也就豆丁了对立统一这一自然辩证法的根本规律。由此可见,在热力学学科的发展过程中,辩证唯物主义的思想起到了一定的指导作用。对于科学真理的认识,我们一定要有发展的观点,把所处的自然规律看成是发展的,不要看成是完整无缺、一成不变的绝对真理。

作为自然科学的工作者,在今后的工作中,我们必须认识到自然科学与辩证唯物主义的正确关系及重要联系,自觉地运用唯物论、辩证法指导自己的科学实践。

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热力学第二定律习题详解(汇编)

习题十一 一、选择题 1.你认为以下哪个循环过程是不可能实现的 [ ] (A )由绝热线、等温线、等压线组成的循环; (B )由绝热线、等温线、等容线组成的循环; (C )由等容线、等压线、绝热线组成的循环; (D )由两条绝热线和一条等温线组成的循环。 答案:D 解:由热力学第二定律可知,单一热源的热机是不可能实现的,故本题答案为D 。 2.甲说:由热力学第一定律可证明,任何热机的效率不能等于1。乙说:热力学第二定律可以表述为效率等于100%的热机不可能制成。丙说:由热力学第一定律可以证明任何可逆热机的效率都等于2 1 1T T -。丁说:由热力学第一定律可以证明理想气体可逆卡诺热机的效率等于2 1 1T T - 。对于以上叙述,有以下几种评述,那种评述是对的 [ ] (A )甲、乙、丙、丁全对; (B )甲、乙、丙、丁全错; (C )甲、乙、丁对,丙错; (D )乙、丁对,甲、丙错。 答案:D 解:效率等于100%的热机并不违反热力学第一定律,由此可以判断A 、C 选择错误。乙的说法是对的,这样就否定了B 。丁的说法也是对的,由效率定义式2 1 1Q Q η=-,由于在可逆卡诺循环中有2211Q T Q T =,所以理想气体可逆卡诺热机的效率等于21 1T T -。故本题答案为D 。 3.一定量理想气体向真空做绝热自由膨胀,体积由1V 增至2V ,此过程中气体的 [ ] (A )内能不变,熵增加; (B )内能不变,熵减少; (C )内能不变,熵不变; (D )内能增加,熵增加。 答案:A 解:绝热自由膨胀过程,做功为零,根据热力学第一定律2 1V V Q U pdV =?+?,系统内能 不变;但这是不可逆过程,所以熵增加,答案A 正确。 4.在功与热的转变过程中,下面的那些叙述是正确的?[ ] (A )能制成一种循环动作的热机,只从一个热源吸取热量,使之完全变为有用功;

热力学第二定律练习题及答案

热力学第二定律练习题 一、是非题,下列各题的叙述是否正确,对的画√错的画× 1、热力学第二定律的克劳修斯说法是:热从低温物体传给高温物体是不可能的 ( ) 2、组成可变的均相系统的热力学基本方程 d G =-S d T +V d p +d n B ,既适用于封闭系统也适用于敞 开系统。 ( ) 3、热力学第三定律的普朗克说法是:纯物质完美晶体在0 K 时的熵值为零。 ( ) 4、隔离系统的熵是守恒的。( ) 5、一定量理想气体的熵只是温度的函数。( ) 6、一个系统从始态到终态,只有进行可逆过程才有熵变。( ) 7、定温定压且无非体积功条件下,一切吸热且熵减少的反应,均不能自发发生。 ( ) 8、系统由状态1经定温、定压过程变化到状态2,非体积功W ’<0,且有W ’>G 和G <0,则此状态变化一定能发生。( ) 9、绝热不可逆膨胀过程中S >0,则其相反的过程即绝热不可逆压缩过程中S <0。( ) 10、克-克方程适用于纯物质的任何两相平衡。 ( ) 11、如果一个化学反应的r H 不随温度变化,则其r S 也不随温度变化, ( ) 12、在多相系统中于一定的T ,p 下物质有从化学势较高的相自发向化学势较低的相转移的趋势。 ( ) 13、在10℃, kPa 下过冷的H 2O ( l )凝结为冰是一个不可逆过程,故此过程的熵变大于零。 ( ) 14、理想气体的熵变公式 只适用于可逆过程。 ( ) 15、系统经绝热不可逆循环过程中S = 0,。 ( ) 二、选择题 1 、对于只做膨胀功的封闭系统的(A /T )V 值是:( ) (1)大于零 (2) 小于零 (3)等于零 (4)不确定 2、 从热力学四个基本过程可导出V U S ??? ????=( ) (1) (2) (3) (4) T p S p A H U G V S V T ???????????? ? ? ? ????????????? 3、1mol 理想气体(1)经定温自由膨胀使体积增加1倍;(2)经定温可逆膨胀使体积增加1倍;(3)经绝热自由膨胀使体积增加1倍;(4)经绝热可逆膨胀使体积增加1倍。在下列结论中何者正确( )

第二章 热力学第二定律

第二章热力学第二定律 一、单选题 1) 理想气体绝热向真空膨胀,则() A. ?S = 0,?W = 0 B. ?H = 0,?U = 0 C. ?G = 0,?H = 0 D. ?U =0,?G =0 2) 对于孤立体系中发生的实际过程,下式中不正确的是() A. W = 0 B. Q = 0 C. ?S > 0 D. ?H = 0 3) 理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程,则() A. 可以从同一始态出发达到同一终态。 B. 不可以达到同一终态。 C. 不能确定以上A、B中哪一种正确。 D. 可以达到同一终态,视绝热膨胀还是绝热压缩而定。 4) 1mol,100℃及p?下的水向真空蒸发为p?,373K的水蒸汽,过程的△A为( )K J A. 0 B. 0.109 C.-3.101 D.40.67 5) 对于封闭体系的热力学,下列各组状态函数之间的关系中正确的是:() (A) A > U; (B) A < U; (C) G < U; (D) H < A。 6) 将氧气分装在同一气缸的两个气室内,其中左气室内氧气状态为p1=101.3kPa,V1=1dm3,T1=273.2K;右气室内状态为p2=101.3kPa,V2=1dm3,T2=273.2K;现将气室中间的隔板抽掉,使两部分气体充分混合。此过程中氧气的熵变为: ( ) A. ?S >0 B. ?S <0 C. ?S =0 D. 都不一定 7)1mol理想气体向真空膨胀,若其体积增加到原来的10倍,则体系、环境和孤立体系的熵变分别为( )J·K-1 A. 19.14, -19.14, 0 B. -19.14, 19.14, 0 C. 19.14, 0, 19.14 D. 0 , 0 , 0 8) 1 mol,373 K,p?下的水经下列两个不同过程变成373 K,p?下的水蒸汽,(1) 等温等压可逆蒸发,(2) 真空蒸发,这两个过程中功和热的关系为:( ) (A) W1> W2Q1> Q2(B) W1< W2Q1> Q2 (C) W1= W2Q1= Q2(D) W1> W2Q1< Q2 9)封闭系统中, W'= 0,恒温恒压下的化学反应可用( )计算系统的熵变. A. ΔS=Q/T; B. ΔS=ΔH/T; C. ΔS=(ΔH-ΔG)/T D. ΔS=nRln( V2/V1) 10) 理想气体经历等温可逆过程,其熵变的计算公式是:( ) A. ?S =nRT ln(p1/p2) B. ?S =nRT ln(V2/V1) C. ?S =nR ln(p2/p1) D. ?S =nR ln(V2/V1) 11) 固体碘化银(AgI)有α和β两种晶型,这两种晶型的平衡转化温度为419.7K,由α型转化为β型时,转化热等于6462J·mol-1,由α型转化为β型时的熵变?S 应为:( ) J·K-1 A. 44.1 B. 15.4 C. -44.1 D. -15.4 12) dA= -SdT-PdV适用的过程是()。 A.理想气体向真空膨胀B.-10℃,100KPa下水凝固为冰 C.N2(g)+3H2(g) = 2NH3(g)未达平衡D.电解水制取氧 13) 封闭系统中发生等温等压过程时,系统的吉布斯函数改变量△G等于() A.系统对外所做的最大体积功, B. 可逆条件下系统对外所做的最大非体积功, C.系统对外所做的最大总功, D. 可逆条件下系统对外做的最大总功. 14) 在p?下,373K的水变为同温下的水蒸汽。对于该变化过程,下列各式中哪个正确:( ) A.?S体+?S环> 0 B. ?S体+?S环 < 0 C.?S体+?S环 = 0 D. ?S体+?S环的值无法确定 15) 某体系等压过程A→B的焓变?H与温度 T无关,则该过程的:() (A) ?U与温度无关 (B) ?S与温度无关 (C) ?A与温度无关;(D) ?G与温度无关。 16) 1mol理想气体从p1,V1,T1分别经:(1) 绝热可逆膨胀到p2,V2,T2;(2) 绝热恒外压下膨胀到p2′,V2′,T2′,若p2 = p2′ 则:( ) A.T2′= T2, V2′= V2, S2′= S2 B.T2′> T2, V2′< V2, S2′< S2 C.T2′> T2, V2′> V2, S2′> S2 D.T2′< T2, V2′< V2, S2′< S2

热力学第二定律习题解答

第八章热力学第二定律 一选择题 1. 下列说法中,哪些是正确的( ) (1)可逆过程一定是平衡过程; (2)平衡过程一定是可逆的; (3)不可逆过程一定是非平衡过程;(4)非平衡过程一定是不可逆的。 A. (1)、(4) B. (2)、(3) C. (1)、(3) D. (1)、(2)、(3)、(4) 解:答案选A。 2. 关于可逆过程和不可逆过程的判断,正确的是( ) (1) 可逆热力学过程一定是准静态过程; (2) 准静态过程一定是可逆过程; (3) 不可逆过程就是不能向相反方向进行的过程;

(4) 凡是有摩擦的过程一定是不可逆的。 A. (1)、(2) 、(3) B. (1)、(2)、(4) C. (1)、(4) D. (2)、(4) 解:答案选C。 3. 根据热力学第二定律,下列哪种说法是正确的( ) A.功可以全部转换为热,但热不能全部 转换为功; B.热可以从高温物体传到低温物体,但 不能从低温物体传到高温物体; C.气体能够自由膨胀,但不能自动收缩;D.有规则运动的能量能够变成无规则运 动的能量,但无规则运动的能量不能 变成有规则运动的能量。 解:答案选C。 4 一绝热容器被隔板分成两半,一半是真空,另一半是理想气体,若把隔板抽出,气体将进行自由膨胀,达到平衡后:

( ) A. 温度不变,熵增加; B. 温度升高,熵增加; C. 温度降低,熵增加; D. 温度不变,熵不变。 解:绝热自由膨胀过程气体不做功,也无热量交换,故内能不变,所以温度不变。因过程是不可逆的,所以熵增加。 故答案选A 。 5. 设有以下一些过程,在这些过程中使系统的熵增加的过程是( ) (1) 两种不同气体在等温下互相混合; (2) 理想气体在等体下降温; (3) 液体在等温下汽化; (4) 理想气体在等温下压缩; (5) 理想气体绝热自由膨胀。 A. (1)、(2)、(3) B. (2)、(3)、(4) C. (3)、(4)、(5) D. (1)、(3)、(5) 解:答案选D。

第五章--热力学基础Word版

第五章 热力学基础 一、基本要求 1.掌握理想气体的物态方程。 2.掌握内能、功和热量的概念。 3.理解准静态过程。 4.掌握热力学第一定律的内容,会利用热力学第一定律对理想气体在等体、等压、等温和绝热过程中的功、热量和内能增量进行计算。 5.理解循环的意义和循环过程中的能量转换关系。掌握卡诺循环系统效率的计算,会计算其它简单循环系统的效率。 6.了解热力学第二定律和熵增加原理。 二、本章要点 1.物态方程 理想气体在平衡状态下其压强、体积和温度三个参量之间的关系为 RT M m PV = 式中是m 气体的质量,M 是气体摩尔质量。 2.准静态过程 准静态过程是一个理想化的过程,准静态过程中系统经历的任意中间状态都是平衡状态,也就是说状态对应确定的压强、体积、和温度。可用一条V P -曲线来表示 3.内能 是系统的单值函数,一般气体的内能是气体温度和体积的函数),(V T E E =,而理想气体的内能仅是温度的函数)(T E E =。 4.功、热量 做功和传递热量都能改变内能,内能是状态参量,而做功和传递热量都与过程有关。气体做功可表示为 ?=2 1 V V PdV W 气体在温度变化时吸收的热量为 T C M m Q ?= 5.热力学第一定律 在系统状态发生变化时,内能、功和热量三者的关系为 W E Q +?= 应用此公式时应注意各量正负号的规定:0>Q ,表示系统吸收热量,0?E 表示内能增加,0W 系统对外界做功,0

6.摩尔热容 摩尔热容是mol 1物质在状态变化过程中温度升高K 1所吸收的热量。对理想气体来说 dT dQ C V m V = , dT dQ C P m P =, 上式中m V C ,、m P C ,分别是理想气体的定压摩尔热容和定体摩尔热容,两者之差为 R C C m V m P =-,, 摩尔热容比:m V m P C C ,,/=γ。 7.理想气体的几个重要过程 8.循环过程和热机效率 (1)循环过程 系统经过一系列变化后又回到原来状态的过程,称为循环过程。 (2)热机的效率 吸 放吸 净Q Q Q W - == 1η (3)卡诺循环 卡诺循环由两个等温过程和两个绝热过程组成。其效率为 1 2 1T T - =η 工作在相同的高温热源和相同低温热源之间的热机的效率与工作物质无关,且以可逆卡诺热机的效率最高。

大学物理化学2-热力学第二定律课后习题及答案

热力学第二定律课后习题答案 习题1 在300 K ,100 kPa 压力下,2 mol A 和2 mol B 的理想气体定温、定压混合后,再定容加热到600 K 。求整个过程的?S 为若干?已知C V ,m ,A = 1.5 R ,C V ,m ,B = 2.5 R [题解] ?? ? ??B(g)2mol A(g)2mol ,,纯态 3001001K kPa ,() ?→???? 混合态 ,,2mol A 2mol B 100kPa 300K 1 +==?? ? ????p T 定容() ?→??2 混合态 ,,2mol A 2mol B 600K 2 +=??? ??T ?S = ?S 1 + ?S 2,n = 2 mol ?S 1 = 2nR ln ( 2V / V ) = 2nR ln2 ?S 2 = ( 1.5nR + 2.5nR ) ln (T 2 / T 1)= 4nR ln2 所以?S = 6nR ln2= ( 6 ? 2 mol ? 8.314 J ·K -1·mol -1 ) ln2 = 69.15 J ·K -1 [导引]本题第一步为理想气体定温定压下的混合熵,相当于发生混合的气体分别在定温条件下的降压过程,第二步可视为两种理想气体分别进行定容降温过程,计算本题的关键是掌握理想气体各种变化过程熵变的计算公式。 习题2 2 mol 某理想气体,其定容摩尔热容C v ,m =1.5R ,由500 K ,405.2 kPa 的始态,依次经历下列过程: (1)恒外压202.6 kPa 下,绝热膨胀至平衡态; (2)再可逆绝热膨胀至101.3 kPa ; (3)最后定容加热至500 K 的终态。 试求整个过程的Q ,W ,?U ,?H 及?S 。 [题解] (1)Q 1 = 0,?U 1 = W 1, nC V ,m (T 2-T 1))( 1 1 22su p nRT p nRT p --=, K 4005 4 6.2022.405)(5.1122121 1 212====-= -T T kPa p kPa p T p T p T T ,得,代入,

物理化学第二章 热力学第一定律

第二章 热力学第一定律 一.基本要求 1.掌握热力学的一些基本概念,如:各种系统、环境、热力学状态、系 统性质、功、热、状态函数、可逆过程、过程和途径等。 2.能熟练运用热力学第一定律,掌握功与热的取号,会计算常见过程中 的, , Q W U ?和H ?的值。 3.了解为什么要定义焓,记住公式, V p U Q H Q ?=?=的适用条件。 4.掌握理想气体的热力学能和焓仅是温度的函数,能熟练地运用热力学 第一定律计算理想气体在可逆或不可逆的等温、等压和绝热等过程中, , , , U H W Q ??的计算。 二.把握学习要点的建议 学好热力学第一定律是学好化学热力学的基础。热力学第一定律解决了在恒 定组成的封闭系统中,能量守恒与转换的问题,所以一开始就要掌握热力学的一 些基本概念。这不是一蹴而就的事,要通过听老师讲解、看例题、做选择题和做 习题等反反复复地加深印象,才能建立热力学的概念,并能准确运用这些概念。 例如,功和热,它们都是系统与环境之间被传递的能量,要强调“传递”这 个概念,还要强调是系统与环境之间发生的传递过程。功和热的计算一定要与变 化的过程联系在一起。譬如,什么叫雨?雨就是从天而降的水,水在天上称为云, 降到地上称为雨水,水只有在从天上降落到地面的过程中才被称为雨,也就是说, “雨”是一个与过程联系的名词。在自然界中,还可以列举出其他与过程有关的 名词,如风、瀑布等。功和热都只是能量的一种形式,但是,它们一定要与传递 的过程相联系。在系统与环境之间因温度不同而被传递的能量称为热,除热以外, 其余在系统与环境之间被传递的能量称为功。传递过程必须发生在系统与环境之 间,系统内部传递的能量既不能称为功,也不能称为热,仅仅是热力学能从一种 形式变为另一种形式。同样,在环境内部传递的能量,也是不能称为功(或热) 的。例如在不考虑非膨胀功的前提下,在一个绝热、刚性容器中发生化学反应、 燃烧甚至爆炸等剧烈变化,由于与环境之间没有热的交换,也没有功的交换,所 以0, 0, 0Q W U ==?=。这个变化只是在系统内部,热力学能从一种形式变为

热力学第二定律的建立及意义

1引言 热力学第二定律是在研究如何提高热机效率的推动下, 逐步被人们发现的。19蒸汽机的发明,使提高热机效率的问题成为当时生产领域中的重要课题之一. 19 世纪20 年代, 法国工程师卡诺从理论上研究了热机的效率问题. 卡诺的理论已经深含了热力学第二定律的基本思想,但由于受到热质说的束缚,使他当时未能完全探究到问题的底蕴。这时,有人设计这样一种机械——它可以从一个热源无限地取热从而做功,这被称为第二类永动机。1850 年,克劳修斯在卡诺的基础上统一了能量守恒和转化定律与卡诺原理,指出:一个自动运作的机器,不可能把热从低温物体移到高温物体而不发生任何变化,这就是热力学第二定律。不久,1851年开尔文又提出:不可能从单一热源取热,使之完全变为有用功而不产生其他影响;或不可能用无生命的机器把物质的任何部分冷至比周围最低温度还低,从而获得机械功。这就是热力学第二定律的“开尔文表述”。在提出第二定律的同时,克劳修斯还提出了熵的概念,并将热力学第二定律表述为:在孤立系统中,实际发生的过程总是使整个系统的熵增加。奥斯特瓦尔德则表述为:第二类永动机不可能制造成功。热力学第二定律的各种表述以不同的角度共同阐述了热力学第二定律的概念,完整的表达出热力学第二定律的建立条件并且引出了热力学第二定律在其他方面的于应用及意义。 2热力学第二定律的建立及意义 2.1热力学第二定律的建立 热力学第二定律是在研究如何提高热机效率的推动下, 逐步被人们发现的。但是它的科学价值并不仅仅限于解决热机效率问题。热力学第二定律对涉及热现象的过程, 特别是过程进行的方向问题具有深刻的指导意义它在本质上是一条统计规律。与热力学第一定律一起, 构成了热力学的主要理论基础。 18世纪法国人巴本发明了第一部蒸汽机,后来瓦特改进的蒸汽机在19 世纪得到广泛地应用, 因此提高热机效率的问题成为当时生产领域中的重要课题之一. 19 世纪20 年代, 法国工程师卡诺(S.Carnot, 1796~ 1832) 从理论上研究了热机的效率问题。

热力学第二定律习题

热力学第二定律习题 选择题 .ΔG=0 的过程应满足的条件是 (A) 等温等压且非体积功为零的可逆过程(B) 等温等压且非体积功为零的过程(C) 等温等容且非体积功为零的过程(D) 可逆绝热过程答案:A .在一定温度下,发生变化的孤立体系,其总熵 (A)不变(B)可能增大或减小(C)总是减小(D)总是增大 答案:D。因孤立系发生的变化必为自发过程,根据熵增原理其熵必增加。 .对任一过程,与反应途径无关的是 (A) 体系的内能变化(B) 体系对外作的功(C) 体系得到的功(D) 体系吸收的热 答案:A。只有内能为状态函数与途径无关,仅取决于始态和终态。 .氮气进行绝热可逆膨胀 ΔU=0(B) ΔS=0(C) ΔA=0(D) ΔG=0 答案:B。绝热系统的可逆过程熵变为零。

.关于吉布斯函数G, 下面的说法中不正确的是 (A)ΔG≤W'在做非体积功的各种热力学过程中都成立 (B)在等温等压且不做非体积功的条件下, 对于各种可能的变动, 系统在平衡态的吉氏函数最小 (C)在等温等压且不做非体积功时, 吉氏函数增加的过程不可能发生 (D)在等温等压下,一个系统的吉氏函数减少值大于非体积功的过程不可能发生。 答案:A。因只有在恒温恒压过程中ΔG≤W'才成立。 .关于热力学第二定律下列哪种说法是错误的 (A)热不能自动从低温流向高温 (B)不可能从单一热源吸热做功而无其它变化 (C)第二类永动机是造不成的 (D热不可能全部转化为功 答案:D。正确的说法应该是,热不可能全部转化为功而不引起其它变化 .关于克劳修斯-克拉佩龙方程下列说法错误的是 (A) 该方程仅适用于液-气平衡 (B) 该方程既适用于液-气平衡又适用于固-气平衡 (C) 该方程假定气体的体积远大于液体或固体的体积 (D) 该方程假定与固相或液相平衡的气体为理想气体

高中物理第4章能量守恒与热力学定律3宏观过程的方向性4热力学第二定律5初识熵学业分层测评教科版3

宏观过程的方向性 热力学第二定律 初识熵 (建议用时:45分钟) [学业达标] 1.下列关于熵的有关说法正确的是( ) A.熵是系统内分子运动无序性的量度 B.在自然过程中熵总是增加的 C.热力学第二定律也叫做熵减小原理 D.熵值越大表示系统越无序 E.熵值越小表示系统越无序 【解析】根据熵的定义知A正确;从熵的意义上说,系统自发变化时总是向着熵增加的方向发展,B正确;热力学第二定律也叫熵增加原理,C错;熵越大,系统越混乱,无序程度越大,D正确,E错误. 【答案】ABD 2.下列说法正确的是( ) A.热量能自发地从高温物体传给低温物体 B.热量不能从低温物体传到高温物体 C.热传导是有方向性的 D.气体向真空中膨胀的过程是有方向性的 E.气体向真空中膨胀的过程是可逆的 【解析】如果是自发的过程,热量只能从高温物体传到低温物体,但这并不是说热量不能从低温物体传到高温物体,只是不能自发地进行,在外界条件的帮助下,热量也能从低温物体传到高温物体,选项A、C对,B错;气体向真空中膨胀的过程是不可逆的,具有方向性,选项D对,E错. 【答案】ACD 3.以下说法正确的是( ) 【导学号:74320064】A.热传导过程是有方向性的,因此两个温度不同的物体接触时,热量一定是从高温物体传给低温物体的 B.热传导过程是不可逆的 C.两个不同的物体接触时热量会自发地从内能多的物体传向内能少的物体 D.电冰箱制冷是因为电冰箱自发地将内部热量传给外界

E.热量从低温物体传给高温物体必须借助外界的帮助 【解析】热量可以自发地由高温物体传递给低温物体,热量从低温物体传递给高温物体要引起其他变化,A、B、E选项正确. 【答案】ABE 4.(2016·西安高二检测)下列说法中不正确的是( ) A.电动机是把电能全部转化为机械能的装置 B.热机是将内能全部转化为机械能的装置 C.随着技术不断发展,可以把内燃机得到的全部内能转化为机械能 D.虽然不同形式的能量可以相互转化,但不可能将已转化成内能的能量全部收集起来加以完全利用 E.电冰箱的工作过程表明,热量可以从低温物体向高温物体传递 【解析】由于电阻的存在,电流通过电动机时一定发热,电能不能全部转化为机械能,A错误;根据热力学第二定律知,热机不可能将内能全部转化为机械能,B错误;C项说法违背热力学第二定律,因此错误;由于能量耗散,能源的可利用率降低,D正确;在电流做功的情况下,热量可以从低温物体向高温物体传递,故E正确. 【答案】ABC 5.下列说法中正确的是( ) A.一切涉及热现象的宏观过程都具有方向性 B.一切不违背能量守恒定律的物理过程都是可能实现的 C.由热力学第二定律可以判断物理过程能否自发进行 D.一切物理过程都不可能自发地进行 E.功转变为热的实际宏观过程是不可逆的 【解析】热力学第二定律是反映宏观自然过程的方向性的定律,热量不能自发地从低温物体传到高温物体,但可以自发地从高温物体传到低温物体;并不是所有符合能量守恒定律的宏观过程都能实现,故A、C正确,B、D错误,一切与热现象有关的宏观过程都是不可逆的,则E正确. 【答案】ACE 6.下列宏观过程能用热力学第二定律解释的是( ) 【导学号:74320065】A.大米和小米混合后小米能自发地填充到大米空隙中而经过一段时间大米、小米不会自动分开 B.将一滴红墨水滴入一杯清水中,会均匀扩散到整杯水中,经过一段时间,墨水和清水不会自动分开 C.冬季的夜晚,放在室外的物体随气温的降低,不会由内能自发地转化为机械能而动

南京大学《物理化学》练习 第二章 热力学第二定律

第二章热力学第二定律 返回上一页 1. 5 mol He(g)从273.15 K和标准压力变到298.15K和压力p=10×, 求过程的ΔS(已知 。C(V,m)=3/2 R) 。 2. 0.10 kg 28 3.2 K的水与0.20 kg 313.2 K 的水混合,求ΔS设水的平均比热为 4.184kJ/(K·kg)。 。3. 实验室中有一大恒温槽(例如是油浴)的温度为400 K,室温为300 K因恒温槽绝热不良而有4000 J的热传给空气,用计算说明这一过程是否为可逆? 。0.2 4. 在298.15K的等温情况下,两个瓶子中间有旋塞连通开始时,一放 mol O2,压力为0.2×101.325kPa,另一放0.8 mol N2,压力为0.8×101.325 kPa,打开旋塞后,两气体互相混合计算: 。 (1)终了时瓶中的压力。 (2)混合过程中的Q,W,ΔU,ΔS,ΔG; (3)如果等温下可逆地使气体回到原状,计算过程中的Q和W。

5. (1)在298.2 K时,将1mol O2从101.325 kPa 等温可逆压缩到 6×101.325 kPa,求Q,W,ΔU m,ΔH m,ΔF m,ΔG m,ΔS m,ΔS iso (2)若自始至终用6×101.325 kPa的外压等温压缩到终态,求上述各热力学量的变化值。 。β6. 在中等的压力下,气体的物态方程可以写作p V(1-βp)=nRT式中系数 与气体的本性和温度有关今若在 。273K时,将0.5 mol O2由1013.25kPa的压力减到101.325 kPa,试求ΔG已知氧的 。β=-0.00094。 7. 在298K及下,一摩尔过冷水蒸汽变为同温同压下的水,求此过程的 。298.15K时水的蒸汽压为3167Pa。 ΔG m已知 8. 将298.15K 1 mol O2从绝热可逆压缩到6×,试求Q,W,ΔU m, ΔH m, 。(298K,O2)=205.03 ΔF m, ΔG m, ΔS m和ΔS iso(C(p,m)=7/2 R)已知 J/(K·mol) 。 9. 在298.15K和时,反应H2(g)+HgO(s)=Hg(l)+H2O(l) 的为195.8 。 J/mol若设计为电池,在电池

11 热力学第二定律习题详解电子教案

11热力学第二定律 习题详解

仅供学习与交流,如有侵权请联系网站删除 谢谢2 习题十一 一、选择题 1.你认为以下哪个循环过程是不可能实现的 [ ] (A )由绝热线、等温线、等压线组成的循环; (B )由绝热线、等温线、等容线组成的循环; (C )由等容线、等压线、绝热线组成的循环; (D )由两条绝热线和一条等温线组成的循环。 答案:D 解:由热力学第二定律可知,单一热源的热机是不可能实现的,故本题答案为D 。 2.甲说:由热力学第一定律可证明,任何热机的效率不能等于1。乙说:热力学第二定律可以表述为效率等于100%的热机不可能制成。丙说:由热力学第一定律可以证明任何可逆热机的效率都等于211T T - 。丁说:由热力学第一定律可以证明理想气体可逆卡诺热机的效率等于211T T - 。对于以上叙述,有以下几种评述,那种评述是对的 [ ] (A )甲、乙、丙、丁全对; (B )甲、乙、丙、丁全错; (C )甲、乙、丁对,丙错; (D )乙、丁对,甲、丙错。 答案:D 解:效率等于100%的热机并不违反热力学第一定律,由此可以判断A 、C 选择错误。乙的说法是对的,这样就否定了B 。丁的说法也是对的,由效率定义式211Q Q η=-,由于在可逆卡诺循环中有2211 Q T Q T =,所以理想气体可逆卡诺热机的效率等于211T T - 。故本题答案为D 。 3.一定量理想气体向真空做绝热自由膨胀,体积由1V 增至2V ,此过程中气体的 [ ]

仅供学习与交流,如有侵权请联系网站删除 谢谢3 (A )内能不变,熵增加; (B )内能不变,熵减少; (C )内能不变,熵不变; (D )内能增加,熵增加。 答案:A 解:绝热自由膨胀过程,做功为零,根据热力学第一定律2 1V V Q U pdV =?+?,系统内能不变;但这是不可逆过程,所以熵增加,答案A 正确。 4.在功与热的转变过程中,下面的那些叙述是正确的?[ ] (A )能制成一种循环动作的热机,只从一个热源吸取热量,使之完全变为有用功; (B )其他循环的热机效率不可能达到可逆卡诺机的效率,可逆卡诺机的效率最高; (C )热量不可能从低温物体传到高温物体; (D )绝热过程对外做正功,则系统的内能必减少。 答案:D 解:(A )违反了开尔文表述;(B )卡诺定理指的是“工作在相同高温热源和相同低温热源之间的一切不可逆热机,其效率都小于可逆卡诺热机的效率”,不是说可逆卡诺热机的效率高于其它一切工作情况下的热机的效率; (C )热量不可能自动地从低温物体传到高温物体,而不是说热量不可能从低温物体传到高温物体。故答案D 正确。 5.下面的那些叙述是正确的?[ ] (A )发生热传导的两个物体温度差值越大,就对传热越有利; (B )任何系统的熵一定增加; (C )有规则运动的能量能够变为无规则运动的能量,但无规则运动的能量不能够变为有规则运动的能量; (D )以上三种说法均不正确。 答案:D 解:(A )两物体A 、B 的温度分别为A T 、B T ,且A B T T >,两物体接触后, 热量dQ 从A 传向B ,经历这个传热过程的熵变为11( )B A dS dQ T T =-,因此两

热力学第二定律概念及公式总结

热力学第二定律 一、 自发反应-不可逆性(自发反应乃是热力学的不可逆过程) 一个自发反应发生之后,不可能使系统和环境都恢复到原来的状态而不留下任何影响,也就是说自发反应是有方向性的,是不可逆的。 二、 热力学第二定律 1. 热力学的两种说法: Clausius:不可能把热从低温物体传到高温物体,而不引起其它变化 Kelvin :不可能从单一热源取出热使之完全变为功,而不发生其他的变化 2. 文字表述: 第二类永动机是不可能造成的(单一热源吸热,并将所吸收的热完全转化为功) 功 热 【功完全转化为热,热不完全转化为功】 (无条件,无痕迹,不引起环境的改变) 可逆性:系统和环境同时复原 3. 自发过程:(无需依靠消耗环境的作用就能自动进行的过程) 特征:(1)自发过程单方面趋于平衡;(2)均不可逆性;(3)对环境做功,可从自发过程获得可用功 三、 卡诺定理(在相同高温热源和低温热源之间工作的热机) ηη≤ηη (不可逆热机的效率小于可逆热机) 所有工作于同温热源与同温冷源之间的可逆机,其热机效率都相同,且与工作物质无关 四、 熵的概念 1. 在卡诺循环中,得到热效应与温度的商值加和等于零:ηηηη+η ηηη=η 任意可逆过程的热温商的值决定于始终状态,而与可逆途径无关 热温商具有状态函数的性质 :周而复始 数值还原 从物理学概念,对任意一个循环过程,若一个物理量的改变值的总和为0,则该物理量为状态函数 2. 热温商:热量与温度的商 3. 熵:热力学状态函数 熵的变化值可用可逆过程的热温商值来衡量 ηη :起始的商 ηη :终态的熵 ηη=(ηηη)η (数值上相等) 4. 熵的性质: (1)熵是状态函数,是体系自身的性质 是系统的状态函数,是容量性质 (2)熵是一个广度性质的函数,总的熵的变化量等于各部分熵的变化量之和 (3)只有可逆过程的热温商之和等于熵变 (4)可逆过程热温商不是熵,只是过程中熵函数变化值的度量 (5)可用克劳修斯不等式来判别过程的可逆性 (6)在绝热过程中,若过程是可逆的,则系统的熵不变 (7)在任何一个隔离系统中,若进行了不可逆过程,系统的熵就要增大,所以在隔离系统中,一切能自动进行的过程都引起熵的增大。若系统已处于平衡状态,则其中的任何过程一定是可逆的。 五、克劳修斯不等式与熵增加原理 不可逆过程中,熵的变化量大于热温商 ηηη→η?(∑ηηηηηηη)η>0 1. 某一过程发生后,体系的热温商小于过程的熵变,过程有可能进行不可逆过程 2. 某一过程发生后,热温商等于熵变,则该过程是可逆过程

大学热力学第二定律(李琳丽)

第二章 热力学第二定律与化学平衡 1. 1mol 理想气体由298 K 、0.5 dm 3膨胀到5 dm 3。假定过程为 (1) 恒温可逆膨胀; (2) 向真空膨胀。 计算各过程系统的熵变?S 及总熵变孤立S ?。由此得到怎样结论? 解:(1) 恒温可逆过程 12ln V V nR S =?=3.385 .05ln 314.82=?? J .K -1 3.38ln ln 1 2 1 2 -=-=- =- == ?V V nR T V V nRT T Q T Q S 环 系统环 环境环境 J .K -1 0=???环境孤立+=S S S 说明过程是可逆的。 (2) S ?只决定于始、终态,与过程的具体途径无关,过程(2)的熵变与过程(1)的相同,因此有S ?=38.3 J .K -1。 理想气体在向真空膨胀过程中,0=外p ,W =0,Q =0,说明系统与环境无热量交换,所以 0=?环境S 3.38=???环境孤立+=S S S J .K -1 >0 由于0>?孤立S ,说明向真空膨胀过程是自发过程。 2. 1 mol 某理想气体(11m ,mol K J 10.29--??=p C ),从始态(400 K 、200kPa )分别经下列不同过程达到指定的终态。试计算各过程的Q 、W 、?U 、?H 、及?S 。 (1) 恒压冷却至300 K ; (2) 恒容加热至600 K ; (3) 绝热可逆膨胀至100 kPa ;

解:(1) == 111p nRT V L 63.16m 1063.1610 200400314.813 33=?=???- 1 122V T V T = 47.1263.16400 3001122=?=?= V T T V L 832)63.1647.12102003-=-??=?=(外V P W kJ )400300()314.810.29(1m ,-?-?=?=?T nC U V kJ 08.2-= )400300(314.810.291m ,-???=?=?T nC H p kJ 2.24-= kJ 830=-?=W U Q ? =?2 1 d T T P T T C S =37.810.29300 400-=??T dT J ?K -1 (2) 0=W )400600()314.810.29(1m ,-?-?=?=?T nC U V kJ 16.4= )400600(314.810.291m ,-???=?=?T nC H p kJ 4.48= kJ 16.4=-?=W U Q ? =?2 1 d T T V T T C S =43.8)314.810.29(600 400=?-?T dT J ?K -1 (3) 40.1314 .810.2910.29,,=-= = m V m P C C γ,γ γγγ--=122111P T P T 40.1140 .12 40.1140.1100200400--=T 3282=T K 0=Q )400328()314.810.29(1m ,-?-?-=?-=?-=T nC U W V

高中物理-热力学第二定律练习题

高中物理-热力学第二定律练习题 1.热力学定律表明自然界中与热现象有关的宏观过程( ) A.有的只遵守热力学第一定律 B.有的只遵守热力学第二定律 C.有的既不遵守热力学第一定律,也不遵守热力学第二定律 D.所有的都遵守热力学第一、第二定律 2.如图为电冰箱的工作原理示意图。压缩机工作时,强迫制冷剂在冰箱内外的管道中不断循环。在蒸发器中制冷剂汽化吸收箱体内的热量,经过冷凝器时制冷剂液化,放出热量到箱体外,下列说法中正确的是( ) A.热量可以自发地从冰箱内传到冰箱外 B.电冰箱的制冷系统能够不断地把冰箱内的热量传到外界,是因为其消耗了电能 C.电冰箱的工作原理不违反热力学第一定律 D.电冰箱的工作原理违反热力学第一定律 3.(·大连高二检测)下列说法正确的是( ) A.机械能和内能的转化具有方向性 B.电能不可能全部转化为内能 C.第二类永动机虽然不违反能量守恒定律,但它是制造不出来的 D.在火力发电机中燃气的内能不可能全部转化成电能 4.下列宏观过程能用热力学第二定律解释的是( )

A.大米和小米混合后小米能自发地填充到大米空隙中而经过一段时间大米、小米不会自动分开 B.将一滴红墨水滴入一杯清水中,会均匀扩散到整杯水中,经过一段时间,墨水和清水不会自动分开 C.冬季的夜晚,放在室外的物体随气温的降低,不会由内能自发地转化为机械能而动起来 D.随着节能减排措施的不断完善,最终也不会使汽车热机的效率达到100% 5.(·课标全国理综)关于热力学定律,下列说法正确的是( ) A.为了增加物体的内能,必须对物体做功或向它传递热量 B.对某物体做功,必定会使该物体的内能增加 C.可以从单一热源吸收热量,使之完全变为功 D.不可能使热量从低温物体传向高温物体 E.功转变为热的实际宏观过程是不可逆过程 6. 用两种不同的金属丝组成一个回路,接触点1插在热水中,接触点2插在冷水中,如图所示,电流计指针会发生偏转,这就是温差发电现象。关于这一现象的正确说法是( ) A.这一实验过程不违反热力学第二定律 B.在实验过程中,热水一定降温,冷水一定升温 C.在实验过程中,热水的内能全部转化成电能,电能则部分转化成冷水的内能 D.在实验过程中,热水的内能只有部分转化成电能,电能则全

05_第五章 热力学第二定律

【5-1】下列说法是否正确? (1)机械能可完全转化为热能,而热能却不能完全转化为机械能。 (2)热机的热效率一定小于1。 (3)循环功越大,则热效率越高。 (4)一切可逆热机的热效率都相等。 (5)系统温度升高的过程一定是吸热过程。 (6)系统经历不可逆过程后,熵一定增大。 (7)系统吸热,其熵一定增大;系统放热,其熵一定减小。 (8)熵产大于0的过程必为不可逆过程。 【解】 (1)对于单个过程而言,机械能可完全转化为热能,热能也能完全转化为机械能,例如定温膨胀过程。对于循环来说,机械能可完全转化为热能,而热能却不能完全转化为机械能。 (2)热源相同时,卡诺循环的热效率是最高的,且小于1,所以一切热机的热效率均小于1。 (3)循环热效率是循环功与吸热量之比,即热效率不仅与循环功有关,还与吸热量有关。因此,循环功越大,热效率不一定越高。 (4)可逆热机的热效率与其工作的热源温度有关,在相同热源温度的条件下,一切可逆热机的热效率都相等。 (5)系统温度的升高可以通过对系统作功来实现,例如气体的绝热压缩过程,气体温度是升高的。 (6)T Q dS δ>>系统经历不可逆放热过程,熵可能减小;系统经历不可 逆循环,熵不变。只有孤立系统的熵只能增加。系统经历绝热不可逆过程,熵一定增大。 (7)g f dS dS dS +=,而0≥g dS ,系统吸热,0>f dS ,所以熵一定增加;系统放热时,0

热力学第二定律习题

第二章热力学第二定律(09级习题) 一、单选题 1、下列关于卡诺循环的描述中,正确的是() A.卡诺循环完成后,体系复原,环境不能复原,是不可逆循环 B.卡诺循环完成后,体系复原,环境不能复原,是可逆循环 C.卡诺循环完成后,体系复原,环境也复原,是不可逆循环 D.卡诺循环完成后,体系复原,环境也复原,是可逆循环 2、工作在393K和293K的两个大热源间的卡诺热机,其效率约为() A.83% B.25% C.100% D.20% 3、对于理想气体的等温压缩过程,(1)Q=W、(2)ΔU=ΔH、(3)ΔS=0、(4)ΔS<0、(5)ΔS>0上述五个关系式 中,不正确的是() A.(1) (2) B.(2) (4) C.(1) (4) D.(3) (5) 4、设ΔS1与ΔS2分别表示为n molO2(视为理气),经等压与等容过程,温度从T升至2T时的熵变,则ΔS1/ΔS2 等于() A.5/3 B.5/7 C.7/5 D.3/5 5、不可逆循环过程中,体系的熵变值() A.大于零 B.小于零 C.等于零 D.不能确定 6、对理想气体的自由膨胀过程,(1)Q=ΔH、(2)ΔH>Q、(3)ΔS=0、(4)ΔS>0。上述四个关系中,正确的是 () A.(2) (3) B.(1) (3) C.(1) (4) D.(2) (4) 7、1mol理想气体从300K,1×106Pa绝热向真空膨胀至1×105Pa,则该过程() A.ΔS>0、ΔG>ΔA B.ΔS<0、ΔG<ΔA C.ΔS=0、ΔG=ΔA D.ΔA<0、ΔG=ΔA 8、孤立体系发生一自发过程,则() A.ΔA>0 B.ΔA=0 C.ΔA<0 D.ΔA的符号不能确定 9、下列过程中ΔG=0的过程是( ) A.绝热可逆且W'=0的过程 B.等温等容且W'=0的可逆过程 C.等温等压且W'=0的可逆过程 D.等温且W'=0的可逆过程 10、-ΔG (T,p) > -W'的过程是( )

热力学第二定律详解

热力学第二定律(英文:second law of thermodynamics)是热力学的四条基本定律之一,表述热力学过程的不可逆性——孤立系统自发地朝着热力学平衡方向──最大熵状态──演化,同样地,第二类永动机永不可能实现。 这一定律的历史可追溯至尼古拉·卡诺对于热机效率的研究,及其于1824年提出的卡诺定理。定律有许多种表述,其中最具代表性的是克劳修斯表述(1850年)和开尔文表述(1851年),这些表述都可被证明是等价的。定律的数学表述主要借助鲁道夫·克劳修斯所引入的熵的概念,具体表述为克劳修斯定理。 虽然这一定律在热力学范畴内是一条经验定律,无法得到解释,但随着统计力学的发展,这一定律得到了解释。 这一定律本身及所引入的熵的概念对于物理学及其他科学领域有深远意义。定律本身可作为过程不可逆性[2]:p.262及时间流向的判据。而路德维希·玻尔兹曼对于熵的微观解释——系统微观粒子无序程度的量度,更使这概念被引用到物理学之外诸多领域,如信息论及生态学等 克劳修斯表述 克劳修斯 克劳修斯表述是以热量传递的不可逆性(即热量总是自 发地从高温热源流向低温热源)作为出发点。 虽然可以借助制冷机使热量从低温热源流向高温热源, 但这过程是借助外界对制冷机做功实现的,即这过程除 了有热量的传递,还有功转化为热的其他影响。 1850年克劳修斯将这一规律总结为: 不可能把热量从低温物体传递到高温物体而不产生其他影响。 开尔文表述 参见:永动机#第二类永动机

开尔文勋爵 开尔文表述是以第二类永动机不可能实现这一规律作为 出发点。 第二类永动机是指可以将从单一热源吸热全部转化为 功,但大量事实证明这个过程是不可能实现的。功能够 自发地、无条件地全部转化为热;但热转化为功是有条 件的,而且转化效率有所限制。也就是说功自发转化为热这一过程只能单向进行而不可逆。 1851年开尔文勋爵把这一普遍规律总结为: 不可能从单一热源吸收能量,使之完全变为有用功而不产生其他影响。 两种表述的等价性 上述两种表述可以论证是等价的: 1.如果开尔文表述不真,那么克劳修斯表述不真:假设存在违反开尔文表述 的热机A,可以从低温热源吸收热量并将其全部转化为有用功。假设存在热机B,可以把功完全转化为热量并传递给高温热源(这在现实中可实现)。此时若让A、B联合工作,则可以看到从低温热源流向高温热源,而并未产生任何其他影响,即克劳修斯表述不真。 2.如果克劳修斯表述不真,那么开尔文表述不真:假设存在违反克劳修斯表 述的制冷机A,可以在不利用外界对其做的功的情况下,使热量由低温热源流向高温热源。假设存在热机B,可以从高温热源吸收热量 并将其中的热量转化为有用功,同时将热量传递给低温热源(这在现实中可实现)。此时若让A、B联合工作,则可以看到A与B联合组成的热机从高温热源吸收热量并将其完全转化为有 用功,而并未产生任何其他影响,即开尔文表述不真。 从上述二点,可以看出上述两种表述是等价的。

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