最新九年级化学上册复习学案

九年级化学上册复习学案

（一）实验部分

一、常用的仪器

1、试管

2、烧杯

3、锥形瓶

4、集气瓶

5、漏斗

6、胶头滴管用于移取和滴加少量液体

7、量筒：用于量取一定量体积液体的仪器。不能在量筒内稀释或配制溶液，决不能对量筒加热也不能在量筒里进行化学反

应

注意：在量液体时，要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差），读数时应将量筒放在桌面上，并使量筒的刻度与量筒内的保持在同一水平面。

8、托盘天平：是一种称量仪器，一般精确到克。

注意：称量物放在盘，砝码放在盘，被称物体不能直接放在托盘上，要在两边先放上等质量的纸，易潮解的药

品或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠固体）必须放在中称量。

9、长颈漏斗：用于向反应容器内注入液体，若用来制取气体，则长颈漏斗的下端管口要插入以下，形成“液封”，（防止）

10、分液漏斗：用来制取气体向反应容器中滴加液体，可控制液体的用量

11、酒精灯：①使用前先检查灯心，绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精

②也不可用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯（以免失火）

③酒精灯的温度最高，应在外焰部分加热，先后集中加热。

④要防止灯心与热的玻璃器皿接触（以防玻璃器皿受损）

⑤实验结束时，应用盖灭（以免灯内酒精挥发而使灯心留有过多的水分，不仅浪费酒精而且不易点燃），决不

能用嘴吹灭（否则可能引起灯内酒精燃烧，发生危险）

⑥万一酒精在桌上燃烧，应立即用或扑盖。

二、基本操作

1、使用药品要做到“三不”：不能用手药品，不能把鼻孔凑到容器口的气味，不得任何药品的味道。

2、取用药品注意节约：取用药品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取，固体

只要。

3、用剩的药品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。

4、实验时若眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。

5、固体药品的取用：（1）块状或密度较大的固体颗粒一般用夹取

（2）取用粉末状或小颗粒状的药品时要用

6、液体药品的取用

（1）少量液体药品的取用---用胶头滴管：吸有药液的滴管应在仪器的正上方，不要让吸有药液的滴管接触仪器壁。（2）取用较多量时可直接从试剂瓶中倾倒（注意：把瓶塞在桌上，向着手心，斜持试管，使瓶口紧挨着试管口（3）取用一定体积的液体药品可用量筒量取。

A、量取液体体积操作：先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度线。

B、读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内保持水平。俯视读数，仰视读数。

6、物质的加热：可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙等；可以加热的仪器，但必须垫上石棉网的是烧杯、锥形

瓶、烧瓶；不能加热的仪器有：量筒、玻璃棒、集气瓶。

A：给试管中的液体加热：试管一般与桌面成角，先后集中试管底部加热，试管内液体体积不能超过试管容积的加热时试管口切不可对人。

B：给固体加热：试管口应略（防止产生的）先预热后集中药品加热注意：被加热的仪器外壁不能有水，加热前擦干，以免容器炸裂；加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的灯心，以

免容器破裂。烧得很热的容器不能立即用冷水冲洗，也不能立即放在桌面上，应放在石棉网上。

三、仪器洗干净的标志是：。

四、仪器的连接P152

五、检查装置的气密性：先将导管浸入水中，后用手紧握试管（现象：导管口有气泡冒出，当手离开后导管内形成一段水柱。

六、过滤：是分离不溶性固体与液体的一种方法（即一种溶，一种不溶，一定用过滤方法）如粗盐提纯、氯化钾和二氧化锰

的分离。操作要点：“一贴”、“二低”、“三靠”

“一贴”指；

“二纸”指①②；

“三靠”指①②③

十、几种无色气体的鉴别方法：

CO2的鉴别：

1．鉴定无色无味的气体是否是CO2的方法：将该气体通入中，观察现象。

2．检验某可燃性气体燃烧产物中是否有CO2生成的方法：可用内壁附有的小烧杯罩在火焰上方观察现象。

3．检验某些液态或固态物质燃烧是否生成CO2的方法是：可向燃烧后的集气瓶中倒入少量的观察现象。

CO的鉴别：点燃被检验的气体，若火焰为色，用干燥的烧杯罩在火焰上方没有出现，再迅速倒转烧杯，加入少量，变，证明被检气体是CO。也可将其通入灼热的CuO：CH4的检验：点燃被检验的气体，若火焰为色，用干燥的烧杯罩在火焰上方有出现，再迅速倒转烧杯，加入少量，变，证明被检气体是CH4。

O2的检验：

（二）三大气体的性质、制取、收集和用途

（氧气）

1、氧气的物理性质：；；

2、氧气的化学性质：（1）化学性质，具有氧化性，是常见的氧化剂。

（2）氧气与一些物质的反应：

参加反应物质与氧气反应的现象化学反应的方程式碳

硫

磷

铁丝

二、氧气的实验室制法

1、药品及反应的原理：

（1）高锰酸钾

（2）氯酸钾和二氧化锰

（3）过氧化氢和二氧化锰

3、

装置C

4、收集方法：因为可采用收集氧气；因为可采用收集氧

气（本方法收集的气体较纯净）。

5、操作步骤：查、装、定、点、收、离、熄

6、检验方法：，说明该瓶内的气体是氧气。

7、验满方法：（1）用向上排空气法收集时：，说明该瓶内的氧气已满。

（2）用排水法收集时：，说明该瓶内的氧气已满。

8、注意事项：

（1）试管口要略倾斜（固体药品加热时），防止

（2）停止反应时，应先撤，后移（防止

（3）收集满氧气的集气瓶要放，瓶口处要盖上玻璃片。

（4）用高锰酸钾制取氧气时，试管口要

9、氧气的工业制法——分离液态空气法（属于变化）

10、氧气的用途：、

（二氧化碳）

1、物理性质：；；

2、化学性质:

1)一般情况下

2)与水反应生成碳酸：

（生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红），

（碳酸不稳定,易分解）

3)能使澄清的石灰水变浑浊：

本反应用于检验二氧化碳。

4）与灼热的碳反应：

3、二氧化碳的实验室制法

1）药品及原理：用和反应原理：

2) 装置的选择与设计：看书P111

设计依据：A、发生装置：根据、来选择

①固体+固体→气体（需要加热）

②固体+ 液体→气体（不需要加热）

③固体+ 液体→气体（需要加热

B、收集装置：根据、来选择

排空气法：①向上排空气法（密度比空气）②向下排空气法（密度比空气）

排水法（溶于水、水发生反应）

3）二氧化碳的发生装置：固体+ 液体→气体（不需要加热）

气体收集方法：因为可采用收集二氧化碳

4）验证方法：将制得的气体通入，则是二氧化碳。

验满方法：。证明已集满二氧化碳气体。

5）操作步骤：

①按实验要求装配好仪器②检查装置的气密性③加入块状大理石或石灰石④从长颈漏斗中加入稀盐酸并控制反应的速率

⑤用澄清的石灰水检验生成的气体⑥收集气体并验满。

6）注意事项;

①不能用普通漏斗代替长颈漏斗，因为普通漏斗颈太短，产生的二氧化碳气体会从漏斗处逸出。长颈漏斗下端管口必须在液

面以下才能达到密封的效果。

②锥形瓶可以用大试管、广口瓶等玻璃仪器代替。

③不能用浓盐酸或稀硫酸代替稀盐酸。因为浓盐酸具有较强的挥发性，使得收集到的二氧化碳气体中含有氯化氢而不纯。而稀硫酸和碳酸钙反应，生成硫酸钙微溶于水并附着在碳酸钙表面，使得稀硫酸和碳酸钙不能充分反应。

4、二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石：

5、用途：1）灭火（因为）

2)干冰用于和3）作气体的

6、二氧化碳过多对环境的影响：过多排放引起，导致。

（氢气）

1、物理性质：；；

2、化学性质：（１）可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）点燃前，要验纯（方

法）

现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生

（２）还原性（用途：冶炼金属）

（小结：既有可燃性，又有还原性的物质H2、C、CO）

（三）空气、水、碳及碳的化合物

(空气)

1、空气中氧气含量的测定：

实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有，②同时，

冷却后，水面上升约体积。

若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打

开弹簧夹。

2、空气的成分按体积分数计算，大约是为78%、为21%（氮气比氧气约为4∶1）、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。属于。

3、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是、、，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。

3、氧气的用途：供给和

4、氮气性质及用途：P28

5、稀有气体的性质和用途：P29

6、保护空气：

1）空气污染带来的危害：；；

2）保护空气的措施：；；

（水）

1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。淡水资源却不充裕，地

面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。

2、水的污染来自于①工厂生产中的，②生活污水的，③农业生产中施用的流入河中。

3、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施：①加强对水质的监测，②工业“三废”要经过处理后再排

放，③农业上要合理（不是禁止）使用化肥和农药等。

4、电解水实验可证明：(1)电解水中正极产生，负极产生，体积比

（分子个数比）为，质量比为，在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增

强水的。

（2）结论：①水是由、组成的。②一个水分子是由

和构成的。③化学变化中，。

(3)反应的化学方程式

4、水的净化

（1）水的净化效果由低到高的是、、、（均为物理方法），其中净化效果最好的操作

是；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是。

（2）硬水与软水

A.定义:硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。

B．鉴别方法：用，有浮渣产生或泡沫较少的是，泡沫较多的是。

C．硬水软化的方法：、。

D．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆

炸。

5、水的物理性质：无色无味、没有味道的液体，沸点是100℃，凝固点是0℃，密度为1g/cm3

（碳及碳的化合物）

一、碳的单质物理性质及用途：

1、（C）是自然界中最硬的物质，可用于制、、等。

2、（C）是最软的矿物之一，有优良的，。可用于制、干电池的、电车的滑块、做铅笔芯

等

3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.

用途

木炭作燃料，制黑火药，做吸附剂

活性炭有性，做防毒面具，做吸附剂

焦炭冶炼金属

炭黑油墨，墨，油漆，鞋油，橡胶制品填料

C60分子是一种：

以上物质都是由元素组成的单质，但由于它们的不同，因此它们的存在着差异。而CO

和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的不同。

二、.单质碳的化学性质:

常温下碳的化学性质较稳定方程式

高温下可燃性

1．氧气充足：

2．氧气不充足：还原性

1和CuO反应：

现象：

2．和CO2反应：

三、一氧化碳

1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水

2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。

3、化学性质: （H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性②还原性）

1）可燃性：（可燃性气体点燃前一定要检验纯度）

鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色）

2）还原性：应用：冶金工业

现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。

四、C、CO、H2的比较

C CO H2

物理性质

化

学

性

质

可燃性

（四）物质的组成

（物质的组成）

1、混合物：由混合而成的。如、、等（里面的成分各自保持原来的性质）

初中化学常见混合物的重要成分

1）空气：氮气（N2）和氧气（O2） 2）水煤气：一氧化碳（CO）和氢气（H2）

3）煤气：一氧化碳（CO） 4）天然气：甲烷（CH4）

5）石灰石/大理石：（CaCO3） 6）木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）

2、纯净物：由组成的。如、、等

（有固定的组成及化学式）。

3、单质：由。如等。

4、化合物：由。如等。

5、氧化物：由。如等。

（分子、原子、离子、元素）

构成物质的微粒有、、

1、分子是。

1）分子的特性：、、

2、原子是。原子团

原子中：1）核电荷数（带正电）=质子数=核外电子数 2）相对原子质量=+

3）原子是由和构成的，原子核是由和构成的（氢无中子），构成原子的三种粒子是：质

子（正电）、中子（不带电）、电子（带负电）。

4）相对原子质量：——相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。

5）分子和原子的区别：

6）化学变化的实质：

3、元素：1）定义

2）地壳中各元素含量顺序：其中含量最多的非金属元素含量最多的金属元素它们组成的化学式为

3）元素符号的意义： A.表示.B.表是例如：O的意义：4）元素符号的书写规则

5）元素的分类：

6）元素与原子的比较

元素原子

区别是宏观概念，只表示种类，不表示个数是微观概念，既表示种类，又表示个数

适用范围

表示物质的宏观组成，如水是由氢元素和

氧元素组成的表示物质的微观构成。如1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成

联系元素是核电荷数相同的一类原子的总称原子是元素的最小粒子

4、离子：1）离子的形成：原子或原子团得或失电子后形成的带电原子

2）核外电子是排布——用元素的原子结构示意图表示

3）了解原子结构示意图的意义及从示意图中可知的内容。如：

4）元素性质与元素最外层电子数的关系：

元素分类最外层电子数得失电子倾向带电情况化学性质稀有气体元素8个(He为2个) 不易得失电稳定

金属元素一般4个易电子带电不稳定

非金属元素一般个易电子带电不稳定元素的化学性质是由决定的。元素的种类是由决定的。

5）离子的表示方法——离子符号。离子符号表示式X n+或X n-

6）离子与原子的区别和联系：

粒子种类原子

离子

阳离子阴离子

区别粒子结构质子数=核外电子数质子数>核外电子数质子数<核外电子数

粒子电性不显电性显正电性显负电性

符号

用元素符号表示如Na、

Cl

用阳离子符号表示如Na

＋、Mg2＋

用阴离子符号表示如Cl

－、S2－