高二化学同步课时限时训练+专题3+课题一+牙膏和火柴头中某些成分的检验+Word版含答案

专题三物质的检验与鉴别

课题一牙膏和火柴头中某些成分的检验

(时间：45分钟)

1．牙膏中含有不溶于水的成分，如碳酸钙、磷酸钙、氢氧化铝、二氧化硅等，它们的主要作用是( )

A．着色剂B．发泡剂

C．摩擦剂D．防腐剂

解析A项着色剂的主要成分是二氧化钛、食用色素；B项发泡剂的主要成分是十二烷基硫酸钠；D项防腐剂的主要成分是安息香酸钠；C项摩擦剂的主要成分是磷酸钙和碳酸钙、氢氧化铝、二氧化硅等，占牙膏成分50%左右，能增强牙膏的摩擦作用和去污效果，能有效去除牙齿表面上污渍、牙斑、食物残渣等。

答案 C

2．取火柴头浸于水中，片刻之后，检验所得溶液中含有氯元素的试剂是( ) A．硝酸银溶液和稀硝酸

B．硝酸银溶液、稀硝酸和亚硝酸钠

C．硝酸银溶液

D．稀硝酸、亚硝酸钠溶液

解析火柴头中含氯物质为KClO3，检验ClO－3的反应原理为ClO－3＋3NO－2＋Ag＋===AgCl↓＋3NO－3，故选项B正确。

答案 B

3．下列有关物质检验的实验结论正确的是( )

选项实验操作及现象实验结论

A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡

溶液，有白色沉淀生成

该溶液中一定含有SO2－4

B 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶

液不显血红色。再向溶液中加入几

滴新制的氯水，溶液变为血红色

该溶液一定含有Fe2＋

C 将某气体通入品红溶液中，品红溶该气体一定是SO2

液褪色

D 将少量某物质的溶液滴加到新制的

银氨溶液中，水浴加热后有银镜生

成

该物质一定属于醛类

2－

4

干扰，如Ag＋；C选项，能够使品红溶液褪色的气体不一定就是SO2，还可能是其他气体，如氯气；D选项，能发生银镜反应的官能团为醛基，而醛基还可能存在于甲酸或甲酸某酯、甲酸盐以及葡萄糖等物质中。

答案 B

4．某同学欲检验火柴燃烧后的气体中是否含有CO2，他应采用下列方法中的( ) A．通入澄清的石灰水

B．先通入足量NaHCO3溶液，再通入澄清石灰水

C．通入品红溶液

D．先通入足量溴水，再通入澄清石灰水

解析由于二氧化硫、二氧化碳都能使澄清的石灰水变浑浊，因此，检验二氧化碳前，需要将混合气体中的二氧化硫除尽，最后再用澄清的石灰水检验二氧化碳。

答案 D

5．为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是( )

A．Na2SO3溶液(BaCl2溶液)

B．FeCl2溶液(KSCN溶液)

C．KI(淀粉溶液)

D．HCHO溶液(石蕊试液)

解析由于BaCl2能形成亚硫酸钡和硫酸钡沉淀，所以无法确定Na2SO3溶液是否变质。

答案 A

6．用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。如图所示的实验中(可加热)，下列试纸的选用、现象、对应结论都正确的一项是( )

选项试剂B 湿润试纸A 现象结论

解析 本题考查试纸的选用以及规范使用试纸。 答案 C

7．根据下列事实得出的结论正确的是( )

A ．Na 2SO 3试样――→溶解――――――→硝酸钡溶液白色沉淀――――→稀硝酸

沉淀不溶解 结论：此Na 2SO 3试样已变质

B ．稀硫酸―――→纯锌粒产生气泡的速率较慢――――――→滴入CuSO 4溶液产生气泡的速率明显加快 结论：CuSO 4对此反应有催化作用

C ．某溶液――――→打开瓶盖瓶口产生白雾

―――――――――――――――――→用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近瓶口瓶口产生白烟 结论：此溶液一定为浓盐酸

D ．无色试液―――――→足量盐酸产生无色无味气体―――――――――――→将气体通入澄清石灰水石灰水变浑浊 结论：原无色试液中可能含有CO 2－

3

解析 Na 2SO 3即使不变质也会被稀硝酸氧化为SO 2－

4，A 项错；Zn ＋CuSO 4===ZnSO 4＋Cu ，置换出铜构成CuZn 原电池加快反应速率，B 项错；浓硝酸的现象也是如此，C 项错；含有HCO －

3时也会产生此现象，故可能含有C ，D 项正确。 答案 D

8．只用一种试剂就可以鉴别乙醇、乙酸、乙醛、甘油、葡萄糖五种物质，则该种试剂是( ) A ．银氨溶液

B ．浓溴水

C ．新制的氢氧化铜悬浊液

D ．三氯化铁溶液

解析 有机物鉴别中，若出现醛基类物质，则一般用新制的氢氧化铜悬浊液。乙醇与新制的氢氧化铜悬浊液不反应，无现象；乙酸与新制的氢氧化铜悬浊液反应，沉淀溶解，溶液变蓝色；乙醛加入新制的氢氧化铜悬浊液时无现象，加热后产生砖红色沉淀；甘油属于多羟基化合物，遇新制的氢氧化铜悬浊液显绛蓝色；葡萄糖既有醛基，又属于多羟基化合物，遇新制的氢氧化铜悬浊液显绛蓝色，加热后又产生砖红色沉淀。 答案 C

9．火柴头燃烧可产生SO 2，下列检验SO 2的装置正确的是( )

解析A会把KMnO4溶液抽入注射器内；C会把KMnO4溶液压出试管外；D无法把火柴燃烧产生的气体抽入试管内。

答案 B

10．某固体可能含有NH＋4、Cu2＋、Na＋、Cl－、CO2－3、SO2－4中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验(不考虑盐类的水解及水的电离)：

(1)一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63 g，在沉淀中

加入过量稀盐酸，仍有4.66 g沉淀。

(2)另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气

体0.672 L(标准状况)。

下列说法正确的是( )

A．该固体中一定有NH＋4、CO2－3、SO2－4、Na＋

B．该固体中一定没有Cu2＋、Cl－、Na＋

C．该固体中只含有NH＋4、CO2－3、SO2－4、Cl－

D．根据以上实验，无法确定该固体中有Na＋

解析本题考查溶液中离子的推断。由实验(1)可知，生成的6.63 g沉淀中，含有4.66

g BaSO4和1.97 g BaCO3，其物质的量分别是0.02 mol和0.01 mol，即溶液中存在0.02

mol SO2－4和0.01 mol CO2－3；由实验(2)可知，生成了0.03 mol NH3，即溶液中存在0.03 mol NH＋4；由于溶液无色，则肯定不存在Cu2＋，再结合电荷守恒可知，溶液中还一定存在Na＋，而Cl－则可能存在。

答案 A

11．火柴头中硫元素、氯元素的检验

实验一：取两只洁净的小烧杯，标记为甲、乙，在乙烧杯中加入10 mL 0.01 mol·L－1酸性KMnO4溶液。将两根火柴伸入甲烧杯里，再用一根燃着的火柴点燃火柴头(如图所示)，待火柴头燃尽，即将火柴移出，迅速将甲烧杯倒扣在乙烧杯上，轻轻振荡乙烧杯，观察实验现象。

实验二：用漏斗、试管、注射器、导管等组成如图装置，将两根火柴放在漏斗下面，用一根燃着的火柴点燃火柴头，使火柴头燃烧。慢慢拉动注射器的活塞进行抽气，让火柴头燃烧产生的气体通过0.01 mol·L－1酸性KMnO4溶液，观察实验现象。

实验三：将燃尽的火柴头浸泡在少量水中，片刻后取少量溶液于试管中，滴加AgNO3和稀硝酸，观察实验现象。

实验四：将3～4根火柴头摘下浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加AgNO3溶液、稀硝酸和NaNO2溶液，观察实验现象。

请回答下列问题：

(1)安全火柴盒侧面涂有红磷(发火剂)和Sb2O3(易燃物)等，火柴头上的物质一般是________、________等氧化剂和________等易燃物。

(2)实验一和实验二均可观察到的实验现象是________________________

_____________________________________________________________，

请用化学方程式说明产生这种现象的原因___________________________

_______________________________________________________________。

实验一设计的方案还利用了SO2的一种________________________性质。

(3)写出以下反应的化学方程式：

①将SO2通入氯水中，浅黄绿色褪成无色______________________________

___________________________________，体现了SO2的________性。

②将SO2通入溴水中，红棕色褪为无色____________________________

_______________________________________，体现了SO 2的________性。 ③将SO 2通入无色的氢硫酸溶液，溶液变浑浊________________________ _________________________________________，体现了SO 2的________性。

(4)实验三可观察到白色沉淀________产生，说明将燃尽的火柴头浸泡在少量水中，会有________物质被浸出，产生该物质的反应方程式为___________

_______________________________________________________________， 主要是把火柴头中含有的________转化为________。

(5)实验四产生的白色沉淀为_____________________________________， NaNO 2的作用是_____________________________________________， 反应的离子方程式为___________________________________________。 答案 (1)KClO 3 MnO 2 S (2)酸性KMnO 4溶液紫红色褪去

5SO 2＋2KMnO 4＋2H 2O===K 2SO 4＋2MnSO 4＋2H 2SO 4 密度比空气大 (3)①SO 2＋Cl 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HCl 还原 ②SO 2＋Br 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HBr 还原 ③SO 2＋2H 2S===3S↓＋2H 2O 氧化

(4)AgCl KCl KCl ＋AgNO 3===AgCl↓＋KNO 3 KClO 3 KCl (5)AgCl 还原剂(把ClO －

3还原成Cl －

)

3NO －

2＋ClO －

3＋Ag ＋

===3NO －3＋AgCl↓

12．市场上出售的牙膏种类繁多，每种牙膏中都添加有细粉末状的摩擦剂，它能配合牙刷一

起摩擦牙齿的表面，起到增强清洁牙齿的效果。三种牙膏中的摩擦剂如表：

(1)可选作摩擦剂的物质必须________(填“易溶于水”或“难溶于水”)。

(2)牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备，小新设计了如下制备碳酸钙的实验方案：

石灰石――→高温生石灰――→加水石灰水―――――――――→加碳酸钠溶液

碳酸钙 ①上述方案中还可得到的另外两种生成物是__________________。

②请你仍用石灰石为原料(其他试剂自选)，设计另一种用沉淀法制备碳酸钙的实验方

案，简要写出实验过程的主要步骤：_____________________；

最后一步反应的化学方程式：____________________________________。 ③你设计方案的优点是__________________________________________。

(3)小新为了测定B 牌牙膏中碳酸钙的含量，称取牙膏100 g 放入烧杯中，逐滴滴入稀盐酸至不再有气泡产生(假设除碳酸钙外，牙膏中的其他物质不与盐酸反应生成气体)，共用去稀盐酸200 g 。反应完毕后，称得烧杯内剩余物质的质量为278 g 。请计算B 牌牙膏中碳酸钙的质量分数为__________________________。 解析 (3)CO 2的质量为100 g ＋200 g －278 g ＝22 g 。 设碳酸钙的质量为x 。

CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑ 100 44

x 22 g

得x ＝50 g

w (CaCO 3)＝

50 g

100 g

×100%＝50%。 答案 (1)难溶于水 (2)①CO 2、NaOH

②石灰石――――→加盐酸氯化钙溶液―――――――→加碳酸钠溶液

碳酸钙 CaCl 2＋Na 2CO 3===CaCO 3↓＋2NaCl ③不需要高温，节约能量

(或②

Ca(OH)2＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O

③二氧化碳得以充分利用，节约原料)(其他合理方案也可) (3)50%

13．某同学设计了以下流程来检验碳酸钠粉末中可能含有少量氯化钠和氢氧化钠中的一种或两种杂质。

(1)步骤1所需玻璃仪器是________；步骤3的操作名称是________。

(2)对检验碳酸钠粉末中可能含有的杂质提出合理假设：

假设1：只含有氯化钠；

假设2：只含有________；

假设3：氯化钠和氢氧化钠都含有。

(3)设计实验方案，进行实验。

限选以下试剂：氯化钡溶液、硝酸钡溶液、酚酞溶液、稀硝酸、稀盐酸、稀硫酸、硝酸银溶液。回答下列问题：

①加入过量试剂A的名称是________。

②填写下表：

解析步骤1

骤3的操作名称是过滤。步骤4取少量滤液于试管，往其中滴加2～3滴酚酞溶液，看溶液是否变红。步骤5用试管取少量滤液，往其中滴加足量的稀硝酸，再滴加硝酸银溶液。若没有白色沉淀生成，则说明假设2成立。若有白色沉淀生成，则说明假设1或假设3成立；结合步骤4如果溶液变红，假设3成立。

答案(1)烧杯、玻璃棒过滤

(2)氢氧化钠

(3)①硝酸钡溶液

②