(试卷合集5份)2022届北京市海淀区高二化学下学期期末经典试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列说法正确的是(用N A表示阿伏加德罗常数的值)
A．17g羟基（－OH）所含有的电子数是10 N A个
B．常温下,14g乙烯含有的共用电子对数是2.5N A个
C．12 g石墨中含有C﹣C键的个数为1.5N A
D．标准状况下，CH4发生取代反应生成22.4LCH2Cl2，需要消耗2N A个Cl2分子
2．一种新型材料B4C，它可用于制作切削工具和高温热交换器。关于B4C的推断正确的是
A．B4C是一种原子晶体
B．B4C是一种离子晶体
C．B4C是一种分子晶体
D．B4C分子是由4个硼原子和1个碳原子构成的
3．有机物分子中原子间(或原子与原子团间)的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列各项的事实不能说明上述观点的是
A．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲烷不能
B．乙醛能与氢气加成，而乙酸不能
C．乙酸能与金属钠反应，而乙酸乙酯不能
D．苯酚能与浓溴水反应，而乙醇不能
4．现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如下图所示。原溶液中Cl-与SO42-的物质的量之比为（）
A．1:3B．2:3C．3:1D．6:1
5．下列实验不正确的是（）
A．将溴乙烷与氢氧化钠共热反应后，加入AgNO3溶液来鉴别溴离子
B．向放有电石的圆底烧瓶中滴加饱和食盐水可产生乙炔气体
C．制取硝基苯时，温度计应插入反应水浴中控制反应温度
D．制取乙炔时，要用一小团棉花防止泡沫进入导管
6．以色列科学家发现准晶体，独享2011年诺贝尔化学奖。已知的准晶体都是金属互化物。人们发现组成为铝－铜－铁－铬的准晶体具有低摩擦系数、高硬度、低表面能，正被开发为炒菜锅的镀层。下列说法正确的是（）
A．已知的准晶体是离子化合物
B．已知的准晶体中含有非极性键
C．合金的硬度一般比各组份金属的硬度更低
D．准晶体可开发成为新型材料
7．以下不属于酯类物质的是
A．甘氨酸B．硝化甘油C．脂肪D．硝酸纤维
8．一种合成某药物中间体Z的方法如下，下列说法正确的是
A．1 mol X最多能消耗溴水中的2 mol Br2
B．Y可以发生消去反应
C．Y中有3种不同环境的氢原子
D．用FeCl3溶液可以检验Z中是否混有X
9．下列化学用语中，不合理
．．．的是
A．蔗糖的分子式：C12H22O11B．N2分子的结构式：N≡N
C．37Cl－的结构示意图：D．CCl4的比例模型：
10．能源的开发和利用一直是发展中的重要问题。下列说法不正确的是
A．CO2、甲烷都属于温室气体B．能量在转化和转移过程中其总量会不断减少
C．太阳能、风能和生物质能属于新能源D．太阳能电池可将太阳能直接转化为电能
11．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．盐酸与铁片反应：2Fe＋6H+＝2Fe3＋＋3H2↑
B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I?＋IO3-＋6H+＝I2＋3H2O
C．酸性KMnO4溶液和双氧水混合：2MnO4-＋5H2O2＝2Mn2＋＋5O2↑＋6OH－＋2H2O
D．NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水：HCO3-+ Ca2+＋OH－＝CaCO3↓＋H2O
12．下列各组物质中的三种物质，只用一种试剂无法鉴别的是
A．乙醇、乙醛、乙酸B．苯、溴乙烷、乙醇
C．苯、苯酚、四氯化碳D．乙烷、乙烯、乙炔
13．在一定条件下发生反应 2SO 3(g)2SO2(g)＋O2(g)，将2 mol SO3通入2 L容积恒定的密闭容器中，若维持容器内温度不变，5 min末测得SO3的物质的量为0.8 mol。则下列说法正确的是
A．若某时刻消耗了1 molSO3同时生成了0.5molO2，则表明该反应达到了平衡状态
B．若起始时充入3 mol SO3，起始时SO3分解速率不变
C．0~5min，SO2的生成速率v(SO2)＝0.12mol·L－1·min－1
D．达到平衡时，SO2和SO3的浓度相等
14．已知N2＋O2===2NO为吸热反应，ΔH＝＋180 kJ·mol－1，其中N≡N、O===O键的键能分别为946 kJ·mol －1、498 kJ·mol－1，则N—O键的键能为( )
A．1 264 kJ·mol－1B．632 kJ·mol－1C．316 kJ·mol－1D．1 624 kJ·mol－1
15．银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，其工作示意图如下。下列说法不正确的是
A．Zn电极是负极
B．Ag2O电极发生还原反应
C．Zn电极的电极反应式：Zn-2e-++2OH-=Zn(OH)2
D．放电前后电解质溶液的pH保持不变
16．将13.7g Mg、Al和Zn的混合物溶于足量的盐酸中，产生标准状况下11.2L气体。向反应后的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，最多可得到沉淀的质量为（）
A．19.7g B．22.3g C．30.7g D．39.2g
17．下列有关化学用语表示正确的是（）
A．35Cl和37Cl的原子结构示意图均为
B．HC1O的电子式：
C．CO2的比例模型：
D．乙烯的结构式：CH2=CH2
18．向100 mL 0.1 mol·L-1硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液。随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示。则下列说法中正确的是
A．a点对应的沉淀只有BaSO4
B．b点发生反应的离子方程式是：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-==Al(OH)3↓+2BaSO4↓
C．c点溶液呈碱性
D．c点加入Ba(OH)2溶液的体积为200 mL
19．（6分）下列金属防腐蚀的方法中，使用外加电流的阴极保护法的是
A．水中的钢闸门连接电源负极 B．在锅炉内壁装上镁合金
C．汽车底盘喷涂高分子膜 D．在铁板表面镀锌
20．（6分）下列叙述不能体现相关主旨的是
A．“水域蓝天，拒绝污染”一严控PM 2.5排放，改善雾霾天气
B．“化学，让生活更美好”一积极开发风力发电，让能源更清洁
C．“节能减排，低碳经济”一综合利用煤和石油，发展绿色化学
D．“化学，引领科技进步”一研究合成光纤技术，让通讯更快捷
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
21．（6分）NaClO2/H2O2酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝。实验室制备少量NaClO2的装置如图所示。装置I控制温度在35～55°C，通入SO2将NaClO3还原为ClO2(沸点：11°C)。
回答下列问题：
（1）装置Ⅰ中反应的离子方程式为__________________。
（2）装置Ⅱ中反应的化学方程式为_____________________。
（3）装置用中NaOH溶液的作用是_____________。
（4）用制得的NaClO4/H2O2酸性复合吸收剂同时对NO、SO2进行氧化得到硝酸和硫酸而除去。在温度一定时，n(H2O2)/n(NaClO2)和溶液pH对脱硫、脱硝的影响如图所示：
①从图1和图2中可知脱硫、脱硝的最佳条件是n(H2O2)/n(NaClO2)＝________________。pH在
_________________之间。
②图2中SO2的去除率随pH的增大而增大，而NO的去除率在pH＞5.5时反而减小。NO去除率减小的可
能原因是___________________________________。
三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
22．（8分）聚合物F的合成路线图如下：
已知：HCHO+RCH2CHO
请据此回答：
(1)A中含氧官能团名称是_____，D的系统命名为_____。
(2)检验B中含氧官能团所用的试剂是____；A→B的反应类型是_____。
(3)C生成D的反应化学方程式为_______，E合成F的反应化学方程式为________。
(4)G物质与互为同系物，且G物质的相对分子质量比大14的，则符合下列条件的G的同分异构体有____种。
①分子中含有苯环，且苯环上有两个取代基
②遇氯化铁溶液变紫色
③能与溴水发生加成反应
四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
23．（8分）氨的合成对国家工业发展有着举足轻重的作用，请根据化学原理知识回答下列问题：
（1）已知氢气的燃烧热为285.8kJ/mol。
4NH 3 (g) +5O2 (g) 4NO(g) + 6H2O(l) △H= —1168.8kJ/mol
N2（g）+ O2（g）═ 2NO（g）△H = +180.6kJ/mol。
则工业合成氨的热化学方程式为________________。
（2）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反应的影响。实验结果如图所示：（图中 T表示温度， n表示物质的量）
①图像中 T2和 T1的关系是： T2_______________T1（填“高于”、“低于”、“等于”或“无法确定”）。
②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N 2的转化率最高的是_______________（填字母）。
③在起始体系中n(N2)：n(H2)= 1:3时，反应后氨的百分含量最大；若容器容积为1L， n=3mol反应达到平衡时H2的转化率为60%，则此条件下（ T 2），反应的平衡常数 K=__________________。
（3）氮元素的+4价氧化物有两种，它们之间发生反应：2NO2N2O4 ?H < 0，将一定量的NO2充入注射器中后封口，下图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化 (气体颜色越深，透光率越小)。下列说法正确的是______________
A．b点的操作是压缩注射器
B．c点与a点相比， c(NO2)增大， c(N2O4)减小
C．若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则b、c两点的平衡常数Kb>Kc
D．d点：v(正)> v(逆)
（4）利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成原电池，能消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，装置如图所示。
①电极a为___________________极，其电极反应式为__________________。
②当有0.1 mol NO2被处理时，转移电子为________________mol。
③为使电池持续放电，该离子交换膜需选用___________________交换膜。
24．（10分）As2O3在医药、电子等领域有重要应用。某含砷元素（As）的工业废水经如下流程转化为粗As2O3。
（1）“碱浸”的目的是将废水中的H3AsO3和H3AsO4转化为盐。H3AsO4转化为Na3AsO4反应
的化学方程式是________。
（2）“氧化”时，1 mol AsO33－转化为AsO43－至少需要O2________mol。
（3）“沉砷”是将砷元素转化为Ca5(AsO4)3OH沉淀，发生的主要反应有：
a．Ca(OH)2(s)Ca2+(aq) + 2OH－(aq) ΔH ＜0
b．5Ca2+ + OH－+ 3AsO43－Ca5(AsO4)3OH ΔH ＞0
研究表明：“沉砷”的最佳温度是85℃。用化学平衡原理解释温度高于85℃后，随温度升高沉淀率下降的原因是________。
（4）“还原”过程中H3AsO4转化为H3AsO3，反应的化学方程式是________。
（5）“还原”后加热溶液，H3AsO3分解为As2O3，同时结晶得到粗As2O3。As2O3在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度（S）曲线如右图所示。为了提高粗As2O3的沉淀率，“结晶”过程进行的操作是________。（6）下列说法中，正确的是________（填字母）。
a．粗As2O3中含有CaSO4
b．工业生产中，滤液2可循环使用，提高砷的回收率
c．通过先“沉砷”后“酸化”的顺序，可以达到富集砷元素的目的
参考答案
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．C
【解析】
【详解】
A、17g羟基（－OH）的物质的量为1mol，在一个羟基中含有9个电子，所以1mol的羟基中所含有的电子数是9 N A个，故A错误；
B、有机物中一个碳原子周围总有4个共用电子对，14g乙烯的物质的量为：=0.5mol,则14g乙烯含有的共用电子对数是2N A个，故B错误；
C、12 g石墨的物质的量n==1mol，石墨中每个C原子与其它3个C原子成键，则平均每个C原
子成键数目为3=1.5个，则12 g石墨含C﹣C键的个数为1.5N A，所以C选项是正确的；
D、标准状况下，CH2Cl2为液态，22.4LCH2Cl2不是1mol，故D错误。
所以C选项是正确的。
2．A
【解析】
【详解】
B4C由非金属性元素组成，不可能为离子晶体，可用于制作切削工具和高温热交换器，说明该物质的熔点高，硬度大，符合原子晶体的特征，应为原子晶体，原子晶体中不存在单个分子，构成微粒为原子，故选A。
3．C
【解析】
【分析】
【详解】
A.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是甲基受苯环的影响，而甲烷不能，故能说明上述观点，故不选A；
B.乙醛能与氢气加成，而乙酸中也含有碳氧双键，但不能与氢气加成，说明羟基的存在对其造成影响，故不选B；
C.乙酸能与金属钠反应，是羧基上的氢原子反应，而乙酸乙酯不能，但是乙酸乙酯中不含羧基，不能说明原子或原子团之间的相互影响，故选C；
D.苯酚和乙醇都含有羟基，苯酚能与溴水反应，而乙醇不能，说明羟基的存在对苯环造成了影响，故不选D。
答案选C。
4．D
【解析】
【分析】
由图可知加入0.4LNaOH时沉淀达最大量，沉淀为Mg（OH）2、Al（OH）3，由方程式可知2n[Mg（OH）
2]+3n[Al（OH）3]=n（OH﹣），加入0.5L NaOH时，沉淀由最大值变为为最小值，故0.1LNaOH恰好溶解氢氧化铝沉淀，根据反应Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O可计算出n[Al（OH）3]，再计算出n[Mg（OH）2]，进而计算原溶液中Cl﹣与SO42﹣的物质的量浓度之比。
【详解】
由图可知加入0.4LNaOH时沉淀达最大量，沉淀为Mg（OH）2、Al（OH）3，由方程式可知2n[Mg（OH）
2]+3n[Al（OH）3]=n（OH﹣），加入0.5L NaOH时，沉淀由最大值变为为最小值，故0.1LNaOH恰好溶解氢氧化铝沉淀。设氢氧化钠溶液溶液的浓度为c，根据反应Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O可知，n[Al（OH）
3]=n（NaOH）=0.1c，所以n[Mg（OH）2]=0.430.1
2
c c
-?
=0.05c，溶液中n（Cl﹣）=3n[Al（OH）3]=0.3c，
原溶液中n（SO42﹣）=n[Mg（OH）2]=0.05c，则原溶液中Cl﹣与SO42﹣的物质的量之比为0.3c：0.05c=6：1，故选D。
5．A
【解析】
【详解】
A、将溴乙烷与氢氧化钠共热，发生水解反应后，应先加入硝酸中和NaOH，再加AgNO3溶液来鉴别溴离子，故A错误；
B、水与电石反应比较剧烈，因此实验室制乙炔时用饱和食盐水代替水，得到平稳的乙炔气体，故B正确；
C、制取硝基苯时，采用水浴加热，使反应温度控制在50~60℃，温度计应插入水浴中，故C正确；
D、碳化钙与水反应非常剧烈，反应放出大量的热，生成的氢氧化钙糊状物容易把导管口堵塞，所以在试管上部放置一团疏松的棉花，故D正确。
故选A。
6．D
【解析】
【详解】
A．已知的准晶体都是金属互化物，为金属晶体，不存在离子键，不是离子化合物，故A错误；
B．已知的准晶体都是金属互化物，含有金属键，为金属晶体，不存在非极性键，故B错误；
C．由题给信息可知，该晶体为合金，具有较高的硬度，合金的硬度一般比各组份金属的硬度更高，故C 错误；
D．该晶体具有低摩擦系数、高硬度、低表面能的特点，为新型材料，具有开发为新材料的价值，故D正确；
故选D。
【点睛】
解答本题的关键是正确理解“已知的准晶体都是金属互化物”的含义。易错点为AB。
7．A
【解析】
【详解】
A．甘氨酸是氨基酸，不属于酯类物质，故A选；
B．硝化甘油是硝酸和甘油形成的酯类物质，故B不选；
C．脂肪是高级脂肪酸甘油酯，属于酯类，故C不选；
D．硝酸纤维是硝酸和纤维素发生酯化反应得到的酯类物质，故D不选；
答案选A。
8．D
【解析】
【详解】
A．X含有酚羟基，羟基的邻位、对位含有H，可与溴水发生取代反应，则1mol X最多能消耗溴水中的3mol Br2，故A错误；
B．与Cl原子相连碳原子的邻位碳原子不含H原子，不能发生消去反应，故B错误；
C．Y的苯环上含有3种氢原子，侧链含有1种氢原子，Y中有4种不同环境的氢原子，故C错误；D．X含有酚羟基，Z没有酚羟基，可用氯化铁检验Z中是否混有X，故D正确；
答案选D。
9．D
【解析】
【详解】
A．蔗糖属于二糖，其分子式为C12H22O11，故A不选；
B．N2 分子中含有氮氮三键，其结构式为N≡N，故B不选；
C．37Cl-的核电荷数为17，核外电子总数为18，其离子结构示意图为，故C不选；
D．四氯化碳分子中，氯原子的原子半径大于碳原子，四氯化碳正确的比例模型为：，故D选；
故选D。
【点睛】
本题的易错点为D，比例模型中要注意原子的相对大小。
10．B
【解析】分析：CO2、甲烷都可导致温室效应；常见能源分类有可再生能源和非再生资源、新能源和化石能源，其中太阳能、风能和生物能源属于新能源，以此解答该题。
详解：A．CO2、甲烷都可导致温室效应，应尽量减少排放，故A正确；B．根据能量转化和守恒定律可知能量在转化和转移过程中总量既不会增加，也不会减少，故B错误；C．太阳能、风能和生物能源与化石能源相比，属于新能源，也属于清洁能源，故C正确；D．太阳能电池是将太阳能转化为电能的装置，故D正确；故选B。
11．D
【解析】
【详解】
A. 盐酸与铁片反应生成亚铁盐和氢气，反应的离子方程式为：Fe＋2H+＝Fe2＋＋H2↑，故A错误；
B. NaIO3和NaI在酸性溶液中发生氧化还原反应生成单质碘和水，反应的离子方程式为：5I?＋IO3-＋6H+＝3I2＋3H2O，故B错误；