常用化学分子式
初中常用化学分子式 (实用)
酸: 硫酸 H
2SO
4
亚硫酸 H
2
SO
3
盐酸 HCl 硝酸 HNO
3
硫化氢 H
2
S
碳酸 H
2CO
3
初中常见物质的化学式
氢气碳氮气氧气磷硫氯气（非金属单质）
H 2 C N
2
O
2
P S Cl
2
钠镁铝钾钙铁锌铜钡钨汞（金属单质）
Na Mg Al K Ga Fe Zn Cu Ba W Hg
水一氧化碳二氧化碳五氧化二磷氧化钠二氧化氮二氧化硅
H 2O CO CO
2
P
2
O
5
Na
2
O NO
2
SiO
2
二氧化硫三氧化硫一氧化氮氧化镁氧化铜氧化钡氧化亚铜
SO
2 SO
3
NO MgO CuO BaO Cu
2
O
氧化亚铁三氧化二铁（铁红）四氧化三铁三氧化二铝三氧化钨
FeO Fe
2O
3
Fe
3
O
4
Al
2
O
3
WO
3
氧化银氧化铅二氧化锰 (常见氧化物)
Ag
2O PbO MnO
2
氯化钾氯化钠(食盐) 氯化镁氯化钙氯化铜氯化锌氯化钡氯化铝
KCl NaCl MgCl
2 CaCl
2
CuCl
2
ZnCl
2
BaCl
2
AlCl
3
氯化亚铁氯化铁氯化银（氯化物/盐酸盐）
FeCl
2 FeCl
3
AgCl
硫酸盐酸硝酸磷酸硫化氢溴化氢碳酸（常见的酸）
H 2SO
4
HCl HNO
3
H3PO
4
H
2
S HBr H
2
CO
3
硫酸铜硫酸钡硫酸钙硫酸钾硫酸镁硫酸亚铁硫酸铁
CuSO
4 BaSO
4
CaSO
4
K
2
SO
4
MgSO
4
FeSO
4
Fe
2
(SO4)
3
硫酸铝硫酸氢钠硫酸氢钾亚硫酸钠硝酸钠硝酸钾硝酸银
Al
2(SO4)
3
NaHSO
4
KHSO
4
NaSO
3
NaNO
3
KNO
3
AgNO
3
硝酸镁硝酸铜硝酸钙亚硝酸钠碳酸钠碳酸钙碳酸镁
MgNO
3 Cu(NO3)
2
Ca(NO3)
2
NaNO
3
Na
2
CO
3
CaCO
3
MgCO
3
碳酸钾（常见的盐）
K 2CO
3
氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钡氢氧化镁氢氧化铜氢氧化钾氢氧化铝
NaOH Ca(OH)
2 Ba(OH)
2
Mg(OH)
2
Cu(OH)
2
KOH Al(OH)
3
氢氧化铁氢氧化亚铁（常见的碱）
Fe(OH)
3 Fe(OH)
2
甲烷乙炔甲醇乙醇乙酸 (常见有机物)
CH
4 C
2
H
2
CH
3
OH C
2
H
5
OH CH
3
COOH
碱式碳酸铜石膏熟石膏明矾绿矾
Cu
2(OH)
2
CO
3
CaSO
4
2H
2
O 2CaSO
4
H
2
O KAl(SO4)
2
12H
2
O FeSO
4
7H
2
O
蓝矾碳酸钠晶体（常见结晶水合物）
CuSO
45H
2
O Na
2
CO
3
10H
2
O
尿素硝酸铵硫酸铵碳酸氢铵磷酸二氢钾（常见化肥）
CO(NH
2)
2
NH
4
NO
3
(NH
4
)
2
SO
4
NH
4
HCO
3
KH
2
PO
4
沉淀：
红褐色絮状沉淀--------Fe(OH)
3浅绿色沉淀------------Fe(OH)
2蓝色絮状沉淀----------Cu(OH)
2
白色沉淀--------------CaCO3,BaCO
3,AgCl,BaSO
4
,(其中BaSO
4
、AgCl是不溶于
HNO
3的白色沉淀,CaCO
3
BaCO
3
是溶于HNO
3
的白色沉淀),Mg(OH)
2
.
淡黄色沉淀(水溶液中)----S
微溶于水------------Ca(OH)
2,CaSO
4
初中化学方程式汇总
一、氧气的性质：
（1）单质与氧气的反应：（化合反应）
1. 镁在空气中燃烧：2 Mg + O
2
点燃2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe +
2
O
2
点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O
2
加热2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O
2点燃2Al
2
O3
5. 氢气中空气中燃烧：2 H
2 + O
2
点燃2H
2
O
6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O
2点燃2P
2
O
5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O
2点燃 SO
2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O
2点燃 CO
2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2 C + O
2
点燃2CO (2)化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2 CO + O
2点燃2CO
2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH
4 + 2O
2
点燃 CO
2
+ 2H
2
O
1 2. 酒精在空气中燃烧：C
2
H
5
OH + 3O
2
点燃2CO
2
+ 3H
2
O
（3）氧气的来源：
13．玻义耳研究空气的成分实验2HgO 加热 Hg+ O
2
↑
14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K
2MnO
4
+ MnO
2
+ O
2
↑（实验室制氧气原理1）
15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H
2O
2
MnO2 H
2
O+ O
2
↑（实验
室制氧气原理
2
）二、自然界中的水：
16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H
2O 通电2H
2
↑+ O
2
↑
17．生石灰溶于水：CaO + H
2O == Ca(OH)
2
18．二氧化碳可溶于水： H
2O + CO
2
==H
2
CO
3
三、质量守恒定律：
19．镁在空气中燃烧：2 Mg + O
2
点燃2MgO
20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO
4
=== FeSO4 + Cu
21．氢气还原氧化铜：H
2 + CuO 加热 Cu + H
2
O
22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化学性质
23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O
2点燃 CO
2
24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO
2
↑
25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe
2O3 高温 4Fe + 3CO
2
↑
（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）
26．煤炉的底层：C + O
2点燃 CO
2
27．煤炉的中层：CO
2
+ C 高温2CO
28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2 CO + O
2点燃2CO
2
（3）二氧化碳的制法与性质：
29．石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：
CaCO
3 + 2HCl == CaCl
2
+ H
2
O + CO
2
↑
30．碳酸不稳定而分解：H
2CO
3
== H
2
O + CO
2
↑
31．二氧化碳可溶于水： H
2O + CO
2
== H
2
CO
3
3 2．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO
3
高温 CaO + CO
2
↑
33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：
Ca(OH)
2 + CO
2
=== CaCO
3
↓+ H
2
O
（4）一氧化碳的性质：
34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO
2
35．一氧化碳的可燃性：2 CO + O
2点燃2CO
2
其它反应：
36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:
Na
2CO
3
+ 2HCl == 2NaCl + H
2
O + CO
2
↑
五、燃料及其利用：
37．甲烷在空气中燃烧：CH
4 + 2O
2
点燃 CO
2
+2H
2
O
38．酒精在空气中燃烧：C
2H
5
OH + 3O
2
点燃2CO
2
+ 3H
2
O
39．氢气中空气中燃烧：2 H
2 + O
2
点燃2H
2
O
六、金属
（1）金属与氧气反应：
40．镁在空气中燃烧：2 Mg + O
2
点燃2MgO
41．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O
2点燃 Fe
3
O
4
4 2. 铜在空气中受热：2 Cu + O
2
加热2CuO
43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O
2 =
2
Al
2
O
3
（
2
）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）
44. 锌和稀硫酸Zn + H
2SO
4
= ZnSO
4
+ H
2
↑
45. 铁和稀硫酸Fe + H
2SO
4
= FeSO
4
+ H
2
↑
46. 镁和稀硫酸Mg + H
2SO
4
= MgSO
4
+ H
2
↑
47. 铝和稀硫酸2Al +3H
2SO
4
= Al
2
(SO
4
)
3
+3 H
2
↑
48. 锌和稀盐酸Zn +2HCl == ZnCl
2 + H
2
↑
49. 铁和稀盐酸Fe +2HCl == FeCl
2 + H
2
↑
50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl
2 + H
2
↑
51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H
2
↑ （3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐
5 2. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO
4
== FeSO
4
+ Cu
53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO
4 ==ZnSO
4
+ Cu
54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO
3)
2
== Cu(NO
3
)
2
+ Hg
（3）金属铁的治炼原理：
55．3CO+ 2Fe
2O3 高温 4Fe + 3CO
2
↑
七、酸、碱、盐
1、酸的化学性质
（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）（
2
）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水
56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe
2O3 + 6HCl ==2FeCl
3
+ 3H
2
O
57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe
2O3 + 3H
2
SO4 == Fe
2
(SO4)
3
+ 3H
2
O
58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO +2HCl ==CuCl
2 + H
2
O
59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H
2SO
4
== CuSO
4
+ H
2
O
（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H
2
O
61. 盐酸和氢氧化钙反应：2 HCl + Ca(OH)
2 == CaCl
2
+ 2H
2
O
6 2. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)
3
== AlCl
3
+ 3H
2
O
63. 硫酸和烧碱反应：H
2SO4 + 2NaOH == Na
2
SO
4
+ 2H
2
O
（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
64．石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl
2 + H
2
O + CO
2
↑
65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na
2CO
3
+ 2HCl == 2NaCl + H
2
O + CO
2
↑
66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO
3 + HCl== NaCl + H
2
O + CO
2
↑
67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H
2SO
4
+ BaCl
2
== BaSO
4
↓+ 2HCl
2
、碱的化学性质
（1）碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水
68．苛性钠暴露在空气中变质：2 NaOH + CO
2 == Na
2
CO
3
+ H
2
O
69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2 NaOH + SO
2 == Na
2
SO
3
+ H
2
O
70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2 NaOH + SO3 == Na
2SO
4
+ H
2
O
71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)
2 + CO
2
== CaCO
3
↓+ H
2
O
7 2. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)
2
+ SO
2
== CaSO
3
↓+ H
2
O
（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)
2 + Na
2
CO
3
== CaCO
3
↓+ 2NaOH
3、盐的化学性质
（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐
74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO
4 == FeSO
4
+ Cu
（
2
）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐
75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na
2CO
3
+ 2HCl == 2NaCl + H
2
O + CO
2
↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO
3 + HCl== NaCl + H
2
O + CO
2
↑
（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐
76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)
2 + Na
2
CO
3
== CaCO
3
↓+ 2NaOH
（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐
77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO
3== AgCl↓ + NaNO
3
78．硫酸钠和氯化钡：Na
2SO
4
+ BaCl
2
== BaSO
4
↓ + 2NaCl
一、物质的学名、俗名及化学式
⑴金刚石、石墨：C⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰（固体二
氧化碳）：CO
2 (5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H
2
SO
3
(7)氢硫酸：H
2
S (8)熟
石灰、消石灰：Ca(OH)
2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na
2
CO
3
碳酸
钠晶体、纯碱晶体：Na
2CO
3
10H
2
O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO
3
(也叫小打）
(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO
45H
2
O (13)铜绿、孔雀石：Cu
2
(OH)
2
CO
3
（分
解生成三种氧化物的物质） (14)甲醇：CH
3
OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙
醇：C
2H
5
OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH
3
COOH（CH
3
COO1-醋酸根离子）具
有酸的通性 (17)氨气：NH
3（碱性气体） (18)氨水、一水合氨：NH3H
2
O（为常
见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱） (19)亚硝酸钠：NaNO
2
（工业用盐、有毒）
二、常见物质的颜色的状态
1、白色固体：MgO、P
2O
5
、CaO、 NaOH、Ca(OH)
2
、KClO
3
、KCl、Na
2
CO
3
、NaCl、无
水CuSO
4
；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）
2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO
2
、Fe
3
O
4
▲KMnO
4
为紫黑色
3、红色固体：Cu、Fe
2O
3
、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu
2
(OH)
2
CO
3
为绿色
4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+
的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）
5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、
BaSO
4(也不溶于稀HNO
3
) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)
2
红褐色↓：Fe(OH)
3
白色↓：
其余碱。
6、（1）具有刺激性气体的气体：NH
3、SO
2
、HCl（皆为无色）
（
2）无色无味的气体：O
2
、H
2
、N
2
、CO
2
、CH
4
、CO（剧毒）
▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。
7、有毒的，气体：CO 液体：CH
3OH 固体：NaNO
2
CuSO
4
(可作杀菌剂 ,与熟石灰
混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)