最新化学初中化学化学科普阅读题练习题

最新化学初中化学化学科普阅读题练习题

一、中考化学科普阅读题

1．阅读下面科普短文。

一段时间以来，网传隔夜菜、肉类腌制品不能吃，是因为含亚硝酸盐。对于亚硝酸盐大家有众多疑问。

疑问一：亚硝酸盐是什么东西？亚硝酸盐是一类无机化合物的总称，主要指亚硝酸钠（NaNO2），它是白色或淡黄色粉末，有咸味，易溶于水。它是一种常见的食品添加剂，广泛用于各种火腿、酱卤肉等熟肉类食品加工，作为防腐剂和护色剂。国家对食品中含有的亚硝酸盐的最大含量限定为：蔬菜4mg/kg，肉类 3mg/kg。

疑问二：亚硝酸盐的“毒”从何来？

亚硝酸盐本身并无致癌效应，它被吸入血液 1~5 分钟后，就已经分解。亚硝酸盐在胃中酸性环境下，易与氨基酸的分解产物发生反应，产生致癌物。当摄入维生素 C 时可以阻止致癌物产生。

疑问三：隔夜菜中的亚硝酸盐含量会超标吗？实验人员准备了清炒菠菜、清炒芹菜和小白菜炒肉，三种菜各自被分成 6 份，常温和冷藏条件下各保存一半。实验人员分别取 1 小时后、6 小时后、20 小时后的剩菜，经过捣碎、提取、离心、过滤，取出汤汁。通过比色法逐一测得样品中亚硝酸盐含量，如下图所示。

实验结果表明，三种菜在放置 20 小时后，无论常温还是冷藏，亚硝酸盐含量虽均有增加，但都远未超过国家标准。

疑问四：摄入多少亚硝酸盐会对人体产生危害?

人体对亚硝酸盐的一次性安全摄入量为每千克体重 0.2 mg。我们日常吃的大米、蔬菜、肉品里面几乎都含有亚硝酸盐。有数据显示，人体摄入的亚硝酸盐 80%来自蔬菜。如果你体重 50 kg，即使一次性吃 2.5 kg 蔬菜也是安全的。因此，将亚硝酸盐摄入量控制在安全范围内不会对人体造成危害。

依据文章内容，回答下列问题。

（1）亚硝酸钠中氮元素的化合价为_____。

（2）人体对亚硝酸盐的一次性安全摄入量为____________。

（3）下列有关说法正确的是_____。

A．“吃隔夜菜会致癌”是没有科学依据的

B．常温储存及冷藏储存条件下，亚硝酸盐含量均呈增加趋势

C．适量吃富含维生素的新鲜蔬菜水果，有利于抑制致癌物的产生

D．从实验数据中发现蔬菜类的隔夜菜亚硝酸盐含量要高于含肉类的隔夜菜

（4）亚硝酸钠是实验室常用的试剂，实验室一般用亚硝酸钠溶液与氯化铵溶液反应来制取 N2。N2的化学性质十分稳定，但在一定条件下能与 H2部分化合生成 NH3。如图为制取少量 NH3的装置（获取 H2的装置已略去）：

①C 装置的硬质试管中发生反应的化学方程式为________________。

②反应时 N2和 H2的质量比____________如果按此比例进行反应，反应时，D 中导管口有气泡逸出，说明逸出气泡的原因（已知 NH3极易溶于水）：_________。

③B 中浓硫酸的作用是________。

④用实验方法证明确实有 NH3生成________。

【答案】+3 价每千克体重 0.2mg ABC N2+3H2△2NH314:3；未反应的氢气和氮气通过 D 中的水时产生气泡除去氢气、氮气中的水蒸气（干燥氢气和氮气）反应结束后，取少量 D 中的液体于试管中，滴加酚酞溶液，观察到溶液变为红色，证明反应生成了氨气

【解析】

（1）亚硝酸钠中钠元素显+1价。氧元素显-2价，设亚硝酸钠中氮元素的化合价为x，根据化合物化合价代数和为0，则+1+x+(-2)?2=0，解得x=+3；（2）从题目信息可知，人体对亚硝酸盐的一次性安全摄入量为每千克体重 0.2 mg；（3）下列有关说法正确的是：A、有题目信息可知，“吃隔夜菜会致癌”是没有科学依据的，正确；B、实验结果表明，三种菜在放置 20 小时后，无论常温还是冷藏，亚硝酸盐含量虽均有增加，正确；C、适量吃富含维生素的新鲜蔬菜水果，有利于抑制致癌物的产生，正确；D、从实验数据中发现蔬菜类的隔夜菜亚硝酸盐含量要高于含肉类的隔夜菜，错误。国家对食品中含有的亚硝酸盐的最大含量限定为：蔬菜4mg/kg，肉类 3mg/kg。（4）①C 装置的硬质试管中发生反应的化学方程式为：N2+3H22NH3；②反应时 N2和 H2的质量比即为相对分子质量比，即

28:（2?3）=14:3；如果按此比例进行反应，反应时，D 中导管口有气泡逸出，说明逸出气泡的原因（已知 NH3极易溶于水）：未反应的氢气和氮气通过 D 中的水时产生气泡；③浓硫酸具有吸水性，故B 中浓硫酸的作用是除去氢气、氮气中的水蒸气（干燥氢气和氮气）；④证明确实有 NH3生成的实验方法：因为NH3极易溶于水，故反应结束后，取少量D 中的液体于试管中，滴加酚酞溶液，观察到溶液变为红色，证明反应生成了氨气。

2．阅读下面科普短文。

除夕的夜晚，烟花在空中绽放，绚丽无比。烟花又称花炮、烟火、焰火，主要用于典礼或

表演中。

烟花和爆竹的组成类似，其中都包含黑火药。黑火药由硝酸钾、木炭和硫粉混合而成，一定条件下引燃会发生剧烈反应，瞬间产生大量由二氧化碳、氮气等组成的混合气，同时释放大量热。由于气体体积急剧膨胀，压力猛烈增大，于是发生爆炸。在军事上，黑火药是弹药的重要组成部分，可用作枪弹、炮弹的发射药等。

制作烟花的过程中，还加入一些发光剂和发色剂，它们使烟花呈现五彩缤纷的颜色。发光剂是金属镁或金属铝的粉末。发色剂是一些金属化合物，不同金属元素的化合物在火焰上灼烧时，发出不同颜色的光芒。例如，氯化钠和硫酸钠等物质在火焰上灼烧时会发出黄色光芒；含钙化合物会发出砖红色光芒；含铜化合物会发出绿色光芒。因此，人们常通过燃放烟花来烘托节日气氛，但由于黑火药燃烧会产生有害气体，也带来一些环境问题。

依据文章内容，回答以下问题：

⑴黑火药是一种_________(填“混合物”或“纯净物”)。

⑵黑火药爆炸时，除二氧化碳、氮气以外的其它产物中一定含_______元素(填元素符号)。

⑶镁粉在空气中燃烧的主要反应的化学方程式为________。

⑷灼烧时发出绿色光芒的化合物可能是________(任写一种物质的化学式即可)。

【答案】混合物 K、S(写全给分) 2Mg+O22MgO CuSO4(含铜化合物且化学式正确即给分)

【解析】

（1）由题意，“黑火药”主要是由硝酸钾、硫磺、木炭等多种物质组成，它属于混合物；（2）反应前后元素种类不变；黑火药由硝酸钾、木炭和硫粉，燃烧是与氧气反应；故爆炸时，产物中除二氧化碳、氮气以外一还含有钾、硫元素，符号为：K、S；（3）镁在空气中燃烧生成氧化镁，反应的方程式是：；（4）含铜化合物灼烧时会发出绿色光芒；可能是硫酸铜。

3．阅读下面的科普材料。

浩瀚的海洋是个巨大的资源宝库，它不仅孕育着无数的生命，还蕴藏着丰饶的矿产;而海水本身含有大量的化学物质，又是宝贵的化学资源。海水中含有多种盐类，如氯化钠、氯化镁、硫酸钙等。

利用海水制盐的方法在我国仍以蒸发法为主，它的原理很简单，即在太阳照射后，海水受热使水分蒸发，当各种盐分别达到其饱和浓度时，依次以固态形式析出。随着科学和技术的进步，人们还利用其他方法从海水中制盐，如电渗析法、冷冻法等，用这两种方法不但可以制盐，同时也可以得到淡水。

食盐不仅是人类生活所不可缺少的物质，还是一种重要的化工原料。例如，作为基本化学工业之一的氯碱工业，就是通过电解饱和食盐水的方法得到氢氧化钠、氯气和氢气，并进而生产盐酸、漂白粉、塑料、肥皂和农药等，其他如造纸、纺织、印染、有机合成和金属冶炼等，也都离不开由食盐制得的化工产品。

海水可以提取食盐，还是个巨大的资源宝库。可以得到溴、镁等物质。目前，从海水中提取的溴约占世界溴年产量的三分之一。常用的技术叫做吹出法，即用氯气与溴化钠在酸性条件下反应，使其转变为溴后，用空气将其吹出。也可以用水蒸气，使溴和水蒸气一起蒸

出。

而海水中的镁，则更是一种重要的资源。工业规模海水提镁的方法，是将海水抽入反应槽中，加入石灰乳，将海水中的镁转变为沉淀;再加入稀盐酸转化为氯化镁溶液，过滤、烘干，然后电解熔融状态的氯化镁就得到镁和氯气;氯气可以用来制取盐酸，再循环使用。从海水得到的粗盐中含有泥沙、氯化钙、氯化镁、硫酸钠等杂质，用于电解法制碱必须经过精制。精制食盐水常加入一些试剂，使杂质沉淀过滤出来，再加入稀盐酸调节盐水的pH。

回答下列问题:

（1）根据材料可知，从海水中提取溴常用的技术叫做_______。

（2）铝和镁一样，属于活泼金属，铝在常温下具有较强抗腐蚀性的原因是_______。（3）如果加入稀盐酸后盐水的pH=7,则溶液显_______性。

（4）根据材料可知，电解饱和食盐水的化学方程式为_______。

（5）要除去粗盐中含有的Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质，可加入氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液。其中，加入氢氧化钠溶液是为了除去_____；在除去上述杂质时，应该先除去，________(选填“Na2SO4”或“CaCl2”)。

【答案】吹出法铝和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻碍铝的进一步反应

中2NaCl+2H2O 通电

2NaOH+H2↑+Cl2↑MgCl2Na2SO4

【解析】

【详解】

（1）从海水中提取的溴约占世界溴年产量的三分之一，常用的技术叫做吹出法，即用氯气与溴化钠在酸性条件下反应，使其转变为溴单质后，用空气将其吹出；

（2）铝和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻碍铝的进一步反应，所以铝在常温下具有较强抗腐蚀性；

（3）中性溶液的pH值等于7；

（4）氯化钠和水反应生成氢氧化钠、氢气和氯气，化学方程式为：

2NaCl+2H2O 通电

2NaOH+H2↑+Cl2↑；

（5）氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠会与氯化钡、氯化钙反应，所以加入氢氧化钠溶液是为了除去MgCl2，在除去上述杂质时，应该先除去Na2SO4。故答案为：（1）吹出法；

（2）铝和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻碍铝的进一步反应；

（3）中；

（4）2NaCl+2H2O 通电

2NaOH+H2↑+Cl2↑；

（5）MgCl2，Na2SO4。4．阅读下面科普短文。

钠是一种活泼金属，其原子的结构示意图为。钠在空气中极易被氧化，用小刀一

切，就能观察到它的本来面目：银白色有金属光泽。钠还能与水反应，生成氢氧化钠和氢气。

目前，世界上多数采用电解熔融氯化钠的方法来制得金属钠。氯化钠的熔点为801℃，将氯化钠和氯化钙按质量比2：3混合共熔，可得到熔融温度约为580℃的共熔物，降低了电解所需的温度。电解时，正极放出氯气，负极产生的金属钠和金属钙同时浮在共熔物，从管道溢出。把熔融的金属混合物冷却到105～110℃，金属钙结晶析出，通过过滤可以分离出金属钠。

金属钠的应用非常广泛，可以用于制造过氧化钠（Na2O2）等化合物。还能用于生产更加昂贵的金属钾，以钠和氯化钾为原料，在高温条件下，生成钾和氯化钠，生成的钾能以蒸汽的形式分离出来。

依据文章内容，回答下列问题：

（1）在钠的原子结构中，与钠元素化学性质密切相关的是__________。

（2）钠具有的物理性质有__________。

（3）金属钠通常保存在石蜡油中，目的是隔绝__________。

（4）钠能与水反应，化学方程式为__________。

（5）写出用钠制取钾的化学方程式__________。

【答案】（1）最外层电子

（2）银白色固体（有金属光泽、质地软）

（3）隔绝水和氧气

（4）2Na+ 2H2O2NaOH + H2↑

（5）Na+ KCl NaCl+ K↑

【解析】

试题分析：（1）最外层电子数决定元素化学性质；

（2）钠的物理性质有：有金属光泽，银白色；

（3）金属钠通常保存在石蜡油中，目的是隔绝水和氧气；

（4）根据题目信息可知，钠与水反应，生成氢氧化钠和氢气；

（5）钠与氯化钾在高温条件下生成氯化钠和钾。

考点：元素化学性质，物质性质，灭火原理。

5．阅读下面科普短文。

花青素是广泛存在于植物中的水溶性天然色素。自然界中现已知的花青素有20多种，植物中的花青素主要包括飞燕草、矢车菊、矮牵牛、天竺葵、芍药、锦葵色素等6种。水果、蔬菜、花卉中的主要呈色物质大部分与花青素有关。花青素类物质的颜色会随着植物液泡中pH的不同而变化。花青素具有抗氧化性，能够与多种对人体有害的自由基反应，保护人体免受自由基损伤。例如，蓝莓中的花青素是迄今发现的最高效的抗氧化剂, 它的抗氧化性比维生素E高出50倍, 比维生素C高出20倍。由于花青素的营养和药理作用, 其保健功效已经得到广泛认可。研究人员选取部分植物对上述6种花青素的含量进行测定，研究结

果如表1。

表1 不同植物中的花青素含量（mg/kg）

样品名称飞燕草色

素

矢车菊色

素

矮牵牛色

素

天竺葵色

素

芍药色

素

锦葵色

素

紫薯ND134ND ND428ND

蓝莓23010251113ND2161000

黑葡萄47313233ND155466

黑桑葚ND1015ND21ND ND

菊花ND ND ND ND ND ND

* ND表示在该植物中未检出该类花青素。

由于花青素本身性质不稳定，易受环境因素的影响，其应用受到一定限制。温度和光照影响花青素的稳定性，高温和光照会加快花青素降解的速率；科研人员还研究了pH对蓝莓花青素稳定性的影响，结果如图所示。因此，在加工和储存过程中注意调控上述因素，维持并提高花青素稳定性是花青素类产品开发的关键。

依据文章内容回答下列问题。

（1）矢车菊色素（C15H11O6）中碳、氢、氧原子的个数比为：_________。

（2）文中提到花青素的化学性质有（写出一条即可）_________。

（3）根据表1，若要补充花青素，首选的食物是_________。

（4）由图1得出的结论为_________。

（5）下列说法正确的是（填字母序号）_________。

A 花青素有可能用于制作酸碱指示剂

B 菊花不适合提取花青素

C 富含花青素的食品尽量避光、避免高温保存

D 只有富含花青素的食物才具有抗氧化性

【答案】15:11:6 与自由基反应（或颜色随pH值不同而改变、抗氧化性、受热易分解

等）蓝莓在pH1~8范围内，随着pH增大，花青素稳定性变差（或保存率变低） ABC 【解析】

【分析】

化学性质是通过化学变化表现出来的，物理性质是不通过化学变化就有的性质。

【详解】

（1）矢车菊色素（C15H11O6）中碳、氢、氧原子的个数比为15:11:6。

（2）化学性质是通过化学变化表现出来的，文中提到花青素的化学性质有与自由基反应。（3）蓝莓中的花青素是迄今发现的最高效的抗氧化剂，若要补充花青素，首选的食物是蓝莓。

（4）由图1得出的结论为在pH1~8范围内，随着pH增大，花青素稳定性变差。

（5）A、花青素在酸性和碱性环境中都可以保持，则有可能用于制作酸碱指示剂，故A正确；

B、菊花基本不含花青素，则不适合提取花青素，故B正确；

C、温度和光照影响花青素的稳定性，高温和光照会加快花青素降解的速率，则富含花青素的食品尽量避光、避免高温保存，故C正确；

D、维生素C、维生素E也具有抗氧化性，所以不具有花青素的食物也可能具有抗氧化性，故D不正确。故选ABC。

6．1774年，瑞典化学家舍勒最先发现了氯气。当他研究软锰矿(二氧化锰)时，使软锰矿与浓盐酸混合并加热，产生了一种黄绿色的气体，也就是我们现在所说的氯气。氯气是一种有毒气体，具有强烈刺激性气味，能使人出现打喷嚏、咳嗽、流泪不止、窒息等症状。但氯气可用来消毒自来水，其原理是氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸的强氧化性能够杀死水中的病菌，不过，氯气用于自来水消毒也存在一定端，氯化消毒后的自来水可能会产生对人体有害的物质，所以现在的自来水消毒采取了多种改进措施。

现代化学中氯气的用途有很多。工业上，氯气用于制作漂白物，气制成的漂白物非常多，生活中比较常见的有漂白液和漂白粉。这些产品在保存过程中，要注意密封干燥，避免阳光直射。因为次氯酸盐在空气中会与二氧化碳、水发生反应产生次氯酸，次氯酸在光照下会进行分解，从面导致漂白剂失效。氯气还可以制备多种农药，四氯化碳等有机溶剂、塑料等。

(1)氯气属于________________(填物质类别)，区分氯气和氧气最简单的方法是

________________。

(2)氯气制作漂白粉用于杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙(Ca(ClO)2)，次氯酸钙中氯的化合价为________________。

(3)以下描述错误的是________________。

①用氯气消毒杀菌属于物理变化

②漂白粉需要密封保存是因为其化学性质不稳定

③上述实验室制取氯气的反应属于化合反应

④氯气泄漏逃生时应顺风向低处跑

【答案】单质观察颜色 +1 ①③④

【分析】

【详解】

（1）氯气是由一种元素组成的纯净物，所以为单质；氯气为黄绿色气体，而氧气为无色气体，所以通过观察颜色就可以区分两种气体；

（2）根据化合物显中性的原则计算次氯酸钙中氯的化合价，设氯的化合价为a，次氯酸钙中钙化合价为+2，氧的化合价为-2，所以（+2）×1+a×2+（-2）×2=0，a=+1，因此次氯酸钙中氯的化合价为+1；

（3）①、氯气杀菌消毒是指氯气溶于水形成次氯酸，利用次氯酸的强氧化性进行杀菌消毒，氯气生成了次氯酸，有新物质的生成，属于化学变化，①错误；

②、根据题目信息可知，漂白粉为次氯酸盐，次氯酸盐可与空气中水和二氧化碳反应，生成次氯酸，次氯酸在光照条件下分解，造成漂白粉失效，所以需要密封保存，②正确；③、实验室采用二氧化锰与浓盐酸制取，反应物中含有氢、氧、锰、氯等元素，生成物氯气只含有氯元素，所以生成物还有其他物质，而化合反应是指有两种反应物反应生成一种物质的反应，因此二氧化锰与浓盐酸制取氯气的反应不属于化合反应，③错误；

④、氯气为有毒气体，且密度比空气大，容易在底部聚集，所以逃跑时应逆风往高处跑，避免氯气中毒，④错误；故选①③④。

7．阅读短文，回答问题。

灯的变迁

灯泡的发明给人类带来了光明，随着社会发展，我们使用的灯也在发生着变化。

1.白炽灯，白炽灯里的钨丝也害怕空气。如果玻壳里充满空气，那么通电以后，钨丝温度升高到2000°C以上，空气就会对它毫不留情地发动袭击，使它很快被烧断，同时生成一种黄白色的三氧化钨（化学式WO3），所以钨丝灯泡要抽成真空，把空气统统清除出去。有时怕抽气机抽不干净，还要在灯泡的感柱上涂一点红磷。白炽灯用久了玻壳会变黑，原因是长时间的高温使钨丝表面的钨不断地升华扩散，然后一层又一层地沉积到玻壳的内表面上，使玻壳慢慢变黑。

2.节能灯，节能灯通电时首先经过电子镇流器给灯管灯丝加热，灯丝开端发射电子（由于在灯丝上涂了一些电子粉），电子碰撞充装在灯管内的氩原子，氩原子碰撞后取得了能量又撞击内部的汞原子，汞原子在吸收能量后产生电离，灯管内构成等离子态发光。节能灯寿命长达8000小时，光效相当普通灯泡的6倍。较白炽灯节能70 ~ 80% ，低压快启，无频闪。但节能灯也有弊端，启动慢，灯管中汞也就不可避免地成为一大污染源，1只普通节能灯的含汞量约5毫克，仅够沾满一个圆珠笔尖，但渗入地下后可能造成1800吨水受

3. LED 灯，LED 是发光二极管，是一种能够将电能转化为可见光的固态的半导体器件，它可以直接把电转化为光。白光LED 的能耗仅为白炽灯的1/10，节能灯的1/4。寿命可达10万小时以上，是节能灯的10~20倍。绿色环保，不含铅、汞等污染元素，对环境没有任何污染。LED 的内在特征决定了它是最理想的光源去代替传统的光源，它有着广泛的用途。 回答下列问题

（1）白炽灯变黑发生的变化是_____（ 填“物理变化”或“化学变化”）。感柱上涂红磷发生反应的化学方程式是_____。

（2）LED 灯与其他灯相比优点是_____。（说两点）

（3）下列说法错误的是_____。

A 节能灯内填充的只是氩气

B 这几种灯泡都能将电能转换成光能

C 白炽灯钨丝熔点大于2000℃

D LED 灯在现阶段是最理想的光源

【答案】物理变化 2

25 4P 5O 2P O +点燃 节能，寿命长（合理即可） A 【解析】

【详解】

（1）白炽灯用久了玻璃壳会变黑，原因是长时间的高温使钨丝表面的钨不断地升华扩散，然后一层又一层地沉积到玻壳的内表面上，使玻壳慢慢变黑，此过程中并没有新物质生成，属于物理变化；磷与氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷；化学方程式为；225 4P 5O 2P O +点燃；

（2）由题干信息可知，LED 灯与其他灯相比优点是节能、使用寿命长；

（3）A ．稀有气体化学性质都很稳定，常做保护气；且稀有气体在通电时可以发出特定颜色的光，常做电光源，节能灯内填充的主要是氩气，还可以是其他稀有气体，故错误； B ．这几种灯泡都能将电能转换成光能，故正确；

C ．白炽灯钨丝熔点大于2000℃，故正确；

D ．LED 灯在现阶段是最理想的光源，故正确。

故选A 。

8．阅读下列科普短文，回答下列问题：（原文作者：李晓静 ，在原文基础上有删减） 一.味精是什么

味精是一种食品调味料，它的学名是谷氨酸钠，是一种无颜色无气味的晶体，易溶于水，味道极为鲜美，是一种由钠离子与谷氨酸根离子形成的盐。

二.味精对人体有害吗

正确食用味精不会产生副作用。味精本身不具有毒性，或者说味精的毒性很低很低，一般人在正常范围内食用味精，不会对健康有任何损害。但是过量食用味精（基本不能发

生），味精中的钠会与人体中的其他矿物质产生拮抗的作用，比如钠过量就会抑制钾的吸收，所以对于本身有低钾血症或肾功能不全者建议少食用或者不食用味精。

三.儿童正常食用味精安全吗

对于儿童摄入谷氨酸会导致缺锌的说法，这是不准确的，试想一下，如果谷氨酸与锌结合可以使锌被排出体外，是否谷氨酸也会与其他矿物质结合，引起其他矿物质被排出体外，从而造成其他矿物质的缺乏呢？事实证明，这种情况并没有发生。

四.味精该如何正确食用

味精应在快出锅时使用，因为在高温下，味精会分解生成焦谷氨酸钠，失去鲜味。对酸性强的菜肴，不宜使用味精。因为味精在酸性环境中不易溶解，酸性越大溶解度越低，鲜味的效果越差。在含碱性原料的菜肴中，如炒蔬菜时不宜使用味精，因为味精遇碱会化合成谷氨酸二钠，产生氨水臭味。放味精时注意投放温度，投放味精的适宜温度是 70℃-80℃，此时鲜味最浓。但需注意适量，不必每天每菜都使用，防止对其产生依赖性。此外，3 个月内的婴儿食物中不宜使用味精。

依据文章内容，回答下列问题：

（1）谷氨酸钠溶液中的阳离子符号：______________ 。

（2）谷氨酸的物理性质有_____________（至少两点）。

（3）味精的溶解度随环境 pH 的增大而___________。

（4）下列关于味精的说法中，合理的是_____。

A 味精本身没有毒性

B 味精应该在快出锅时使用，在酸性或碱性菜肴中不适宜添加味精

C 儿童不能食用味精，会导致儿童缺锌

D 本身有低钾血症或肾功能不全者建议少食用或者不食用味精

（5）假如你是一名食品营养师，你将给出怎样合理的建议：_____________。

【答案】Na+无色、无味、晶体、易溶于水增大 ABD 减少味精使用

【解析】

【详解】

（1）谷氨酸钠溶液中的阳离子是钠离子，符号为：Na+。

（2）没有发生化学变化表现出来的性质就是物理性质，谷氨酸的物理性质有：无色、无味、晶体、易溶于水。

（3）味精在酸性环境中不易溶解，酸性越大溶解度越低，鲜味的效果越差。味精的溶解度随环境 pH 的增大而增大。

（4）

A 、味精本身不具有毒性，或者说味精的毒性很低很低，一般人在正常范围内食用味精，不会对健康有任何损害，说法合理；

B 、在高温下，味精会分解生成焦谷氨酸钠，失去鲜味。对酸性强的菜肴，不宜使用味精。因为味精在酸性环境中不易溶解，酸性越大溶解度越低，鲜味的效果越差。在含碱性原料的菜肴中，如炒蔬菜时不宜使用味精，因为味精遇碱会化合成谷氨酸二钠，产生氨水臭味。味精应该在快出锅时使用，在酸性或碱性菜肴中不适宜添加味精，说法合理；

C 、儿童不能食用味精，会导致儿童缺锌，说法不合理；

D 、过量食用味精（基本不能发生），味精中的钠会与人体中的其他矿物质产生拮抗的作用，比如钠过量就会抑制钾的吸收，本身有低钾血症或肾功能不全者建议少食用或者不食用味精，说法合理。

故选ABD。

（5）合理的建议：减少味精使用。

9．我们将一个反应中化合价升高的反应物叫做还原剂，还原剂在反应中被氧化，得到的产物叫做氧化产物；化合价降低的反应物叫做氧化剂，氧化剂在反应中被还原，得到的对应的生成物叫做还原产物。即将有元素化合价发生变化的反应叫做氧化还原反应。实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：4CuI + Hg＝Cu2HgI4 + 2Cu

（1）以上反应中的Cu2HgI4 为_____。

A 仅作氧化产物

B 仅作还原产物

C 既是氧化产物又是还原产物

（2）下列说法不正确的是_____。

①化合反应都不是氧化还原反应

②分解反应都是氧化还原反应

③置换反应都是氧化还原反应

④复分解反应都不是氧化还原反应

A ①②

B ③④

C ①③

D ②④

（3）已知黑火药燃烧发生的反应如下：S + 3C+ 2KNO3 点燃

K2S + 3CO2 ↑+ N2↑。则在

反应中氧化剂是_____，还原剂是_____。

【答案】A A S、KNO3 C

【解析】

【详解】

（1）反应中的汞元素由0价变为+2价，化合价升高，则Cu2HgI4 为仅作氧化产物，故选A。

（2）

①化合反应可能是氧化还原反应，例如氢气在氧气中燃烧；故选项错误；

②分解反应可能不是氧化还原反应，例如碳酸分解；故选项错误；

③置换反应中有一定元素化合价的改变，都是氧化还原反应，故选项正确；

④复分解反应中没有元素化合价发生改变，都不是氧化还原反应；故选项正确；

故选：A。

（3）已知黑火药燃烧发生的反应如下：S + 3C+ 2KNO3 点燃

K2S + 3CO2 ↑+ N2↑。则在反应

中硫元素的化合价由0价变为-2价，氮元素的化合价由+5价变为0价，氧化剂是：S和KNO3，碳元素的化合价由0价变为+4价，还原剂是：C。

10．央视网消息：世界首条试验段光伏高速公路一山东济南南绕城高速，已于2018年3月28日正式通车。这项交通行业与新能源产业深度融合的创新科技，引发脸书（ Face Book）推特（ Twitter）等境外社交平台上众多海外网友的关注，光伏电池的半导体材料高纯硅，可以利用石英砂（主要成分是SiO2）制得。试回答：

①在SiO2中，硅元素的化合价为_____。

②在高温下，SiO2和碳可以发生化学反应生成硅和一氧化碳，请写出该反应的化学方程式_____。

【答案】+4 SiO2+2C 高温

Si+2CO↑

【解析】

【详解】

①在SiO2中，氧元素化合价是﹣2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，硅元素的化合价为+4。

故填：+4。

②在高温下，SiO2和碳可以发生化学反应生成硅和一氧化碳，该反应的化学方程式为：

SiO2+2C 高温

Si+2CO↑。

故填：SiO2+2C 高温

Si+2CO↑。