氯化氢
分光光度测定原始记录
收样时间： 样品批号： 样品名称： 吸收液 样品编号： 检测项目： 氯化氢 仪器名称及编号： 可见分光光度计S06 检测依据： GBZ/T 160.37-2004 实验环境：温度 ℃； 湿度 %； 气压 kPa 1．仪器操作条件：
波长(nm)： 460 比色皿（mm ）： 10 2．标准系列配制及测定：
标准物质： 10.0μμg/ml 氯化氢标准溶液
回归方程：y=0.0037x+0.0026 3．样品处理过程：
用采过样的吸收液洗涤吸收管进气管内壁3 次。取出5.0ml 样品溶液于具塞比色管中，供 测定。
4.计算公式：
（1）标准体积换算公式：0
293273101.3
P V
V t =?
?
+ 式中：V 0—标准采样体积，L ； V —采样体积，L ：t —采样点的温度，℃； P —采样点的大气压，kPa 。
（2）待测物质含量计算公式： 2 m C － 空气中氯化氢或盐酸的浓度，mg/ m 3； C =―――― m － 测得样品溶液中氯化氢的含量，μg ；
Vo Vo － 标准采样体积，L 检测起止时间： 年 月 日 时至 月 日 时 检测者： 复核者：
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分光光度测定原始记录
5．测定结果：(可续表)
检测起止时间：年月日时至月日时
检测者：复核者：
共页第页总共页第页
氯化氢
盐酸 百科名片 盐酸，学名氢氯酸，是氯化氢（化学式：HCl）的水溶液，是一元酸。盐酸是一种强酸，浓盐酸具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后能在上方看见酸雾，那是氯化氢挥发后与空气中的水蒸气结合产生的盐酸小液滴。盐酸是一种常见的化学品，在一般情况下，浓盐酸中氯化氢的质量分数在37%左右。同时，胃酸的主要成分也是盐酸。 【基本信息】 【理化特性】 【化学反应】 【工业制法】 【实验室制法】 【主要用途】 【危险概述】 【操作防护】 【基本信息】 【理化特性】 【化学反应】 【工业制法】 【实验室制法】 【主要用途】 【危险概述】 【操作防护】 ?【应急处理】 ?【相关法规】 ?【储存与运输】 【基本信息】
盐酸 化学品中文名称:盐酸 化学品英文名称:hydrochloric acid 英文名称2:chlorohydric acid hydrogen chloride acide chlorhydrique 技术说明书编码：995 CAS No.:7647-01-0 分子量:36.46 【理化特性】 20℃时101.3 kPa下的数据 主要成分：HCl 含量: 工业级36％。 外观与性状：无色或微黄色易挥发性液体，有刺激性气味。 一般实验室使用的盐酸为0.1mol/L pH=1 一般使用的盐酸pH在2~3左右（呈强酸性） 熔点(℃)：-114.8(纯HCl) 沸点(℃)：108.6(20%恒沸溶液) 相对密度(水=1)： 1.20 相对蒸气密度(空气=1)： 1.26 饱和蒸气压(kPa)：30.66(21℃) 溶解性：与水混溶，溶于碱液。 禁配物：碱类、胺类、碱金属、易燃或可燃物。 【化学反应】 其酸能与酸碱指试剂反应，紫色石蕊试剂与PH试纸变红色，无色酚酞不变色。
氯化氢的性质
氯化氢的性质 无色有刺激性气味的气体。标准状态下密度为1.00045克/升，熔点-114.80℃，沸点-85℃。在空气中发白雾，溶于乙醇、乙醚，极易溶于水。实验室中用水吸收时不得把导管口伸入水下，而要在导管口连接倒放的漏斗，使其边缘紧贴水面以利吸收并防止倒吸。因HCl的沸点低，不易液化，若混入少量氯气可用活性炭吸附掉易液化的C12。若Cl2中混入HCl则可用少量水或饱和食盐水洗气以除去溶解度甚大的HCl。干燥HCl气不活泼，对锌、铁均无反应。其水溶液叫盐酸，常用的浓盐酸密度为l.18～l.19克/厘米3(含HCl36～38％的溶液)相当于12摩/升左右。浓盐酸是挥发性强酸，加热蒸发时则HCl逸出得比水多，致使浓度下降，至20％即不再下降，成为“恒沸点溶液”。盐酸具有酸的通性，其酸根Cl-无氧化性，为非氧化性酸 1．氢的构成及热物理性质 氢有三种同位素：原子量为1的氕（符号H）；原子量为2的氘（符号D）和原子量为3的氚（符号T）。氕（通称氢）和氘（亦称重氢）是稳定的同位素；氚则是一种放射性同位素，半衰期为12.26年。氚放出b射线后转变成。氚是极稀有的，在1018个氢原子中只含有0.4~67个氚原子，所以自然氢中几乎全部是氕（H）和氘（D），它们的含量比约为6400：1。不论是那种方法获得的氢，其中氕的含量高达99.987%，氘（D）含量的范围在（0.013~0.016）%之间。事实上，因为氢是双原子气体，所以绝大多数的氘原子都是和氕原子结合在一起形成氘化氢（HD）。分子状态的氘-D2在自然氢中几乎不存在。因此，普通的氢实际上是H2和HD的混合物，HD在混合物里的数量在（0.026~0.032）%之间。 在通常状况下，氢是无色、无味无嗅的气体，极难溶解于水。氢是所有气体中最轻的，标准状态下的密度为0.0899，只有空气密度的/14.38。在所有的气体中，氢的比热容最大、热导率最高、粘度最低。氢分子以超过任何其它分子的速度运动，所以氢具有最高的扩散能力；不仅能穿过极小的空隙，甚至能透过一些金属，如钯（Pd）从240开始便可以被氢渗透。 氢的转化温度比室温低得很多，其最高转化温度约为204K。因此，必须把氢预冷到此温度以下再节流方能产生冷效应。 众所周知，氢是一种易燃易爆物质。氢气在氧或空气中燃烧时产生几乎无色的火焰（若氢中不含杂质）,其传播速度很快，达2.7m/s；着火能很低，为0.2mJ。在大气压力及293K 时氢气与空气混合物的燃烧体积分数范围是（4~75）%（以体积计）；当混合物中氢的体积分数为（18~65）%时特别容易引起爆炸。因此进行液氢操作时需要特别小心。而且应对液氢纯度进行严格的控制与检测。 氢不仅在低温技术中可以用作工质，或者液化之后可作为低温冷却剂，而且氢还是比较理想的清洁能源。在火箭技术中氢被作为推进剂，同时利用氢为原料还可以产生重氢，以满足核动力的需要。 二、氢的正仲转化 由双原子构成的氢分子H2内，由于两个氢原子核自旋方向的不同，故存在着正、仲两种形状。正氢（o－H2）的原子核自旋方向相同，仲氢（p－H2）的原子核自旋方向相反。
氯化氢教案改
氯化氢教学设计 二、教学重点、难点、疑点及解决办法 1．重点 （1）氯化氢的性质。 （2）氯化氢的实验室制法。 2．难点 （1）实验室制取氯化氢的化学反应原理。 （2）有一种反应物过量的化学方程式计算。 三、课时安排 2课时。 四、教具准备 石蕊、蒸馏水、氯化氢气体、固体氯化钠、硫酸、蓝色石蕊试纸、浓氨水、硝酸银溶液、稀盐酸、氯化钠溶液、氯 化钾溶液、烧瓶、烧杯、带有导气管和胶头滴管的双孔塞、止水夹、铁架台、铁夹、双顶丝、分液漏斗、酒精灯、 火柴、玻璃捧、导气管、集气瓶、玻璃片、教鞭、投影仪。 六、教学步骤 第一课时 （一）明确目标 1．知识目标 （1）初步掌握氯化氢和盐酸的性质。 （2）初步掌握氯化氢的实验室制法，认识反应条件对化学反应的影响。 2．能力目标 （1）培养学生认真观察实验现象、理解实验原理，善于发现问题和提出问题的能力。 （2）培养学生结合实验现象，分析、推断反应产物，正确书写化学方程式的能力。 （3）培养学生用对比的方法去认识事物和研究事物的能力。 （4）培养学生总结、概括知识的能力和形成规律性认识的能力。 3．德育目标 （1）培养学生热爱化学的情感，激发学生的学习兴趣。 （2）通过实验和问题讨论，激发学生的好奇心和探索新知识的强烈欲望。 （3）对学生进行透过现象看本质等辩证唯物主义教育。 （4）结合我国丰富的食盐资源，对学生进行爱国主义教育。 （二）重点、难点的学习与目标完成过程 氯的一种重要的化合物，它的水溶液就是盐酸。今天我们就来学习有关HCl的知识。 [板书]第二节氯化氢 [过渡]物质的结构决定着物质的性质，首先我们来研究HCl的结构。 [提问]氯化氢气体是由什么微粒组成的？ [回答]是由氯化氢分子构成的。 [设问]在氯化氢分子中，H原子和氯原子之间是怎样结合的呢？ [分析]氢气与氯气的反应中，一定条件下，氢分子和氯分子首先破裂成氢原子和氯原子，氢原子最外层有一个电子， 氯原子最外层有7个电子，二者都希望从对方获得一个电子而达到稳定结构，但由于二者争夺电子能力相当，都未
实验室制备氯化氢气体
实验室制备氯化氢气体 松江四中李婉 【教学目标】 知识与技能 1. 能说出氯化氢的实验室制法 2. 能设计实验室制取氯化氢的装置，收集方法及尾气的吸收。 过程与方法 1.通过回顾和总结常见气体的制取方法，体验寻找规律，分析总结的过程。 2. 通过探索实验室制取氯化氢的药品和实验装置，让学生初步了解实验设计的基本过程。情感态度与价值观 1.通过动手搭建实验装置程，使学生获取成就感，增强学习化学的自信心。 2.通过设计、讨论并改进实验装置，使学生获得自主探究合作的学习态度。 【学生已有知识】 在以往的化学课程（初三）中，学生已经学习了几种气体的实验室制取方法，包括氧气、氢气和二氧化碳，对于气体的制法与收集较为熟悉，懂得气体的收集方法与物理性质有关。但是，学生基础较差，迁移能力和设计能力较弱，在他们的知识体系中，尚不了解实验室制取气体的一般思路，制取一瓶纯净的干燥的气体，需要气体发生装置、净化装置、收集装置和尾气处理装置。另外，学生动手搭建实验装置的经历不多，让学生自主设计并动手搭建实验装置，他们的能力尚且较弱，需要教师的引导和辅助。 【教材内容要求】 从教材内容整体看，本课是在学生学习了氯化氢的性质的基础上，要求学生能够掌握氯化氢的实验室制法并设计出实验室制取装置。教学内容首先需要对实验室制取氯化氢的原理进行介绍，并依据反应原理和反应条件，要求学生根据反应物的性质和反应条件、气体的性质，自主选择合适的装置，设计出实验室氯化氢的装置，从而更深入地巩固和掌握氯化氢的物理化学性质。 从能力培养上看，教材通过对氯化氢的制取和性质实验，不仅要培养学生的规律总结能力、观察能力和分析能力，而且还能让学生在探究过程中学习化学实验基本操作，培养相互合作交流能力和实事求是能力。 【教学思维结构】 本节课以让学生回忆初中化学中所学过的气体H2、O2、CO2制取装置为起点，，归纳出几种常见的发生装置和收集装置，并引出制取气体的发生装置选择的依据。然后，介绍实验室制取氯化氢气体的药品，让学生讨论“上述制取气体的发生装置能否作为制取氯化氢气体的发生装置”。在学生对上述两套装置进行否定后，要求学生改装上述两套装置，使其成为可制取氯化氢气体的发生装置。在这一过程中，学生进一步体会了选择气体发生装置的原理，同时对不同原理的反应所需的发生装置进行了比较。 接着提出问题“我想收集一瓶纯净干燥的 ．．．．．氯化氢气体，请大家考虑我还需哪些配套装置？”学生还自然想到还需“干燥装”和“收集装置”。这时教师先肯定学生的设计思路好，但同时给他们一个悬念“在氯化氢气体制取过程中我们可以忽略干燥装置，直接连接收集装置，为什么？”经片刻的思考和小组的讨论，学生很快就领悟了不需要干燥装置的原因。课
氯化氢合成与吸收工艺设计及运行总结
氯化氢合成与吸收工艺设计及运行总结 王真贝，黄建成 （江苏扬农化工集团，江苏扬州225000） [关键词]：氯化氢合成石墨二合一氯化氢吸收设备选型运行情况 [摘要]：对扬农化工集团产能扩建项目中盐酸合成工艺的设计过程进行了简要的概述。对于设备选型以及后期运行情况进行了分析，并对生产过程出现的异常现象以及处理办法进行了描述。 Hydrogen chloride synthesis and absorption of process design and operation summary Wang Zhenbei*，Huang Jiancheng （Jiangsu Yangnong Chemical Industry Co.,Ltd., Jiangsu Yangzhou 225000，China) [key words]: hydrogen chloride synthetic graphite hydrochloric acid absorption type equipment operation [Abstract]: the design process of the synthesis of hydrochloric acid production capacity expansion project Yangnong Chemical Industry Co.,Ltd., in brief. For equipment selection and post operation are analyzed, the abnormal phenomenon and appeared on the production process and processing method are described. 1、前言 盐酸是氯碱化工的主要产品之一，目前盐酸合成工艺多数采用合成和吸收两大操作单元组成。合成炉是制造氯化氢气体或盐酸的主要设备。过去工艺上应用比较广泛的是钢制合成炉，而近期均以石墨合成炉为主。由于石墨材料具有耐腐蚀、耐高温、传热效率高等优点，其应用越发广泛。配合夹套冷却的合成炉可以降低炉内氯化氢温度，提高生产能力，甚至可以利用反应热副产蒸汽。[1] 扬农化工集团氯碱分厂离子膜以及隔膜电解工艺碱产能为12万吨/年，配套产生氯气3.5万吨/年，盐酸工段作为氯气平衡的工段之一，采用氢气和氯气反应生成氯化氢，再用吸收水吸收产生32%盐酸作为产品出售。原来盐酸工段有φ700的合成炉2台，单套产能为1.5万吨/年，为满足集团产能扩大的发展需求，新增1台φ1200的石墨二合一氯化氢合成炉，炉体采用内衬石墨，外体钢制的合成炉，配套吸收系统。此类合成工艺具有以下特点：1、炉体温度低 (530±30)℃；2、设备寿命长，平均使用寿命约2年；3、制造及安装方便；4、吸收效率高；5、操作弹性较大；6、系统三废产生量少。 2、工艺设计要求 合成炉选用石墨合成炉。本次设计是在扬农集团多年积累的设计经验、运行的基础上，设计出工艺合理、设备优选、产能以及质量满足要求的φ1200石墨二合一氯化氢合成炉。 3、工艺参数计算 本合成工艺设计按照年产2.5万吨32%盐酸，年生产天数330天计算。合成炉系统工艺由合成炉本体、空冷管道（配马槽通冷水冷却）、石墨冷却器、三级吸收塔、水流泵等部分组成。具体工艺流程见图1。
氯化氢
第一节：氯化氢合成工艺技术 1 生产能力 1.1 设计能力 1.1.1 十万吨系统设计能力：6.7万吨HCl/年 1.1.2 五万吨系统设计能力：4.7万吨HCl/年 1.2 实际生产能力 1.2.1十万吨系统有三台石墨合成炉及其配套设备，满负荷运行日产氯化氢气体198.67吨，单台炉产能66.22吨/日。 1.2.2 五万吨系统共有5台钢制合成炉及其配套设备，正常生产时运行4台合成炉，运行负荷日产氯化氢气体156吨，单台炉产能39吨/日。 12.3 五万吨系统通过改造，新增两台二合一副产蒸汽石墨合成炉及其配套设备，日常开一备一，满负荷运行日产氯化氢气体150吨，单台炉产能150吨/天。系统在满负荷运行状态下，可副产压力在0.8-1.0 MPa饱和蒸汽4.375吨/h，装置年开工率按8000h计，年产蒸汽3.5万吨。 1.2.4因原料气含有一定量的水份，故生产系统在正常运行时产生一定量的冷凝酸（盐酸），其产量约为：十万吨系统5吨/日，氯化氢气体损耗量约为日产总量的0.78%；五万吨系统 3.5吨/日，氯化氢气体损耗量约为日产总量的 0.52%。 1.2.5 如后工序生产出现异常，本装置生产的氯化氢气体将部分或全部倒入吸收系统制取盐酸，五万吨系统满负荷运行每小时生产氯化氢气体约3800m3 /h，用水吸收制取浓度31%盐酸可生产20.08T/h；十万吨系统满负荷运行每小时生产氯化氢气体约5500 m3 /h，用水吸收制取浓度31%盐酸可生产28.02 T/h。
1.2.6根据实际生产情况，五万吨合成系统仍有一定的生产余量，但吸收装置受设备自身因素影响已满负荷运行，如全部降量制取盐酸，前系统必须降电流；十万吨系统合成系统已趋于满负荷，无法对现有装置进行提量，如全部降量制取盐酸，三套吸收装置无法全部吸收，前系统必须降电流，将氯化氢产量降至3200 m3 /h。 2 产品及副产品 2.1 本装置的产品：氯化氢气体，副产品：盐酸（合成酸、高纯酸）、蒸汽 产品名称：氯化氢气体；分子式：HCL ；分子量36.568 2.2 氯化氢的性质 2.2.1 物理性质 2.2.1.1 氯化氢是一种有毒、有害、有强烈刺激性气味的气体。气态氯化氢在标准状况下密度为1.63kg/m3，恒沸点：108.65℃，这是氯化氢水溶液（盐酸）所具有的特性，浓盐酸在加热蒸馏时，其馏出物是含有少量水分的氯化氢气体，在0.1MPa情况下，到此温度后一直持续到浓度降低到20.24%，温度上升至108.65℃为止，到此温度后不再上升，因此称之为恒沸点。而稀盐酸在加热蒸馏时，其馏出物是含有少量氯化氢的水份，在0.1MPa情况下，这种蒸馏也持续到酸浓度增加到20.24%，温度为108.65℃时为止，因此决不可能借助于加热煮沸来完全除去溶液中的氯化氢。 2.2.2.2 气态氯化氢极易溶于水，在20℃，0.1MPa情况下，1体积水能溶解442体积的氯化氢气体，在标准状态（0℃，760mmHg）下，1升水可吸收525.2升的氯化氢气体，但氯化氢在水中的溶解度受温度影响很大，一般地，气态氯化氢在水中的溶解度是随温度升高而逐渐下降的。用水吸收氯化氢气体是一个大量放热的过程，1克分子氯化氢溶解于水时产生5.375千卡的热量。
氯化氢合成
氯化氢合成、冷冻工艺介绍 第一章氯化氢合成岗位任务 1.氯化氢合成的任务 调节氢气与氯气配比，通过燃烧合成合格的氯化氢气体，供转化工序使用，或用水吸收制成合格的盐酸。 2.罐区岗位任务 将转化回收酸及二合一工业酸回收至罐区贮槽，然后利用二合一工业酸将回收酸配制成浓度≥28%的盐酸送盐酸解析。 第二章氯化氢合成岗位工作原理 1.反应方程式 H2+Cl2 2HCl↑+44.126J 2H2+O2 2H2O+Q 3Cl2+2Fe 2FeCl3+Q 2.氢气的纯度对合成反应的影响 如果氢气纯度低，氢气中必定含有较多的空气和水分。当氢气中含氧达到5%以上时则形成氢气与氧气的爆炸混合物，不利于安全生产。氢气中含少量水分，虽然可以促进氢气与氯气的合成反应，但含水分过高则会造成合成炉等设备的腐蚀。此外，更重要的是，氢气纯度(主要含氮气、氧气)将影响到合成和干燥后产品氯化氢的纯度，降低石墨换热器的传热系数，最终影响到氯乙烯合成和精馏系统的收率。造成精馏尾气放空惰性气体量和含氯乙烯与乙炔浓度的增加。 3.氯气的纯度对合成反应的影响 若氯气纯度低，氯气中必定含有较多的氢气与水分，当氯气中含氢量达到5%以上时，则形成氢气与氯气的爆炸混合物，不利于安全生产。含水分和纯度对氯乙烯生产的影响如2所述4.氢气与氯气的配比对合成反应的影响 根据氢气与氯气反应方程式，两者理论是按照1﹕1分子比合成的，但工业上都是控制氢气过量的。一般在氯化氢合成中控制分子比为氢气﹕氯气=（1.05～1.1）﹕1。在合成盐酸的合成炉中，氢气过量还多些。氢气过量最多不能超过10%，不然会造成产品氯化氢纯度下降，乃至影响氯乙烯收率。而氢气过量超过20%则有可能形成爆炸混合物，不利于安全生产。 但如果氯气过量，则游离氯易与炉壁以及冷却管等反应生成黄色结晶氯化铁而腐蚀设备。游离氯还将在降膜式吸收塔中与水反应生成次氯酸，对不透性石墨起缓慢的局部氧化作用。即使少量的游离氯，也将在氯乙烯合成的混合器中与乙炔发生气相反应，生成极易爆炸的氯乙炔，造成氯乙烯合成系统的爆炸。因此，为杜绝氯化氢中产生游离氯，合成反应中严格控制氢气过量并控制在5—10%，并随时注意氯、氢流量和视镜中燃烧火焰的颜色变化。 第三章工艺流程 1.氯化氢合成工艺流程 来自氯氢处理工序的氯气、氢气，经氯气、氢气缓冲罐、氢气阻火器进入二合一合成炉内燃烧，生成氯化氢气体自炉顶排出，经空气冷却管、氯化氢缓冲罐进入石墨冷却器，冷却后的氯化氢送至转化工序。 流程方框图 电解----氢气缓冲罐-----阻火器---(电解---氯气缓冲罐)合成炉----空冷管----氯化氢缓冲罐---石墨冷---转化&降膜吸收 2.制酸的工艺流程 合成的氯化氢气体从石墨冷却器出口经降膜吸收系统，大部分氯化氢被稀酸吸收，生成盐酸
氯化氢合成工段操作规程
第一章产品及原料概述 一原料氯气 1、分子式：Cl2 2、分子量：35.5 3、物理性质： 氯气在常温、常压下为黄绿色气体，具有强烈的刺激性气味，对肺和呼吸道粘膜有损害作用。略重于空气，微溶于水，氯气的水溶液叫氯水，氯水具有氧化性，氯气与水在低于9.6℃时形成黄色水合物（Cl·8H2O）。 4、化学性质： 氯气化学性质活泼，具有较强的氧化性，能与许多单质及化合物起反应，因此，具有强烈的腐蚀性。 二、原料氢气 1、分子式：H2 2、分子量：2 3、性质：氢气是一种无色、无味、易燃的气体，具有还原性，在水中及其它溶液中溶解度极小。液态氢具有超导性质。氢是最轻的物质，在空气中体积含量为4—74%时，即形成爆炸性混合气体。 三、产品氯化氢： 1、分子式：HCl 2、分子量：36.46 3、物理性质： 密度：气态氯化氢在标准状况下的密度为1.63Kg/m3，相对密度（与空气密度之比）为1.2679。 溶解度：气态氯化氢极易溶解于水，在20℃，101.325Kpa下，1体积水能溶解442体积的氯化氢气体，但氯化氢在水中的溶解度随温度的升高而逐渐下降。 表1—1 在不同的温度和压力下（101.325KP）下氯化氢在水中的溶解度
4、化学性质： （1）、氯化氢为共价极性分子，化学性质活泼，具有强烈的腐蚀性，但在较高温度特别是在最高露点108.65℃以上时，几乎对碳钢无显著腐蚀作用，若温度保持在108.65—250℃之间，氯化氢对碳钢的腐蚀速度可保持在适度的范围之内。另外，石英、石棉、酚醛树脂、耐酸陶瓷、耐酸人造树脂、塑料以及一些金属合金比较耐氯化氢气体的腐蚀。 （2）、加聚反应 氯化氢气体再有机合成中的一类主要反应为加成反应 ═CHCL→ CH—CHCL n CH≡CH+HCL→nCH 2 此反应为工业制PVC的基本反应，氯化氢工段合成氯化氢的目的也在于此。 四、产品盐酸 氯化氢的水溶液，即盐酸，是一种重要的工业原料和化学试剂，用于制造各种氯化物，常用的浓盐酸的质量百分数为37% ，密度1.1g.cm-1，浓度12mol.l-1.工业上生产的盐酸质量浓度为31% ，可广泛用于冶金工业中金属清洗，电力工业中锅炉除垢。采矿工业中矿产品精加工；石油工业中油井酸化；电子工业中集成块及印刷线路板去杂质，食品工业中调味品生产；纺织工业中织物漂白分解促进剂；印染工业中偶氮染料之胺化。 五、产品：高纯盐酸 1、区别： 普通盐酸和高纯盐酸的物理化学性质都相同，它们的区别仅仅在于：高纯盐酸是用高纯水吸收制得的盐酸，而普通盐酸是用普通水吸收制得的盐酸。高纯盐酸所含的杂质比普通盐酸少得多。 2、用途：高纯盐酸是离子膜制碱工艺不可缺少的化学品之一，它主要用于调整离子膜电解槽二次精盐水的PH值，鳌合树脂塔中树脂的再生和脱氯淡盐水的酸化。除用于离子膜制碱工艺外，还可以稍加处理制成试剂级盐酸。由于它的纯度高，在制造高品味的调味粉，酱油等食品工业及电子业中有这广泛的意义。 3、物化性质： （1）、高纯盐酸是无色、透明、有刺激性气味的液体。 （2）恒沸点——此乃盐酸的特性，浓盐酸在加热蒸馏时，其馏出物是含有少量水份的氯化氢气体，（此乃盐酸脱吸制氯化氢气体的依据。）在0.1Mpa情况下，这种蒸馏一直持续到浓度降低为20.24%，温度上升至108.65℃为止，达此温度之后不再上升，故称恒沸点。横沸溶液之比重仅为1.101。因此，决不可能借助于加热煮沸来完全除去溶液中的氯化氢。 第二章工艺原理
氯化氢
氯化氢 简介 氯化氢气体对呼吸系统有刺激作用，并能使牙齿患病。空气中可允许的氯化氢最高浓度为0.01毫克／升。氯化氢的水溶液称盐酸，最高浓度可达43.4％；实验室常用浓盐酸的浓度为38％，相对密度1.19。含氯化氢20.24％的水溶液在110℃沸腾时组成不变，是共沸混合物。盐酸是强酸，具有酸的通性，还具有还原性：MnO2+4HCl─→MnCl2+Cl2+2H2O盐酸在工业上是除硫酸以外的最重要的酸，用于制造金属氯化物、染料和多种化学药品；并用于镀锌、镀锡和搪瓷工业中；盐酸还是一种重要的化学试剂 强酸性，和碱反应生成氯化物和水，例如： HCl + NaOH = NaCl + H2O 能与碳酸盐反应，生成二氧化碳， K2CO3 + 2HCl = 2K Cl+ CO2↑ + H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 能与活泼金属单质反应,生成氢气(实验室常用Zn与HCl（或H2SO4）反应制取H2，不用金属活动顺序中Zn之前的是因为反应过于剧烈且放大量热。） 『金属活动顺序（由强到弱）：Cs（铯）K（钾）Ca（钙）Na（钠）Mg（镁）Al （铝）Zn（锌）Fe（铁）Sn（锡）Pb（铅）(H) Cu（铜） Hg（汞） Ag（银）Pt（铂）Au（金）』 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Zn+ 2HCl =ZnCl2+ H2↑ 能与金属氧化物反应,生成盐和水
MgO+2HCl=MgCl2+H2O 实验室常用盐酸于制取二氧化碳的方法 CaCO3（石灰石或大理石最好）+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（不用Na2CO3因为反应速率过快） 能用来制取弱酸 CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl 也是人类胃酸的主要成分（浓度很低）。 理化特性 主要成分：纯品 外观与性状：无色有刺激性气味的气体。 熔点(℃)： -114.2 沸点(℃)： -85.0 相对密度(水=1)： 1.19 相对蒸气密度(空气=1)： 1.27 饱和蒸气压(kPa)：4225.6(20℃) 燃烧热(kJ/mol)：无意义 临界温度(℃)： 51.4 临界压力(MPa)： 8.26 闪点(℃)：无意义 引燃温度(℃)：无意义 爆炸上限%(V/V)：无意义 爆炸下限%(V/V)：无意义 溶解性：极易溶于水（在常温、常压下，1体积的水可以溶解约500体积的HCl 气体） 主要用途：制染料、香料、药物、各种氯化物及腐蚀抑制剂。 毒理学资料 急性毒性： LD50： LC50：4600mg/m3，1小时(大鼠吸入) 亚急性和慢性毒性： 刺激性： 致敏性： 致突变性： 致畸性： 致癌性： 危险性概述
氯化氢气体
氯化氢安全技术说明书 第二部分成分/组成信息 纯品混合物 化学品名称：氯化氢有害物成分：氯化氢浓度：100% CAS号：7647-01-0 第三部分危险性概述 危险性类别：第2.2类，不燃气体。 侵入途经：吸入 健康危害：本品对眼和呼吸道粘膜有强烈的刺激作用。急性中毒时，轻者出现头痛、头昏、恶心、眼痛、咳嗽、痰中带血、声音嘶哑、呼吸困难、胸闷、胸痛等症状，重者发生肺炎、肺水肿、肺不张，眼角膜可见溃疡或混浊。皮肤直接接触可出现大量粟粒样红色小丘疹而呈潮红痛热。慢性影响是长期较高浓度接触，可引起慢性支气管炎、胃肠功能障碍及牙齿酸蚀症。 环境危害：该物质对环境有危害，应特别注意对水体的污染。 燃爆危险：氯化氢为不燃气体，但与活性金属粉末接触，会发生反应，生成氢气和氯化物。由于氢气的产生，就潜伏着爆炸和着火的危险。装氯化氢的钢瓶，遇明火或高温，内压增高，有爆裂危险。 第四部分急救措施 皮肤接触：立即脱去被污染的衣着，用大量流动清水冲洗，至少15分钟。就医。 眼睛接触：立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗，至少15分钟。就医。 吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处，保持呼吸道畅通。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。 食入：无意义。 第五部分消防措施 危险特性：氯化氢无腐蚀性，但遇水时有强腐蚀性。氯化氢为不燃气体，但与一些活性金属粉末接触，发生反应，放出氢气，潜伏着爆炸和着火的危险。遇氰化物能产生剧毒氰化氢气体。 有害燃烧产物：无意义。 灭火方法：火小时，用干粉、二氧化碳灭火；火大时，用水或常规泡沫灭火。 灭火注意事项及措施：大火时，消防人员须穿戴全身防护服，关闭火场中钢瓶阀门，减弱火势，并用水喷淋保护去关闭阀门的人员；喷水冷却容器，可能的话将容器从火场移至空旷处。钢瓶变色，立即撤离。
氯化氢教案
氯化氢教学设计 一、素质教育目标 （一）知识教学点 1．初步掌握氯化氢和盐酸的性质。 2．初步掌握氯化氢的实验室制法，认识反应条件对化学反应的影响。 3．掌握氯离子的检验方法。 4．学会有一种反应物过量的化学方程式的计算。 5．了解盐酸和食盐的重要用途。 （二）能力训练点 1．培养学生认真仔细地观察实验现象，理解实验原理，善于发现问题和提出问题的能力。 2．培养学生用对比的方法去认识事物和研究事物的能力。 3．培养学生结合实验现象，分析、推断反应产物、正确书写化学方程式的能力。 4．培养学生语言表达能力和总结概括知识的能力。 5．培养学生化学计算的技能、技巧。 （三）德育渗透点 1．培养学生热爱化学的情感，激发学生学习化学的兴趣。 2．培养学生善于思考、勤学好问、勇于探索的优良品质。 3．培养学生会用辩证的观点去认识问题和处理问题的能力。 4．结合我国丰富的食盐资源，对学生进行爱国主义教育。 二、教学重点、难点、疑点及解决办法
1．重点 （1）氯化氢的性质。 （2）氯化氢的实验室制法。 2．难点 （1）实验室制取氯化氢的化学反应原理。 （2）有一种反应物过量的化学方程式计算。 3．疑点 （1）制取氯气、氯化氢的实验中，分液漏斗为什么要加盖玻璃塞？ （2）实验室制取氯气和氯化氢的尾气吸收装置为什么不同？ （3）只有易溶于水的气体才能作喷泉实验，这种说法妥当吗？ （4）在检验Cl-时，为什么在加入AgNO3溶液之后，还要加稀HNO3酸化呢？ 4．解决办法 （1）重点的解决办法。 ①从学习氢气与氯气的反应入手，指出氯化氢是氯的一种重要化合物，它的水溶液是盐酸。 ②学习氯化氢的物理性质时，应预先展示收集在干燥容器里的氯化氢，要求学生认真观察它的颜色、状态。在认识氯化氢的溶解性时，应演示为喷泉实验，实验中注意引导学生积极思考，对学生提出观察要求，最后，教师启发学生得出结论：氯化氢极易溶于水，它的水溶液呈酸性。 ③从类别、组成、性质等方面对比氯化氢和盐酸，使学生认识到虽然氯化氢与盐酸存在特殊关系，但不能将二者等同，既要掌握它们之间的联系，又要抓住它们之间区别。 ④对于氯化氢的实验室制法，可设置一些问题，并组织学生讨论，再结合演示，由学生归纳出制取氯化氢的实验步骤和方法。 （2）难点的解决办法。
氨气与氯化氢反应”的实验创新
《氨气与氯化氢反应》的实验改进 会同三中李玉军 一、实验在教材中所处的地位和作用 实验原型是在高中化学教材必修一第四章第四节《氨的性质》的内容中出现的演示实验。通过对氨气与氯化氢反应的实验，了解认识浓盐酸、浓氨水的挥发性，加深理解氨与酸反应的性质。 二、实验设计的目的 教材中的实验反应较快，现象不好观察，没有考虑排出气体的污染。因此选择Y形试管作为密闭的反应容器，符合绿色化学的理念，增加实验的演示效果。 三、实验原型及分析 下图为课本中的实验操作： 教材中的该实验的不足之处： 1、不利于观察 该实验中氨气与氯化氢的反应在空气中操作进行，实验现象受溶液的浓度、外界的气温、空气中的气流、背景颜色等因素的影响，产生的白烟持续时间较短，而且装置不方便移动，等等缺点都不利于观察，特别是不利于后排学生的观察，达不到好的演示效果。 2、难以看出白色固体产物的生成 该实验中难以明显看到生成的氯化铵白色固体。 3、不环保 该实验完全暴露在空气中进行，有刺激性气味的氨气和氯化氢逸出，不利于环保，不符合绿色化学的理念。 四、实验的改进 1、实验仪器和药品： 仪器：Y形试管（带橡皮塞）饮料吸管（2支）黑色电胶布 试剂：浓盐酸浓氨水 2、实验装置（图Ⅰ）
五、操作过程： ⅠⅡⅢ取一支检查过气密性好的干燥洁净的Y形试管，在其左右两管分别插入两支饮料吸管；用滴管沿吸管分别加入少量浓氨水和浓盐酸；然后迅速取出吸管并马上盖紧橡皮塞，观察现象； 观察现象分三步进行： 第一步首先观察试管内产生的白烟和试管内壁上的白色固体 第二步然后轻轻摇动Y形试管后观察现象 第三步最后把Y形试管慢慢倾斜，将白烟和溶液一起倒入另一边进行观察实验现象及实验原理：产生大量的白烟（图Ⅱ），试管壁上有白色固体生成 （图Ⅲ），NH 3+HCl==NH 4 Cl（白色固体） 拓展知识：观察完后，将二者适量的溶液混合，观察实验并用手摸试管感觉 NH 3.H 2 O+HCl===NH 4 Cl+H 2 O （放热反应） 六、实验创新的优点 ①利于环保 由于该反应是在封闭体系中进行的，最大限度地避免了氨气和氯化氢的逸出，有利于师生的身体健康，有利于环保，体现了绿色化学的理念。 ②操作简单，现象明显 实验操作简捷明快，产生的白烟很浓，产生的固体很多，改变背景色后现象更明显。 ③可操作性强，便于学生观察 由于在封闭体系内浓氨水和浓盐酸的持续挥发，使反应得以持续进行；还可以将实验装置拿到教室行间走动，让每一位学生都仔细观察，更适合课堂教学，具有很好的演示效果。 ④实验操作具有层次性
氯化氢的合成
第二章氯化氢合成 一、氯化氢的性质 氯化氢（HCl）分子量36.5，密度1.63g/L，是无色具有刺激性臭味的气体，极易溶于水，在标准条件下1体积水中可溶解500体积的HCl气体。干燥的HCl 腐蚀性较小，而HCl溶液（盐酸）却有强腐蚀性，原因是在水分子的作用下HCl 发生了电离，产生大量的CL+，CL+可与多种物质发生反应，特别是和金属发生化学反应。因此，为了使设备不受盐酸腐蚀，具有更长的使用寿命，生产HCl 时应该用干燥的氢气和氯气进行反应。 二、氯化氢合成对氢气、氯气的要求（依据工艺包的定） 名称品种规格消耗量吨/年备注 氯气1、氯气≥99.8% 2、水和其它含氧杂质（质量）≤ 3、NCL 3 （质量）≤ 4、不挥发的残余物%（质量）≤ 氢气1、H 2 （质量）≥99.9997% 2、O 2 （质量）≤ 3、露点 -60℃ 三、氯化氢合成原理 HCL合成是采用氢气在氯气中不爆炸的条件下进行的方法来制备。 反应式：H 2 + CL 2 --HCL 该反应的发生需要一定的前提条件，即提供一定的能量，在光照或加热的情况下，二者能迅速反应，并释放出大量的热。
四、氯化氢合成工艺流程及设备 1、氯化氢合成工艺流程图 防爆膜排放 去尾气淋洗塔 CDI 回收氢 电解氢 回收自用或处理 去三氯氢硅合成炉 氯气 氢气缓冲罐 HCL 贮罐 水冷器 氯气缓冲罐 HCL 合成炉 阻火器 空冷器 HCL 空冷器 废HCL 缓冲罐 盐酸槽
氯化氢合成是由两套相同的合成炉系统，H2、CL2缓冲罐，事故排放接收设备组成（其中H2、CL2缓冲罐及事故排放装置为两套合成炉系统共用）。 来自氯碱装置的氢气及从三氯氢硅合成工序返回的循环氢气输送入氢气缓冲罐。出氢气缓冲罐的氢气分别去两条生产线的氯化氢合成炉01R0301a。 来自液氯汽化工序的氯气穿过01V0302氯气缓冲罐，分别去两条生产线的氯化氢合成炉01R0301a。 经缓冲罐后的氯气和氢气分别经过氯气阻火器和氢气阻火器，然后按一定的流量比进入氯化氢合成炉01R0301，在炉内进行燃烧，生成氯化氢气体，生成的HCL经管道冷却和水冷却器（01E0301a\b），进入HCL缓冲罐（01V0303a\b），然后送到三氯氢硅合成工序。 2、设备明细表 位号名称数量规格材质 HCL合成炉 1 HCL空气冷却 1 器 换热器 1 阻火器 1 HCL储罐 1 废HCL储罐 1 阻火器 1 HCL储罐 1 CL 缓冲灌 1 2 缓冲灌 1 废CL 2 H 缓冲罐 1 2 五、氯化氢合成的技术条件 1、原料配比 2、原料压力：0.5MPa 3、合成温度：250～450℃ 4、产品质量的控制要素
氯化氢安全技术说明书
氯化氢安全技术说明书 第一部分化学品及企业标识 化学品中文名：氯化氢 化学品英文名：hydrogen chloride 产品推荐及限制用途：制染料、香料、药物、各种氯化物及腐蚀抑制剂。 第二部分?危险性概述 紧急情况概述：本品不燃。内装高压气体，遇热可能爆炸。对眼和呼吸道粘膜有强烈刺激作用，造成严重皮肤灼伤和眼损伤。吸入会中毒。与碱类剧烈反应， 与一些活性金属粉末发生反应, 放出氢气。 GHS危险性类别：根据化学品分类、警示标签和警示性说明规范系列标准（参阅第十五部分），该产品属于属于高压气体/压力下气体，类别压缩气体；急性毒 性-吸入，类别3；皮肤腐蚀/刺激，类别1A，严重眼损伤/眼刺激，类别 1；危害水生环境-急性，类别1。 标签要素： 象形图： 警示词：危险 危险信息：内装高压气体，遇热可能爆炸。吸入会中毒。造成严重皮肤灼 伤和眼损伤，造成严重眼损伤，对水生生物毒性极大。 防范说明： 预防措施：保持容器密闭。避免吸入粉尘/烟/气体/烟雾/蒸气/喷雾。只 能在室外或通风良好处使用。戴防护手套/穿防护服/戴防护眼 罩/戴防护面具。作业后彻底清洗。避免释放到环境中。 事故响应：如皮肤（或头发）沾染：立即脱掉所有沾染的衣服。用水清洗 皮肤/淋浴。沾染的衣服清洗后方可重新使用。如有不适，就 医。如进入眼睛：用水小心冲洗几分钟。如戴隐形眼镜并可方 便取出，取出隐形眼镜。继续冲洗。如有不适，就医。如误吸 入：将人转移到空气新鲜处，保持呼吸舒适体位。立即呼叫解 毒中心/医生。如误吞咽：漱口。不得诱导呕吐。如有不适， 就医。
安全储存：防日晒。存放于通风良好的地方。保持容器密闭。存放处须加 锁。远离火种、热源。应与碱类、活性金属粉末分开存放，切 忌混储。 废弃处置：用碱液－石灰水中和，生成氯化钠和氯化钙，用水稀释后排入 废水系统。 物理化学危险：无色有刺激性气味的气体。无水氯化氢无腐蚀性，但遇水 时有强腐蚀性。与碱类剧烈反应，与一些活性金属粉末发生反 应, 放出氢气。 健康危害：本品对眼和呼吸道粘膜有强烈的刺激作用。急性中毒：出现头 痛、头昏、恶心、眼痛、咳嗽、痰中带血、声音嘶哑、呼吸困 难、胸闷、胸痛等。重者发生肺炎、肺水肿、肺不张。眼角膜 可见溃疡或混浊。皮肤直接接触可出现大量粟粒样红色小丘 疹。慢性影响：长期较高浓度接触，可引起慢性支气管炎、胃 肠功能障碍及牙齿酸蚀症。 环境危害：对水体、土壤和大气可造成污染。 第三部分?成分/组成信息 √物质混合物 危险组分浓度或浓度范围CAS No. 氯化氢- 7647-01-0 第四部分?急救措施 急救： - 皮肤接触：立即脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗20～30分钟。如有不适感，就医。 - 眼睛接触：立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗10～15分钟。如有不适感，就医。 - 吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。 呼吸、心跳停止，立即进行心肺复苏术。就医。 - 食入：不会通过该途径接触。 - 接触该化学品的主要症状和对健康的影响：本品对眼和呼吸道粘膜有强烈的刺激作用。急性中毒：出现头痛、头昏、恶心、眼痛、咳嗽、痰中带血、声音嘶
高中化学氯化氢知识点整理及模拟试卷
高中化学氯化氢知识点整理及模拟试卷 [学习目标] 1．了解氯化氢的物理性质，理解并掌握氯化氢的实验室制法。2．了解制取并收集气体的一般实验过程，学会相关实验的基本操作。[学习内容] 一、氯化氢的分子结构 氯化氢分子是由1个氢原子和1个氯原子共用一对电子形成的共 价分子。因氯原子吸引电子能力比氢原子大，故电子 对偏向于氯原子。 二、氯化氢的物理性质 1、无色，有刺激性气味的气体。 2、极易溶于水。在标准状况下，1体积水约能溶解500体积氯化氢。用氯化氢可做喷泉实验。 氯化氢的水溶液是盐酸，因此氯化氢在潮湿的空气中会形成白雾，这是氯化氢与空气中的水蒸气结合形成盐酸的小液滴所致。 3、氯化氢的密度比空气的密度大。 三、氯化氢的实验室制法 1、药品：浓H2SO4和食盐（固体）。 2、反应原理：用高沸点酸与低沸点酸的盐发生复分解反应来制取低沸点酸。或者说，用难挥发酸与易挥发酸的盐发生复分解反应来制取易挥发酸。 浓H2SO4是高沸点酸，难挥发酸。盐酸是低沸点酸，易挥发酸。
浓H2SO4与食盐发生反应的化学方程式为： NaCl（固）+H2SO4（浓）? ?微热NaHSO4+HCl↑ ?→ NaHSO4（固）+NaCl（固）? ?加热Na2SO4+HCl↑（500～600℃） ?→ 2NaCl（固）+H2SO4（浓）? ?加热Na2SO4+2HCl↑（500～600℃） ?→ 注意：①反应物的状态，一定要是NaCl固体与浓H2SO4反应才能生成氯化氢，若是NaCl溶液与稀H2SO4则不发生反应。 ②注意反应条件对产物的影响。反应物相同，反应时温度不同，所得产物也可能不同。浓H2SO4与NaCl固体的反应中，微热或不加热时生成NaHSO4和HCl气，加热到500～600℃时生成Na2SO4和HCl气。 3、发生装置：实验室制取氯化氢与制取氯气时，所用反应物的状态相同（都是固体与液体），且反应时都需要加热，因此制取氯化氢与制取Cl2的发生装置相同。 4、收集方法：因氯化氢密度比空气大，且极易溶于水，因此收集HCl气体只能用向上排空气法。 5、验满方法： ①当观察到集气瓶口有白雾出现时，可证明集气瓶内已收集满HCl 气体。 ②将湿润的蓝色石蕊试纸放在集气瓶口附近，若蓝试纸变红时，证明已收集满HCl气体。 ③将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近集气瓶口，若有白烟（NH4Cl固体）生成，则证明集气瓶内已收集满HCl气体。
氯化氢合成工艺设计
成人高等教育 本科 毕业设计 题目氯化氢合成工艺设计学院XX学院 专业化学工程与工艺 班级化学工程与工艺 姓名XXX 指导教师XXX （2015年07月）
本设计是以氯化氢为产品，年产10万吨氯碱车间氯化氢合成工段的初步设计，说明书首先阐述了合成氯化氢的意义与作用，国内外氯化氢合成的研究现状一级发展前景。其次介绍了本设计的设计依据，厂址选择，原材料及产品规格。确定工艺路线，工艺流程的简述，以及整个生产过程的物料和热量守恒。对氯化氢合成炉、吸收器等主要设备进行了计算以及相应的选择型，并综合各方面因素对车间布置，自动控制，安全和环境保护工程进行了合理的设计。 关键词：氯化氢；合成；工艺路线
引言 第一章、总论 1.1国内外的发展前景 第二章、氯化氢的性质 2.1物理性质 2.2化学性质 第三章、原料与产品的规格 3.1主要原料 3.2规格 第四章、工艺设计和计算 4.1工艺原理 4.2工艺流程简述与流程图 4.3工艺指标及控制参数 4.4工艺路线的选择 第五章、物料衡算 5.1进合成炉各物质的量 5.2出合成炉各物质的量 5.3吸收水用量计算 第六章、热量恒算 6.1合成炉热量恒算 6.2降膜吸收器热量恒算第七章、主体设备设计计算 7.1管道计算 7.1.1氢气管道计算 7.1.2氯气管道计算 7.2氯化氢总管计算 7.3循环水管道计算 7.4设备计算 7.5设备一览表 第八章、设备布置 8.1车间布置的基本原则 8.2氯化氢合成车间的布置第九章、安全注意事项 9.1安全技术 9.2氯化氢对人体的伤害 9.3预防措施 第十章、参考文献
氯化氢是氯碱企业中最基本的无机酸和化工原料之一，也是氯碱做好氯气产品生产能力平衡的关键产品和大的化学合成法产品，其在居民经济的所有部门均很重要，除应用于化学工业本身，有轻工、纺织、石油化工、有色金属冶炼和公用事业等方面均有很大用途。本设计是设计氯气和氢气合成氯化氢，用水吸收制成盐酸和高纯酸。氯化氢气体送入氯乙烯工序与乙炔反应生成氯乙烯。
氯化氢合成问答题
氯化氢合成工 一、工艺技术知识 填空题 1.氢气分子式（），分子量（），密度为（）。 答：H2；2.016；0.0897Kg/m3(标) 2.氢气在常温常压下是比空气（）的（）色（）味，（）溶于水的气体。 答：轻；无；无；微 3.氢气与空气，氧气燃烧的燃点分别为（）和（）℃。 答：530℃；450℃ 4.氢气和氧气在（）℃时，反应生成（）。 答：800；水 5.氯气的分子式为（），分子量为（），密度为（）Kg/m3(标)，沸点为（）℃。答：Cl2；70.906；3.214；-33.9 6.氯气在常温常压下是一种（）色，具有（）味比空气（）的气体。 答：黄绿；窒息刺激臭；重 7.氯气（）溶于水，生成（），对大多数（）有强烈腐蚀性。而（）氯气对（） 的腐蚀性（）。 答：易；次氯酸；金属；干；金属；极微 8.氯气的用途（），主要用于杀菌消毒，漂白，矿物精炼等，是因为氯气的（）极 活泼，氯溶于水产生（）氯。 答：极广；化学性质；原子态 9.氯气与许多元素直接化合，与氢气燃烧生成（），与氮气反应生成（），与水在90℃ 时反应生成（）。 答：氯化氢；三氯化氮；氯水（Cl2·8H2O） 10．氯气在（）和（）时可成液氯。 答：加压；冷冻 11．氯化氢在常温常压下是一种比空气（），有（）气味，（）色的气体。 答：重；刺激性；无 12．氯化氢的分子式为（），分子量为（）。 答：HCl；36.461 13．氯化氢（）溶于水。氯化氢（）为盐酸，化学纯盐酸是（）色的。工业用盐酸含（）等杂质呈（）色的溶液状态。 答：易；水溶液；无；铁离子；微黄 14．盐酸对金属的腐蚀性极强，但对金属（）和塑料、瓷的腐蚀性很（）。 答：钛；小 15．干燥氯化氢对金属（）腐蚀性。 答：几乎无 16．氯气和氢气合成盐酸的化学反应式是（）。 答：Cl2+H燃烧2HCl+Q 17.氯化氢气体（炉火）经冷却后用（）吸收成盐酸。 答：水 18．31%合成盐酸的理论消耗氯气量为每生产1吨盐酸（31%）用氯气（）。 答：301.5Kg 19．炉气（HCl）温度一般控制在（）℃。