2019年天津高考化学试题
2019年普通高等学校招生个国统一考试（天津卷）理科综合
化学部分
理科综合共300分，考试用时150分钟。
化学试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷3至6页，共100分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
祝各位考生考试顺利！
第Ⅰ卷
注意事项：
1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共6题，每题6分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：
相对原子质量：H 1- C 12- O 16- Zn 65-
1.化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及．．．
化学反应的是（ ） A. 利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇
B. 利用石油生产塑料、化纤等高分子材料
C. 利用基本的化学原料生产化学合成药物
D. 利用反渗透膜从海水中分离出淡水
【答案】D
【解析】
【分析】
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区
别是否有新物质生成；据此分析判断．
【详解】A、秸杆主要成分为纤维素，利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇，有新物质生成，属于化学变化，故A涉及化学反应；
B、利用石油生产塑料、化纤等高分子材料，产生新物质，属于化学变化，故B涉及化学反应；
C、利用基本化学原料生产化学合成药，产生新物质，属于化学变化，故C涉及化学反应；
D、海水中的水淡化成淡水，没有产生新物质，属于物理变化，故D不涉及化学反应；
故选D。
【点睛】本题考查物理变化与化学变化的区别与联系，难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
2.下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（）
A. A
B. B
C. C
D. D
【答案】A
【解析】
【分析】
A、氢氧化镁碱性强于氨水；
B 、制氢氧化铁胶体条件是加热，在化学式后注明胶体，得不到沉淀；
C 、电荷不守恒；
D 、硝酸具有强氧化性，将亚铁氧化成铁离子；
【详解】A 、氢氧化镁碱性强于氨水，故A 能用来解释相应实验现象；
B 、制氢氧化铁胶体条件是加热，在化学式后注明胶体，得不到沉淀，离子方程式为：
Fe 3＋＋3H 2O Fe(OH)3
（胶体）＋3H ＋，故B 不能用来解释相应实验现象；
C 、电荷不守恒，正确的离子方程式为：5SO 2＋2MnO 4－＋2H 2O=2Mn 2＋＋4H ＋＋5SO 42－，故C 不能用来解释相应实验现象；
D 、硝酸具有强氧化性，其可将亚铁氧化成铁离子，正确的
离子方程式为：
3FeO ＋10H ＋＋NO 3－=3Fe 3＋＋NO↑＋5H 2O ，故D 不能用来解释相应实验现象；
故选A 。 【点睛】本题考查离子反应方程式书写，解题关键：结合原理正确书写离子方程式，难点C ：氧化还原反应的离子方程式的书写，配平前不能将H +写在反应物中，应先配电子转移守恒，再通过电荷守恒将H +补在生成物中。
3.下列有关金属及其化合物的不合理．．．
的是（ ） A. 将废铁屑加入2FeCl 溶液中，可用于除去工业废气中的2Cl
B. 铝中添加适量钾，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业
C. 盐碱地（含较多23Na CO 等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良
D. 无水2CoCl 呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水
【答案】C
【解析】
【分析】
A 、氯气能将铁和亚铁氧化；
B 、根据合金性质判断；
C 、Na 2CO 3＋Ca(OH)2=CaCO 3↓＋2NaOH ，产物仍然呈碱性；
D 、利用无水氯化钴和氯化钴晶体的颜色不同。 【详解】A 、铁和亚铁能将氯气还原为氯离子，从而除去工业废气中的氯气，故A 不选；
B 、根据铝合金的性质，铝合金具有密度低、强度高，故可应用于航空航天等工业，故B 不选；
C 、Na 2CO 3＋Ca(OH)2=CaCO 3↓＋2NaOH ，产物仍然呈碱性，不能改变土壤的碱性，反而使土壤更板结，故C 选；
D 、利用无水氯化钴和氯化钴晶体的颜色不同，故可根据颜色判断硅胶中是否能吸水，故D 不选。 故选C 。
【点睛】本题考查金属元素及其化合物的应用，易错点C ，除杂不只是将反应物反应掉，还要考虑产物在应用中是否符合要求，生成的NaOH 仍然呈碱性，达不到降低碱度的目的。
4.下列实验操作或装置能达到目的的是（ ）
A B
C D
混合浓硫酸和乙醇
配制一定浓度的溶液 收集2NO 气体 证明乙炔可使溴水褪色
A. A
B. B
C. C
D. D 【答案】B
【解析】
【分析】 A 、乙醇的密度小于浓硫酸；
B 、容量瓶上的刻度与凹液面的最低处相切；
C 、二氧化氮的密度大于空气；
D 、乙炔中的杂质也能使溴水褪色。
【详解】A 、乙醇的密度小于浓硫酸，混合时应将浓硫酸沿烧杯壁倒入乙醇中，边倒边搅拌，若顺序相反则容易引起液体飞溅，故A 不能达到目的；
B 、容量瓶上的刻度与凹液面的最低处相切，胶头滴管垂直位于容量瓶的正上方，故B 能达到目的；
C 、二氧化氮的密度大于空气，集气瓶中的导气管应长进短出，故C 不能达到目的；
D 、乙炔中的H 2S 等杂质也能使溴水褪色，应先通过一个盛碱液的洗气瓶将杂质除去，故D 不能达到目的； 故选B 。
【点睛】本题考查实验装置和基本操作，易错点D ，学生易忽略实验室用电石制乙炔中的H 2S 等还原性杂质也能使溴水褪色。
5.某温度下，2HNO 和3CH COOH 的电离常数分别为45.010-?和51.710-?。将pH 和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH 随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A. 曲线Ⅰ代表2HNO 溶液
B. 溶液中水的电离程度：b 点＞c 点
C. 从c 点到d 点，溶液中()()()HA OH A c c c --
?保持不变（其中HA 、A -分别代表相应的酸和酸根离子） D. 相同体积a 点的两溶液分别与NaOH 恰好中和后，溶液中()Na
n +相同
【答案】C
【解析】
【分析】
电离常数HNO 2大于CH 3COOH ，酸性HNO 2大于CH 3COOH ；
A 、由图可知，稀释相同的倍数，Ⅱ的变化大，则Ⅱ的酸性比I 的酸性强，溶液中氢离子浓度越大，酸性越强；
B 、酸抑制水电离，b 点pH 小，酸性强，对水电离抑制程度大；
C 、k w 为水的离子积常数，k(HNO 2)为HNO 2的电离常数，只与温度有关，温度不变，则不变；
D 、体积和pH 均相同的HNO 2和CH 3COOH 溶液，c （CH 3COOH ）＞c （HNO 2）。
【详解】A 、由图可知，稀释相同的倍数，Ⅱ的变化大，则Ⅱ的酸性比I 的酸性强，Ⅱ代表HNO 2，I 代表CH 3COOH ，故A 错误；
B 、酸抑制水电离，b 点pH 小，酸性强，对水电离抑制程度大，故B 错误；
C 、Ⅱ代表HNO 2，c(HNO 2)c(OH -)/c(NO 2-)=c(H +)·c(HNO 2)c(OH -)/[c(H +)·c(NO 2-)]=k w /k(HNO 2)，k w 为水的离子积常数，k(HNO 2)为HNO 2的电离常数，这些常数只与温度有关，温度不变，则不变，故C 正确；
D 、体积和pH 均相同的HNO 2和CH 3COOH 溶液，c （CH 3COOH ）＞c （HNO 2），分别滴加同浓度的NaOH 溶液至恰好中和，CH 3COOH 消耗的氢氧化钠溶液体积多，HNO 2消耗的NaOH 少，故D 错误； 故选C 。
【点睛】本题考查酸的稀释及图象，明确强酸在稀释时pH 变化程度大及酸的浓度与氢离子的浓度的关系是解答本题的关键，难点C ，要将已知的c(HNO 2)c(OH -)/c(NO 2-)分子和分值母同乘以c(H +)，变成与k w 为水的离子积常数和k(HNO 2)为HNO 2的电离常数相关的量，再判断。
6.我国科学家研制了一种新型的高比能量锌-碘溴液流电池，其工作原理示意图如下。图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。下列叙述不正确的是
A. 放电时，a 电极反应为2I Br 2e
2I Br ----++
B. 放电时，溶液中离子的数目增大
C. 充电时，b 电极每增重0.65g ，溶液中有0.02mol I -被氧化
D. 充电时，a 电极接外电源负极
【答案】D
【解析】
【分析】
放电时，Zn 是负极，负极反应式为Zn-2e －═Zn 2＋，正极反应式为I 2Br －+2e －=2I －+Br －，充电时，阳极反应式
为Br －+2I －-2e －=I 2Br －、阴极反应式为Zn 2＋+2e －=Zn ，只有阳离子能穿过交换膜，阴离子不能穿过交换膜，据此分析解答。
【详解】A 、放电时，a 电极为正极，碘得电子变成碘离子，正极反应式为I 2Br －+2e －=2I －+Br －，故A 正确； B 、放电时，正极反应式为I 2Br －+2e －=2I －+Br －，溶液中离子数目增大，故B 正确；
C 、充电时，b 电极反应式为Zn 2＋+2e －=Zn ，每增加，转移电子，阳极反应式为Br －+2I －-2e －=I 2Br －，有－失电子被氧化，故C 正确；
D 、充电时，a 是阳极，应与外电源的正极相连，故D 错误；
故选D 。
【点睛】本题考查化学电源新型电池，会根据电极上发生的反应判断正负极是解本题关键，会正确书写电极反应式，易错选项是B ，正极反应式为I 2Br －+2e －=2I －+Br －，溶液中离子数目增大。
第Ⅱ卷
注意事项：
1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。
2．本卷共4题，共64分。
7.氮、磷、砷()As 、锑()Sb 、铋()Bi 、镆()Mc 为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题：
（1）砷在元素周期表中的位置______。288
115Mc 的中子数为______。
已知：P （s ，白磷）＝P （s ，黑磷） 139.3kJ mol H -?=-?； P （s ，白磷）＝P （s ，红磷） 117.6kJ mol H -?=-?；
由此推知，其中最稳定的磷单质是______。
（2）氮和磷氢化物性质的比较：热稳定性：3NH ______3PH （填“＞”“＜”）。
沸点：24N H ______24P H （填“＞”“＜”），判断依据是______。
（3）3PH 和3NH 与卤化氢的反应相似，产物的结构和性质也相似。下列对3PH 与HI 反应产物的推断正确的是______（填序号）。
a ．不能与NaOH 反应
b ．含离子键、共价键
c ．能与水反应
（4）3SbCl 能发生较强烈的水解，生成难溶的SbOCl ，写出该反应的化学方程式_______________________，因此，配制3SbCl 溶液应注意_______________________。
（5）在1L 真空密闭容器中加入a mol PH 4I 固体，t ℃时发生如下反应：
()()()43PH I s PH g HI g +垐?噲? ①
()()()3424PH g P g 6H g +垐?噲? ②
()()()222HI g H g I g +垐?噲? ③
达平衡时，体系中()HI mol n b =，()2I mol n c =，()2H mol n d =，则t ℃时反应①的平衡常数K 值为______（用字母表示）。
【答案】 (1). 第四周期第V A 族 (2). 173 (3). 黑磷 (4). ＞ (5). ＞ (6). 24N H 分子间存在氢
键 (7). b 、c (8). 32SbCl H O SbOCl 2HCl +↓+垐?噲?（“垐?噲?”写成“
”亦可） (9). 加盐酸，抑制水解 (10). 823c d b b -?
?+
??? 【解析】
【详解】（1）砷元素的原子序数为33，与氮元素、磷元素均位于ⅤA 族，最外层有5个电子，则砷在周期表中的位置为第四周期ⅤA 族；288115Mc 的质量数为288，质子数为115，由由中子数=质量数—中子数可知288115Mc 的中子数为288—115=173；将已知转化关系依次编号为①②，由盖斯定律可知，①—②可得P （s ，红磷）= P （s ，黑磷）△H=△H 1—△H 2=（—mol ）—（— kJ/mol ）=— kJ/mol 。由于放热反应中，反应物总能量大于生成物总能量，则白磷、红磷和黑磷三者能量的大小顺序为白磷＞红磷＞黑磷，能量越高越不稳定，则最稳定的是黑磷，故答案为：第四周期ⅤA 族；173；黑磷；
（2）元素非金属性越强，氢化物的稳定性越强，N 元素非金属性强于P 元素，则NH 3热稳定性强于PH 3；N 元素非金属性强，原子半径小，N 2H 4分子间可以形成氢键，增大分子间作用力，而PH 3分子间不能形成氢键，则N 2H 4的沸点高于PH 3，故答案为：＞；＞；N 2H 4分子间形成氢键；
（3）由题意可知，PH 3与NH 3性质类似，与HI 反应生成反应PH 4I ，PH 4I 能与氢氧化钠溶液反应生成PH 3，a 错误；PH 4I 为离子化合物，化合物中含有离子键和共价键，b 正确；PH 4I 与NH 4I 类似，可以发生水解反应，c 正确，bc 正确，故答案为：bc ；
（4）由题意可知，SbCl 3发生水解反应生成SbOCl 沉淀和HCl ，水解的化学方程式为
SbCl 3+H 2O=SbOCl ↓+2HCl ；配制SbCl 3溶液时，为防止SbCl 3水解，应加入盐酸，故答案为：
SbCl 3+H 2O=SbOCl↓+2HCl ；加入盐酸抑制SbCl 3水解；
（5）由PH 4I （s ）PH 3（g ）+HI （g ）可知，amolPH 4I 分解生成的物质的量的PH 3和HI ，由2HI （g ）H 2（g ）+I 2（g ）可知HI 分解生成c （H 2）= c （I 2）=cmol/L ，PH 4I 分解生成c （HI ）为（2c+b ）mol/L ，则4 PH 3（g ）P 4（g ）+ 6H 2（g ）可知PH 3分解生成c （H 2）=（d —c ）mol/L ，则体系中c （PH 3）为[（2c+b ）—23（d —c ）
] mol/L=(832)3c b d +-，故反应PH 4I （s ）PH 3（g ）+HI （g ）的平衡常数K=c （PH 3）c （HI ）=(832)3b c b d +-，故答案为：(832)
3b c b d +-。
【点睛】本题考查化学反应基本理论，涉及了物质结构、元素周期律、盖斯定律、盐类水解和化学平衡常数等知识，注意元素周期律的应用，掌握盖斯定律和化学平衡常数的计算方法，明确盐类水解的应用是解答关键。
8.我国化学家首次实现了膦催化的()32+环加成反应，并依据该反应，发展了一条合成中草药活性成分茅苍术醇的有效路线。
已知()32+环加成反应：1232CH C C E E CH CH ≡-+-=
（1E 、2E 可以是COR -或COOR -）
回答下列问题：
（1）茅苍术醇的分子式为____________，所含官能团名称为____________，分子中手性碳原子（连有四个不同的原子或原子团）的数目为____________。
（2）化合物B 的核磁共振氢谱中有______个吸收峰；其满足以下条件的同分异构体（不考虑手性异构）数目为______。
①分子中含有碳碳叁键和乙酯基()23COOCH CH -
②分子中有连续四个碳原子在一条直线上
写出其中碳碳叁键和乙酯基直接相连的同分异构体的结构简式____________。
（3）C D →的反应类型为____________。
（4）D E →的化学方程式为__________________，除E 外该反应另一产物的系统命名为____________。 （5）下列试剂分别与F 和G 反应，可生成相同环状产物的是______（填序号）。
a ．2Br
b ．HBr
c ．NaOH 溶液
（6）参考以上合成路线及条件，选择两种链状不饱和酯，通过两步反应合成化合物M ，在方框中写出路线流程图（其他试剂任选）。_______
【答案】 (1). 1526C H O (2). 碳碳双键、羟基 (3). 3 (4). 2 (5). 5 (6). 3323CH CH(CH )C CCOOCH CH ≡和32223CH CH CH C CCOOCH CH ≡ (7). 加成反应或还原反应 (8). (9). 2-甲基-2-丙醇 (10). b (11). 或（Pd 写成Ni
等合理催化剂亦可）
【解析】
【分析】
由有机物的转化关系可知，与CH3C≡CCOOC（CH3）3发生题给信息反应生成，与氢气在催化剂作用下发生加成反应生成，
与甲醇在浓硫酸作用下，共热发生酯基交换反应生成，一定条件下脱去羰基氧生成，与氢气在催化剂作用下发生加成反应生成，一定条件下反应生成茅苍术醇。
【详解】（1）茅苍术醇的结构简式为，分子式为C15H26O，所含官能团为碳碳双键、羟基，含有3个连有4个不同原子或原子团的手性碳原子，故答案为：C15H26O；双键、羟基；3；
（2）化合物B的结构简式为CH3C≡CCOOC（CH3）3，分子中含有两类氢原子，核磁共振氢谱有2个吸收峰；由分子中含有碳碳叁键和—COOCH2CH3，且分子中连续四个碳原子在一条直线上，则符合条件的B的同分异构体有、CH3CH2CH2C≡CCOOCH2CH3、CH3CH2C≡C—CH2COOCH2CH3、CH3—C≡C—CH2CH2COOCH2CH3和等5种结构，碳碳叁键和—COOCH2CH3直接相连的为、CH3CH2CH2C≡CCOOCH2CH3，故答案为：2；5；、CH3CH2CH2C≡CCOOCH2CH3；
（3）C→D的反应为与氢气在催化剂作用下发生加成反应（或还原反应）生成
，故答案为：加成反应（或还原反应）；
（4）与甲醇与浓硫酸共热发生酯基交换反应生成，反应的化学方程式为
，HOC（CH3）3的系统命名法的名称为2—甲
基—2—丙醇，故答案为：，2—甲基—2—丙醇；
（5）和均可与溴化氢反应生成，故答案为：b；（6）由题给信息可知，CH3C≡CCOOCH2CH3与CH2=COOCH2CH3反应生成，
与氢气发生加成反应生成，故答案为：
。
【点睛】本题考查有机物推断与合成，对比物质的结构明确发生的反应，侧重对有机化学基础知识和逻辑思维能力考查，有利于培养自学能力和知识的迁移能力，需要熟练掌握官能团的结构、性质及相互转化。
9.环己烯是重要的化工原料。其实验室制备流程如下：
回答下列问题：
Ⅰ．环己烯的制备与提纯
（1）原料环己醇中若含苯酚杂质，检验试剂为____________，现象为__________________。
（2）操作1的装置如图所示（加热和夹持装置已略去）。
①烧瓶A 中进行的可逆反应化学方程式为________________________，浓硫酸也可作该反应的催化剂，选择32FeCl 6H O ?而不用浓硫酸的原因为________________________（填序号）。
a ．浓硫酸易使原料碳化并产生2SO
b ．32FeCl 6H O ?污染小、可循环使用，符合绿色化学理念
c ．同等条件下，用32FeCl 6H O ?比浓硫酸的平衡转化率高
②仪器B 的作用为____________。
（3）操作2用到的玻璃仪器是____________。
（4）将操作3（蒸馏）的步骤补齐：安装蒸馏装置，加入待蒸馏的物质和沸石，____________，弃去前馏分，收集83℃的馏分。
Ⅱ．环己烯含量的测定
在一定条件下，向g a 环己烯样品中加入定量制得的2mol Br b ，与环己烯充分反应后，剩余的2Br 与足量KI 作用生成2I ，用1mol L c -?的223Na S O 标准溶液滴定，终点时消耗223Na S O 标准溶液mL v （以上数据均已扣除干扰因素）。
测定过程中，发生的反应如下： ① ②22Br 2KI I 2KBr ++ ③2223246I 2Na S O 2NaI Na S O ++
（5）滴定所用指示剂为____________。样品中环己烯的质量分数为____________（用字母表示）。
（6）下列情况会导致测定结果偏低的是____________（填序号）。
a．样品中含有苯酚杂质
b．在测定过程中部分环己烯挥发
c．
223
Na S O标准溶液部分被氧化
【答案】(1). 3
FeCl溶液(2). 溶液显紫色(3). (4). a、b (5).
减少环己醇蒸出(6). 分液漏斗、烧杯(7). 通冷凝水，加热(8). 淀粉溶液(9).
82
2000
cv
b
a
??
-? ?
??
(10). b、c
【解析】
【分析】
I.（1）检验物质时通常是利用该物质的特殊性质，或利用不同物质间的性质差异。苯酚能与氯化铁溶液发生显色反应而醇不能，可依此设计用氯化铁溶液检验苯酚的存在；
（2）书写陌生情境的化学方程式时，一定要将题给的所有信息挖掘出来，比如题给的反应条件，如催化剂、加热的温度、此反应已明确指出的“可逆”；
（3）催化剂选择FeCl3·6H2O而不用浓硫酸的理由分析，显然要突出浓硫酸的缺点，突出FeCl3·6H2O的优点；
（4）在发生装置中加装冷凝管，显然是为了冷凝回流，提高原料的利用率。
（5）计算此问时尽可能采用关系式法，找到已知和未知之间的直接关系。
（6）误差分析时，利用相关反应式将量尽可能明确化。
【详解】I.（1）检验苯酚的首选试剂是FeCl3溶液，原料环己醇中若含有苯酚，加入FeCl3溶液后，溶液将显示紫色；
（2）①从题给的制备流程可以看出，环己醇在FeCl3·6H2O的作用下，反应生成了环己烯，对比环己醇和环己烯的结构，可知发生了消去反应，反应方程式为：，注意生成的小分子水勿漏
写，题目已明确提示该反应可逆，要标出可逆符号，FeCl3·6H2O是反应条件（催化剂）别漏标；此处用FeCl3·6H2O而不用浓硫酸的原因分析中：a项合理，因浓硫酸具有强脱水性，往往能使有机物脱水至炭化，
该过程中放出大量的热，又可以使生成的炭与浓硫酸发生反应：C+2H 2SO 4(浓) CO 2↑+SO 2↑+2H 2O ；b
项合理，与浓硫酸相比，FeCl 3·
6H 2O 对环境相对友好，污染小，绝大部分都可以回收并循环使用，更符合绿色化学理念；c 项不合理，催化剂并不能影响平衡转化率；
②仪器B 为球形冷凝管，该仪器的作用除了导气外，主要作用是冷凝回流，尽可能减少加热时反应物环己醇的蒸出，提高原料环己醇的利用率；
（3）操作2实现了互不相溶的两种液体的分离，应是分液操作，分液操作时需要用到的玻璃仪器主要有分液漏斗和烧杯；
（4）题目中已明确提示了操作3是蒸馏操作。蒸馏操作在加入药品后，要先通冷凝水，再加热；如先加热再通冷凝水，必有一部分馏分没有及时冷凝，造成浪费和污染；
II.（5）因滴定的是碘单质的溶液，所以选取淀粉溶液比较合适；根据所给的②式和③式，可知剩余的Br 2与反应消耗的Na 2S 2O 3的物质的量之比为1：2，所以剩余 Br 2的物质的量为：n(Br 2)余
=12×cmol·L -1×vmL×10-3L·mL -1=2000cv mol ，反应消耗的Br 2的物质的量为（b-2000
cv ）mol ，据反应①式中环己烯与溴单质1：1反应，可知环己烯的物质的量也为（b-2000cv ）mol ，其质量为（b-2000
cv ）×82g ，所以ag 样品中环己烯的质量分数为：()822000
c v b a
-?。 （6）a 项错误，样品中含有苯酚，会发生反应：，每反应1molBr 2，消耗苯酚的质量为；而每反应1mol Br 2，消耗环己烯的质量为82g ；所以苯酚的混入，将使耗Br 2增大，从而使环己烯测得结果偏大；b 项正确，测量过程中如果环己烯挥发，必然导致测定环己烯的结果偏低；c 项正确，Na 2S 2O 3标准溶液被氧化，必然滴定时消耗其体积增大，即计算出剩余的溴单质偏多，所以计算得出与环己烯反应的溴单质的量就偏低，导致最终环己烯的质量分数偏低。 【点睛】①向规范、严谨要分数。要注意题设所给的引导限定词语，如“可逆”、“玻璃”等，这些是得分点，也是易扣分点。 ②要计算样品中环己烯的质量分数，只需要算出环己烯的物质的量即可顺利求解。从所给的3个反应方程式可以得出：2Na 2S 2O 3~I 2~Br 2~
，将相关已知数据代入计算即可。 ③对于a 项的分析，要粗略计算出因苯酚的混入，导致单位质量样品消耗溴单质的量增加，最终使测得环己烯的结果偏高。
10.多晶硅是制作光伏电池的关键材料。以下是由粗硅制备多晶硅的简易过程。
回答下列问题：
Ⅰ．硅粉与HCl 在300℃时反应生成31mol SiHCl 气体和2H ，放出225kJ 热量，该反应的热化学方程式为________________________。3SiHCl 的电子式为__________________。
Ⅱ．将4SiCl 氢化为3SiHCl 有三种方法，对应的反应依次为：
①()()()()423SiCl g H g SiHCl g HCl g ++垐?噲? 10H ?>
②()()()()4233SiCl g 2H g Si s 4SiHCl g ++垐?噲? 20H ?<
③()()()()()4232SiCl g H g Si s HCl g 3SiHCl g +++垐?噲? 3H ?
（1）氢化过程中所需的高纯度2H 可用惰性电极电解KOH 溶液制备，写出产生2H 的电极名称______（填“阳极”或“阴极”），该电极反应方程式为________________________。
（2）已知体系自由能变G H T S ?=?-?，0G ?<时反应自发进行。三个氢化反应的G ?与温度的关系如图1所示，可知：反应①能自发进行的最低温度是____________；相同温度下，反应②比反应①的G ?小，主要原因是________________________。
（3）不同温度下反应②中4SiCl 转化率如图2所示。下列叙述正确的是______（填序号）。
a ．B 点：v v >正逆
b ．v 正：A 点E >点
c ．反应适宜温度：480520~℃
（4）反应③的3H ?=______（用1H ?，2H ?表示）。温度升高，反应③的平衡常数K ______（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（5）由粗硅制备多晶硅过程中循环使用的物质除4SiCl 、3SiHCl 和Si 外，还有______（填分子式）。
【答案】 (1). ()()()()32300Si s 3HCl g SiHCl g H g ++℃ 1225kJ mol H -?=-? (2).
(3). 阴极 (4). 222H O 2e H 2OH --+↑+或22H 2e H +-+↑ (5). 1000℃
(6). 21H H ?
【解析】
【分析】
I.书写热化学方程式时一定要标注出各物质的状态，要将热化学方程式中焓变的数值与化学计量数对应。本题的反应温度需要标注为条件；
II.（1）惰性电极电解KOH 溶液，实质是电解水，产生氢气的必为阴极，发生还原反应。
（2）“看图说话”，将反应①的纵、横坐标对应起来看，即可顺利找到最低温度。影响自由能变的因素主要是焓变和熵变，分析发现熵变对反应②反而不利，说明焓变影响大，为主要影响因素；
（3）据图判断化学平衡的建立和移动是分析的关键。注意时间是一个不变的量。
（4）此问是盖斯定律的简单应用，对热化学方程式直接进行加减即可。
【详解】I.参加反应的物质是固态的Si 、气态的HCl ，生成的是气态的SiHCl 3和氢气，反应条件是300℃，配平后发现SiHCl 3的化学计量数恰好是1，由此可顺利写出该条件下的热化学方程式：Si(s)+3HCl(g)
SiHCl 3(g)+H 2(g) ?H=-225kJ·mol -1；SiHCl 3中硅与1个H 、3个Cl 分别形成共价单键，由此可写出其电子式为：，注意别漏标3个氯原子的孤电子对；
II.（1）电解KOH 溶液，阳极发生氧化反应而产生O 2、阴极发生还原反应才产生H 2；阴极的电极反应式可以直接写成2H ++2e -=H 2↑，或写成由水得电子也可以：2H 2O+2e -=H 2↑+2OH -；
（2）由题目所给的图1可以看出，反应①（最上面那条线）当?G=0时，对应的横坐标温度是1000℃；从
反应前后气体分子数的变化来看，反应①的熵变化不大，而反应②中熵是减小的，可见熵变对反应②的自发更不利，而结果反应②的?G更负，说明显然是焓变产生了较大的影响，即?H2
（3）图2给的是不同温度下的转化率，注意依据控制变量法思想，此时所用的时间一定是相同的，所以图示中A、B、C点反应均正向进行，D点刚好达到平衡，D点到E点才涉及平衡的移动。在到达平衡状态以前，正反应速率大于逆反应速率，a项正确，B点反应正向进行，正反应速率大于逆反应速率；b点错误，温度越高，反应速率越快，所以E点的正（或逆）反应速率均大于A点；c项正确，C到D点，SiHCl3的转化率较高，选择此温度范围比较合适，在实际工业生产中还要综合考虑催化剂的活性温度。
（4）将反应①反向，并与反应②直接相加可得反应③，所以?H3=?H2-?H1，因?H2<0、?H1>0，所以?H3必小于0，即反应③正反应为放热反应，而放热反应的化学平衡常数随着温度的升高而减小；
（5）反应①生成的HCl可用于流程中粗硅提纯的第1步，三个可逆反应中剩余的H2也可循环使用。
【点睛】①对于反应的吉布斯自由能大小比较及变化的分析，要紧紧抓住焓判据和熵判据进行分析。②判断图2中时间是一个不变的量，是看清此图的关键。明白了自变量只有温度，因变量是SiCl4的转化率，才能落实好平衡的相关知识的应用，如平衡的建立，平衡的移动以及平衡常数随温度变化的规律等。
2019年全国I卷高考化学试题
绝密★启用前 2019年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试化学 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 8．关于化合物2?苯基丙烯（），下列说法正确的是 A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B．可以发生加成聚合反应 C．分子中所有原子共平面 D．易溶于水及甲苯 9．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是
A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是 A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在 B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10?3 mol·L?1（设冰的密度为0.9 g·cm?3） C．冰表面第三层中，冰的氢键网络结构保持不变 D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl垐? 噲?H++Cl? 11．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的K a1=1.1×10?3 ，K a2=3.9×10?6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是 A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B．Na+与A2?的导电能力之和大于HA?的 C．b点的混合溶液pH=7 D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH?)
2019年天津高考理综化学试题与答案-高考
．．． 2 3 向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解 Mg (OH ) + 2NH + ．．． 2019 年天津高考理综化学试题与答案 第Ⅰ卷 相对原子质量： H -1 C - 12 O - 16 Zn - 65 1．化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及化学反应的是（ ） A ．利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇 B ．利用石油生产塑料、化纤等高分子材料 C ．利用基本的化学原料生产化学合成药物 D ．利用反渗透膜从海水中分离出淡水 2．下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（ ） 实验现象 离子方程式 A Mg 2+ + 2NH ? H O 4 3 2 B 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体 Fe 3+ + 3H O Fe (OH ) ↓ +3H + 2 C 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色 3SO + 2MnO - + 4H + 2 4 3SO 2- + 2Mn 2+ + 2H O 4 2 D 氧化亚铁溶于稀硝酸 FeO + 2H + Fe 2+ + H O 2 3．下列有关金属及其化合物的不合理的是（ ） A ．将废铁屑加入 FeCl 溶液中，可用于除去工业废气中的 C l 2 2 B ．铝中添加适量钾，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业 C ．盐碱地（含较多 Na CO 等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良 2 3 D ．无水 CoCl 呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水 2 4．下列实验操作或装置能达到目的的是（ ） A B C D 混合浓硫酸和乙醇 配制一定浓度的溶液 收集 NO 气体 证明乙炔可使溴水褪色 2
最新天津高考化学试卷及答案
绝密★启用前 2014年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷） 理科综合化学部分 理科综合共300分，考试用时150分钟。 化学试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷3至6页，共100分。 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 祝各位考生考试顺利！ 第Ⅰ卷 注意事项： 1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 2．本卷共6题，每题6分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 以下数据可供解题时参考： 相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Si 28 S 32 Co 59 1．化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（）A．铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性 B．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染 C．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素 D．含重金属离子的电镀废液不能随意排放 2．实验室制备下列气体时，所用方法正确的是 A．制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置 B．制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体 C．制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体 D．制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气
3．运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是 （ ） A ．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应 B ．NH 4F 水溶液中含有HF ，因此NH 4F 溶液不能存放于玻璃试剂瓶中 C ．可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底 D ．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H 2的速率 4．对右图两种化合物的结构或性质描述正确的是 （ ） A ．不是同分异构体 B ．分子中共平面的碳原子数相同 C ．均能与溴水反应 D ．可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分 5．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是 （ ） A ．pH ＝1的NaHSO 4溶液：c(H +)＝c(SO 24-) + c(OH －) B ．含有AgCl 和AgI 固体的悬浊液：c(Ag +) > c(Cl －)＝c(I －) C ．CO 2的水溶液：c(H +) > c(HCO 3-)＝2c(CO 23- ) D ．含等物质的量的NaHC 2O 4和Na 2C 2O 4的溶液： 3c(Na +)＝2[c(HC 2O 4-) + c(C 2O 24-) + c(H 2C 2O 4)] 6．己知：锂离子电池的总反应为：Li x C + Li 1－x CoO 2 C + LiCoO 2 锂硫电池的总反应为：2Li + S Li 2S 有关上述两种电池说法正确的是 （ ） A ．锂离子电池放电时，Lj +向负极迁移 B ．锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应 C ．理论上两种电池的比能量相同 D ．右图表示用锂离子电池给锂硫电池充电
2019年高考化学试卷-(全国II卷与答案)
2019年全国卷Ⅱ理综化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 As 75 I 127 Sm 150 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 7．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是 A．蚕丝的主要成分是蛋白质 B．蚕丝属于天热高分子材料 C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物 8．已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．3g 3He含有的中子数为1N A PO 数目为0.1N A B．1 L 0.1 mol·L?1磷酸钠溶液含有的3 4 C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N A D．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 9．今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是 A．原子半径：W C 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀 盐酸 有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊 D 向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分 振荡后加1滴KSCN溶液 黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变11．下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是 A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失 Zn+CuSO4Cu+ZnSO4 B．澄清的石灰水久置后出现白色固体 Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O C．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色 2Na2O22Na2O+O2↑ D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀 3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2 12．绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度 B．图中各点对应的K sp的关系为：K sp(m)=K sp(n) 2018年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷） 理科综合化学部分 理科综合共300分，考试用时150分钟。 化学试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷3至6页，共100分。 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 祝各位考生考试顺利！ 第Ⅰ卷 注意事项： 1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 2．本卷共6题，每题6分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 以下数据供解题时参考： 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 1. (2018?天津)以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析 不合理的是 A. 四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应 B. 商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品 C. 汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士 D. 屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作 【答案】A 【解析】分析：本题考查的是化学知识在具体的生产生活中的应用，进行判断时，应该先考虑清楚对应化学物质的成分，再结合题目说明判断该过程的化学反应或对应物质的性质即可解答。 详解：A．谷物中的淀粉在酿造中发生水解反应只能得到葡萄糖，葡萄糖要在酒化酶作用下分解，得到酒精和二氧化碳。酒中含有酒精，醋中含有醋酸，显然都不是只水解就可以的。选项A不合理。 B．商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎属于青铜器，青铜是铜锡合金。选项B合理。 C．陶瓷的制造原料为黏土。选项C合理。 D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，是利用青蒿素在乙醚中溶解度较大的原理， 2020年天津市普通高中学业水平等级性考试 化 学 以下数据可供解题时参考： 相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Co 59 Cu 64 Zn 65 Ba 137 1．在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”的主要有效成分是 A ．NaOH B ．NaCl C ． NaClO D ． Na 2CO 3 2．晋朝葛洪的《肘后备急方》中记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之……”，受此启发为人类做出巨大贡献的科学家是 A ．屠呦呦 B ．钟南山 C ．侯德榜 D ．张青莲 3．下列说法错误的是 A ．淀粉和纤维素均可水解产生葡萄糖 B ．油脂的水解反应可用于生产甘油 C ．氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元 D ．淀粉、纤维素和油脂均是天然高分子 4．下列离子方程式书写正确的是 A ．CaCO 3与稀硝酸反应：2322CO 2H H O CO - ++=+↑ B ．FeSO 4溶液与溴水反应：2322Fe Br 2Fe 2Br ++-+=+ C ．NaOH 溶液与过量H 2C 2O 4溶液反应：2224242H C O 2OH C O 2H O --+=+ D ．C 6H 5ONa 溶液中通入少量CO 2：265226532C H O CO H O 2C H OH CO --++=+ 5 ．下列实验仪器或装置的选择正确的是 配制50.00 mL 0.1000 mol.L ?1 Na 2CO 3溶液 除去Cl 2中的HCl 蒸馏用冷凝管 盛装Na 2SiO 3溶液的试剂 瓶 A B C D 6．检验下列物质所选用的试剂正确的是 待检验物质 所用试剂 A 海水中的碘元素 淀粉溶液 B SO 2气体 澄清石灰水 C 溶液中的Cu 2+ 氨水 D 溶液中的NH 4+ NaOH 溶液，湿润的蓝色石蕊试纸 7A ．相同浓度的 HCOONa 和NaF 两溶液，前者的pH 较大，则 a a (HCOOH)(HF)K K > B ．相同浓度的CH 3COOH 和CH 3COONa 两溶液等体积混合后pH 约为4.7，则溶液中()()()()3CH COO Na H OH c c c c -++->>> C ．FeS 溶于稀硫酸，而CuS 不溶于稀硫酸，则sp sp (FeS)(CuS)K K > D ．在121mol L Na S -?溶液中，()()()212S HS H S 1mol L c c c ---++=? 8．短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是 最高价 元 素 氧化物的水化物 X Y Z W 绝密★启用前 2018年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷） 理科综合 化学部分 理科综合共300分，考试用时150分钟。 化学试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷3至6页，共100分。 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 祝各位考生考试顺利！ 第Ⅰ卷 注意事项： 1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 2．本卷共6题，每题6分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。以下数据供解题时参考： 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 1. 以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是 A. 四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应 B. 商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品 C. 汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士 D. 屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作 【答案与解释】A 。谷物中多含有淀粉，可以经过发酵制酒与醋，过程所发生的化学变化有：第一：淀粉在酒曲酶的作用下水解生成葡萄糖，第二步：葡萄糖在厌氧茵的作用下发生分解生成乙醇和二氧化碳（实质发生了氧化还原反应），A 论述错误；商代铸造的用于象征至高无上的权力的司母戊鼎的主要成分是：铜％、 锡％、铅％，B 观点正确；“明如镜，声如磬qing ”是形容古代江西景德镇官窑生产的精美瓷器。由于只有用江 2019年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 7.陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B. 闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C. 陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D. 陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 8.关于化合物2?苯基丙烯（），下列说法正确的是 A. 不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B. 可以发生加成聚合反应 C. 分子中所有原子共平面 D. 易溶于水及甲苯 9.实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是 A. 向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B. 实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C. 装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D. 反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 10.固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是 A. 冰表面第一层中，HCl以分子形式存在 B. 冰表面第二层中，H+浓度为5×10?3 mol·L?1（设冰的密度为0.9 g·cm?3） C. 冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变 噲?H++Cl? D. 冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl垐? 11.NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H2A的K a1=1.1×10?3 ，K a2=3.9×10?6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是 A. 混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B. Na+与A2?的导电能力之和大于HA?的 C. b点的混合溶液pH=7 D. c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH?) 12.利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是 A. 相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能 B. 阴极区，氢化酶作用下发生反应H2+2MV2+2H++2MV+ C. 正极区，固氮酶催化剂，N2发生还原反应生成NH3 D. 电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动 13.科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数 2011年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷） 理科综合测试化学试题解析：滁州中学管耀武 1.化学在人类生活中扮演着重要角色，以下应用正确的是 A.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的 B.为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂 C.使用无磷洗衣粉，可彻底解决水体富营养化问题 D.天然药物无任何毒副作用，可长期服用 答案： 知识点：化学与生活，环境与能源 试题解析：乙烯是水果的催熟剂，高锰酸钾溶液能将乙烯氧化成二氧化碳，从而达到水果保鲜的目的，A正确；食品安全直接关系到我们的身体健康，食品添加剂的使用必须科学、合理、严格控制，故B错；含磷洗衣粉只是造成水体富营养化的原因之一，因此使用无磷洗衣粉，不可能彻底解决水体富营养化的问题，C错；天然药物有的本身就有很大的毒性，不可长期服用，D错。 难易度：易 ☆ 2.以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是 A.第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子 B.同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小 C.第VIIA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强 D.同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低 答案：B 知识点： 试题解析：互为同位素的核素都具有相同的质子数，A错；同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小，B正确；第VIIA族元素从上到下，元素的非金属性减弱，其氢化物的稳定性逐渐减弱，C错；第VIIA族元素从上到下，单质的状态是气态—液态—固态，熔点是逐渐升高的，而ⅠA元素的金属单质，熔点逐渐降低，故D错。 难易度：易 ☆ 3.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是 操作现象结论 A 滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42－ B 滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I― C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na＋、无K+ 试纸不变蓝原溶液中无NH4＋ D 滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸 置于试管口 答案：B 知识点：化学物质的分析检验 试题解析：与BaCl2溶液反应生成的白色沉淀可能是SO42－或CO32－或SO32－，故A错；在四氯化碳中显紫色的是I2，故B正确；黄色火焰可以覆盖K+的浅紫色火焰，故火焰呈黄色，也可能有K+，故C错；因NH3极易溶于水，若溶液中含有少量的NH4＋时，滴加稀NaOH溶液不会放出NH3，故D错。 2014年天津市高考化学试卷 一、选择题（共6小题，每小题6分，满分36分） 1．（6分）（2014?天津）化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（） A．铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性 B．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染 C．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素 D．含重金属离子的电镀废液不能随意排放 考点：常见的生活环境的污染及治理；金属的电化学腐蚀与防护；塑料的老化和降解． 专题：化学应用． 分析：A．锌比铁活泼，并且在空气中容易形成致密的氧化膜，防止生锈； B．白色污染是人们对难降解的聚苯乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等高分子化合物制成塑料垃圾（多指塑料袋）污染环境现象的一种形象称谓；聚乙烯塑料难降解，可造成白色污染，聚乳酸塑料易降解不会造成白色污染； C．根据造成雾霾天气的原因判断； D．重金属离子有毒． 解答：解：A．锌比铁活泼，并且在空气中容易形成致密的氧化膜，防止生锈，故A正确； B．聚乙烯塑料难降解，可造成白色污染，聚乳酸塑料易降解不会造成白色污染，故B错误； C．大量燃烧化石燃料可产生有害气体和烟尘，是造成雾霾天气的一种重要因素，故C正确； D．重金属离子有毒，含重金属离子的电镀废液不能随意排放，故D正确； 故选B． 点评：本题考查了常见生活环境的污染与治理、金属的腐蚀与防护、塑料的老化与降解等问题，难度一般． 2．（6分）（2014?天津）实验室制备下列气体时，所用方法正确的是（） A．制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置 B．制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体 C．制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体 D．制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气 考点：真题集萃；气体的收集；常见气体制备原理及装置选择． 专题：实验题． 分析：A．Na2O2与水反应，H2O2在二氧化锰催化条件下都能制取氧气，二者都是固体与液体反应； B．HCl气体能与碳酸氢钠反应生成CO2，引入新的杂质气体； C．乙烯的密度与空气接近； D．二氧化氮与水反应生成一氧化氮． 解答：解：A．Na2O2与水反应，H2O2在二氧化锰催化条件下都能制取氧气，二者都是固体与液体常温条件下反应，可选择相同的气体发生装置，故A正确； B．实验室制取氯气含有氯化氢和水分，常用饱和食盐水和浓硫酸净化气体，若饱和NaHCO3溶液，HCl会和NaHCO3反应生成CO2，引入新的杂质，故B错误； 2016年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）化学 【2016天津】1．根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是( ) A B C D 《神农本草经》记载，麻黄能“止咳逆上气 ” 碳酸氢钠药片 古代中国人已用麻黄 治疗咳嗽 该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效 看到有该标志的丢弃物，应远离并报警 贴有该标志的物品是可回收物 【答案】B 【解析】A 麻黄碱具有平喘功能，常用于治疗气喘咳嗽，正确；B 醋酸能够与NaHCO 3反应，降低药效，错误；C 图示标志为放射性标志，对人体伤害较大，看到该标志的丢弃物，应远离并报警，正确；D 该标志为可回收物标志，正确。补充：常见的化学标志：如物品回收标志 ；中国节能标志；禁止放易燃物标志；节水标志 ；禁止吸烟标志：中国环境标志；绿色食品标志；当心火灾--易燃物质标志 等。 【2016天津】2．下列对氨基酸和蛋白质的描述正确的是( ) A ．蛋白质水解的最终产物是氨基酸 B ．氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性 C ．α－氨基丙酸与α－氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成2种二肽 D ．氨基酸溶于水过量氢氧化钠溶液中生成离子，在电场作用下向负极移动 【答案】A 【解析】A ．蛋白质是各种氨基酸通过缩聚反应生成的高分子化合物，水解的最终产物是氨基酸，正确；B ．氨基酸不具有生物活性，遇重金属离子反应不属于变性，错误；C ．α－氨基丙酸与α－氨基苯丙酸混合物脱水成肽，可以生成3种二肽(α－氨基丙酸与α－氨基苯丙酸、α－氨基丙酸与α－氨基丙酸、α－氨基苯丙酸与α－氨基苯丙酸)，错误；D ．氨基酸溶于水过量氢氧化钠溶液中生成酸根阴离子，在电场作用下向正极移动，错误，故选A 。 【2016天津】3．下列叙述正确的是( ) A ．使用催化剂能够降低化学反应的反应热(△H) 2019年高考全国卷1理综（化学部分）试题及答案 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 一、选择题：每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B．闻名世界的兵马俑是制品，由黏土经高温烧结而成 C．瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D．瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 9．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是 A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是 11．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H 2A的Ka 1 =1.1×10?3，Ka 2 =3.9×10?6） 溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是 A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B．Na+与A2?的导电能力之和大于HA?的 C．b点的混合溶液pH=7 D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH?) 12．利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是 A．相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能 B．阴极区，在氢化酶作用下发生反应H 2 +2MV2+2H++2MV+ C．正极区，固氮酶为催化剂，N 2发生还原反应生成NH 3 D．电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动 13．科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是 2019年天津高考理综化学试题与答案 第Ⅰ卷 相对原子质量：H 1- C 12- O 16- Zn 65- 1．化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及．．．化学反应的是（ ） A ．利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇 B ．利用石油生产塑料、化纤等高分子材料 C ．利用基本的化学原料生产化学合成药物 D ．利用反渗透膜从海水中分离出淡水 2．下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（ ） 3．下列有关金属及其化合物的不合理．．． 的是（ ） A ．将废铁屑加入2FeCl 溶液中，可用于除去工业废气中的2Cl B ．铝中添加适量钾，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业 C ．盐碱地（含较多23Na CO 等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良 D ．无水2CoCl 呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水 4．下列实验操作或装置能达到目的的是（ ） 5．某温度下，2HNO 和3CH COOH 的电离常数分别为4 5.010-?和5 1.710-?。将pH 和体积均 相同的两种酸溶液分别稀释，其pH 随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ） A ．曲线Ⅰ代表2HNO 溶液 B ．溶液中水的电离程度：b 点＞c 点 C ．从c 点到d 点，溶液中()()() HA OH A c c c --?保持不变（其中HA 、A - 分别代表相应的酸和酸根 离子） D ．相同体积a 点的两溶液分别与NaOH 恰好中和后，溶液中( )Na n + 相同 6．我国科学家研制了一种新型的高比能量锌-碘溴液流电池，其工作原理示意图如下。图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。 A ．放电时，a 电极反应为2I Br 2e 2I Br -- --++ B ．放电时，溶液中离子的数目增大 C ．充电时，b 电极每增重0.65g ，溶液中有0.02mol I - 被氧化 D ．充电时，a 电极接外电源负极 第Ⅱ卷 注意事项： 1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。2．本卷共4题，共64分。 7．（14分）氮、磷、砷()As 、锑()Sb 、铋()Bi 、镆()Mc 为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题： （1）砷在元素周期表中的位置______。288 115Mc 的中子数为______。 2017年天津市高考化学试卷 一、本卷共6题，每题6分，共36分．在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的． 1．（6分）下列有关水处理方法不正确的是（） A．用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸 B．用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物 C．用氯气处理水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子 D．用烧碱处理含高浓度NH4+的废水并回收利用氨 2．（6分）汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用．下列有关汉黄芩素的叙述正确的是（） A．汉黄芩素的分子式为C16H13O5 B．该物质遇FeCl3溶液显色 C．1 mol该物质与溴水反应，最多消耗1mol Br2 D．与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种 3．（6分）下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是（） A．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能 B．锂离子电池放电时，化学能转化成电能 C．电解质溶液导电时，电能转化成化学能 D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能 4．（6分）以下实验设计能达到实验目的是（） 实验目的实验设计A．除去NaHCO3固体中的Na2CO3将固体加热至恒重 B．制备无水AlCl3 蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液 C．重结晶提纯苯甲酸将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶D．鉴别NaBr和KI溶液分别加新制氯水后，用CCl4萃取A．A B．B C．C D．D 5．（6分）根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是（）A．气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4 B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物 C． 如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si D．用中文“”（ào）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族6．（6分）常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）4（g）．230℃时，该反应的平衡常数K=2×10﹣5．已知：Ni（CO）4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。 第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni（CO）4； 第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。 下列判断正确的是（） A．增加c（CO），平衡向正向移动，反应的平衡常数增大 B．第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃ C．第二阶段，Ni（CO）4分解率较低 D．该反应达到平衡时，v生成[Ni（CO）4]=4v生成（CO） 二、本卷共4题，共64分． 7．（14分）某混合物浆液含有Al（OH）3、MnO2和少量Na2CrO4．考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置（见 2019年普通高等学校招生全国统一考试 化学 7．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是（） A．蚕丝的主要成分是蛋白质 B．蚕丝属于天然高分子材料 C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物 8．已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（） A．3g3He含有的中子数为1N A B．1 L 0.1mol·L-1磷酸钠溶液含有的3 PO 数目为0.1N A 4 C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N A D．48 g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 9．今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是（） A．原子半径：W 11．下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是（） A．向Cu2SO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 B．澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O C．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变成白色2Na2O2=2Na2O+O2↑ D．向Mg(OH) 2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀 3Mg(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3+3MgCl2 12．绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉（CdS）是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是（） A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度 B．图中各点对应的K ap的关系为：K ap(m)= K ap(n)< K ap(p)< K ap(q) C．向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动 D．温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动 13．分子式为C4H8BrCl的有机物共有（不含立体异构）（） A．8种B．10种C．12种D．14种 二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第14~17题只有一 项符合题目要求，第18~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。 14．2019年1月，我国嫦娥四号探测器成功在月球背面软着陆。在探测器“奔向”月球的过程中，用h 表示探测器与地球表面的距离，F表示它所受的地球引力，能够描述F随h变化关系的图像是（） 【天津卷】2017年高考理综化学试题(含答 案解析) https://www.360docs.net/doc/7317474384.html,work Information Technology Company.2020YEAR 2017年高考天津卷—化学试题 第Ⅰ卷 本卷共6题，每题6分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 1．下列有关水处理方法不正确 ．．．的是 A．用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸 B．用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物 C．用氯气处理水中的Cu2+、Hg+等重金属离子 D．用烧碱处理含高浓度+ NH的废水并回收利用氨 4 【答案】C 【解析】 考点：水处理技术、化学在生产、生活中的应用 【名师点睛】本题从各种水处理技术方法等方面设计考核知识点，让考生了解化学在生活中的应用，并正确地认识化学的价值和功能。展现学科价值，灌输绿色化学思想。 2．汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述正确的是 A．汉黄芩素的分子式为C16H13O5 B．该物质遇FeCl3溶液显色 C．1 mol该物质与溴水反应，最多消耗1 mol Br2 D．与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种 【答案】B。 【解析】 考点：考查有机物的结构和性质 【名师点睛】本题以传统中草药黄芩有效成分“汉黄芩素”考查有机物的结构和性质。从试题素材、考核知识点以及情景设置等角度，着力引导考生关注我国社会、经济和科学技术的发展，弘扬社会主义核心价值观。通过挖掘历史文献和顶级科研论文寻找合适资料，以中国古代科技文明、我国科学家最新研究成果编制试题，体现中国传统科技文化对人类发展和社会进步的贡献，引导考生热爱化学，为国奉献。 3．下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是 A．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能 B．锂离子电池放电时，化学能转化成电能 C．电解质溶液导电时，电能转化成化学能 D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能 【答案】A。 【解析】 试题分析：A、硅太阳能电池主要是以半导体材料为基础，利用光电材料吸收光能后发生光电转换反应，与氧化还原反应无关；B、锂离子电池工作时，涉及到氧化还原反应；C、 甘肃省2019年高考化学试卷 注意事项： 1、答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2、回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3、考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题：共7小题，每小题6分，满分42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1．（6分）“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句。下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是（） A．蚕丝的主要成分是蛋白质 B．蚕丝属于天然高分子材料 C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D．古代的蜡是高级脂肪酸脂，属于高分子聚合物 2．（6分）已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（） A．3g 3 He含有的中子数为1N A B．1L0.1mol?L﹣1磷酸钠溶液含有的PO 4 3﹣ 数目为0.1N A C．1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N A D．48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 3．（6分）今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8．下列说法错误的是（）W X Y Z A．原子半径：W＜X B．常温常压下，Y单质为固态 C．气态氢化物热稳定性：Z＜W D．X的最高价氧化物的水化物是强碱 4．（6分）下列实验现象与实验操作不相匹配的是（） 实验操作实验现象 A向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层 B将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒 产生 C向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸有刺激性气味气体产生，溶液变浑 浊 D向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡 后加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变 A．A B．B C．C D．D 5．（6分）下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是（）A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4 B．澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O C．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O2═2Na2O+O2↑ D．向Mg（OH）2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀3Mg（OH）2+2FeCl3═2Fe（OH）3+3MgCl2 6．（6分）绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉（CdS）是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 （） A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度 B．图中各点对应的K sp的关系为：K sp（m）＝K sp（n）＜K sp（p）＜K sp（q） C．向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动 2018天津理综化学 总分数 100分时长:90分钟 第Ⅰ卷（共6题 ,总计36分） 1.（6分）以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是 ( ) A. 四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应 B. 商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品 C. 汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土 D. 屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作 2.（6分）下列有关物质性质的比较，结论正确的是 ( ) A. 溶解度：Na2CO3 A. A B. B C. C D. D 5.（6分）室温下，向圆底烧瓶中加入1 mol C2H5OH和含1 mol HBr的氢溴酸，溶液中发生反应：C2H5OH+HBr C2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4 ℃和78.5 ℃。下列有关叙述错误的是 ( ) A. 加入NaOH，可增大乙醇的物质的量 B. 增大HBr浓度，有利于生成C2H5Br C. 若反应物均增大至2 mol，则两种反应物平衡转化率之比不变 D. 若起始温度提高至60 ℃，可缩短反应达到平衡的时间 6.（6分）LiH2PO4是制备电池的重要原料。室温下，LiH2PO4溶液的pH随c初始(H2PO4-)的变化如图1所示，H3PO4溶液中H2PO4-的分布分数δ随pH的变化如图2所示 。下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是 ( )2018年高考天津卷理综---化学试题(解析版)
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