元素周期表
1. 稀土元素是一类有重要用途的资源．铈（Ce）是一种常见的稀土元素，下列有关说法错误的是（）
A. 铈的原子序数是58
B. 铈属于非金属元素
C. 铈原子核外有58个电子
D. 铈的相对原子质量是140.1g
【答案】D．
2. 目前世界上最精准的钟是以锶做钟摆的钟。锶的原子结构示意图及在元素周期表中某些信息如图所示，下列说法正确的是（）
A. x的值为8
B. 锶属于非金属元素
C. 锶的相对原子质量为87.62g
D. 锶原子在化学反应中易失去电子
【答案】D.
【解析】A、当质子数=核外电子数，为原子，38=2+8+x+8+2，x=18，故选项说法错误。
B、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是锶，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为87.62，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。
D、其原子的最外层电子数是2，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子，故选项说法正确。
3. 根据如表提供的信息，下列判断正确的是（）
A. 元素所在的周期数等于其原子的电子层数
B. 钠离子核外有三个电子层
C. 每一周期元素的原子最外层电子数都相同
D. 在化学变化中镁元素容易失去最外层2个电子形成镁离子，其离子符号是Mg+2
【答案】A．
4. 2016年12月1日，国际纯粹与应用化学联合会正式宣布了第113号、115号、117号和118号元素的名称，相关信息如图所示．下列说法正确的是（）
A. Nh的中子数为113
B. Mc的核外电子数为115
C. Ts为金属元素
D. Og的相对原子质量为294g
【答案】B．
【解析】A．由元素周期表的信息可知，Nh的原子序数为113，即质子数为113，而不是中子数，故错误；B．由元素周期表的信息可知，Mc的原子序数为115，即质子数为115，在原子中，质子数=核外电子数，所以Mc的核外电子数为115，故正确；
C．Ts的元素汉字名称偏旁为“石”字，属于非金属元素，故错误；
D．相对原子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，故错误．
5. 钛无毒．质轻、强度高且具有优良的生物相容性，可用作植入人体的植入物等．下列有关钛的说法错误的是（）
A. 属于金属元素
B. 质子数为22
C. 相对原子质量为47.87
D. 中子数为22
【答案】D．
6. 锶可用于制造高精确度的原子光钟，主要存在与天青石（SrSO4）和菱锶矿（SrCO3）中，其相关信息如图．下列有关锶的说法错误的是（）
A. 原子的核电荷数是38
B. 元素符号是Sr
C. 相对原子质量为87.62g
D. 锶元素存在+2价
【答案】C．
【解析】A．根据元素周期表中的一格中获取的信息，锶元素的原子序数为38，原子序数=核电荷数，即锶原子的核电荷数为38，故正确；
B．根据元素周期表中的一格中获取的信息，锶元素的元素符号为Sr，故正确；
C．相对原子质量的单位是“1”而不是“g”，故错误；
D．硫酸根和碳酸根均显-2价，由天青石（SrSO4）和菱锶矿（SrCO3）主要成分的化学式可知，在化合物中锶元素显+2价，故正确．
7. 市场上出现的“假黄金”为铜锌合金，其中锌元素的部分信息如图所示，下列关于该元素的说法中正确的
是（）
A. 元素符号为ZN
B. 原子核外电子数为30
C. 相对原子质量是65.38g
D. 质子数等于中子数
【答案】B．
8. 镆是近期刚确定中文名称的元素，下列有关说法错误的是（）
A. 相对原子质量为288
B. 核内有115个质子
C. 是非金属元素
D. 核内有173个中子
【答案】C．
【解析】A、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为288，故选项说法正确．
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为115，表示原子序数为115；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子的核内质子数和核外电子数均为115，故选项说法正确．
C、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是镆，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误．
D、该元素的原子的核内质子数为115，相对原子质量为288，相对原子质量=质子数+中子数，则中子数为288-115=173，故选项说法正确．
9. 钒被誉为“合金的维生素”，钒元素的相关信息如下．下列有关钒的说法正确的是（）
A. 属于非金属元素
B. 原子序数为23
C. 原子核外电子数为28
D. 相对原子质量为50.94g
【答案】B．
10. 如图，甲是钠离子结构示意图，乙是氯原子结构示意图，丙是钛元素在元素周期表中的相关信息，下列有关说法中，正确的是（）
A. 钛属于非金属元素
B. 钠离子符号是Na+
C. 钛的相对原子质量是22
D. 氯原子在化学反应中易失电子
【答案】B
【解析】A、钛带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误．
B、由钠离子结构示意图，质子数=11，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，带1个单位的正电荷，其离子符号为Na+，故选项说法正确．
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，元素的相对原子质量为47.87，故选项说法错误．
D、由氯原子结构示意图，最外层电子数是7，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子，故选项说法错误．
11. 硒元素在元素周期表中的信息与硒原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是（）
A. m=34，n=6
B. 属于金属元素
C. 相对原子质量是78.96 g
D. 在化学反应中，硒原子易失去电子
【答案】A．
12. 氟在元素周期表中信息如下图所示．下列有关氟元素的说法中，不正确的是（）
A. 原子序数是9
B. 元素符号为F
C. 相对原子质量是19.00
D. 一个氟原子核外电子数为19
【答案】D．
【解析】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为9，该元素的原子序数为9，故选项说法正确．
B、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，该元素的元素符号为F，故选项说法正确．
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为19.00，故选项说法错误．
D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为9，表示原子序数为9；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为9，故选项说法错误．
13. 如图摘自元素周期表，部分信息略去．据此判断下列叙述正确的是（）
A. P原子质量是30.97
B. Cl表示一个氟原子
C. 三种元素都是金属元素
D. 三种元素在周期表中属于同一周期
【答案】D．
14. 如图是钠元素和硫元素的原子结构示意图，以及这两种元素摘自元素周期表的图示，下列说法错误的是（）
A. 钠元素和硫元素的原子序数分别是11和16
B. 钠元素和硫元素的核外电子数分别是1和6
C. 钠元素和硫元素的原子核外都有3个电子层
D. 钠元素和硫元素形成化合物的化学式为Na2S
【答案】B．
【解析】A、由元素周期表中的一格可知，钠元素和硫元素左上角的数字分别为11、16，表示原子序数分别是11和16，故选项说法正确．
B、由钠元素和硫元素原子的结构示意图，钠元素和硫元素的核外电子数分别是11和16，故选项说法错误．
C、由钠元素和硫元素原子的结构示意图，钠元素和硫元素的原子核外都有3个电子层，故选项说法正确．
D、钠元素和硫元素的原子最外层电子数分别为1、6，分别容易失去、得到1、2个电子，形成带1的单位正电荷、2个单位负电荷的离子；化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致；则钠元素显+1价，硫元素显-2价，形成化合物的化学式为Na2S，故选项说法正确．
15. 根据表提供的信息，下列判断正确的是（）
A. 元素所在的周期数等于其原子的最外层电子数
B. 钠离子核外有三个电子层
C. 第2、3周期的原子从左至右最外层电子数依次递增
D. 铝原子能形成铝离子，其离子符号是Al+3
【答案】C．
16. 铜在电气工业中有非常重要的用途．结合图中信息，下列叙述正确的是（）
A. 黄铜片的硬度比纯铜片大
B. 铜是人体内的一种微量元素，摄入越多越好
C. 铜的原子序数为29，其相对原子质量为63.55 g
D. 铜原子的最外层只有1个电子，所以它在化合物中只能形成+1价
【答案】A．
17. 锗是重要的半导体材料．锗元素的相关信息如图所示，下列说法中不正确的是（）
A. 锗原子中的质子数为32
B. 锗属于金属元素
C. 锗原子中的电子数为32
D. 锗的相对原子质量为72.64g
【答案】D．
【解析】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为32，表示原子序数为32；根据原子序数=核电荷数=质子数，则锗原子中的质子数为32，故选项说法正确．
B、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是锗，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误．
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为32，表示原子序数为32；根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为32，故选项说法正确．
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为72.64，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误．
18. 小明根据如图所示的信息，明白了不能把一氧化碳（CO）化学式写成“Co”的原因．下列针对CO和Co 的说法中，正确的是（）
①一个钴原子中有27个质子②Co表示非金属元素
③CO是由两种元素组成的化合物④CO和Co都含有碳元素．
A. ①②
B. ①④
C. ①③
D. ①③④
【答案】C．
【解析】27表示钴原子序数，原子序数又等于核内质子数，所以一个钴原子中有27个质子，故①正确；Co
的汉字中带有钅字旁表示金属元素，故②错误；CO是由碳、氧两种元素组成的化合物，故③正确；Co中不含有碳元素，故④错误．
19. 钾是维持人体生命和植物生长所必须的元素．在元素周期表中，钾元素的某些信息如图所示，下列说法不正确的是（）
A. 钾元素的符号是K
B. 钾元素的原子序数为19
C. 钾元素属于非金属元素
D. 钾元素的相对原子质量为39.10
【答案】C．
20. 铈是一种稀土元素，在元素周期表中铈元素的某些信息如图所示，下列有关铈的说法正确的是（）
A. 元素符号为Ce
B. 原子核内中子数为58
C. 相对原子质量140.1g
D. 属于非金属元素
【答案】A．
【解析】A、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，该元素的元素符号为Ce，故选项说法正确．
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为58，表示原子序数为58；根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核内质子数和核外电子数为58，而不是中子数为58，故选项说法错误．
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为140.1，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误．
D、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是铈，属于金属元素，故选项说法错误．
21. 航天技术的迅速发展离不开化学．
中国航天科技一直以来备受世界瞩目．2017年9月2日，我国成功提纯了“超级金属”铼．铼及其合金被广泛应用到航空航天领域．金属铼硬度大，熔点很高，在高温下能与硫化合形成二硫化铼．
（1）铼的相对原子质量是______．
（2）上述信息中，属于金属铼的物理性质的是______．
（3）七氧化二铼（Re2O7）是铼最常见的氧化物，其中铼元素的化合价为______．
【答案】（1）186.2；（2）硬度大，熔点高；（3）+7．
22. 下表是原子序数为1-18的元素的原子结构示意图等信息，请回答下列问题：
（1）镁位于周期表中第______周期，其中X=______，表中有______种金属元素．
（2）在化学反应中，硫原子容易______（填“得到”或“失去”）电子．
（3）同周期元素，随原子序数的增加，各元素原子最外电子数依次______．
【答案】三；2；5；得到；递增．
23. 如图是氧元素、铝元素在周期表中的位置示意图，以及有关粒子的结构示意图：
回答下列问题：
（1）铝元素的相对原子质量是______，图中属于氧原子的结构示意图的是______；
（2）氧元素的原子序数为______，属于铝离子的结构示意图是______；
（3）在C、D、E、F四个粒子结构示意图所代表的粒子化学性质有相似性的一组是______；
（4）A、B两种元素组成的化合物的化学式为______。
【答案】（1）26.98；E；（2）8；D；（3）EF；（4）Al2O3。
【解析】（1）根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知铝元素的相对原子质量为26.98；氧原子的原子序数为8，由原子序数=核电荷数=质子数，则其核内质子数为8，图E中质子数=核外电子数=8，为氧原子。（2）根据元素周期表中的一格中获取的信息，氧元素的原子序数为8。
铝元素的原子序数为13，由原子序数=核电荷数=质子数，则其核内质子数为13，图D中质子数=13，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为铝离子。
（3）在C、D、E、F四个粒子结构示意图所代表的粒子中，EF的最外层电子数均为6，相同，化学性质相似。
（4）A、B两种元素分别是氧元素和铝元素，铝元素显+3价，氧元素显-2价，其化学式为：Al2O3。
24. 据媒体报道北约在利比亚战场上可能使用了贫铀弹，贫铀弹的主要成分就是如图所示的铀，这种铀原子的中子数为______，电子数为______．制造原子弹的是235U，它和238U同属于元素，则235U原子的质子数为______．
【答案】146；92；92．
25. （1）已知某原子的结构示意图为请回答：该原子的质子数为______，化学反应中易______电子（选填“得到”或“失去”），其离子符号为______；
（2）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，下图是元素周期表的一部分：
①从表中查出硅（Si）元素的相对原子质量为______；
②6--11号元素中属于金属的有______（填元素符号）；
③表中不同种元素最本质的区别是______（填序号）；
A．中子数不同 B．质子数不同 C．相对原子质量不同
④2000年，科学家宣布已人工合成了第116号元素，则此元素的核电荷数为______．
【答案】（1）12；失去；Mg2+；（2）①28.09；②Na；③B；④116．
【解析】（1）由元素的原子结构示意图可知，圆圈内的数字是12，该元素原子核内有12个质子，是镁元素；最外层弧线上的数字是2，原子最外电子层上有2个电子，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子，其离子符号为：Mg2+；
（2）①从表中查出硅（Si）元素的相对原子质量为28.09；
②根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，通过归纳，金属元素名称一般有“钅”字旁，6～11号元
素中属于金属的有Na；
③不同种元素最本质的区别是质子数不同；
④依据原子序数=质子数=核电荷数可知：科学家宣布已人工合成了第116号元素，则此元素的核电荷数为116．
26. 图中的①和②是氟元素和钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是4种粒子的结构示意图．请
完成下列空白．
（1）钙元素的相对原子质量为______，氟元素的原子序数为______；D中的x为______．
（2）①和②是不同种元素，它们的最本质的区别是______．
（3）A、B、C、D结构示意图中，属于同种元素的粒子是______（填字母）．
（4）A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似______（填字母）．
【答案】40.08；9；8；质子数；B、C；B．
27. 如图是铁元素在元素周期表中的部分信息和四种粒子的结构示意图．
（1）写出一条从图A中获得的信息：______．
（2）B粒子结构示意图中X的值是______．
（3）B、C、D、E中，属于同种元素的是______（填字母，下同），属于离子的是______．
【答案】（1）铁元素的相对原子质量为55.85；（2）8 （3）CE；E．
28. 依据钠元素、氯元素在元素周期表中的信息及有关粒子的结构示意图请回答下列问题：
（1）D所表示的粒子符号是______（填写化学），E、F中表示氯原子的是______．
（2）D、F形成化合物的化学式是______．
（3）钠与氯属于不同种元素的根本原因是它们______的不同．
【答案】Na+；E；NaCl；核内质子数．
【解析】（1）D是钠原子失去1个电子后形成的钠离子，可以表示为Na+；氯元素是17号元素，氯原子核外电子数是17个，第一层是2个，第二层是8个，第三层是7个，因此氯原子的结构示意图是E．故填：Na+；E；
（2）D是钠离子、F是氯离子，钠离子和氯离子形成化合物是氯化钠，氯化钠的化学式是NaCl．故填：NaCl；（3）质子数决定元素的种类，所以钠与氯属于不同种元素的根本原因是它们核内质子数不同；故填：核内质子数．
29. 如图是A、B、C、D四种粒子的结构示意图，E是硒元素在元素周期表中的信息，请回答下列问题：
（1）图中A、B、C、D四种粒子中属于同种元素的是______（填序号）．
（2）D中x=______；B在化学反应中易______（填“得到”或“失去”）电子．
（3）E中硒元素的元素符号是______．
（4）写出图中A、C形成化合物的化学式______．
【答案】（1）AB；（2）8；失去；（3）Se；（4）AlCl3
30. 如图是元素周期表的一部分，请根据表中信息回答下列问題：
（1）氯元素的相对原子质量是______，在化学反应中容易______ （填“得到”或“失去”）电子．（2）由原子序数为 8 和 13 的元素形成的化合物的化学式是______
（3）第二、三周期的元素排列从左至右所遵循的规律是______ （写一种）．
（4）随着新元素的不断发现，元素周期表还将逐渐完善，最近，科学家用大量告诉钙原子轰击铕原子，形成 117 号元素的原子，该元素原子核中一定含有 117 个______．
【答案】（1）35.45；得到；（2）Al2O3；（3）从左至右原子序数依次递增等；（4）质子．
【解析】（1）根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，氯元素的相对原子质量为35.45；左上角的数字为17，表示原子序数为17；根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为17；核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，最外层上有7个电子，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子．
（2）原子序数为8和13的元素分别是氧元素、铝元素，铝元素显+3价，氧元素显-2价，铝元素显+3价，氧元素显-2价，其化学式为：Al2O3．
（3）第二、三周期的元素排列从左至右所遵循的规律是从左至右原子序数依次递增等．
（4）由题意，该原子的原子序数为117，由原子序数=核电荷数=质子数，则该元素原子核中一定含有117个质子
31. 如图A是碘元素在元素周期表中的信息，B～E是四种粒子的结构示意图．
（1）从A中可知，碘的相对原子质量为______．
（2）B～E四种粒子中：
①属于同种元素的是______（填字母，下同）．
②核外电子排布相同的是______．
③易得电子形成阴离子的是______．
④C、D所表示的两元素组成化合物的化学式______．
【答案】126.9．CE．BE．D．Na2S．
32. 根据图中提供的信息，请回答下列问题：
（1）由A图可知硅的相对原子质量为______
（2）B、C、D、E中属于同种元素的是______
（3）B、C元素化学性质相似的原因是______
（4）B、E两种元素组成的化合物的化学式为______．
【答案】28.09；CD；最外层电子数相同；Na2O．
33. 原子结构与元素的性质密切相关．回答下列问题，并将答案填写在横线上：
（1）镁原子的结构示意图为，在化学反应中失去电子后的离子符号是______．
（2）钠元素与氯元素组成的化合物是NaCl，构成该物质的微粒是______ （选填“分子”、“原子”或“离子”）；（3）与元素化学性质关系最密切的是______ （填序号）；
A．元素的相对原子质量 B．元素的核电荷数
C．原子的核外电子数 D．原子的最外层电子数
（4）金刚石、石墨都是由碳元素组成，它们的化学性质相似，物理性质却有很大差异．其原因是______ （填序号）．
A．构成它们的原子大小不同 B．构成它们的原子数目不同
C．金刚石、石墨由不同种原子组成 D．金刚石、石墨中碳原子的排列方式不同
（5）钠元素的相关信息如图，下列说法正确的是______ （填序号）．
A．钠为非金属元素
B．钠原子核内质子数为 11
C．钠原子的实际质量为 22.99g
D．钠元素的原子结构示意图为．
【答案】Mg2+．离子．D．D．B．
【解析】（1）镁原子的结构示意图为，在化学反应中失去电子后形成带2个单位正电荷的镁离子，可以表示为Mg2+．
故填：Mg2+．
（4）金刚石、石墨都是由碳元素组成，它们的化学性质相似，物理性质却有很大差异．其原因是金刚石、石墨中碳原子的排列方式不同．
故填：D．
（5）A．钠为金属元素，该选项说法不正确；
B．钠原子核内质子数为11，该选项说法正确；
C．钠原子的实际质量不是22.99g，该选项说法不正确；
D．钠元素的原子结构示意图中，共有3个电子层，第一层有2个电子，第二层有8个电子，第三层有1个电子，该选项说法不正确．
34.化学基础知识是学好化学的关键，请按下列要求填空
①图1是某微粒的结构示意图．该微粒在化学反应中失去电子后形成粒子的符号______．
②如图3所示是汽车尾气治理过程中某反应的微观示意图．则该反应的化学方程式为______．
【答案】（1）Al3+；（2）2CO+2NO=N2+2CO2．
元素周期表2
元素周期表笔记2（高一文科） 11.卤族元素包括(写出元素符号和名称)_______、________、________、_______、砹At。 12. Cl2：色气体Br2：色体I2: 色体 13.卤素单质的密度和熔沸点随核电荷数增大逐渐 14.活泼非金属可以把不活泼金属从它们的盐溶液中置换出来 Cl2+ KBr= Br2+ KI= Cl2+ KI= 15.元素非金属性强弱判断依据 16.(1) 单质与H2化合的难易程度:化合越容易,非金属性越; 17.(2) 形成气态氢化物的稳定性:气态氢化物越稳定,元素的非金属性越; 18.例: 稳定性HF > HCl > HBr> HI 则非金属性F Cl Br I 19.(3) 最高价氧化物的水化物的酸性越强，则非金属性越; 20.例: 酸性HClO4 > HNO3则非金属性Cl N 21.另: 非金属性Cl > S > P 则酸性> > 22.金属单质还原性越强，对应阳离子的氧化性越， 非金属单质的氧化性越强，对应阴离子的还原性越。 如：还原性：Li< Na < K < Rb < Cs 则氧化性：Li+Na+K+Rb+Cs+氧化性：F2 > Cl2 > Br2 > I2 则还原性：F—Cl—Br—I— 23.A Z X的含义：代表一个为A，为Z的X原子。 质量数(A) = 质子数( ) + ( ) 质量数在数值上近似等于相对原子质量。 24.元素：具有相同的的同一类原子的总称。 19. 核素：具有一定数目和一定数目的一种原子叫做核素 如: 1 1H、2 1 H、3 1 H各为一种核素。 20.同位素：相同而不同的同一元素的不同原子互称同位素。 如: 1 1H、2 1 H、3 1 H互为同位素，16 8 O、17 8 O、18 8 O互为同位素， 12 6C、13 6 C、14 6 C互为同位素，234 92 U、235 92 U、238 92 U互为同位素。 21.同位素的性质不同，性质几乎相同。 22.同素异形体：同种元素形成的不同互称同素异形体。如：O2和O3、石墨和金刚石。 23.考古时利用测定一些文物的年代，用于制造氢弹。 24.地壳中含量最多的元素。 学业水平真题练习： 1.关于碱金属元素钾和钠的结构与性质，下列说法正确的是（） A.最外层电子数：K>Na B.碱性：KOH
元素周期表口诀超好背
元素周期表口诀【超好背】 第一周期：氢氦---- 侵害 第二周期：锂铍硼碳氮氧氟氖---- 鲤皮捧碳蛋养福奶第三周期：钠镁铝硅磷硫氯氩---- 那美女桂林留绿牙第四周期：钾钙钪钛钒铬锰---- 嫁给康太反革命 铁钴镍铜锌镓锗---- 铁姑捏痛新嫁者 砷硒溴氪---- 生气休克 第五周期：铷锶钇锆铌---- 如此一告你 钼锝钌---- 不得了 铑钯银镉铟锡锑---- 老爸银哥印西提 碲碘氙---- 地点仙 第六周期：铯钡镧铪----（彩）色贝（壳）蓝（色）河 钽钨铼锇---- 但（见）乌（鸦）（引）来鹅 铱铂金汞砣铅---- 一白巾供它牵 铋钋砹氡---- 必不爱冬（天） 第七周期：钫镭锕---- 防雷啊！ 下面是竖着按族背： 氢锂钠钾铷铯钫请李娜加入私访 铍镁钙锶钡镭媲美盖茨被累 硼铝镓铟铊碰女嫁音他 碳硅锗锡铅探归者西迁 氮磷砷锑铋蛋临身体闭
氧硫硒碲钋养牛西蹄扑 氟氯溴碘砹父女绣点爱 氦氖氩氪氙氡害耐亚克先动 化合价可以这样记忆： 一家请驴脚拿银，（一价氢氯钾钠银） 二家羊盖美背心。（二价氧钙镁钡锌） 一价氢氯钾钠银二价氧钙钡镁锌 三铝四硅五价磷二三铁、二四碳 一至五价都有氮铜汞二价最常见 正一铜氢钾钠银正二铜镁钙钡锌 三铝四硅四六硫二四五氮三五磷 一五七氯二三铁二四六七锰为正 碳有正四与正二再把负价牢记心 负一溴碘与氟氯负二氧硫三氮磷 元素周期表中各种元素名称的读音 第01 号元素: 氢[化学符号]H, 读“轻”, [英文名称]Hydrogen 第02 号元素: 氦[化学符号]He, 读“亥”, [英文名称]Helium 第03 号元素: 锂[化学符号]Li, 读“里”, [英文名称]Lithium 第04 号元素: 铍[化学符号]Be, 读“皮”, [英文名称]Beryllium 第05 号元素: 硼[化学符号]B, 读“朋”, [英文名称]Boron 第06 号元素: 碳[化学符号]C, 读“炭”, [英文名称]Carbon 第07 号元素: 氮[化学符号]N, 读“淡”, [英文名称]Nitrogen 第08 号元素: 氧[化学符号]O, 读“养”, [英文名称]Oxygen
知识讲解_元素周期表(提高)
元素周期表 要点一、元素周期表的编排 1．门捷列夫制作第一张元素周期表的依据 （1）将元素按照相对原子质量由小到大依次排列。 （2）将化学性质相似的元素放在一个纵行。 要点诠释： ①门捷列夫（1834—1907，俄国化学家）是元素周期表的创始人。它所制作的元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，使其构成了一个完整的体系，成为化学发展史上的重要里程碑之一。 ②随着科学发展，人们逐渐认识到门捷列夫给周期表中元素排序的依据存在缺陷，真正科学的依据是元素原子的核电荷数（即质子数）。 2．原子序数 按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号为原子序数。 原子序数=核电荷数＝核内质子数＝核外电子数（原子中） 要点诠释： 存在上述关系的是原子而不是离子，因为离子是原子失去或得到电子而形成的，所以在离子中：核外电子数＝质子数加上或减去离子的电荷数。 3．现在的元素周期表的科学编排原则 （1）将电子层数相同的元素按原子序数递增的顺序从左到右排成一横行，称为周期； （2）把最外层电子数相同（氦除外）的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行，称为族。 要点二、元素周期表的结构 周期 短周期长周期 一二三四五六七 对应行数 1 2 3 4 5 6 7 所含元素 种数 2 8 8 18 18 32 32 每周期0 族元素原 子序数 2 10 18 36 54 86 118 族主族副族Ⅷ族0 族族数7 7 1 1 族序号Ⅰ A Ⅱ A Ⅲ A Ⅳ A Ⅴ A Ⅵ A Ⅶ A Ⅲ B Ⅳ B Ⅴ B Ⅵ B Ⅶ B Ⅰ B Ⅱ B Ⅷ0 列序号 1 2 13 14 15 16 17 3 4 5 6 7 11 12 8\9\10 18 要点诠释： （1）周期：元素周期表有7个横行，也就是7个周期。前三周期叫短周期，后四个周期叫长周期。 （2）族：常见的元素周期表共有18个纵行，从左到右分别叫第1纵行、第2纵行……第18个纵行。把其中的第8、9、10三个纵行称为Ⅷ族，其余每一个纵行各称为一族，分为七个主族、七个副族和一个0族，共16个族。 族序数用罗马数字表示，主族用A、副族用B，并标在族序数的后边。如ⅠA、ⅡA、ⅢA……ⅠB、ⅡB、ⅢB……
元素周期表(word全面版)
“-”表示那种物质不存在或遇水就分解了。 3
三、元素周期表有关背诵口诀 （1）元素周期表族背诵口诀 氢锂钠钾铷铯钫——请李娜加入私访 铍镁钙锶钡镭——媲美盖茨被雷 硼铝镓铟铊——碰女嫁音他 碳硅锗锡铅——探归者西迁 氮磷砷锑铋——蛋临身体闭 氧硫硒碲钋——养牛西蹄扑 氟氯溴碘砹——父女绣点爱 氦氖氩氪氙氡——害耐亚克先动 （2）元素周期表原子序数背诵口诀 从前，有一个富裕人家，用鲤鱼皮捧碳，煮熟鸡蛋供养着有福气的奶妈，这家有个很美丽的女儿，叫桂林，不过她有两颗绿色的大门牙（哇，太恐怖了吧），后来只能嫁给了一个叫康太的反革命。刚嫁入门的那天，就被小姑子号称“铁姑”狠狠地捏了一把，新娘一生气，当时就休克了。 这下不得了，娘家要上告了。铁姑的老爸和她的哥哥夜入县太爷府，把大印假偷走一直往西跑，跑到一个仙人住的地方。 这里风景优美：彩色贝壳蓝蓝的河，一只乌鸦用一缕长长的白巾牵来一只鹅，因为它们不喜欢冬天，所以要去南方，一路上还相互提醒：南方多雨，要注意防雷啊。 在来把这个故事浓缩一下： 第一周期：氢氦 ---- 侵害 第二周期：锂铍硼碳氮氧氟氖 ---- 鲤皮捧碳蛋养福奶 第三周期：钠镁铝硅磷硫氯氩 ---- 那美女桂林留绿牙（那美女鬼流露绿牙）（那美女归你） 第四周期：钾钙钪钛钒铬锰 ---- 嫁改康太反革命 铁钴镍铜锌镓锗 ---- 铁姑捏痛新嫁者 砷硒溴氪 ---- 生气休克 第五周期：铷锶钇锆铌 ---- 如此一告你 钼锝钌 ---- 不得了 铑钯银镉铟锡锑（tī） ---- 老把银哥印西堤 碲碘氙 ---- 地点仙 第六周期：铯钡镧系铪（hā）----（彩）色贝（壳）蓝（色）河钽钨铼锇 ---- 但（见）乌（鸦）（引）来鹅 铱铂（bó）金汞铊铅 ---- 一白巾供它牵 铋钋（pō）砹氡 ---- 必不爱冬（天） 第七周期：钫（fāng）镭锕系 ---- 防雷啊！ （3）化合价背诵口诀 1. 一价氢氯钾钠银二价氧钙钡镁锌 三铝四硅五价磷二三铁、二四碳 一至五价都有氮铜汞二价最常见 2. 正一铜氢钾钠银正二铜镁钙钡锌 三铝四硅四六硫二四五氮三五磷 一五七氯二三铁二四六七锰为正 碳有正四与正二再把负价牢记心 负一溴碘与氟氯负二氧硫三氮磷 3. 正一氢银和钾钠正二钙镁钡锌汞和铜 铝正三硅正四亚铁正二铁正三 氯在最后负一价氧硫最后负二价 4
高一化学元素周期表教案(第三课时)
★第三课时 ［板书］第三节元素周期表(第三课时) ［师］前面我们学习了元素周期表的有关知识，知道了门捷列夫在元素周期律的发现及元素周期表的编制过程中，做出了杰出的贡献。那么，引起元素性质周期性变化的本质原因是什么门捷列夫当时怎样认为的 ［生］引起元素性质周期性变化的本质原因是原子序数的递增，而门捷列夫认为元素的性质是随着相对原子质量的递增而呈周期性变化的。 ［师］不但门捷列夫是这样认为的，在他之前的纽兰兹、迈耶尔、德贝莱纳等在探索元素周期律时也是以此为标准的。与他们不同的是：门捷列夫并没有机械地完全相信当时所测定的相对原子质量数值，从而，使元素周期表的编制出现了质的飞跃。 这也说明，相对原子质量的测定在化学发展的历史进程中，具有十分重要的地位。正如我国著名化学家傅鹰先生所说：“没有可靠的原子量，就不可能有可靠的分子式，就不可能了解化学反应的意义，就不可能有门捷列夫的周期表。没有周期表，则现代化学的发展特别是无机化学的发展是不可想象的。” 那么，元素周期表中各元素的相对原子质量是怎样得出来的呢 ［生］元素原子的质量与一种碳原子质量的1/12的比值。 ［师］这里的“一种碳原子”指的是哪种碳原子呢 ［生］是原子核内有6个质子和6个中子的一种碳原子，即碳—12原子。 ［师］元素周期表中各元素的相对原子质量真的是这样计算出来的吗要想知道究竟，我们还须了解以下两个概念。 ［板书］四、核素、同位素 ［师］我们以前学过元素，即具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。知道同种元素原子的原子核中质子数相同。那么，它们的中子数是否相同呢 科学研究证明，同种元素原子的原子核中，中子数不一定相同。如组成氢元素的氢原子，就有以下三种： ［投影展示］ 三种不同的氢原子 原子符号质了数中子数氢原子名称和简称 ①1 1H 氕（H） ②2 1H 氘（D） ③3 1H 氚（T） ［问］1 1H、3 1 H分别表示什么 ［生］1 1H表示一个质量数为1、质子数为1的原子；3 1 H表示一个质量数为3、质子数为1的原 子。 ［师］根据第一节所写内容，填写表中空白。 ［请一个同学把答案填写在胶片上］ 答案： 10
元素周期表及周期律试题答案及解析
高中化学组卷元素周期表及周期律练习题 答案及解析 一．选择题（共6小题） 1．地壳中含量最多的元素在周期表中的位置是（） A．第二周期VIA族B．第二周期VA族 C．第三周期VIA族D．第三周期VA族 2．Q、W、X、Y、Z都是短周期元素．X、Y、Q在周期表中的位置关系如图．W、Z的最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍．则下列说法不正确的是（） ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA Q X Y A．非金属性：W＞Z B．原子半径：X＞Y＞Z C．最高价氧化物对应水化物的碱性：X＞Y D．氢化物稳定性：Q＞W 3．下列叙述正确的有（） A．第四周期元素中，锰原子价电子层中未成对电子数最多 B．第二周期主族元素的原子半径随核电荷数增大依次减小 C．卤素氢化物中，HCl的沸点最低的原因是其分子间的范德华力最小 D．价层电子对相斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数 4．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性．下列说法正确的是（） A．简单离子半径：W＜X＜Z B．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性 C．气态氢化物的热稳定性：W＜Y D．最高价氧化物的水化物的酸性：Y＞Z 5．根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（） A．酸性由强到弱的顺序：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 B．氢氧化钙比氢氧化镁碱性强 C．气态氢化物的稳定性X＞Y，说明X的非金属性比Y强 D．最外层电子数X＞Y，说明X的非金属性比Y强 6．已知Cl、S、P为三种原子序数相连的元素，则下列说法正确的是（） A．气态氢化物的稳定性：HCl＞H2S＞PH3 B．非金属活泼性：S＜Cl＜P C．原子半径：Cl＞S＞P D．原子序数：S＜P＜Cl 二．填空题（共3小题）
1—1—3元素周期表
1—1—3元素周期表 学习目标：知道元素周期表是元素周期律的具体表现形式，能描述元素周期表的结构；了解周期表的编制过程，了解科学发现和发展的历程，认识周期表的理论对实践的指导作用。 学习重点：元素周期表的结构和编排原则 学习难点：元素周期表的结构和元素周期表中元素位置的表述 【知识回忆】元素周期律的涵义和实质 一．元素周期表的结构 【观察与思考】认真观察元素周期表，了解元素周期表的结构 1、周期（“三长三短一不全”） 说明：（1）具有相同电子层数而又按原子序数递增的顺序排列的一个横行叫周期。 （2）镧系元素和锕系元素分别位于________周期和__________周期。 2、族（七主七副零八族） （1）周期表一共有_________纵行，除第8、9、10三个纵行叫作第Ⅷ族外，其余15个纵行，每个纵行标作一族。 （2）主族：由_________和_________共同构成的族，符号是_______。 （3）副族：完全由____________元素构成的族，符号是________。
【思考与交流】根据上面的学习你能得出编排元素周期表要考虑那些？ 1.根据原子序数从小到大 2.将排在同一横行即一个周期 3.将排在同一纵行即一个主族 三．元素周期表的识记 【观察与总结】看书后的元素周期表 1.颜色意义 2.汉字及*意义 3.元素符号颜色意义 4.元素原子相对质量 练习 1.元素周期表中共有横行，即个周期；除第一周期和第七周期以外，每一周期都是从元素开始，以结束。 2.找出38号、40号52号77号号元素在周期表中的位置，并写出它们在周期表中的位置的表示方法，指出它们是金属元素还是非金属元素。 38号，位置、元素。40号，位置、元素。52号，位置、元素。77号，位置、元素。
第1节 元素周期表(带详细解析)_
第一章 物质结构 元素周期律 第一节 元素周期表 重难点一 元素周期表 1．构成原子(离子)的微粒间关系 (1)原子序数＝核电荷数＝核内质子数＝核外电子数(原子中)。 (2)离子电荷数＝质子数－核外电子数。 (3)质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。 (4)质子数(Z)＝阳离子的核外电子数＋阳离子的电荷数。 (5)质子数(Z)＝阴离子的核外电子数－阴离子的电荷数。 2．元素周期表的结构 (1)周期 周期 短周期 长周期 一 二 三 四 五 六 七 对应行数 1 2 3 4 5 6 7 所含元素种 类 2 8 8 18 18 32 32 (排满时) 元素原子序数起止号(若排满) 1～2 3～10 11～18 19～36 37～54 55～86 87－118 每周期0族元素原子序 数 2 10 18 36 54 86 (2)族 族 主族(A) 副族(B) Ⅷ 0 族数 7 7 1 1 列序号 1 2 13 14 15 16 17 3 4 5 6 7 11 12 8 9 10 18 族序号 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB ⅠB ⅡB Ⅷ (3)过渡元素 元素周期表中从ⅢB 到ⅡB 共10个纵行，包括了第Ⅷ族和全部副族元素，共60多种元素，全部为金属元素，统称为过渡元素。
特别提醒 族序数为Ⅱ、Ⅲ的地方是主族和副族的分界线，第一次分界时主族在副族的前面，第二次分界时副族在主族的前面。 “第一次”指ⅠA ⅡA ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB Ⅷ依次排列。 “第二次”指ⅠB ⅡB ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0依次排列。 重难点二 零族定位法确定元素的位置 1．明确各周期零族元素的原子序数 周期 一 二 三 四 五 六 七 原子序数 2 10 18 36 54 86 118 2.比大小定周期 比较该元素的原子序数与0族元素的原子序数大小，找出与其相邻近的两种0族元素，那么该元素就和序数大的0族元素处于同一周期。 3．求差值定族数 (1)若某元素原子序数比相应的0族元素多1或2，则该元素应处在该0族元素所在周期的下一个周期的ⅠA 族或ⅡA 族。 (2)若比相应的0族元素少1～5时，则应处在同周期的ⅢA ～ⅦA 族。 (3)若差其他数，则由相应差值找出相应的族。 重难点三 元素的性质与原子结构 1．碱金属单质的相似性和递变性 (1)相似性 ①与O 2反应生成相应的氧化物，如Li 2O 、Na 2O 等。 ②与Cl 2反应生成RCl ，如NaCl 、KCl 等。 ③与H 2O 反应，能置换出H 2O 中的氢，反应通式为2R ＋2H 2O===2ROH ＋H 2↑。 ④与非氧化性酸反应，生成H 2，反应通式为2R ＋2H ＋===2R ＋ ＋H 2↑。(R 表示碱金属元素) (2)递变性 从Li 到Cs ，随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐增多，原子核对核外电子的吸引能力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强。表现为： ①与O 2的反应越来越剧烈，产物更加复杂，如Li 与O 2反应只能生成Li 2O ，Na 与O 2反应还可以生成Na 2O 2，而K 与O 2反应能够生成KO 2等。 ②与H 2O 的反应越来越剧烈，如K 与H 2O 反应可能会发生轻微爆炸，Rb 与Cs 遇水发生剧烈爆炸。 ③对应离子的氧化性依次减弱，即氧化性：Li ＋>Na ＋>K ＋>Rb ＋>Cs ＋ 。 ④最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，CsOH 的碱性最强。 特别提醒 (1)碱金属单质性质的相似性和递变性是其原子结构的相似性和递变性的必然结果。 (2)因Na 、K 等很活泼的金属易与H 2O 反应，故不能从溶液中置换出不活泼的金属。 2．卤素单质的相似性、递变性和特性 (1)相似性 ①与H 2反应生成相应的氢化物：X 2＋H 2===2HX 。 ②与活泼金属(Na 等)反应生成相应的金属卤化物： 2Na ＋X 2=====点燃 2NaX 。
知识讲解-元素周期表基础解析
元素周期表基础 【要点梳理】 要点一、元素周期表的编排 1．原子序数按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号为原子序数。原子序数= 核电荷数＝核内质子数＝核外电子数（原子中） 要点诠释： 存在上述关系的是原子而不是离子，因为离子是原子失去或得到电子而形成的，所以在离子中：核外电子数＝质子数加上或减去离子的电荷数。 2．现在的元素周期表的科学编排原则 （1）将电子层数相同的元素按原子序数递增的顺序从左到右排成一横行，称为周期； （2）把最外层电子数相同（氦除外）的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行，称为族。 要点二、元素周期表的结构 1. 周期 族 （1）周期：元素周期表有7个横行，也就是7 个周期。前三周期叫短周期，后四个周期叫长周期。第七周期排到112 号元素，共有26种元素，由于尚未排满，所以又叫不完全周期。 （2）族：常见的元素周期表共有18个纵行，从左到右分别叫第1 纵行、第2纵行??第18个纵行。把其 中的第8、9、10 三个纵行称为第Ⅷ族，其余每一个纵行各称为一族，分为七个主族、七个副族和一个0 族，共 16 个族。 族序数用罗马数字表示，主族用A、副族用B，并标在族序数的后边。如Ⅰ A、ⅡA、ⅢA??ⅠB、ⅡB、 ⅢB?? （3）第18纵行的氦最外层有2个电子，其它元素原子的最外层都有8 个电子，它们都已达到稳定结构，化学性质不活泼，化合价都定为0 价，因而叫做0 族。 （4）元素周期表中从第Ⅲ B 族到第Ⅱ B 族共10 个纵行，包括了第Ⅷ族和全部副族，共60 多种元素，全部为金属元素，统称为过渡元素。 （5）在周期表中根据组成元素的性质，有些族还有一些特别的名称。例如：第Ⅰ A 族：碱金属元素；第Ⅱ A 族：碱土金属元素；第Ⅳ A 族：碳族元素；第Ⅴ A 族：氮族元素；第Ⅵ A 族：氧族元素；第Ⅶ A 族：卤族元素； 0 族：稀有气体元素。 （6）第六周期的镧系元素、第七周期的锕系元素分别包含15 种元素，为了使元素周期表的结构紧凑，放在 第ⅢB 族；但实际上每种元素都占有元素周期表的一格，所以另外列出，放在元素周期表的下方。
第3讲 元素及元素周期表
第3讲元素及元素周期表 1．日常生活中常接触到的“高钙奶”、“加铁酱油”、“加碘盐”等食品中，“钙”、“铁”、“碘”指的是()。 A．原子B离子C．元素D．分子 2．(2012年四川成都)下图是元素周期表中某元素的相关信息，从图中不能 ．．获得的信息 是()。 A．该元素是非金属元素 B．该元素的原子序数为7 C．该元素的相对原子质量是14.01 D．氮气的化学式为N2 3．(2011年广东深圳)下图是元素周期表中氧元素的信息示意图，对图中标识的理解不． 正确 ．．的是()。 A．①——原子序数 B．②——元素名称 C．⑧——元素符号 D．④——原子质量 4．(2012年福建福州)根据下图的信息判断，下列说法正确的是()。 A．硫属于金属元素 B．硫原子的核电荷数为16 C．硫原子的相对原子质量为32.07 g D．在化学反应中，硫原子容易失去电子 5．在四川汶川大地震中，很多同胞失去了宝贵的生命。在这些遇难同胞中，有很多人不是被石块压死，而是在废墟里漫长的等待中严重脱水而死，说明了水对于我们生命的延续 是如此的重要。下列关于水的说法中不正确 ．．．的是()。 A．水是氧化物
B．水由氢、氧两种元素组成 C．水由水分子构成 D．水由两个氢原子和一个氧原子构成 6．(2011年广东广州)右图是元素X的原子结构示意图。下列说法正确的是()。 A．该原子的核外电子数为12 B．该原子最外电子层达到了稳定结构 C．X属于非金属元素 D．X与Cl形成的化合物为XCl 7．(2012年四川泸州)某元素原子失去1个电子后形成的粒子与Ne有相同的核外电子 数。下列说法正确的是()。 A．该元素位于周期表第二周期 B．该粒子为阴离子 C．该粒子核电荷数为10 D．该粒子为Na＋ 8．下图为元素周期表的一部分。下列叙述错误 ．．的是()。 A.钙的核电荷数是20 B．镁在化学反应中较易失去电子 C．硫离子的结构示意图为 D．每个周期结尾元素的化学性质比较稳定 9．(2012年湖南株洲)葡萄糖是重要的糖类物质，其化学式为C6H12O6，下列有关它的 叙述错误 ．．的是()。 A．葡萄糖是由碳、氢、氧三种元素组成的 B．1个葡萄糖分子由6个碳原子和6个水分子构成
元素周期表(带详细解析)
第一章物质结构元素周期律 第一节元素周期表 重难点一元素周期表 1．构成原子(离子)的微粒间关系 (1)原子序数＝核电荷数＝核内质子数＝核外电子数(原子中)。 (2)离子电荷数＝质子数－核外电子数。 (3)质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。 (4)质子数(Z)＝阳离子的核外电子数＋阳离子的电荷数。 (5)质子数(Z)＝阴离子的核外电子数－阴离子的电荷数。 2．元素周期表的结构 (3)过渡元素 元素周期表中从ⅢB到ⅡB共10个纵行，包括了第Ⅷ族和全部副族元素，共60多种元素，全部为金属元素，统称为过渡元素。 特别提醒族序数为Ⅱ、Ⅲ的地方是主族和副族的分界线，第一次分界时主族在副族的前面，第二次分界时副族在主族的前面。
“第一次”指ⅠA ⅡA ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB Ⅷ依次排列。 “第二次”指ⅠB ⅡB ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0依次排列。 重难点二 零族定位法确定元素的位置 1． 2.比大小定周期 比较该元素的原子序数与0族元素的原子序数大小，找出与其相邻近的两种0族元素，那么该元素就和序数大的0族元素处于同一周期。 3．求差值定族数 (1)若某元素原子序数比相应的0族元素多1或2，则该元素应处在该0族元素所在周期的下一个周期的ⅠA 族或ⅡA 族。 (2)若比相应的0族元素少1～5时，则应处在同周期的ⅢA ～ⅦA 族。 (3)若差其他数，则由相应差值找出相应的族。 重难点三 元素的性质与原子结构 1．碱金属单质的相似性和递变性 (1)相似性 ①与O 2反应生成相应的氧化物，如Li 2O 、Na 2O 等。 ②与Cl 2反应生成RCl ，如NaCl 、KCl 等。 ③与H 2O 反应，能置换出H 2O 中的氢，反应通式为2R ＋2H 2O===2ROH ＋H 2↑。 ④与非氧化性酸反应，生成H 2，反应通式为2R ＋2H ＋===2R ＋ ＋H 2↑。(R 表示碱金属元素) (2)递变性 从Li 到Cs ，随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐增多，原子核对核外电子的吸引能力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强。表现为： ①与O 2的反应越来越剧烈，产物更加复杂，如Li 与O 2反应只能生成Li 2O ，Na 与O 2 反应还可以生成Na 2O 2，而K 与O 2反应能够生成KO 2等。 ②与H 2O 的反应越来越剧烈，如K 与H 2O 反应可能会发生轻微爆炸，Rb 与Cs 遇水发生剧烈爆炸。 ③对应离子的氧化性依次减弱，即氧化性：Li ＋>Na ＋>K ＋>Rb ＋>Cs ＋ 。 ④最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，CsOH 的碱性最强。 特别提醒 (1)碱金属单质性质的相似性和递变性是其原子结构的相似性和递变性的必然结果。 (2)因Na 、K 等很活泼的金属易与H 2O 反应，故不能从溶液中置换出不活泼的金属。 2．卤素单质的相似性、递变性和特性 (1)相似性 ①与H 2反应生成相应的氢化物：X 2＋H 2===2HX 。 ②与活泼金属(Na 等)反应生成相应的金属卤化物： 2Na ＋X 2=====点燃 2NaX 。
高考化学复习元素周期表元素周期律习题含解析
高考化学复习元素周期表元素周期律1．(2019·郑州调研)下列关于元素的说法正确的是( ) A．随着人工合成的同位素种类不断增加，许多元素的相对原子质量会随之变化 B．核素的质量数与其相对原子质量完全相同 C．短周期主族元素的族序数一定等于原子的最外层电子数 D．周期表中非金属元素均位于过渡元素右侧 解析：元素的相对原子质量是指元素的平均相对原子质量，它是根据天然同位素原子所占的原子个数百分比和其相对原子质量计算出的平均值，与人工合成的同位素种类不断增加没有关系，故A错误；元素的一种核素的质量数＝质子数＋中子数，该核素的近似相对原子质量以g·mol－1为单位，数值上等于质量数，而元素的相对原子质量是根据各同位素相对原子质量计算的平均值，故B错误；短周期主族元素的族序数一定等于原子的最外层电子数，故C正确；周期表中非金属元素大多位于过渡元素右侧，而氢却位于左侧，故D错误。 答案：C 2．以下事实不能用元素周期律解释的是( ) A．F2在暗处遇H2即爆炸，I2在暗处遇H2几乎不反应 B．“NO2球”在冷水中颜色变浅，在热水中颜色加深 C．氯原子与钠原子形成离子键，与硅原子形成共价键 D．H2O在4 000 ℃以上开始明显分解，H2S用酒精灯加热即可完全分解 解析：同主族元素从上到下非金属性减弱，能用元素周期律解释F2在暗处遇H2即爆炸，I2在暗处遇H2几乎不反应，故A不符合题意；2NO2N2O4ΔH＜0，热水中平衡逆向移动颜色加深，不能用元素周期律解释，故B符合题意；同周期元素从左到右非金属性增强，非金属性：Cl＞Si，所以氯原子与钠原子形成离子键，与硅原子形成共价键，能用元素周期律解释，故C不符合题意；同主族元素从上到下非金属性减弱，氢化物稳定性减弱，能用元素周期律解释H2O在4 000 ℃以上开始明显分解，H2S用酒精灯加热即可完全分解，故D不符合题意。 答案：B 3．如表所示是元素周期表的一部分，有关说法正确的是( ) 族ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 二 c d 三 a b e f A.e B．a、b、e三种元素的原子半径：e>b>a
知识讲解_元素周期表和元素周期律(提高)
高考总复习 元素周期表与元素周期律 【考纲要求】 1．掌握元素周期律的实质。了解元素周期表的结构（周期、族）及其应用。 2．以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。 3．以ⅠA 族和ⅦA 族为例，掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。 4．了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。 【考点梳理】 要点一、元素周期表 1．原子序数 按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号为原子序数。 原子序数=核电荷数＝核内质子数＝核外电子数（原子中） 2．编排原则 （1）周期：将电子层数相同的元素按原子序数递增的顺序从左到右排列，排成一个横行； （2）族：把最外层电子数相同的元素（个别除外）按电子层数递增顺序从上到下排列，排成一个纵行。 3．元素周期表的结构（“七横十八纵”） 表中各族的顺序：ⅠA 、ⅡA 、ⅢB …ⅦB 、ⅠB 、ⅡB 、ⅢA ……ⅦA 、0（自左向右）。 4．原子结构与周期表的关系 （1）电子层数=周期数 （2）最外层电子数=主族序数=最高正化合价（除F 、O ） （3）质子数=原子序数 要点二、元素周期律 1．定义：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化，这个规律叫元素周期律。 2．实质：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的实质是元素原子的核外电子排布的周期性变化。 注：元素的性质主要是指原子半径、化合价、元素的金属性和非金属性等 3个短周期：一、二、三周期元素种数分别为2、8、8种 3个长周期：四、五、六周期元素种数分别为18、18、32种 1个不完全周期：七周期元素种数为26（非排满）种 周期（7个） 主族（7个）：ⅠA ～ⅦA 副族（7个）：ⅠB ～ⅦB Ⅷ（1个）：表中第8、9、10三个纵行 0族（1个）：表中最右边 族 元素周 期 表
初三化学元素周期表(完整版)
初三化学元素周期表原子序数元素符号元素名称相对原子质量元素名称读音 1 H 氢 1.0079 (qīng) 2 He 氦 4.0026 (hài) 3 Li 锂 6.941 (lǐ) 4 Be 铍 9.0122 (pí) 5 B 硼 10.811 (péng) 6 C 碳 12.011 (tàn) 7 N 氮 14.007 (dàn) 8 O 氧 15.999 (yǎng) 9 F 氟 18.998 (fú) 10 Ne 氖 20.17 (nǎi) 11 Na 钠 22.9898 (nà) 12 Mg 镁 24.305 (měi) 13 Al 铝 26.982 (lǚ) 14 Si 硅 28.085 (guī) 15 P 磷 30.974 (lín) 16 S 硫 32.06 (liú) 17 Cl 氯 35.453 (lǜ) 18 Ar 氩 39.94 (yà) 19 K 钾 39.098 (jiǎ) 20 Ca 钙 40.08 (gài) 21 Sc 钪 44.956 (kàng) 22 Ti 钛 47.9 (tài) 23 V 钒 50.94 (fán) 24 Cr 铬 51.996 (ga) 25 Mn 锰 54.938 (měng) 26 Fe 铁 55.84 (tiě)
27 Co 钴 58.9332 (gǔ) 28 Ni 镍 58.69 (nia) 29 Cu 铜 63.54 (t?ng) 30 Zn 锌 65.38 (xīn) 31 Ga 镓 69.72 (jiā) 32 Ge 锗 72.5 (zhě) 33 As 砷 74.922 (shēn) 34 Se 硒 78.9 (xī) 35 Br 溴 79.904 (xiù) 36 Kr 氪 83.8 (ka) 37 Rb 铷 85.467 (rú) 38 Sr 锶 87.62 (sī) 39 Y 钇 88.906 (yǐ) 40 Zr 锆 91.22 (gào) 41 Nb 铌 92.9064 (ní) 42 Mo 钼 95.94 (mù) 43 Tc 锝 (99) (d?) 44 Ru 钌 161.0 (liǎo) 45 Rh 铑 102.906 (lǎo) 46 Pd 钯 106.42 (bǎ) 47 Ag 银 107.868 (yín) 48 Cd 镉 112.41 (g?) 49 In 铟 114.82 (yīn) 50 Sn 锡 118.6 (xī) 51 Sb 锑 121.7 (tī) 52 Te 碲 127.6 (dì) 53 I 碘 126.905 (diǎn) 54 Xe 氙 131.3 (xiān) 55 Cs 铯 132.905 (sa)
元素周期表口诀超好背
元素周期表口诀【超好背】 第一周期：氢氦 ---- 侵害 第二周期：锂铍硼碳氮氧氟氖 ---- 鲤皮捧碳蛋养福奶第三周期：钠镁铝硅磷硫氯氩 ---- 那美女桂林留绿牙第四周期：钾钙钪钛钒铬锰 ---- 嫁给康太反革命 铁钴镍铜锌镓锗 ---- 铁姑捏痛新嫁者 砷硒溴氪 ---- 生气休克 第五周期：铷锶钇锆铌 ---- 如此一告你 钼锝钌 ---- 不得了 铑钯银镉铟锡锑 ---- 老爸银哥印西提 碲碘氙 ---- 地点仙 第六周期：铯钡镧铪 ---- （彩）色贝（壳）蓝（色）河钽钨铼锇 ---- 但（见）乌（鸦）（引）来鹅 铱铂金汞砣铅 ---- 一白巾供它牵 铋钋砹氡 ---- 必不爱冬（天） 第七周期：钫镭锕 ---- 防雷啊！ 下面是竖着按族背： 氢锂钠钾铷铯钫请李娜加入私访 铍镁钙锶钡镭媲美盖茨被累 硼铝镓铟铊碰女嫁音他 碳硅锗锡铅探归者西迁
氮磷砷锑铋蛋临身体闭 氧硫硒碲钋养牛西蹄扑 氟氯溴碘砹父女绣点爱 氦氖氩氪氙氡害耐亚克先动 化合价可以这样记忆： 一家请驴脚拿银, （一价氢氯钾钠银）一价氢氯钾钠银 二家羊盖美背心. （二价氧钙镁钡锌）二价氧钙钡镁锌 三铝四硅五价磷二三铁、二四碳 一至五价都有氮铜汞二价最常见 正一铜氢钾钠银正二铜镁钙钡锌 三铝四硅四六硫二四五氮三五磷 一五七氯二三铁二四六七锰为正 碳有正四与正二再把负价牢记心 负一溴碘与氟氯负二氧硫三氮磷 元素周期表中各种元素名称的读音第 01 号元素: 氢 [化学符号]H, 读“轻”, [英文名称]Hydrogen 第 02 号元素: 氦 [化学符号]He, 读“亥”, [英文名称]Helium 第 03 号元素: 锂 [化学符号]Li, 读“里”, [英文名称]Lithium 第 04 号元素: 铍 [化学符号]Be, 读“皮”, [英文名称]Beryllium 第 05 号元素: 硼 [化学符号]B, 读“朋”, [英文名称]Boron 第 06 号元素: 碳 [化学符号]C, 读“炭”, [英文名称]Carbon 第 07 号元素: 氮 [化学符号]N, 读“淡”, [英文名称]Nitrogen
高考化学 专题解析3元素周期表
高考化学专题解析3元素周期表 元素周期表 考点聚焦 1．掌握元素周期表的结构。 2．掌握周期表中原子结构和位置、价态、元素数目等之间的关系 3．了解周期表中各区、周期、族元素的原子核外电子排布的规律 知识梳理 一、元素周期表的结构 长式元素周期表在编排时将排在一行，将排在一列；元素周期表共个周期，分为个短周期，个长周期，第七周期未排满，称为不完全周期；元素周期表共纵行，分为个族，其中主族、副族各个，另有和。元素周期表中元素的“外围电子排布”又称，按其差异可将周期表分为、、、、五个区，、区的元素统称为过渡元素。 思考：1。一、二、三、四周期各包含几种元素？ 2．一、二、三、四周期上下相邻的元素核电荷数之差可能是多少？找出其中的规律。 二、元素周期表与原子结构的关系 主族元素的周期序数=；主族序数==； │主族元素的负化合价│=8-主族序数 三、元素周期表的应用 1．推测某些元素的性质：常见的题型是给出一种不常见的主族元素或尚未发现的主族元素，要我们根据该元素所在族的熟悉元素的性质，根据相似性与递变规律，加以推测。 2．判断单核微粒的半径大小： 思考：单核微粒的半径大小取决于两个因素：①越多，微粒的半径越大(主要)②相同时，越大，微粒的半径越小。 3．判断生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性、还原能力；判断非单质的氧化性强弱及单质间的置换；判断金属与水或酸反应的剧烈程度；判断金属单质的还原性强弱及单质间的置换；判断金属阳离子的氧化能力；判断高价氧化物对应水化物的酸碱性强弱；判断电极反应。 4．指导人们在一定区域内寻找制备新物质。
试题枚举 【例1】下列关于稀有气体的叙述不正确的是 A．原子的最外层电子数都是8个电子 B．其原子与同周期IA、IIB族阳离子具有相同的核外电子排布 C．化学性质非常不活泼 D．原子半径比同周期VIIA族元素原子的大 解析：稀有气体是零族元素，解题时首先归纳它们的结构及其有关性质的特点。它们原子的特征是最外层电子都达到稳定结构(除He外最外层2个电子外，其余都是8个电子的稳定结构)，故A错误。其其原子与下一周期IA、IIB族阳离子具有相同的核外电子排布，故B 错误。由于最外层电子达到稳定结构，因此化学性质非常不活泼，C正确。它们的原子半径比同周期VIIA族元素原子的大，在D正确。 答案： AB 【例2】已知短周期元素的离子a A2+, b B+, c C3-, d D-都具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是 A．原子半径A>B>D>C B．原子序数d>c>b>a C．离子半径 C>D>B>A D．单质的还原性A>B>D>C 解析：短周期元素原子形成的离子都具有稀有气体原子的结构，其中阳离子与上一周期稀有气体原子的结构相同，阴离子与同一周期稀有气体原子的结构相同，再根据离子所带电荷数，可确定原子序数为a > b >d>c，B项错误；根据原子半径的递变规律知它们的原子半径为B > A > C > D，A项错误；电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增加而减小，C正确；A、B是金属，A排在B的后面，B的还原性强，D错误。 答案：C 【例3】已知铍(Be)的原子序数为4。下列对铍及其化合物的叙述中正确的是 A．铍的原子半径大于硼的原子半径 B．氯化铍分子中铍的最外层电子数是8 C．氢氧化铍碱性比氢氧化钙的弱 D．单质铍跟冷水反应产生氢气 解析：铍和硼在同一周期，铍排在硼前面，半径大，A正确；氯化铍分子中铍的最外层电
元素周期表与元素周期律最全版
原子结构与元素性质的周期性 [考试目标] (1)掌握元素周期律的实质,了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。 (2)以第3周期为例,掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。 (3)以ⅠA 和ⅦA 族为例,掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。 (4)了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。 (5)了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。(选考内容) [要点精析] 元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性的变化规律，这个规律叫做元素周期律 一、电子排布的周期性： 同周期（从左到右） 同主族（从上到下） 最外层电子数 由1→8 相同 特征电子排布 从ns 1→ns 2 np 6 相同（ns 1～2或ns 2np 1～6) 周期、族与电子层构型 S 区元素价电子特征排布为ｎS 1~2 p 区元素特征电子排布为ns 2np 1~6 ｄ区元素价电子排布特征为（ｎ-1）d 1~10ns 1~2；最高能级组中的电子总数=族数 ds 区元素特征电子排布为(n-1)d 10ns 1~2； 最外层电子数=族数 二、元素性质的周期性 元素性质 同周期元素（左→右） 同主族元素（上→下） 最外层电子数 逐渐增多（1e —→8e —） 相同 原子半径 逐渐减小 逐渐增大 主要化合价 最高正价逐渐增大（＋1→＋7） 最低负价＝－(8－主族序数) 最高正价、最低负价相同 （除F 、O 外） 最高正价＝主族序数 最高价氧化物对应碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强 酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强 非金属性逐渐增强 周期 金 1 属 B 非金属区 非 2 性 Al Si 金 3 逐 Ge As 属 4 渐 Sb Te 性 5 增 金属区 Po At 增 6 强 强 7 金属性逐渐增强 主族ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 价电子数=主族序数
高中化学元素周期表知识点详解
第一节 元素周期表 一．元素周期表的结构 周期序数＝核外电子层数 主族序数＝最外层电子数 原子序数 ＝ 核电荷数 ＝ 质子数 ＝ 核外电子数 短周期（第1、2、3周期） 周期：7个（共七个横行） 周期表 长周期（第4、5、6、7周期） 主族7个：ⅠA-ⅦA 族：16个（共18个纵行）副族7个：IB-ⅦB 第Ⅷ族1个（3个纵行） 零族（1个）稀有气体元素 ? 【练习】 1．主族元素的次外层电子数（除氢） A ．一定是8个 B ．一定是2个 C ．一定是18个 D ．是2个、8个或18个 2．若某ⅡB 族元素原子序数为x ，那么原子序数为x +1的元素位于 A ．Ⅲ B 族 B ．ⅢA 族 C ．ⅠB 族 D ．ⅠA 族 3．已知A 元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B 元素原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍，则A 、B 元素 A ．一定是第二周期元素 B ．一定是同一主族元素 C ．可能是二、三周期元素 D ．可以相互化合形成化合物 二．元素的性质和原子结构 （一）碱金属元素： １．原子结构 相似性：最外层电子数相同，都为_______个 递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多 ２．碱金属化学性质的相似性： 4Li + O 2 Li 2O 2Na + O 2 Na 2O 2 2 Na + 2H 2O ＝ 2NaOH + H 2↑ 2K + 2H 2O ＝ 2KOH + H 2↑ 2R + 2 H 2O ＝ 2 ROH + H 2 ↑ 产物中，碱金属元素的化合价都为＋１价。 结论：碱金属元素原子的最外层上都只有_______个电子，因此，它们的化学性质相似。 ３．碱金属化学性质的递变性： 递变性：从上到下（从Li 到Cs ），随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失去电子的能力增强，即金属性逐渐增强。所以从Li 到Cs 的金属性逐渐增强。 结论：１）原子结构的递变性导致化学性质的递变性。 ２）金属性强弱的判断依据：与水或酸反应越容易，金属性越强；最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越强，金属性越强。 ４．碱金属物理性质的相似性和递变性： 1）相似性：银白色固体、硬度小、密度小（轻金属）、熔点低、易导热、导电、有展性。 2）递变性（从锂到铯）： ①密度逐渐增大（K 反常） ②熔点、沸点逐渐降低 点燃 点燃