〖精选5套试卷〗2021学年黑龙江省伊春市新高考化学考试试题

2021届新高考化学模拟试卷

一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．下列有关化合物的说法正确的是（）

A．所有原子共平面B．其一氯代物有6种

C．是苯的同系物D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色

2．北京冬奥会将于2022年举办，节俭办赛是主要理念。在场馆建设中用到一种耐腐、耐高温的表面涂料是以某双环烯酯为原料制得，该双环烯酯的结构如图所示（）。下列说法正确的是

A．该双环烯酯的水解产物都能使溴水褪色

B．1 mol该双环烯酯能与3 mol H2发生加成反应

C．该双环烯酯分子中至少有12个原子共平面

D．该双环烯酯完全加氢后的产物的一氯代物有7种

3．把铝粉和某铁的氧化物(xFeO·yFe2O3)粉末配成铝热剂，分成两等份。一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸反应；另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应。前后两种情况下生成的气体质量比是5 : 7，则x : y为

A．1∶1 B．1∶2 C．5∶7 D．7∶5

4．下列说法中，正确的是

A．78g Na2O2固体含有离子的数目为4N A

B．由水电离出的c(H＋)=10?12mol·L?1溶液中Na＋、NH4+、SO42?、NO3?一定能大量共存

C．硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝的反应为：4I?+O2+4H+=2I2+2H2O

D．将充有NO 2的玻璃球浸到热水中气体颜色加深说明2NO2(g)N2O4(g) △H >0

5．设N A为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A．常温下，1 L 0.5 mol/L CH3COONH4溶液的pH＝7，则溶液中CH3COO－与NH4＋的数目均为0.5N A B．10 g 质量分数为46%的乙醇溶液中含有氢原子的数目为0.6 N A

C．16g 氨基(－NH2)中含有的电子数为7 N A

D．在密闭容器中将2 mol SO2 和1 mol O2混合反应后，体系中的原子数为8 N A

6．短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，化合物M、N均由这四种元素组成，且M的相对分子质量比N小16。分别向M和N中加入烧碱溶液并加热，二者均可产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。将M溶液和N溶液混合后产生的气体通入品红溶液中，溶液变无色，加热该无色溶液，无色溶液又恢复红色。下列说法错误的是

A．简单气态氢化物的稳定性：Y>X

B．简单离子的半径：Z>Y

C．X和Z的氧化物对应的水化物都是强酸

D．X和Z的简单气态氢化物能反应生成两种盐

7．用化学用语表示2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2中的相关微粒，其中正确的是()

A．中子数为6的碳原子：612C B．氧原子的结构示意图：

C．CO2的结构式：O—C—O D．Na2O2的电子式：Na Na

8．有关浓硫酸的性质或作用，叙述错误的是

A．浓硫酸的脱水性是化学性质

B．使铁、铝钝化表现了强氧化性

C．制备乙酸乙酯的反应中起催化吸水作用

D．与氯化钠固体共热制氯化氢气体时，表现强酸性

9．化学与生活密切相关。下列有关说法中不正确的是

A．工业上常利用油脂的碱性水解制取肥皂

B．水与乙醇的混合液、雾、鸡蛋清溶液均具有丁达尔效应

C．蔬菜汁饼干易氧化变质．建议包装饼干时，加入一小包铁粉作抗氧化剂并密封

D．浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可以吸收乙烯，所以可用其保鲜水果

10．将锌片和铜片插人同浓度的稀硫酸中，甲中将锌片和铜片用导线连接，一段时间后，下列叙述正确的是

A．两烧杯中的铜片都是正极B．甲中铜被氧化，乙中锌被氧化

C．产生气泡的速率甲比乙快D．两烧杯中铜片表面均无气泡产生

11．下列关于有机物的说法正确的是

A．疫苗一般应冷藏存放,目的是避免蛋白质变性

B．分子式为C3H4Cl2的同分异构体共有4种(不考虑立体异构)

C．有机物呋喃（结构如图所示),，从结构上看，四个碳原子不可能在同一平面上

D．高分子均难以自然降解

12．化学与生活等密切相关。下列有关说法中正确的是

A．泡沫灭火器适用于电器灭火

B．电热水器用镁棒会加速内胆腐蚀

C．过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂

D．硅胶可作含油脂食品袋内的脱氧剂

13．实验室用纯净N2和H2合成NH3（N2+3H22NH3）时，是先将分别制得的含水蒸气的N2和H2通过如图所示的装置。下面是对该装置作用的几种叙述①干燥气体②混合气体③观察气体的流速。正确的是

A．只有①B．只有①和②C．只有①和③D．①②③

14．下列选项中，利用相关实验器材（规格和数量不限）能够完成相应实验的是

选项实验器材相应实验

A 天平(带砝码)、100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管用NaCl固体配制100mL 1.00 mol/LNaCI 溶液

B 烧杯、环形玻璃搅拌棒、碎泡沫塑料、硬纸板中和反应反应热的测定

C 酸/碱式滴定管、滴定管夹、烧杯、锥形瓶、铁架台实验测定酸碱滴定曲线

D

三脚架、酒精灯、坩埚、坩埚钳、镊子、泥三角、滤纸、小

刀、玻璃片

钠在空气中燃烧

A．A B．B C．C D．D

15．设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A．高温下，0.2mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3N A

B．室温下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH﹣离子数目为0.1N A

C．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N A

D．5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75N A

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16．氯化钠(NaCN)是一种基本化工原料，同时也是一种毒物质。一旦泄漏需要及时处理，一般可以通过喷酒双氧水或过硫酸钠(Na2S2)溶液来处理，以减少对环境的污染。

I.(1)NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的化学方程式是___________________________________。

II.工业制备过硫酸钠的反应原理如下所示

主反应:(NH4)2S2O8+2NaOH55C?

===Na2S2O8+2NH3↑+2H2O

副反应:2NH3+3Na2S2O8+6NaOH90C?

===6Na2SO4+N2+6H2O

某化学小组利用上述原理在实验室制备过硫酸，并用过硫酸钠溶液处理含氰化钠的废水。

实验一:实验室通过如下图所示装置制备Na2S2O8。

(2)装置中盛放(NH4)2S2O8溶液的仪器的名称是____________。

(3)装置a中反应产生的气体需要持续通入装置c的原因是____________________。

(4)上述装置中还需补充的实验仪器或装置有______________(填字母代号)。

A．温度计 B水浴加热装置

C．洗气瓶 D．环形玻璃搅拌棒

实验二:测定用过硫酸钠溶液处理后的废水中氯化钠的含量。

已知;①废水中氯化钠的最高排放标准为0.50mg/L。

②Ag++2CN—===[Ag(CN)2]—，Ag++I—＝＝AgI↓，AgI呈黄色，CN—优先与Ag+发生反应。实验如下:取1L处理后的NaCN废水，浓缩为10.00mL置于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.0 10—3mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为5.00mL

(5)滴定终点的现象是___________________________________。

(6)处理后的废水中氰化钠的浓度为____________________mg/L.

Ⅲ.(7)常温下，含硫微粒的主要存在形式受pH的影响。利用电化学原理，用惰性电极电解饱和NaHSO4溶液也可以制备过硫酸钠。已知在阳极放电的离子主要为HSO4—，则阳极主要的反应式为

_________________________。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）

17．Q、W、X、Y、Z 是位于不同主族的五种短周期元素，其原子序数依次增大。

①W 的氢化物与W 最高价氧化物对应水化物反应生成化合物甲。

②X、Y、Z 的最高价氧化物对应水化物之间两两反应均可生成盐和水。

③常温下，Q 的最高价气态氧化物与化合物X2O2发生反应生成盐乙。

请回答下列各题:

(1)甲的水溶液呈酸性，用离子方程式表示其原因

____________________________________________________________________________。

(2)③中反应的化学方程式为

____________________________________________________________________________________________

____。

(3)已知:ZO3n－+M2++H+→Z－+M4+ + H2O(M 为金属元素，方程式未配平)由上述信息可推测Z 在周期表中位置为

____________________________________________________________________________________________ ____。

(4)Y 形成的难溶半导体材料CuYO2可溶于稀硝酸，同时生成NO。写出此反应的离子方秳式

_____________________________。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）

18．CuSCN是一种生物防腐涂料，可用CuSO4、NaSCN、Na2SO3作原料，并用乙二醇或DMF作分散剂进行制备。

(1) Cu＋基态核外电子排布式为____________。

(2) NaSCN中元素S、C、N的第一电离能由大到小的顺序为____________；Na2SO3中SO32-的空间构型为____________(用文字描述)。

(3) 乙二醇(HOCH2CH2OH)与H2O可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为

____________________。

(4) DMF(OHCNCH3CH3)分子中碳原子的轨道杂化类型为____________；1 mol DMF分子中含有σ键的数目为____________。

19．（6分）如图是元素周期表的一部分：

（1）写出元素①的元素符号________，与①同周期的主族元素中，第一电离能比①大的有_______种。（2）基态锑（Sb）原子的价电子排布式为_______。[H2F]+[SbF6]-（氟酸锑）是一种超强酸，则[H2F]+离子的空间构型为______，写出一种与[H2F]+互为等电子体的分子____ 。

（3）下列说法正确的是________

a.N2H4分子中含5个σ键和1个π键

b.基态P原子中，电子占据的最高能级符号为M

c.Sb 位于p区

d.升温实现―液氨→氨气→氮气和氢气变化的阶段中，微粒间破坏的主要的作用力依次是氢键、极性共价键。

（4）GaN、GaP都是很好的半导体材料，晶体类型与晶体硅类似，熔点如下表所示，解释GaN、GaP熔点变化原因________。

（5）GaN晶胞结构如图1所示，已知六棱柱底边边长为a cm。

①晶胞中Ga原子采用六方最密堆积方式，每个Ga原子周围距离最近的Ga原子数目为________；

②从GaN 晶体中分割出的平行六面体如图。若该平行六面体的体积为2a3cm3，GaN 晶体的密度为______g/cm3 (用a、N A表示)。

参考答案

一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．D

【解析】

【分析】

【详解】

A. 连接苯环和环丙烯基的碳碳单键可以旋转，苯平面和烯平面不一定共平面，故A错误；

B．有一对称轴，如图，其一氯代物有5种，故B错误；

C．苯的同系物中侧链是饱和烃基，故C错误；

D．中有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确；

故选D。

2．A

【解析】

【分析】

【详解】

该双环烯酯水解产物中都含有碳碳双键，都能使溴水褪色，选项A正确；1 mol该双环烯酯的两个碳碳双

键能与2 mol H 2发生加成反应，酯基中的碳氧双键不能加成，选项B 不正确；分子中不存在苯环，共平面的原子从碳碳双键出发，至少是6个，分子中分别与两个碳碳双键共平面的原子不一定共面，选项C 不正确；分子加氢后，两边环分别有4 种一氯代物，—CH 2—上有1种，共有9种，选项D 不正确。 3．B 【解析】 【分析】

第一份中Al 与xFeO?yFe 2O 3粉末得到Fe 与Al 2O 3，再与足量盐酸反应，发生反应：Fe+2HCl=FeCl 2+H 2↑，第二份直接放入足量的烧碱溶液，发生反应：2Al+2NaOH+2H 2O=NaAlO 2+3H 2↑，前后两种情况下生成的气体质量比是5：7，则令第一份、第二份生成氢气物质的量分别为5mol 、7mol ，根据方程式计算Fe 、Al 的物质的量，再根据第一份中Al 与xFeO?yFe 2O 3反应的电子转移守恒计算xFeO?yFe 2O 3中Fe 元素平均化合价，进而计算x 、y 比例关系。 【详解】

第一份中Al 与xFeO ?yFe 2O 3粉末得到Fe 与Al 2O 3，再与足量盐酸反应,发生反应：Fe+2HCl=FeCl 2+H 2↑，第二份直接放入足量的烧碱溶液,发生反应：2Al+2NaOH+2H 2O=NaAlO 2+3H 2↑，前后两种情况下生成的气体质量比是5:7，令第一份、第二份生成氢气物质的量分别为5mol 、7mol ，则：

22Fe+2HCl =FeCl +H 5mol 5mol

↑

2222Al+2NaOH +2H O =NaAlO +3H 2

7mol 7mol

3

23↑?

令xFeO ?yFe 2O 3中Fe 元素平均化合价为a ，根据Al 与xFeO ?yFe 2O 3反应中的电子转移守恒：

7mol×2

3

×3=5mol×(a?0)，解得a=2.8，故2x 2y 3x 2y +?+=2.8，整理得x:y=1:2，答案选B 。

4．C 【解析】 【详解】

A 、Na 2O 2的电子式为，可知，molNa 2O 2中有2molNa ＋和1molO 22－

，共3mol 离子，离子数

目为3N A ，A 错误；

B 、由水电离出的c(H ＋)=10?12mol·L ?1溶液可能是酸性，也可能是碱性，NH 4+在碱性环境下不能大量共存，B 错误；

C 、I －在空气中容易被O 2氧化，在酸性条件下，发生反应4I ?+O 2+4H +=2I 2+2H 2O ，C 正确；

D 、NO 2玻璃球加热颜色加深，说明NO 2的浓度增大，平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，△H ＜0，D 错误；

5．D 【解析】 【分析】 【详解】

A ．由于醋酸根和铵根均会发生水解，所以溶液中这两种离子的数目一定小于0.5N A ，A 项错误；

B ．该溶液中乙醇的质量为4.6g ，根据公式计算可知：25 4.6g (

C H OH)=0.1mol 46g/mol

m n M =

=；该溶液中的水的质量为5.4g ，根据公式计算可知：2 5.4g (H O)=0.3mol 18g/mol

m n M ==；所以溶液中的H 原子数目为1.2N A ，B 项错误；

C ．1个氨基中含有9个电子，16g 氨基即1mol ，所以含有电子数为9N A ，C 项错误；

D ．密闭容器中发生的虽然是可逆反应，但原子总数守恒，所以为8 N A ，D 项正确； 答案选D 。 6．C 【解析】 【分析】

依题意可知，M 是NH 4HSO 3，N 是NH 4HSO 4，故元素R 、X 、Y 、Z 依次为H 、N 、O 、S ，据此分析。 【详解】

依题意可知，M 是NH 4HSO 3，N 是NH 4HSO 4，故元素R 、X 、Y 、Z 依次为H 、N 、O 、S 。A 、H 2O 的热稳定性比NH 3强，选项A 正确；

B 、S 2-的半径比O 2-的大，选项B 项正确；

C 、HNO 3、H 2SO 4均是强酸，但是，HNO 2、H 2SO 3均是弱酸，选项C 错误；

D 、NH 3和H 2S 可反应生成(NH 4)2S 、NH 4HS 两种盐，选项D 正确。 答案选C 。 7．B 【解析】 【详解】

A. 中子数为6的碳原子：

，A 项错误；

B. 氧原子的原子序数为8，其原子结构示意图：

，B 项正确；

C. CO 2分子中各原子满8电子稳定，其中碳与氧原子形成的是共价双键，其结构式为：O=C=O ，C 项错误；

D. Na 2O 2为离子化合物，存在离子键与非极性共价键，其电子式为：

，D 项错误；

【点睛】

化学用语是化学考试中的高频考点，其中

元素符号的含义要牢记在心，其左上角为质量数（A ）、左下

角为质子数（Z ），质子数（Z ）=核电荷数=原子序数，质量数（A ）=质子数（Z ）+中子数（N ）。 8．D 【解析】 【详解】

A . 浓硫酸使其他物质脱水生成新的物质，属于化学反应，是化学性质，故A 正确；

B . 浓硫酸具有强的氧化性，常温下能够使铁、铝发生钝化，故B 正确；

C . 制备乙酸乙酯的反应中浓硫酸起催化剂和吸水剂作用，故C 正确；

D . 浓硫酸与氯化钠固体共热制氯化氢气体时，表现难挥发性，故D 错误； 故选D 。 9．B 【解析】 【分析】 【详解】

A ．油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，高级脂肪酸钠是肥皂的主要成分，所以工业上常利用油脂的碱性水解制取肥皂，A 正确；

B ．只有胶体具有丁达尔效应，乙醇和水的混合物是溶液，不能产生丁达尔效应，B 错误；

C ．铁具有还原性，铁生锈可以消耗氧气，防止了饼干的氧化变质，C 正确；

D ．乙烯中含有碳碳双键能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以酸性高锰酸钾溶液能吸收乙烯，保鲜水果，D 正确； 答案选B 。 10．C

【解析】乙烧杯没有构成原电池，铜片不是正极，故A 错误；甲中锌是负极，锌被氧化，乙中锌与硫酸反应，锌被氧化，故B 错误；甲构成原电池，产生气泡的速率甲比乙快，故C 正确；甲烧杯中构成原电池，

铜是正极，电极反应是222H e H +-

+=↑ , 铜片表面有气泡产生，故D 错误。

点睛：构成原电池的条件是两个活泼性不同的电极、电解质溶液、形成闭合电路；乙装置没有形成闭合电路，所以没有构成原电池。 11．A 【解析】 【详解】

A ．温度升高，蛋白质会变性，为避免蛋白质变性，疫苗一般应冷藏存放，A 正确；

B．C3H6可能是丙烯或环丙烷，环丙烷只有1种氢，判断二氯代物时“定一议一”的方法可确定；丙烯有3种氢，运用相同的方法可确定二氯代物的种类，则同分异构体有：CHCl2CH=CH2、CH2ClCCl=CH2、

CH2ClCH=CHCl、CH3CCl=CHCl、CH3CH=CCl2、环丙烷的二氯代物有2种，所以共有7种，B错误；

C．根据乙烯结构，6个原子可能共平面，推出四个碳原子可能在同一平面上，C错误；

D．普通的塑料制品、橡胶、合成纤维等难以自然降解，而可降解塑料在自然界中能降解，D错误。

答案选A。

12．C

【解析】

【详解】

A.泡沫灭火器中加入的主要是碳酸氢钠和硫酸铝溶液，两者混合时发生双水解反应，生成大量的二氧化碳泡沫，该泡沫可进行灭火，但是，喷出的二氧化碳气体泡沫中一定含有水，形成电解质溶液，具有一定的导电能力，可能导致触电或电器短路，故泡沫灭火器不适用于电器起火的灭火，A错误；

B.Mg比Fe活泼，当发生化学腐蚀时Mg作负极而被腐蚀，从而阻止Fe被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法，B错误；

C.过氧化钠与人呼吸产生的CO2及H2O反应产生氧气，可帮助人呼吸，因此可用作呼吸面具的供氧剂，C 正确；

D.硅胶具有吸水性，可作含油脂食品袋内的干燥剂，但是，其无还原性，不能用作脱氧剂，D错误；

故合理选项是C。

13．D

【解析】

【分析】

根据浓硫酸的吸水性以及气体通过浓硫酸洗气瓶进行混合分析。

【详解】

氮气中含有水蒸气，浓硫酸具有吸水性，能除去氮气中的水蒸气；氮气和氢气都通过浓硫酸再出来，可将两种气体混合，同时可通过两种气体冒出气泡的速度观察气体的流速，

答案选D。

【点睛】

工业上合成氨是氮气和氢气在高温高压催化剂等条件下发生可逆反应制得氨气，混合通过硫酸可控制通入的混合气体的体积比，提高原料利用率。

14．D

【解析】

【详解】

A、用NaCl固体配制100mL 1.00 mol/LNaCI 溶液，需用玻璃棒引流和搅拌，故不选A；