沪教版初中化学方程式(上册)整理
1-5章化学方程式整理小结
一.化合反应 1.镁带燃烧: 2Mg + O 2 ==== 2MgO (耀眼白光,照明弹) 2.铁燃烧及生锈:3Fe + 2O 2 ==== Fe 3O 4(火星四射,得黑色固体);*4Fe + 3O 2 ===== 2Fe 2O 3(缓慢氧化)
3.铜丝加热: 2Cu + O 2 === 2CuO ; 4.铝丝常温形成致密氧化膜:4Al + 3O 2 === 2Al 2O 3
5.氢气燃烧或爆炸: 2H 2 + O 2 === 2H 2O 6.碳的燃烧:2C + O 2 ==== 2CO (不完全燃烧);C + O 2 === CO 2(完全燃烧) 7.硫的燃烧:S + O 2 === SO 2 (空气中微弱的淡蓝色火焰,氧气中明亮的蓝紫色火焰)
8.磷的燃烧:4P + 5O 2 === 2P 2O 5 (浓厚白烟,烟幕弹)
9.二氧化碳被碳还原:C + CO 2 === 2CO (吸热反应,高炉炼铁中制还原剂CO ) 10.二氧化碳溶于水:CO 2 + H 2O == H 2CO 3 (制碳酸饮料) 11.CO 燃烧:2CO+O 2=== 2CO 2 (CO 是煤气的主要成分,有毒) 二.分解反应
1.碳酸氢铵(碳铵)受热分解:NH 4HCO 3 NH 3↑+ CO 2↑+ H 2O (特点:固体受热
后消失)
2.碱式碳酸铜(铜绿受热分解):Cu 2(OH)2CO 3 2CuO + H 2O + CO 2↑(特点:分解得3种氧化物)
3.加热高锰酸钾制氧气:2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑
4.二氧化锰催化双氧水制氧气:2H 2O 2 2H 2O + O 2↑ (实验室制氧气) 5.氯酸钾制氧气:2KClO
3
2KCl+3O 2↑
6.电解水:2H 2O 2H 2↑+ O 2↑ 7.碳酸分解:H 2CO 3 CO 2↑+ H 2O 三.置换反应
*1.氢气还原金属氧化物: CuO + H 2 Cu + H 2O *2.碳粉还原金属氧化物: 2CuO + C 2Cu + CO 2↑
3.铝及盐酸、硫酸反应制氢气:2Al + 6HCl == 2AlCl 3 + 3H 2↑;2Al + 3H 2SO 4 == Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑
4.镁及盐酸、硫酸反应制氢气:Mg + 2HCl == MgCl 2 + H 2↑;Mg + H 2SO 4 == MgSO 4 + H 2↑
5.铁及盐酸、硫酸反应制氢气:Fe + 2HCl == FeCl 2 + H 2↑;Fe + H 2SO 4 == FeSO 4 + H 2↑
6.锌及盐酸、硫酸反应制氢气:Zn + 2HCl == ZnCl 2 + H 2↑;Zn + H 2SO 4 == ZnSO 4 + H 2↑(实验室制氢气)
7.湿法炼铜法,铁及硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO 4 == FeSO 4 + Cu *8.铜及硝酸银溶液反应:Cu + 2AgNO 3 == Cu(NO 3)2 + 2Ag 四.复分解反应:
潮湿空气 △ 点燃 点燃 点燃
点燃 点燃 点燃 点燃 高温
△ === △ === △
=== MnO 2
=== 通电
=== 高温 === 高温 === MnO 2
=== △
△
===
点燃
*1.金属氧化物及酸溶液反应:Fe 2O 3 + 6HCl == 2FeCl 3 + 3H 2O(除锈);Fe 2O 3+3H 2SO 4=Fe 2(SO 4)3+3H 2O (除锈)
CuO + H 2SO 4 == CuSO 4 + H 2O
2.实验室制CO 2:CaCO 3 + 2HCl == CaCl 2 + CO 2↑+ H 2O (原理:碳酸盐及酸都能反应生成CO 2)
3.硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合生成蓝色沉淀:CuSO 4 + 2NaOH== Cu(OH)2↓+Na 2SO 4
五.其他反应类型: 1.一氧化碳还原金属氧化物:Fe 2O 3 + 3CO 2Fe + 3CO 2(赤铁矿炼铁)
Fe 3O 4 + 4CO 3Fe + 4CO 2;(磁铁矿炼铁)
* CuO + CO Cu + CO 2
2.二氧化碳通入澄清石灰水:CO 2 + Ca(OH)2 == CaCO 3↓+ H 2O (验CO 2);
*3.天然气燃烧:CH 4 + 2O
2 CO 2 + 2H 2O 4..铜绿和盐酸反应:Cu 2(OH)2CO
3 +
4 HCl = 2CuCl 2 + 3H 2O + CO 2↑
打*的为拓展内容
高温
===
高温 === 高温
=== 点燃
===