第03章-热力学第二定律

第3章 热力学第二定律

练 习

1、发过程一定是不可逆的。而不可逆过程一定是自发的。上述说法都对吗？为什么？ 答案：（第一句对，第二句错，因为不可逆过程可以是非自发的，如自发过程的逆过程。）

2、什么是可逆过程？自然界是否存在真正意义上的可逆过程？有人说，在昼夜温差较大的我国北方冬季，白天缸里的冰融化成水，而夜里同样缸里的水又凝固成冰。因此，这是一个可逆过程。你认为这种说法对吗？为什么? 答案：（条件不同了）

3、若有人想制造一种使用于轮船上的机器，它只是从海水中吸热而全部转变为功。你认为这种机器能造成吗？为什么？这种设想违反热力学第一定律吗？

答案：（这相当于第二类永动机器，所以不能造成，但它不违反热力学第一定律)

4、一工作于两个固定温度热源间的可逆热机，当其用理想气体作工作介质时热机效率为 η

1

，而用实际气体作工作介质时热机效率为 η2，则

A ．η1>η2

B ．η1<η2 C.η1=η2 D.η1≥η2 答案：（

C ）

5、同样始终态的可逆和不可逆过程，热温商值是否相等？体系熵变 ΔS 体 又如何？ 答案：（不同，但 ΔS 体 相同，因为 S 是状态函数，其改变量只与始、终态有关）

6、下列说法对吗？为什么？

(1)为了计算不可逆过程的熵变，可以在始末态之间设计一条可逆途径来计算。但绝热过程例外。 (2)绝热可逆过程 ΔS =0，因此，熵达最大值。

(3)体系经历一循环过程后，ΔS =0 ，因此，该循环一定是可逆循环。 (4)过冷水凝结成冰是一自发过程，因此，ΔS >0 。 (5)孤立系统达平衡态的标态是熵不再增加。

答案：〔(1) 对，(2) 不对，只有孤立体系达平衡时，熵最大，(3)不对，对任何循环过程，Δ

S ＝0 不是是否可逆，(4) 应是 ΔS 总＞0，水→冰是放热，ΔS ＜0，ΔS ＞0，(5) 对〕

7、1mol H 2O(l )在 373.15K 、下向真空蒸发变成 373.15K 、

的 H 2O(g )，试计算此过

程的 ΔS 总，并判断过程的方向。 答案：(ΔS 总=8.314J ·K -1

·mol -1

>0)

8、试证明两块重量相同、温度不同的同种铁片相接触时，热的传递是不可逆过程。 答案：（ΔS (体系)＝19.71J ·K -1

，ΔS (孤立)＝19.71J ·K -1

，ΔS (环境)＝0）

9、1mol 273.15K 、101.325kPa 的 O 2(g ) 与 3mol 373.15K 、101.325kPa 的 N 2 在绝热条件下混合，终态压力为 101.325kPa ，若 O 2(g ) 和 N 2(g ) 均可视为理想气体，试计算孤立体系的熵变。 答案：(

)

10、今有两个用绝热外套围着的容器，压力均为

。在一个容器中有 0.5mol 液态苯与

0.5mol 固态苯成平衡；在另一容器中有 0.8mol 冰与 0.2mol 水成平衡。求两容器互相接触达平衡后的 ΔS 。已知苯的正常熔点为 5℃，固态苯的热容为 122.59J ·K -1

·mol -1

，苯的熔化热为 9916J ·mol -1

，冰的熔化热为 6004J ·mol -1

。 答案：(0.327J ·K -1)

11、已知 -5℃ 固态苯的饱和蒸气压为 2.28kPa ，1mol 、-5℃ 过冷液体苯在 p =101.325kPa 下凝固时，ΔS m =-35.46J ·K -1

·mol -1

，放热 9860J ·mol -1

。求 -5℃ 时液态苯的饱和蒸气压。设苯蒸气为理想气体。 答案：（2.67kPa ）

12、4mol 某理想气体，其 C v,m =2.5R ，由始态 600K 、1000kPa 依次经历下列过程： (1)绝热、反抗 600kPa 恒定的环境的压力，膨胀至平衡态； (2)再恒容加热至 800kPa ；

(3)最后绝热可逆膨胀至 500kPa 的末态。试求整个过程的 Q 、W 、ΔU 、ΔH 及 ΔS 。

答案：（）

13、试根据熵的统计意义定性地判断下列过程中体系的熵变大于零还是小于零？

(1)水蒸气冷凝成水；

(2)CaCO

3(s)→CaO(s)＋CO

2

(g)

(3)乙烯聚合成聚乙烯；

(4)气体在催化剂表面吸附。

答案：〔(1) ΔS＜0，(2) ΔS＞0，(3) ΔS＜0，(4) ΔS＜0〕

14、由量热法测得氮的有关数据如下，试确定氮在沸点下的规定熵：

T t 、T

f

、T

b

分别为转化点、凝固点和沸点，Δ

t

H

m

、Δ

f

H

m

和Δ

r

H

m

分别为摩尔转化热、摩尔熔解

热和摩尔气化热。

答案：(168.5J·K-1·mol-1)

15、下列说法对吗？为什么？

(1)吉布斯函数 G 减小的过程一定是自发过程。

(2)在等温、等容、无其它功条件下，化学变化朝着亥姆霍兹函数 A 减少的方向进行。

(3)根据dG =-SdT＋Vdp，对任意等温、等压过程ΔG =0。

(4)只有等温等压条件下才有吉布斯函数 G 的变化值。

答案：〔(1) 必须在恒温、恒压条件下。(2) 对，(3) 对，(4) 不对，G是状态函数，当状态一定，G便有确定值。〕

16、1mol H

2

O(l) 在 100℃、下向真空蒸发成 100℃、下的水气，此过程是否为等温等压过程？能否用ΔG来判断过程方向？若不能，应用什么物理量来判断？该过程的ΔG为多少？

答案：（不是，不能，ΔS或ΔA,ΔG =0）

17、试判断下列过程的ΔS、ΔA、ΔG是大于零、小于零、等于零，还是无法确定？

(1)理想气体绝热恒外压膨胀至平衡。

(2)非理想气体的节流膨胀。

(3)100℃、下，水变为水蒸气。

(4)非理想气体的卡诺循环。

答案：（(1) ΔS＞0、ΔG＜0、ΔA＜0，(2) 无法定，(3) ΔS＞0、ΔG＝0、ΔA＜0，(4) 均为零）

18、试证

若定义等温压缩系数试证：

解

19、已知状态方程pV

m

＝RT＋βp，式中β与温度有关，试证明：

并再写出的表达式。

20、计算 1mol O

2(g) 在 100℃、10×下按下述方式膨胀至压力为而体积为V

2

时的

V 2、T

2

、Q、W、ΔU、ΔH、ΔS、ΔA、ΔG

(1)恒外压下的等温膨胀过程；

(2)可逆等温过程；

(3)可逆绝热过程。

答案：

21、400K 和的一摩尔某液态物质向真空容器中蒸发成 400K、的气态物质（可视为

理想气体），已知此条件下该物质的标准摩尔气化热为 16.74kJ·mol-1。

(1)计算该过程的ΔS

总

、ΔA、ΔG；

(2)可用上述什么物理量作为过程方向判据？叙述判断理由并给出结果。

答案：

22、计算 1mol 苯的过冷液体在 -5℃、时凝固过程的ΔS和ΔG。已知 -5℃时固态苯和液态苯的饱和蒸气压分别为 0.0225×和 0.0264×，-5℃、时苯的摩尔熔化热为9860J·mol-1。

答案：（ΔG＝-356.4J，ΔS＝-35.44J·K-1）

23、在 298K、下，1mol 文石转变为方解石时，体积增加 2.75×10-6m3·mol-3，Δ

r G

m ＝

-794.96J·mol-1。试问在 298K 时，最少需施加多大压力，方能使文石成为稳定相。（设体积变化与压力无关）

答案：(P＝2.89×108Pa)

测试Ⅰ

选择题(共15小题,每题2分)

1、大温泉的温度为 50℃，周围大气温度为 15℃，假设一卡诺热机在上述两个热源间工作，若热机对环境作功100kJ，则从温泉吸热

A. 823.4kJ

B. 923.4kJ

C. 142.9kJ

D. 10.8kJ

2、下列叙述中，哪一种是错误的？ A. 热不能自动从低温物体流向高温物体。 B. 不可能从单一热源吸热作功而无其他变化。

C. 一切可能发生的宏观过程，均向着隔离体系熵增大的方向进行。

D. 绝热可逆过程是恒熵过程。

3、理想气体与温度为 T 的大热源接触作等温膨胀吸热 Q ，所作的功是在相同温度下变到相同终态的最大功的 20%，则体系的熵变为A. Q /T

B. -Q /T

C. 5Q /T

D. Q /5T

4、体系经不可逆循环过程，则有A. ΔS =0，ΔS 隔<0 B. ΔS >0，ΔS 环=0

C. ΔS >0，ΔS 环<0

D. ΔS =0，ΔS 隔>0

5、用力迅速推动气筒活塞而压缩气体，若看作绝热过程，则过程熵变A. 小于零

B. 大于零

C. 等于零

D. 不能确定

6、过冷水的热容比同温度下的冰要大，则过冷水凝结成冰的相变过程的熵变（绝对值）比水凝结成冰的平衡相变过程的熵变A. 大

B. 小

C. 一样

D. 无法定

7、一体系经过 A 、B 、C 三条不同的途径由同一始态出发至同一终态。其中 A 、B 为可逆途径，C 为不可逆途径，则下列有关体系的熵变 ΔS 的七个等式为：（Q A 、Q B 、Q C 分别为三过程中体系吸收的热） 其中错误的是A. (5)，(6)

B. (1)，(4)

C. (2)，(3)

D. (5)，(7)

8、在标准压力下，90℃ 的液态水气化为 90℃ 的水蒸气，体系的熵变将：A. 小于零

B. 大于零

C. 等于零

D. 不能确定

9、373.15K 、下水蒸发为水蒸气，这过程中下列何者为零？A. ΔU

B. ΔS

C. ΔG

D. ΔH

10、在爆炸反应中，可用来判断过程方向的是A. ΔG

B. ΔS

C. ΔA

D. 不存在

11、理想气体自状态 p 1、V 1、T 等温膨胀到 p 2、V 2、T 此过程 ΔA 与 ΔG 间的关系：A. ΔA =ΔG

B. ΔA >ΔG

C. ΔA <ΔG

D. 无确定关系

12.在凝固点，液体凝结为固体，在定压下升高温度时，该过程的 ΔG 值将：A. 增大

B. 减少

C. 不变

D. 不能定

13.已知 C 2H 2(g )和 C 6H 6(l )的(298K)分别为 209.2lkJ ·mol -1

和 123.1kJ ·mol -1

。

在 25℃、下能否用乙炔合成苯？

A. 不可以

B. 可以

C. 不能确定

D. 升温才可以

14.对理想气体，的值等于A. V /R

B. V /nR

C. V /C v

D. V /C p

15.根据麦克斯韦关系等于

A. C.

B. D.

答案：

1：B 、2：C 、3：C 、4：D 、5：B 、6：A 、7：D 、8：B 、9：C 、10：B 、11：A 、12：B 、13：B 、14：D 、15：B

测 试 Ⅱ

选择题(共10小题,每题2分)

1、有三个大热源，其温度 T 3>T 2>T 1，现有一热机在下面两种不同情况下工作： (1)从 T 3 热源吸热 Q 循环一周对外做功 W 1，放给 T 1 热源热量为（Q -W 1）；

(2)T 3 热源先将 Q 传给 T 2 热源，热机从 T 2 热源吸热 Q 后循环一周，对外做功 W 2，放给 T 1 热

源（

Q-W

2

）热量。

则上述两过程中功的大小为：

A. W

1=W

2

B. W

1

>W

2

C. W

1

2

D. W

1

≥W

2

2、某单原子理想气体的，温度由T

1变到T

2

时，等压过程体系的熵变ΔS

p

与

等容过程熵变ΔS

v

之比是：

A. 1:1

B. 2:1

C. 3:5

D. 5:3

3、在物质的量恒定的S－T图中，通过某点可以分别作出等容线和等压线，其斜率分别为

，则在该点两曲线的斜率关系是

A. X

B. X=Y

C. X>Y

D. 无定值

4、从热力学基本关系式可导出等于：

A. B. C. D.

5、下列过程均为等温等压过程，根据公式dG=-SdT+Vdp计算得ΔG=0，此结论能用于下述何过程？

A. -5℃、 H

2O(S)→ -5℃、 H

2

O(l)

B. 等温、等压、W

f

=0 的化学反应 A+B→C+D C. 等温、等压下食盐溶解于水

D. 100℃、 H

2O(l)→ 100℃、 H

2

O(g)

6、1mol 理想气体在室温下进行恒温不可逆膨胀（Q=0），使体系体积增大一倍，则

为

A. 5.76，-5.76，0

B. 5.76，0，5.76

C. 0，0，0

D. 0，5.76，5.76

7、2mol H

2和 2mol Cl

2

在绝热钢筒内反应生成 HCl(g)，起始时为常温常压。则

A.

B.

C.

D.

8、25℃时，1mol 理想气体等温膨胀，压力从 10变到，体系吉布斯函数 G 变化多少？

A. 0.04kJ

B. -12.4kJ

C. 1.24kJ

D. -5.70kJ

9、某气体的状态方程为，式中b为常数，n为物质的量。若该气体经

一等温过程，压力自p

1变至p

2

，则下列状态函数的变化，何者为零？

A. ΔU

B. ΔH

C. ΔS

D. ΔG

10、恒压下，无非体积功时，反应A→B温度越高放热越多，则A与B相比，A的

A. 较大

B. 较小

C. 较小

D. 较大

答案：

1：B、2：D、3：A、4：C、5：D、6：B、7：C、8：D、9：A、10：A

（注：可编辑下载，若有不当之处，请指正，谢谢!）