初三化学中考模拟试卷

可能用到的相对原子质量：Mg －24 O －16 H －1 Cl －35.5 Al －27 Fe －56

Na －23 S －32 C －12

第Ⅰ卷(选择题共30分)

(一)选择题(每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意)

1．某药品说明书中标有：本品每克含碘150毫克、镁65毫克、锌1.5毫克、锰1毫克。那个地点的碘、镁、锌、锰是指

A ．原子

B ．分子

C ．元素

D ．离子

2．下列变化中都能产生热，其中要紧由物理变化所生成热的是

A ．电熨斗通电后生热

B ．大量枯枝烂叶埋在地下发酵生热

C ．生石灰遇水生热

D ．电火花点燃氢气和氧气的混合气体生热

3．下列变化中，与其他三种变化有本质区别的是

A ．木炭燃烧变成气体

B ．碳酸氢铵加热变成气体

C ．硫燃烧变成气体

D ．干冰升华变成气体

4．下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是

A ．

B ．

C ．

D ．

5．食品卫生与躯体健康紧密相关。下列做法中的食品会对人体产生危害的是

A ．用石灰水储存鲜蛋

B ．用甲醛溶液浸泡海产品

C．在食盐中加入适量碘酸钾防治碘缺乏症D．蒸馒头时加入适量的碳酸钠或碳酸氢钠6．某化学爱好小组，通过电解水的方法探究水的组成，他们通过化学方程式运算得知，生成的氢气和氧气的体积比为2︰1，但实验测得的数据中氢气和氧气的体积比略大于2︰1 。针对这发觉，你认为下列做法不符合科学态度的是

A．反复多次实验查找缘故B．查找实验装置是否漏气

C．大胆提出假设:氧气比氢气更易溶于水

D．实验所得数据与理论值相差不多，能够认为实验己经成功

7．将一定质量的KNO3饱和溶液，从50℃冷却到10℃，溶液中保持不变的是

A．溶质的质量B．溶剂质量C．溶液质量D．溶液中溶质的质量分数8．氮气和氢气在一定条件下，能发生反应：N2＋3H2一定条件2NH3，若用●表示氮原子，○表示氢原子，则上述反应可表示为

A．B．

C．D．

9．酸、碱、盐的共同点是

A．都溶于水B．都含有氧元素

C．都含有氢元素D．都含有非金属元素

10．自来水生产过程中，通入氯气的目的是

A．除去易挥发的杂质B．消毒杀菌C．沉降泥沙D．吸附悬浮物11．BGO我国研制的一种闪耀晶体材料，曾用于诺贝尔奖获得者丁肇中的闻名实验。BGO 是锗酸铋(化学式为Bi4Ge3O12)的简称。己知在BGO中锗(Ge)的化合价是+4价，则在BGO 中铋(Bi)的化合价为

A．+2B．+3C．+4D．+5

12．三硝酸甘油脂【C3H5(ONO2)3】是一种炸药，撞击发生爆炸，反应的化学方程式为：4C3H5(ONO2)3 == wN2 + xCO2 + yH2O +zO2，则化学计量数x、y之和为

A．8 B．12 C．22 D．32

13．铁丝在空气中灼热发红，但不能燃烧，而在纯氧中却能燃烧，这一事实与下列哪一因素关系最紧密

A．铁丝的表面积B．氧气的浓度

C．燃烧的温度D．铁的着火点

14．如下图所示，下列四个容器中，装有不同比例的空气和二氧化碳，同时放在阳光下，过一段时刻，我们可观看到U形管右侧b处上升最高的是

A．B．C．D．

15．向HCl和FeCl3的混合溶液中，不断加入NaOH溶液，下图曲线正确的是A．B．C．D．

A．B．C．D．

第Ⅱ卷(非选择题共70分)

(二)(本题包括5小题，共16分)

16．(4分)用化学用语表示：

食盐水中的溶质是_________；地壳中含量最多的元素是_________；

3个氮原子__________ ；两个镁离子________。

17．(2分)高温烧制黏土砖时，当砖已烧成且窑温较高时，往砖上浇水得到的是青砖，而不浇水得到的是红砖。成砖的颜色要紧是由砖中铁的氧化物决定的。青砖中所含铁的氧化物为 (填化学式)，红砖中所含铁的氧化物为 (填化学式)。

18．(1分)已知磷的化合价有＋3、＋5、－3等。有一种谷仓杀虫的药剂叫磷化铝，其化学式为_______________。

19．(3分)小明的家乡经常显现水稻倒伏现象，他通过调查研究，发觉要紧缘故是缺少肥(填元素名称)，他建议农民适量施用草木灰或者 (填化学式)。然而通过多施用草木灰会使土壤pH>7，显性，不利于水稻生长。

20．(6分)在牙膏、化妆品、涂料中常用轻质碳酸钙粉末做填充剂。它通常由石灰石煅烧，先制得氧化钙，再将氧化钙用水消化为消石灰悬浊液，然后使净化后的消石灰悬浊液与二氧化碳反应制碳酸钙，经干燥、粉碎后即得产品。试用化学方程式表示上述反应原理：

①；②；③。

(三)(本题包括7小题，共22分)

21．(3分)随着高科技新材料技术的进展，新型工程塑料逐步取代钢、木、水泥三大传统建筑差不多材料，精细陶瓷更以其抗高温、超强度、多功能等优良性能成为“先进”新型材料，工程塑料属于，精细陶瓷属于(选填无机材料、合成材料)。请同学们结合生活、生产举一个利用复合材料的例子。

22．(3分)依照你的生活体会和下表所提供的信息，分析并回答下列问题：

⑴什么缘故菜刀、锤子等通常用铁制而不用铅制；

⑵银的导电性比铜好，什么缘故导线一样用铜制而不用银制；

⑶什么缘故灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制。

23．(4分)溶解度曲线为我们定量描述物质的溶解性强弱提供了便

利，请你依照右图的溶解度曲线回答下列问题：

⑴20℃时，甲物质的溶解度(填“大于”、“等于”或“小于”

乙物质的溶解度；

⑵℃时，两物质的溶解度相等；

⑶60℃时，将80g甲物质放入100g水中，所得溶液的溶质质量分数为；

⑷若有一甲的溶液中混有少量乙要提纯甲可采纳方法。

24．(4分)有多方法能够鉴别水和酒精。请用两种方法区别水和酒精（要求说明实验方法、观看到的现象和结论）。

⑴_____________________ ______

⑵_____________________________ ___

25．(2分)某课外活动小组进行了如右图的气体性质实

验，按从左至右顺序操作，小图中的序号是这一步的操

作或显现的现象顺序。从图中现象可推断氨气的两个性

质是：

①________________ __；

②______________________ ___。

26．(4分)为下列实验各选用一种实验用品：

⑴释浓硫酸应当在_____中进行。

⑵检验溶液的酸碱度应当用_____________．

⑶检验可燃性气体的纯度时应当用_________盛装气体。

⑷存放石灰水应当用__________盛溶液。

27．(2分)右图是关于氢氧化钙溶解度随温度变化的实验。

⑴ U 形管A 处观看到_______________．

⑵ 若移去酒精灯，溶液复原到原先的温度，A 处观看到_______________

(四)(本题包括2小题，共19分)

28．(6分)化学电池在通信、交通和日常生活中有着广泛的应用，然而，废弃电池所带来的环境污染问题也日益突出。已知镍镉(Ni —Cd)电池中发生的化学反应为：

Cd + 2NiO(OH) + 2H 2O 放电充电 2Ni(OH)2 + Cd(OH)2 其中，Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水，但能溶于酸。请回答：

⑴ 镍镉电池充电时，其能量的转化是由能转变为能；

⑵ 一节废镍镉电池会使1m 2的耕地失去使用价值，在酸性土壤中，这种污染尤为严峻。这是因为。

⑶ 废弃的镍镉电池所产生的Cd 2+污染，可导致人体患骨痛病及肝、肾、肺的病变，其中，Cd 2+进入人体的途径如下图所示：

A 、

B 、

C 代表Cd 2+污染传递的载体，假如A 代表土壤；则B 代表；C 代表。 ⑷ 你认为减少甚至排除废弃电池污染，应该采取的措施是。

29．(13分)2005年3月的某一天，京沪高速公路淮安段发生重大交通事故，导致35 t 液氯大面积泄漏，造成28人死亡，285人伤。氯气是一种黄绿色的有毒气体，密度比空气大，能溶于水，能与水发生化学反应生成盐酸和次氯酸（HClO ），并能与碱反应，氯气被吸入人体后，会导致呼吸困难，甚至窒息死亡，事故发生后，邻近居民被紧急疏散，戴防毒面具的消防人员不停地向空中喷射水幕及碱溶液，及时有效地操纵了氯气的扩散，消防人员向空中喷射氢氧化钠溶液吸取氯气(反应原理：Cl 2 + 2NaOH == NaCl + NaClO + H 2O)，就此回答下废弃电池

A C 人体

列问题。

⑴依照上述信息，请你写出氯气的两条物理性质：、；

⑵氯气向四周扩散，这一现象说明分子；

⑶消防人员所戴的防毒面具中的活性炭的作用是；

⑷实验室制取氯气反应原理是：MnO2 + 4HCl △X + 2H2O + Cl2↑，X的化学式是；

⑸依照用氢氧化钠溶液来吸取泄漏出来的氯气化学方程式(其中NaClO是次氯酸钠，ClO－叫次氯酸根)，试写出工业上以氯气和熟石灰为原料制取漂白粉的化学方程式：

；

⑹自来水厂经常用氯气作消毒剂，写出氯气与水反应的化学方程式：

。同时次氯酸具有漂白性，它能够将某些有色物质氧化成无色物质。某同学用滴管将饱和氯水（氯气的水溶液）逐滴滴入含有酚酞试液的的氢氧化钠溶液中，当滴到最后一滴时，红色突然褪去。红色褪去的缘故可能有两种情形（用简要的文字说明）：

①。②。

⑺若所用氢氧化钠溶液的质量分数为10%，试运算吸取35 t氯气，理论上至少需要消耗此溶液t。(精确到0.1)

(五)(本题包括2小题，共13分)

30．(8分)过碳酸钠(Na2CO4)跟盐酸反应的化学方程式为：

2Na2CO4+4HCl==4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O在过碳酸钠商品中一样都含有Na2CO3，为测定它的纯度，取一定量的样品和盐酸反应，通过测定产生O2的体积，能够运算出Na2CO4的含量。

⑴依照上图提供的仪器，组装一套测定商品过碳酸钠纯度的实验装置，该套装置按接口字母的连接顺序是。

⑵实验开始前，对整套装置必须进行的操作是。

⑶装置④的作用是。

⑷若在实验中称取1.22g样品进行测定，已知常温下O2的密度约为1．42g/L。实验室有50mL、100mL、150mL三种规格的量筒，该实验所用量筒的规格为，其理由是：

。

⑸正确读取量筒内液体体积的方法为：。31．(5分)现有两块合金，一块是Fe、C合金，另一块是Mg、Al合金，分别取等质量（5.7g）的两块合金，与稀硫酸反应，产动气体的质量与所耗稀硫酸溶液的质量关系如右图所示，试依照图示进行分析，回答下列相关问题。

⑴A、B两曲线中，曲线（填“A”或

“B”）是Mg、Al合金。

⑵该硫酸溶液50g中含硫酸g。

⑶该Fe、C合金中铁的质量分数是。

⑷α的值为。(要求列式运算

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