2020-2021学年福建省永安市第一中学高二上学期期中考试 化学 word版

永安一中2020-2021学年上学期期中考试

高二化学试题

(考试时间:90分钟 总分:100分)

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Ag 108

第Ⅰ卷（选择题共48分）

一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）

1．关于化学反应热效应的叙述中，正确的是( )

A ．化学反应中只伴随热量的变化

B ．放热反应在常温下就一定很容易发生

C ．铝热反应属于放热反应

D ．在测定中和热的实验中，测定和记录反应前后温度时，只记录一次数据即可 2．反应A+B →C （放热）分两步进行：①A+B →X （吸热）②X →C （放热），下列示意图中能正确表示总反应过程中能量变化的是（ ）

A. B. C. D.

3．下列说法正确的是( )

A ．相同条件下等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B ．由"C(s,石墨)=C(s,金刚石)-1Δ=+1.9kJ mol H ?"可知，金刚石比石墨稳定

C ．在稀溶液中：()()()+-2H aq +OH a =q H O l -1Δ=-57.3kJ mol H ?，若将含0.5 mol 24H SO 浓硫酸与含1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

D ．在25℃、101kPa 条件下，2g 氢气完全燃烧生成液态水放出285.8kJ 热量，故氢气燃烧的热化学方程式可表示为2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l ) ΔH == -285.8KJ/mol 4．M 、N 、P 、

E 四种金属：①M ＋N 2+==N ＋M 2+

②M 、P 用导线连接放入硫酸溶液中，M 表面有大量气泡 ③N 、E 用导线连接放入E 的硫酸盐溶液中，电极反应为E 2+＋2e -==E ，N －2e -==N 2+。四种金属的活动性由强到弱的顺序是( )

A ．P 、M 、N 、E

B ．P 、N 、M 、E

C ．E 、N 、M 、P

D ．

E 、P 、M 、N

5．关于下列装置说法正确的是(

)

A．装置①中，盐桥中的K＋移向CuSO4溶液

B．装置①中，Zn为负极，发生还原反应

C．装置②中的Fe发生析氢腐蚀

D．装置②中电子由Fe流向石墨，然后再经溶液流向Fe

6．用指定材料做阳极和阴极来电解一定物质的量浓度的溶液甲，然后加入物质乙能使溶液复原。则合适的组合是()

7．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是( )

A．惰性电极电解熔融氯化镁时，阴极的电极反应式为：Mg2++2e－===Mg

B．氢氧燃料电池负极的电极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e－===Cu2＋

D．钢铁发生电化学腐蚀的负极的电极反应式：Fe－3e－===Fe3＋

8．某研究团队在优化催化剂的基础上，通过调

节电极的孔道和疏水性增加CO 的扩散速率，实

现了高选择性将 CO 电解还原制备乙烯，如图所

示。下列叙述错误的是( )

A．碳纸/聚四氟乙烯电极为阴极

B．聚四氟乙烯的作用是吸附并增加CO 的浓度

C．为了维持电解的效率，离子交换膜应为阳离子交换膜

D．碳纸上生成C2H4的电极反应式为：2CO+6H2O+8e -=C

2

H4+8OH-

选项阳极阴极溶液甲物质乙

A. Pt Pt NaOH NaOH固体

B. 铜铁CuSO4CuO

C. C Pt NaCl 盐酸

D. Pt Pt H2SO4H2O

9．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH，下列叙述不正确的是()

A．放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化

B．充电时阳极反应为：2Fe(OH)3－6e－+ 10 OH－= 2FeO42－+ 8H2O

C．放电时负极反应为：3Zn－6e－+6OH－= 3Zn(OH)2

D．放电时正极附近溶液的碱性增强

10．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：

Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，可以通过出现浑浊的快慢来判断反应的快慢程

Na2S2O3溶液稀H2SO4

实验反应温度/℃

V/mL c/（mol?L-1）V/mL c/（mol?L-1）

A 25 5 0.1 20 0.1

B 25 5 0.2 20 0. 2

C 35 5 0.1 20 0.1

D 35 5 0.2 20 0.2

11．一定条件下，分别对反应C(s)＋CO2(g) 2CO(g) ΔH>0，进行如下操作(只改变该条件)：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积；

④减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应速率加快的是()

A．①②③④B．①③C．①②D．①③④

12．在一密闭容器中发生反应：2A(g)＋2B(g)=C(s)＋3D(g)ΔH<0，达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率v正增大、c(D)增大的是()

A. 升高温度

B. 扩大容积，减小压强

C. 缩小容积，增大压强

D. 体积不变，充入“惰”气

13．在密闭容器中，一定量的混合气体发生反应：x A(g)+y B(g)z C(g)，平衡时测得A的浓度为0.50mol·L-1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度为0.30mol·L-1。下列有关判断正确的是()

A. B的转化率降低

B. 平衡向正反应方向移动

C. x+y

D. C的体积分数增大

14．某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)＋nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响图像如下，下列判断正确的是()

A.由图1可知，T1

B.由图2可知，该反应m＋n

C.图3中，表示反应速率v正>v逆的是点3

D.图4中，若m＋n＝p，则a曲线一定使用了催化剂

15．下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是()

A．用排饱和食盐水的方法收集氯气

B．合成氨工业选择高温（合成氨反应为放热反应）

C．增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3

D．在Fe3++3SCN-Fe(SCN)3反应达平衡时，增加KSCN的浓度，体系颜色变深16．在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)＋4CO(g)

温度/℃25 80 230

平衡常数5×104 2 1.9×10－5

下列说法不正确的是( )

A．上述生成Ni(CO4)(g)的反应为放热反应

B．25 ℃时反应Ni(CO)4(g)Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为2×10－5(mol·L－1)3 C．80 ℃达到平衡时，测得n(CO)＝0.3 mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2 mol·L－1 D．在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO的浓度均为0.5mol·L－1，则此时

v(正)>v(逆)

第Ⅱ卷（非选择题，共52分）

二、填空题

17．(1)已知：①N2（g）+2O2（g）=N2O4（l）△H1=﹣195kJ?mol﹣1

②N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=﹣534kJ?mol﹣1

写出液态肼和N2O4（l）反应生成N2和水蒸气的热化学方程式：

(2)通常人们把断裂1mol某化学键所吸收的能量或形成1mol某化学键所释放的能量看作该化学键的键能，键能的大小可用于估算化学反应的反应热ΔH。已知部分化学键的键能数据如表所示：

化学键H-H Cl-Cl H-Cl

键能/(kJ·mol-1) 436 243 431

则H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的反应热ΔH为。

(3)用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如

图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量

可计算中和热。回答下列问题：

①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。

缺少用品不能改为金属（如铜），其原因

是。

②烧杯间填满碎纸条的作用是。

③用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值

．．会。（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。18．(1)电解饱和食盐水是氯碱工业的基础。目前比较先进的方法是阳离子交换膜法，电解示意图如图1所示，图中的阳离子交换膜只允许阳离子通过，请回答以下问题:

图1

①图1中A极要连接电源的(填“正”或“负”)极。

②氢氧化钠溶液从图1中(填“c”或“d”)位置流出。

③电解饱和食盐水的总反应的离子方程式是。

(2)装置如图所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。氢氧化铁胶体的胶粒带正电荷。请回答:

①B极是电源的极，C极的电极反应式为，甲中溶液的pH(填“变大”“变小”或“不变”)。一段时间后丁中X极附近的颜色逐渐(填“变深”或“变浅”)。

②现用丙装置给铜件镀银，则H应该是(填“铜”或“银”)。常温下，当乙中溶液的OH-浓度为0.1mol/L(此时乙溶液体积为500 mL)，丙中镀件上析出银的质量为g。

19．25 ℃时，在体积为2 L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n(mol)随时间t的变化如图所示，已知达到平衡后，降低温度，A的转化率增大。

(1)根据上图数据，写出该反应的化学方程式：________。此反应的平衡常数的表达式K＝____________，0～3 min内，A的速率为____________。在5～7 min内，若K 值不变，则此处曲线变化可能的原因是_____________。

(2)下图表示此反应的反应速率v和时间t的关系图：

上图中t3时刻改变的条件是。A的转化率最大的一段时间是

__________________。

20．利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。

已知：SO 2（g）＋1/2O2（g）SO3（g）△H＝－98 kJ·mol－1。

(1)在定温定容下进行该反应，下列可以判断该反应达到平衡状态的标志

是。（填字母）

a．SO2和SO3浓度相等

b．SO2百分含量保持不变

c．容器中气体的压强不变

d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等

e．容器中混合气体的密度保持不变

（2）欲提高SO2的平衡转化率，下列措施可行的是。（填字母）a．向装置中再充入N2b．向装置中再充入O2

c．改变反应的催化剂d．升高温度

（3）一定温度下，向一带活塞的体积为2 L的密闭容器中充入2.0 mol SO2和1.0 molO2，达到平衡后体积变为1.6 L，则SO2的平衡转化率为。

（4）在（3）中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2(g)平衡浓度比原来减小的是（填字母）。

a．保持温度和容器体积不变，充入1.0 mol O2

b．保持温度和容器内压强不变，充入1.0 mol SO3

c．降低温度

d．移动活塞压缩气体

(5)该反应中SO2的转化率的受温度和压强的影响的关系如下表。

工业生产上，在400 ℃～500 ℃时，SO2的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是：。

永安一中2020-2021学年上学期期中考试

高二化学答案

第Ⅰ卷（选择题共48分）

1 2 3 4 5 6 7 8

C D C B A D A C

9 10 11 12 13 14 15 16

A D

B

C A C B D

17．（12分，每空两分）

（1）2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣873.4kJ?mol﹣1

（2）-183kJ?mol﹣1

（3）①环形玻璃搅拌棒金属导热快，热量损失多

②保温隔热，防止热量损失③偏小

18. （18分，每空两分）

（1）①正② d ③2Cl-＋2H2O＝通电＝2OH-＋H2↑＋Cl2↑

（2）①负4OH-- 4e－=2H2O+O2↑变小变浅

②铜 5.4

19.（12分，每空两分）

（1）A(g)＋2B(g)2C(g)

[C]2 [A][B]2

0．05 mol/(L·min)增大压强

（2）温度升高t2～t3

20.（10分，每空两分）

（1）bc

（2）b

（3）60%

（4）ac

（5）常压下的SO2转化率已经很大，增大压强对提高SO2转化率无显著影响，反而会增加成本