天津市河西区2018届高三下学期总复习质量调查(二) 理科综合化学试卷

天津市河西区2017-2018学年第二学期高三年级总复习质量

调查（二)

理科综合试卷(化学部分)

以下数据供解题时参考

相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na23 Mg 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64

第I卷

1.化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是

A. 铝盐可作耐火材料

B. 铵盐常用作制冷剂

C. 硅胶可作食品抗氧剂

D. 甲醛水溶液可作防腐剂

【答案】D

【解析】

氧化铝熔点高，可作耐火材料，故A错误；液氨常用作制冷剂，故B错误；硅胶具有吸水性，可作食品干燥剂，故C错误；甲醛能使蛋白质变性，可作防腐剂，故D正确。

2.用来减轻感冒症状的布洛芬片的结构简式如图，下列有关说法正确的是

A. 布洛芬与苯甲酸甲酯是同系物

B. 布洛芬的分子式为C13H16O2

C. 布洛芬苯环上的二溴代物有2种(不含立体结构）

D. 1mol布洛芬能与足量NaHCO3溶液反应最多生成1 mol CO2

【答案】D

【解析】

布洛芬含有羧基、苯甲酸甲酯含有酯基，不是同类物质，故不属于同系物，故A错误；布洛芬的分子式为C13H18O2，故B错误；布洛芬苯环上的二溴代物有

、、

，共3种，故C错误；布洛芬分子中含有1个羧

基，所以1mol布洛芬能与足量NaHCO3溶液反应最多生成1 mol CO2，故D正确。

点睛：同系物是是指结构相似、分子组成相差若干个"CH2"原子团的有机化合物，必须是同一类物质，即含有相同且数量相等的官能团。布洛芬、苯甲酸甲酯官能团不同，所以不是同系物。

3.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是K层电子数的3 倍，Z的原子半径是同周期元素原子中最大的。Z和W可形成化合物M，常温下M的水溶液的pH=7。下列说法不正确的是

A. M的水溶液与Y的单质反应能置换出W2

B. 简单氢化物的稳定性：HY>HW

C. 简单离子半径:r(Z+)

D. X与Y属于同周期元素

【答案】A

【解析】

X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z的原子半径是同周期元素原子中最大的，Z是Na元素；X原子的最外层电子数是K层电子数的3 倍，X是O元素、Y是F元素；Z和W可形成化合物M，常温下M的水溶液的pH=7，M是Cl元素。氟气与氯化钠溶液反应，实质是氟气与水发生置换反应放出氧气，故A错误；F的非金属性大于Cl，所以氢化物的稳定性：HF>HCl，故B正确；电子层数相同，质子数越大半径越小，所以简单离子半径:r(Na+)

4.下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是

A. A

B. B

C. C

D. D

【答案】B

【解析】

滴加稀硫酸的淀粉溶液中加碘水，溶液变蓝，可能淀粉部分水解，故A错误；高锰酸钾溶液把乙二酸氧化为二氧化碳，高锰酸钾溶液褪色，体现乙二酸的还原性，故B正确；向硝酸银溶液中加入过量的氨水，生成，故C错误；向鸡蛋白溶液中滴加HgCl2溶液，蛋白质变性，故D错误。

5.利用电化学原理将有机废水中的乙二胺[H2N(CH2)2NH2]转化为无毒物质的原理示意图如下图1所示，同时利用该装置再实现镀铜工艺示意图如图2所示，当电池工作时，下列说法正确的是

A. 图1中H+透过质子交换膜由右向左移动

B. 工作一段时间后，图2中CuSO4溶液浓度减小

C. 当Y电极消耗0.5 mol O2时，铁电极增重64 g

D. X 电极反应式:H2N（CH2）2NH2+16e-+4H2O═2CO2↑+N2↑+16H+

【答案】C

【解析】

图1是原电池，Y电极上氧气被还原成水，所以Y是正极，氢离子移向正极，H+透过质子交换膜由左向右移动，故A错误；图2是电镀池，CuSO4溶液浓度不变，故B错误；当Y电极消耗0.5 mol O2时，转移电子2mol，根据电子数，铁电极生成1mol铜，电极增重64 g，故C正确；X是负极，失电子发生氧化反应，电极反应式是

，故D错误。

点睛：原电池中，负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，电解质溶液中阳离子移向正极、阴离子移向负极；电子由负极经导线流向正极。

6.—定条件下，CO2(g)+3H2(g)CH3OH (g)+H2O(g) △H=－5

7.3 kJ/mol，往2L 恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，在不同催化剂作用下发生反应①、反应②与反应③，相同时间内CO2的转化率随温度变化如下图所示，b点反应达到平衡状态，下列说法正确的是

A. a 点v(正)>v(逆）

B. b点反应放热53.7 kJ

C. 催化剂效果最佳的反应是③

D. c点时该反应的平衡常数K=4/3(mol-2L-2)

【答案】A

【解析】

a要达到平衡，CO2的转化率增大，反应正向进行，所以 v(正)>v(逆），故A正确；b点反应达到平衡状态，参加反应的CO2小于1mol，反应放热小于53.7 kJ，故B错误；相同温度下，反应①最快，所以催化剂效果最佳的反应是①，故C错误；c点CO2的转化率是，

，

K=8/3(mol-2L-2)

，故D错误。

第II卷

7.氯及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。请按照要求回答下列问题。

I.化合物A在一定条件下通过电解所得产品及其之间的反应如下图所示

(1)写出反应①离子方程式___________________。

(2)溶液G中还应有的溶质化学式为___________________。

II.以氯酸钠(NaClO3)为原料制备亚氯酸钠(NaClO2)粗品的工艺流程如下图所示：

已知：i.纯ClO2易分解爆炸，空气中ClO2的体积分数在10%以下比较安全；

ii.NaClO2在碱性溶液中稳定存在，在酸性溶液中迅速分解；

iii.NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出NaClO2?3H2O，等于或高于38℃时析出NaC1O2

晶体，高于60℃时分解成NaClO3和NaCl。

(1)试剂A应选择_______。（填字母）

a.浓硝酸

b. Na2SO3溶液

c. KMnO4溶液

(2)反应②的离子方程式为_______。

(3)已知压强越大，物质的沸点越高。反应②结束后采用“减压蒸发”操作的原因是_____。

(4)反应①进行过程中应持续鼓入空气，其目的是_______。

(5)系列操作依次是_______(写明条件和名称)、过滤、洗涤，最后在________条件下进行干

燥，得到粗产品NaClO2。

【答案】(1). (2). NaCl(3). b(4). 2OH-+ClO2+H2O2=2ClO2-+O2+2H2O(5). 减压可以使物质沸点降低，实验较低温度下进行蒸发，可避免NaClO2因温度高而发生分解(6). 稀释ClO2 以防止爆炸(7). 冷却结晶(8). 低于60℃下

【解析】

试题分析：I.B单质焰色呈黄色，B是Na；C是黄绿色气体，C是氯气；所以A是NaCl；电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氢气、氯气，所以D是NaOH、E是H2；根据氧化还原反应升降规律，氯气和氢氧化钠溶液反应生成NaC lO3的同时还生成NaCl；II. (1) NaClO3发生还原反应生成ClO2；(2) 反应②是 ClO2、H2O2、NaOH反应生成ClO2-、O2；(3) 高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl，需要在较低温度下进行蒸发，减压可以使物质沸点降低；(4) 纯ClO2易分解爆炸，空气中ClO2的体积分数在10%以下比较安全；(5)NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出NaClO2?3H2O，等于或高于38℃时析出NaC1O2晶体，高于60℃时分解成NaClO3和NaCl。

解析：I. (1)根据以上分析，反应①是电解氯化钠溶液，离子方程式是

；(2)根据氧化还原反应升降规律，氯气和氢氧化钠溶液反应生成NaC lO3的同时还生成NaCl，所以溶液G中还应有的溶质为NaCl；II. (1) NaClO3发生还原反应生成ClO2，浓硝酸、KMnO4具有氧化性，Na2SO3具有还原性，所以试剂A是Na2SO3，故选b；(2) 反应②是 ClO2、H2O2、NaOH反应生成ClO2-、O2，反应离子方程式是2OH-+ClO2+H2O2=2ClO2-+O2+2H2O；(3) 高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl，减压可以使物质沸点降低，实验较低温度下进行蒸发，可避免NaClO2因温度高而发生分解；(4) 纯ClO2易分解爆炸，空气中ClO2的体积分数在10%以下比较安全，持续鼓入空气的目的是稀释ClO2 以防止爆炸；(5)NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出NaClO2?3H2O，等于或高于38℃时析出NaC1O2晶体，高于60℃时分解成NaClO3和NaCl，所以系列操作依次是冷却结晶、过滤、洗涤，最后在低于60℃下条件下进行干燥，得到粗产品NaClO2。

8.有机玻璃PMMA[结构简式为的一种合成路线如下:

请按照要求回答下列问题：

(1)A属于酮类，其结构简式为________，反应①的类型是___________，E的分子式为

_________。

(2)反应③的化学方程式_______________。

(3)检验E中官能团所需试剂及其对应的现象_______________。

(4)已知有机物F的结构简式为。

①以苯酚为主要原料，其他无机试剂根据需要选择，应用上述流程相关信息，设计合成F

的路线:_______________。

②写出符合下列条件的F的所有同分异构体的结构简式_______________。

i. 的二取代物

ii.能与NaHCO3溶液反应产生CO2

iii.核磁共振氢谱有4个吸收峰，且峰面积之比为6:2:1:1

【答案】(1). (2). 加成反应(3). C5H8O2(4).

(5). 加入溴水，褪色(6).

(7).

【解析】

试题分析： A属于酮类，相对分子质量是58，所以A是丙酮；丙酮与HCN发生加成反应生

成，发生水解反应生成；根据PMMA的结构简式为

，逆推E是，结合C、E的结构简式，可知D是，

发生消去反应生成。

解析：根据以上分析，(1)A是丙酮，其结构简式为，丙酮与HCN发生加成反应生成，反应①的类型是加成反应，E是的，分子式为C5H8O2。 (2)反应③是与甲醇反应生成，化学方程式为

。 (3)E是，官能团为碳碳双键、酯基，碳碳双键能使溴水褪色，检验碳碳双键所需试剂及其对应的现象是加入溴水，褪色。(4)①苯酚与氢气发生加成反应生成环己醇，环己醇氧化为，与HCN发生加成反应生成

，水解为，2分子发生酯化反应生成，合成F的路线是。

②i. 的二取代物； ii.能与NaHCO3溶液反应产生CO2，说明含有羧基； iii.核磁共振氢谱有4个吸收峰，且峰面积之比为6:2:1:1，说明结构对称；符合条件的

的同分异构体的结构简式有、

。

9.亚硝酰氯(NOCl)可用于合成清洁剂，可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。熔点：

-64.5℃，沸点：-5.5℃;常温下是黄色的有毒气体，遇水易水解。已知NO不与NaOH溶液反应。请按要求回答下列问题。

(1)过量铁屑和稀硝酸充分反应制备NO的离子方程式为_____________。其他条件相同，选

用铁片比铜片制备NO的优点是_______________。

(2)制备NOCl的装置如下图所示，连接顺序为a→_______________(按气流自左向右方向，用小写字母表示）

①装置A中反应的化学方程式：_______________。NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则它的电子式为_______________。

②若实验中没有安装装置B，其后果是_______________。

③实验开始应先在装置中通入Cl2，至装置A中充满黄绿色气体时，再将NO缓缓通入，此操作的目的是_______________。

(3)工业生产过程中NO尾气处理方法有多种，其中间接电化学法，其原理如图所示：

①吸收塔内发生的反应为_______________。

②阴极的电极反应式为_______________。

【答案】(1). 3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O(2). 相同质量下，铁产生NO 比铜多

(3). e→f(或f→e)→c→b→d(4). Cl2+2NO==2NOCl(5). (6). 水蒸气进入反应器，造成NOCl 水解(7). 赶走装置中空气，防止空气中的O2与NO 反应(8). 2NO+2S2O42?+2H2O=N2+4HSO3?(9). 2HSO3?+ 2H+ + 2e?= S2O42?+ 2H2O

【解析】

试题分析：(1) 过量铁屑和稀硝酸充分反应生成硝酸亚铁、一氧化氮、水；相同质量的铁生成NO气体比铜多；(2) 氯气与一氧化氮在A中生成NOCl，NOCl沸点：-5.5℃，可以用冰盐水收集NOCl，NOCl遇水易水解，为防止NOCl水解，在尾气处理前增加干燥装置；NO

易与O2反应生成NO2；(3)①根据图示，吸收塔内NO与S2O42?反应生成N2和HSO3?；②阴极HSO3?得电子生成S2O42?。

解析：(1) 过量铁屑和稀硝酸充分反应生成硝酸亚铁、一氧化氮、水，反应离子方程式是

3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O；选用铁片比铜片制备NO的优点是：相同质量的铁生成NO气体比铜多；(2) 氯气与一氧化氮在A中生成NOCl，NOCl沸点：-5.5℃，可以用冰盐水收集NOCl，NOCl遇水易水解，为防止NOCl水解，在尾气处理前增加干燥装置，仪器连接顺序是e→f(或f→e)→c→b→d；①装置A中氯气与一氧化氮反应生成NOCl，化学方程式是Cl2+2NO==2NOCl；NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，根据成键规律，电子式为；②NOC l遇水易水解，若实验中没有安装装置B，水蒸气进入反应器，造成NOCl 水解；③实验开始应先在装置中通入Cl2，至装置A中充满黄绿色气体时，再将NO缓缓通入，可以防止防止空气中的O2与NO 反应；(3) ①根据图示，吸收塔内NO与S2O42?反应生成N2和HSO3?，反应离子方程式是2NO+2S2O42?+2H2O=N2+4HSO3?；②阴极HSO3?得电子生成S2O42?，阴极反应式是2HSO3?+ 2H+ + 2e?= S2O42?+ 2H2O。

10.清洁能源氢气制取与储存是氢能源利用领域的研究热点.

已知：①CH 4（g）+ H2O（g） CO（g）+3H2（g）△H =+206.2kJ·mol-1

②CH 4（g）+ CO2（g）2CO（g）+2H2（g）△H =+247.4kJ·mol-1

③2H 2S（g）2H2（g）+S2（g）△H =+169.8kJ·mol-1

请按要求回答下列问题

(1)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法.CH4与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为________________.

(2)在密闭容器中充入一定量的H2S，发生反应③。如图所示为H2S气体的平衡转化率与温度、压强的关系。

①图中压强(P1、P2、P3)的大小顺序为______，该反应平衡常数的大小关系为K（T1）_____填（“＞”“＜”或“=”)K(T2)。

②如果想进一步提高H2S的转化率，除改变温度、压强外，还可以采取的措施有_________。

(3)硫化氢是剧毒气体，尾气中硫化氢有多种处理方法：

①碱溶液吸收。用150 ml 2.0 mol L-1的NaOH溶液吸收4480 mL(标准状况)H2S得到吸收液X(显碱性)。X溶液中离子浓度的大小关系正确的是_____(填选项字母)。

A.c（）c（Na+）＞c（HS-）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（H+）

B.c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+ c（HS-）+ c（S2-）

C.2c（Na+）=3[c（H2S）+c（HS-）+ c（S2-）]

D.c（OH-）= c（H+）+ c（HS-）+2 c（H2S）

②纯碱溶液吸收，写出该吸收法发生反应的离子方程式_________________________。已知H2CO3和H2S在25℃时的电离常数如表所示：

③硫酸铜溶液吸收。200mL0.05 mol/ L的CuSO4溶液吸收液中H2S，恰好使反应溶液中Cu2+和S2-浓度相等的溶液中c(Cu2+)为___________________(已知常温下，

K sp(CuS)≈1.0×10-36)。

【答案】(1). CH4(g)+2H2O(g)═CO2(g)+4H2(g)△ H=+165.0kJ·mol－1(2). P1

1.0×10-18mol·L－1

【解析】

试题分析：(1)根据盖斯定律计算CH4与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的焓变；(2) ①，增大压强平衡逆向移动；升高温度平衡正向移动；②根据影响平衡移动的因素分析；(3) ①用150 ml 2.0 mol/L的NaOH溶液吸收4480 mL(标准状况)H2S得到吸收液中含有等浓度的Na2S、NaHS；吸收液显碱性，说明S2-水解大于HS-电离；②根据H2CO3和H2S在25℃时的电离常数，酸性H2CO3>H2S> HCO3-> HS-，所以纯碱溶液吸收H2S生成碳酸氢钠和NaHS；③根据K sp(CuS)≈1.0×10-36计算c(Cu2+)；

解析：

根据盖斯定律①-②得CH4(g)+2H2O(g)═CO2(g)+4H2(g)△ H=+165.0kJ·mol－1；(2)

①，增大压强平衡逆向移动，H2S气体的平衡转化率减小，根据图示，相同温度下，压强为P1、P2、P3时H2S气体的平衡转化率依次减小，所以压强的大小顺序为P1

，故A正确；根据电荷守恒

，故B错误；根据物料守恒，等浓度的Na2S、NaHS溶液中，故C正确；根据质子守恒，等浓度的Na2S、NaHS溶液中，故D错误。②根据H2CO3和H2S在25℃时的电离常数，酸性H2CO3>H2S> HCO3-> HS-，所以纯碱溶液吸收H2S生成碳酸氢钠和NaH S，反应的离子方程式是CO32-+H2S=HCO3-+HS-；③K sp(CuS)=

c(Cu2+)c(S2-) ≈1.0×10-36,溶液中Cu2+和S2-浓度相等，所以c(Cu2+)=1.0×10-18mol·L－1。

点睛：根据电荷守恒，水溶液中阳离子所带正电荷总数一定等于阴离子所带负电荷总数；NaHS和Na2S的溶液中都有c(Na+)、c(H+)、c(HS-)、c(S2-)、c(OH-)五种离子，根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)。