高三离子反应专题精析
专题二离子反应
基础知识梳理
一、电解质
1、电解质、非电解质：在能够导电的叫电解质；酸．、碱．、盐．、
水．、金属氧化物及少数有机物
．．．．．．．．．．．．．。
．．．．．．．．．．．属于电解质，或者说离子化合物和部分共价化合物
在都不能够导电的叫非电解质；多数有机物和非金属氧化物
．．．．．．．．．．．．属于非电解质。
2. 强电解质与弱电解质：在里能电离成自由离子的电解质叫强电解质，在里能电离成自由离子的电解质叫弱电解质。
二．电离方程式的书写
1.电离：电解质在状态下，离解成的过程叫电离。
2.电离方程式的书写：强电解质电离，用表示，如：NaHSO4
弱电解质电离，用表示，如CH3COOH ，而多元弱酸的电离是进
行的，如：H 2CO3 HCO3-，而多元弱碱的电离一步写出
．．．．．．．．．．．，如Fe(OH)3Fe3
＋＋3OH－，弱酸根不能拆开，如NaHCO
3。
三、离子反应
1．概念：反应称为离子反应。本质：是某种或某些离子浓度的。2．离子反应的发生条件
（１）生成；（２）生成；（３）生成；
（４）发生反应，原电池、电解池中的离子反应属于这一类型。
（５）其它条件：还应注意有少数离子可形成
．．的情况。如Fe3+和SCN-、C6H5O-，发生如下配位反应
．．．配．离子
Fe3+＋SCN-[Fe(SCN)]2+；能水解的阳离子跟能水解的阴
．．．．．．．．．．．．．离子
．．（如Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、ClO-）在水溶液中也能发生双水解反应等。
四、离子方程式的书写
1.概念：用表示离子反应的式子。
2.书写步骤：①写：；②拆：把拆写成离子形式，仍用化学式表示；③删：删去方程式两边；④查：检查离子方程式两边元素的和是否相等。
3.意义：不仅可以表示，而且可以表示。
4、离子方程式的正误判断：①．看离子方程式是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。如 HNO 3 溶液与金属反应没有 H 2生成；Fe 发生置换反应只生成＋2 价的亚铁离子；②.元素原子是否守恒③.电荷是否守恒，在离子方程式中，两边的电荷数必须守恒，如
与反应，不能写成，而写成；④.氧化还原反应是否遵守得失电子守恒原理；⑤.拆分是否恰当，在离子方程式中，强酸、强碱和易溶于水的盐拆分成离子形式；难溶物、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均不能拆分，要写成化学式，如
不能写成；通常要写成；⑥.是否漏掉离子反应，如
溶液与溶液反应，既要写与的离子反应，又要写与的离子反应，应为；⑦是否符合题设条件，题设条件往往有“过量”、“少量”、“适量”、“任意量”、“滴加顺序”等字眼，解题是要特别留心,反应物或生成物的配比是否合理，即量的问题, 如盐酸和Na 2CO 3.⑧.判断各种符号是否正确
及离子符号写成价态符号等。
5、与量有关的离子方程式书写： (1)酸式盐与碱反应涉及到的“量”，例如：Ca(HCO 3)2溶液与少量NaOH 溶液反应： 足量NaOH 溶液反应： 此外，NaHSO 4溶液与Ba(OH)2溶液、Ca(OH)2溶液与NaHCO 3溶液等反应均与“量”有关。
(2)酸性氧化物与碱溶液反应涉及到的“量”例如：NaOH 溶液与少量CO 2反应： NaOH 溶液与足量CO 2反应： ；类似的还有SO 2与碱的反应。
(3)反应物混合顺序不同涉及到的“量”， 如盐酸和Na 2CO 3
(4)氧化还原反应中涉及到的“量”，例如：①FeBr 2溶液与不同量的氯水混合 当氯水足量时：
当氯水少量时：
当FeBr 2与Cl 2物质的量为1∶1时： ②铁和稀HNO 3的反应，铁不足：
铁过量：
五、判断溶液中离子共存的规律
1.同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子便不能在同一溶液中大量共存.(1) 生成难溶物或微溶物：如Ba 2+与-23CO 、Ag +与Br -、Ca 2+与-24SO 等不能大量共存。（2）生成气体或挥发性物质：如NH 4+与OH -、H +与-23CO 、-3HCO 、S 2-、-HS 、-3HSO 、-
23SO 等不能大量共存。(3) 生成难电离的物质：如H +与CH 3COO -、-23CO 、S 2-、-23SO 等生成弱酸；OH -与NH 4+、Cu 2+、Fe 3+等生成弱碱或沉淀；H +与OH -生成水，这些离子不能大量共存。 (4) 发生氧化还原反应：氧化性离子（如Fe 3+、NO 3-、ClO -、-4MnO 等）与还原性离子（如S 2-、I -、Fe 2+、-23SO 等）因在溶液中（特别是在酸性溶液中）发生氧化还原反应而不能大量共存。（5）形成配合物：如Fe 3+与SCN -反应生成配合物而不能大量共存。
2.附加隐含条件的应用规律：⑴溶液无色透明时，则溶液肯定无有色离子。如Cu 2+（蓝色）、Fe 3+（棕黄
色）、Fe 2+（浅绿色）、-
4MnO （紫红色）等都有颜色，若无色溶液则说明这些离子不存在。⑵强碱性溶液
中肯定不存在与-OH 起反应的离子。⑶强酸性溶液中肯定不存在与H +起反应的离子⑷与水反应的离子，
如O 2-、N 3-、P 3-等在水溶液中不存在。 重难点讲解
一、离子方程式的正误判断
典例1 (2011·合肥模拟)下列反应离子方程式正确的是( )
A ．过量石灰水与碳酸氢钙反应：Ca 2＋＋2HCO －3＋2OH －===CaCO 3↓＋CO 2－3＋2H 2O
B ．FeSO 4酸性溶液暴露在空气中：4Fe 2＋＋O 2＋4H ＋===4Fe 3＋＋2H 2O
C ．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al 3＋＋4NH 3·H 2O===AlO －2＋4NH ＋4＋2H 2O
D ．H 2SO 4与Ba(OH)2溶液反应：Ba 2＋＋OH －＋H ＋＋SO 2－4===BaSO 4↓＋H 2O
二、判断溶液中离子共存的规律
典例2 (2011·惠州模拟)能大量共存于同一溶液，且当水电离的c (H ＋)＝10－13 m ol·L －1时，又能发生反
应的离子组是( )
①Na ＋、Ba 2＋、Cl －、HCO －3 ②K ＋、NH ＋4、CH 3COO －、SO 2－4 ③Ca 2＋、NH ＋4、SO 2－4、SO 2－3
④Fe 3＋、Na ＋、SCN －、Cl － ⑤Al 3＋、Na ＋、HCO －3、NO －3
A ．只有①
B ．② ③
C ．① ②
D ．① ④
高考真题
1.（2011·江苏高考·4）.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.1.0 mol ?L -1的KNO 3溶液：H +、Fe 2+、Cl -、SO 42-
B.甲基橙呈红色的溶液：NH 4+、Ba 2+、AlO 2-、Cl -
C.pH=12的溶液：K +、Na +、CH 3COO -、Br -
D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na +、K +、CO 32-、NO 3-
2.（2011·江苏高考·6）.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.FeCl 3溶液与Cu 的反应：Cu+Fe 3+==Cu 2++Fe 2+
B.NO 2与水的反应：3NO 2+H 2O==2NO 3-+NO+2H +
C.醋酸溶液与水垢中的CaCO 3反应：CaCO 3+2H +==Ca 2++H 2O+CO 2↑
D.向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：2AlO 2-+CO 2+3H 2O==2Al (OH)3↓+CO 32-
3.(2011·安徽高考·8）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 饱和氯水中 -Cl 、3-NO 、Na +、23-SO
B. 131() 1.010c H mol L +--=??溶液中 65C H O -、K +、2
4-SO 、Br -
C. 2Na S 溶液中 24-SO 、K +、-Cl 、2+Cu
D. pH=12的溶液中 3-NO 、-I 、Na +、3A +
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4.（2011·北京高考·9）.下列与处理方法对应的反应方程式不正确．．．
的是 A ．用Na 2S 去除废水中的Hg 2+：Hg 2++ S 2- ＝HgS↓ B ．用催化法处理汽车尾气中的CO 和NO ：CO ＋NO ??
→?催化剂C ＋NO 2 C ．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al 3+ + 3H 2O
Al(OH)3（胶体）+ 3H + D ．用高温催化氧化法去除烃类废气（CxHy ）： CxHy+(x+4y )O 2 xCO 2+2
y H 2O 5.（2011·广东高考·8）能在水溶液中大量共存的一组离子是
A. H ＋、I ―、NO 3―、SiO 32－
B. Ag ＋、Fe 3＋、Cl ―、SO 42―