高三化学摸底考试试题.doc
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)。第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至12页，共300分。
考生注意：
1.答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
2.第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂选其它答案标号。第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。
3.考试结束后，监考员将试题卷、答题卡一并交回。
第Ⅰ卷
本卷共21小题，每小题6分，共126分。
以下数据可供解题时参考
相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Fe56 Cu64
一、选择题(本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意)
7.《本草纲目》中对玻璃有如下叙述：“本作颇黎。颇黎，国名也。其莹如水，其坚如玉，故名水玉，与水精(即水晶，主要成分为SiO2)同名。有酒色、紫色、白色，莹澈与水精相似。”
下列说法错误
．．的是
A.文中所描述的玻璃颜色，来自某些金属氧化物
B.玻璃质地坚硬，不易破碎
C.将石灰石、纯碱、石英在高温下熔融，可制得普通玻璃
D.不能用带有磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶盛放NaOH溶液
8.关于化合物，下列说法正确的是
A.分子式为C9H10
B.分子中所有碳原子均处于同一平面
C.与互为同分异构体
D.易溶于水
9.实验室用下图所示装置(图中夹持仪器略去)测定牙膏样品中碳酸钙的质量分数，下列说法
错误
．．的是
A.实验过程中持续通入空气可起到搅拌B、C中的反应物的作用
B.实验过程中滴加盐酸的速率不宜过快
C.依据装置C在反应前后的质量差测定的结果会偏高
D.C中的沉淀经过滤、干燥、称重后可确定牙膏样品中碳酸钙的质量
10.N A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N A
B.Na2O2与足量H2O反应生成0.1 mol O2时转移电子的数目为0.4N A
C.常温常压下，23 g NO2与N2O4的混合气体中共含有N A个氧原子
D.常温常压下，22.4 L CO2中含有N A个CO2分子
11.常温下，用0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1某酸(HA)溶液，溶
液中HA、A－的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示。[已知δ(X)＝
()
()()
c X
c HA c A-
+
]下
列说法正确的是
A.K a(HA)的数量级为10－5
B.溶液中由水电离出的c(H＋)：a点>b点
C.当pH＝4.7时，c(A－)＋c(OH－)＝c(HA)＋c(H＋)
D.当pH＝7时，消耗NaOH溶液的体积为20.00 mL
12.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如右图所示。下列叙述正确的是
A.元素非金属性强弱的顺序为W>Y>Z
B.Y单质的熔点高于X单质
C.W分别与X、Y、Z形成的二元化合物均只有一种
D.化合物M中W不都满足8电子稳定结构
13.通过膜电池可除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚()，其原理如右图所示，下列说
法错误
．．的是
A.该方法能够提供电能
B.b极上的电势比a极上的电势低
C.a极的电极反应为
D.电池工作时H＋通过质子交换膜由正极区向负极区移动
第Ⅱ卷(共174分)
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题。每个小题考生都必须做答。第33题～第38题为选考题，考生根据要求做答。
(一)必考题
26.(14分)四氯化钛(TiCl4)是制取航空材料——钛合金的重要原料。由钛铁矿(主要成分是FeTiO3，不溶于水)制备TiCl4等产品的一种工艺流程示意如下：
回答下列问题：
(1)“酸浸”时需要将钛铁矿粉碎，其目的是。
(2)浸出液呈强酸性，含有TiO2＋、Fe2＋及少量Fe3＋、Al3＋等离子，则生成TiO2＋的离子方程式是。
(3)“反应”时需加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生：2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋
2TiO2＋(无色)＋Fe＋4H＋＝2T3＋(紫色)＋Fe2＋＋2H2O
Ti3＋(紫色)＋Fe3＋＋H2O＝TiO2＋(无色)＋Fe2＋＋2H＋
加入铁屑的作用是。
(4)通过控制条件，可以使过程①中生成的TiO2·nH2O形成一种液态分散系，用一束光照射该分散系能够产生丁达尔效应，则分散质颗粒直径的范围是。(5)过程①制得的固体TiO2·nH2O需用过量酸清洗以除去其中的Fe(OH)3杂质，检验Fe(OH)3杂质除净的实验方法是。
(6)过程③生成的废气中含有CO，则TiO2和焦炭、氯气在高温下发生反应的化学方程式是。
(7)上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是 (只要求写出一项)。
(8)依据下表信息，可采用方法精制含少量SiCl4杂质的TiCl4。
27.(15分)二苯基乙二酮常用作医药中间体及紫外线固化剂，可由二苯基羟乙酮氧化制得，相关物质的物理参数、化学方程式及装置图(加热和夹持装置已略去)如下：
在反应装置中，加入10mL冰醋酸、5.50 g FeCl3固体、10mL水及少量碎瓷片，加热至沸腾，停止加热，待沸腾平息后加入2.12g二苯基羟乙酮，继续加热回流至二苯基羟乙酮完全反应。反应结束后加水煮沸，冷却后即有二苯基乙二酮粗产品析出，用70%乙醇水溶液重结晶提纯，得到1.80g产品。
重结晶过程如下：
加热溶解→活性炭脱色→趁热过滤→冷却结晶→抽滤→洗涤→干燥
请回答以下问题：
(1)装置图中仪器a的名称是，其作用是。
(2)加入碎瓷片的作用是。若加热后发现未加碎瓷片，应采取的正确方法是。
(3)实验中可采用薄层色谱跟踪反应进程，其原理和操作与纸上层析类同，通过观察薄层色谱展开后的斑点(在实验条件下，只有二苯基羟乙酮和二苯基乙二酮能够产生斑点)判断样品中的成分。下图分别为加入二苯基羟乙酮后反应开始、回流15min、30min、45min和60min时，用毛细管取样、点样，薄层色谱展开后的斑点：
该实验条件下加热后可认为反应结束。
A.15min
B.30min
C.45min
D.60min
(4)上述重结晶过程中， (填步骤名称)操作除去了不溶性杂质。
(5)在重结晶过程中，不可选用明火直接加热，原因是。
(6)不选择蒸馏的方法提纯二苯基乙二酮粗产品的原因是。
(7)本实验的产率是％。(保留3位有效数字)
28.(14分)研究减少CO2排放是一项重要课题。CO2经催化加氢可以生成低碳有机物，主要有以
下反应：
反应Ⅰ：CO2(g)＋3H2(g)垐?
噲?CH3OH(g)＋H2O(g) △H1＝－49.6kJ/mol
反应Ⅱ：CH3OCH3(g)＋H2O(g)垐?
噲?2CH3OH(g) △H2＝＋23.4kJ/mol
反应Ⅲ：2CO2(g)＋6H2(g)垐?
噲?CH3OCH3(g)＋3H2O(g) △H3
(1)△H3＝ kJ/mol。
(2)恒温恒容条件下，在密闭容器中通入等物质的量的CO2和H2，发生反应Ⅰ。下列描述能说明反应Ⅰ达到平衡状态的是 (填序号).
A.反应体系总压强保持不变
B.容器内的混合气体的密度保持不变
C.水分子中断裂2N A个H－O键，同时氢分子中断裂3N A个H－H键
D.CH3OH和H2O的浓度之比保持不变
(3)反应Ⅱ在某温度下的平衡常数为0.25，此温度下，在密闭容器中加入等物质的量的CH3OCH3(g)和H2O(g)，反应到某时刻测得各组分浓度如下：
此时，v正 v逆(填“>”、“<”或“＝”)，当反应达到平衡时，混合气体中CH3OH体积分数(CH3OH)%＝ %。
(4)在某压强下，反应III在不同温度、不同投料比时，CO2的平衡转化率如图所示。T1温度下，将6 mol CO2和12 mol H2充入2L的密闭容器中，5 min后反应达到平衡状态，则0～5min内的平均反应速率v(CH3OCH3)= ；K A、K B、K C三者之间的大小关系为。
(5)恒压下将CO2和H2按体积比1：3混合，在不同催化剂作用下发生反应Ⅰ和反应Ⅲ，在相同
的时间段内CH 3OH 的选择性和产率随温度的变化如下图。其中：CH 3OH 的选择性＝32CH OH CO 的物质的量反应的的物质的量
×100％
①温度高于230°C ，CH 3OH 产率随温度升高而下降的原因是 。
②在上述条件下合成甲醇的工业条件是 。
A.210°C
B.230°C
C.催化剂CZT
D.催化剂CZ(Zr －1)T
(二)选考题
35.[化学——选修3：物质结构与性质](15分)
镍、钴、钛、铜等元素常用作制备锂离子电池的正极材料或高效催化剂。N A 表示阿伏加德罗常数，请填写下列空白。
(1)基态Co 原子的电子排布式为 。 (2)镍与Co 生成的配合物Ni(CO)4中，易提供孤电子对的成键原子是 (填元素名称)；1 mol Ni(CO)4中含有的 键数目为 ；写出与CO 互为等电子体的一种阴离子的化学式 。
(3)Ti(BH 4)2是一种储氢材料。BH 4－
的空间构型是 ，B 原子的杂化方式 。与钛同周期的第ⅡB 族和ⅢA 族两种元素中第一电离能较大的是 (写元素符号)，原因是 。
(4)CuFeS 2的晶胞如下图所示，晶胞参数分别为anm 、bnm 、cnm ；CuFeS 2的晶胞中每个Cu 原子与 个S 原子相连，晶体密度P ＝ g ·cm －3(列出计算表达式)。
以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如上图中原子2和3的坐标分别为1110,1,(0)222()、，，，则原子1的坐标为 。 36.[化学——选修5：有机化学基础](15分)
有机物M 可由A(C 2H 4)按如下路线合成：
已知：①RCHO ＋CH 3CHO 2/NaOH H O
?????→RCH ＝CHCHO ＋H 2O ； ②同一个碳原子上连有两个羟基的有机物不稳定，易脱水形成羰基。
③C 、F 均能发生银镜反应。
回答下列问题：
(1)A 的名称是 ，B 含有的官能团是
(2)①的反应类型是 ，③的反应类型是 。
(3)G 的结构简式是 。
(4)反应②的化学方程式是 。
(5)L 是M 的同分异构体，分子中除含有I 个苯环外无其他环状结构，且苯环上只有一个侧链，1 mol 的L 可与1 mol 的NaHCO 3反应，L 共有 种(不考虑立体异构)；其中核磁共振氢谱为六组峰，峰面积比为3：2：2：1：1：1的结构简式是 (任写一种)。
(6)参照上述合成路线，设计以C 为原料制备高吸水性树脂
的合成路线(无机试剂任
选)。
化学部分（100分）
A 卷：7．
B 8．A 9．D 10．
C 11．A 12．B 13．D
B 卷：7．B 8．A 9．D 10．B 11．A 12．
C 13．D
26．（1）增大接触面积，加快反应速率（2分，其他合理答案也可给分）
（2）FeTiO 3＋4H ＋＝TiO 2＋＋Fe 2＋＋2H 2O （2分）
（3）将Fe 3＋还原为Fe 2＋（2分，其他合理答案也可给分）
（4）10－9~10－7m （1分，其他合理答案也可给分） （5）用试管取少量最后一次洗涤液，加入KSCN 溶液，若溶液未变为血红色，则说明Fe(OH)3
杂质已除净（2分，其他合理答案也可给分） （6）TiO 2＋2C ＋2Cl 2 高温 TiCl 4＋2CO （2分）
（7）过程③中产生的CO 和残留的Cl 2有毒，污染空气（2分，其他合理答案也可给分）
（8）蒸馏（1分，其他合理答案也可给分）
27．（1）冷凝管 冷凝回流（每空1分）
（2）防止暴沸 （1分）
停止加热，待冷却后补加（2分）
（3）C （2分）
（4）趁热过滤（2分）
（5）所用70%乙醇溶液会挥发出乙醇蒸气，与空气混合遇明火爆炸（2分，其他合理答
案也可给分） （6）二苯基乙二酮粗产品为固体混合物，二苯基乙二酮与二苯基羟乙酮的沸点差别较小
（2分，其他合理答案也可给分） （7）85.7（2分）
28．（1）－122.6 （2分）
（2）AC （2分）
（3）＞ 20（每空2分）
（4）0.18m ol·L ?1·min ?1 K A ＝K C ＞K B （每空1分）
（5）①反应I 的△H ＜0温度升高，使CO 2转化为CH 3OH 的平衡转化率下降（2分，其他合理答案也可给分） ②BD （2分）
35．（1）[Ar]3d 74s 2（1分）
（2）碳 （1分）
8N A （1分）
CN －或C 22－（1分） （3）正四面体（1分）
sp 3 （1分） Zn （1分）
Zn 核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子（2分）
（4） 4 2146445683210A abcN -?+?+?? （111,,222
） （每空2分）
36．（1）乙烯 羟基或－OH （每空1分）
（2）加成反应 取代反应 （每空1分）
（3）CH CHCHO （2分）
（4）2CH 3CH 2OH ＋O 2
Cu
△2CH 3CHO ＋2H 2O （2分） （5）8 CH C CH 3、C CH CH 3或C CH COOH 3 （每空2分） （6）CH CH
CH 3
COONa
n
CH 3CHO
CH 3CH ＝CHCHO CH 3CH ＝CHCOOH
CH 3CH ＝CHCOONa （3分，其他合理答案也可得分）