精选高二化学上学期第一次月考试题

南阳2016年秋期高二年级第一次月考

化学试题

可能用到的相对原子质量：H-1O-16 Cl-35.5 S-32 Cu-64 Ag-108

第I卷（选择题）

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个

．．．．正确答案）

1．你认为下列行为中有悖于“节能减排，和谐发展”这一主题的是（）

A．将煤进行气化处理，提高煤的综合利用效率

B．研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展

C．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料

D．实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗、增加资源的重复使用、资源的循环再生2．298K下，将1mol蔗糖溶解在1L水中，此溶解过程中体系的?H－T?S和?S的变化情况是（）A．?H－T?S>0，?S<0 B．?H－T?S<0，?S>0

C．?H－T?S>0，?S>0 D．?H－T?S<0，?S<0

3．少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的量，可以使用如下方法中的（）

①加H2O②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸

④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液

⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10 mL 0.1 mol/L盐酸

A．①⑥⑦B．③⑤⑧C．③⑦⑧D．⑤⑦⑧

4．将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：

2A(g)＋B(g)2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，现有下列几种说法：其中正确的是（）

①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L－1·s－1

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1

③2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1

④2 s末，物质A的转化率为70%

A．①④B．①④C．②④D．①③

5．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）

A．若2H2(g)＋O2(g) =2H2O(g)ΔH＝—483.6 kJ·mol－1，则H2燃烧热为241.8 kJ·mol－1

B．若C(石墨，s) =C(金刚石，s) ΔH>0，则石墨比金刚石稳定

C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝—57.4 kJ·mol－1，则20.0g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量

D．已知2C(s)＋2O2(g) =2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g) =2CO(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2

6．合成氨工业中氢气可由天然气和水反应制备，其主要反应为：CH 4(g)+ 2H2O(g) CO2(g)+4H2(g)已知，破坏1mol化学键需要吸收的热量如下表所示：

）

7．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）2NH3（g）＋CO2（g）。不能判断该分解反应已经达到化学平衡的是（）

A．密闭容器中二氧化碳的体积分数不变 B．密闭容器中混合气体的密度不变

C．密闭容器中气体的总物质的量不变D．v（NH3）正＝2 v（CO2）逆

8．原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中正确的是（）

A．(1)(2)中Mg作负极，(3)(4)中Fe作负极

B．(2)中Mg作正极，电极反应式为6H2O+6e-6OH-+3H2↑C．(3)中Fe作负极，电极反应式为Fe-2e-Fe2+

D．(4)中Cu作正极，电极反应式为2H++2e-H2↑

9．已知反应①：CO(g)+CuO(s) CO2(g)+Cu(s)和反应②：H2(g)+CuO(s) Cu(s)+H2O(g)在相同的温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的平衡常数为K．则下列说法正确的是（）

A．反应①的平衡常数K1=[c(CO2)?c(Cu)]/[c(CO)?c(CuO)]

B．对于反应③，恒容时，温度升高，H2的浓度减小，则该反应的焓变为正值

C．反应③的平衡常数K=K1/K2

D．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2的浓度一定减小

10．下列说法错误的是（）

A．增大反应物的浓度，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大

B．决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质

C．NH4HCO3 (s)NH3 (g)+ H2O(g)+CO2(g)ΔH=+185.57 kJ ? mol?1，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向

D．升温能使化学反应速率增大的主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数

11．下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（）

A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重

B．图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速

率减小

C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气

体的速率也增大

D．图d中，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的

氧化作用引起的（）

12．用铅蓄电池电解AgNO3、Na2SO3的溶液，a、b、c、d电极材

料均为石墨，已知铅蓄电池的总反应为：Pb(s)+PbO2(s)+ 2H2SO4( aq)2PbSO4(s) +2H2O(1)通电时a电极质量增加，下列说法正确的是（）

A．电路中通过1 mol电子时，Y电极质量增加48g

B．放电时铅蓄电池负极的电极反应式为：

PbO2(s)＋4H＋(aq)＋SO42－(aq)＋2e－===PbSO4(s)＋2H2O(l)

C．c、d电极产生气体的物质的量之比为1∶2

D．X极为负极

13．人工肾脏可用电化学方法除去代谢产物中的尿素[CO（NH2）2]，原理如图，下列有关说法正确的是（）

A．B为电源的正极

B．电解结束后，阴极室溶液的pH升高

C．电子移动的方向是B→右侧惰性电极→质子交换膜→左侧惰性电极→A

D．阳极室中发生的反应依次为

2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，CO（NH2）2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl

14．如图所示，下列叙述正确的是（）

A． Y为阴极，发生还原反应B． X处有O2生成

C． Y与滤纸接触处有氧气生成D． X与滤纸接触处变红

15．以Pt为电极，电解含有0.10mol M+和0.10mol N3+(M+、N3+均为金属

阳离子)的溶液，阴极析出金属单质或气体的总物质的量(y)与导线中通过电子的物质的量(x)的关系如右图。对离子氧化能力的强弱判断正确的是(选项中H+为氢离子) （）

A．M+ > H+ > N3+

B．M+ >N3+ > H+

C．N3+ >H+ > M+

D．条件不足，无法确定

16．用惰性电极电解物质的量浓度相同、体积比为3∶1的CuSO4溶液和NaCl溶液的混合溶液，不可能发生的反应是（）

A．2Cu2++2H2O2Cu+4H++O2↑B．Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑

C．2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑D．2H2O2H2↑+O2↑

第II卷（非选择题）

17．（每空2分，共8分）利用右图装置测定中和热的实验步骤如下：

①量取50mL 0.25mol/L H2SO4溶液倒入小烧杯中，测量温度；

②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，测量温度；

③将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度。

请回答：

（1）如右图所示，仪器A的名称是_______________；

（2）设溶液的密度均为1g·cm-3，中和后溶液的比热容c=4.18 J·（g·℃）-1，请根据实验数据写

出该中和热的热化学方程式______________________________________________

（3）上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）a．实验装置保温、隔热效果差

b ．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

c．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

（4）已知：CH3COOH(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-12.1 kJ·mol-1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-55.6 kJ·mol-1 。则C H3COOH在水溶液中电离的ΔH等于（）

A．-67.7 kJ·mol-1B．-43.5 kJ·mol-1

C．+43.5 kJ·mol-1D．+67.7 kJ·mol-1

18．（每空2分，共10分）到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源．

（1）在25℃、101kPa下，16g的甲醇（CH3OH）完全燃烧生成CO2和液态水时放出352kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为。

（2）化学反应中放出的热能（焓变，△H）与反应物和生成物的键能（E）有关．已知：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=﹣185kJ/mol，

E（H﹣H）=436kJ/mol， E（Cl﹣Cl）=243kJ/mol则E（H﹣Cl）= .

（3）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注．已知：

2Cu（s）+O2（g）═Cu2O（s）△H=﹣169kJ?mol﹣1，

C（s）+O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5kJ?mol﹣1，

2Cu（s）+O2（g）═2CuO（s）△H=﹣314kJ?mol﹣1

则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu2O和CO的热化学方程式。

①如图是N2和H2反应生成2mol NH3过程中能量变化示意图，请计算每生成1mol NH3放出热量

为：．

②若起始时向容器内放入1mol N 2和3mol H 2达平衡后N 2的为20%，则反应放出的热量为Q 1 kJ ，则Q 1的数值为 ．

19．（每空2分，共16分）氧化还原反应与生产、生活、科技密切相关，请回答下列问题： （1）银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag 2S 的缘故，该现象属于______腐蚀

（2）如图1所示的原电池装置中，负极的电极反应为_________________; H +

的移动方向为_____________电池总反应方程式为 _________________当电路中转移0.1mole -时，交换膜左侧溶液中减少的质量为_________．

（3）电解NO 制备NH 4NO 3原理如图2所示，接电源正极的电极为 _______（填X 或Y ），X 电极反应式为_____________为使电解产物完全转化为NH 4NO 3，需要补充的物质A 的化学式为_______________．

20．（每空2分，共18分）电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH 在5.0~6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去(或撇掉)浮渣层，即起到了浮选净化的作用。某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置示意图如下：

（1）实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣。此时，应向污水中加入适量的。

a ．H 2SO 4

b ．BaSO 4

c ．Na 2SO 4

d ．NaOH

e ．CH 3CH 2OH

（2）电解池阳极发生了两个电极反应，其中一个反应生成一种无色气体，则阳极的电极反应分别是

C 污水

Fe

CH 4

空气

熔融

碳酸盐 A

A+H 2O

电

极

电

极

①_____________________________________；

②_____________________________________。

（3）该熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极。

①负极的电极反应__________________________________．

②为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环（见上图）。A物质的化学式是。

（4）实验过程中，若在阴极产生了44.8 L（标准状况）气体，

则熔融盐燃料电池消耗CH4（标准状况）L。

（5）右图是根据氯碱工业中离子交换膜技术原理设计的电解Na2SO4溶液生产NaOH和H2SO4溶液的装置。

请回答：a为________(填“阳”或“阴”)离子交换膜；从E口流进的物质的化学式(若为溶液，则写出溶质的化学式)为：______________；写出此时电解反应的总化学方程式

____________________________________。

南阳市2016年秋期高二第一次月考

化学答案

1—5 BBCDB 6—10 BABCA 11—16 BADAAC

17. (每空2分）

（1）环形玻璃搅拌棒．

（2）1/2H2SO4（aq）＋NaOH（aq）＝1/2Na2SO4（aq）+H2O（l）；ΔH=-56.8kJ·mol-1

（3）abc

（4）C(每空2分）

18.（1）CH 3OH(l)+3/2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l);H=-704kJ·mol．-1

（2）434kJ/mol

O(s) + CO(g) H =+34.5kJ·m ol．-1

（3）C(s) + 2CuO (s)= Cu

（4）46.1kJ;18.44(每空2分）

19.（1）化学

（2）Ag-e-+Cl-=AgCl 从左向右 2Ag+Cl2=2AgCl 3.65g

（3）Y NO+5e-+6H+=NH4++H2O NH3

20．(每空2分）

（1）C

（2）Fe-2e-=Fe2+;4OH－ 4 e－＝ 2H2O＋Ｏ2↑

（3）CH4-8e-+4CO32-=5CO2+2H2O; CO2

（4）11.2L

（5）阴H2O(加少量稀H2SO4) 2Na2SO4+6H2O4NaOH+2H2SO4+2H2↑+O2↑