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1、实验室所用玻璃器皿要求清洁，用蒸馏水洗涤后要求（瓶壁不挂水珠）。
2、用纯水洗涤玻璃器皿时,使其既干净又节约用水的方法原则是（少量多次）。
3、玻璃仪器可根据不同要求进行干燥，常见的干燥方法有（自然晾干）（吹干）（烘干）。
4、对于被有色物质污染的比色皿可用（盐酸-乙醇）溶液洗涤。
5、烘箱不能烘烤（易燃）、（易爆）、（易挥发）、（腐蚀性）物品。
6、浓硫酸的三大特性是（吸水性）、（氧化性）、（腐蚀性）。
7、玻璃量器种类有（滴定管）、（吸管）、（量筒）、（容量瓶）。
8、天平的计量性能包括（稳定性）、（灵敏性）、（可靠性）和（示值不变性）。
9、电子天平是利用（电磁力平衡）的原理制成。
10、托盘天平使用时，放好天平，旋动平衡螺丝（调节零点），将称量物放在（左）边盘，砝码放在（右）边盘，一般大砝码放（中间），小砝码放在（边上）。
11、化工产品采样的基本原则(具有代表性并兼顾经济性)。
12、物质的一般分析步骤，通常包括（采样）、（称样）、（试样分解）、（分析方法的选择）、（干扰杂质的分离）、（分析测定）和（结果计算）等几个环节。
13、分解试样的方法常用（溶解）和（熔融）两种。
14、当水样中含多量油类或其它有机物时，采样以（玻璃瓶）为宜；当测定微量金属离子时，采用（塑料瓶）较好，塑料瓶的（吸附性）较小。测定二氧化硅必须用（塑料瓶）取样。测定特殊项目的水样，可另用取样瓶取样，必要时需加药品保存。
15、采样瓶要洗得很干净，采样前应用水样冲洗样瓶至少（3）次，然后采样。采样时，水要缓缓流入样瓶，不要完全装满，水面与瓶塞间要留有空隙（但不超过1cm），以防水温改变时瓶塞被挤掉。
16、溶解根据使用溶剂不同可分为(酸溶法)和(碱溶法)；酸溶法是利用酸的(酸性)、(氧化还原性)和(配合性)使试样中被测组分转入溶液。
17、熔融法分（酸熔法）和（碱熔法）两种。
18、重量分析的基本操作包括样品（溶解）、（沉淀）、（过滤）、（洗涤）、（干燥）和（灼烧）等步骤。
19、重量分析方法通常分为（沉淀法）、（挥发法）和（萃取法）。
20、滤纸分（定性滤纸）和（定量滤纸）两种，重量分析中常用定量滤纸（或称无灰滤纸）进行过滤。
21、定量滤纸按滤纸孔隙大小分有快速、中速和慢速3种；色带标志分别为（蓝色）、（白色）
和（红色）。
22、干燥器底部盛放干燥剂，最常用的干燥剂是（变色硅胶）和（无水氯化钙）其上搁置（洁净的带孔瓷板）。
23、在滴定分析中，要用到三种能准确测量溶液体积的仪器，即（滴定管），（移液管）和（容量瓶）。
24、滴定管是准确测量放出液体体积的仪器，为量出式计量玻璃仪器，按其容积不同分为（常量）、（半微量）及（微量）滴定管；按构造上的不同，又可分为（普通滴定管）和（自动滴定管）等。
25、酸式滴定管适用于装（酸性和中性溶液），不适宜装（碱性溶液），因为玻璃活塞易被碱性溶液（腐蚀）。碱式滴定管适宜于装（碱性溶液）。与胶管起作用的溶液（如KMnO4、I2、AgNO3等溶液）不能用碱式滴定管。有些需要避光的溶液，可以采用茶色（棕色）滴定管。
26、滴定时，应使滴定管尖嘴部分插入锥形瓶口或烧杯口下（1～2 cm）处。滴定速度不能太快，以每秒3～4滴为宜，切不可成液柱流下。
27、（移液管）又称单标线吸量管，（吸量管）转移溶液的准确度不如移液管。移29取溶液时，移液管应插入液面（2～3cm）。
28、承接溶液的器皿如是锥形瓶，应使锥形瓶倾斜成约300°，移液管或吸量管直立，管下端紧靠锥形瓶壁，放开食指，让溶液沿瓶壁流下。流完后管尖端接触瓶壁约（15 s）后，再将移液管或吸量管移去。残留在管末端的少量溶液，不可用外力强使其流出，因校准移液管或吸量管时已考虑了末端保留溶液的体积。
29、（容量瓶）主要用于配制准确浓度的溶液或定量地稀释溶液。容量瓶有无色和棕色两种。
30、水中的杂质一般可分为（电解质）、（有机物）、（颗粒物质）、（微生物）和(溶解气体)共五类。
31、化学分析用水有（蒸馏水）和（离子交换水）两种。
32、在常温下，在100g溶剂中，能溶解10g以上的物质称为(易溶物质)，溶解度在1-10g的称为(可溶物质)，在1g以下的称为(微溶及难溶物质)。
33、溶液浓度的表示方法有：(物质的量浓度)、(质量分数)、(质量浓度)、(体积分数)、(比例浓度)和(滴定度)。
34、标准溶液配制有(直接配制法)和(标定法)两种。
35、溶液标定的方法有(直接标定)和(间接标定)。
36、有效数字是指 (实际能测得的数字 )，它是由 (准确数字) 加一位 (可疑数字 )组成。
37、分析结果的准确度是表示( 测定值) 与 ( 真实值 ) 之间的符合程度。
38、偶然误差符合(正态分布规律)，其特点是 (绝对值相等的正误差和负误差出现的概率相同)、(呈对称性 ),(绝对值小的误差出现的概率大)，(绝对值大的误差出现的概率小 )、和(特大的误差出现的概率接近零 )。根据上述规律，为减少偶然误差，应 ( 重复多做几次平行实验 ,而后取其平均值)。
39、化验分析中，将系统误差的原因归纳为 (仪器误差)、(方法误差)、(试剂误差)和(操作误差)。40、误差是测定结果与真值的差值，偏差是单次测定结果与（多次测定结果的平均值）的差值。一般情况，我们用（绝对误差）或（相对误差）来表示准确度，用（极差）或（标准偏差）来表示精密度。
41、误差根据产生的形式分（系统误差）、（随机误差）、（过失误差）三大类。
42、用25ml移液管移取溶液时，应记录为 25.00 ml，用250ml容量瓶配制溶液时，则所配制溶液的体积应记录为 250.0 ml。
43、28.050取3位有效数字，修约为 28.0 ，28.2501取3位有效数字，修约为 28.3 。
44、在化验分析中，其测定结果修约规则是（四舍六入五成双）。
45、氧化还原滴定法是以（氧化还原反应）为基础的滴定分析方法。
46、氧化还原反应是物质之间发生（电子转移）的反应，获得电子的物质（叫氧化剂），失去电子的物质（叫还原剂）。
47、莫尔法是以（铬酸钾）为指示剂的银量法。
48、佛尔哈德法是以（铁铵矾）作为指示剂的银量法。
49、法扬司法法是以（吸附指示剂指示终点）的银量法。
50、重量分析法分为（沉淀称量法）、（气化法）和（点解法）三种。
51、可疑值的检验方法常用的有（ 4d 法）、（ Q检验法）、（格鲁布斯检验法）和（狄克逊检验法）。
52、显著性检验最常用的有（ t检验法）和（ F检验法）。
53、配制碱标准溶液时需用（除二氧化碳）的水。
54、国家标准GB 6682-92《分析实验室用水规格和实验方法》中规定，三级水在25℃时的电导率为（ 0.5mS/m ） ,pH围为（ 5.0~7.5 ）。
55、根据GB 602的规定，配制标准溶液的试剂纯度不得低于（分析纯）。
56、“V1+V2”是表示V1体积的（特定溶液）被加入到V2体积的（溶剂）中。
57、标定标准滴定溶液时，平行测定不得少于（ 8 ）次，由两人各作（ 4 ）平行，每人平行测定结果的（极差）与其（平均值）之比不得大于（ 0.1% ），两人测定结果的平均值之差不得大于（ 0.1% ），取两人测定结果的（平均值）报出结果。浓度值的报出结果取（四）位有效数字。
58、用已知准确浓度的盐酸溶液测定NaOH含量，以甲基橙为指示剂，HC溶液称为（标准滴定）溶液，该滴定的化学计量点的pH应为（7），滴定终点的pH围为（3.1~4.4），此两者之差称为（滴定误差），此误差为（正）误差。
59、滴定某弱酸，已知指示剂的理论变色点pH为5.3，该滴定的pH突跃围应为（4.3~6.3 ）。
60、在测定纯碱中Na2CO3含量时，滴定至终点前需要加热煮沸（2min），是为了（逐出溶液中的CO2 ）。
61、从有关电对的电极电位判断氧化还原反应进行的方向的正确方法是：某电对的氧化态可以氧化（电位较它低）的另一电对的（还原）态。
62、间接碘量法分析过程中加入KI和少量HCl的目的是（防止碘的挥发）、（加快反应速度）、和（防止I2在碱性溶液中发生歧化反应）。
63、碘量法滴定要求在（中性或弱酸性）介质中进行，用（淀粉）作指示剂。
64、EDTA与金属离子配合，不论金属离子是几价都是以（ 1:1 ）的关系配合。
65、EDTA配合物的有效浓度是指 [Y]4- 而言，它随溶液的 (酸度 )升高而( 降低 )。
66、用二甲酚橙作指示剂以EDTA直接滴定Pb2+、Zn2+等离子时，终点应由 (紫红色)变（亮黄色）。
67、Bi3+和Pb2+共存时，滴定Bi3+最适宜的pH为（1）。
68、吸附剂是一些（有机染料），它们在水溶液中因（被胶粒吸附）而改变颜色。
69、法扬司法测定卤离子时，溶液要保持（胶体）状态，为此需采取的措施有：（溶液的浓度不能太稀），（加入胶体保护剂），（避免加入大量电解质）。
70、利用有机沉淀剂进行重量分析时，因其沉淀具有（较大的分子量）和（选择）性，形成的沉淀具有较小的（溶解度），并具有（鲜艳的颜色）和（便于洗涤的）结构，故目前得以广泛应用。
71、某固体试样，加入稀HCl或稀H2SO4后，如观察到有气泡发生，则该固体试样可能存在的阴离子是 CO32- SO32- S2- S2O32- NO2- HCO3- 。
72、有一固体试样，能溶于水，且试液透明，已检出有Ag+ Ba2+ 存在，则在阴离子SO32- CO32- NO3- I- 中，可能存在的是（-NO3- ）。
73、用Ba(OH)2溶液鉴定CO32-时，阴离子 SO32- S2O32- 有干扰，但可在试样加酸前先加（稀KmnO4 或 H2O2 ），使之氧化成SO42- 而消除其干扰。
74、当K+、Na+共存时，进行K+的焰色反应实验，应通过（钴）玻璃观察，钾的火焰颜色呈（紫）色。
75、电热恒温干燥箱一般由（箱体，电热系统，自动恒温控制系统）三部分组成。
76、电热恒温水浴一般简称电水浴，用于低温加热的试验或对挥发性、（易燃有机溶剂）加热用。
77、用酸度计测量溶液的PH时，用（玻璃电极）做指示电极，用（饱和甘汞电极）做参比电极。
78、按规定钢瓶放空时必须留有不小于（0、5MPa ）的残余压力。
79、传热的方式有（传导）、（对流）、（热辐射）。
80、酸溶液溶解试样是利用酸的（酸性）、（氧化性）和（形成配位化合物）性质，使试料中被测组分转入溶液中。
81、滴定分析用标准溶液的浓度常用物质的量浓度和（滴定度）来表示。
82、进行分光光度法测定时，选择吸收曲线的（最大吸收波长）为测定波长，主要是在该波长处进行测定，灵敏度最高。
83、标准按照审批权限和作用围分为（国际标准）、（国家标准）、（行业标准）、（地方标准）、（企业标准）。
84、按照标准的约束性，分为（强制性标准）、（推荐性标准）。
85、推荐性标准又称为非强制性标准或自愿性标准。但推荐性标准一经接受并采用，或写入经济合同，也就具有法律上的（约束性）。
86、燃烧必须具备三个要素（着火源）、（可燃物）、（助燃剂）。
87、电化学分析法是建立在(物质的电化学性质)基础上的一类分析方法。通常将被测物质溶液构成一个化学电池，然后通过测量（电池的电动势）或测量（通过电池的电流、电量）等物理量的变化来确定被测物的组成和含量。
88、常用的电化学分析法有（电位分析法）、（库伦分析法）、（极谱分析法）和（溶出伏安法）等。
89、日常所见的白光，如日光、白炽灯光，都是（混合光），即它们是由波长400-760nm的电磁波按适当强度比例混合而成的。这段波长围的光是人们视觉可觉察到的，所以称为（可见光）。当电磁波的波长小于400nm时称为（紫外光），大于760nm的称为（红外光），都是人
们视觉觉察不到的光。
90、用眼睛观察比较溶液颜色深浅来确定物质含量的分析方法称为（目视比色法）。
91、紫外分光光度法是（基于物质对紫外区域辐射的选择性吸收）来进行分析测定的方法。紫外光区域的波长围在10-400nm，又可分为近紫外区及远紫外区。
92、红外吸收光谱是一种（分子吸收光谱）。分子吸收光谱是由（分子电子和原子的运动）产生的，当分子的电子相对于原子核运动即电子运动会产生电子能级跃迁，其能量较大，在200-780nm波长围产生（紫外和可见吸收光谱）；当分子原子在平衡位置产生振动或分子围绕其重心转动（分子转动），会产生分子振动能级的跃迁，此类跃迁所需能量较小，在0.78-1000μm波长围产生（红外吸收光谱）。
93、1.进样口类型一般有（填充柱进样口）、（分流/不分流进样口）、（冷柱头进样口）、（程序升温气化进样口）、（挥发型进样口）等。
94、色谱峰面积的测量方法一般有（峰高乘以半峰宽法）、（峰高乘以平均峰宽法）、（峰高乘以保留时间法）、（自动积分）、（微积分法）。
95、色谱法定量的依据是（峰高或峰面积）。
96、检测器根据其检测原理不同可分为(浓度型)和(质量型)检测器。
97、气相色谱仪由（气源）、（进样口）、（色谱柱）、（检测器）、（记录仪）构成，其中（色谱柱）是最关键的。
98、火焰离子化检测器对电离势低于H2的（有机物）产生响应，而对（无机物）、（永久性气体）和（水）基本上无响应.
99、火焰离子化检测器只能分析有机物（含碳化合物），不适于分析（惰性气体）、（空气）、（水）、（CO）、（CO2）、（CS2）、（NO）、（SO2）及（H2S）等。
100、实现色谱分离的外因是（载气）的不间断流动，因是固定相与被分离的各组分发生的（吸附）作用的差别。
100、气相色谱法的主要特点是（选择性高）、（分离效率高）、（灵敏度高）、（分离效率快）101、只要样品在（）温度围，可以提供（）蒸汽压，都可以使用气相色谱法进行分离。
102、从保留时间中扣除死时间的保留时间称为（调整保留时间）。
103、色谱峰基线至峰顶的距离称为（峰高）
104、色谱峰拐点宽度是（0.607h ）处的宽度，半峰宽度是（0.5 h）处的宽度，
105、常见气相色谱仪测定流速的方法有（电子流量计）、（皂膜流量计）、（电子气路控制系统）。
106、在气相色谱分析中,为测定物质在氢火焰离子化检测器上的相对定量校正因子,应选择的标准物质为（正庚烷）。
107、色谱柱可用玻璃管、（不锈钢管）、铜管、（聚四氟乙烯管）、铝管等制成。最常用的是不锈钢管、玻璃管、聚四氟乙烯管。
108、进行气相色谱分析时，希望所用检测器（灵敏度高）、响应时间快、操作稳定、（重复性好）。
109、载气是气相色谱的流动相，常用载气有（氢气）、（氮气）、（氩气）和（氦气）
(写出四种)。
110、热导检测器由于其结构简单，灵敏度适中，稳定性好，线性围宽，而且适于（无机气体和有机物），是目前应用最广泛的一种检测器。
111、热导池之所以能够作为检测器，是依据不同的物质具有不同的（热导系数）。
112、氢火焰离子化检测器是一种高灵敏度的监测器，适用于（有机物）的微量分析。113、火焰光度检测器是一种高灵敏度，仅对含（硫、磷）的有机物产生检测信号的高选择性检测器。
114、评价分析方法的基本指标有（准确度）、（精密度）、（检测限）、（定量限）、（测定围和线性）、（专属性）、（耐用性）。
115、标准按照审批权限和作用围分为(国际标准)、(国家标准)、(行业标准)、(地方标准)、(企业标准)。
116、标准按照约束性，分为(强制性标准)和(推荐性标准) 。
二名词解释
1、溶解：将试样溶解于水、酸、碱或其它溶剂中。
2、熔融:将试样与固体熔剂混合，在高温下加热，使欲测组分转变为可溶于水或酸的化合物。
3、溶液：一种以分子、原子或离子状态分散于另一种物质中构成的均匀而又稳定的体系叫溶液。
4、溶剂：用来溶解别种物质的物质叫溶剂。
5、溶质：能被溶剂溶解的物质叫溶质。
6、溶解度：在一定温度下，某种物质在100g溶剂中达到溶解平衡状态时所溶解的克数。
7、滴定度：1mL标准溶液相当于被测物的质量，单位为g/mL。
8 、标准溶液：已知准确浓度的溶液叫做标准溶液。
9、误差：在统计意义上，一个观察值偏离真值之差。
10、精密度：在确定的条件下重复测定的数值之间相互接近的程度。用重复性和再现性
表示。
11、准确度：多次测量值的平均值与真值的接近程度。
12、真值：客观存在的实际数值。
13、绝对误差：测量结果与真值之间的代数差。
14、绝对差值：两个数值之差的绝对值。
15、相对误差：测量的绝对误差与被测量值的真值之比，乘以100所得的值，以百分数表示。
16、算术平均值：数值的总和被其个数除。
17、方差：各测定值和平均值之差的平方和除以自由度（测定次数减1）而得的商叫方差。
18、标准差：方差的正平方根。
19、极差：一个定量特征的观测值中最大值和最小值之差。
20、系统误差：由于某些比较确定的原因所引起的有一定规律性的、对测定值的影响比较固
定、能够校正的误差。
21、随机误差：某些难以控制的偶然因素造成的误差。
22、不确定度：表征被测定的真值处在某个数值围的一个估计。
23、变异系数：标准差与算术平均值的绝对值之比。
24、偏差：测定值与平均值之间的差值。
25、绝对偏差：个别测定值与平均值之差。
26、相对偏差：绝对偏差相对于测量平均值的百分数。
27、平均偏差：各单次测量偏差的绝对值之和与测量次数之比。d表示。
28、有效位数：对没有小数位且以若干零结尾的数值，从非零数字最左一位向右数得到的位
数减去无效零（即仅为定位用的零）的个数；对其他十进位数，从非零数字最左一位向右数而得到的位数就是有效位数。
29、回收率：分离后待测组分测得的量QT与分离前待测组分的量Q0T之比。
30、富集倍数：待测痕量组分的回收率与基体的回收率之比。
31、缓冲作用：能使某些作用的影响程度缩小的一种作用。
32、缓冲溶液：加入溶液中能控制pH值或氧化还原电位仅发生可允许变化的溶液。
33、滴定：将滴定剂通过滴定管滴加到试样溶液中，与待测组份进行化学反应，达到化学计
量点时，根据所需滴定剂的体积和浓度计算待测组分含量的操作。
34、平行测定：取几份同一试样，在相同的操作条件下对它们进行的测定。
35、浓度：表示溶液、固溶体、混合气体或分散体系中指定物质含量的数值。
36、溶液的浓度：在未指明其他条件时，均指“物质B的物质的量浓度”。
37、物质B的物质的量浓度（cB）：物质B的物质的量除以混合物的体积。即1L溶液中所含
物质B的物质的量。单位mol/L。
38、标准溶液：已知准确浓度的溶液。
39、化学计量点：在滴定过程中，滴定剂与被测组分按照滴定反应方程式所示计量关系定量
地完全反应时称为化学计量点。
40、指示剂：指示化学计量点到达而能改变颜色的一种辅助试剂。
41、滴定终点：因指示剂颜色发生明显改变而停止滴定的点。
42、终点误差：滴定终点与化学计量点不完全吻合而引起的误差。也称滴定误差。
43、配位滴定法：利用形成配合物反应为基础的滴定分析方法称为配位滴定法。
44、标准电极电位：25℃，有关离子活度为1mol/L，以氢电极电位为零测得的相对电位。
45、氧化还原指示剂：本身具有氧化还原性质的一类有机物，这类指示剂的氧化态和还原态
具有不同的颜色。
46、自身指示剂：有些标准溶液本身有颜色，可利用自身颜色的变化指示终点，而不必另外
加指示剂，称为自身指示剂。
47、碘量法：利用碘的氧化性和碘离子的还原性进行物质含量测定的方法。
48、间接碘量法：利用碘离子的还原作用于氧化性物质反应生成游离的碘，再利用还原剂（硫
代硫酸钠）的标准溶液滴定从而测出氧化性物质含量。
49、重量分析法：也称为称量分析法，一般是将被测组分从试样中分离出来，转化为一定的
称量形式后进行称量，由称得的物质的质量计算被测组分的含量。
50、盐效应：在难溶电解质的饱和溶液中，加入其它易溶解的强电解质，使难溶电解质的溶
解度比同温度时在纯水中的溶解度增大，这种现象称为盐效应。
51、配位效应：当溶液中存在能与沉淀的构晶离子形成配合物的配位剂时，则沉淀的溶解度
增大，称为配位效应。
52、酸碱缓冲溶液是一种能对溶液的酸度起稳定作用的溶液。向缓冲溶液中加入少量强酸或
强碱（或因化学反应溶液中产生了少量酸或碱），或将溶液稍加稀释，溶液的酸度基本保持不变，这种作用称为缓冲作用。具有缓冲作用的溶液称为缓冲溶液。
53、化学计量点在滴定过程中，滴定剂与被测组分按照滴定反应方程式所示计量关系定量
地完全反应时称为化学计量点。
54、标准物质：具有一种或多种足够均匀和很好确定了的特性值，用以校准设备，评价测量
方法或给材料定值的材料或物质。
55、分配系数：平衡时物质组分在固定相和流动相中的浓度比K随温度变化，与柱中固定相
和流动相的体积无关。
56、死时间(t0)：指不被固定相吸附或溶解的气体(如空气)，从进样到柱后出现浓度极点的
时间，它是气体流经色谱柱空隙所需的时间。
57、基线：基线指只有栽气通过检测器时的电信号；
58、噪声：噪声是指基线在短时间的波动。
59、死体积(V0)：指惰性组分(如空气)从进样到柱后出现浓度极点所通过的载气体积，死时
间乘以载气流速即得死体积。V0＝t0×F0（校正到柱压下载气在柱的平均流速）
60、半峰宽：峰高一半处色谱峰的宽度。
61、相对保留值(V12)：某组分校正保留值和基准物质校正保留值的比值，即：V12＝t1`/ t2`
＝V1` /V2`。
62、浓度型检测器：即被测定组分和载气相混合，检测器的灵敏度和被测组分的浓度成正。。
63、质量型检测器：当被测组分被载气带入检测器时，检测器的灵敏度和单位时间进入检测
器中组分的质量成正比。
三、简答
1．为什么分析天平夹法码的夹子不能用铁制而用骨制?
答：因为骨质较软，不至于损坏珐码，保持珐码重量准确。
2.什么是天平的感量(分度值)?
答:感量是指天平平衡位置在标牌上产生一个分度变化所需要的质量值,单位毫克/分度. 3.什么是减量法称样？减量法适于称量哪些物品?
答：减量法称样是首先称取装有试样的称量瓶（或其它称量容器），再称取倒出试样或部分试样后称量瓶（或其它称量容器）的质量，二者之差即为倒出试样的质量。
减量法可减少被称物质与空气接触的机会，故适于称量易吸水,易氧化或与二氧化碳反应的物质,适于称量几份同一试样.
4.温度、湿度和震动对天平有何影响?
答:?天平室的温度应保持在18—26℃,温度波动不大于0.5℃/h,?温度过低,操作人员体温及光源灯炮热量对天平影响大,造成零点漂移。天平室的相对湿度应保持在55--75%,最好在65--75%.湿度过高,如在80%以上,天平零件特别是玛瑙件吸附现象明显,使天平摆动迟钝,?易腐蚀金属部件,光学镜面易生霉斑.湿度低于45%,材料易带静电,?使称量不准确,天平不能受震动,震动能引起天平停点的变动,且易损坏天平的刀子和刀垫。
5.采样的重要性?
答:一般地说,采样误差常大于分析误差,因此,掌握采样和制样的一些基本知识是很重要的。如果采样和制样方法不正确,即使分析工作做得非常仔细和正确,也是毫无意义的,有时甚至给生产和科研带来很坏的后果。
6.采样的样品量应满足什么条件？
答：在一般情况下，样品量应至少满足3次全项重复检测的需要、满足保留样品的需要和制样预处理的需要。
化验员读本上册第一章 一般仪器
第一章一般仪器 1.什么是仪器玻璃？ 答：用于制作玻璃仪器的玻璃称为仪器玻璃。 2.为什么化验室大量使用玻璃仪器？ 答：因为玻璃具有一系列可贵的性质，它具有很高的化学稳定性·热稳定性，有很好的透明度·一定的机械强度和良好的绝缘性能。玻璃来源方便，并可以用多种方法按需要制成各种不同形状的产品。 3.玻璃的主要化学成分是什么？ 答：主要是二氧化硅·氧化钙·氧化钠·氧化钾。 4.玻璃仪器分为几类？由其制成的玻璃仪器哪一类可以加热？哪一类不能加热？ 答：玻璃仪器分为硬质玻璃和软质玻璃两类。 硬质玻璃含二氧化硅和三氧化二硼较高，均属于高硼硅酸盐一类。具有较高的热稳定性，可以加热。软质玻璃用于制作一般仪器玻璃和量器玻璃，热稳定性差，不可加热。 5.为何玻璃仪器不能长时间存放减液？ 答：碱液特别是浓的或热的碱液对玻璃明显的腐蚀，储存碱液的玻璃仪器如果是磨口仪器还会使磨口黏在一起无法打开。 6.使用玻璃仪器的注意事项/？ 答：玻璃的化学稳定性较好，但并不是绝对不受侵蚀，而是其受侵蚀的程度符合一定的标准。因玻璃被侵蚀而有痕量离子进入溶液中和玻璃表面吸附溶液中的待测分析离子，是微量分析要注意的问题。氢氟酸很强烈的腐蚀玻璃，故不能用玻璃仪器进行含有氢氟酸的实验。碱液特别是浓的或热的碱液对玻璃明显的腐蚀。 7.玻璃仪器洗涤的一般方法是什么?常用的洗涤液有哪几种？其主要能清洗的污物是什么？答：首先用毛刷蘸水刷洗仪器，用水冲去可溶性物质及刷去表面粘附的灰尘。再用低泡沫洗涤液和水摇动，必要时可加入滤纸碎块。也可短时间浸泡。避免使用去污粉。冲净洗涤剂，用自来水洗三遍，用纯水洗三遍洗去自来水带来的杂质。洗净的仪器倒置时，水流出后器壁应不挂水珠。 8.玻璃仪器常用的洗涤液有哪几种？其主要能清洗的污物是什么？ 答：常用的洗涤液有四种。 a.工业盐酸[ 浓或（1+1）]，用于洗去碱性物质及大多数无机物残渣。 b.纯酸洗液（1+1）、(1+2）、(1+9)的盐酸或硝酸(洗去汞铅等杂质)，用于除去微量的离 子。 c.碱性洗液（10%的氢氧化钠水溶液），用于去油。煮的时间太长会腐蚀玻璃。 d.碘—碘化钾溶液（1克碘和2克碘化钾溶于水中，用水稀释至100毫升），用于洗涤用 过硝酸银滴定液后留下的黑褐色粘污物，也可用于擦洗沾过沾过硝酸银的白瓷水槽。 9. 为什么洗涤液不能混合使用？ 答：以免相互作用，生成的产物更难洗净。 10.吸收池（比色皿）的洗涤注意事项？ 答：要注意保护好透光面，拿取时手指应捏住毛玻璃面，不要接触透光面。用硝酸、纯水洗净后倒立在纱布或滤纸上控去水。如急用，可用乙醇、乙醚润洗后用吹风机吹干。 11.测锌铁用的玻璃仪器酸洗后能用自来水冲洗吗?
化验员基础知识题库根据化验员读本汇编
化验员基础知识题库汇编 一、填空题 1、仪器洗涤是否符合要求对化验工作的(准确度）、(精密度)均有影响。玻璃仪器洗净的标 准是(仪器倒置时,水流出后不挂水珠)。 2、比色皿是光度分析最常用的仪器，要注意保护好(透光面），拿取时手指应捏住(毛玻璃面)，不要接触透光面。光度测定前可用柔软的(棉织物或纸)吸去光窗面的液珠，将擦镜纸折叠为(四层)轻轻擦拭至透亮。 ３、玻璃仪器的干燥有（晾干）、（烘干）、（吹干)。玻璃仪器烘干的温度(10５~１2０）℃, 时长（１h)左右。 4、精度要求高的电子天平理想的放置条件室温(２0±2℃）,相对湿度(45－６０℃）。电子 天平在安装后，称量之前必不可少的一个环节是(校准） ５、称量误差分为(系统误差)、(偶然误差）、（过失误差）。系统误差存在于以下三个方面: （方法误差)、(仪器和试剂误差）、(主观误差)。 ６、物质的一般分析步骤，通常包括(采样)、(称样)、（试样分解）、(分析方法的选择）、(干 扰杂质的分离）、(分析测定）、(结果计算）等几个环节。 7、采样误差常常大于（分析误差),样品采集后应及时化验,保存时间（愈短）分析时间愈可靠。 ８、制备试样一般可分为(破碎）、(过筛)、(混匀）、(缩分)四个步骤。 9、常用的试样分解方法大致可分为溶解、（熔融）两种,溶解根据使用溶剂不同可分为(酸溶法）、(碱溶法）。 １０、微波是一种高频率的电磁波，具有(反射）、(穿透）、(吸收)三种特性。 1１、重量分析的基本操作包括(溶解）、（沉淀）、(过滤）、(洗涤）、（干燥)和(灼烧）等步骤。 1２、滤纸分为(定性滤纸）和(定量滤纸）,重量分析中常用（定量滤纸）进行过滤。 １3、在滴定分析中，要用到三种能准确测量溶液体积的仪器,即（滴定管)、(移液管）、(容 量瓶）。 1４、滴定时应使滴定管尖嘴部分插入锥形瓶口（或烧杯口)下的（1～2）ｃｍ处,滴定速度 不能太快,以每秒（3～4)滴为宜，切不可成液柱流下。 1５、由于水溶液的(附着力）和(内聚力)的作用，滴定管液面呈（弯月)形。在滴定管读数时，应用（拇指)和(食指）拿住滴定管的上端(无刻度处），使管身保持(垂直）后读数。
化验员读本
第三章化验分析的一般知识基本操作 物质的一般分析步骤，通常包括采样、称样、试样分解、分析方法的选择、干扰杂质的分离、分析测定各结果计算等几个环节。本章只介绍试样的采取各制备、试样的分解。重量分析基本操作和滴定分析基本操作，其余内容由本书第七、八、九章分别介绍。 试样的采取方法，各有关部门都制订有严格的操作规程，这里只介绍采样的一些基本原则。试样的分解，是化验分析工作中很重要的一个步骤，这里介绍常用的溶解各熔融两种方法。另外，本章较为详细地介绍重量分析的基本操作各滴定分析的基本操作。这是化验员必须学握的基本功，应该正确、熟练地使用这些基本仪器，保证测定结果有较高的精确度。 第一节试样的采取和制备 一、采样的重要性 在实际工作中，要化验的物料常常是大量的，其组成有的比较均匀，也有的很不均匀，化验时所称取的分析试样只是几克，几百毫克或更少，而分析结果必须能代表全部物料的平均组成，因此，仔细而下确地采取具有代表性的“平均样”，就具有极其重要的意义。一般地说， 采样误差常大于分析误差，因此，掌握采样和制样的一些基本知识是很重要的。如果采样和制样方法不正确，即使工作做得非常仔细和正确，也是毫无意义的，有时甚至给生产和科研带来很坏的后果。 二、采样的方法 通常遇到的分析对象是各种各样的，例如有金属、矿石、土壤化工产品、石油、工业用水、天然气等等。归结起来，试样有固体、液体和气体三各形态。按其各组分在试样中的分布情况看，不外乎有分布得比较均匀和分布得不均匀的两种。显然，对于不同的分析对象，分析前试样的采取及制备也是不相同的，因此其采样及制备样品的具体步骤应根据分析试样的性质、均匀程度、数量等等来决定。这些步骤和细节在有关产品的国家标准和部颁标准中都有详细规定，例如化工产品采样总则（ＧＢ６６７８－８６），以及化学试剂取样及验收规则（ＧＢ６１９－８８）等等。各种工业分析专著上也都有试样的采取和制备的章节，这里只讨论试样的采取和制备的一些基本原则。 （一）组成比较均匀的试样的采取和制备 一般地说，金属试样、水样以及某些较为均匀的化工产品等，组成比较均匀，任意采取一部分或稍加混合后取一部，即成为具有代表性的分析试样。 1.金属试样 金属经高温熔炼，组成比较均匀。例如钢片，只要任意剪取一部分即可。但对钢锭和铸铁来说，由于表面和内部的凝固时间不同，铁和杂质的凝固温度也不一样，因此表面和内部所含的杂质也有所不同，使组成不很均匀。为了克服这种不均匀性，在钻取试样时，先用砂轮将表面层磨去，然后采用多钻几个点及钻到一定的深度的方法。将所取得的钻屑放于冲击钵中捣碎混匀，作为分析试样。 2.水样 由于各种水的性质不同，水样的采集方法也不同。洁净的与稍受污染的天然水，水质变化不大，因此在规定的地点和深度，按季节采取一、二次，即具有代表性；生活污水与人们的作息时间、季节性的食物种类都有关系，一天中不同时间的水质不完全一样，每个月的水质情况也不相同；工业废水的变化更大，同一种工业废水，由于生产工艺过程不同，废水水质差别很大。同时工业废水的水质还会因原材料不均一、工艺的间歇性，随时跟着变化。所以在采集上述各种水样时，必须根据分析目的不同采取不同的采集方式。如平均混合水样等。但对于受污染十分严重的水体，其采样要求，应根据污染来源，分析目的而定，不能按天然水采样。 供一般确定物理性质与化学成分分析用的水样吸2L即可。水样瓶可以是容量2L的、无色磨口塞的硬质玻璃细口瓶或聚乙烯塑料瓶。当水样中含多量油类或其它有机物时，以玻璃瓶为宜；当测定微量金属离子时，采用塑料较好，塑料瓶的吸附性较小。测定SiO2 必须用塑料瓶取样。测定特殊项目的水样，可另用取样瓶取样，必
化验员读本 理论练习3
一单选题 1.EDTA的有效浓度[Y+]与酸度有关，它随着溶液pH值增大而：（ A ） A、增大 B、减小 C、不变 D、先增大后减小 2.在直接配位滴定法中，终点时,一般情况下溶液显示的颜色为（ C ） A、被测金属离子与EDTA配合物的颜色； B、被测金属离子与指示剂配合物的颜色； C、游离指示剂的颜色； D、金属离子与指示剂配合物和金属离子与EDTA配合物的混合色。 3.KMnO4法测石灰中Ca含量，先沉淀为CaC2O4，再经过滤、洗涤后溶于H2SO4中， 最后用KMnO 4滴定H 2 C 2 O 4 ，Ca的基本单元为（ B ） A、Ca B、 Ca 2 1 C、 Ca 5 1 D、 Ca 3 1 4.以K2Cr2O7法测定铁矿石中铁含量时，用0.02mol/LK2Cr2O7滴定。设试样含铁以 Fe 2O 3 (其摩尔质量为150.7g/mol)计约为50%，则试样称取量应为： ( D ) A、 0.1g左右； B、 0.2g左右； C、 1g左右； D、 0.35g左右。 5.配位滴定法是以(C)反应为基础的一种滴定分析法。 A、质子传递 B、沉淀 C、配位 D、氧化还原 6.氧化还原滴定法是以(D)反应为基础的一种滴定分析法。 A、质子传递 B、沉淀 C、配位 D、电子转移 7.有关配位滴定法的反应必须符合的条件，错误的是(B)。 A、反应生成的配合物应很稳定 B、必须以指示剂确定滴定终点 C、反应速度要快 D、生成的配合物配位数必须固定 8.能与金属离子形成配合物的物质称为(A)。 A、配位剂 B、掩蔽剂 C、解蔽剂 D、显色剂 9.EDTA与Fe3+形成配位化合物时化学计量系数比为(D)。 A、3：2 B、2：2 C、2：3 D、1：1 10. EDTA在常温下(C)。 A、难溶于苛性碱溶液 B、易溶于酸 C、微溶于水 D、易溶于一般有机溶剂 11以下有关EDTA的叙述错误的是(B)。 A、酸度高时，EDTA可形成六元酸 B、在任何水溶液中，EDTA总以六种型体存在 C、PH值不同时，EDTA的主要存在型体也不同 D、EDTA的几种型体中，只有Y4－能与金属离子直接配位 12对于相同类型的配位物，K稳值越大，其配位物就越(A)。 A、稳定 B、不稳定 C、活波 D、惰性越大 13两种金属离子与同一配位剂生成两种类型相同的络合物时，其配位次序是(B)的先络合。 A、K稳值小 B、K稳值大 C、无先后次序 D、无法比较 14在氧化还原滴定法中,常根据所用的(B)不同而将此法分为高锰酸钾法、重铬酸钾法、碘量法、溴酸钾法等。 A、还原剂 B、氧化剂 C、指示剂 D、滴定剂 15氧化还原滴定法不能测定(C)。 A、直接测定还原剂 B、直接测定氧化剂 C、任何发生化合价变化的物质
化验员基础知识题库(根据《化验员读本》汇编)
化验员基础知识题库汇编 、填空题 长（1h 左右。 量瓶）。 1仪器洗涤是否符合要求对化验工作的（准确度） 、（精密度）均有影响。玻璃仪器洗净的 标准是（仪器倒置时，水流出后不挂水珠） 2、比色皿是光度分析最常用的仪器，要注意保护好（透光面） ，拿取时手指应捏住（毛玻璃 面），不要接触透光面。光度测定前可用柔软的（棉织物或纸）吸去光窗面的液珠，将擦镜纸折 叠为（四层）轻轻擦拭至透亮。 3玻璃仪器的干燥有（晾干） 、（烘干）、（吹干）。玻璃仪器烘干的温度（ 4精度要求高的电子天平理想的放置条件室温（ 2吐 2C ) ,相对湿度（45- 60 ）。电子天 平在安装后，称量之前必不可少的一个环节是（校准） 5称量误差分为（系统误差） 、（偶然误差）、（过失误差）。系统误差存在于以下三个方面: （方法误差）、（仪器和试剂误差）、（主观误差）。 6物质的一般分析步骤， 通常包括 （采样）、（称样）、（试样分解）、（分析方法的选择）、（干 扰杂质的分离）、（分析测定）、（结果计算）等几个环节。 7、 采样误差常常大于（分析误差） ，样品采集后应及时化验，保存时间（愈短）分析时间愈 可靠。 制备试样一般可分为（破碎） 、（混匀）、（缩分）四个步骤。 溶法）、 10 11 骤。 12 13 常用的试样分解方法大致可分为溶解、 （熔融）两种，溶解根据使用溶剂不同可分为（酸 （碱溶法）。 微波是一种高频率的电磁波，具有（反射） 重量分析的基本操作包括（溶解） 滤纸分为（定性滤纸）和（定量滤纸） 、（穿透）、（吸收）三种特性。 （沉淀）、（过滤）、（洗涤）、（干燥）和（灼烧）等步 ,重量分析中常用（定量滤纸）进行过滤。 在滴定分析中，要用到三种能准确测量溶液体积的仪器，即（滴定管） 、（移液管）、（容 14 滴定时应使滴定管尖嘴部分插入锥形瓶口（或烧杯口）下的（ 1?2） cm 处，滴定速度
《化验员读本》读书心得
书籍名称《化验员读本》（下册）书籍作者刘珍书籍类别（打√）□通用知识□健康知识√专业知识□个人修养 主要观点本书是化验员的培训教材与自修读本。上册共十章，介绍滴定分析、重量分析、分离富集、分析误差等化学分析方法的基础知识与基本操作，以及一般化验室仪器（玻璃仪器及其它制品）、实验用水、溶液配置与浓度计算、分析实验室的建设等化验员的必备知识与技能。 下月读书计划《药品生产企业GMP实务》 心得感悟正文： 读《化验员读本》有感 最近两个月都在读《化验员读本》这本书从各个方面讲解了化验员日常工作中所需要学习的知识。这本由浅入深，很容易读懂。而且多从细节上介绍化验员化验工作中容易遇到的问题，十分适合我这样一个从事该项工作时间不久的化验员学习。 本书的下册主要对实验室会用到的仪器进行了讲解，从原理到使用环境、方法维护都做了讲解，很多细节都是我们日常使用中会忽略的部分。下面以天平这个实验室中常用仪器为例，谈谈我的读书感受。 目前实验室基本已不用等臂双盘天平而改为方便快捷的电子天平。天平原本就是一个很精密的仪器，必须在合适的环境条件下才能达到其预期的性能。首先，天平需要在温湿度相对恒定的室内环境中工作，对于分析天平要求更为精确，比如室温最好控制在20℃±2℃、相对湿度45%-60%内，且温度波动越小越好，最好是能控制在每小时波动不超过0.5℃。温过高过或过低时，实验人员的体温都可能造成天平的零点漂移。湿度过高时，天平的金属部件吸附而造成天平反应迟缓且易造成金属部件的腐蚀，并且湿度过低时实验人员和仪器均易带静电而使称量不准确，因此当天平从一个较低温度的环境中转移至较高温度的环境中时，建议先切断电源将天平放置两小时以上消除天平内部凝结空气中的水分后再进行 称量。其次，天平台要求具有抗震及减震的性能，避免阳光直射、灰尘和腐蚀性气体。当天平被污染时，只能用少量中性洗涤剂擦拭，并且擦拭所用的布必须柔软，避免天平秤盘等划伤。最后，使用电子天平前一定要进行校准，电子天平的工作原理是被称物质的质量产生的重力通过传感器转换成电信号来显示被称物 质的质量的，因此称量的结果与重力加速度g有关，如果同一台电子天平在北京称100g的物体，到了广州，若不对天平进行校准，那么称量值将减少137.86mg。
化验员读本考题
化验员读本考题 第一次试题 一、填空题 1 新的玻璃砂芯滤器使用前应以热的(盐酸)或(铬酸洗液)边抽滤边清洗，再用 蒸馏水洗净 2 吸收池(比色皿)对于有色物质的污染可用(3mol/盐酸-1+1乙醇)溶液洗涤用 自来水。实验室用纯水充分洗净后倒立在纱布或滤纸上控去水，如急用，可用(乙醇)，(乙醚)润洗后用吹风机吹干 3 玻璃仪器的干燥有(晾干)(烘干)(吹干)三种 4 电子天平的称量依据是(电磁力平衡)原理 5 安装精度要求较高的电子天平理想的室温条件是(18-22)相对湿度为(45-60%) 6 电子天平开机后需要至少预热(30)min以上，才能正式称量 7 电子天平在安装之后，称量之前必不可少的一个环节是(校准) 8 采样的基本原则是使采的样品(具有代表性) 9 《分析实验室用水规格和试验方法》中规定，三级水在25? 时的电导率为(0.5mS/m)PH为(5.0-7.5) 10 实验室玻璃仪器洗净的标志是(应壁不挂珠) 11 吸管为(量出)式量器，外壁应标有(Ex)字样，容量瓶为(量入)式量器，外 壁应标有(In)字样 12 储存水的新容器在使用前需用(20%盐酸)溶液浸泡(2-3)天，再用待储存的 水反复冲洗，然后注满，浸泡(6h)以上方可使用 13我国化学试剂分为一级，二级，三级，中文标志分别是(优级纯)，(分析纯)，(化学纯)英文标志分别是(GR)(AR)(CP)标签颜色分别为(深绿色)(金光红
色)(中蓝色) 14 物质分散成微粒分布在另一物质中所形成的混合物称为(分散体系)被分散的物质称为(分散相)它所在的介质称为(分散介质) 15 标准溶液的浓度单位应为(物质的量浓度)它的量符号是(C)单位为(摩尔每升)单位符号为(mol/l) 16 沉淀的过滤和洗涤必须(一次)完成，否侧沉淀(极易吸附杂质离子)很难洗净。 17 75%的消毒酒精中(水)为溶剂，(酒精)为溶质。 18 配置碱标准滴定液时需用(无二氧化碳)的水。 19 根据GB602的规定，配制标准溶液的试剂纯度不得低于(分析纯)。 20 干 燥剂中常用的干燥剂有(变色硅胶)和(无水氯化钙)。它们失效的标志分别是(硅胶变红)和(氯化钙结成硬块)。 21 规定的滴定姿势应是操作者(面对)滴定管，站立或坐姿，(左)手转动活 塞，(右)手持锥形瓶。滴定时应(注意力集中)，以免滴过终点。 22 正式滴定前，应将滴定液调至“0”刻线以上约(0.5)CM处，停留(1-2)分钟，以使(附着在管上部内壁的溶液留下.每次滴定最好从(零或接近零)开始，不要从(中间)开始。 23 在国际标准或国标中，溶剂用(A)代表，溶质用(B)代表。 24 有效数字是指(实际能测得的数字)，它是由(准确数字)加一位(可疑)数字 组成。它不仅表明数量的大小，而且也反映出测量的(准确度)。 25 分析结果的准确度是表示(测量值与(真实值)之间色符合程度。 26 系统误差差生的原因有(仪器误差)、(方法误差)、(试剂误差)和(操作误差)。 27 原始记录的“三性”是(真实)性、(原始)性、(科学)性。 28 制备试样一般分为(破碎)、(过筛)、(混匀)、(缩分)4个步骤。 29 重量分析的基本步骤包括样品(溶解)、(沉淀)、(过滤)、(洗涤)、(干燥) 和(灼烧)等步骤。
化验员读本考题
化验员读本考题 一、填空题 1 新的玻璃砂芯滤器使用前应以热的(盐酸)或(铬酸洗液)边抽滤边清洗，再用 蒸馏水洗净。 2 吸收池(比色皿)对于有色物质的污染可用(3mol/盐酸-1+1乙醇)溶液洗涤用 自来水。实验室用纯水充分洗净后倒立在纱布或滤纸上控去水，如急用，可用(乙醇)，(乙醚)润洗后用吹风机吹干。 3 玻璃仪器的干燥有(晾干)(烘干)(吹干)三种。 4 电子天平的称量依据是(电磁力平衡)原理。 5 安装精度要求较高的电子天平理想的室温条件是(18-22)相对湿度为(45-60%) 6 电子天平开机后需要至少预热(30)min以上，才能正式称量。 7 电子天平在安装之后，称量之前必不可少的一个环节是(校准) 。 8 采样的基本原则是使采的样品(具有代表性) 。 9 《分析实验室用水规格和试验方法》中规定，三级水在25℃时的电导率为(0.5mS/m)PH为(5.0-7.5) 。 10 实验室玻璃仪器洗净的标志是(应壁不挂珠) 11 吸管为(量出)式量器，外壁应标有(Ex)字样，容量瓶为(量入)式量器，外 壁应标有(In)字样。 12 储存水的新容器在使用前需用(20%盐酸)溶液浸泡(2-3)天，再用待储存的 水反复冲洗，然后注满，浸泡(6h)以上方可使用。 13我国化学试剂分为一级，二级，三级，中文标志分别是(优级纯)，(分析 纯)，(化学纯)英文标志分别是(GR)(AR)(CP)标签颜色分别为(深绿色)(金光红 色)(中蓝色) 。
14 物质分散成微粒分布在另一物质中所形成的混合物称为(分散体系)被分散的物质称为(分散相)它所在的介质称为(分散介质)。 15 标准溶液的浓度单位应为(物质的量浓度)它的量符号是(C)单位为(摩尔每升)单位符号为(mol/l) 。 16 沉淀的过滤和洗涤必须(一次)完成，否侧沉淀(极易吸附杂质离子)很难洗净。 17 75%的消毒酒精中(水)为溶剂，(酒精)为溶质。 18 配置碱标准滴定液时需用(无二氧化碳)的水。 19 根据GB602的规定，配制标准溶液的试剂纯度不得低于(分析纯)。 20 干燥剂中常用的干燥剂有(变色硅胶)和(无水氯化钙)。它们失效的标志分别是(硅胶变红)和(氯化钙结成硬块)。 21 规定的滴定姿势应是操作者(面对)滴定管，站立或坐姿，(左)手转动活塞，(右)手持锥形瓶。滴定时应(注意力集中)，以免滴过终点。 22 正式滴定前，应将滴定液调至“0”刻线以上约(0.5)CM处，停留(1-2)分钟，以使(附着在管上部内壁的溶液留下.每次滴定最好从(零或接近零)开始，不要从(中间)开始。 23 在国际标准或国标中，溶剂用(A)代表，溶质用(B)代表。 24 有效数字是指(实际能测得的数字)，它是由(准确数字)加一位(可疑)数字组成。它不仅表明数量的大小，而且也反映出测量的(准确度)。 25 分析结果的准确度是表示(测量值与(真实值)之间色符合程度。 26 系统误差差生的原因有(仪器误差)、(方法误差)、(试剂误差)和(操作误差)。 27 原始记录的“三性”是(真实)性、(原始)性、(科学)性。 28 制备试样一般分为(破碎)、(过筛)、(混匀)、(缩分)4个步骤。
化验员读本题库)
化验员读本题库 1、实验室所用玻璃器皿要求清洁，用蒸馏水洗涤后要求（瓶壁不挂水珠）。 2、用纯水洗涤玻璃器皿时,使其既干净又节约用水的方法原则是（少量多次）。 3、玻璃仪器可根据不同要求进行干燥，常见的干燥方法有（自然晾干）（吹干）（烘干）。 4、对于被有色物质污染的比色皿可用（盐酸-乙醇）溶液洗涤。 5、烘箱不能烘烤（易燃）、（易爆）、（易挥发）、（腐蚀性）物品。 6、浓硫酸的三大特性是（吸水性）、（氧化性）、（腐蚀性）。 7、玻璃量器种类有（滴定管）、（吸管）、（量筒）、（容量瓶）。 8、天平的计量性能包括（稳定性）、（灵敏性）、（可靠性）和（示值不变性）。 9、电子天平是利用（电磁力平衡）的原理制成。 10、托盘天平使用时，放好天平，旋动平衡螺丝（调节零点），将称量物放在（左）边盘，砝码放在（右）边盘，一般大砝码放（中间），小砝码放在（边上）。 11、化工产品采样的基本原则(具有代表性并兼顾经济性)。 12、物质的一般分析步骤，通常包括（采样）、（称样）、（试样分解）、（分析方法的选择）、（干扰杂质的分离）、（分析测定）和（结果计算）等几个环节。 13、分解试样的方法常用（溶解）和（熔融）两种。 14、当水样中含多量油类或其它有机物时，采样以（玻璃瓶）为宜；当测定微量金属离子时，采用（塑料瓶）较好，塑料瓶的（吸附性）较小。测定二氧化硅必须用（塑料瓶）取样。测定特殊项目的水样，可另用取样瓶取样，必要时需加药品保存。 15、采样瓶要洗得很干净，采样前应用水样冲洗样瓶至少（3）次，然后采样。采样时，水要缓缓流入样瓶，不要完全装满，水面与瓶塞间要留有空隙（但不超过1cm），以防水温改变时瓶塞被挤掉。 16、溶解根据使用溶剂不同可分为(酸溶法)和(碱溶法)；酸溶法是利用酸的(酸性)、(氧化还原性)和(配合性)使试样中被测组分转入溶液。 17、熔融法分（酸熔法）和（碱熔法）两种。 18、重量分析的基本操作包括样品（溶解）、（沉淀）、（过滤）、（洗涤）、（干燥）和（灼烧）等步骤。 19、重量分析方法通常分为（沉淀法）、（挥发法）和（萃取法）。 20、滤纸分（定性滤纸）和（定量滤纸）两种，重量分析中常用定量滤纸（或称无灰滤纸）进行过滤。 21、定量滤纸按滤纸孔隙大小分有快速、中速和慢速3种；色带标志分别为（蓝色）、（白色）
化验员读本第一章、第二章复习题
化验员读本第一章、第二章复习题 第一章一般仪器 判断题 1、玻璃容器不能长时间存放碱液，但可以长期存放所有酸液（×） 2、玻璃仪器磨口塞只要是型号一致就可以混用（×） 3、干燥器内不可放入红热物体，放入热的物体后要时时开盖（√） 4、比色皿拿取时应拿毛玻璃面，不要接触透光面（√） 5、测铁用的玻璃仪器不能用铁丝柄毛刷刷洗（√） 6、测锌、铁用的玻璃仪器酸洗后不能再用自来水冲洗，必须直接用纯水洗涤（√） 7、新的滤器使用前用蒸馏水反复抽洗后即可使用（×） 8、洗净的仪器倒置时水流出后器壁应不挂水珠，至此再用少量蒸馏水涮洗仪器三次，洗去自来水带来的杂质，即可使用（√） 9、去污粉的去污效果很好，但带磨口塞的仪器不要用去污粉擦洗磨口部位（√） 10、瓷制器皿耐高温、耐酸碱性比玻璃好，可以用于熔融氢氧化钠钠和碳酸钠等操作（×） 11、聚四氟乙烯耐浓酸、浓碱、强氧化剂的腐蚀，可以长期存放一般酸液或碱液（√） 不定项选择题 1、以下玻璃仪器不可直接加热的有（ABCD ） A.容量瓶 B.滴定管 C.量筒量杯 D.分液漏斗 2、玻璃仪器的干燥方法有（ABC ） A.晾干 B.烘干 C.吹干 D.烤干 3、打开粘住的磨口塞可以采用以下方法（ABC ） A.木器敲击 B.加热 C.加渗透性液体 D.冷冻 第二章天平 1、电子天平的工作原理是（电磁力平衡）原理。 1、天平的选用选原则是不能超载、精度不够，也不应滥用高精度天平造成不必要的浪费（） 一、天平原理、指标及选择 天平是精确测定物体质量的重要计量仪器。 ?按构造原理分为机械天平和电子天平。分别采用杠杆原理和电磁力平衡原理。 ?技术指标：最大称量、分度值、秤盘直径及上方空间。 ?正确选用：在了解天平技术参数和特点的基础上，根据称量要求的精度及工作特点正确选择。选择的原则是不能超载、精度不够；也不应滥用高精度天平造成不必要的浪费。 二、电子天平 原理：电磁力平衡原理 特点： （1）、数显，使用寿命长，性能稳定，灵敏度高，操作方便。 （2）、称量速度快，精度高。 （3）、称量范围和读数精度可变，一机多用
2021年化验员读本题库
化验员读本题库 1、实验室所用玻璃器皿规定清洁，用蒸馏水洗涤后规定（瓶壁不挂水珠）。 2、用纯水洗涤玻璃器皿时,使其既干净又节约用水办法原则是（少量多次）。 3、玻璃仪器可依照不同规定进行干燥，常用干燥办法有（自然晾干）（吹干）（烘干）。 4、对于被有色物质污染比色皿可用（盐酸-乙醇）溶液洗涤。 5、烘箱内不能烘烤（易燃）、（易爆）、（易挥发）、（腐蚀性）物品。 6、浓硫酸三大特性是（吸水性）、（氧化性）、（腐蚀性）。 7、玻璃量器种类有（滴定管）、（吸管）、（量筒）、（容量瓶）。 8、天平计量性能涉及（稳定性）、（敏捷性）、（可靠性）和（示值不变性）。 9、电子天平是运用（电磁力平衡）原理制成。 10、托盘天平使用时，放好天平，旋动平衡螺丝（调节零点），将称量物放在（左）边盘内，砝码放在（右）边盘内，普通大砝码放（中间），小砝码放在（边上）。 11、化工产品采样基本原则(具备代表性并兼顾经济性)。 12、物质普通分析环节，普通涉及（采样）、（称样）、（试样分解）、（分析办法选取）、（干扰杂质分离）、（分析测定）和（成果计算）等几种环节。 13、分解试样办法惯用（溶解）和（熔融）两种。 14、当水样中含多量油类或其他有机物时，采样以（玻璃瓶）为宜；当测定微量金属离子时，采用（塑料瓶）较好，塑料瓶（吸附性）较小。测定二氧化硅必要用（塑料瓶）取样。测定特殊项目水样，可另用取样瓶取样，必要时需加药物保存。 15、采样瓶要洗得很干净，采样前应用水样冲洗样瓶至少（3）次，然后采样。采样时，水要缓缓流入样瓶，不要完全装满，水面与瓶塞间要留有空隙（但不超过1cm），以防水温变化时瓶塞被挤掉。
化验员读本读书心得
化验员读本读书心得 This model paper was revised by the Standardization Office on December 10, 2020
读《化验员读本》有感 最近两个月都在读《化验员读本》这本书从各个方面讲解了化验员日常工作中所需要学习的知识。这本由浅入深，很容易读懂。而且多从细节上介绍化验员化验工作中容易遇到的问题，十分适合我这样一个从事该项工作时间不久的化验员学习。 本书的下册主要对实验室会用到的仪器进行了讲解，从原理到使用环境、方法维护都做了讲解，很多细节都是我们日常使用中会忽略的部分。下面以天平这个实验室中常用仪器为例，谈谈我的读书感受。 目前实验室基本已不用等臂双盘天平而改为方便快捷的电子天平。天平原本就是一个很精密的仪器，必须在合适的环境条件下才能达到其预期的性能。首先，天平需要在温湿度相对恒定的室内环境中工作，对于分析天平要求更为精确，比如室温最好控制在20℃±2℃、相对湿度45%-60%内，且温度波动越小越好，最好是能控制在每小时波动不超过0.5℃。温过高过或过低时，实验人员的体温都可能造成天平的零点漂移。湿度过高时，天平的金属部件吸附而造成天平反应迟缓且易造成金属部件的腐蚀，并且湿度过低时实验人员和仪器均易带静电而使称量不准确，因此当天平从一个较低温度的环境中转移至较高温度的环境中时，建议先切断电源将天平放置两小时以上消除天平内部凝结空气中的水分后再进行称量。其次，天平台要求具有抗震及减震的性能，避免阳光直射、灰尘和腐蚀性气体。当天平被污染时，只能用少量中性洗涤剂擦拭，并且擦拭所用的布必须柔软，避免天平秤盘等划伤。最后，使用电子天平前一定要进行校准，电子天平的工作原理是被称物质的质量产生的重力通过传感器转
化验员读本(1-50页答案)
. .. 1. 特硬玻璃的材质和特点是什么？ 特硬玻璃和硬质玻璃含有二氧化硅和氧化硼较高，均属于高硼硅酸盐玻璃一类。它们具有较高的热稳定性，在化学稳定性方面耐酸、耐水性能好，耐碱性能差。 2. 一般仪器玻璃和量器玻璃的特点是什么？ 一般仪器玻璃和量器玻璃为软质玻璃，其热稳定性及耐腐蚀性稍差。 3. 玻璃容器为什么不能长期存放碱液？ 玻璃的主要成分是二氧化硅，与碱液特别是浓的或热的碱液发生化学反应，因此浓的或热的碱液对玻璃有明显地腐蚀。储存碱液的玻璃仪器如果是磨口仪器还会使磨口粘在一起无法打开。因此，玻璃容器不能长时间存放碱液。 4. 烧杯的主要用途及使用注意事项有哪些？ 主要用途：配制溶液、溶样等； 使用注意事项：加热时应置于石棉网上，使其受热均匀，一般不可烧干。 5. 具塞锥形瓶的主要用途及使用注意事项有哪些？ 主要用途：加热处理试样； 使用注意事项：加热时应置于石棉网上，使其受热均匀，不可烧干，磨口三角瓶加热时要打开塞，非标准磨口要保持原配塞。 6. 碘量瓶的主要用途及使用注意事项？ 主要用途：碘量法或其他生成挥发性物质的定量分析 使用注意事项：加热时应置于石棉网上，使其受热均匀，不可烧干，磨口三角瓶加热时要打开塞，非标准磨口要保持原配塞。 7. 量筒或量杯使用注意事项有哪些？ 粗略的量取一定体积的液体用，使用时要沿壁加入或倒出溶液，不能加热。 8. 容量瓶的使用注意事项有哪些？ 容量瓶用来配制准确体积的标准溶液或被测溶液，非标准的磨口塞要保持原配；漏水的不能用；不能用直接火加热，可水浴加热。 9. 滴定管的使用注意事项有哪些？ 滴定管用来容量分析滴定操作，使用时活塞要原配；漏水的不能使用；不能加热；不能长期 存放碱液；碱管不能放与橡胶作用的标准溶液，检定合格后方可使用。 10. 试剂瓶（细口 广口 下口 ）主要用途及使用 注意事项有哪些？ 细口瓶用于存放液体试剂；广口瓶用于装固体试剂；棕色瓶用于存放见光易分解的试剂 不能加热；不能在瓶内配制在操作过程中放出大量热量的溶液；磨口塞要保持原配；不要长期存放碱性溶液，存放时应使用橡皮塞。 11. 漏斗的主要用途及使用注意事项有哪些？ 长颈漏斗用于定量分析，过滤沉淀；短颈漏斗用作一般过滤；使用时不可直接火加热。 12. 分液漏斗的主要用途及使用注意事项有哪 些？ 分开两种互不相溶的液体；用于萃取分离和富集；制备反应中加液体（多用球形及滴液漏斗）；使用时磨口塞必须原配，漏水的漏斗不能使用；不可加热。 13. 比色管的主要用途及使用注意事项有哪些？ 用于光度分析；使用时不可直接火加热，非标准磨口塞必须原配；注意保持管壁透明，不可用去污粉刷洗，以免磨伤透光面。 14. 吸收管的主要用途及使用注意事项有哪些？ 吸收气体样品中的被测物质；使用时 透过气体的流量要适当；两只串联使用；磨口塞要原配；不可直接用火加热；多孔滤板吸收管吸收效率较高，可单只使用。 15. 冷凝管的主要用途及使用注意事项有哪些？ 用于冷却蒸馏出的液体，蛇形冷凝管适用于冷凝低沸点液体蒸汽，空气冷凝管用于冷凝沸点150℃以上的液体蒸汽；使用时不可骤冷骤热；注意从下口进冷却水，上口出水。 16. 抽滤瓶的主要用途及使用注意事项有哪些？ 抽滤时接收滤液；属于厚壁溶液，能耐负压，不可加热。 17. 干燥器的主要用途及使用注意事项有哪些？ 保持烘干或灼烧过的物质的干燥；也可干燥少量样品。底部放变色硅胶或其他干燥剂，盖子磨口处涂适量凡士林；不可将红热的物体放入，放入热的物质后要时时推开盖以免盖子跳
化验员读本视频包括
化验员读本视频包括： 1. 非金属材料器皿 2. 化验室常用品 3. 常用玻璃仪器名称和用途 4. 容量瓶的使用 5. 移液管和吸量管的使用 6. 滴定管的使用 ７. FA2004N 电子天平 ８. 分析天平的使用 ９. 碱分解法处理样品 10. 酸分解法处理样品 11. 采集液体样品 12. 采集气体样品（用气袋取样） 13. 采集气体样品（用钢瓶取样） 14. 采集固体样品 15. 重量沉淀法 16. 水中氯含量的测定 17. 混合碱组分含量的测定 18. 氧化还原法测定过氧化氢含量 19. 配制和标定硫代硫酸钠标准滴定溶液 20. 配制和标定高锰酸钾标准滴定溶液 21. EDTA 滴定法测定水中钙镁含量 22. EDTA 标准溶液的配制和标定 23. 测定密度（密度瓶法） 24. 测定密度（韦氏天平法） 25. 测定密度（密度计法） 26. 测定熔点（毛细管法） 27. 测定熔点（熔点仪法） 28. WRS-2A 微机熔点仪 29. 测定沸点 30. 测定沸程 31. 测定闪点（开口杯法） 32. 测定闪点（闭口杯法） 33. NDJ-8S 粘度计 34. 测定粘度（旋转法） 35. 测定粘度（粘度杯法） 36. 测定粘度（毛细管法） 37. WAY-2S 数字阿贝折射仪 38. 测定折光率 39. WZZ-3 自动旋光仪 40. 测定旋光度 41. 氘灯的安装与维护视频教程
化验员读本系列视频教程(直接点击名称下载 化验员读本系列视频教程(直接点击名称下载) 绝对可以下载,不保证长期有效,欲下从速(直接点击名称下载) 化验员读本视频 1. 非金属材料器皿 2. 化验室常用品 3. 常用玻璃仪器名称和用途 4. 容量瓶的使用 5. 移液管和吸量管的使用 6. 滴定管的使用 ７.FA2004N 电子天平８.分析天平的使用 ９.碱分解法处理样品10.酸分解法处理样品 11.采集液体样品12.采集气体样品（用气袋取样）13.采集气体样品（用钢瓶取样）14.采集固体样品 15.重量沉淀法16.水中氯含量的测定 17.混合碱组分含量的测定18.氧化还原法测定过氧化氢含量19.配制和标定硫代硫酸钠标准滴定溶液20.配制和标定高锰酸钾标准滴定溶液21.EDTA 滴定法测定水中钙镁含量22.EDTA 标准溶液的配制和标定23.测定密度（密度瓶法）24.测定密度（韦氏天平法） 25.测定密度（密度计法）26.测定熔点（毛细管法） 27.测定熔点（熔点仪法）28.WRS-2A 微机熔点仪 29.测定沸点30.测定沸程 31.测定闪点（开口杯法）32.测定闪点（闭口杯法） 33.NDJ-8S 粘度计34.测定粘度（旋转法） 35.测定粘度（粘度杯法）36.测定粘度（毛细管法） 37.WAY-2S 数字阿贝折射仪38.测定折光率 39.WZZ-3 自动旋光仪40.测定旋光度
精品化验员读本视频包括
精品化验员读本视频包括 化验员读本视频包括: 1. 非金属材料器皿 2. 化验室常用品 3. 常用玻璃仪器名称和用途 4. 容量瓶的使用 5. 移液管和吸量管的使用 6. 滴定管的使用 ,. FA2004N 电子天平 ,. 分析天平的使用 ,. 碱分解法处理样品 10. 酸分解法处理样品 11. 采集液体样品 12. 采集气体样品(用气袋取样) 13. 采集气体样品(用钢瓶取样) 14. 采集固体样品 15. 重量沉淀法 16. 水中氯含量的测定 17. 混合碱组分含量的测定 18. 氧化还原法测定过氧化氢含量 19. 配制和标定硫代硫酸钠标准滴定溶液 20. 配制和标定高锰酸钾标准滴定溶液 21. EDTA 滴定法测定水中钙镁含量22. EDTA 标准溶液的配制和标定 23. 测定密度(密度瓶法) 24. 测定密度(韦氏天平法) 25. 测定密度(密度计法) 26. 测定熔点(毛细管法) 27. 测定熔点(熔点仪法) 28. WRS-2A 微机熔点仪 29. 测定沸点 30. 测定沸程 31. 测定闪点(开口杯法) 32. 测定闪点(闭口杯法) 33. NDJ-8S 粘度计 34. 测定粘度(旋转法) 35. 测定粘度(粘度杯法) 36. 测定粘度(毛细管法) 37. WAY-2S 数字阿贝折射仪 38. 测定折光率 39. WZZ-3 自动旋光仪 40. 测定旋光度
41. 氘灯的安装与维护视频教程 化验员读本系列视频教程(直接点击名称下载化验员读本系列视频教程(直接点击名称下载) 绝对可以下载,不保证长期有效,欲下从速(直接点击名称下载) 化验员读本视频 1. 非金属材料器皿 2. 化验室常用品 3. 常用玻璃仪器名称和用途 4. 容量瓶的使用 5. 移液管和吸量管的使用 6. 滴定管的使用 ,.FA2004N 电子天平 ,.分析天平的使用 ,.碱分解法处理样品 10.酸分解法处理样品 11.采集液体样品 12.采集气体样品(用气袋取样) 13.采集气体样品(用钢瓶取样) 14.采集固体样品 15.重量沉淀法 16.水中氯含量的测定 17.混合碱组分含量的测定 18.氧化还原法测定过氧化氢含量 19.配制和标定硫代硫酸钠标准滴定溶液 20.配制和标定高锰酸钾标准滴定溶液 21.EDTA 滴定法测定水中钙镁含量 22.EDTA 标准溶液的配制和标定 23.测定密度(密度瓶法) 24.测定密度(韦氏天平法) 25.测定密度(密度计法) 26.测定熔点(毛细管法) 27.测定熔点(熔点仪法) 28.WRS-2A 微机熔点仪 29.测定沸点 30.测定沸程 31.测定闪点(开口杯法) 32.测定闪点(闭口杯法) 33.NDJ-8S 粘度计 34.测定粘度(旋转法) 35.测定粘度(粘度杯法) 36.测定粘度(毛细管法) 37.WAY-2S 数字阿贝折射仪 38.测定折光率 39.WZZ-3 自动旋光仪 40.测定旋光度
化验员读本习题
一、填空 1、玻璃器皿的玻璃分为（硬质）玻璃和（软质）玻璃两种。烧杯由（硬质）玻璃制成，量筒由（软质）玻璃制成。 2、常用的玻璃量器有（移液管）、（吸量管）、（容量瓶）、量筒和量杯。 3、分析天平的分度值（0.0001 ）g。 4、国家标准规定的实验室用水分为（3 ）级。一级水的电导率≤0.01 ）us/m。 5、我国化学试剂分为（优级纯）纯、（分析纯）纯、（化学纯）纯和实验试剂。 6、物质的密度是指在规定温度下（单位容积）物质的质量。 7、配制酸或碱溶液时不许在（细口瓶）和（量筒）中进行。 8、测定值与真值之差称为（误差），个别测定结果与多次测定的平均值之差称为（偏差）。 9、系统误差影响分析结果的（准确度）随机误差影响分析结果的（精密度）。 10、滴定管刻度不准和试剂不纯都会产生（系统误差），滴定时溶液溅出引起的误差是（过失误差）。 11、某样品三次分析结果是：54.37%、54.41、54.44，其含量的平均值为（54.41 ），相对平均偏差为（）。 12、用来分析法按反应必须具有（）性和（）性。 13、滴定分析法按反应类型可分为（）法、（）法、（）法和（）法。 14、在弱酸或弱碱溶液中，PH和POH之和等于（）。 15、酸碱滴定法可用于测定酸、碱以及（）的物质。 16、NaOH标准溶液可用基准物（）或（）来标定。 17、Fe2O3中Fe的氧化数是（），在Fe3O4中Fe的氧化数是（）。 18、碘量法中用（）作指示剂，标定Na2S2O3的基准物是（）。 19、沉淀称量法中，细颗粒晶形沉淀可用（）滤纸，无定形沉淀可用（）滤纸。 20、配位滴定用的标准滴定溶液是（），它的化学名称是（） 21、当C（1/5KMnO4）=0.1mol/L时，C（KMnO4）=（）mol/L。 22、在500mLNaOH溶液中含有0.02gNaOH，该溶液的PH=（）。 23、在500MlH2SO4溶液中含有2.452gH2SO4，则C（1/2H2SO4）=（）mol/L。 24、莫尔法用（）作指示剂，可心测定（）和（）离子。 25、直接碘量法是利用（）作标准溶液，可测定一些（）物质。 26、间接碘量法是利用碘离子的（还原）作用，与（氧化）物质反应生成游离碘，再用（硫代硫酸钠）标准溶液滴定，从而求出被测物质含量。 27、用Na2C2O4标准溶液测定Mn时，用（）作指示剂。 28、AgNO3与NaCl反应，在等量点时Ag+的浓度为（）。[AgCl溶度积常数1.8ｘ10-10]。 29、在含有Zn2+和Al3+的溶液中加入氨水，Zn2+生成（），Al3+生成（）。 30、沉淀称量法是利用（沉淀）反应，使被测组分转化为（难容化合物）从试样中分离出来。 31、影响沉淀纯度的主要因素是（共沉淀）和（后沉淀）现象。 32、沉淀的同离子效应是指（增大）构晶离子的浓度，从而（减小）沉淀溶解的现象。
化验员读本习题
一、填空 1、玻璃器皿的玻璃分为（）玻璃和（）玻璃两种。烧杯由（）玻璃制成，量筒由（）玻璃制成。 2、常用的玻璃量器有（）、（）、（）、量筒和量杯。 3、分析天平的分度值（）g。 4、国家标准规定的实验室用水分为（）级。一级水的电导率≤（）us/m。 5、我国化学试剂分为（）纯、（）纯、（）纯和实验试剂。 6、物质的密度是指在规定温度下（）物质的质量。 7、配制酸或碱溶液时不许在（）和（）中进行。 8、测定值与真值之差称为（），个别测定结果与多次测定的平均值之差称为（）。 9、系统误差影响分析结果的（）随机误差影响分析结果的（）。 10、滴定管刻度不准和试剂不纯都会产生（），滴定时溶液溅出引起的误差是（）。 11、某样品三次分析结果是：54.37%、54.41、54.44，其含量的平均值为（），相对平均偏差为（）。 12、用来分析法按反应必须具有（）性和（）性。 13、滴定分析法按反应类型可分为（）法、（）法、（）法和（）法。 14、在弱酸或弱碱溶液中，PH和POH之和等于（）。 15、酸碱滴定法可用于测定酸、碱以及（）的物质。 16、NaOH标准溶液可用基准物（）或（）来标定。 17、Fe2O3中Fe的氧化数是（），在Fe3O4中Fe的氧化数是（）。 18、碘量法中用（）作指示剂，标定Na2S2O3的基准物是（）。 19、沉淀称量法中，细颗粒晶形沉淀可用（）滤纸，无定形沉淀可用（）滤纸。 20、配位滴定用的标准滴定溶液是（），它的化学名称是（） 21、当C（1/5KMnO4）=0.1mol/L时，C（KMnO4）=（）mol/L。 22、在500mLNaOH溶液中含有0.02gNaOH，该溶液的PH=（）。 23、在500MlH2SO4溶液中含有2.452gH2SO4，则C（1/2H2SO4）=（）mol/L。 24、莫尔法用（）作指示剂，可心测定（）和（）离子。 25、直接碘量法是利用（）作标准溶液，可测定一些（）物质。 26、间接碘量法是利用碘离子的（）作用，与（）物质反应生成游离碘，再用（）标准溶液滴定，从而求出被测物质含量。 27、用Na2C2O4标准溶液测定Mn时，用（）作指示剂。 28、AgNO3与NaCl反应，在等量点时Ag+的浓度为（）。[AgCl溶度积常数1.8ｘ10-10]。 29、在含有Zn2+和Al3+的溶液中加入氨水，Zn2+生成（），Al3+生成（）。 30、沉淀称量法是利用（）反应，使被测组分转化为（）从试样中分离出来。 31、影响沉淀纯度的主要因素是（）和（）现象。 32、沉淀的同离子效应是指（）构晶离子的浓度，从而（）沉淀溶解的现象。 33、在光吸收曲线上，光吸收程度最大处的波长称（）。