福建省福州市九年级上学期期末化学试卷

福建省福州市九年级上学期期末化学试卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、选择题 (共14题；共28分)

1. （2分） (2017九上·江都期中) 下列物质中由原子构成的是（）

A . 干冰

B . 氯化钠

C . 水银

D . 氢气

2. （2分）(2017·内江模拟) “节能减排，低碳生活”的主题旨在倡导节约能源和利用清洁能源，减少温室气体二氧化碳的排放．下列措施中符合该主题的是（）

A . 焚烧废旧塑料解决“白色污染”

B . 多用煤发电少用风力发电

C . 把还未用完的作业本烧掉

D . 减少使用私家车次数、多乘公交车或骑自行车

3. （2分）(2017·抚州模拟) 物质的用途与性质对应关系不合理的是（）

A . 石墨做电池电极﹣导电性

B . 铁铸成铁锅﹣导热性

C . 氧气用于潜水﹣氧气支持呼吸

D . 活性炭除异味﹣吸附性

4. （2分）(2017·襄阳) 下列有关空气的说法不正确的是（）

A . 空气中只含氧气和氮气

B . 酸雨的产生与空气污染有关

C . 二氧化碳能产生温室效应

D . 拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分

5. （2分） (2016九上·港南期中) 下列叙述中，属于物质的物理性质的是（）

A . 镁条燃烧时发出耀眼的白光

B . 氢气在通常情况下没有颜色

C . 氧气能支持燃烧

D . 纸张能燃烧

6. （2分）下列说法错误的是（）

A . 空气中的氧气主要来自于植物的光合作用

B . 氧气的化学性质比较活泼，能与许多物质发生化学反应

C . 氧气能支持燃烧，可作燃料

D . 氧气浓度越大，物质的燃烧越剧烈

7. （2分）对于图示理解错误的是（）

A . 原子可结合成分子

B . 可用表示氢分子的形成过程

C . 物质都是由分子构成

D . 化学变化的基础是分子的破裂和原子的重新组合

8. （2分）(2017·济宁模拟) 交警对司机“酒驾”进行呼气检测的化学原理是：橙色K2Cr2O7的酸性溶液遇乙醇迅速生产蓝绿色铬的离子（Cr3+）．下列相关说法正确的是（）

A . 酒中含有的酒精属于有机物，也是氧化物

B . 乙醇中含有2个碳原子，6个氢原子和一个氧原子

C . K2Cr2O7中铬元素的化合价为+6价

D . 橙色K2Cr2O7的酸性溶液滴入石蕊，溶液变蓝

9. （2分） (2017九上·昭平期中) 下列说法中正确的是（）

A . 由同种元素组成的物质是单质

B . 纯净物一定是由同种分子构成的

C . 由同种分子构成的物质一定是纯净物

D . 质子数相同的粒子一定是同种元素

10. （2分）保护地球是我们每个公民应尽的义务和责任，下列举措不符合这一主题的是（）

A . 某些工业废水经处理后可以循环使用，以节约水资源

B . 禁止秸秆就地焚烧，提倡用秸秆代替煤作燃料进行火力发电

C . 为解决“白色污染”问题，应将所有废弃塑料采用焚烧的方法处理

D . 积极开发使用风能、太阳能、潮汐能等新能源，减少化石燃料的使用

11. （2分）(2017·青羊模拟) 在一密闭容器中，盛放A，B，C三种物质各30g，经电火花引燃，充分反应

后，各物质质量变化如下：

物质A B C新物质D

反应前物质质量/g3030300

反应后物质质量/g待测33022

关于此反应，下列认识不正确的是（）

A . C物质中所含有的元素种类是A，B，D三种物质中所有元素种类之和

B . 变化后待测的A质量为5g

C . 该变化的基本反应类型是分解反应

D . A物质有可能是单质

12. （2分） (2018九下·老河口月考) 一定量的木炭和氧化铜固体混合物受热过程中，某变量Y随加热时间的变化趋势如右图，其中纵坐标Y表示（）

A . 碳的质量

B . 氧化铜的质量

C . 二氧化碳的质量

D . 固体中铜元素质量分数

13. （2分） (2016九上·乐昌期中) 氧气是人类维持生命不可缺少的物质，下列关于氧气的叙述中错误的是（）

A . 液氧储存在漆成蓝色的钢瓶中

B . 氧气约占空气体积的五分之一

C . 氧气是一种可燃性气体

D . 氧气旱一种化学性质比较活泼的气体

14. （2分）摩托罗拉公司研发了一种由甲醇为原料的新型手机电池，其容量为锂电池的10倍，可连续使用一个月才充一次电，其电池反应原理为：2CH3OH+3X+4NaOH═2Na2CO3+6H2O 其中X的化学式为（）

A . O2

B . CO

C . CO2

D . H2

二、填空题 (共4题；共24分)

15. （4分） (2018八上·河口期末) 请用数字、化学符号和化学术语填空：

（1） 2个磷原子________；

（2）亚铁离子________；

（3）地壳中含量最多的金属元素________；

（4） 5Ｓ2-________。

16. （8分） (2015九上·静宁期末) 生活离不开水，水的知识有着广泛的应用．

（1）从宏观角度看，水是由________组成的，从微观角度看，地球表面的“水循环”主要是由________的运动引起的．

（2）茶杯内的纱网，可将茶叶与茶水分离，便于饮用，该设计利用的化学原理是________．

（3）生活中使硬水转化为软化的一种最常用方法是________

（4）饮用水消毒剂除了目前采用的液氯外，补充了一种一氯胺（NH2Cl）、臭氧（O3）等．

①NH2Cl由________种（填数字）元素组成．

②臭氧水是臭氧溶于水中制成的，能脱色去臭，还是很好的杀虫、杀菌剂．

下列说法中，正确的是________（填字母序号）．

A．臭氧属于单质 B.1个臭氧分子由3个氧原子构成

C．臭氧水是氧化物D．臭氧水是混合物

（5）为确保“水立方”的水质达到国际泳联最新卫生标准，泳池的水将采用砂滤﹣臭氧﹣活性炭等净水工艺，其中活性炭净水是利用它的________性．

（6）保护水资源，人人有责，请你提出一条保护水资源的合理化建议：________．

17. （3分） (2019九上·临沭期中) 硝酸可发生反应：4HNO3 4NO2↑+X+2H2O，据此回答：

（1） X的化学式为________，推断的依据为________。

（2）硝酸的保存应注意________。

18. （9分）(2013·百色) 根据要求填空：

（1）元素周期表是化学学习和研究的重要工具．下图是元素周期表的一部分．

1H 1.008

2He 4.003

3Li 6.941

4Be

9.012

5B

10.81

6C

12.01

7N

14.01

8O

16.00

9F

19.00

10Ne

20.18

11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar

22.9924.3126.9828.0930.9732.0635.4539.95

①从表中查出硅（Si）元素的相对原子质量为________；

②氩原子的质子数是________；

③表中硫原子核外有________个电子层，最外层有________个电子．

（2）在化学反应中，反应物中某元素的化合价在反应后如果增加，则该物质是还原剂，如果是减少的则该物质是氧化剂．请判断反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu中，还原剂是________，氧化剂是________．（3）写出下列反应的化学方程式：

①生石灰与水反应________；

②实验室用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳的反应________；

③酒精在空气中燃烧的反应________

三、简答题 (共2题；共13分)

19. （8分）(2016九上·芦溪期中) 水是人类最宝贵的自然资源，依据所学化学知识回答：

（1）小明利用如图1所示的装置探究水的组成，写出该反应的文字表达式________，通电一段时间后，正极与负极产生气体的体积比是________．

（2）小刚收集到一瓶浑浊的长江水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成自来水．其实验过程如图2所示，回答下列问题．

①向水样中加入明矾搅拌溶解，静置一段时间后，进行操作①的名称是________；该操作中用到的玻璃仪器有________（任写一个）若进行完该操作后，发现滤液仍旧浑浊，造成这一现象的原因可能是________．

②操作②主要是除去一些异味和色素，应选用的物质是________，操作③是消毒杀菌，这过程主要是________变化（填“物理”或“化学”）

（3）为降低硬度，日常生活中使用硬水会带来许多麻烦，家庭生活中常用来降低硬度的方法是________;

20. （5分）构建知识网络是一种重要的学习方法。已知A、B、C、D、E、F、G为常见的物质，其中B、E、G 属于单质，反应②是炼铁工业中的主要反应，E为红色固体，F为浅绿色溶液，G为无色气体，如图是它们之间的相互转化关系。请回答：

（1） A物质的化学式________；

（2）写出反应②的化学方程式：________，固态C物质在实际生活中的一种用途是________。

（3）写出反应③中生成红色固体的化学方程式：________；

（4）写出物质G和A在加热条件下反应的化学方程式：________。

四、实验题 (共2题；共11分)

21. （4分） (2016九上·岑溪期末) 通过学习化学知识，要学会应用知识分析、解决问题．

（1）蜡烛一吹就灭，是因为吹气能使蜡烛的温度低于其1；

（2）用洗洁精能洗去餐具上的油污，是因为洗洁精具有1作用；

（3）长期盛放石灰水的试剂瓶瓶壁附着的白膜，需用1（填物质名称）清洗，其原理是2（请用化学方程式表示）．

22. （7分）某校甲、乙两个兴趣小组对实验室一瓶敞口放置的氢氧化钠固体进行探究：

（1）

探究一：氢氧化钠固体是否变质

兴趣小组同学取少量氢氧化钠固体样品于试管中，加适量水溶液，滴加稀盐酸，产生大量气泡．回答下列问题：（1）氢氧化钠的俗名是________ ；

（2）根据以上实验现象可判断该样品________ 变质（填“有”或“没有”）．

（3）氢氧化钠在空气中变质的原因：________ （用化学方程式表示）．

（2）

探究二：氢氧化钠固体变质程度

【查阅资料】

①碱石灰是NaOH和CaO的固体混合物，能吸收水和二氧化碳

②标准状况下，二氧化碳的密度p=1.977g/L

③碳酸钠溶液与氢化钙溶液能发生反应：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

【设计实验】

甲、乙两兴趣小组同学分别称取2g氢氧化钠样品与足量稀盐酸反应，通过测定产生二氧化碳的量进行计算．甲小组同学设计了如图所示的方案一测定二氧化碳的质量．（注：不考虑稀盐酸中HCl气体的挥发）

【交流讨论】

（1）乙小组同学认为方案一的C装置气管水面上应覆盖一层植物油，其原因是________ ．

（2）甲小组同学认为方案二的装置中存在缺陷，会对实验结果产生影响．请你指出产生影响的原因：________ （写一点）．

【拓展探究】

经过交流讨论，甲乙、两小组同学共同设计了如图所示的实验方案来测定固体样品中氢氧化钠的质量分数：

（3）“操作Ⅰ”的名称是________ ；

（4）如果沉淀N没有经过洗涤，就直接烘干称量，则导致测得的样品中氢氧化钠的质量分数________ （填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

五、计算题 (共2题；共13分)

23. （8分） (2017九下·吴中月考) 造纸是我国古代四大发明之一，它有效地推动了人类文明的发展。

（1）回收农田产生的秸秆作为造纸原料。秸秆的主要成分是纤维素[（C6H10O5) n]，纤维素中C、H、O三种元素的质量比为________（用最简整数比表示)。

（2）某校综合实践小组的同学用溶质质量分数为10%的稀盐酸溶液，对一造纸厂排放的NaOH的碱性废水进行检测。请问用质量分数为37%的浓盐酸配制质量分数为10%的稀盐酸100g，配制的步骤依次为计算、________ 、________、转移装瓶。

（3）造纸会产生大量含NaOH的碱性废水，需经处理呈中性后排放。若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为1.6%,现有废硫酸196g （H2SO4的质量分数为20%)，可以处理造纸厂的废水质量是多少?（写出完整的计一算过程)

24. （5分）(2018·玄武模拟) 核电荷数为 1~18 的元素的原子结构示意图等信息如下，请回答下列问题。

（1）表中不同元素最本质的区别是________；第二周期中，各元素原子核外电子排布的变化规律是 ________;同一族（纵行）中，各元素原子核外电子排布的变化规律是________

（2）一些元素在不同物质中可显示不同的化合价。请写出氯元素的化合价为+1、+4、+7的三种氧化物的化学式，并标出氯元素的化合价________。

（3）加热氧化汞可得到汞和氧气。试计算生成 201 克汞至少需要氧化汞的质量是多少________？

参考答案一、选择题 (共14题；共28分)

1-1、

2-1、

3-1、

4-1、

5-1、

6-1、

7-1、

8-1、

9-1、

10-1、

11-1、

12-1、

13-1、

14-1、

二、填空题 (共4题；共24分)

15-1、

15-2、

15-3、

15-4、

16-1、

16-2、

16-3、

16-4、

16-5、

16-6、

17-1、

17-2、

18-1、

18-2、

18-3、

三、简答题 (共2题；共13分) 19-1、

19-2、

19-3、

20-1、

20-2、

20-3、

四、实验题 (共2题；共11分)

21-1、

21-2、

21-3、

22-1、

22-2、

五、计算题 (共2题；共13分)

23-1、

23-2、

23-3、

24-1、

24-3、