【课程讲义】L2 有机化学【必修】
阿伏伽德罗常数的相关计算
考情分析
出题形式：选择题为主
考点分布：1、同系物判断和同分异构体的书写
2、官能团化学：常见有机物的物理性质和化学性质
3、反应类型的判断
真题剖析
【全国新课标II．T9】乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（）
A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．2：1
【答案】C
【解析】分析结构可知该有机物的分子式为C6H12N6，根据元素守恒，则C元素来自甲醛，N元素来自氨，所以分子中的C与N原子的个数比即为甲醛与氨的物质的量之比为6:4=3:2，答案选C。
【全国新课标II．T8】某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mo该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇,该羧酸的分子式为（）
A．C14H18O5B．C14H16O4 C．C16H22O5D．C16H20O5
【答案】A
【解析】根据酯的水解原理。两个乙醇化学式为C4H12O2，C18H26O5加两个水后变成C18H30O7，用C18H30O7- C4H12O2= C14H18O5所以答案选A。
【全国新课标II．T11】分子式为C5H10O2并能饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（不含立体结构）（）
A．3种B．4种C．5种D．6种
【答案】B
【解析】分子式为C5H10O2并能饱和NaHCO3，说明该物质一定含有羧基，有五个C原子，羧基含有一个，还有4个，当时4个C原子时有两种等效氢，当有3个C原子有一个为支链时等效氢还是2种，所以答案选择B。
考点梳理
考点1：同系物判断和同分异构体的书写
一、同系物
1、同系物的概念及其判断要点
①同系物：结构相似，组成上相差一个或若干个“CH2”原子团的物质。
②同系物的判断要点：
a、一差：分子组成至少相差一个CH2原子团，相对分子质量相差14或14的整数倍；
b、二相似：结构相似，化学性质相似；
c、三相同：组成元素相同，官能团种类、个数与连接方式相同，分子组成通式相同，
如：CH3-OH 与HO-CH2-CH2-OH、CH2=CH2 与CH2=CH-CH=CH2都不互为同系物。
2、注意事项：
①同系物通式一定相同，但通式相同不一定是同系物。
②同系物必须是同类有机物。
③同系物是结构相似，不是相同
④同分异构体之间不是同系物关系。
⑤同系物的物理性质具有规律性的变化，同系物的化学性质相似。
二、等效氢的思想
同一个碳原子上的氢是等效氢
同一个碳原子上的甲基上的氢是等效氢
处于分子中对称位置的碳上的氢原子是等效氢
三、同分异构体：
1、定义：具有相同分子式而分子结构不同的物质。
2、同分异构体之间分子式相同，其式量也一定相等，但式量相等的物质不一定是同分异构体。
如式量为44的化合物有：CO2、C3H8、C2H4O、N2O；
式量为28的化合物有：CO、N2、C2H4；
式量为114的化合物有C8H18、C7H14O、C7H16N等，但它们不是同分异构体。
3、同分异构体之间各元素的质量分数（最简式）均相同，但化合物之间各元素质量分数(最简式)均相同的物质不一定为同分异构体。
如符合最简式为CH2O的有：HCHO、CH3COOH、HCOOCH3、HOCH2CHO、C6H12O6等。
4、同分异构体不一定是同类物质，其物理性质、化学性质可能相似，也可能有较大的差异如酸和酯、羟基醛这样的类别异构。
5、同分异构体现象不仅存在于有机物之间，还存在于有机物与无机物之间
如尿素CO(NH)2与氰酸铵NH4CNO、无机物和无机物之间。
6、同分异构体的种类：
①碳架异构：碳原子之间连接成不同的链状或环状结构而造成的异构。
②位置异构：官能团或取代基在碳架上的位置不同而造成的异构。
③类别异构：有机物分子中的官能团不同或有机物类别不同而造成的异构，也叫官能团异构。
7、同分异构体的种类：
①C n H2n：（n≥3）烯烃和环烷烃；
②C n H2n-2：（n≥3）二烯烃和炔烃；
③C n H2n+2O：(n≥2) 饱和一元醇和饱和一元醚；
④C n H2n O：(n≥2) 饱和一元醛、烯醇和环氧烷；(n≥3) 饱和一元酮；
⑤C n H2n O2：(n≥2) 饱和一元羧酸、饱和一元羧酸饱一元醇酯和羟基醛；
⑥C n H2n+1O2N：(n≥2) 氨基酸、硝基化合物；
⑦C n H2n-6O：(n≥7) 酚、芳香醇和芳香醚。
考点1：同系物判断和同分异构体的书写
常见的同分异构的书写技巧：
1、取代法
例：写出符合分子式C4H9Br的所有卤代烃的同分异构体
例：写出符合分子式C4H10O的所有醇的同分异构体
例：写出符合分子式C5H10O的所有醛的同分异构体
2、插入法
例：写出符合分子式C4H8的所有烯烃的同分异构体
2、拆分法
例：写出符合分子式C5H10O2的所有酯类的同分异构体
例：写出与CH2=CHCOOCH2CH3具有相同官能团的同分异构体
考点2：官能团化学——常见有机物的物理性质和化学性质
一、重要有机物的物理性质归纳
1、溶解性：
①有机物均能溶于有机溶剂；
②能溶于水的有机物为：低级的醇、醛、酸；
③微溶于水：苯酚、苯甲酸、C2H5-O-C2H5
注意：水溶性规律。
有机物是否溶于水与组成该有机物的原子团（包括官能团）有密切关系。
在有机物分子常见的官能团中，-OH、-CHO、-CO-、-COOH、-SO3H等，皆为亲水基，-R、-NO2、-X、-COO-等皆为憎水基。
一般来讲，有机物分子中当亲水基占主导地位时，该有机物溶于水；当憎水基占主导地位时，则难溶于水。
a、烃类均难溶于水，因其分子内不含极性基团。
b、含有-OH、-CHO、-CO-及-COOH的各类有机物（如醇、醛、酮、羧酸），其烃基部分碳原子数小于等于3时可溶于水。
c、当活泼金属原子取代有机物分子中的氢原子后所得的产物可溶于水。如CH3COONa、C6H5ONa等。
2、密度：
比水轻的：①烃（含苯及其同系物、矿物油）②酯（含油脂）③一氯烷烃
比水重：①溴苯②溴乙烷③四氯化碳液态④硝基苯⑤苯酚
3、常温下呈气态：
①分子中含碳原子数小于或等于4的烃（新戊烷除外）②CH3Cl③HCHO
4、特殊气味或香味：
①苯②甲苯③CH3COOC2H5④CH3CH2OH
二、重要有机物的化学性质
1、烷烃的化学性质：
①稳定性：不使溴水及酸性高锰酸钾溶液褪色；
②氧化反应(可燃性)；
③取代反应：均可与卤素发生取代反应；
④裂化反应。
2、乙烯和乙炔的性质：
①加成（特征反应）：与溴水、H2、HCl、H2O反应；
②氧化：a、燃烧（注意比较甲烷、乙烯和乙炔燃烧时的现象差异）；
b、使酸性KMnO4溶液褪色；
③聚合反应(加聚)
3、苯及其同系物的性质：
稳定，易取代（卤代和硝化），能加成（与H2），难氧化，苯的同系物侧链易被酸性KMnO4溶液氧化。
①卤代反应：
a、烷烃的卤代——反应条件：光照、液溴（纯态）；
b、苯的卤代——反应条件：催化剂（Fe3+)、液溴；
c、苯的同系物的卤代——反应条件：催化剂、液溴(苯环上的邻、对位上的氢原子受侧链的影响而变得活泼)；
d、酚的卤代——反应条件：浓溴水(苯环上的邻、对位上的氢原子受羟基的影响而变得很活泼)。
4、醇的性质：
①羟基氢原子被活泼金属置换的反应
②跟氢卤酸的反应
③催化氧化（α—H）
④酯化反应（跟羧酸或含氧无机酸）
5、酸的性质：
①酸的通性
②酯化反应
6、酯的性质
水解反应（酸性或碱性条件下）
7、氨基酸的性质
具有碱性基团—NH2和酸性基团—COOH，所以氨基酸具有酸性和碱性。
常见判断正误：
（1）己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同
（2）乙烯能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，且褪色原理相同
（3）乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色
（4）乙烯与Br2发生加成反应生成CH3CHBr2
（5）高锰酸钾可以氧化苯与甲烷
（6）可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯和己烷
（7）苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55~60℃反应生成硝基苯
（8）在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应
常见判断正误：
（9）苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷
（10）甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4－二氯甲苯
（11）乙烯和苯都是平面结构，因为二者分子中都含有碳碳双键
（12）酸性高锰酸钾溶液可确定苯和乙醇的混合液中混有乙醇
（13）苯、乙醇和乙酸都可以发生取代反应
（14）乙烷、乙醇和乙酸都可以与钠反应生成氢气
（15）能与NaOH溶液反应且分子式为C2H4O2的有机物一定是乙酸
（16）制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸
常见判断正误：
（17）用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率
（18）“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而形成的一种燃料，它是一种新型化合物（19）汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO2和H2O
（20）石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化
（21）除去乙酸乙酯中残留的乙酸，可加过量饱和碳酸钠溶液振荡后，静置分液
（22）将a g铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中，铜丝变红，再次称量铜丝的质量等于a g （23）除去CH4中混有的少量C2H4，可将混合气体通过盛有饱和溴水的洗气瓶
（24）加浓溴水，然后过滤，可除去苯中混有的少量乙烯
常见判断正误：
（25）苯、溴水和铁粉混合可制成溴苯
（26）乙醇、乙酸和乙酸乙酯均能与饱和Na2CO3溶液反应
（27）用水鉴别乙醇和苯
（28）用碳酸氢钠溶液鉴别乙酸和乙醇
（29）用新制的氢氧化铜悬浊液鉴别葡萄糖和蔗糖
（30）用酸性高锰酸钾溶液鉴别甲苯和己烯
三、基本的营养物质——常见糖类、蛋白质和油脂的结构和性质
1、单糖：①代表物：葡萄糖、果糖（C6H12O6）
②结构特点：葡萄糖为多羟基醛、果糖为多羟基酮
③化学性质：①葡萄糖类似醛类，能发生银镜反应、费林反应等；
②具有多元醇的化学性质。
2、二糖：①代表物：蔗糖、麦芽糖（C12H22O11）
②结构特点：蔗糖含有一个葡萄糖单元和一个果糖单元，没有醛基；麦芽糖含有两个葡萄糖单元，有醛基。
③化学性质：蔗糖没有还原性，麦芽糖有还原性；水解反应。
3、多糖：①代表物：淀粉、纤维素[ (C6H10O5)n ]
②结构特点：由多个葡萄糖单元构成的天然高分子化合物。淀粉所含的葡萄糖单元比纤维素的少。
③化学性质：A、淀粉遇碘变蓝。B、水解反应（最终产物均为葡萄糖）
4、蛋白质：①结构特点：由多种不同的氨基酸缩聚而成的高分子化合物。结构中含有羧基和氨基。
②化学性质：A、两性：分子中存在氨基和羧基，所以具有两性。
B、盐析：蛋白质溶液具有胶体的性质，加入铵盐或轻金属盐浓溶液能发生盐析。盐析是可逆的，采用多次盐析可分离和提纯蛋白质（胶体的性质）
③变性：蛋白质在热、酸、碱、重金属盐、酒精、甲醛、紫外线等作用下会发生性质改变而凝结，称为变性。变性是不可逆的，高温消毒、灭菌、重金属盐中毒都属变性。
④颜色反应：蛋白质遇到浓硝酸时呈黄色。
⑤灼烧产生烧焦羽毛气味。
⑥在酸、碱或酶的作用下水解最终生成多种α—氨基酸。
5、油脂：①组成：油脂是高级脂肪酸和甘油生成的酯。
常温下呈液态的称为油，呈固态的称为脂，统称油脂。
天然油脂属于混合物，不属于高分子化合物。
②代表物：硬脂酸甘油酯、软脂酸甘油酯、油酸甘油酯
③结构特点：油脂属于酯类。天然油脂多为混甘油酯。
R表示饱和或不饱和链烃基。R1、R2、R3可相同也可不同，相同时为单甘油酯，不同时为混甘油酯。
④化学性质：A 氢化：油脂分子中不饱和烃基上加氢。如油酸甘油酯氢化可得到硬脂酸甘油酯。
B 水解：类似酯类水解。
酸性水解可用于制取高级脂肪酸和甘油。
碱性水解又叫作皂化反应（生成高级脂肪酸钠），皂化后通过盐析（加入食盐）使肥皂析出（上层）。
常见正误判断：
（1）葡萄糖和福尔马林与新制氢氧化铜悬浊液共热，都产生红色沉淀
（2）淀粉和纤维素都可以作为工业上生产葡萄糖的原料
（3）淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物
（4）葡萄糖和淀粉在一定条件下都能发生水解反应
（5）淀粉和纤维素互为同分异构体，化学式均为(C6H10O5)n，二者互为同分异构体
（6）合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料
（7）苯、乙酸和油脂都可以发生取代反应
（8）在一定条件下，葡萄糖、淀粉、蛋白质都可发生水解反应，但水解产物不同
常见正误判断：
（9）植物油和裂化汽油都可以使溴水褪色
（10）油脂的水解反应，都是皂化反应
（11）硬脂酸甘油酯在酸性条件下水解，称为皂化反应
（12）牛油、大豆油的主要成分都是高级脂肪酸甘油酯
（13）蛋白质中只含C、H、O三种元素
（14）蛋白质水解的最终产物为 -氨基酸
（15）鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液会变性
典型例题
例1：【全国II卷】四联苯的一氯代物有（）
A、3种
B、4种
C、5种
D、6种
例2：【全国卷】分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有(不含量立体异构)（）
A、3种
B、4种
C、5种
D、6种
例3：【全国I卷】下列化合物中同分异构体数目最少的是( )
A、戊烷
B、戊醇
C、戊烯
D、乙酸乙酯
例4：【全国II卷】下列叙述中，错误的是（）
A、苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55~60℃反应生成硝基苯
B、苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷
C、乙烯和溴的四氯化碳溶液反应生成1，2－二溴乙烷
D、甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4－二氯甲苯
例5：下列实验操作中正确的是（）
A、制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热
B、实验室制取硝基苯：先加入浓硫酸，再加苯，最后滴入浓硝酸
C、鉴别乙烯和苯：向乙烯和苯中分别滴入酸性KMnO4溶液，振荡，观察是否褪色
D、检验卤代烃中的卤原子：加入NaOH溶液共热，再加AgNO3溶液，观察沉淀的颜色
例6：【全国I卷】苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是（）
A、苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种
B、1 mol苹果酸可与3 mol NaOH发生中和反应
C、1 mol苹果酸与足量金属Na反应生成生成1mol H2
D、HOOC—CH2—CH(OH)—COOH与苹果酸互为同分异构体
例6：【全国I卷】在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下：
下列叙述错误的是（）
A、生物柴油由可再生资源制得
B、生物柴油是不同酯组成的混合物
C、动植物油脂是高分子化合物
D、“地沟油”可用于制备生物柴油
备考建议
1、常考到的内容有有机物结构和性质、同分异构体数目的判断和分析、有机反应类型的判断，这些内容是解答有机化学试题必须具备的基本概念和基本理论知识。
2、以一些典型的烃类化合物为例，了解有机化合物的基本碳架结构。掌握各类烃(烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃)中各种碳碳键、碳氢键的性质和主要化学反应，并能结合同系列原理加以应用。
以一些典型的烃类衍生物(乙醇、溴乙烷、苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯、高级脂肪酸甘油酯、氨基酸、蛋白质等)为例，了解官能团在化合物中的作用，掌握各主要官能团的性质和主要化学反应，并能结合同系列原理加以应用，这些是有机化学的基础知识。
3、糖类物质、蛋白质、油脂等是近几年理科综合高考试题中经常考到的一个新的热点内容，实际上这类有机物可以看做是多官能团物质，实质是考查多官能团的性质。
今年备考的重点依然是落在等效氢的判断、同分异构数目的判断和分析等！
(完整word版)必修二有机化学知识点整理
必修二中有机化学知识整理 最简单的有机化合物——甲烷 一、组成与结构 分子式：电子式：结构式：结构简式：空间构型：甲烷的二氯代物有几种？ 二、性质 (一)物理性质：常温常压下为色味体，密度于空气密度，溶于水。 (二)化学性质： 1、燃烧 ①写出甲烷燃烧的化学方程式： ②现象： ③如何检验燃烧的产物？ ④在常温常压下，甲烷的燃烧热为890KJ/mol，写出甲烷的燃烧热的热化学方程式： 2、取代反应：有机物分子里某些原子或原子团被其它原子或原子团所替代的反应。 反应条件：甲烷与纯净的气态卤素单质在光照条件下反应。 写出甲烷与氯气在光照下的取代反应方程式： 其中有机产物有，在常温常压下，其中为气体，其余均为液体；其中为正四面体构型，其余均为构型。 来自石油的一种基本化工原料——乙烯 一、组成与结构 分子式：电子式：结构式：结构简式：官能团：最简式（或比例式、实验式）：空间构型：构型，个原子共平面。 二、性质 (一)物理性质：常温常压下为色味体，密度于空气密度，溶于水。 (二)化学性质： 1、氧化反应 ①燃烧 a，写出乙烯燃烧的化学方程式： b，现象： ②与酸性KMnO4溶液反应：酸性KMnO4溶液将乙烯氧化为CO2 现象： 2、加成反应：有机物分子中双键(或三键)两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。 完成下列乙烯与H2、X2、HX、H2O的加成反应方程式，注意反应条件！ ①与H2 ②与Br2，将乙烯通入溴水中 ③与HX ④与H2O
3、加聚反应：由不饱和的相对分子质量小的化合物分子结合成相对分子质量大的化合物分子，这样的聚合反应同时也是加成反应。 写出乙烯的加聚反应方程式，并指出单体、链节、聚合度： 【思考】 1、鉴别甲烷与乙烯的方法有： 2、如何除去混在甲烷中的乙烯？能否用酸性KMnO4溶液？为什么？ 来自煤的一种基本化工原料——苯 一、组成与结构 分子式：结构式：结构简式：最简式（或比例式、实验式）：空间构型：构型，个原子共平面。 【思考】1、苯的一氯代物有几种？ 2、苯的邻位二氯代物有几种？ 二、性质 (一)物理性质：常温常压下为色味体，密度于水的密度，溶于水。 (二)化学性质： 1、燃烧 ①写出燃烧的化学方程式： ②现象： 2、加成反应：（与H2、X2） 写出苯与H2的加成反应方程式： 3、取代反应： ①卤代反应：苯与液溴（纯净的卤素单质）在FeBr3的催化下反应 写出反应方程式： 有机产物的名称为，常温常压下为色体，密度于水的密度，溶于水。【思考】 a，加入药品的顺序为： b，此反应的催化剂为： c，长导管的作用为： d，反应开始时可观察到哪些现象？ e，尾气处理装置如图，为何如此设计？还有哪些尾气处理装置可达到此目的？ f，如何检验产物中的无机物？ g，如何提纯产物中的有机物？ h，什么现象说明发生了取代反应而不是加成反应？
高一化学必修2-有机化学知识点归纳(一)
高一化学必修2 有机化学知识点归纳(一) 一、同系物 结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH 2原子团的物质物质。 同系物的判断要点： 1、通式相同，但通式相同不一定是同系物。 2、组成元素种类必须相同 3、结构相似指具有相似的原子连接方式，相同的官能团类别和数目。结构相似不一定完全相 同，如CH 3CH 2CH 3和(CH 3)4C ，前者无支链，后者有支链仍为同系物。 4、在分子组成上必须相差一个或几个CH 2原子团，但通式相同组成上相差一个或几个CH 2原 子团不一定是同系物，如CH 3CH 2Br 和CH 3CH 2CH 2Cl 都是卤代烃，且组成相差一个CH 2原子团，但不是同系物。 { 5、同分异构体之间不是同系物。 二、同分异构体 化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象叫做同分异构现象。具有同分异构现象的化合物互称同分异构体。 1、同分异构体的种类： ⑴ 碳链异构：指碳原子之间连接成不同的链状或环状结构而造成的异构。如C 5H 12有三种同 分异构体，即正戊烷、异戊烷和新戊烷。 ⑵ 位置异构：指官能团或取代基在在碳链上的位置不同而造成的异构。如1—丁烯与2—丁 烯、1—丙醇与2—丙醇、邻二甲苯与间二甲苯及对二甲苯。 ⑶ 异类异构：指官能团不同而造成的异构，也叫官能团异构。如1—丁炔与1，3—丁二烯、 丙烯与环丙烷、乙醇与甲醚、丙醛与丙酮、乙酸与甲酸甲酯、葡萄糖与果糖、蔗糖与麦芽糖等。 ⑷ 其他异构方式：如顺反异构、对映异构（也叫做镜像异构或手性异构）等，在中学阶段的 信息题中屡有涉及。 ~ 各类有机物异构体情况： ⑴ C n H 2n +2：只能是烷烃，而且只有碳链异构。如CH 3(CH 2)3CH 3、CH 3CH(CH 3)CH 2CH 3、C(CH 3)4 ⑵ C n H 2n ：单烯烃、环烷烃。如CH 2=CHCH 2CH 3、 CH 3CH=CHCH 3、CH 2=C(CH 3)2、 、 ⑶ C n H 2n -2：炔烃、二烯烃。如：CH ≡CCH 2CH 3、CH 3C ≡CCH 3、CH 2=CHCH=CH 2 CH 2—CH 2 2—2 CH 2 CH 2—CH ！
化学必修二有机化学基础知识点
第 1 页 共 1 页 常见的各类有机物的官能团，结构特点及主要化学性质 (1)烷烃 A) 通式：C n H 2n +2；代表物：CH 4 B) 结构特点：键角为109°28′，空间正四面体分子。烷烃分子中的每个C 原子的四个价键也都如此。 C) 化学性质： ①取代反应（与卤素单质、在光照条件下） ， ，……。 ②燃烧 (2)烯烃： A) 官能团： ；通式：C n H 2n (n ≥2)；代表物：H 2C=CH 2 B) 结构特点：键角为120°。双键碳原子与其所连接的四个原子共平面。 C) 化学性质： ①加成反应（与X 2、H 2、HX 、H 2O 等） ②加聚反应（与自身、其他烯烃） ③燃烧 (3)炔烃： A) 官能团：—C≡C— ；通式：C n H 2n —2(n ≥2)；代表物：HC≡CH B) 结构特点：碳碳叁键与单键间的键角为180°。两个叁键碳原子与其所连接的两个原子在同一条直线上。 C) 化学性质：（略） (4)苯及苯的同系物： A) 通式：C n H 2n —6(n ≥6)B)结构特点：苯分子中键角为120°，平面正六边形结构，6个C 原子和6个H 原子共平面。 C)化学性质： ①取代反应（与液溴、HNO 3、H 2SO 4等） ②加成反应（与H 2、Cl 2等） CH 4 + Cl 2 CH 3Cl + HCl 光 CH 3Cl + Cl 2CH 2Cl 2 + HCl 光 CH 4 + 2O 2CO 2 + 2H 2O 点燃 C=C CH 2=CH 2 + HX CH 3CH 2X 催化剂 CH 2=CH 2 + 3O 2 2CO 2 + 2H 2O 点燃 n CH 2=CH 2 CH 2—CH 2 n 催化剂 CH 2=CH 2 + H 2O CH 3CH 2OH 催化剂 加热、加压 CH 2=CH 2 + Br 2BrCH 2CH 2Br CCl 4 + Br 2+ HBr ↑ Br Fe 或FeBr 3+ HNO 3+ H 2O NO 2 浓H 2SO 4 60℃ + 3H 2Ni △ 3Cl 2
必修二有机化学方程式归纳+答案
必修二有机化学方程式归纳 班级___________________________姓名_______________________ 一．写出下列反应的方程式（除燃烧外，有机物必须用结构简式表示） 1.甲烷与氯气混合光照 CH 4+Cl 2CH 3Cl+HClCH 3Cl+Cl 2CH 2Cl 2+HCl CH 2Cl 2+Cl 2CHCl 3+HClCHCl 3+Cl 2CCl 4+HCl 2.乙烯通入溴水（或通入溴的CCl 4溶液）中 CH 2=CH 2+Br 2CH 2BrCH 2Br 3.乙烯与水反应 CH 2=CH 2+H 2OCH 3CH 2OH 4.乙烯与溴化氢反应 CH 2=CH 2+HBrCH 3CH 2Br 5.乙炔与氯化氢反应生成氯乙烯 CH ≡CH+HClH 2C=CHCl 6.苯和浓硝酸反应 NO 2NO 2+H 2O 7.苯和液溴反应 +Br 2 Br+HBr 8.苯和氢气反应 +3H 2 9.某烃燃烧 CxHy+（x+y/4）O 2xCO 2+y/2H 2O 10.乙醇与钠反应 2C 2H 5OH+2Na2CH 3COONa+H 2↑ 11.乙醇催化氧化 2CH 3CH 2OH+O 22CH 3CHO+2H 2O 12.乙醛氧化成乙酸 2CH 3CHO+O 22CH 3COOH 13.银镜反应 CH 3CHO+2Ag(NH 3)2OHCH 3COONH 4+2Ag ↓+3NH 3+H 2O 光照 光照 光照 光照 催化剂 催化剂 催化剂 浓H 2SO Fe 催化剂 加热、加 压 点 燃 Cu △ 催化剂 水浴加热
14.乙醛与新制氢氧化铜反应 CH 3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH 3COONa+Cu 2O ↓+2H 2O 15.乙酸与钠反应 2CH 3COOH+2NaCH 3COONa+H 2↑ 16.乙酸与碳酸钠反应 2CH 3COOH+Na 2CO 32CH 3COONa+H 2O+CO 2↑ 17.乙酸与氢氧化铜反应 2CH 3COOH+Cu(OH)2(CH 3COO)2Cu+2H 2O 18.乙酸与乙醇酯化反应 CH 3COOH+CH 3CH 2OHCH 3COOCH 2CH 3+H 2O 19.乙酸乙酯在酸性条件下水解 CH 3COOC 2H 5+H 2O ?CH 3COOH+C 2H 5OH 20.乙酸乙酯在碱性条件下水解 CH 3COOCH 2CH 3+NaOHCH 3COONa+CH 3CH 2OH 21.硬脂酸甘油酯与烧碱混合加热 C 17H 35COO-CH 2CH 2-OH C 17H 35COO-CH+3NaOH3 C 17H 35COONa+CH-OH C 17H 35COO-CH 2CH 2-OH 水浴加热 催化剂 稀硫酸 △ △ △
必修二有机化学试题汇编
六月第一次练习（有机） 一、选择题 1．书法离不开文房四宝(笔、墨、纸、砚)，做笔用的狼毫、研墨用的墨条、宣纸和做 砚台用的砚石的主要成分依次是( ) A ．多糖、石墨、蛋白质、无机盐 B ．塑料、石墨、多糖、无机盐 C ．蛋白质、炭黑、多糖、无机盐 D ．蛋白质、煤炭、多糖、有机玻璃 2．下列说法不正确的是( ) A ．蛋白质水解的最终产物是氨基酸 B ．米饭在嘴中越咀嚼越甜的原因是淀粉水解生成甜味物质 C ．油脂、乙醇是人体必需的营养物质 D ．水果因含有酯类物质而具有香味 3．下列有关葡萄糖说法错误的是( ) A ．葡萄糖分子式是 C 6H 12O 6 B ．葡萄糖是人体重要的能量来源 C ．葡萄糖能与新制 Cu(OH)2 悬浊液发生氧化反应 D ．葡萄糖可以水解 4 向淀粉溶液中加少量稀 H 2SO 4 加热使淀粉水解，为测定其水解程度需要加入的试剂是( ) ①NaOH 溶液 ②新制的 Cu(OH)2 悬浊液 ③碘水 A ．③ C ．①②③ B.②③ D ．①③ 5．用来证明棉花和淀粉都是多糖的方法是( ) A ．放入氧气中燃烧，检验燃烧产物都是 CO 2 和 H 2O B ．放入新制 Cu(OH)2 悬浊液中加热，都不产生砖红色沉淀 C ．加入浓硫酸后微热，都脱水而变黑 D ．分别放入稀酸后煮沸几分钟，用 NaOH 溶液中和反应后的溶液，再加入新制的 Cu(OH)2 悬浊液共热，都生成砖红色沉淀 6．下列说法不正确的是 ( ) A ．蛋白质、淀粉、纤维素都是天然高分子化合物 B ．蔗糖属于多糖，能发生水解 C ．碘酒滴到土豆片上，可观察到土豆片变蓝 D ．蛋白质、油脂、糖类是三大基本营养物质 7．下列物质可以使蛋白质变性的是( ) ①福尔马林(甲醛水溶液) ②酒精 ③KMnO 4 溶液④硫酸钠⑤硫酸铜⑥双氧水 ⑦硝酸 A ．除④⑦外 B ．除③⑥外 C ．除④外 D ．除②⑥外 8．下列过程不属于化学变化的是( ) A ．在蛋白质溶液中，加入饱和硫酸铵溶液，有沉淀析出 B ．鸡蛋白溶液受热凝固 C ．在蛋白质溶液中，加入硫酸铜溶液，有沉淀析出
高中化学必修2-有机化学专题练习
高中化学必修2 有机化学专题练习1、下列分子式表示的不是纯净物的是（） A.C 2H 4 B.C 3 H 8 C.C 5 H 12 D.C 2 H 5 Br 2、下列分子式只能表示一种物质的是（） A.C 2H 6 B.C 4 H 10 C.C 4 H 4 Cl 2 D.C 3、除去括号内杂质所用试剂和方法，正确的是（） A.乙醇（乙酸） NaOH溶液分液 B.乙烯（SO 2） KMnO 4 溶液稀气 C.乙烷（乙烯） H 2 （催化剂）催化加氢 D.乙醇（水） CaO 蒸馏 4、交警测试司机是否酒后驾驶，30秒就能见分晓，酒精测试仪中用了CrO 3 ， 反应后转化为Cr 2(SO 4 ) 3 。则酒精在此过程中发生了（） A.氧化反应 B.还原反应 C.取代反应 D.加成反应 5.将漫射日光照射到装有氯气和甲烷混合气体（体积比为4：1）的装置上。现列出如下现象，其中正确的是（） ○1试管内其体颜色逐渐变浅○2试管内黄绿色加深○3无任何现象○4试管内液面上升○5试管内壁上有油状物生成 A.○1和○2 B.○1○4和○5 C.○1和○5 D.○2和○5 6.下列物质中，由于发生化学反应能使溴水褪色的是（） A.甲烷 B.乙烷 C.乙烯 D.苯 7.下列物质在水中可以分层，且下层是水的是（） A.苯 B.硝基苯 C.溴苯 D.四氯化碳 8.通常用来衡量一个国家石油化学工业发展水平的标志是（） A.石油产量 B.乙烯的产量 C.合成纤维的产量 D.硫酸的产量 9.乙醇和乙酸发生酯化反应时，浓硫酸的作用是（） A.脱水作用 B.吸水作用 C.氯化作用 D.既起催化作用又起吸水作用
有机化学专题(必修2)
有机化学基础 【高考目标定位】 1．掌握烷烃、乙烯、苯的结构特征、性质。 2．掌握乙醇、乙酸的结构和性质。 4．掌握烷烃烃及其衍生物的特征反应 【考点一】常见有机物的结构与性质 1．（2015，广东，7）化学是你，化学是我，化学深入我们生活，下列说法正确的是（）A．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色 B．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应 C．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃 D．PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃 2．下列关于①乙烯②苯③乙醇④乙酸⑤葡萄糖等有机物的叙述不正确的是（）A．可以用新制的Cu（OH）2悬浊液鉴别③④⑤ B．只有①③⑤能使酸性KMnO4溶液褪色 C．只有②③④能发生取代反应 D．一定条件下，⑤可以转化为③ 3．（2012，山东，10）列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（） A.苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色 B.甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应 C.葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体 D.乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2,二者分子中官能团相同 4.（2013，新课标2，8）下列叙述中，错误的是（） A．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55～60℃反应生成硝基苯 B．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷 C．乙烯和溴的四氯化碳溶液反应生成1，2﹣二溴乙烷 D．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4﹣二氯甲苯 5．下列用水就能鉴别的一组物质是() A．氯仿、己烷、四氯化碳B．苯、酒精、四氯化碳 C．硝基苯、酒精、四氯化碳D．乙酸乙酯、酒精、醋酸 6. 下列叙述错误的是（） A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因不相同 B．淀粉、油脂、蛋白质都能发生水解反应，都属于天然有机高分子化合物 C．甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定条件下都能发生取代反应 D．乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到。 7. 描述CH3—CH===CH—CH===CH—CF3分子结构的叙述中，正确的是() A．6个碳原子有可能都在一条直线上B．在同一平面上的原子最多有12个
必修2有机化学基础学习知识(可直接整理编辑)
必修2——有机化合物 一、甲烷、烷烃 1、有四种物质：①金刚石②白磷③甲烷④石墨，其中分子具有正四面体结构的是（A） A、①②③ B、①③④ C、①② D、②③ 解析：物质具有正四面体结构，说明中心原子价电子对个数是4且不含孤电子对，石墨为原子晶体和分子晶体的混合晶体。不存在分子。 ①金刚石中的碳原子位于正四面体的中心，每个碳原子和四个相邻的碳原子构成正四面体结构，故正确。 ②白鳞为正四面体结构，四个碳原子位于四个顶点上，故正确。 ③甲烷分子中的碳原子位于正四面体中心上，四个顶点上分别含有一个氢原子。故正确。 ④石墨为层状结构，不存在正四面体结构，故错误。 2、能够证明甲烷构型是四面体的事实是（D） A．甲烷的四个键键能相同B．甲烷的四个键键长相等 C．甲烷的所有C-H键键角相等D．二氯甲烷没有同分异构体 3、将等体积的甲烷与氯气混合于一集气瓶中，加盖后置于光亮处，下列有关此实验的现象 的是（D） 和结论叙述不正确 ．．． A．瓶中气体的黄绿色逐渐变浅B．瓶内壁有油状液滴形成 C．若日光直射，可能发生爆炸D．生成物只有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4 解析：C若日光直射，甲烷与氯气迅速反应生成大量气体，气体剧烈膨胀，可能发生爆炸。故C正确。 4、下列分子式所表示的烃中，属于烷烃的是（C） A．C3H6 B．C4H6C．C5H12D．C6H6 解析：A的C n H2n，属于烯烃或环烷烃，B的C n B2n-2属于炔烃、二烯烃或环烯烃。
5、主链含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有（A） A．2种 B．3种C．4种 D．5种 解析：有两种，分别为2-甲基-3-乙基戊烷和3-甲基3-乙基戊烷。 6、某有机物经分析知其分子中共有3个—CH3、2个—CH2—和一个—CH—，则它可能的结构简式为（CH3CH(CH3)CH2CH2CH3或CH3CH2CH(CH3)CH2CH3）。 解析： 7、下列四种物质中，沸点最高的是（A） A.正戊烷 B.正丁烷 C.异丁烷 D.新戊烷 解析：对应的相同的烃类物质，烃的相对分子质量越大，沸点越高；分子式是相同的，支链越多，沸点越低。 8、进行一氯取代后，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是（D） A. (CH3)2CHCH2CH2CH3 B. (CH3CH2)2CHCH3 C. (CH3)2CHCH(CH3)2 D. (CH3)3CCH2CH3 解析：有几种类型的类型的氢原子，就有几种一氯代物，就有几种不同的沸点。根据“同一个碳原子上连的氢原子等效，同一个碳原子上所连的甲基的氢原子等效，对称的碳原子上的氢原子等效。”A含有5种等效氢，B含有4种，C有2种，D有3种。 9、分子式为C4H9Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构）（B） A.3种 B.4种 C.5种 D.6种 解析：
高中必修二有机化学知识点
有机物主要化学性质 烷烃：甲烷①氧化反应（燃烧） CH4+2O2――→CO2+2H2O（淡蓝色火焰，无黑烟） ②取代反应（注意光是反应发生的主要原因，产物有5种） CH4+Cl2―→CH3Cl+HCl CH3Cl +Cl2―→CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2―→CHCl3+HCl CHCl3+Cl2―→CCl4+HCl 在光照条件下甲烷还可以跟溴蒸气发生取代反应， 甲烷不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。 烯烃：乙烯①氧化反应（ⅰ）燃烧 C2H4+3O2――→2CO2+2H2O（火焰明亮，有黑烟） （ⅱ）被酸性KMnO4溶液氧化，能使酸性KMnO4溶液褪色。 ②加成反应 CH2＝CH2＋Br2－→CH2Br－CH2Br（能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色）在一定条件下，乙烯还可以与H2、Cl2、HCl、H2O等发生加成反应 CH2＝CH2＋H2――→CH3CH3 CH2＝CH2＋HCl－→CH3CH2Cl（氯乙烷）
6、烷烃的命名： （1）普通命名法：把烷烃泛称为“某烷”，某是指烷烃中碳原子的数目。1－10用甲，乙，丙，丁，戊，已，庚，辛，壬，癸；11起汉文数字表示。区别同分异构体，用“正”，“异”，“新”。 正丁烷，异丁烷；正戊烷，异戊烷，新戊烷。 （2）系统命名法： ①命名步骤：(1)找主链－最长的碳链(确定母体名称)；(2)编号－靠近支链（小、多）的一端； (3)写名称－先简后繁,相同基请合并. ②名称组成：取代基位置－取代基名称母体名称 ③阿拉伯数字表示取代基位置，汉字数字表示相同取代基的个数 CH3－CH－CH2－CH3 CH3－CH－CH－CH3 2－甲基丁烷2，3－二甲基丁烷
必修二有机化学方程式归纳+答案
必修二有机化学方程式归纳 一．写出下列反应的方程式（除燃烧外，有机物必须用结构简式表示） 1.甲烷与氯气混合光照 CH 4+Cl 2 CH 3Cl+HCl CH 3Cl+Cl 2 CH 2Cl 2+HCl CH 2Cl 2+Cl 2 CHCl 3+HCl CHCl 3+Cl 2 CCl 4+HCl 2.乙烯通入溴水（或通入溴的CCl 4溶液）中 CH 2 = CH 2 + Br 2 CH 2BrCH 2Br 3.乙烯与水反应 CH 2 = CH 2 + H 2O CH 3CH 2OH 4.乙烯与溴化氢反应 CH 2 = CH 2 + HBr CH 3CH 2Br 5.乙炔与氯化氢反应生成氯乙烯 CH ≡CH + HCl H 2C = CHCl 6.苯和浓硝酸反应 + HO －NO 2 NO 2 +H 2O 7.苯和液溴反应 + Br 2 Br + HBr 8.苯和氢气反应 + 3H 2 9.某烃燃烧 CxHy+（x+y/4）O 2 xCO 2+y/2H 2O 10.乙醇与钠反应 2C 2H 5OH+2Na 2CH 3COONa+H 2↑ 11.乙醇催化氧化 2CH 3CH 2OH+O 2 2CH 3CHO+2H 2O 12.乙醛氧化成乙酸 2CH 3CHO + O 2 2CH 3COOH 13.银镜反应 CH 3CHO+2Ag(NH 3)2OH CH 3COONH 4+2Ag ↓+3NH 3+H 2O 光照 光照 光照 光照 催化剂 催化剂 催化剂 浓H 2SO 4 50-60℃ Fe 催化剂 加热、加压 点燃 Cu △ 催化剂 水浴加热
14.乙醛与新制氢氧化铜反应 CH 3CHO+2Cu(OH)2+NaOH CH 3COONa+Cu 2O ↓+2H 2O 15.乙酸与钠反应 2CH 3COOH+2Na CH 3COONa+H 2↑ 16.乙酸与碳酸钠反应 2CH 3COOH+Na 2CO 3 2CH 3COONa+H 2O+CO 2↑ 17.乙酸与氢氧化铜反应 2CH 3COOH + Cu(OH)2 (CH 3COO)2Cu + 2H 2O 18.乙酸与乙醇酯化反应 CH 3COOH+CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3+H 2O 19.乙酸乙酯在酸性条件下水解 CH 3COOC 2H 5+H 2O ? CH 3COOH+ C 2H 5OH 20.乙酸乙酯在碱性条件下水解 CH 3COOCH 2CH 3+NaOH CH 3COONa+CH 3CH 2OH 21.硬脂酸甘油酯与烧碱混合加热 C 17H 35COO-CH 2 CH 2-OH C 17H 35COO-CH +3NaOH 3 C 17H 35COONa+CH-OH C 17H 35COO-CH 2 CH 2-OH 水浴加热 催化剂 △ 稀硫酸 △ △ △
必修二有机化学复习提纲
高一化学人教版必修二 第三章 《有机化合物》 复习提纲 知识点归纳： 1. 有机物概述 ⑴有机物含义： ⑵有机物的主要特点 溶解性： 热稳定性： 可燃性： 导电性： 熔点： 是否电解质： 相互反应速率： ⑶有机物结构：大多数有机物分子里的碳原子跟其它原子经常以 键结合。 例1、下列化学用语正确的是 ① 羟基的电子式 .. .×O . × ..H ② 乙烯的结构简式：CH 2＝CH 2 ③ 甲烷的结构式 H H | —C — | H H ④ 乙烯的结构式: C 2H 4 ⑤ 甲基的电子式 H H .× .×C .× H ⑥硫化氢的电子式 H ＋[ .. .×S .× ..]2－H ＋ A ．①④ B ．②④⑥ C ．②③ D ．②③⑤ 例2、右图是一个分子的球棍模型图，图中大小“球”表示两种元素 的原子，“棍”表示化学键。该模型表示的有机物是 A ．正丁烷 B ．正丁烯 C ．异丁烷 D ．苯
3. 甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸的物理性质 例1、下列物质在水中可以分层，且下层是水的是 A．苯B．乙醇C．溴苯D．四氯化碳 例2、下列用水就能鉴别的一组物质是 A．苯、己烷、四氯化碳B．苯、乙醇、四氯化碳 C．苯、乙醇、四氯化碳D．苯、乙醇、乙酸 例3、中小学生经常使用的修正液中往往含有某种易挥发溶剂，应尽量减少或避免使用，这种溶剂可能是下列物质中的 A．乙醇B．三氯乙烯C．乙酸D．水 4. 烷烃的通式及烷烃的相似性和物理性质的递变性 烷烃的通式： 烷烃物性的递变——状态： 熔沸点： 例1、某烷烃含有200个氢原子，那么该烃的分子式是 A．C97H200B．C98H200C．C99H200D．C100H200 例2、常温下，下列物质的状态是气体的是 A．CH3Cl B．CH2Cl2C．CHCl3D．C6H14 例3、⑴相对分子质量为72的烷烃的分子式是； ⑵该烷烃在空气中燃烧的化学反应方程式是； ⑶它可能的结构简式是； 5.甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、乙醛的化学性质
高一化学必修2-有机化学知识点归纳
高一化学必修2 有机化学知识点归纳(二) 一、有机物的结构与性质 1、官能团的定义：决定有机化合物主要化学性质的原子、原子团或化学键。 2、常见的各类有机物的官能团，结构特点及主要化学性质 (1)烷烃 A) 官能团：无 ；通式：C n H 2n +2；代表物：CH 4 】 B) 结构特点：键角为109°28′，空间正四面体分子。烷烃分子中的每个C 原子的四个价键也都如此。 C) 化学性质： ①取代反应（与卤素单质、在光照条件下） ， ，……。 ] ②燃烧 ③热裂解 (2)烯烃： A) 官能团： ；通式：C n H 2n (n ≥2)；代表物：H 2C=CH 2 B) 结构特点：键角为120°。双键碳原子与其所连接的四个原子共平面。 C) 化学性质： ①加成反应（与X 2、H 2、HX 、H 2O 等） ②加聚反应（与自身、其他烯烃） ③燃烧 (3)炔烃： CH 4 + Cl 2CH 3Cl + HCl 光 CH 3Cl + Cl 2CH 2Cl 2 + HCl 光 CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O 点燃 CH 4 C + 2H 2 高温 隔绝空气 】 CH 2=CH 2 + HX CH 3CH 2X 催化剂 CH 2=CH 2 + 3O 2 2CO 2 + 2H 2O 点燃 n CH 2=CH 2 CH 2—CH 2 】 催化剂 （ CH =CH + H O CH CH OH 催化剂 加热、加压 CH 2=CH 2 + Br 2BrCH 2CH 2Br CCl 4 原子：—X 原子团（基）：—OH 、—CHO （醛基）、—COOH （羧基）、C 6H 5— 等 化学键： 、 —C ≡C — * 官能团
人教版高中化学必修二有机化学基础知识单元测试题.doc
高中化学学习材料 唐玲出品 人教必修2有机化学基础知识单元测试题 第I卷（选择题共45分） 一、选择题（每小题只有一个正确选项，共有15小题，每小题3分，总分45分） 1．书法离不开文房四宝（笔、墨、纸、砚），做笔用的狼毫，研墨用的墨条以及宣纸（即白纸）和做砚台用的砚石的主要成份依次是 A．多糖、石墨、蛋白质、无机盐 B．塑料、石墨、多糖、无机盐 C．蛋白质、炭黑、多糖、无机盐 D．蛋白质、煤炭、多糖、有机玻璃解析：狼毫为动物的毛，属于蛋白质；墨条由炭黑制成；宣纸主要成分为纤维素，属于多糖；砚台成分为无机盐。 答案：C 2．以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是（） A．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料B．甲烷与氯气制备一氯甲烷 C．以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜D．用SiO2制备高纯硅 解析：在乙烯加聚过程中只生成聚乙烯，原子利用率为100％，原子经济性最高，最符合绿色化学的要求。 答案：A 3．下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是( ) A．煤、石油、天然气均为可再生能源 B．石油产品都可用于聚合反应 C．天然气是一种清洁的化石燃料 D．水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料 解析煤、石油、天然气均为化石燃料，是不可再生的能源。石油分馏得到的汽油、煤油等均为饱和烃的混合物，不能发生加聚反应，B说法错误。水煤气是煤的气化得到的气体燃料，D说法错误。 答案：C 4．科学家最近在－100℃的低温下合成了一种结构简式为的烃X，红外光谱和核磁共振表明其分子中氢原子的化学环境只有一种，根据分析，下列说法中不正确 ．．．的是A．X的分子式为C5H4 B．X中碳原子的化学环境有2种 C．1molX在一定条件下可与2mol氢气发生反应 D．X不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 解析：X中有两类碳原子，中间的碳原子为一类，四个双键碳为一类，B说法正确。1molX 中含有2mol碳碳双键，因此一定条件可与2mol H2加成，C说法正确。由于含有碳碳双键，X可被酸性KMnO4溶液氧化，D说法错误。 答案：D
(完整版)高一化学必修二第三章--有机化合物知识点总结
第三章有机化合物知识点总结 绝大多数含碳的化合物称为有机化合物，简称有机物。像CO、CO2、碳酸、碳酸盐、金属碳化物等少数化合物，它们属于无机化合物。 一、烃 1、烃的定义：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称为烃。 2
乙烯 1．氧化反应 I ．燃烧 C 2H 4+3O 2??→ ?点燃 2CO 2+2H 2O （火焰明亮，伴有黑烟） II ．能被酸性KMnO 4溶液氧化为CO 2，使酸性KMnO 4溶液褪色。 2．加成反应 CH 2＝CH 2＋Br 2?→?CH 2Br －CH 2Br （能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色） 在一定条件下，乙烯还可以与H 2、Cl 2、HCl 、H 2O 等发生加成反应 CH 2＝CH 2＋H 2 催化剂 △ CH 3CH 3 CH 2＝CH 2＋HCl 催化剂 △ CH 3CH 2Cl （氯乙烷：一氯乙烷的简称） CH 2＝CH 2＋H 2O 高温高压 催化剂 CH 3CH 2OH （工业制乙醇） 3．加聚反应 nCH 2＝CH 2 催化剂 △ （聚乙烯） 注意：①乙烯能使酸性KMnO 4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。常利用该反应鉴 别烷烃和烯烃，如鉴别甲烷和乙烯。②常用溴水或溴的四氯化碳溶液来除去烷烃中的烯烃，但是不能用酸性KMnO 4溶液，因为会有二氧化碳生成引入新的杂质。 苯 难氧化 易取代 难加成 1．不能使酸性高锰酸钾褪色，也不能是溴水发生化学反应褪色，说明苯的化学性质比较稳定。但可以通过萃取作用使溴水颜色变浅，液体分层，上层呈橙红色。 2．氧化反应（燃烧） 2C 6H 6＋15O 2??→ ?点燃 12CO 2＋6H 2O （现象：火焰明亮，伴有浓烟，说明含碳量高） 3．取代反应 （1）苯的溴代： （溴苯）+ Br 2 FeBr 3 ＋HBr （只发生单取代反应，取代一个H ） ①反应条件：液溴（纯溴）；FeBr 3、FeCl 3或铁单质做催化剂 ②反应物必须是液溴，不能是溴水。（溴水则萃取，不发生化学反应） ③溴苯是一种 无 色 油 状液体，密度比水 大 ， 难 溶于水 ④溴苯中溶解了溴时显褐色，用氢氧化钠溶液除去溴，操作方法为分液。 （2）苯的硝化： + HO －NO 2 浓H 2SO 455℃~60℃ －NO 2 + H 2O ①反应条件：加热（水浴加热）、浓硫酸（作用：催化剂、吸水剂） ②浓硫酸和浓硝酸的混合：将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入浓硝酸中，边加边搅拌 ③硝基苯是一种 无 色 油 状液体，有 苦杏仁 气味， 有 毒，密度比水 大 ，难 溶于水。 ④硝基苯中溶解了硝酸时显黄色，用氢氧化钠溶液除去硝酸，操作方法为分液。 （3）加成反应（苯具有不饱和性，在一定条件下能和氢气发生加成反应） + 3H 2 Ni （一个苯环，加成消耗3个H 2，生成环己烷） 4概念 同系物 同分异构体 同素异形体 同位素 定义 结构相似，在分子组成 上相差一个或若干个CH 2原子团的物质 分子式相同而结构式不同的化合物的互称 由同种元素组成的不同单质的互称 质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子的互称 分子式 不同 相同 元素符号表示相 ——
必修二有机化学方程式
1、实验制取 实验室制甲烷 CH3COONa+NaOH Na2CO3+CH4 （乙酸钠，醋酸钠） 浓H2SO4 实验室制乙烯CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O （乙醇） 实验室制乙炔CaC2+2H2O Ca(OH)2+C2H2↑ （碳化钙） 催化剂 工业制取乙醇：C2H4+H20 CH3CH2OH 2、氧化反应： 点燃 甲烷燃烧CH4+2O2CO2+2H2O 点燃 乙烯燃烧CH2=CH2+3O22CO2+2H2O 点燃 乙炔燃烧C2H2+3O22CO2+H2O 燃烧 点燃 苯燃烧2C6H6+15O212CO2+6H2O 点燃 乙醇完全燃烧的方程式C2H5OH+3O22CO2+3H2O 乙醇的催化氧化的方程式2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
甲烷和氯气发生取代反应 光照 CH4+Cl2CH3Cl+HCl 光照 CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl 光照 CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl 光照 CHCl3+Cl2CCl4+HCl （注：反应物是卤素单质的蒸汽） 苯和浓硫酸浓硝酸C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O （硝基苯） FeBr3 苯与溴在FeBr3催化作用下反应C6H6+Br2C6H5Br+HBr 浓硫酸 乙酸乙酯的水解：CH3COOC2H5+H2O CH3COOH+C2H5OH （注：苯的同系物也可以发生取代反应） 4、加成反应： 乙烯和溴水CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2Br 催化剂 乙烯和水CH2=CH2+H20 加热加压CH3CH2OH 催化剂 乙烯和氯化氢CH 2=H2+HCl CH3-CH2Cl 乙烯和氢气CH2=CH2+H2CH3-CH3 苯和氢气C6H6+3H2C6H12
必修二有机化学试题
六月第一次练习(有机) 一、选择题 1.书法离不开文房四宝(笔、墨、纸、砚),做笔用的狼毫、研墨用的墨条、宣纸与做砚台用的砚石的主要成分依次就是( ) A.多糖、石墨、蛋白质、无机盐 B.塑料、石墨、多糖、无机盐 C.蛋白质、炭黑、多糖、无机盐 D.蛋白质、煤炭、多糖、有机玻璃 2.下列说法不正确的就是( ) A.蛋白质水解的最终产物就是氨基酸 B.米饭在嘴中越咀嚼越甜的原因就是淀粉水解生成甜味物质 C.油脂、乙醇就是人体必需的营养物质 D.水果因含有酯类物质而具有香味 3.下列有关葡萄糖说法错误的就是( ) A.葡萄糖分子式就是C6H12O6 B.葡萄糖就是人体重要的能量来源 C.葡萄糖能与新制Cu(OH)2悬浊液发生氧化反应 D.葡萄糖可以水解 4向淀粉溶液中加少量稀H2SO4加热使淀粉水解,为测定其水解程度需要加入的试剂就是( ) ①NaOH溶液②新制的Cu(OH)2悬浊液③碘水 A.③B、②③ C.①②③ D.①③ 5.用来证明棉花与淀粉都就是多糖的方法就是( ) A.放入氧气中燃烧,检验燃烧产物都就是CO2与H2O B.放入新制Cu(OH)2悬浊液中加热,都不产生砖红色沉淀 C.加入浓硫酸后微热,都脱水而变黑 D.分别放入稀酸后煮沸几分钟,用NaOH溶液中与反应后的溶液,再加入新制的 Cu(OH)2悬浊液共热,都生成砖红色沉淀 6.下列说法不正确的就是( )
A.蛋白质、淀粉、纤维素都就是天然高分子化合物 B.蔗糖属于多糖,能发生水解 C.碘酒滴到土豆片上,可观察到土豆片变蓝 D.蛋白质、油脂、糖类就是三大基本营养物质 7.下列物质可以使蛋白质变性的就是( ) ①福尔马林(甲醛水溶液) ②酒精③KMnO4溶液④硫酸钠⑤硫酸铜⑥双氧水⑦硝酸 A.除④⑦外 B.除③⑥外 C.除④外 D.除②⑥外 8.下列过程不属于化学变化的就是( ) A.在蛋白质溶液中,加入饱与硫酸铵溶液,有沉淀析出 B.鸡蛋白溶液受热凝固 C.在蛋白质溶液中,加入硫酸铜溶液,有沉淀析出 D.用稀释的福尔马林溶液浸泡植物种子 9.下列关于蛋白质的叙述中正确的就是( ) A.天然蛋白质组成元素只有碳、氢、氧、氮四种 B.加热会使蛋白质变性,因此食生鸡蛋所获营养价值更高 C.向鸡蛋清中加入食盐,会使蛋白质凝固变性 D.用一束光线照射蛋白质溶液,可以产生丁达尔现象 10.下列说法中正确的就是( ) A.油脂就是高分子化合物,水解可生成甘油与高级脂肪酸 B.葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应,不属于胶体 C.医用酒精就是用淀粉类植物发酵经蒸馏制成,浓度通常就是90% D.对“地沟油”进行分馏可得到汽油 11如图就是四种常见有机物的填充模型示意图。下列说法正确的就是( )
(完整版)高一化学必修二有机化学试卷
有机化学试卷 一、选择题 1.环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的办法。塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于 A.有机物 B无机物 C盐类 D非金属单质3．若甲烷与氯气以物质的量之比1:3混合，在光照下得到的产物： ⑴CH 3Cl，⑵CH 2 Cl 2 ，⑶CHCl 3 ，⑷CCl 4 ，其中正确的是 A．只有⑴ B．只有⑶ C．⑴⑵⑶的混合物 D．⑴⑵⑶⑷的混合物 4.下列属于加成反应的是（） A.己烯使酸性高锰酸钾溶液褪色。 B.将苯滴入溴水中，振荡后水层接近五色。 C.乙烯使溴水褪色。 D.甲烷与氯气混合光照一段时间后黄绿色消失。5．下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是 A．溴苯和水 B．乙酸和乙醇 C．酒精和水 D．溴苯和苯 8．下列变化属于物理变化的是 A、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液褪色 B、浓硝酸滴到皮肤变黄 C．钙与酒精混合有气泡 D、苯滴入溴水中振荡后水层接近无色 9．在标准状况下，1L丙烷和2L乙烷的混和气体在80L空气中完全燃烧，生成的气体经干燥后，其体积为 A、 85L B、 75L C、73L D、 70L 10．下列说法正确的是 A、碳碳间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合的 烃一定是饱和链烃 B、分子组成符合C n H 2n+2 的烃一定是烷烃 C、正戊烷分子中所有原子均在一条直线上 D、碳氢原子个数比为1：3的烃有2种 12．某烷烃只能生成一种一氯化物，此烷烃的分子式可以是 （） A.CH 4 B.C 3 H 8 C、C 4 H 10 D、C 5 H 12 14．在120℃时，某混合烃和过量O 2 在一密闭容器中完全反应，测知反应前后的压强没有变化，则该混合烃可能是（）。
高中必修二有机化学
一．必修2中的有机化学 1.最简单的有机化合物—甲烷 氧化反应CH4(g)＋2O２(g) →CO2(g)+2H2O(l) 取代反应CH4＋Cl2(g) →CH3Cl+HCl 烷烃的通式：CnH2n+2 n≤4为气体,所有1-4个碳内的烃为气体，都难溶于水，比水轻【注意】 ①同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物 ②同素异形体：同种元素形成不同的单质 ③同分异构体：具有同分异构现象的化合物互称为同分异构 ④同位素：相同的质子数不同的中子数的同一类元素的原子 2.乙烯C2H4 含不饱和的C=C双键，能使KMnO4溶液和溴的溶液褪色 氧化反应2C2H4+3O2 =2CO2+2H2O 加成反应CH2=CH2+Br2 →CH2Br-CH2Br 先断后接，变内接为外接 加聚反应nCH2=CH2 →[ CH2 - CH2 ]n 高分子化合物，难降解，白色污染 【注意】乙烯是石油化工最重要的基本原料，植物生长调节剂和果实的催熟剂 乙烯的产量是衡量国家石油化工发展水平的标志 3.苯无色、有特殊气味的液体,有毒，不溶于水，良好的有机溶剂 苯的结构特点：苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键 氧化反应 2 C6H6+15 O2→12 CO2+ 6 H2O 取代反应溴代反应C6H6 + Br2 →C6H5-Br +H Br 硝化反应C6H6 + HNO3 →C6H5-NO2 + H2O 加成反应C6H6 +3 H2 →C6H12 4.乙醇物理性质：无色、透明，具有特殊香味的液体，密度小于水沸点低于水，易挥发。良好的有机溶剂，溶解多种有机物和无机物，与水以任意比互溶, 醇官能团为羟基-OH 与金属钠的反应2CH3CH2OH+Na→2CH3CHONa+H2 氧化反应完全氧化CH3CH2OH+3O2→2CO2+3H2O 不完全氧化2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O Cu作催化剂 5.乙酸CH3COOH 无水乙酸又称冰乙酸或冰醋酸 官能团：羧基-COOH 弱酸性，且比碳酸强CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O 2CH3COOH+CaCO3→Ca（CH3COO）2+H2O+CO2↑ 酯化反应醇与酸作用生成酯和水的反应称为酯化反应。原理酸脱羟基醇脱氢。 CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O 6.基本营养物质 （1）糖类：是绿色植物光合作用的产物，是动植物所需能量的重要来源。又叫碳水化合物单糖C6H12O6 葡萄糖多羟基醛CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO 果糖多羟基酮 双糖C12H22O11 蔗糖无醛基水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖:
人教版高中化学必修二高一 有机化学知识点总结.docx
高中化学学习材料 高一必修二有机化学知识点总结 有机化合物：含有碳元素的化合物。常有氢和氧，还含有氮、磷、硫、卤素等元素。 【注意】（碳的氧化物、碳酸及其盐、碳的金属化合物是无机化合物）。 烃：只含有碳和氢两种元素的有机物，甲烷是最简单的烃。 分子式电子式结构式结构简式分子构型 ） 2、物理性质：甲烷是一种没有颜色，没有气味的气体。密度比空气小，极难溶于水。（可以 用排水法和向下排空气法收集甲烷） 3、化学性质：通常情况下，甲烷比较稳定，与酸性高锰酸钾等强氧化剂不反应，与强酸、 强碱也不反应。但在一定条件下，甲烷也会发生某些反应。 1）燃烧反应：CH4+2O2CO2+2H2O 。（纯净的甲烷在空气中安静地燃烧，火焰呈淡蓝色）2）取代反应：（有机化合物分子里的原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应）甲烷与氯气的反应方程式★（条件：光照） ①。②。 ③。④。五种产物（两种气体：一氯甲烷和氯化氢，其他三种均为液体） 甲烷与氯气取代反应实验现象：气体颜色逐渐变浅，试管壁有油状液滴出现，同时试管上方有白雾生成，试管内液面逐渐降低。 二、烷烃：（烃分子中碳原子之间都以碳碳单键结合成链状，剩余价键均与氢原子结合，使每 个碳原子的化合价都达到“饱和”，这样的烃叫做饱和烃，也称为烷烃）。分子通式为 C n H 2n+2 1、烷烃的命名：烷烃碳原子数在十以内时，以甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸依次代表碳原子数，其后加“烷”字，碳原子数在十以上时，以“汉字数字”代表。例如：
十一烷。 2、烷烃的物理性质：常温下的状态（设碳原子数为n），当n ≤4 时为气态；随着碳原子数 的增加，烷烃的熔沸点依次升高，烷烃的密度依次增大。 3. 烷烃的化学性质： 1、稳定性：与甲烷类似，通常情况下，不与强酸、强碱、高锰酸钾等强氧化剂反应。 2、可燃性：都能燃烧，反应通式为C n H 2n+2 + 2 1 3 n O 2 nCO 2 +(n+1)H 2 O。 3、在光照条件下能与氯气发生取代反应。 4、同系物和同分异构体 1. 结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH 2 原子团的物质互称同系物。同系物 间的关系：①属于同类物质，②通式相同（如烷烃：C n H 2n+2 ）③分子式不同，④相对分子质量 相差14n。 2. 像这种化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象称为同分异构现象，具有同分异构现象的化合物互称同分异构体。 3. 互为同分异构体的化合物一定具有相同的分子式，而具有不同的结构，烷烃的同分异构体数目随碳原子数增加而增多，如丁烷有2 种（正丁烷和异丁烷）；戊烷有3种（正戊烷、异戊烷和新戊烷）。同分异构现象的广泛存在是造成有机物种类繁多的重要原因之一。 甲烷练习题 11．下列气体中，主要成分不是 ．．甲烷的是 A．天然气 B.水煤气 C．坑气 D．沼气 2．下列物质在一定条件下可与CH 4 发生化学反应的是（） A．氯气 B．溴水 C．氢气 D．酸性KMnO 4 溶液 3．将等物质的量的甲烷和氯气混合后，在漫射光的照射下充分反应，所得产物中物质的量最大的是（） A．CH 3Cl B．CH 2 Cl 2 C．CCl 4 D．HCl 4．下列关于甲烷性质的说法中，错误的是（） A．甲烷是一种非极性分子 B．甲烷分子具有正四面体结构 C．甲烷分子具有极性键D．甲烷分子中H—C—H的键角为90℃ 5．能够证明甲烷分子空间结构为正四面体的事实是（） A．甲烷的四个碳氢键的键能都相等B．甲烷的四个碳氢键的键长都相等C．甲烷的一氯代物只有一种 D．甲烷的二氯代物只有一种 6．烃类分子中的碳原子与其他原子的结合方式是（） A．形成四对共用电子对 B．通过非极性键 C．通过两个共价键 D．通过离子键和共价键 7．鉴别甲烷、一氧化碳和氢气三种无色气体的方法，是将它们分别（） A．点燃后罩上内壁涂有澄清石灰水的烧杯 B．点燃，先后罩上干燥的冷烧杯和内壁涂有澄清石灰水的烧杯 C．点燃后罩上内壁涂有澄清石灰水的烧杯，通入溴水 D．先后通入溴水和澄清石灰水 8．下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是（） A．氯气和氢气的反应 B．氯气和甲烷的反应 C．氧气和甲烷的反应 D．次氯酸的分解9．同系物具有（） ①相同的通式②相同的物理性质③相似的化学性质④相似的结构特征⑤不同的分子式 A．①②③④ B．①②③⑤ C．①②④⑤ D．①③④⑤