分析化学的机遇与挑战

分析化学的机遇与挑战
分析化学的机遇与挑战

分析化学的机遇与挑战

作者:马金亮

单位:武汉大学化学与分子科学学院

关键词:分析化学,未来,研究方向

摘要:分析化学是人们获得物质化学组成和结构信息的科学.由于多学科的交叉渗透,现代分析化学已发展成一个庞大的学科体系,建立起比较成熟的多种分析方法,包括色谱分析、电化学分析、光谱分析、波谱分析、质谱分析、化学分析、电分析、热分析、放射分析、生化分析等。它一方面在科学研究中起着至关重要的作用,极大的推动其它学科的发展,另一方面还直接服务国民经济和生产建设的需要。同时,当代科学技术和人类生产活动的飞速发展也向分析化学学科提出了严峻的挑战,并带来前所未有发展机会.

Analytical Chemistry, as an individual course or courses, is lectured in 52 Polish universities, including the Academy of Medicine and Academy of Life Sciences (agriculture and related). All these universities were already introduced in the Bolonia Process, The European Credit Transfer System (ECTS) points, and three steps of education: Bachelor's degree (at universities of technology-Engineer's degree), Master's degree, and Doctoral Studies. Analytical Chemistry exists on all levels of teaching.

分析化学是发展和应用各种理论、方法、仪器和策略以获取有关物质在相对空间的组成和性质的一门科学。

分析化学是一门极其重要的、应用广泛的理论与实践紧密结合的基础学科。它与化学、物理学、生命科学、信息科学、材料科学、环境科学、能源科学、地球与空间科学等都有密切的联系,且相互交叉和渗透,因而有分析科学的成为,并不过份。“考质求数之学,乃格物只大端”学之极致也.故而分析化学被称为“现代化学之母”在准确不过了。

作为一个历史悠久的学科,它对元素的发现、相对原子质量的测定、定比定律、被比定律等化学基本定律的确定,矿产资源的勘察利用等斗曾做出过巨大的贡献。

分析化学学科的发展经历了三次巨大变革:第一次是随着分析化学基础理论,特别是物理化学的基本概念(如溶液理论)的发展,使分析化学从一种技术演变成为一门科学,第二次变革是由于物理学和电子学的发展,改变了经典的以化学分析为主的局面,使仪器分析获得蓬勃发展。目前,分析化学正处在第三次变革时期,生命科学、环境科学、新材料科学发展的要求,生物学、信息科学,计算机技术的引入,使分析化学进入了一个崭新的境界。第三次变革的基本特点:从采用的手段看,是在综合光、电、热、声和磁等现象的基础上进一步采用数学、计算机科学及生物学等学科新成就对物质进行纵深分析的科学;从解决的任务看,现代分析化学已发展成为获取形形色色物质尽可能全面的信息、进一步认识自然、改造自然的科学。现代分析化学的任务已不只限于测定物质的组成及含量,而是要对物质的形态(氧化-还原态、络合态、结晶态)、结构(空间分布)、微区、薄层及化学和生物活性等作出瞬时追踪、无损和在线监测等分析及过程控制。随着计算机科学及仪器自动化的飞速发展,分析化学家也不能只满足于分析数据

的提供,而是要和其它学科的科学家相结合,逐步成为生产和科学研究中实际问题的解决者。近些年来,在全世界科学界和分析化学界开展了“化学正走出分析化学”、“分析物理”、“分析科学”等热烈议论,反映了这次变革的深刻程度下面我就举一个很实在的例子来阐述分析化学在生活中的应用吧

目前,茶的品质鉴定仍然是以专家的感官评审为主,即通过人的视觉‘嗅觉,味觉’触觉对茶叶的形状、色泽、香气、和滋味鉴定,而人的感官灵敏度易受外界引述的干扰,且鉴定的标准较模糊,鉴定结果的信息量不足、指纹图谱研究广泛应用于中药研究中,试验中可采集来自不同产地的绿茶样品,通过优化绿茶中水溶性组分,结合标准物质分离图谱对其中常见的儿茶素类成分加以定量分析,并结合LC-MS/MS技术对待测组分加以确认。根据样品中儿茶素的含量情况,结合著称成分分析实现了不同绿茶的分类研究。对于图谱中其他色谱峰的之组成正在进一步的确认中。

目前,茶叶指纹图谱远不及中药指纹图谱研究那样普及,但是睡着茶叶消费的不断增加以及人们对自身健康的关注,茶叶品质体系就有待进一步科学话,指纹图谱研究必然发挥着其重要的作用。值得注意的是,茶叶种类繁多,不同的制作工艺对其中各种组分的影响较大,借助各组分间含量的差异也可以实现不同种类间的区分;此外,茶叶中其他组分如挥发性成分、微量元素等值的研究,如挥发行成分也是其重要的活性成分,也是茶叶香气的决定性因素;还有,作为茶叶品质研究,其安全评价叶十分重要,包括重金属元素超标问题及农药残留问题,这些都是决定茶叶出口贸易的关键因素。

上面这个例子就是典型的绿色分析化学的应用。

绿色化学又称为环境无害化学(Environmentally Benign Chemistry)[1],它是从源头上阻止污染物生成的新策略,即污染预防.随着人们环境意识的增强,人们发现化学分析本身也是一种污染排放源.传统的样品处理技术,往往伴随着大量的污染产生,特别是大量的废酸、废气以及有机溶剂的废液,既危害环境又危害分析者的身体健康,这显然违背了保护环境控制污染的宗旨.因而,近年来人们致力于少用或不用有机溶剂和其它化学试剂,进行绿色分析化学技术的研究与开发.绿色分析化学技术是未来分析化学发展的方向.(2)

而目前分析化学努力的方向主要会向这些。

灵敏度是各种分析方法长期以来所追求的目标。当代许多新的技术引入分析化学,都是与提高分析方法的灵敏度有关,如激光技术的引入,促进了诸如激光共振电离光谱、激光拉曼光谱、激光诱导荧光光谱、激光光热光谱、激光光声光谱和激光质谱的开展,大大提高了分析方法的灵敏度,使得检测单个原子或单个分子成为可能。又如多元配合物、有机显色剂和各种增效试剂的研究与应用,使吸收光谱、荧光光谱、发光光谱、电化学及色谱等分析方法的灵敏度和分析性能得到大幅度地提高。

迄今,人们所认识的化合物已超过1000万种,而且新的化合物仍在快速增长。复杂体系的分离和测定已成为分析化学家所面临的艰巨任务。由液相色谱、气相色谱、超临界流体色谱和毛细管电泳等所组成的色谱学是现代分离、分析的主要组成部分并获得了很快的发展。以色谱、光谱和质谱技术为基础所开展的各种联用、接口及样品引入技术已成为当今分析化学发展中的热点之一。在提高方法选择性方面,各种选择性试剂、萃取剂、离子交换剂、吸附剂、表面活性剂、各种传感器的接着剂、各种选择检测技术和化学计量学方法等是当前研究工作的重要课题。

现代分析化学的发展已不再局限于将待测组分分离出来进行表征和测量,而是成为一门为物质提供尽可能多的化学信息的科学。随着人们对客观物质的认识的深入,某些过去所不甚熟悉的领域,如多维、不稳态和边界条件等也逐渐提到分析化学家的日程上来。例如现代核磁共振波谱、红外光谱、质谱等的发展,可提供有机物分子的精细结构、空间排列构型及瞬态等变化的信息,为人们对化学反应历程及生命过程的认识展现了光辉的前景。化学计量学的发展,更为处理和解析各种化学信息提供了重要基础。

微型化及微环境分析是现代分析化学认识自然从宏观到微观的延伸。电子学、光学和工程学向微型化发展、人们对生物功能的了解,促进了分析化学深入微观世界的进程。电子显微技术、电子探针X射线微量分析、激光微探针质谱等微束技术已成为进行微区分析的重要手段。在表面分析方面,电子能谱、次级离子质谱、脉冲激光原子探针等的发展,可检测和表征一个单原子层,因而在材料科学、催化剂、生物学、物理学和理论化学研究中占据重要的位置。此外,对于电极表面修饰行为和表征过程的研究,各种分离科学理论、联用技术、超微电极和光谱电化学等的应用,为揭示反应机理,开发新体系,进行分子设计等开辟了新的途径。

在环境科学中,同一元素的不同价态和所生成的不同的有机化合物分子的不同形态都可能存在毒性上的极大差异。在材料科学中物质的晶态、结合态更是影响材料性能的重要因素。目前已报道利用诸如阳极溶出伏安法、X射线光电子能谱、X射线荧光光谱、X射线衍射、热分析、各种吸收光谱方法和各种联用技术来解决物质存在的形态和状态问题。

70年代以来,世界各发达国家都将生命科学及其有关的生物工程列为科学研究中最优先发展的领域,在欧、美、日等地区和国家具有战略意义的宏大研究规划“尤利卡计划”,“人类基因图”及“人体研究新前沿”中,生物大分子的结构分析研究都占据重要的位置。我国在2000年前发展高技术战略的规划中,也把生物技术列为七个重点领域之一。一方面生命科学及生物工程的发展向分析化学提出了新的挑战。另一方面仿生过程的模拟,又成为现代分析化学取之不尽的源泉。当前采用以色谱、质谱、核磁共振、荧光、磷光、化学发光和免疫分析以及化学传感器、生物传感器、化学修饰电极和生物电分析化学等为主体的各种分析手段,不但在生命体和有机组织的整体水平上,而且在分子和细胞水平上来认识和研究生命过程中某些大分子及生物活性物质的化学和生物本质方面,已日益显示出十分重要的作用。

它是分析方法的又一重要外延。当今的许多物理和物理化学分析方法都已发展为非破坏性检测。这对于生产流程控制,自动分析及难于取样的诸如生命过程等的分析是极端重要的。遥测技术应用较多的是激光雷达、激光散射和共振荧光、傅里叶变换红外光谱等,已成功地用于测定几十公里距离内的气体、某些金属的原子和分子、飞机尾气组成,炼油厂周围大气组成等,并为红外制导和反制导系统的设计提供理论和实验根据。

微电子工业、大规模集成电路、微处理器和微型计算机的发展,使分析化学和其它科学与技术一样进入了自动化和智能化的阶段。机器人是实现基本化学操作自动化的重要工具。专家系统是人工智能的最前沿。在分析化学中,专家系统主要用作设计实验和开发分析方法,进行谱图说明和结构解释。80年代兴起的过程分析已使分析化学家摆脱传统的实验室操作,进入到生产过程、甚至生态过程控制的行列。分析化学机器人和现代分析仪器作为“硬件”,化学计量学和

各种计算机程序作为“软件”,其对分析化学所带来的影响将会是十分深远的。

生命科学、材料科学、环境科学、后基因时代及生物信息学的发展,对分析化学提出了更高的要求,也为分析化学的发展提供了机遇,分析化学的研究范围非常广泛,它涵盖无机分析、有机分析、生化分析、环境分析、过程分析、药物分析、细胞分析、免疫分析、食品分析、临床分析、中草药分析、波普学分析、材料表征分析、纳米分析化学和芯片分析化学,还涉及化学信息学、生物信息学、仪器与装置研制、质量控制及表面与界面分析等,凡是与这些领域相关联的原理、新方法、新技术、新仪器及关键器件的研究工作都是分析化学学科的资助范围。

近年来,分析化学学科基金资助的数量、资助强度每年都有大幅增加。根据近几年来基金申请及资助分布情况来看,学科发展有如下趋势:(1)突出方法学的研究,注重方法的集成,解决深层次的问题;(2)加强与国家安全、国家需求及经济发展间的密切结合;(3)加强和注重于人类健康相关的检测与诊断新技术、新方法的研究;(4)加强和注重仪器与装置研制工作。仪器研制工作不光是指成型仪器的研制,也包括装置的搭建、一起的改进、性能的提高、仪器配件及元件的研发等(5)重视有关物质相互作用、信号转换及作用机理的研究;(6)利用分析化学本身的优势,发挥分析化学在生命、环境分析中的重要作用;(7)重视复杂样品钱处理技术的发展

近期分析化学优先资助研究领域:基因组学、蛋白质组学、代谢组学和金属组学中的分析新技术、新方法;生物单分子、单细胞分析及实时、定量生命信息表达;样品前处理技术;生物分子相互作用研究;中草药分析及活性成分筛选;食品分析与食品安全;各类探针和传感技术研究;疾病预警与诊断新技术、新方法;航空航天探测分析技术与方法;涉及国家信誉与利益的分析方法与技术;涉及国家安全与突发性事件的分析新技术、新方法。

针对分析化学的研究方向,不同前辈也提出了他们的一些观点关于分析化学的未来。

前辈一:找合适的工作而对科研本身不感兴趣的话,建议不要上博士,有些浪费时间,其实博士一者现在很水另外博士期间其实也就是老板的免费劳动力,能学到什么真的很难说!!当然你想以后继续从事这个行业的科研工作,当然欢迎加入到博士行列,在自己的小范围能找到自己的位置!!祝你成功!!

前辈二:

我知道湖大毕业的分析化学硕士有不少进质检局的,想赚钱的就进企业,也有相当多当高中老师的。据说博士就业还要容易些,目前进高校也不太难。但对于已找到高中老师这份工作的我来说,进企业未免不太安定,质检局海关之类工作机会太少,继续读博又担心自己不是搞科研的料,而且毕业时年龄太大对于女生来讲不是最好的选择。因此要求稳只能进高中了,而对老师这一行当,本科即可胜任,加之就业形势如此之严峻,三年以后未必有此机会。所以我打算放弃这个成为分析化学研究生的机会。选择因人而异,关键看你想要怎样的人生,你对此是否真的有兴趣以及能力。分析化学不同方向就业情况也有差异的,像化学计量学硕士毕业难找工作,但博士就好找了。像有机波谱分析,分离分析技术等仅硕士就比较好找工作。

前辈三:我的导师让我选两个方向,一个是制药,另一个就是化学计量方面的. 化学计量方面的以后好进公司。化学计量学理论性太强了,我觉得不会有很多人喜欢。制药不错呀,听师姐们说每年都会有不少制药公司来要人,就业应该不愁

吧。

前辈四:高校招生受“冷”的专业毕业后就业情况却很好例如,浙江交通职业技术学院的航海技术、轮机工程技术两个航海类专业是该校的2个名牌专业,毕业生就业后收入也很高,就职远洋三副、三管轮等岗位每个月的工资在1000美元左右。但由于这两个专业今后从事的工作比较艰苦,每年省内报考的学生不多,学校只好向外省招收生源。据了解,我国航海类专业的毕业生这几年供不应求,供求比达到了1∶3左右。高等教育大众化后,大学生毕业后都做“白领”已不现实,与其在“白领”岗位外徘徊,还不如掌握一门实用本领,哪怕是艰苦点,也是将来安身立命的基础。有些在招生时“遭冷遇”的好专业则是由于考生和家长对专业的不了解。浙江工业大学的过程设备与控制工程是个多学科交叉的技术复合型专业,就业相当不错,招生时却是个“冷专业”。该校学生处的老师说,主要是考生和家长不知道这个专业出来是干什么的。据了解,过程设备与控制工程主要培养从事石油化工、能源、制药等行业的过程装备及控制、环保装备及控制、新能源利用等领域的设计、制造、开发研究和管理的高级工程技术人才和管理人才,就业范围挺宽。

The importance of Analytical Chemistry in the modern world is continually increasing. There are a lot of reasons: the need for environmental monitoring, food quality control, human health, industrial production quality control, nanotechnologies, material science; these are only some of the areas where analysts are indispensable. Analytical Chemistry, or rather Chemical Analytics, should be treated on a par with the three fundamental chemical courses: Inorganic Chemistry, Organic Chemistry, and Physical Chemistry.

针对此,作为一个已经学习分析化学将近1个学期的我来说,我目前只能做一些很简单的滴定实验,比如酸碱滴定,氧化还原滴定,络合滴定,沉淀滴定,我认为分析化学说得很实在就是一种很奇妙的科学,它是一种我们搞其他科学的载体,我们用它搞荧光分子,元素的测定,环境监测、食品安全检测、药物开发等等,总之它是更贴近生活的一种科学。"

[1]武汉大学第5版分析化学

[2]梁文平庄乾坤科学出版社“?分析化学的明天—学科发展前沿与挑战”?

[3] 徐光宪北京大学化学学院《21世纪的分析化学》(科学出版社,1999)

[4]唐有琪中国科学院学部委员(院士)

[5]西北师范大学卢小泉教授

[6]Huang W H,Wang Z L,Cheng J K.Chinese Science Bull

[7]Huang W H,Wang Z L,Cheng J K,Anal.Chem.[J].2001,73;1048

{8}Wei W,Yeung E S Anal.Chem.[J]2002,959.1

[9]Hu S,Dovichi N J.Anal .Chem.[J]2002,74,2833

[10]Li JJ.Harrison,D J,Thibault.Proteomics[J]2002,1.69

[11]Sun, Ping1Armstrong, Daniel W. sec4dwa@https://www.360docs.net/doc/77907398.html,Analytica ChimicaActa; Feb2010, Vol. 661 Issue 1, p1-16, 16p

[12]Corey, Howard E.1 howard.corey@https://www.360docs.net/doc/77907398.html,American

Journal of Physiology: Renal Physiology; Feb2010, Vol. 67 Issue 2, pF474-F474, 1p

[13]Analytical Chemistry; 3/1/2010, Vol. 82 Issue 5, p1569-1569, 1p

[14]王彦广浙江大学化学系教授{21世纪化学学科的发展趋势}

无机及分析化学答案全

第8章习题答案 1.命名下列配合物: (1)K2[Ni(CN)4] (2)(NH4)2[FeCl5(H2O)] (3)[Ir(ONO)(NH3)5]Cl2 (4)Na2[Cr(CO)5] 解:(1)四氰根合镍(Ⅱ)酸钾 (2)五氯?一水合铁(III)酸铵 (3)二氯化亚硝酸根?五氨合铱(III) (4)五羰基合铬(-Ⅱ)酸钠(参考P172) 2.写出下列配合物(配离子)的化学式? (1)硫酸四氨合铜(Ⅱ) (2)四硫氰?二氨合铬(III)酸铵 (3)二羟基?四水合铝(III)离子(4)二苯合铬(0) 解:(1)[Cu(NH3)4]SO4 (2)(NH4)[Cr(NH3)2(SCN)4] (3)[Al(H2O)4(OH-)2]+ (4)[Cr(C6H6)2] 6.试用价键理论说明下列配离子的键型(内轨型或外轨型)、几何构型和磁性大小。 (1)[Co(NH3)6]2+ (2)[Co(CN)6]3- 解:(1)Co最外层价电子排布为:27Co:3d74s2 Co2+的最外层价电子排布为:27Co2+:3d74s0 [ ][ ][ ][ ][ ] [ ] [ ][ ][ ] [ ][ ][ ][ ][ ] 3d7 4S0 4P0 4d0 [ ][ ][ ][ ][ ] [ ][ ][ ][ ][ ][ ] [ ][ ][ ] SP3d2杂化、成键,形成[Co(NH3)6]2+ 因为:形成[Co(NH3)6]2+时用的是Co2+最外层4S、4P、4d空轨道以SP3d2杂化、成键,而且中心离子Co2+形成配离子的前后单电子数没变,所以:该[Co(NH3)6]2+配合离子是外轨型,SP3d2杂化,几何构型为正八面体。 因为:以SP3d2杂化、成键形成[Co(NH3)6]2+后,具有3个单电子,所以:[Co(NH3)6]2+的磁矩为:,因为具有单电子分子是顺磁性分子,无单电子分子是抗磁性分子,所以形成[Co(NH3)6]2+后,具有3个单电子,[Co(NH3)6]2+是顺磁性分子。 (2) Co最外层价电子排布为:27Co:3d74s2 Co3+的最外层价电子排布为:27Co3+:3d64s0 [ ][ ][ ][ ][ ] [ ] [ ][ ][ ] 3d6 4S0 4P0 [ ][ ][ ] [ ][ ][ ][ ][ ][ ] d2SP3杂化、成键,形成[Co(CN)6]3- 因为:形成[Co(CN)6]3-时用的是Co3+内层d轨道,即(n-1)层d轨道与nS、nP空轨道以d2SP3杂化、成键,而且中心离子Co3+形成配合离子前有4个单电子,形成配合离子后没有单电子,中心离子Co3+形成配合离子前、后内层电子发生了重新排布,所以:该[Co(CN)6]3-配合离子是内轨型,d2SP3杂化,几何构型为正八面体。 因为:以d2SP3杂化、成键形成[Co(CN)6]3-后,没有单电子,所以:[Co(CN)6]3-的磁矩为:,因为具有单电子分子是顺磁性分子,无单电子分子是抗磁性分子,所以形成[Co(CN)6]3-后,没有单电子,[Co(CN)6]3-是抗磁性分子。 7.有两个化合物A和B具有同一化学式:Co(NH3)3(H2O)2ClBr2.在一干燥器中,1molA很快失去1molH2O,但在同样条件下,B不失去H2O。当AgNO3加入A中时,1molA沉淀出1molAgBr,而1molB 沉淀出2molAgBr。试写出A和B的化学式。 解:∵在干燥器中,1molA很快失去1molH2O,但在同样条件下,B不失去H2O知,说明A中的H2O 是外配位体,而B中的水是内配位体。当AgNO3加入A溶液中时,1molA沉淀出1molAgBr,而1molB 沉淀出2molAgBr,说明1molA中外配体为1mol Br-,而1mol B中外配体为2 mol Br-。因此它们

从自然辩证法角度分析化学对人类生活环境的利弊

从自然辩证法角度分析化学对人类生活环境的利弊[摘要]结合化学与人类衣食住行及环境污染之间的关系。从自然辨证法的角度分析了化学对人类生活的贡献以及与环境污染之间的关系,并倡导通过绿色化学的观点来解决化学研究利弊之间矛盾…… 自然辩证法作为辩证唯物主义哲学的分支学科,是把自然界,自然科学技术研究的普遍方法和自然科学技术的整体作为自己的研究对象,它主要是研究自然界的本质及其发展的普遍规律,研究人类认识自然和改造自然的一般方法,研究自然科学技术的本质及其发展的普遍规律。它是马克思手义哲学的重要组成部分,是马克思主义的自然观、科学技术方法论和科学技术观的具体体现。 自然界的任何事物都具有两面性,化学研究也是如此,它在造福于人类的同时也必将给人类所生存的自然环境造成一定程度的危害,就比如环境污染。这就需要我们人类从自然辨证的角度去分析,进而寻找合理的实践方法来解决这一矛盾。 1 化学对于人类衣食住行贡献 众所周知,化学是一门基础的自然科学。对人类的生存与发展有着一定得关系。化学在人们衣、食、住、行各个环节无所不在。化学给生活增添温暖、便利。例如:尼龙,分子中含有酰铵键的树脂,自然界中没有,需要靠化学方法得到:涤纶,用乙二醇、对苯二甲酸二甲酯等合成的纤维。还有类似的许多衣料,丰富了人们的衣橱。在食方面,化学同样覆要。用纯碱发面制馒头,松软可口。各种饮用酒,经粮食等原料发生一系列化学变化制得。槟榔是少数民族喜爱的食

物。在食用前。槟榔必须浸泡在熟石灰中,切成小块。到~定时间后,才可食用。由于有了化学,我们的住房才有多彩的装饰。生石k灰浸在水中成熟石灰,熟石灰涂在上干后成洁白坚硬的碳酸钙,覆盖了泥土的黄色。房子才显得整洁明亮。化学炼出钢铁,我们才有铁制品使用。化学加工石油,我们才能用上轻便的塑料。化学锻烧陶土,才能使房屋有漂亮的瓷砖表面。化学反应是交通工具得以行驶的动力。没有燃料的燃烧放出热量。车辆根本无法开动。化学能是它们y得以行动的最原始的能量来源,即使用了电做动力.也不能忘记化学能伟大的贡献。在现在,化学仍是交通工具的生命仍对人们出行起重大作用。 2 化学与环境污染的关系 我们生活的地球诞生于46亿年前,伟大的造物者用了46"1'L年的时间.为我们创造了一个有花有革,有山有水,蓝天白云,四季分明的世界。但是,在工业革命以后的短短几百年里,地球却以惊人的速度毁灭着。人口极具增长。日益发达的工业化的背后是无限的破坏地球资源。当(2012)等各种世界末日题材的影片充斥着我们荧屏时,我们才猛然发现:科技的进步,带给我们发达和方便的同时,也加大了我们的生存负担。这其中,环境污染是最为普遍因而也是最为严重的负担,而在环境污染中,化学研究所造成的环境污染又占据了很大的比例。 环境污染是指人类直接或间接地向环境排放超过其自净能力的物质或能量,从而使环境的质量降低,对人类的生存与发展、生态系统和财产造成不利影响的现象。具体包括:水污染、大气污染、噪声污染、

无机及分析化学-模拟考试试题及参考答案

《无机及分析化学》试题(1) 闭卷适用专业年级: 姓名___________ 学号______________ 专业____________ 班级____________ 本试题一共三道大题,共四页,满分100分。考试时间120分钟。 注:1.答题前,请准确、清楚地填各项,涂改及模糊不清者、试卷作废 2.试卷若有雷同以零分计。 一、选择题(请将正确的答案填写在答题卡上每题2分共50分) 1. 含有Cl-和Br-的混合溶液,欲使Br-氧化为B「2而不使Cl-氧化,应选择() A A A A (卅/打=0.15 V,ci2/ci 九3583 V,B^rh.087 V,孔于心 3 日.33 n A V,, " c z 2 =1.51 V , A , 2 =0.771 V) ‘MnO 4 /Mn Fe3 /Fe2 A. SnCl 4 B. K262O7 C. KMnO 4 D. Fe3+ 2. 已知下列反应的平衡常数 PbSO4(s)」Pb2++SO42- PbS(s)—- Pb2++S2-反应PbSO4+S2-—PbS+SO4-的K 为 A. K SP (1) . K sp (2) o o C. K sp ⑵/K sp (1) 3. 0.04mol L-1的H2CO3 的水溶液,、浓度和c(CO32-)的浓度分别为 O A. K1 0.04, K1 o C. . K1K20.04 , K2 4.已知某一元弱酸的浓度为 o K sp (1) o K sp⑵ () o o B. K sp (1) / K sp (2) o o 2 D. ( K sp (1) /K sp (2)) K2?分别为它的电离常数,该溶液的c(H+) () B. , K1 °0.04 , , K2 °0.04 D. K1°0.04 , K2o c(H+)浓度为() c,用等体积的水稀释后,溶液的

分析化学中的标准曲线

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在分析化学实验中,常用标准曲线法进行定量分析,通常情况下的标准工作曲线是一条直线。 标准曲线的横坐标(X)表示可以精确测量的变量(如标准溶液的浓度),称为普通变量,纵坐标(Y)表示仪器的响应值(也称测量值,如吸光度、电极电位等),称为随机变量。当X 取值为X1, X2,…… Xn 时,仪器测得的Y 值分别为Y1, Y2, …… Yn。将这些测量点Xi, Yi 描绘在坐标系中,用直尺绘出一条表示X 与Y 之间的直线线性关系,这就是常用的标准曲线法。用作绘制标准曲线的标准物质,它的含量范围应包括试祥中被测物质的含量,标准曲线不能任意延长。用作绘制标准曲线的绘图纸的横坐标和纵坐标的标度以及实验点的大小均不能太大或太小,应能近似地反映测量的精度。 由于误差不能完全避免,实验点完全落在工作曲线的的情况是极少的,尤其是在误差较大时,实验点比较分散,它们通常并不在同一条直线上,这样凭直觉很难判断怎样才能使所连接的直线对于所有实验点来说误差是最小的,目前较好的方法是对实验点(数据)进行回归分析。 研究随机现象中变量之间相关关系的数理统计方法称为回归分析,当自变量只有一个或X 与Y 在坐标图上的变化轨迹近似一直线时,称为一元线性回归。 2.6.1一元线性回归方程的求法 确定回归直线的原则是使它与所有测量数据的误差的平方和达到极小值,设回归直线方法为 (2-15) 式中a 表示截距,b 表示斜率。 假设Xi 和Yi (i=1,2,3,……,n)是变量X 和Y 的一组测量数据。对于每一个Xi 值,在直线( )上都有一个确定的 值。但 值与X 轴上Xi 处的实际测定值Yi 是不相等的, 与Yi 之差为: (2-16) 上式表示 与直线()的偏离程度,即直线的误差程度。如果全部n 个测定引起的总偏差用 表示,则偏差平方和s 为 (2-17) 在所有直线中,偏差平方和s 最小的一条直线就是回归直线,即这条直线的斜率b 和截距a 应使s 值达到最小,这种要使所有数据的偏差平方和达到最小的求回归直线法称为最小二乘法。 根据数学分析的极值原理,要使s 达到最小,对式(2-17)中的a 、b 分别求偏微分后得到

药物分析学

药物分析学 Pharmaceutical Analysis (专业代码100704) 学术学位硕士研究生培养方案 一、培养目标 1. 本专业培养德、智、体全面发展的药物分析学方面的高级专门人才,具有热爱祖国的高尚情操,具有严谨求实、团结协作、实事求是的科学作风; 2. 在本学科及相关学科上掌握扎实而宽厚的基础理论与系统深入的专业知识;熟悉药物分析领域的研究方法、仪器和实验技能; 3. 了解现代药物分析学的进展与动向,掌握有关药物质量信息的获取途径、先进的分离分析技术和相应的计算机技术,能独立从事药物研究、生产、供应和使用过程中有关质量的控制、评价和分析研究,并提出科学结论; 4. 有良好的科学素养,有独立开展科学研究和适应交叉学科领域的研究能力; 5. 能胜任高等院校、科研机构、医药企业或其他相应的产业部门的教学、研究、科技开发和管理等工作。 二、学习年限和总体时间安排 学习期限一般为三年,最长不超过四年。 第一学期进行有关学科及本专业的理论课学习,修满学分。从第二学期开始除参加教学实践外,主要从事学位论文课题的选题、开题、课题研究、论文撰写和答辩工作。 三、研究方向 针对药物分离分析新技术和药物质量分析控制进行创新研究探索。主要研究方向如下: 1. 药物体内过程及临床药学 运用现代光谱、色谱技术分析药物与靶组织、靶器官、靶细胞的相互作用,阐明药物的体内过程,为创新药物的筛选、设计与开发提供思路,同时为药物的临床合理使用提供理论基础和实验依据。 2. 中药复杂体系分析 利用现代药物分析技术手段及方法、现代药理学技术手段及方法建立了药物分析色谱技术及中药药理研究平台,并将色谱技术、药理学技术、血清药物化学技术应用于中药质量控制、配伍机理、药效物质基础及新产品开发,在药物质量分析、中药活性成分分析、中药质量控制及药物体内分析技术等方面开展研究。 3. 药物质量控制研究 利用先进的HPLC、GC-MS、LC-MS/MS等技术,对药物自身质量进行全面、深入研

无机及分析化学考试题及参考答案

无机及分析化学期末考试试题 一、判断题(每小题1分共10分) 1.σ键和π键在分子中均可单独存在。() 2.系统误差是不可测的。() 3.极性分子间仅存在取向力,非极性分子间只存在色散力。() 4.等价轨道处于全充满、全空、半充满状态时原子能量较低。() 5.施肥过多造成的“烧苗”现象,是由于植物细胞液的渗透压小于土壤溶液的渗 透压引起的。() 6.醋酸溶液经稀释后其解离度增大,因而可使其H+ 浓度增大。() 7.BF3和NH3都具有平面三角形的空间结构。() 8.CO2与CH4的偶极矩均为零。() 9.共价键和氢键均有饱和性与方向性。() 10.在消除了系统误差之后,测定结果的精密度越高,准确度也越高。() 选择题( 每小题2分,共30分) 1.质量摩尔浓度的单位是()。 A. mol·L-1 B. mol·kg-1 C. g·L-1 D. mg·g-1 2.已知反应H2(g)+S(s)=H2S(g)和S(s)+O2(g) =SO2(g)的平衡常数为K 1和K 2,则反应: H2(g)+SO2(g)=H2S(g)+O2(g)的平衡常数为()。 A. K 1+K 2 B. K 1/K 2 C. K 1×K 2 D. K 1-K 2 3.下列量子数取值错误的是()。 A. 3,2,2,+ B. 2,2,0,- C. 3,2,1,+ D. 4,1,0,- 4.主量子数n=3的电子层可容纳的轨道数和电子数为()。 A. 3和6 B. 3和9 C. 6和12 D. 9和18 5.下列卤化氢分子极性由大到小的顺序正确的是()。 A. B. C. D. 6.Fe3O4中铁的氧化数是()。 A. 2 B. -2 C. 8/3 D. 3 7.下列关于分子间力的说法正确的是()。 A. 分子型物质的沸点总是随相对分子质量的增大而增加 B. 色散力存在于所有分子间 C. 极性分子间仅存在取向力 D. 大多数含氢化合物中都存在氢键 8.能组成缓冲溶液的是()。 A. HAc-NaAc B. NaCl-HCl C. NaOH-NaCl D. HCl-H2O 9.定量分析工作要求测定结果的误差()。 A. 在允许误差范围之内 B. 等于零 C. 略大于允许误差 D. 没有要求 10.下列各式中,有效数字位数正确的是()。 A. 0.0978(4位) B. pH=3.24 (3位) C. pKa=1.80 (2位) D. 0.420(2位) 11.随机误差可通过()方法减免。

国家一级学报

附件:国家一级学会主办的权威学术刊物目录 一、综合类 序号刊物名称主办单位 1 中国科学中国科学院A、B、C、D辑 2 科学通报中国科学院 3 中国工程科学中国工程院 4 自然科学进展国家自然科学基金委员会 二、数学、物理、化学、化工 序号刊物名称主办单位 1 生物数学学报中国数学学会、生物数学学会 2 应用数学学报中国数学学会 3 数学学报中国数学学会 4 数学进展中国数学学会 5 数学年刊复旦大学 6 理论物理通讯(英文)中科院理论物理所 7 中国物理快报中国物理学会 8 地球物理学报中国地球物理学会 9 化学物理学报中国物理学会 10 物理学进展中国物理学会 11 物理学报中国物理学会 12 生物物理学报中国生物物理学会 13 大气物理学报中国大气物理学会 14 大气科学学报中国大气物理学会 15 光学学报中国光学学会 16 红外与毫米波学报中国光学学会

17 硅酸盐学报中国硅酸盐学会 18 声学学报中国声学学会 19 色谱中国色谱学会 20 无机化学学报中国化学学会 21 物理化学学报中国化学学会 22 化学学报中国化学学会 23 电化学中国化学学会 24 分析化学学报中国化学学会 25 无机化学中国化学学会 26 应用化学中国化学学会 27 有机化学中国化学学会 28 高分子学报中国化学学会 29 化学通报中国化学学会 30 中国化学快报中国化学学会 31 高分子科学中国化学学会 32 应用化学中国化学学会 33 分析化学中国化学学会、中科院长春化研所 34 高等学校化学学报教育部(吉林大学承办) 35 化工学报中国化工学会 36 化工进展中国化工学会 37 化工学报中国化工学会 38 中国造纸学报中国造纸学会 39 纸和造纸中国造纸学会 40 材料科学与技术中国金属学会 三、机电、自动化、机械、工程、建筑、计算机类 序号刊物名称主办单位

标准曲线的绘制样本

标准曲线绘制 在分析化学实验中, 常见标准曲线法进行定量分析,一般情况下的标准工 作曲线是一条直线。 标准曲线的横坐标(X)表示能够精确测量的变量(如标准溶液的浓度),称为 普通变量,纵坐标(Y)表示仪器的响应值(也称测量值,如吸光度、电极电位 等), 称为随机变量。当X取值为X1, X2,……Xn时,仪器测得的丫值分别为丫1, 丫2,……Yn。将这些测量点Xi, Yi描绘在坐标系中,用直尺绘出一条表示X 与丫之间的直线线性关系,这就是常见的标准曲线法。用作绘制标准曲线的标准物质,它的含量范围应包括试祥中被测物质的含量,标长准曲线不能任意延。用作绘制标准曲线的绘图纸的横坐标和纵坐标的标度以及实验点的大小均不能太 大或太小,应能近似地反映测量的精度。 由于误差不能完全避免,实验点完全落在工作曲线的的情况是极少的,特别是在误差较大时,实验点比较分散,它们一般并不在同一条直线上,这样凭直觉很难判断怎样才能使所连接的直线对于所有实验点来说误差是最小的,当前较好的方法是对实验点(数据)进行回归分析。 研究随机现象中变量之间相关关系的数理统计方法称为回归分析,当自变 量只有一个或X与丫在坐标图上的变化轨迹近似一直线时,称为一元线性回归。 甦2.6.1 —元线性回归方程的求法 确定回归直线的原则是使它与所有测量数据的误差的平方和达到极小值 设回归直线方法为 9 (2 - 15)

式中a表示截距,b表示斜率 9 (2 - 15)

假设Xi和Yi (i=1,2,3, ……,n)是变量X和Y的一组测量数据。对于每一个Xi值,在直线(卩“+^ )上都有一个确定的旳“从X】值。但哲值与X 轴上Xi处的实际测定值Yi是不相等的, 与Yi之差为: 筈厂& +返AY’F-碍(2—佝 上式表示与直线()的偏离程度,即直线的误差程度。如果全部n个测定引起的总偏差用£(节厂印'表示,则偏差平方和s为 (2 - 17) 在所有直线中,偏差平方和s最小的一条直线就是回归直线,即这条直线 的斜率b和截距a应使s值达到最小,这种要使所有数据的偏差平方和达到最小 的求回归直线法称为最小二乘法。 根据数学分析的极值原理,要使s达到最小,对式(2 —17)中的a、b分别 求偏微分后得到 (2 —18) (2 —19) 是所有变量Xi和Yi的平均值。由于计算离均差较麻烦,可将式(2 — 18)变换为 n是测量的次数,也就是坐标图中实验点的数目。 (2 —20)

无机及分析化学考试模拟试题

无机及分析化学考试模拟试题(-) 一、选择题(每小题1分,共15分) 1. 将某非电解质溶于水中,测得其凝固点为℃ (已知凝固点降低常数Kf =℃·kg-1·mol-1),该溶质的摩尔质量(g·mol-1)为 ( ) A. B. C. D. 2. 2. 浓度均为 mol·L-1的NaCl、Na2SO4、甘油(C3H8O3)、蔗糖(C12H22O11)溶液,其渗透压从大到小的顺序是 ( ) A. 甘油>蔗糖> Na2SO4>NaCl B. NaCl> Na2SO4>甘油>蔗糖 C. 甘油=蔗糖> Na2SO4>NaCl D. Na2SO4>NaCl>甘油=蔗糖 3. 反应 A + B→ C,对反应物A来说是一级反应,对反应物B来说是二级反应,则该反应的速 率常数k的单位为 ( ) A. s-1 B. mol·L-1·s-1 C. L·mol-1·s-1 D. L2·mol-2·s-1 4.催化剂加快反应速率的原因是 ( ) A. 提高了活化分子的百分数 B. 降低了活化能 C. 改变了化学反应的历程,降低了反应所需的活化能 D. 缩短了反应达到平衡所需的时间 5. 已知φθ(Cu2+/Cu)=,φθ(Fe2+/Fe)= - ,标准态下能还原Cu2+,但不能还原Fe2+的还原剂与 其对应的氧化态组成电对的φθ值的范围是( ) A. >- B. <- C. < D. - ~ 6. 室温下,稳定单质的标准摩尔熵 ( ) A. 等于零 B. 大于零 C . 小于零 D. 不能确定 7. NaOH标准溶液因保存不当吸收了空气中的CO2,若用此NaOH溶液滴定HCl至酚酞终点,则HCl 的浓度将 ( ) A. 偏高 B. 偏低 C 无影响 D.不能确定 8.用同一KMnO4标准溶液分别滴定等体积的FeSO4和H2C2O4溶液,消耗的标准溶液体积相等,则FeSO4与H2C2O4两种溶液物质的量浓度之间的关系为() A. 2c(FeSO4) = c(H2C2O4) B. c(FeSO4) = 2c(H2C2O4) C. c(FeSO4) = c(H2C2O4). D. 5 c(FeSO4) = c(H2C2O4) 9.已知在1mol·L-1H2SO4介质中,φθ(Fe3+/Fe2+) = , φθ (Ce4+/Ce3+)=。以Ce4+滴定Fe2+至50%,

完整版分析化学实验试题

填空题 -1的NaHPO(pH)和NH4HPO(pH0.1 、mol?L)两种溶液的pH关系是1212442 ()。 2、强酸滴定弱碱可选用的指示剂是()。 -1的HCl滴定NaOH?L溶液突跃范围是pH=3.3~10.7,当溶3、浓度均为1.0 mol-1时,其滴定突跃范围是pH=(0.01 mol?L )。液改为4、欲配pH=4.50 缓冲溶液500ml,需冰HAc(pKa=4.75)()mL,NaAc·3HO2(M=126.0)()g。 5、EDTA与金属离子生成螯合物时,其螯合物比一般为()。 6、EDTA与金属离子配位是,一分子的EDTA可提供的配位原子个数是 ()。 7、在非缓冲溶液中用EDTA滴定金属离子时,溶液的pH值将()。 8、条件稳定常数的定义式是K=()。MY′9、酸效应系数的定义式是α=()。Y(H)3+3+浓度由FeFeC—磺基水杨酸显色体系,当、符合Lambert —Beer′Law的10变为3C时,A将();ε将()。 11、光度法用溶剂做参比液时,测得某试液的透光度为10%;若参比液换为透光度为20%的标准溶液,其它条件不变,则试液的透光度则为()。 3+2+2+3+干扰,最简便的MgFe存在时,用EDTA测定Ca,要消除的12、在Fe、方法是()。 13、用KMnO标准溶液测定双氧水中HO的含量,指示剂为()等。22414、酸碱指示剂的变色范围大约是()个pH单位。 15、酸碱指示剂的变色范围与pKa的关系是()。 16、某酸碱指示剂的pK的关系是()。HIn17、用HCl标准溶液滴定NH·HO时,分别用甲基橙和酚酞作指示剂,耗用23HCl体积分别以V和V表示,则V和V的关系是()。酚酚甲甲18、空白试验可以消除试剂、溶剂和器皿等引入的杂质所造成的()。 19、对照试验是检查()的有效方法。 20、722型分光光度计的光源是()。 答案 1、pH >pH 2、甲基红 3、pH5.3~8.7 4、 1 2 5、1∶1 6、6 7、降低 8、 9、 2+- MnO、Mn—13 、10、增大;不变1150% 12、配位掩蔽法414、2 15、pH= pK±1 16、pH7.1~9.1 17、V>V HIn酚甲18、系统误差19、系统误差20、卤钨灯 判断题 ()1、试样不均匀会引起随机误差。 ()2、样品定容是溶剂超过容量瓶的刻度线不会引起随机误差。 ()3、仪器示值不稳会引起随机误差。

自然辩证法与中药现代化

自然辩证法与中药现代化 摘要自然辩证法作为马克思主义哲学的一个重要分支,包含着相当丰富的内容,对科学理论,科学技术有着深远的影响和作用。中医药有着璀璨的文化,为中华 民族的繁衍昌盛做出了巨大贡献,中药作为中医药的物质基础,其现代化研究意 义重大。本文简要介绍中药现代化的内容,以自然辩证法初步探讨中药现代化与 中医现代化思路,中药现代化研究的方法论问题。 关键词中药现代化自然辩证法方法论 前言 中医药经历了数千年的发展历史,积累了丰富的临床诊疗经验和宝贵的文献资源,形成了系统的生命科学理论、独特的辨证体系以及养生保健思想,为中华民族的繁衍昌盛做出了巨大贡献。目前,我国中药现代化研究已经历了近30年的实践历程,中医药学理论和实践均取得了一定的成就。但当现代科学技术被大量引进并移植于中药现代化研究中时,中医药学的研究出现了一些不协调问题,中医理论中的关键问题如“证候”、“藏象”、“经络”等实质的现代研究严重受挫,中药药性理论和方剂配伍的内涵始终无法用现代语言清楚阐释。另外,由于近代随着西方理性、逻辑思维与文化在中国的渗透,西方医学与思维方式为整个社会所接受,使得我们在进行中药现代化研究过程中不自觉地吸收和借鉴这些西方医学的主流思想和文化,用西医药学的研究方法和手段来阐述中医药理、中药作用机理。当然我们也认识到用现代西医思想对中药的诠释是片面性的,这要求我们要进行重新思考,运用自然辩证法,这一自然界和科学技术发展的一般规律以及人类认识和改造自然的一般方法的科学,树立正确的自然观、科技观和科技方法论,确立科学的生命、人体观、疾病观、和治疗观[1],使中药现代化研究的过程中不偏离中医理论,保持自身特色。

无机及分析化学复习题与参考答案

《无机及分析化学实验》复习题及参考答案 1、化学试剂分为几大类实验室中最普遍使用的一般试剂分为几个等级如何选用化学试剂答:化学试剂的选用应以实验要求,如分析任务、分析方法的灵敏度和选择性、分析对象的含量及对分析结果正确度要求等为依据,合理选用不同等级的试剂。不同等级的试剂价格差别很大,纯度越高价格越贵,试剂选用不当,将会造成资金浪费或影响实验结果,故在满足实验要求的前提下,选择试剂的级别应就低而不就高。 此外应注意,不同厂家、不同原料和工艺生产的化学试剂在性能上有时会有显着差异,甚至同一厂家、不同批号的同一类试剂在性质上也很难完全一致,因此在较高要求的分析中,不尽要考虑试剂的等级,还应注意生产厂家、产品批号等事项,必要时应作专项检验和对照实验。 2、在容量分析实验中使用的玻璃仪器中,哪些玻璃仪器在用蒸馏水淋洗后,还要用待装溶液淋洗简述玻璃仪器的一般洗涤过程及其是否洗净的检验方法。 答:容量分析操作中常用的玻璃仪器有滴定管、移液管、吸量管、容量瓶和锥形瓶,其它可能使用的玻璃仪器还有烧杯、量筒等,其中滴定管、移液管和吸量管在清洗干净和用蒸馏水淋洗后,还需用少量待装溶液淋洗2~3次,各次淋洗时待装溶液的用量约为10mL、5mL、5mL。 玻璃仪器的洗涤方法应根据实验的要求、污物的性质及其弄脏程度来选择,洗涤玻璃仪器的一般步骤是:⑴用自来水刷洗:用大小合适的毛刷刷洗,使附着在器壁上的灰尘和不溶性杂质脱落,再用自来水冲刷掉已脱落的灰尘、不溶性杂质和可溶性杂质。⑵用去污粉或合成洗涤剂刷洗:用大小合适的毛刷蘸取去污粉或合成洗涤剂刷洗,使附着器壁的有机物和油污脱落,再用自来水冲洗;若油垢和有机物仍洗不干净,可将合成洗涤剂或肥皂液适当加热再洗涤。⑶用洗液洗涤:先将玻璃仪器中的水尽量除去,再把洗液加入玻璃仪器内,洗液用量约为玻璃仪器总容量的1/5,倾斜仪器并慢慢转动(注意!勿将洗液流出),使仪器内壁全部被洗液润湿。数分钟后,将洗液倒回洗液瓶中(可反复使用至洗液颜色变绿色时才失效),再用自来水完全洗去残留在器壁上的洗液。 洗涤过的玻璃仪器用水淋湿后倒置,如果水即沿器壁流下,器壁上留下一层薄而均匀的水膜,没有水珠挂着,则表示玻璃仪器已被洗净。洗净后的玻璃仪器不能再用布或滤纸擦,因为布或滤纸的纤维会留在器壁上,弄脏仪器。 3、粗食盐中的可溶性杂质有哪些各用什么试剂除去这些杂质除杂试剂的加入次序是怎样的其原因是什么 答:粗食盐中含有钙、镁的硫酸盐和氯化钾等可溶性杂质。BaCl2溶液除去食盐溶液中的SO42-离子,Ca2+、Mg2+离子则用Na2CO3的NaOH溶液除去,KCl的溶解度大于NaCl,且在食盐中的含量较少,可在NaCl结晶时留在溶液中达到除去的目的。除去杂质的沉淀剂需按BaCl2溶液、Na2CO3的NaOH溶液和HCl溶液的次序依次加入。一般来说,除去天然样品中的阴离

无机及分析化学课后习题答案完整版

无机及分析化学课后习 题答案 Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】

一、选择题 1.等压下加热5%的下列水溶液,最先沸腾的是() A. 蔗糖(C 12H 22 O 11 )溶液 B. 葡萄糖(C 6 H 12 O 6 )溶液 C. 丙三醇(C 3H 8 O 3 )溶液 D. 尿素( (NH 2 ) 2 CO)溶液 解:选A。在等压下,最先沸腾就是指溶液的蒸气压最低。根据难挥发非电解质稀溶液的依数性变化规律,溶液质量摩尔浓度增大,溶液的蒸气压下降。这里,相同质量分数下,溶质的摩尔质量越小,质量摩尔浓度越大。选项D中非电解质尿素的摩尔质量最小,尿素溶液的质量摩尔浓度最大,蒸气压最低,在等压下最先沸腾。 2.0.1mol·kg-1下列水溶液中凝固点最低的是() A. NaCl溶液 B. C 12H 22 O 11 溶液 C. HAc溶液 D. H 2 SO 4 溶液 解:选D。电解质溶液的依数性虽然不能用拉乌尔定律进行统一的定量计算,但仍然可以参照难挥发非电解质稀溶液的依数性进行定性描述。即溶质的粒子数目增大,会引起溶液的蒸气压降低,沸点升高,凝固点下降和溶液的渗透压增大。此 题中,在相同质量摩尔浓度下,溶液中的粒子数目估算出来是H 2SO 4 溶液最多,所 以其凝固点最低。 3.胶体溶液中,决定溶胶电性的物质是() A. 胶团 B. 电位离子 C. 反离子 D. 胶粒 解:选D。根据胶团结构,胶核和吸附层的整体称为胶粒,胶粒中反离子数比电位离子数少,故胶粒所带电荷与电位离子符号相同。即胶粒带电,溶胶电性由胶粒决定。 4.溶胶具有聚结不稳定性,但经纯化后的Fe(OH) 3 溶胶可以存放数年而不聚沉,其原因是() A. 胶体的布朗运动 B. 胶体的丁铎尔效应 C. 胶团有溶剂化膜 D. 胶粒带电和胶团有溶剂化膜 解:选D。溶胶具有动力学稳定性和聚结稳定性,而聚结稳定性是溶胶稳定的根本原因,它包含两个方面,胶粒带有相同电性的电荷,当靠近时会产生静电排斥,阻止胶粒聚结合并;而电位离子和反离子形成的溶剂化膜,也会阻隔胶粒的聚结合

标准曲线的绘制

标准曲线绘制 在分析化学实验中,常用标准曲线法进行定量分析,通常情况下的标准工作曲线是一条直线。 标准曲线的横坐标(X)表示可以精确测量的变量(如标准溶液的浓度),称为普通变量,纵坐标(Y)表示仪器的响应值(也称测量值,如吸光度、电极电位等),称为随机变量。当X取值为X1, X2,…… Xn时,仪器测得的Y值分别为Y1, Y2, …… Yn。将这些测量点Xi, Yi描绘在坐标系中,用直尺绘出一条表示X与Y 之间的直线线性关系,这就是常用的标准曲线法。用作绘制标准曲线的标准物质,它的含量范围应包括试祥中被测物质的含量,标准曲线不能任意延长。用作绘制标准曲线的绘图纸的横坐标和纵坐标的标度以及实验点的大小均不能太大或太小,应能近似地反映测量的精度。 由于误差不能完全避免,实验点完全落在工作曲线的的情况是极少的,尤其是在误差较大时,实验点比较分散,它们通常并不在同一条直线上,这样凭直觉很难判断怎样才能使所连接的直线对于所有实验点来说误差是最小的,目前较好的方法是对实验点(数据)进行回归分析。 研究随机现象中变量之间相关关系的数理统计方法称为回归分析,当自变量只有一个或X与Y在坐标图上的变化轨迹近似一直线时,称为一元线性回归。 2.6.1一元线性回归方程的求法 确定回归直线的原则是使它与所有测量数据的误差的平方和达到极小值,设回归直线方法为 (2-15) 式中a表示截距,b表示斜率。 假设Xi和Yi (i=1,2,3,……,n)是变量X和Y的一组测量数据。对于每一个Xi值,在直线()上都有一个确定的值。但值与X轴上Xi处的实际测定值Yi是不相等的,与Yi之差 为: (2-16)上式表示与直线()的偏离程度,即直线的误差程度。如果全部n个测定引起的总偏 差用表示,则偏差平方和s为 (2-17)

化学史学习中的自然辩证法

化学史学习中的自然辩证法Natural Dialectics in the Study of Chemical History 姓名: 学号: 任课教师: 所在院系: 所学专业: 南京理工大学 中国·南京 2015年12月

摘要:本文从化学史和自然辩证法的发展历程出发,根据辩证唯物主义原理,就自然辩证法对化学史学习的指导笔者提出了自己的看法。 关键词:化学史自然辩证法指导 Abstract: in this paper based on the history of chemistry and the development of natural dialectics,the author puts forward his own views about the guidance in the natural dialectics in the study of chemical history. Key words: chemical history, natural dialectics, guidance 1 引言 自然辩证法作为对自然界和自然科学发展普遍规律的科学,内容涉及自然观、自然科学观、自然科学方法论及各门自然科学中的哲学问题和科学技术思想史等广泛的领域。它既有对各门具体科学的基本问题的深层考察,以及对具体科学方法的细致研究,又有对整个自然观、自然科学观及方法论的宏观探索。正如恩格斯所说:“一个民族要站在科学的最高峰,就一刻也不能没有理论思维。”[1]可以肯定地讲,辩证法对今天的自然科学来说是最重要的思维形式。科技史表明,任何自然科学重大成果的取得,实际上都是自觉地或不自觉地运用唯物论和辩证法的结果。化学史的撰写历史至少已400年,但仍然还有许多事情要做。我们不理解化学史所起的作用,就不能理解科学革命。而且在我们将来所知比现在所知更多之时,我们还会说,没有化学史知识,就不可能理解世界现代史。因此,要求我们在自然科学研究过程中,自觉地发现挖掘规律,并运用自然辩证法及科学方法论来指导我们的工作,这必将对自然科学的研究产生积极的、巨大的影响。 2 化学史中的自然辩证法 2.1 自然辩证法准确揭示化学反应的本质特征 对立统一规律是唯物辩证法的实质和核心。它揭示了事物运动、变化、发展的根本原因在于事物的矛盾性。科学地解释了事物发展的道路、方向、形式等问题;对立统一是唯物辩证法全部规律和范畴的实质,它提供了理解唯物辩证法其它规律和范畴的钥匙。同时唯物辩证法是世界观又是方法论,而对立统一规律提供了这一科学方法论最根本的内容,即矛盾分析的方法。在化学史的诸多事例中充分验证了这一规律。矛盾的普遍性和特殊性是相互区别、相互联系的。矛盾的普遍性和特殊性的区别是相对的,在一定条件下可以相互转化。例如有机化学史中的马尔科夫尼可夫规则,它是一个普遍适用的规律,不对称烯烃与卤化氢发生加成时,氢将加在含氢较多的碳原子上。但当分子中存在较强的吸电子基团时,则情况恰恰相反,这是马尔科夫尼可夫规则的一个特例。内因是事物发展变化的根据,外因是事物存在和发展的必要条件。外因通过内因而起作用。烯烃、炔烃、芳烃和醛酮等有机化合物都含有不饱和键,但它们发生的加成反应的性质却不尽相同。烯烃、芳烃只能发生亲电加成,而醛酮等却能发生亲核加成,这是由其内因分子结构不同而决定的。炔烃的内因决定了其既可发生亲电加成,也可发生亲核加成,至于到底发生何种反应,则尚需考虑其外部条件,因为外因要通过内因才能起作用。丙烯与溴化氢所进行加成反应的产物则因是否有过氧化物存在而完全不同,也是外因通过内因起作用而致。 2.2 自然辩证法深刻揭示事物发展变化的内涵 唯物辩证法认为,事物的发展总是由量变到质变,质变又引起新的量变,量变是质变的必要准备,质变是量变的必然结果。所以,恩格斯认为,化学史可以称为研究物体量的构成

无机及分析化学期末考试卷A及答案

无机及分析化学期末考试卷A 及答案 无机及分析化学A (260J48Y )试题(A ) 一、单项选择题(每题1.5分,共45分。请将答案填入下表中,未填 入表中则不计分): 1. OH -的共轭酸是 (A) H + (B) H 2O (C) H 3O + (D) O 2- 2. 同温同浓度的下列水溶液中, 使溶液沸点升高最多的溶质是 (A) CuSO 4 (B) K 2SO 4 (C) Al 2(SO 4)3 (D) KAl(SO 4)2 3. 下列反应中释放能量最大的是 (A) CH 4(l) + 2O 2(g)? →?CO 2(g) + 2H 2O(g) (B) CH 4(g) + 2O 2(g)? →?CO 2(g) + 2H 2O(g) (C) CH 4(g) + 2O 2(g)? →?CO 2(g) + 2H 2O(l) (D) CH 4(g) +2 3O 2(g)?→?CO(g) + 2H 2O(l) 4. EDTA 相当于一个六元酸,可与金属离子形成螯合物,所形成的多个环为 (A) 五元环 (B) 六元环 (C) 四元环 (D) 不成环 5. 关于原子结构的叙述中,其中不正确叙述是 ①所有原子核均由中子和质子构成 ②原子处于基态时,次外层电子不一定是8个 ③稀有气体元素,其基态原子最外层有 8个电子

④最外层电子数为2的原子一定是金属原子 (A) ①②④ (B) ①②③ (C) ②③ (D) ①③④ 6. 0.100 mol·kg -1 KCl 溶液在稍高于 -0.372℃时结冰, 对这个现象的解释是(水的K f = 1.86 K·kg·mol -1) (A) KCl 未完全缔合 (B) 离子互吸 (C) 离子互斥 (D) 溶液蒸气压下降 7. 已知 Zn(s) +21O 2(g) = ZnO(s) m r H ? 1 = -351.5 kJ·mol -1 Hg(l) +21O 2(g) = HgO(s,红) m r H ? 2 = -90.8 kJ· mol -1 则 Zn(s) + HgO(s,红) = ZnO(s) + Hg(l) 的 m r H ?为(kJ· mol -1) (A) 442.3 (B) 260.7 (C) -260.7 (D) -442.3 8. 有一原电池: Pt│Fe 3+(1 mol·dm -3),Fe 2+(1 mol·dm -3)‖C e 4+(1 mol·dm -3),Ce 3+(1 mol·dm -3)│Pt 则该电池的电池反应是 (A) Ce 3+ + Fe 3+ = Ce 4+ + Fe 2+ (B) Ce 4+ + Fe 2+ = Ce 3+ + Fe 3+ (C) Ce 3+ + Fe 2+ = Ce 4+ + Fe (D) Ce 4+ + Fe 3+ = Ce 3+ + Fe 2+ 9. 电池反应:H 2(g,100kPa) + 2AgCl(s)?→? 2HCl(aq) + 2Ag(s) E = 0.220 V,当电池的电动势为0.358 V 时,电池溶液的pH 为 (A) 2 H p E E - (B) 059 .0220 .0358.0- (C) 059 .02220 .0358.0?- (D) 0 10. 体系对环境作 20 kJ 的功,并失去 10kJ 的热给环境,则体系内能的变化是 (A) +30 kJ (B) +10 kJ (C) ?10 kJ (D) ?30kJ 11. 由下列反应设计的电池不需要惰性电极的是 (A) H 2(g) + Cl 2(g) = 2HCl(aq) (B) Ce 4+ + Fe 2+ = Ce 3+ + Fe 3+ (C) Zn + Ni 2+ = Zn 2+ + Ni (D) Cu + Br 2 = Cu 2+ + 2Br -

分析化学专业硕士学位研究生培养方案

070302 分析化学专业硕士学位研究生培养方案 一、培养目标 根据国家的教育方针,培养适应我国社会主义建设需要的德、智、体全面 发展的并能从事分析化学方面的科研、教学和应用开发工作的高级专业人才。 1.学习和掌握马列主义、毛泽东思想和邓小平理论的基本原理。热爱祖国、 遵纪守法,具有社会主义觉悟和较高道德修养并有高尚的科学道德和团结协作精神。 2.掌握坚实的分析化学基础理论和系统全面的专业知识、熟练的实验技能, 严谨的科研态度;深入了解本学科的发展状况和发展趋势,具有正确选择分析方法,熟练使用现代分析技术和仪器以及对分析数据进行处理和评价等能力;具有 从事分析化学及其相关学科研究和高校教学、管理工作的能力。掌握一门外国语,能熟练阅读专业文献和撰写专业论文摘要。熟练地运用计算机及现代信息工具。 3.具有健康的体魄,品行端正,诚实守信。 二、学习年限 学制:3年,学习年限为2-3年。 三、研究方向 1、现代分析技术 2、资源分析化学 3、药物分析 四、培养方式 硕士课程学习与阅读专业文献相结合,导师指导与学生自学相结合,厚扎 根基与进行研究相结合。 第一学年,重点学习公共课、专业学位课及选修的非学位课,同时按指导教 师要求阅读专业文献;进入实验室熟悉工作环境及进行课题研究的前期工作。第 二学年,重点进行专业研究及撰写学位论文,同时修满培养环节学分。第三学年,完成学位论文写作并通过论文答辩。在三个学年度里,必须完成培养环节所要求 的培养内容。 五、课程设置(见附一) 课程分为学位课和非学位课。课程总学分为27-30学分,培养环节学分不 少于4学分。学位课为15学分和非学位课为12-15学分。除数学、英语、政治外,18学时为1学分。学位课程54学时3学分,非学位课程36学时2学分。 如果选择学位课作为非学位课,则为54学时2学分。课程必须在第一学年内全 部修完。 六.科学研究、教学实践和学位论文 硕士生一般在修满规定学分的基础上,应系统阅读本学科文献并在导师指

无机及分析化学期末试题

一、选择题(每小题2分,共40分。每小题只有一个正确答案) 1、减小随机误差常用的方法是( C )。 A.空白实验 B.对照实验 C.多次平行实验 D.回收实验 2、下列说法正确的是( C )。 A.准确度越高则精密度越好 B.精密度越好则准确度越高 C.只有消除系统误差后,精密度越好准确度才越高 D.只有消除系统误差后,精密度才越好 3、四份质量相等的水中,分别加入相等质量的下列物质,水溶液凝固点最低的是( D )。 A.葡萄糖(式量180) B.甘油(式量92) C.蔗糖(式量 342) D.乙醇(式量46) 4、医学上称5%的葡萄糖溶液为等渗溶液,这是因为( C )。 A.它与水的渗透压相等 B.它与5%的NaCl 溶液渗透压相等 C.它与血浆的渗透压相等 D.它与尿的渗透压相等 5、下列反应中,反应的标准摩尔焓变等于生成物的标准摩尔生成焓的是(D ) A.CO 2(g) + CaO(s) → CaCO 3(s) B.1/2H 2(g) + 1/2I 2 (g) →HI(g) C.H 2(g) + Cl 2(g) →2HCl(g) D.H 2(g) +1/2O 2 (g) →H 2O(g) 6、反应CaCO 3(s)≒CaO(s) + CO 2(g),在高温时正反应自发进行, 其逆反应在298K 时为自发的,则逆反应的Δr H m Θ与Δr S m Θ是(C ) A.Δr H m Θ>0和Δr S m Θ>0 B. Δr H m Θ<0和Δr S m Θ>0 C. Δr H m Θ >0和Δr S m Θ <0 D. Δr H m Θ <0和Δr S m Θ <0 7、质量作用定律适用于:(B ) A.化学方程式中反应物和生成物系数均为1的反应 B.基元反应 C .任何均相反应 D.任何能够进行的反应 8、温度一定时,有A 和B 两种气体反应,设c(A)增加一倍,反应速率增加了100%,c(B)增加了300%,该反应速率方程式为:(C ) A. v=k c(A) c(B) B. v=k c 2(A) c(B) C. v=k c (A) c 2 (B) D.以上都不是 9.在饱和BaSO 4溶液中,加入适量的NaCl ,则BaSO4的溶解度(A ) A.增大 B.不变 C.减小 D.无法确定 10、核外电子运动状态的描述较正确的是( C ) A.电子绕原子核作圆周运动 B.电子在离核一定距离的球面上运动 C.电子在核外一定的空间范围内运动 D.电子的运动和地球绕太阳运动一样 11、形成Π键的条件是( C )。 A.s 与s 轨道重叠 B.p 与p 轨道“头碰头”重叠

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