高一化学测试

高一化学测试姓名_________

一. 选择题（每小题只有一个正确答案）

1. 在前人科学研究的基础上，归纳总结出元素周期律的科学家是（）

A. 居里夫人

B. 罗蒙诺索夫

C. 道尔顿

D. 门捷列夫

2. 在空气中久置而不易变质的是（）A. 烧碱B. 泡花碱 C. 纯碱 D. 碱石灰

3. 下列叙述中正确的是（）A. 阳离子一定是金属离子, 阴离子一定只含有非金属元素

B. 金属元素的阳离子和某非金属元素的阴离子组成的物质一定是纯净物

C. 阴、阳离子相互结合后一定形成离子化合物

D. 金属K 不能从盐的水溶液中置换出金属单质

4. 两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有（）A. 1对 B. 2对 C. 3对 D . 4对

5. 下列实验中浓硫酸表现脱水性的是：① 浓硫酸敞口久置于空气中增重；② 浓硫酸干燥氢气；③ 浓硫酸使白纸变黑；④ 浓硫酸使蓝色硫酸铜晶体变白；⑤ 浓硫酸使铁、铝等金属钝化；⑥ 蔗糖中加入浓硫酸制“黑面包”（）A. ②④⑤ B. ③④⑤ C. ③⑥ D. ①③⑤

6. 某温度下，在100克水中加入m gCuSO 4或加入n g CuSO 4·5H 2O ，均可使溶液恰好达到饱和，则m 与n 的关系符合（）A. 250160n m = B. n n m 925001600+= C. n n m 1625001600+= D. n

n m 2525001600+= 7. 短周期元素 X 和 Y 可以形成 XY 4 型化合物, 若 X 的原子序数为 m , Y 的原子序数为 n , 则 m 和n 的相互关系不可能为（）A. m – 13 = n B. n + 5 = m C. m + 8 = n D. n – 11 = m

8. 在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为（）A. 1︰1︰1 B. 2︰2︰1 C. 2︰3︰1 D. 4︰3︰2

二. 选择题（每题只有一个或两个选项符合题意）

9. 硒是一种保健元素，含有硒元素的保健品现已进入市场。硒为第4周期第ⅥA 族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，硒元素不可能．．．

具有的性质是（）A. 其单质在通常状况下是固体 B. H 2Se 比HBr 稳定C. SeO 3对应的水化物是一种酸 D. 常见化合价有-2、+4、+6三种

10. 下列化合物中既含有离子键又含有共价键的是（） A. HNO 3 B. CaCl 2 C. NH 4ClD. H 2SO 4

11. 当Na 2O 2与NaHCO 3按质量比为39∶84混合，在密闭容器加热后，最后排出气体物质，则所得残留物是（）A. Na 2O 和Na 2O 2 B. Na 2O 2和Na 2CO 3 C. Na 2CO 3 D. Na 2O

12. 下列说法不正确的是（）A. 某溶液中滴入AgNO 3溶液，产生白色沉淀，该溶液中不一定含Cl -。

B. 某溶液与淀粉碘化钾溶液混合后显蓝色，证明该溶液是新制氯水。

C. 将氟气通入氯化钠水溶液中，有氢氟酸和O 2生成。

D. 实验证明氯水也能导电，但氯水不是电解质。

13. 实验室里需用480 mL 0.1 mol ·L -1的硫酸铜溶液，现选取一定规格的容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）A. 称取7.68 g 硫酸铜，加入480 mL 水 B. 称取12.0 g 胆矾配成480mL 溶液

C. 称取7.68g 硫酸铜，加水到480mL

D. 称取12.5 g 胆矾配成500 mL 溶液

14. 以N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）

A. 标准状况下，11.2L 水中含有的分子数为0.5N A

B. 1.8g 的NH 4+离子中含有的电子数为N A

C. 常温、常压下，48g 臭氧含有的氧原子数为3N A

D. 常温、常压下，11.2L 氧气所含原子数为N A

15. 能正确表示下列化学反应的离子方程式是（）A. 饱和石灰水跟稀硝酸反应

O H Ca H OH Ca 22222)(+=+++ B. 氨水和盐酸反应 H ++OH -=H 2O

C. 过量的硫酸氢钠与氢氧化钡溶液反应 Ba 2++2OH —+2H ++SO 42—

= BaSO 4↓+ 2H 2O

D. 用大理石与盐酸制取二氧化碳：CaCO 3＋2H ＋＝Ca 2+＋H 2O ＋CO 2↑

16. 下列比较中，正确的是（）A. 离子半径：S 2—＞Cl —＞Na ＋＞Mg 2＋ B. 热稳定性：H 2S ＜H 2Se

＜HClC. 酸性：HF ＞HCl ＞HBr ＞HI D. 氧化性：F 2>Cl 2> P > S

17. 下列有关硼元素的叙述中，正确的是（）A. 从硼的相对原子量为10.8，可判断硼原子核内的中子数为6 B. 在三氯化硼分子中，硼原子最外层满足了8电子结构 C. 硼元素可以和氢元素结合成为氢化物 D. 硼元素与氢氧根结合的化合物是一种强碱

18. mgCu 与足量浓H 2SO 4完全反应，在标准状况下得到nLSO 2，则被还原的H 2SO 4的量不正确．．．的是

（）A. g m n 4.2264 B. g n 4.2298 C. mol m 64 D. mol m 98

64 三. 填空题：（计42分）19. 盛硫化氢溶液的试剂瓶的内壁上有一层固体，它是__________，产生的原因是______________。20. X 、Y 、Z 三种常见的短周期元素，可以形成XY 2、Z 2Y 、XY 3、Z 2Y 2、Z 2X 等化合物。已知Y 的离子和Z 的离子有相同的电子层结构，X 离子比Y 离子多1个电子层。试回答：

（1）X 离子的结构简图为_______________________。（2）工业上由XY 2制取XY 3的化学方程式为_____________。（3）Z 2Y 对应水化物的碱性比LiOH_________。（4）Z 2Y 2的电子式为__________，其中含有键和__________键，Z 2Y 2溶在水中的反应方程式为 _。（5）Z 2Y 属于__________晶体，它与氯水反应的离子方程式为：。

21. 下图表示往某Na 2CO 3溶液滴入稀盐酸产生CO 2的过

程（1）写出a 点以前发生反应的离子方程式__________；

（2）写出a 点到b 点发生反应的离子方程式_____。

22. 超重元素的假设预言自然界中可能存在114号的稳定

同位素X ，请根据原子结构理论和元素周期律预测：

（1）X 元素位于周期表中第_______周期，________族，

为_______元素（金属或非金属）（2）写出其最高价氧化物

及其水化物的化学式_________、_______，并估计后者为

_____________（酸性或碱性）（3）它与氯气反应生成的化合物的化学式为_________________。

23. 许多元素都存在同位素，同位素在日常生活、工农业生产和科学研究等方面具有很重要的用途，如临床治癌、研究反应机理、核动力发电等。（1）国际上一致以碳元素的一种核素—— 原子质量的1/12作为标准来衡量各种原子的相对原子质量。（2）据报道，上海某医院正在研究用放射性同位素I 125

53治

疗肿瘤。该同位素原子核内的中子数是 ,该原子的质量是上述碳原子质量的倍。（3）

硼元素只有两种天然同位素B 10

5和B 115，硼元素的近似相对原子质量为10.8，则天然硼元素中B 115的质量

分数为。（4）已知反应：KClO 3 + 6HCl = KCl + 3Cl 2 + 3H 2O ,若用K 35ClO 3与H 37Cl 作用,则所得氯气的相对分子质量为。

24. 长期以来一直认为氟的含氧酸不存在。自1997年美国科学家用F2通过细冰末获得次氟酸（HFO ）以来，对次氟酸的研究引起了充分的重视。（1）次氟酸的电子式是____________，其中氧元素的化合价为_________ （2）写出制取次氟酸的化学方程式：_________________________（3）次氟酸很不稳定，试预测其受热分解的可能途径，用化学方程式表示：。（4）次氟酸能与水反应得到溶液A 。A 中含有B 、C 两种溶质；B 常用于雕刻玻璃；C 在MnO 2催化作用下能迅速分解生成一种使带火星的木条复燃的气体。次氟酸与水反应的化学方程式是。（5）将A 溶液滴入紫红色酸性高锰酸钾溶液中，溶液的紫红色逐渐褪去。完成并配平下列有关反应的离子方程式：□MnO 4－

+□+□H +

——□Mn 2+ +□+□O 2

↑ 四. 实验题：

25.下面a ～e 是中学生实验中常见的几种定量仪器：a. 量筒 b. 容量瓶 c. 滴定管 d. 托盘天平 e. 温度计（1）其中标示出仪器使用温度的是______。（填写编号）（2）能够用以精确量取液体体积的是______。（填写编号）（3）在读取a 、b 仪器

内液体的体积数时，俯视得到的数据比正确数据偏小的是

______。（填写编号）（4）移取10.5g 固体样品(1g 以下

使用游码)时，将样品放在了天平的右盘，则所称样品的

实际质量为______g.26. 现用MnO 2与浓盐酸反应制取氯气，再用Cu 粉和Cl 2制取少量CuCl 2的实验，其实验流程示意图，如下：上图中“→”表示气体流向.请回答下列问题

（1）B 与C 所需仪器的名称是_____________，B 中应选用的试剂是_____________，C 中选用的试剂的作用是_____________。（2）请设计一个Cl 2和Cu 粉反应的实验装置（用装置图表示并注明试剂名称），说明根据什么现象判断已有CuCl 2生成。（3）E 中发生反应的化学方程式为_____________。

五. 计算题：

27. 20℃时，向足量的硫酸铜饱和溶液中投入1.6g 无水硫酸铜，然后蒸去10 g 水，再恢复到20℃。问最终可析出硫酸铜晶体（CuSO 4·5H 2O ）多少克？（20℃时硫酸铜的溶解度是20g ）

28. 密闭容器中将3.62gNaOH 、Na 2S 、Na 2SO 3的混合物溶于50 mL 某浓度的稀 H 2SO 4中，不放出任何气体，再加入100 mL 0.1mol ·L －1的Ba(OH)2溶液，正好中和过量的 H 2SO 4。将反应所得沉淀分离、洗净、烘干、称重，其质量为3.29 g 。求：

（1）原混合物中各物质的物质的量之比；（2）原稀H 2SO 4的物质的量浓度。

三. 填空题：19. S ；2H 2S+O 2==2H 2O+S

20. （1）

（2）2SO 2+O 2 催化剂 △ 2SO 3 （3）强

（4）+

-??+????????????Na O O Na 2][；离子；非极性共价；2Na 2O 2+2H 2O==4NaOH+O 2↑ （5）离子，Cl 2+S 2－==S ↓+2Cl －

22. （1）七；IVA 族；金属（2）XO 2、4)(OH X ；碱性（3）X+2Cl 2==XCl 423. ① 12C ② 72；125/72 ③ 81.5％ ④ 73.324.

（1）??????????????F O H ；－2 （2）F 2+H 2O==HFO+HF （3）↑+↑?

222O HF HFO （4）222O H HF O H HFO +?+（5）（2）MnO 4－+（5）（H 2O 2 ）+（6）H + = Mn 2+ + （8）（H 2O ）+（5） O 2↑四. 实验题：25.（1）abc （2）c （3）b （4）9.526.（1）洗气瓶，水，吸水

（2）燃烧管、酒精灯、导气管、气体吸水装置（图略）、棕黄色物质出现（3）Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2O 五. 计算题：27. 解：设析出CuSO 4·5H 2O 为x 克3

.6)3(6.125016010

2509020100='-?+?=x x x （2分）答：略28. 解：（1）2Na 2S+Na 2SO 3+3H 2SO 4==3S ↓+3Na 2SO 4+3H 2O,

O H B a S O OH Ba SO H 242423)(+↓=+，由题意知：1:2:)(322=SO Na S Na

设NaOH 为y ， Na 2S 为2x ，Na 2SO 3为x 有：

质量守恒???=?+?=+?+29.301.033.233262.312627840x x x y （2分）???==∴02

.001.0y x ∴ NaOH:Na 2S:Na 2SO 3=0.020 : 0.02 : 0.01=2 : 2 : 1（2分）

（2）SO 42－守恒，最终溶液中为BaSO 4:2.33g 为0.1mol Na 元素守恒：NaOH:0.02mol,

Na 2S:0.02mol , Na 2SO 3 :0.01mol ∴ )(Na n =0.02+0.02×2+0.01×2=0.08mol （2分） ∴ )(42SO Na n =0.04mol ∴ C(H 2SO 4)= L

mol 05.004.0 = 0.8mol/L （1分）答：略。

高一化学单元测试题

第一章《化学反应及其能量变化》单元测验试卷实验班姓名一、选择题 1．氧化还原反应的实质是（ C ）A．氧元素的得与失 B．化合价的升降 C．电子的得失或偏移 D．分子中原子重新组合 2．关于电解质的下列说法中正确的是（ D ） A．在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物 B．在水溶液中或熔化状态下能导电的物质 C．在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物 D．在水溶液中或熔化状态下导电所需的离子由原物质本身电离出来的化合物3．关于强电解质的叙述正确的是（ CD ） A．在固体状态下能导电的物质 B．在水溶液里能导电的化合物C．强酸、强碱和大多数盐属于强电解质 D．在水溶液里或熔化状态下几乎完全电离的化合物 4．下列电离方程式中，错误的是（ BC ） A．H2CO3H++HCO3－ HCO3－H++CO32－ B．H2SO42H++SO42－ C．NaHS=Na++H++S2－ D．NaHSO4=Na++H++SO42－ 5.下列哪个反应可用Ca2++CO32－=CaCO3↓表示（ CD ） A．向Ca(OH)2溶液中通入CO2 B．CaCl2溶液和BaCO3混合 C．Ca(NO3)2溶液和Na2CO3溶液混合 D．Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液混合6．下列反应中H2SO4只表现氧化性的是（ BC ） A．2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O B．C+2H2SO4(浓)　△ CO2↑+2SO2↑+2H2O C．H2S+H2SO4(浓)= S↓+SO2↑+2H2O D．Cu+2H2SO4(浓)　△ CuSO4+SO2↑+2H2O 7.对于电解质的导电能力，下列说法正确的是（ D ） A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 B．导电能力强的溶液一定是浓溶液 C．相同温度下，导电能力强的溶液中离子个数一定多 D．相同的温度下，单位体积中的离子个数越多，阴离子或阳离子所带电荷的绝对值越大，溶液的导电能力越强 8．下列实验操作正确的是（ AD ） A．使用容量瓶配制溶液，移液时应洗涤烧杯2～3次 B．用100mL量简量取5.5mL稀盐酸 C．用托盘天平称量11.50g NaCl固体 D．使用滴定管前，用蒸馏水清洗后必须再用需要注入的溶液清洗 9．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（ CD ） A．氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液 B．金属钠在氯气中燃烧 C．铁片置于硫酸铜溶液中 D．金属钠放入水中生成氢氧化钠和氢气10．下列四个有水参加的化学反应中，水只作还原剂的是（ C ） A．电解水 B．铁和水蒸气作用生成四氧化三铁和氢气

高一化学-高一人教版新课标同步测试化学(4) 最新

高一化学同步测试（4）离子反应一、选择题（只有1个正确答案；共6小题，每小题3分，共18分。） 1．下列物质中，能够导电的电解质是（）A．Cu丝B．熔融的MgCl2C．NaCl溶液D．蔗糖 2．下列物质中,不能电离出酸根离子的是 ( ) A．Na2S B．Ba(OH)2C．KMnO4D．KCl 3．NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋、和SO42－。下列对于NaHSO4的分类中不正确的是（）A．NaHSO4是盐B．NaHSO4是酸式盐 C．NaHSO4是钠盐D．NaHSO4是酸 4．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．HClO B．Cl2C．NaHCO3D．CO2 5．今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是（）A．X是一定为电解质B．X可能为非电解质 C．X只能是盐类D．X可以是任何化合物 6．能用H++OH-＝H2O表示的是（）A．NaOH溶液和CO2的反应B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应 C．NaOH溶液和盐酸反应D．氨水和稀H2SO4的反应二、选择题（有1-2个答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对

一个给2分，选错一个该小题不给分。共10小题，每小题4分，计40分。） 7．下面关于电解质的叙述中错误的是（）A．在水溶液中或熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质 B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴 C．电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质 D．纯水的导电性很差，所以水不是电解质 8．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是（）A．化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸 B．化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱 C．化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐 D．NH4Cl电离的电离方程式是：NH4Cl＝NH4+＋Cl-，所以NH4Cl是盐 9．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B．Ca2+、HCO3-、C1-、K+ C．Mg2+、Ag+、NO3-、Cl-D．H+、Cl-、Na+、CO32- 10．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3-B．Cu2+、K+、SO42-、NO3- C．Na+、K+、Cl-、NO3-D．Fe3+、K+、SO42-、Cl- 11．已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，则下述离子组中能与上述离子共存的是（）A．CO32-、Cl-B．NO3-、Cl-C．NO3-、SO42-D．OH-、NO3- 12．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应OH-＋H+＝H2O B．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O C．铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag D．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑ 13．在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2++SO42-＝BaSO4↓表示的是（）A．BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl B．BaCO3+H2SO4 = BaSO4↓+CO2↑+H2O C．Ba(NO3)2+ H2SO4= BaSO4↓+2H NO3 D．Ba(OH)2+ 2KHSO4 = BaSO4↓+K2SO4+2H2O 14．重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，

高一化学期末试题(附答案)

高一化学期末试卷命题人：第I卷（选择题共60分）可能用到的相对原子质量： H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Na: 23 Mg: 24 Al: 27 S: 32 一、选择题（共30小题，每题2分，共60分。只有一个选项．．．．．．符合题意。）1．以下是一些常用危险化学品的标志，其中盛放剧毒药品的外包装上应贴的标志是( ) 2．下列实验操作正确的是( ) A．制取蒸馏水时，为了防止瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶内加入几片碎瓷片B．稀释浓硫酸时，常把水加入到盛浓硫酸的烧杯中 C．做CO还原Fe 2O 3 实验时，为防止CO污染环境，实验完毕，常先停止通CO，再停止加热 D．在用水吸收HCl气体时可把导管直接插入液面下 3．设N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( ) A．常温常压下，11.2L NH 3所含的原子数为2N A B．常温常压下，80g SO 3含有的氧原子数为3N A C．标准状况下，22.4L H 2中所含原子数为N A D．一定条件下，56g铁粉与足量的Cl 2完全反应转移电子数目为2N A 4．下列叙述正确的是（） A．1 mol H 2O的质量为18g/mol B．CH 4 的摩尔质量为16g C．3.01×1023个SO 2 分子的质量为32g D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L 5.厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是( ) A.烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹 B.用煤气灶燃烧沼气(主要成分为甲烷：CH 4 )为炒菜提供热量

C.牛奶久置变质腐败 D.用醋酸除去水垢[主要成分是CaCO 3、Mg(OH) 2 ] 6.当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是：（） A、水 B、煤油 C、沙子 D、泡沫灭火剂 7．下列物质中，不属于合金的是( ) A．青铜 B．高碳钢 C．水银 D．黄铜 8．下列物质中，熔点最低的是( ) A．钠 B．钨 C．铁 D．钠钾合金 9．下列说法不存在因果关系的是( ) A．钠容易与空气中的水蒸气和氧气反应，所以钠保存在煤油中 B．碳酸氢钠和碳酸钠的水溶液都呈碱性，所以它们被作为食用碱 C．某化合物的焰色反应为黄色，说明该反应一定不含钾元素，因为钾元素的焰色反应为紫色 D．FeSO 4可以防止油炸食物被氧化，因为FeSO 4 具有还原性 10．下列有关常见的几种金属氧化物的性质和用途的说法不正确的是( ) A．氧化钙可用作干燥剂 B．Al 2O 3 可用作耐火材料 C．Fe 2O 3 可用红色油漆和涂料 D．Na 2O 2 、CuO、FeO都能溶于水，且与水反应都生成相应的碱 11、下列有关胶体和溶液的比较中正确的是( ) A、溶液澄清透明，胶体浑浊不透明 B、溶液呈电中性，胶体带有电荷 C、光束通过溶液没有特殊现象，光束通过胶体有丁达尔效应 D、溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体粒子的运动无规律 12．下列离子方程式书写正确的是( ) A．把钠投入到硫酸铜溶液中：Cu2++2Na=Cu+2Na+ B．烧碱溶液与小苏打溶液混合：OH—+HCO 3—=CO 2 ↑+H 2 O C．碳酸钙溶于醋酸：CaCO 3+2H+=Ca2++CO 2 ↑+H 2 O D．氯化亚铁溶液中加入氯水：2Fe2++Cl 2 =2Fe3++2Cl— 13．现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是（）A．苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ B．苹果汁含有Cu2+ C．苹果汁含有OH－ D．苹果汁含有Na+ 14．在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。下列表示氢氧化钠加入量(x)与溶液中沉淀物的量(y)的关系示意图中正确的是( )

高一化学课堂测试题及答案

高一化学课堂测试题及答案高一化学课堂测试题及答案【导语】化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律；创造新物质的科学。下面关于高一化学课堂测试题及答案，希望可以帮到您! 1.人体内所必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是( ) A.K B.Ca C.Na D.Fe 思路解析：此题是生活常识，缺钙可导致骨质疏松。答案：B 2.随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是( ) A.利用电池外壳的金属材料 B.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 C.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D.回收其中石墨电极思路解析：重金属中毒是非常严重的环境污染问题，与其他选项进行比较后可以发现，其他原因都是比较次要的原因。答案：B 3.我国悠久，文化灿烂，文物众多。由于的原因，造成众多文物流失。2000年5月，在香港拍卖会上，保利集团花费3 000多万港币购回火烧圆明园时流失的国宝——铜铸的牛首、猴首和虎首。普通铜器放置时间较长，容易出现铜绿，其主要成分是Cu2(OH)2CO3。这三件1760年铜

铸的国宝在240年后看上去依然熠熠生辉，不生锈，下列对其原因的分析，最可能的是( ) A.它们的表面都镀上了一层耐腐蚀的黄金 B.环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去 C.铜的金属活动性比氢小，因此不易被氧化D.铸造这些国宝用的铜不是纯铜，是铜的合金，成分不同，性质不同造成的思路解析：铸造这些国宝用的铜不是纯铜，是银、铜、锌等金属的合金，使得其中的铜不易生锈。答案：D 4.钢和铁都是含有多种元素的合金，除了铁之外，碳是最主要的合金元素之一，它对钢和铁的性质有何影响? 思路解析：根据含碳量的不同区分钢和铁，含碳量较少的是钢，含碳量较高的是铁;而钢又可以根据其中碳的含量分为高碳钢、中碳钢和低碳钢。它们主要影响到合金的硬度、强度、韧性和加工性能、耐磨性能等。答案：要影响到合金的硬度、强度、韧性和加工性能、耐磨性能等。 5.哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵混合物作为固体燃料。加热铝粉使其氧化并放出大量热量，促使混合物中另一种燃料分解。m摩尔高氯酸铵分解时除产生2m摩尔水蒸气和m摩尔氧气外，其他组成元素均以单质形式放出，因而产生巨大的推动力。试写出其中涉及的方程式： (1)___________________________________________________ _______________________。

人教版高一化学必修1全套同步练习(附答案)

人教版b1-§上学期期中测试1 可能用到的相对原子质量： H —1、N —14、O —16、S —32、Cl —35.5、K —39、Na —23、 Ag--108 第Ⅰ卷（共50分）一、选择题（共15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分） 1、胶体区别于其他分散系的本质特征是： A ．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能 B ．产生丁达尔现象 C ．分散质粒子直径在1nm ～100nm 之间 D ．胶体在一定条件下能稳定存在 2、下列物质混合发生化学反应，且反应属于离子反应的是： A ．H 2和O 2反应生成水 B ．锌片投入稀硫酸中 C ．KClO 3(固体)和MnO 2(固体)混合加热制O 2 D ．NaOH 溶液和K 2SO 4溶液混合 3、离子方程式H +＋OH —＝H 2O 可表示的化学反应是 A ．盐酸和氢氧化钡的反应 B ．硝酸和氢氧化镁的反应 C ．硫酸和氢氧化钡的反应 D ．盐酸和氢氧化铜反应 4、等质量的下列物质中，所含分子数最少的是( A ．Cl 2 B ．HCl C ．NH 3 D ．H 2SO 4 5．下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是 A ． Fe ＋2HCl=H 2＋FeCl 2 B ．2FeCl 2＋Cl 2＝2FeCl 3 C ．CaO ＋H 2O ＝Ca(OH)2 D ．2Fe(OH)3 ＝Fe 2O 3 ＋3H 2O 6、下列各组的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是（） A 、氢氧化钠与盐酸,；氢氧化钠与碳酸 B 、BaCl 2溶液与Na 2SO 4溶液；Ba(OH)2溶液与H 2SO 4溶液 C 、Na 2CO 3溶液与硝酸溶液；CaCO 3溶液与硝酸溶液 D 、石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸 7、设A N 为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（） A ．1A N 个氢气分子所占的体积为22.4L B ．A N 2个二氧化碳分子的质量为44g C ．1000mL0.1mol/L 的NaCl 溶液中，+Na 与-Cl 离子总数为A N 2.0 D ．17g 氨气中所含原子数为A N 8、实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是Na 2CO 3、NaCl 、AgNO 3。实验员选择了一种试剂就把它们区别开来了，这种试剂是： A ．盐酸 B 、氢氧化钠溶液 C 、氯化钡溶液 D 、硝酸 9、下列变化需要加入氧化剂才能实现的是 A.HCl →H 2 B 、NaCl →Cl 2 C 、CuSO 4→Cu D 、HClO →Cl 2 10、某实验小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、铁架、三角架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、火柴、滤纸、漏斗。只应用上述仪器或用品，不能进行的实验操作是 A. 蒸发 B. 萃取 C. 过滤 D. 蒸馏 11、和22 g CO 2所含分子数相等的水的质量为( ) A ．44 g B ．22 g C ．18 g D ．9 g 12、下列溶液中Cl －浓度与50 mL 1 mol ·L -1 AlCl 3溶液中Cl －浓度相等的是（） A ．150 mL 1 mol ·L -1的NaCl 溶液 B ．75 mL 2 mol ·L -1 NH 4Cl 溶液 C ．150 mL 2 mol ·L -1 的KCl 溶液 D ．75 mL 1 mol ·L -1 的FeCl 3溶液 13、根据阿伏加德罗理论：在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。在一定温度和压强下，1体积的A 2气体和3体积的B 2气体合成2体积的C 气体，则C 气体的化学式为： A 、A B 3 B 、AB C 、A 3 B D 、A 2 B 3 14、2.16 g Ｘ2O 5中含有0.1 mol 氧原子，则X 的相对原子质量为( ) A ．28 B ．28g/mol C ．14 D ．14g/mol 15、某实验室合成了一种可溶的金属氯化物(RCl x )，为了测定该金属氯化物的成分，研究人员做了以下实验：，取物质的量浓度为0.05 mol ·L -1的金属氯化物(RCl x ) 溶液20 mL ，使之恰好与20 mL 0.15 mol ·L -1的AgNO 3溶液完全反应。则该氯化物的化学式为（） A ．RCl B ．RCl 2 C ．RCl 3 D ．RCl 4 二、选择题（每小题有1~2个选项符合题意，每小题4分，共16分） 16、下列说法正确的是： A.摩尔是物质的量的单位 B.熔融状态下或溶液中能导电的物质就是电解质 C.氧化还原反应的本质是化合价发生了变化 D. 得电子的物质被还原，是还原剂。 17、配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（） A ．所用NaOH 已吸潮 B ．向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀 C ．有少量NaOH 溶液残留在烧杯内 D ．向容量瓶加水时眼睛一直俯视液面 18、下列物质容易导电的是： A 、熔融状态下的氯化钾 B 、铜 C 、硫酸铜晶体 D 、无水乙醇 19、为了除去粗盐中Ca 2+、Mg 2+、SO 42-及泥沙,将粗盐溶于水,然后进行下列操作：①过滤,②加过量的NaOH 溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na 2CO 3溶液 ⑤加过量的BaCl 2溶液, 正确操作的顺序是( ) A.①④⑤②③ B.④①②⑤③ C.②⑤④①③ D. ⑤②④①③ 20、等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相同的（） A ．原子数 B ．体积 C ．分子数 D ．质量 21、浓度为0.01mol·L -1的HCl 溶液VmL ，加水稀释到2VmL ，取出10mL,这10mL 溶液中含有C(H +)( ) A ．0.05mol/L B ．0.001mol/L C ．0.002mol/L D ．0.005mol/L 22、能在溶液中大量共存的一组离子是 A 、Cu 2+、SO 42-、OH —、K + B 、Na 、CO 32-、H +、Cl - C 、H +、Cl -、NO 3-、Ba 2+ D 、Ca 2+、H +、CO 32-、NO 3- 23．农药波尔多液可用于水果灭虫，是由石灰水和硫酸铜溶液混合而成的悬浊液。它不能用铁制容器盛放，是因为铁与该农药中的硫酸铜起反应。在该反应中，对铁的叙述错误．．的是 A ．铁发生还原反应 B.铁发生氧化反应 C ．铁是还原剂 D. 铁失去电子 24．下列反应中，离子方程式书写正确的是 A ．氢氧化钡与盐酸反应： OH —+H +=H 2O B ．Fe 和盐酸反应：2Fe ＋6H +＝2Fe 3+＋3H 2↑ C ．Cu 和AgNO 3溶液反应：Cu ＋Ag +＝Cu 2+＋Ag

高一化学硅测试题

第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角——硅 5分钟训练(预习类训练，可用于课前) 1.下列说法中不正确的是（） A.新型无机非金属材料具有光学特性、生物功能、电学特性、耐高温、强度高 B.光导纤维做通讯材料有许多优点，但怕腐蚀，铺设也很不方便 C.高温结构陶瓷比金属材料具有许多优点，如不怕氧化、密度小等优点 D.光导纤维除用于通讯外，还可以用于医疗、信息处理等许多方面思路解析：光导纤维的主要成分是二氧化硅，其性质稳定，耐腐蚀能力要比金属材料要强得多，所以，认为它怕腐蚀的说法是不正确的。答案：B 2.有关材料分类正确的是（） A.硅酸盐材料属于新型无机非金属材料 B.高温结构陶瓷属于新型的无机非金属材料，金属属于金属材料，但都属于结构材料 C.新型无机非金属材料包括半导体材料、光导纤维、氧化铝陶瓷等 D.氮化硅属于新型无机非金属材料，但不是高温结构材料思路解析：A项中硅酸盐材料不是新型的材料，而是传统的材料；B 项金属中有些材料不是结构材料；D项中氮化硅也是高温结构材料。答案：C

3.你知道地壳中含量最多的元素是什么吗？空气中含量最多的元素是又是谁？思路解析：通过阅读教材或查阅资料都可以知道。答案：地壳中含量最多的元素是氧，其次是硅；空气中含量最多的元素是氮，其次是氧。 4.观察下列图片，考虑硅在自然界中的主要存在形态如何？请作简单描述。思路解析：从本题提供的图片及教材的文字介绍、生活经验等多个方面来回答这个问题，都可以得出正确的答案。答案：硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤，约占地壳质量的90%以上。 5.根据教材上介绍的二氧化硅的正四面体结构图，自己动手制作一个二氧化硅的分子结构模型。思路解析：二氧化硅的空间结构是正四面体，可以用陶土来制作一个正四面体模型，也可以用小木棍和小球（珠）做成一个类似于教材上的结构。

人教版高一化学必修一期末试卷及答案

高一化学（必修一）期末试卷本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量： H：1 O：16 Na：23 S：32 Cu：64 N：14 Cl：35.5 Fe：56 Ba：137 第I卷（选择题，60分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共60分） 1、当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是：（） A、水 B、煤油 C、沙子 D、泡沫灭火剂 2、在自然界中，既有以化合态存在，又有以游离态存在的元素是（） A、碳 B、硅 C、镁 D、铝 3、下列说法正确的是：（） A、1mol N2的质量是14g B、H2SO4的摩尔质量是98 g C、H2O的摩尔质量是18 g /mol D、1mol HCl的质量是36.5 g /mol 4、下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是( ) A．CO32－、H+、Na+、NO3－B．H+、Ag+、Cl－、SO42－ C．K+、Na+、OH－、NO3－D．Ba2+、Ca2+、SO42－、OH－ 5、下列离子反应方程式中，正确的是( ) A．铁与稀硫酸反应Fe+2H+====Fe3++H2↑ B．二氧化碳与水反应CO2+H2O====2H++CO32－ C．碳酸钡与盐酸反应CO32—+2H+====H2O+CO2↑+Ba2+ D．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应2OH—+Cu2+====Cu(OH)2↓ 6、下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是（） A．石墨、醋酸溶液、食盐晶体B熔融状态的KOH、熔融状态的NaCl C．稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3D．液氨、石灰水、水银

高一化学第一章测试题

高一化学第一章测试题相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na: 23 Cl:35.5 S:32 Mg:24 Al:27 N:14 （请将你选择题的所选答案填到以下的答案表格中，否则此题不记分！）一.选择题（只有一个选项符合题意，每题3分，共30分） 1.要从食盐水溶液中分离得到食盐固体可采用的实验操作是（）Ａ、分液Ｂ、过滤Ｃ、蒸馏Ｄ、蒸发 2.下列实验中不需要用到玻璃棒的是( ) A、配制0.1mol/L食盐溶液500mL B、过滤 C、溶解 D、分液 3.从碘水中萃取碘的实验中，不能用作萃取剂的是( ) Ａ、四氯化碳(CCl4)Ｂ、乙醇（酒精）Ｃ、苯Ｄ、汽油 4.实验室要配制0.5mol/L硫酸溶液500mL，需要用10mol/L的硫酸溶液的体积是( ) A、25 B 、25L C 、25mL D 、50mL 5.金属钠的摩尔质量为( ) A、23 B、23g C、23mol D 、23g/mol 6.下列物质中，其物质的量为0.2mol的是( ) A、2.2g CO2 B、4.8gMg C 、4.48L O2D、49g H2SO4 7.在0.5molNa2SO4中，含有的Na+离子数是( )个。Ａ、3.01×1023 B、 6.02×1023 C、 0.5 D 、 1 8.在相同条件下，与0.5mol由N2和CO组成的混合气具有相同的体积的是( ) A 1g H2 B 10g O2 C 11g CO2 D 16g CH4 9.除去NaNO3中少量NaCl、Ca(NO3)2杂质，所用试剂及顺序正确的是： A Na2CO3 AgNO3 HNO3 B AgNO3 Na2CO3 HCl C AgNO3 Na2CO3 HNO3 D AgNO3 K2CO3 HNO3 10.下列溶液中c(Cl-)最大的是（） A 65mL1mol/L的KCl溶液 B 25mL3mol/L的NaCl溶液 C 20mL2mol/L的MgCl2溶液 D 10mL1.5mol/L的AlCl3溶液二.选择题（每小题有一个或二个选项符合题意，每题全对给3分，如有两个正确选项，但只选一个且正确的给 1分，凡有多选或错选的不给分。共15分） 11.在下列实验操作中错误的是： ( ) A分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。 B蒸馏时，应使温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶的瓶底。 C 过滤时，玻璃棒在引流过程中应放在三层滤纸处。 D称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平左盘，砝码直接放在托盘天平右盘。 12.下列说法不正确的是( ) A 物质的量是用来研究微观粒子的一个国际基本物理量，其单位是摩尔。 B气体的摩尔体积与温度和压强有关，压强越大，体积越大。 C 若x个N（氮）原子的质量是1克，则阿佛加德罗常数可表示为28x/mol D 任何一种微观粒子，当摩尔质量以g/mol为单位时，其数值与这种粒子的相对分子质量或相对原子质量相同。 13.下列叙述正确的是( ) A 250C101KPa条件下，1摩尔任何气体的体积都是22.4升。 B 同质量的O2和O3所含的氧原子数相同。 C 同温同压下两种气体，只要分子数相同，所占体积相同，质量也相同。 D 标准状况下，体积是22.4升的物质，其物质的量可能是1摩尔。 14. 对于a molH2O和a molCO2的说法正确的是( ) A相同条件下体积一定相同 B 相同条件下的密度一定相同 C 分子个数与原子个数对应相同 D 质量比是9:22 15.物质的量浓度相同的NaCl MgCl2 AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3:2:1时，三种溶液中Cl-的物质的量之比为( ) A 1:1:1 B 1:2:3 C 3:2:1 D 3:4:3

高一化学必修一硅和氮测试题(可编辑修改word版)

高一化学必修一硅和氮专练 1 下列有关Si 及SiO 2 的用途说法不正确的是（） A．SiO2 用于制造光导纤维 B．水晶、玛瑙和石英的主要成分都是SiO2 C．含Si 4％的钢，可用于造变压器铁芯 D．因为Si 是导体，所以可以用于制造集成电路 2.下列物质中主要成分不是二氧化硅的是（） A．硅胶B．水晶C．玛瑙D．硅石 3下列关于硝酸的叙述中，正确的是[ ] A．在相同条件下，硝酸的浓度越大，密度越大，挥发性越强 B．所有的金属与稀硝酸反应都放出NO 气体 C．稀硝酸与铜反应生成NO，而浓硝酸与铜反应则生成NO2，说明稀硝酸的氧化性更强D．稀硝酸具有酸的通性，可与较活泼金属反应生成氢气 4以下哪个性质不是所有铵盐的通性[ ] A．都易溶于水B．都可分解放出氨气 C．都能与碱反应且均放出氨气D．都是离子化合物能形成离子晶体 5 1.92g Cu 投入适量的浓硝酸中，充分反应后，共收集到1.12L 标准状态下的气体，如将此气体通过足量水，最后剩余气体的体积是（标准状态下） A 448mL B 560mL C 224mL D 896mL 6一定量的浓硝酸与足量的铜反应（后期加热），得到对氢气的相对密度为28 的混和气体，该气体通过水后，体积缩小了1/3，则混和气体中含NO2的体积百分含量为 A 85.5% B 66.7% C 33.3% D 27.4% 7取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃棒上，然后按顺序分别摘加69％HNO3，98.3％H2SO4和新制氯水，三张试纸最后呈现的颜色依次为 A 白红白 B 红黑红 C 红红红 D 白黑白 8根据硝酸尾气处理原理：NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O，下列气体不可能完全被过量的NaOH 溶液吸收的是（N 表示物质的量） A N(NO2)︰N(O2)＝4︰1 B N(NO2)︰N(NO)＝4︰1 C N(NO)︰N(O2)＝4︰1 D N(NO2)︰N(NO)＝1︰4 9将0.2mol NO2、0.1mol CO2、0.5mol HCl 气体分别依次通入含0.4mol NaOH 溶液中，最后所得的尾气的主要成分 A NO、CO2 B NO2、CO2 C NO、CO2、HCl D NO2、NO、CO2 10在下列反应中表示NH3既有还原性又有碱性的反应是 A NH3＋HNO3＝NH4NO3 B 8NH3＋3Cl2N2↑＋6NH4Cl C 4NH3＋5O24NO↑＋6H2O D 2NH3＋3CuO 3Cu＋N2↑＋3H2O 11利用下列各组物质制备和收集相应的气体，适宜采用所示装置的是：① 二氧化锰和浓盐酸② 二氧化锰和双氧水③ 碳酸钙与稀硫酸④ 亚硫酸钠与浓硫酸⑤ NaOH 固体和浓氨水 A ④ B ②④ C ②④⑤ D ①②③④⑤ 12质量分数为30％的NH3·H2O 与水等体积混合后，所得溶液质量分数 A 大于15％ B 等于15％ C 小于15％ D 无法确定 13．将下列硅酸盐的化学式改写为氧化物的形式：（1）钙长石（CaAl 2 Si 2 O 8 ） (2) 透闪石【Ca2Mg5Si8O22(OH)2】 14A、B、C、是单质，X、Y、Z、H、J、L 是化合物，组成B 的元素是绿色植物生活所必需的大量元素之一，且B 在空气中燃烧可以得到X 和J，X 和J 均为固体，X 水解可生成两种碱性物质。在适当条件下，它们相互之间有下图所所示的转化关系：（1）用化学式表示化合物L 、单质C 。

(完整版)高一化学必修一期末考试试卷

高一化学必修一期末考试试卷班级学号姓名得分第一卷（选择题 60分）一、选择题：本题包括30小题，每小题2分共60分。每小题只有一个选项最符合题意。1．过滤时不需要的玻璃仪器是 ( ) A．烧杯B．玻璃棒C．漏斗D．试管 2．进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是( ) A．不慎将酸溅到眼中，应立即用干布擦，后边洗边眨眼睛。 B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液。 C．酒精在实验台上燃烧时，用水扑灭火焰。 D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸。 3．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( ) A．1g氢气中所含有的分子数为N A B．0.5mol/L、2L的AlCl3溶液中含有氯离子数为N A C．32g氧气中所含的氧原子数为N A D．1mol/L、500mL的H2SO4溶液中 SO42—的数目为0. 5 N A 4．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( ) A．分液、蒸馏、萃取 B．萃取、蒸发、分液 C．分液、萃取、蒸馏 D．蒸馏、萃取、分液 5．下列除杂方案正确的是（括号内为除杂剂）( ) A．NaOH溶液中混有Ba(OH)2 (CuSO4) B．Cu(NO3)2中混有AgNO3 (Cu粉) C．CO中混有CO2 （炽热的炭） D．CO2中混有HCl气体（NaOH溶液）6．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是 ( ) A．干燥的 B．瓶塞不漏水的 C．用欲配制的溶液润洗过的D．以上三项均须要求的 7．下列各溶液中,Na+物质的量浓度最大的是( ) A．4L0.5mol/LNaCl溶液 B．1L0.3mol/LNa2SO4溶液

高一化学必修1综合测试题

高一化学必修1综合测试题（答题时间：90分钟）第I 卷（选择题共50分）可能用到嘚相对原子质量：H ：1 N ：14 Cu ：64 O ：32 一. 选择题（本题共25小题，每小题2分；每小题只有一个选项符合题目题意） 1. 下列气体中，不会造成空气污染嘚是（） A. N 2 B. NO C. NO 2 D. SO 2 2. 下列金属氧化物中属于两性氧化物嘚是（） A. 22O Na B. 32O Al C. 32O Fe D. CaO 3. 在常温下，下列溶液不能溶解铁嘚是（） A. 稀硫酸 B. 3FeCl 溶液 C. 2CuCl D. 浓硫酸 4. 下列叙述正确嘚是（） A. 纯碱、烧碱均属碱 B. 2SiO 、2SO 均属酸性氧化物 C. 凡能电离出+ H 嘚化合物均属酸 D. 盐类物质一定含有金属离子 5. 下列情况会对人体健康造成较大危害嘚是（） A. 自来水中通入少量2Cl 进行消毒杀菌 B. 用2SO 漂白食品 C. 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着嘚水垢（3CaCO ） D. 用小苏打（3NaHCO ）发酵面团制作馒头 6. 下列气体不能用排空气法收集嘚是（） A. O 2 B. NH 3 C. NO D. CO 7. 下列离子能大量共在嘚是（） A. ++--Na Ba SO OH 、、、224 B. -+++Cl Al Na H 、、、3 C. +-+-K NO NH OH 、、、34 D. +++-K Na H SO 、、、23

8. 将CO 2气体通入下列溶液中，联系所学知识推测不会出现浑浊嘚是（） A. 2CaCl 溶液 B. 饱和32CO Na 溶液 C. 澄清石灰水 D. 32SiO Na 溶液 9. 下列反应中，不能产生氢气嘚是（） A. 红热嘚铁与水蒸气 B. 钠与水 C. 铝和NaOH 溶液反应 D. 铁与稀硝酸反应 10. 等质量嘚钠进行下列实验，其中生成氢气最多嘚是（） A. 将钠投入到足量水中 B. 将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量嘚水中 C. 将钠放入足量稀硫酸中 D. 将钠放入足量稀盐酸中 11. 针对实验室制取氨气，下列说法不正确嘚是（） A. 发生装置与用3KClO 制取2O 嘚装置相同 B. 可用排水法收集氨气 C. 氨气嘚验满可以用蘸有浓盐酸嘚玻璃棒放于试管口附近 D. 可以用碱石灰干燥氨气 12. 下列叙述中不正确嘚是（） A. 铝制、铁制容器常温下可以盛放浓硫酸和浓硝酸 B. 久置嘚浓硝酸呈黄色 C. 硝酸电离出嘚 H 能被Zn 、Fe 等金属还原成2H D. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥2Cl 、氧气等气体 13. 下列实验现象嘚描述错误嘚是（） A. 氢气在氯气中燃烧生成绿色烟雾 B. 红热嘚铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色颗粒 C. 硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰 D. 钠在空气中燃烧，发出黄色嘚火焰，生成淡黄色固体 14. 下列说法中，正确嘚是（） A. 久置嘚氯水与新制嘚氯水，都能使有色布条褪色 B. 氯气、液氯和氯水是同一种物质 C. 碘化钾溶液中加淀粉溶液变蓝色 D. 加碘盐就是在食盐中加入适量嘚碘酸钾（3KIO ）

高一化学离子反应同步测试

新课标高一化学同步测试（A）第二节离子反应一、选择题（只有1个正确答案；共6小题，每小题3分，共18分。） 1．下列物质中，能够导电的电解质是（）A．Cu丝B．熔融的MgCl2C．NaCl溶液D．蔗糖 2．下列物质中,不能电离出酸根离子的是 ( ) A．Na2S B．Ba(OH)2C．KMnO4D．KCl 3．NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋、和SO42－。下列对于NaHSO4的分类中不正确的是（）A．NaHSO4是盐B．NaHSO4是酸式盐C．NaHSO4是钠盐 D．NaHSO4是酸 4．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．HClO B．Cl2C．NaHCO3D．CO2 5．今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是（） A．X是一定为电解质B．X可能为非电解质 C．X只能是盐类D．X可以是任何化合物 6．能用H++OH-＝H2O表示的是（）A．NaOH溶液和CO2的反应B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应 C．NaOH溶液和盐酸反应D．氨水和稀H2SO4的反应二、选择题（有1-2个答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给 2分，选错一个该小题不给分。共10小题，每小题4分，计40分。） 7．下面关于电解质的叙述中错误的是（）A．在水溶液中或熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质 B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴 C．电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质

D．纯水的导电性很差，所以水不是电解质 8．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是（）A．化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸 B．化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱 C．化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐 D．NH4Cl电离的电离方程式是：NH4Cl＝NH4+＋Cl-，所以NH4Cl是盐 9．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B．Ca2+、HCO3-、C1-、K+ C．Mg2+、Ag+、NO3-、Cl-D．H+、Cl-、Na+、CO32- 10．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3-B．Cu2+、K+、SO42-、NO3- C．Na+、K+、Cl-、NO3-D．Fe3+、K+、SO42-、Cl- 11．已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，则下述离子组中能与上述离子共存的是（）A．CO32-、Cl-B．NO3-、Cl-C．NO3-、SO42-D．OH-、NO3- 12．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应OH-＋H+＝H2O B．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O C．铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag D．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑ 13．在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2++SO42-＝BaSO4↓表示的是（）A．BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl B．BaCO3+H2SO4 = BaSO4↓+CO2↑+H2O C．Ba(NO3)2+ H2SO4= BaSO4↓+2H NO3 D．Ba(OH)2+ 2KHSO4 = BaSO4↓+K2SO4+2H2O 14．重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要为有毒离子为Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离子是（）A．Cu2+和SO42-B．Cu2+和Cl-C．K+和SO42-D．Ag+和NO3- 电解质有强电解质、弱电解质之分，强电解质在水溶液中完全电离，而弱电解质如弱酸、弱碱在水中则不能完全电离，不能完全电离的弱电解质在离子方程式中用其化学式表示，不能以离子的形式出现。请解答15、16两题。

高一化学知识点解析：硅

高一化学知识点解析：硅硅硅是一种亲氧元素，自然界中总是与氧结合，以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在。硅有晶体和无定型两种。晶体硅是带有金属光泽的灰黑色固体，熔点高、硬度大、有脆性，常温下不活泼。晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，可制成光电池等能源。 Ⅱ、硅的化合物 ①二氧化硅 a、物理性质：二氧化硅具有晶体和无定形两种。熔点高，硬度大。 b、化学性质：酸性氧化物，是H2SiO3的酸酐，但不溶于水 SiO2+CaO===CaSiO3，SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O，SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O c、用途：是制造光导纤维德主要原料;石英制作石英玻璃、石英电子表、石英钟等;水晶常用来制造电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品等;石英砂常用作制玻璃和建筑材料。 ②硅酸钠：硅酸钠固体俗称泡花碱，水溶液俗称水玻璃，是无色粘稠的液体，常作粘合剂、防腐剂、耐火材料。放置在空气中会变质：Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3。实验室可以用可溶性硅酸盐与盐酸反应制备硅酸：Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓ ③硅酸盐： a、是构成地壳岩石的主要成分，种类多，结构复杂，常用氧化物的形式来表示组成。其表示方式活泼金属氧化物较活泼金属氧化物二氧化硅水。如：滑石Mg3(Si4O10)(OH)2可表示为3MgO4SiO2H2O

b、硅酸盐工业简介：以含硅物质为原料，经加工制得硅酸盐产品的工业成硅酸盐工业，主要包括陶瓷工业、水泥工业和玻璃工业，其反应包含复杂的物理变化和化学变化。水泥的原料是黏土和石灰石;玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，成份是Na2SiO3CaSiO34SiO2;陶瓷的原料是黏土。注意：三大传统硅酸盐产品的制备原料中，只有陶瓷没有用到石灰石。 16、氯及其化合物 ①物理性质：通常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体，能溶于水，有毒。 ②化学性质：氯原子易得电子，使活泼的非金属元素。氯气与金属、非金属等发生氧化还原反应，一般作氧化剂。与水、碱溶液则发生自身氧化还原反应，既作氧化剂又作还原剂。拓展1、氯水：氯水为黄绿色，所含Cl2有少量与水反应(Cl2+H2O==HCl+HClO)，大部分仍以分子形式存在，其主要溶质是Cl2。新制氯水含Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-等微粒拓展2、次氯酸：次氯酸(HClO)是比H2CO3还弱的酸，溶液中主要以HClO 分子形式存在。是一种具有强氧化性(能杀菌、消毒、漂白)的易分解(分解变成HCl和O2)的弱酸。拓展3、漂白粉：次氯酸盐比次氯酸稳定，容易保存，工业上以Cl2和石灰乳为原料制取漂白粉，其主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，须和酸(或空气中CO2)作用产生次氯酸，才能发挥漂白作用。