化学实验探究题

化学实验探究题的解题模式

【高考要求】

1、了解化学实验是科学探究过程的重要方法，了解常见实验仪器的用途和使用方法。

2、掌握基本实验操作及常见气体的制备

3、能利用物质的物理和化学性质对常见物质进行检验、分离、提纯，能根据实验试题要求做到：

（1）设计、评价或改正实验方案；（2）了解控制实验条件的方法；

（3）分析或处理实验数据得出合理结论；（4）绘制或识别典型的实验仪器装置图。

4、复习或巩固化学基础知识，帮助学生形成知识脉络，逐步加强应用，解决化学问题，并能准确、规范

答题，培养能力。

【基础知识回顾】

回顾检验下列离子（或物质）的方法并书写出相关离子（或化学）反应方程式

1、阳离子：H+、Na+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、NH4+、Mg2+、Al3+等；

2、阴离子：OH－、Cl－、Br－、I－、SO42－、SO32－、CO32－等；

3、常见物质：SO2、Br2、I2和各类有机物。

【例题1】根据镁与CO2的反应推测，钠也能在CO2中燃烧，且固体产物可能为碳酸钠、氧化钠、碳中的两种或三种。某兴趣小组对钠在CO2中燃烧后的产物进行定性和定量研究。

（1）假设产物为Na2CO3、Na2O和C的混合物，设计实验方案，验证其中的Na2CO3和Na2O。在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。（已知室温时饱和溶液的pH=9.6）

限选试剂和仪器

．．．．．．．：稀盐酸、BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液、精密试纸（精确至0.1）、烧杯、试管、滴管、玻璃棒、表面皿、比色卡

【总结归纳】化学实验探究题的解题模式：

1、化学实验探究题的组成结构：题头和题身

2、解题的一般思路：提出假设→实验探究→得出结论

（1）准确地把握实验目的

（2）利用已学知识，分析如何实现这个目的——实验原理

（3）结合实验材料，初步确定设计对策——实验方案

3、考题类型

（1）对未知物（产物或剩余物等）的探究

（2）物质性质的探究

（3）化学反应原理的探究

4、答题模式（表述方法）：

A、取适量的物质（药品）进行实验（操作），如果有（现象），则

（得出结论）。

B、（对另一种情况设计判断）另取等量的物质（药品）进行对照实验（操作），如果有

（现象），则（得出结论）。

5、注意事项：

（1）细心审题是关键：目的、原理要画出来，并自始至终把握实验目的。

（2）认真分析是核心：①原理分析②材料分析③变量分析④结果分析

（3）准确表达是保障：大多数同学有实验思路，就是拿不到分。因此我们在表达过程中一定要按格式答题，同时要体现出科学、等量、单一变量与对照性等原则，提高实验探究题的得分率。

【跟踪训练1】文献资料显示某地区的酸雨主要为硫酸型和盐酸型酸雨。某兴趣小组对酸雨进行实验研究。（1）提出合理的假设：该酸雨中的溶质除H2SO4、HC1外，该小组同学根据硫酸型酸雨的形成过程，预测主要溶质还一定有。

（2）设计实验方案验证以上假设。在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。

限选试剂及义器

．．．．．．．：盐酸、硝酸、BaC12溶液、Ba(OH)2溶液、AgNO3溶液、紫色石蕊试液、品红溶液、烧杯、试管、胶头滴管。

实验步骤预期现象和结论

步骤1：取适量酸雨于A、B两支洁净试管中，待用无明显现象

步骤2：往A试管中加入量的Ba(OH)2溶液，静置，

有白色沉淀

过滤。

【跟踪训练2】某种催化剂为铁的氧化物。化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究：将适量稀硝酸加入少许样品中，加热溶解；取少许溶液，滴加KSCN溶液后出现红色。一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为+3的结论。

（1）请指出该结论是否合理并说明理由。（2）请完成对铁元素价态的探究：

限选实验仪器与试剂

．．．．．．．．．：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹；3mol?L—1H2SO4、3%H2O2、6mol?L—1HNO3、0.01mol?L—1KMnO4、NaOH稀溶液、0.1mol?L—1KI、KSCN、蒸馏水。

①提出合理假设

假设1：；假设2：；

假设3：。

②设计实验方案证明你的假设（不要再答题卡上作答）

③实验过程

根据②的实验方案，进行实验。请在答题卡上按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。

【课后作业】

1．某同学设计了以下流程来检验碳酸钠粉末中可能含有少量氯化钠和氢氧化钠中的一种或两种杂质。

（1）步骤1所需玻璃仪器是；步骤3的操作名称是。（2）对检验碳酸钠粉末中可能含有的杂质提出合理假设：

假设1：只含有氯化钠假设2：只含有假设3：氯化钠和氢氧化钠都含有（3）设计实验方案，进行试验。

限选以下试剂

．．．．．．：氯化钡溶液、硝酸钡溶液、酚酞试液、稀硝酸、稀盐酸、稀硫酸、硝酸银溶液。回答下列问题：

①加入过量试剂A的名称是。②填写下表:

2．向100 mL2 mol/L的NaOH 溶液中通入一定量

．．．CO2，充分反应后将溶液在一定条件下蒸发结晶，得到少量的白色固体。试设计实验确认该白色固体的成分。

①提出合理假设。

假设1：该白色固体为NaOH和Na2CO3；假设2：该白色固体为只有Na2CO3；

假设3：该白色固体为只有NaHCO3；假设4：该白色固体为________ ____。

②基于假设

．．．．1．，设计实验方案进行实验证明固体的成分是NaOH和Na2CO3。请在答题卡上写出实验步骤及预期现象和结论。（步骤可不填满也可增加）

限选实验试剂及仪器

．．．．．．．．．：1moL·L–1HCl溶液、1mol·L–1 MgCl2溶液、0.5moL·L–1BaCl2溶液、1mol·L–1 Ba(OH)2溶液、甲基橙试液、酚酞试液、试管、胶头滴管、过滤装置。

3．实验室有一瓶密封不严的漂白粉样品，其中肯定存在CaCl2，请设计实验，探究该样品中可能存在的其它固体物质。

①提出合理假设。

假设1：该漂白粉未变质，只含；

假设2：该漂白粉全部变质，只含；

假设3：该漂白粉部分变质，既含有Ca(ClO)2又含有CaCO3。

②设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤、预期现象与结论

限选用的仪器和药品

．．．．．．．．．：试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、1mol/LHCl、品红溶液、新制澄

清石灰水。（提示：不必检验Ca2+和Cl－）

4．某同学进行实验研究时，欲配制1.0mol?L-1Ba(OH)2溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)2·8H2O 试剂（化学式量：315）。在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。为探究原因，该同学查得Ba(OH)2·8H2O在283K、293K和303K时的溶解度（g/100g H2O）分别

为2.5、3.9和5.6。

（1）烧杯中未溶物仅为BaCO3，理由是

。

（2）假设试剂由大量Ba(OH)2·8H2O和少量BaCO3组成，设计实验方案，进行成分检验。在答题卡上写

出实验步骤、预期现象和结论。（不考虑

．．．结晶水的检验；室温时BaCO3饱和溶液的pH=9.6）

限选试剂及仪器

．．．．．．．：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管Array

5．三草酸合铁酸钾晶体K3 [Fe(C2O4 )3]·3H2O可有于摄影和蓝色印刷。某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解,对所得气体产物和固体产物进行实验和探究。请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程。

限选试剂

．．．．：浓硫酸、1.0 mol·L-1HNO3、1.0 mol·L-1盐酸、1.0 mol·L-1 NaOH、3% H2O2、0.1mol·L-1KI、

0.1 mol·L-1CuSO4、20% KSCN、澄清石灰水,氧化铜、蒸馏水。

（1）将气体产物依次通过澄清石灰水（A）、浓硫酸、灼热氧化铜（B）、澄清石灰水（C）观察到A、C 中澄清石灰水都变浑浊，B中有红色固体生成，则气体产物是。（2）该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3。验证固体产物中钾元素存在的方法是，现象是

。

（3）固体产物中铁元素存在形式的探究。

①提出合理假设

假设1：；

假设2：；

假设3：。

②设计实验方案证明你的假设（不要在答题卡上作答

．．．．．．．．．）

③实验过程

根据②中方案进行实验。在答题卡

．．．上按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论。

实验步骤预期现象与结论

步骤1

步骤2

步骤3

……

6．碘元素有“智力元素”之称。研究性学习小组做了如下实验探究海带中碘元素存在并测定其中碘元素的含量。

（1）操作I为灼烧，则灼烧时用盛装海带，操作Ⅱ为。

（2）水浸时通常要将悬浊液煮沸2~3min，目的是。（3）操作III，是同学们对溶液A中碘元素的存在形式进行的探究实验。

[推测]：①以IO3－形式存在；②以I－形式存在

[查阅资料]：IO3－具有较强的氧化性，I2 + 2S2O32－= 2I－+ S4O62－

将上述溶液稀释配制成200mL溶液，请完成下列实验探究。

限选试剂

．．．．：3%H2O2溶液、KSCN溶液、FeCl2溶液、稀硫酸

①取20mL稀释后溶液A分别于锥形瓶，分别用酸式滴定管滴加0.01mol/L KMnO4溶液至溶液刚显浅红

色，将I－氧化为I2并得到溶液B；

②在溶液B加入两滴淀粉溶液，用0.01mol/L Na2S2O3溶液，滴定至终点，终点现象为

；

记录数据，重复上测定步骤①、②两次，三次平均消耗Na2S2O3溶液体积为VmL，计算海带中碘元素的百分含量。（假设操作I、II过程中碘不损失，原子量I-127）