化学反应类型与规律总结剖析

星火教育一对一辅导教案

学生姓名性别年级高一学科化学

授课教师上课时间年月日第（）次课

共（）次课

课时：2课时

教学课题化学反应重要反应类型及其反应规律

教学目标知识目标：

1、与化学反应密切相关的概念回顾

2、四种基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。

3、化学反应规律总结

能力目标：

（1）学生应将所学知识点的重难点理解。

（2）掌握重要知识点的典型考题的解题方法。

情感态度价值观：

（1）培养学生发现和提出问题，并找到解题突破口的能力。

（2）通过教学过程中各个环节的设计调动学生的积极性，激发学生的兴趣。

教学重点与难点重点：难点：

知识点梳理

知识点一：重要的基础概念回顾

0、电离：电离是指化合物（电解质）在溶于水或熔化时形成自由离子的过程。

1、酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。含氧酸：H2SO4、H3PO4；无氧酸：HCl、H2S（氢硫酸）

2、碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。碱通常由金属离子和氢氧根离子构成。溶碱有五种：钾钙钠钡氨（KOH，Ca(OH)2，NaOH，Ba(OH)2，氨水）它们的溶液无色。

3、酸性氧化物：跟碱反应生成盐和水的氧化物。CO2 ，SO2 ，SO3 ，大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水反应生成同价的含氧酸。CO2 + H2O= H2CO3；SO2 + H2O= H2SO3；SO3 + H2O= H2SO4

4、碱性氧化物：跟酸反应生成盐和水的氧化物。如CaO，Na2O，MgO，Fe2O3。大部分金属氧化物都是碱性氧化物，BaO，K2O，CaO，Na2O溶于水立即跟水反应生成相应的碱，其他碱性氧化物不溶于水，跟水不反应。CaO+H2O=CaOH）2 BaO+H2O=Ba（OH）2 Na2O+H2O=2NaOH K2O+H2O=2KOH

5、盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。

正盐：正盐是酸跟碱完全中和的产物。

酸式盐：酸式盐是酸中的氢部分被中和的产物，像NaHCO3、KHSO4等。

碱式盐：碱式盐是碱中的氢氧根离子部分被中和的产物。如，Cu2(OH)2CO3叫做碱式碳酸铜。

氢(H) 氦(He) 锂(Li) 铍(Be)

硼(B)

碳(C)

氮(N)

氧(O)

氟(F)

氖(Ne)

钠(Na) 镁（Mg)

铝(Al)

硅(Si)

磷(P)

硫(S)

氯(Cl) 氩(Ar) 钾(K)

钙(Ca)

6、核外电子排布的规律：核外电子按能量由低到高从里往外排，第一层最多容纳２个电子，第二、三层最多容纳８个电子。 按顺序背诵：质子数从１～20的元素符号和名称：氢氦锂铍硼 碳氮氧氟氖 钠镁铝硅磷 硫氯氩钾钙

7、稳定结构：最外层电子数是8（只有一层的为2）的结构。

（1）元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切，原子的最外层电子数决定元素的化学性质： （2）最外层电子数小于４时，易失去最外层所有电子，成为阳离子；（通常是金属元素）

（3）最外层电子数多于4时，易得到电子使最外层电子数变为8，成为阴离子（通常是非金属元素） （4）最外层电子数与化合价的关系：（元素的最高正价等于原子的最外层电子数） （5）最外层电子数小于４时，最外层电子数就是元素的化合价（正价）； （6）最外层电子数多于４时，最外层电子数－８＝元素的化合价

8、一些化学常见元素和根的化合价

元素和根

的名称 元素和根的符号 常见的化合价

元素和根的名称 元素和根的符号 常见的化合价 钾 K

+1 氯 Cl

±1、+5、+7

钠 Na +1 氧 O -2 银 Ag +1 硫 S -2、+4、+6 钙 Ca +2 碳 C +2、+4 镁 Mg +2 硅 Si +4

钡 Ba +2 氮 N +2、±3、+4、+5

铜 Cu +1、+2 磷 P ±3、+5 铁 Fe +2、+3 氢 根 OH

-

-1 铝 Al +3

硝酸根 NO 3- -1 锰 Mn +2、+4、+6、+7

硫酸根 SO 42 - -2 锌 Zn +2 碳酸根 CO 32 - -2 氢 H +1 铵根 NH 4+

+1 氟

F

-1

碳酸氢根

HCO 3-

-1

知识点二：化学反应类型

按照反应物与生成物的种类, 可把化学反应分为四种基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。

1、化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。绝大多数化合反应都遵循能量变化规律，即反应由能量高的向着能量低的方向进行(自发进行)。对于是氧化还原反应的，还得遵循氧化还原反应的规律。

①金属与非金属的化合反应。例如：2Na + Cl2点燃

2NaCl 3Fe + 2O2

点燃

Fe3O4

②非金属跟非金属的化合反应。例如：4P + 5O2点燃

2P2O5H2 + Cl2

点燃

2HCl

③某些碱性氧化物跟水的化合反应。例如：

CaO + H2O == Ca(OH)2Na2O + H2O == 2NaOH ④某些酸性氧化物跟水的化合反应。例如：

CO2 + H2O == H2CO3SO3 + H2O == H2SO4

⑤酸性氧化物跟碱性氧化物的化合反应。例如：

SiO2 + CaO 高温

CaSiO3MgO + SO3 == MgSO4

⑥多种物质之间的化合反应。例如：

2Cu + O2 + CO2 + H2O == Cu2(OH)2CO3CaCO3 + CO2 + H2O == Ca(HCO3)2

【化合反应小结】：

A、单质+ 单质→ 化合物例如：

B、单质+ 化合物→ 化合物例如：

C、化合物+ 化合物→ 化合物例如：

D、多种物质生成一种物质例如：NH3 + CO2 + H2O ＝NH4HCO3

2、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。绝大多数反应都遵循勒沙特列原理，即反应产物中有气体或蒸气生成，可脱离平衡体系，平衡右移，反应得以发生。

①某些氧化物的分解反应。例如：2H2O 通电

2H2↑ + O2↑ 2HgO

?

2Hg + O2↑

②某些含氧酸的分解反应。例如：H2CO3 == H2O + CO2↑2HClO 光照

2HCl + O2↑

(次氯酸)

③难溶性碱的分解反应。例如：Cu(OH)2?

CuO + H2O 2Fe(OH)3

?

Fe2O3 + 3H2O

④某些含氧酸盐的分解反应。例如：

高温?

【分解反应小结】：

A、氧化物的分解例如：

B、酸的分解（含氧酸）例如：H2CO3→

C、不溶性碱的分解例如：Cu(OH)2→

D、某些盐的分解例如: CaCO3 →

3、置换反应：由一种单质跟一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。

①金属与酸的置换反应。例如：

Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ Fe + H2SO4(稀) == FeSO4 + H2↑

②金属与盐溶液的置换反应。例如：

Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu Cu + Hg(NO3)2 == Hg + Cu(NO3)2

③不是在溶液中发生的置换反应，非金属+ 金属氧化物→ 金属+ 金属氧化物。例如：

H2 + CuO

Cu + H2O C + 2CuO

高温

2Cu + CO2↑

④水与其它单质的反应例如：2Na + 2H2O＝2NaOH + H2↑，C + H2O ＝CO + H2

【置换反应小结】

A、非金属+ 金属氧化物→ 金属+ 金属氧化物

B、金属（H前面）+ 酸（稀盐酸、稀硫酸）→ 盐+ 氢气

C、金属（一般不选K、Na、Ca）+ 盐溶液→ 另一金属+ 另一种盐

D、水与其它单质的反应

4、复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。复分解反应主要是酸、碱、盐之间发生的化学反应，某些金属氧化物跟酸也能发生复分解反应。酸、碱、盐之间能够发生复分解反应的条件是：两种物质（酸、碱或盐）在溶液中相互交换离子，生成物中如果有沉淀析出，有气体放出，或有水生成，那么复分解反应就可以发生。

①酸跟碱的中和反应，生成盐和水。例如：

HCl + NaOH == NaCl + H2O H2SO4 + 2KOH == K2SO4 + 2H2O

可见，中和反应一定是复分解反应，但复分解反应不一定是中和反应。

②碱跟盐反应生成另一种碱和另一种盐。例如：

2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO43KOH + FeCl3 == Fe(OH)3↓ + 3KCl

③酸跟盐反应生成另一种酸和另一种盐。例如：

BaCl 2 + H 2SO 4 == BaSO 4↓ + 2HCl

④盐跟盐反应生成另两种新盐。例如：

AgNO 3 + NaCl == AgCl↓+ NaNO 3 BaCl 2 + Na 2SO 4 == BaSO 4↓ + 2NaCl ⑤碱性氧化物跟酸反应生成盐和水。例如：

CuO + H 2SO 4 == CuSO 4 + H 2O CaO + 2HCl == CaCl 2 + H 2O

【复分解反应小结】：

A 、 酸 + 碱→ 盐 + 水

B 、 碱 + 盐 → 另一种碱 + 另一种盐

C 、 盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸

D 、 盐 + 盐 → 两种新盐

E 、 碱性氧化物 + 酸反应 → 盐 + 水

知识点三：氧化还原反应（初步）

在初中按照反应中物质有无得氧、失氧, 可把化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。 二、氧化还原反应与四大基本反应的关系

结论：有______参与的化合反应一定是氧化还原反应；有______生成的分解反应一定是氧化还原反应

置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应 1、初中关于氧化还原反应的有关概念

氧化反应：在化学反应中物质得到氧的反应, 也叫被氧化。 还原反应：在化学反应中物质失去氧的反应, 也叫被还原。

氧化剂：在反应中失去氧的物质。氧化剂具有氧化性, 在反应中被还原。 还原剂：在反应中得到氧的物质。还原剂具有还原性, 在反应中被氧化。 现以氢气还原氧化铜为例, 分析如下： 氧化还原反应

______反

_____反应

_____反应 _____反应

【反应条件】：

反应物：在上面的复分解反应类型中，A 、B 两类的反应物中至少有一种可溶；C 、D 两类的反应物要求均可溶；E 类的盐可溶或溶，但酸必须可溶。

生成物：一般要有沉淀 或 气体 或

水 生成。

知识点四：化学反应规律（ 重要）

为了便于掌握有关物质间的化学反应规律, 一定要熟记金属活动性顺序和酸、碱、盐的溶解性。 1、金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 2、部分酸、碱和盐的溶解性表（20℃）

注：“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“挥”表示挥发性，“—”表示那种物质不存在或遇到水就分解了。

钾钠硝铵可溶，氯银硫碳钡不溶；氢硫钙银碳镁微，碳酸氢氧多不溶

【酸碱盐溶解性口诀】：

钾钠硝铵溶 溶碱有五种 钡钾钙钠氨

不溶氯化物AgCl 不溶硫酸盐BaSO4 碳酸盐只溶钾钠铵 口诀的含义：含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水

溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠 和氨水，其他碱不溶于水 含Cl 的化合物只有AgCl 不溶于水，其他都溶于水； 含SO42－

的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水

含CO32－

的物质只有含K + Na + NH4+溶于水，其他都不溶于水

阳离子 阴离子

OH -

NO 3-

Cl -

SO 42 -

CO 32 -

H +

溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥 NH 4+ 溶、挥 溶 溶 溶 溶 K + 溶 溶 溶 溶 溶 Na + 溶 溶 溶 溶 溶 Ba 2+ 溶 溶 溶 不 不 Ca 2+ 微 溶 溶 微 不 Mg 2+ 不 溶 溶 溶 微 Al 3+ 不 溶 溶 溶 — Mn 2+ 不 溶 溶 溶 不 Zn 2+ 不 溶 溶 溶 不 Fe 2+ 不 溶 溶 溶 不 Fe 3+ 不 溶 溶 溶 — Cu 2+ 不 溶 溶 溶 — Ag +

—

溶

不

微

不

3、单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互反应, 可归纳成下图来表示。

①～④和⑤～⑧是各类物质间的相互转化关系, ⑨～是各类物质间的相互反应关系。为便于掌握各有关反应的前提条件和发生条件, 将上述18种反应分别叙述如下：

①属+ 氧气→金属氧化物

除Ag、Pt、Au外的金属, 一般都可与氧气发生化合反应, 金属越活泼与氧化合就越容易, 反应就越剧烈。金属氧化物大多数是碱性氧化物。如：2Mg + O2点燃2MgO

②碱性氧化物+ 水→可溶性碱

可溶性碱对应的碱性氧化物能与水反应生成对应的碱, K2O、Na2O、BaO都能跟水反应。Ca(OH)2微溶于水, 它对应的CaO也能与水反应。其余的碱性氧化物一般与水不反应或不易反应。

③碱→盐：由碱转化成盐的途径有三个：

碱+ 酸性氧化物→盐+ 水如：NaOH+SO2

碱+ 酸→盐+ 水如：NaOH+H2SO4

碱+ 某些盐→另一种碱+ 另一种盐如：NaOH+FeCl3

④碱→碱性氧化物+ 水

不溶性的碱在加热的条件下, 一般可分解为对应的碱性氧化物和水。碱中的金属越不活泼, 则该碱越容易分解。

⑤非金属+ 氧气→非金属氧化物

除F2、Cl2、Br2、I2外的非金属, 一般都可直接与O2反应生成非金属氧化物。非金属氧化物大多数是酸性氧化物。

⑥酸性氧化物+ 水→含氧酸

除不溶性的SiO2外, 常见的酸性氧化物都可与水反应生成对应的含氧酸。

⑦酸→盐。由酸转化成盐的途径有四个：

某些金属+ 某些酸→盐+ 氢气

酸+ 碱→盐+ 水

酸+ 某些盐→另一种酸+ 另一种盐

⑧酸→酸性氧化物+ 水

在一定条件下含氧酸分解可生成酸性氧化物(酸酐)和水。HNO3、H2CO3

⑨金属+ 非金属→无氧酸盐

此处的非金属H2、O2除外。当金属越活泼, 非金属也越活泼时, 反应就越容易进行。

⑩酸性氧化物+ 碱性氧化物→含氧酸盐

强酸(H2SO4、HNO3)的酸酐与活泼金属的氧化物在常温下即可反应, 其余的需在加热或高温条件下才能发生反应。

碱性氧化物+ 酸→盐+ 水

强酸(H2SO4、HNO3、HCl)可与所有碱性氧化物反应, 弱酸(H2CO3、H2S等)只能和活泼金属的氧化物反应。

酸性氧化物+ 碱→盐+ 水

酸性氧化物在一般条件下都可与强碱溶液反应, 但SiO2与NaOH固体(或KOH固体)需在强热条件下才发反应。

酸+ 碱→盐+ 水

参加反应的酸和碱至少有一种是易溶于水的。

碱+ 盐→另一种碱+ 另一种盐

参加反应的碱和盐必须都能溶于水, 同时生成物中必须有难溶物或容易挥发的碱(NH3·H2O)。

酸+ 盐→另一种酸+ 另一种盐

酸和盐反应的前提条件比较复杂, 在现阶段应掌握以下几点：

这里所说的酸和盐的反应是在水溶液中发生的复分解反应, 必须符合复分解反应发生的条件, 酸与盐才能发生反应。

如果反应物中的盐是难溶物, 那么生成物必须都是可溶的, 否则反应将不能继续进行。在实验室用石灰石制取CO2时, 只能选用盐酸而不能用硫酸, 就是这个道理。

必须掌握弱酸盐(如Na2CO3、CaCO3)跟强酸HCl、H2SO4、HNO3的反应, 和生成BaSO4、AgCl的反应。

盐+ 盐→另两种盐

参加反应的两种盐必须都能溶于水, 若生成物中有一种是难溶性的盐时, 则反应可以进行。

金属+ 盐→另一种金属+ 另一种盐

在金属活动性顺序里, 排在前面的金属(K、Ca、Na除外)能把排在后面的金属从它的盐溶液里置换出来。

金属+ 酸→盐+ 氢气

在金属活动性顺序里, 排在氢前的金属能从酸溶液中把氢置换出来。这里的酸主要是指盐酸和稀硫酸。浓硫酸和硝酸因有强氧化性, 跟金属反应时不会生成氢气, 而是生成盐、水和其它气体。

【重点疑点讨论】

1、CO 2 + Ca(OH)2 ＝ CaCO 3 ↓+ H 2O 是复分解反应吗？举例说明是否所有的化学反应都可以用四个基本反应类型归类？

（提示：CuO + CO ＝ Cu + CO 2 3CO + Fe 2O 3 ＝ 2Fe + 3CO 2） 2、“Cu+2AgCl=CuCl 2+2Ag ”的反应是否正确?为什么?

３、在金属动顺序表中氢排在铁的后面，为什么Fe 3O 4 + 4H 2＝3Fe+4H 2O 反应还能发生?金属活动顺序表在什么范围内使用?

4、碱性氧化物和酸性氧化物都能直接与水反应生成碱或酸吗？此类反应对氧化物有什么要求？

【例题精讲】

【例1】．（2014南充）下列化学方程式书写正确的是（ ） A ． Fe+2AgNO 3═Fe （NO 3）2+2Ag B ． 2NaOH+K 2CO 3═2KOH+Na 2CO 3

C. 2H 2O 22H 2↑+O 2↑

D ．

Fe 2O 3+2H 2SO 4═2FeSO 4+2H 2O

【例2】．（2014北京）下列化学方程式书写正确的是（ ） A ． 2P+5O 2 P 2O 5

B

． 2KMnO 4 K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ C ． 2CO+O 2═2CO 2 D ． H 2SO 4+NaOH ═NaSO 4+H 2O 【例3】（2014内江）下列反应属于分解反应的是（ ）

A.HCl + NaOH == NaCl + H 2O

B.Fe + 2HCl == FeCl 2 + H 2↑

C.CaO + H 2O == Ca(OH)2

D.MgCl 2 Mg + Cl 2↑

【例4】（2014乐山）下列有关化学反应类型的判断，不正确的是（ ）

A ．CO 2+C

高温 2CO 化合反应 B ．CaCO 3 高温 CaO+CO 2↑ 分解反应 C ． CO+CuO △

Cu+CO 2 置换反应

D ． Ba(OH)2+2HCl

BaCl 2+2H 2O 复分解反应

【例5】（2014巴中）下列化学方程式书写正确的是（ ） A ．

2Fe+3H 2SO 4=Fe 2（SO 4）3+3H 2↑ B ． H 2O

H 2+02

C ．

3CO+Fe 2O 3=2Fe+3CO 2 D ． CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑

【例6】（2014上海）下列反应属于分解反应的是（ ）

A 、Ca （HCO 3）2=CaCO 3↓+ CO 2↑+ H 2O

B 、2Na + Cl 2 = 2NaCl

C 、2Mg + CO 2 = 2MgO + C

D 、AgNO 3 + NaCl = AgCl ↓ +NaNO 3

通电

高温

高温

高温

【例7】（2014潍坊）下列化学方程式的书写不正确的是（ ）

A ．CO 2＋Ca(OH)2=CaCO 3↓＋H 2O

B ．H 2SO 4＋BaCl 2=BaSO 4↓＋2HCl

C ．Al ＋CuSO 4=AlSO 4＋Cu

D ．Na 2CO 3＋CaCl 2=CaCO 3↓＋2NaCl

【例8】（2014东营）下列化学用语表达错误．．的是（ ） A 、复合肥料磷酸二氢铵的化学式：NH 4H 2PO 4

B 、碳原子的结构示意图：

C 、在人体组织里葡萄糖的转化:C 6H 12O 6+6O 2 6CO 2+6H 2O

D 、过氧化氢中氢、氧元素的化合价：

【例9】（2014内江）铁遇稀硝酸可产生一种有毒气体X ，其反应为Fe + 4HNO 3 == Fe(NO 3)3 + X↑+ 2H 2O ，则X 的化学式为（ ）

A.N 2

B.N 2O

C.NO

D.NO 2

【例10】(2013年永州)水是自然界最为重要的物质。下图表示水与其他常见物质间的一种循环转化关系(部分反应物和生成物未标出)，物质甲是单质，物质乙为碱，其相对分子质量为74。

(1)物质甲、乙的化学式分别为：甲________，乙________。 (2)物质甲与灼热的CuO 反应的化学方程式为： ________________________________________。

【例11】(2012年广州)金属钴(Co)与铁具有相似的化学性质。

(1)钴可形成化合价为＋2和＋3的两种氧化物，其化学式分别是________、________。

(2)已知CoCl 2固体是蓝色的，CoCl 2·6H 2O 固体和CoCl 2溶液都是粉红色的。将滤纸放入CoCl 2溶液中浸泡，取出晾干。将干燥的粉红色滤纸用酒精灯小心烘烤，滤纸由粉红色逐渐变成蓝色，烘烤时反应的化学方程式是：__________________________________________。

(3)将金属钴投入稀硫酸中，发生化学反应：Co ＋H 2SO 4===CoSO 4＋H 2 ↑。预测可观察到的现象是___________________________________________________________________。

1-5 ABDCD 6-9ACBC

10．(1)H 2 Ca(OH)2 (2)H 2＋CuO===== △

Cu ＋H 2O

11. (1)CoO Co 2O 3 (2)CoCl 2·6H 2O=====△

CoCl 2＋6H 2O (3)固体溶解，有无色气泡产生，溶液由无色变为粉红色 +6 2 6 酶 +1 -1

H 2O 2

【巩固练习】

1、按要求写出下列反应的化学方程式：

（1）各写出三个产生二氧化碳的化学方程式

①化合反应

②分解反应

③复分解反应

(2)写出4个有氧气生成的分解反应

①②

③④

(3)写出有氢气参加(或生成)的化学方程式：

①化合反应

②分解反应

③置换反应

(4)有水生成的化学方程式：

①化合反应

②分解反应

③复分解反应

2、下列反应属于化合反应的是( )，属于分解反应的是( )，属于置换反应的是（），属于复分解反应的是（）

A、Na2O + H2O ＝ 2NaOH

B、CuSO4 + 5H2O ＝ CuSO4·5H2O

C、2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑

D、2K2S2O8 ＝ 2K + 2SO3↑+ O2↑

E、Cl2 + 2NaBr ＝ 2NaCl + Br２

F、3CO + Fe2O3＝ 2Fe + 3CO2

G、CuO + CO ＝ Cu + CO2 H 、NaOH + HNO3＝ NaNO3 + H2O

I、CaO + 2HCl ＝ CaCl2 + H2O J、CO2 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3 + H2O

K、Na2CO3 + 2HCl ＝ 2NaCl + H2O + CO2↑

3、下列化学方程式正确的是( )

A、Cu + 2HCl ＝ CuCl2 + H2↑

B、2Fe + 6HCl ＝ 2FeCl3 + 3H2↑

C、Zn + 2HNO3 ＝ Zn(NO3)2 + H2↑

D、2Al + 6HCl ＝ 2AlCl3 + 3H2↑

F、2Fe + 3CuSO4 ＝ Fe2(SO4)3 + 3Cu

4、下列各组金属，按化学活动性由强到弱的顺序排列的是( )

5、下列各组金属中，前面的金属依次将后面的金属从它的盐溶液中置换出来，并都能置换出酸中的氢的是（）

A、Al Mg Zn

B、Mg Zn Fe

C、Zn Fe Cu

D、Cu Hg Au

6、对我国早在西汉发现、宋初应用的湿法炼铜的反应原理，其化学方程式书写正确的是( )

A、2CuO + C ＝ 2Cu + CO↑

B、Hg + CuCl2 ＝ Cu + HgCl2

C、2Fe + 3CuSO4＝ 3Cu + Fe2(SO4)3

D、Fe + CuSO4 ＝ Cu + FeSO4

7、下列变化，属于化学反应又是分解反应的是( )

A、盐田里的海水经日光照晒后得到食盐

B、碳酸氢铵受热生成氨气、水和二氧化碳

C、混有铁粉的木炭粉经磁铁吸附后得到纯净的木炭粉

D、泥水经过自然沉降后得到洁净的水

8、下列各组的两种物质中，前者不能用化合反应制得，后者可用复分解反应直接制取的是( )

A、 HCl、H2

B、 MgO、CO2

C、 Ca(OH)2、CuSO4

D、 Fe(OH)2、NaOH

9、要验证镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，可选用的试剂是( )

A、Fe、MgCl2溶液、CuCl2溶液

B、Mg、Fe、CuCl2溶液

C、Cu、MgCl2溶液、FeCl2溶液

D、Fe、Cu、MgCl2溶液

10、将混有少量氧化铜粉末的锌粉，放盛有稀硫酸的烧杯中，充分反应后有部分锌粉剩余，过滤后，滤液中含有的溶质是( )

A、ZnSO4

B、ZnSO4和H2SO4

C、CuSO4和ZnSO4

D、CuSO4

11、将含有少量氯化铜杂质的锌粉放入水中，待充分反应后过滤，滤纸上的物质是（）

A、Zn

B、Cu

C、Cu和Zn

D、Zn和CuCl2

12、往氯酸钾中加入少量高锰酸钾，能使氯酸钾在较低温度下很快放出氧气，其原因是：

13、下列各组物质的溶液，能发生反应的是( )

A、Cu(OH)2和Na2SO4

B、Ba(NO3)2和NaCl

C、NaOH和CaCO3

D、BaCl2和Na2SO4

14、下列各组物质能大量共存于同一溶液的是( )

A、硝酸银和氯化钠

B、氯化钾和硝酸钠

C、碳酸钠和硫酸

D、氢氧化钡和盐酸

15、下列物质相互反应后不生成盐和水的是( )

A、氢氧化钠溶液中通入二氧化碳

B、生石灰中滴入盐酸

C、氢氧化钠溶液中滴入氯化铁溶液

D、硝酸中滴入氢氧化钾溶液

16、下列各组物质混合后，不产生沉淀或气体，能得到无色溶液的一组是( )

A、硝酸钡和稀硫酸

B、氧化铜和稀硫酸

C、大理石和稀盐酸

D、石灰水和稀盐酸

17、下列物质中与Na2CO3、CuSO4、Mg(NO3)2三种溶液都能发生反应，且都有白色沉淀生成的是( )

A、BaCl2溶液

B、KOH溶液

C、CaCl2溶液

D、Ba(OH)2溶液

18、下列物质中，既能和水反应，又能分别和铁、氯化钡、烧碱在水中反应的有( )

A、盐酸

B、三氧化硫

C、无水硫酸铜

D、氧化钙

19、将一固体混合物溶于水，发现有难溶物存在。当加入过量稀硝酸后，有部分沉淀溶解。下列符合此现象的固体混合物是( )

A、Na2SO4、BaCl2、KNO3

B、Na2CO3、Ba(NO3)2、K2SO4

C、CuSO4、NaCl、KNO3

D、Cu(OH)2、MgCl2、NaOH

20、对于化学反应 A + B ＝ C + D下列说法中错误的是（）【双选】

A、mgA和ngB恰好完全反应，生成的C和D的总质量是(m+n)g

B、若A和C为单质，B和D为化合物，则该反应是置换反应

C、若C和D为盐和水，则该反应一定是中和反应

D、若A为碱性氧化物，B为硫酸，则该反应是置换反应