2017—2018学年高一第二学期期末质量检测(化学)

绝密★启用前2017—2018学年高一第二学期期末质量检测（化学）本试卷6页，32小题，满分100分。考试用时90分钟。考试范围：必修二

注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。

将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；

如需要改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应

位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要

求作答无效。

4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每空2 分，共50 分）

1、原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(Ir)元素的原子核外电子数恰好相等，因此又称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是191Ir，则该同位素的原子核内中子数与电子数的差值为

A.77

B.114

C.37

D.38

2、S2Cl2和SCl2均为重要的化工原料，都满足8电子稳定结构。

已知:①S2(1)+Cl2(g)S2Cl2(g) △H1=xkJ/mol ②S2Cl2(g)+Cl2(g)2SCl2(g) △H2=ykJ/mol

③相关化学键的键能如下表所示:

化学键

-S

-Cl

l-Cl

键能

/kJ/mol

a b c

下列说法错误的是

A. SCl2的结构式为C1-S-Cl

B. S2Cl2的电子式为:

3、目前人类已发现的非金属元素除稀有气体元素外，共有16种。下列对这16种非金属元素的相关判断

①都是主族元素，最外层电子数都大于4；②单质在反应中都只能作氧化剂；

③氢化物常温下都是气态，所以又都叫气态氢化物；④氧化物常温下都可以与水反应生成酸。

A．只有①②正确B．只有①③正确C．只有③④正确D．①②③④均不正确

4、下列各表为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是

5、已知短周期元素的四种离子A2+、B+、C3﹣、D﹣具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是

A．原子序数：D＞C＞B＞A B．原子半径：B＞A＞C＞D

C．离子半径：C3﹣＞D﹣＞A2+＞B+D．氧化性：A2+＞B+，还原性：C3﹣＜D﹣

6、砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是

①砹化氢很稳定；②砹单质与水反应，使砹全部转化成氢砹酸和次砹酸；③砹是黑色固体;④砹化银难溶于水；⑤砹易溶于某些有机溶剂。

A．只有①②⑤B．只有①②C．只有③⑤D．只有②⑤

7、根据下表信息，判断以下叙述正确的是（）

短周期元

素代号

L M Q R T

原子半径/nm

160

0.14

0.11

0.104

066

价

A．M与T形成的化合物具有两性 B．单质与稀盐酸反应的速率为L

C．氢化物的热稳定性为H2T

8、下列广告用语在科学性上没有错误的是( )

A．这种饮料中不含任何化学物质B．这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子

C．这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素D．没有水就没有生命

9、下列说法中正确的是( )

A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数

B．非金属原子呈现的最低化合价，绝对值等于该原子的最外层电子数

C．最外层有2个电子的原子都是金属原子 D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子

10、下列说法错误的是

A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．在共价化合物中一定含有共价键

C．含有离子键的化合物一定是离子化合物D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键

11、下列说法错误的是

A. 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关

B. 化学变化中的能量变化主要是由于化学键变化引起的

C. 能量变化是化学反应的基本特征之一

D. 各种物质都储存有化学能，物质的组成、结构不同，所包含的化学能也不同

12、反应A（g）＋3B（g）＝2C（g）＋2D（g）在不同情况下测得化学反应速率，其中最快的是

A. B.

C. D.

13、影响化学反应速率的因素很多，下列措施能使化学反应速率减小的是

A. 降低温度

B. 升高温度

C. 增大压强

D. 增大反应物浓度

14、在一个密闭容器中，盛有N2和H2，它们起始浓度分别是1.8mol·L－1和5.4 mol·L－1，在一定条件下发生反应N2＋3H2 2NH3，10min后测得N2的浓度是0.8 mol·L－1，则在这10min内NH3的平均反应速率是（）

A. 0.2 mol·L－1·min－1

B. 0.3 mol·L－1·min－1

C. 0.1 mol·L－1·min－1

D. 0.6 mol·L－1·min－1

15、在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g) 已达到平衡状态的是：①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④气体总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥v（C）与v(D)（速率）的比值

A．②③⑤B．①②③C．②③④⑥D．①③④⑤

16、下列说法正确的是（）

A. 生成物的总能量大于反应物的总能量时，△H<0

B. 在其他条件不变的情况下，使用催化剂可以改变反应方向

C. △H<0、△S>0的反应在低温时不能自发进行

D. 一个化学反应的△H只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关

17、“富勒烯“材料家族包括C60、C70、N60、B40，下列说法正确的是

A.B40和C70都属于新型化合物

B.B40、C60、C70、N60分子内都只含共价键

18、下列关于有机化合物的说法完全正确的是

A．有机化合物都是非电解质 B．有机化合物都不能溶于水C．有机化合物都能燃烧D．有机化合物都含有碳元素

19、下列烷烃中可能存在同分异构体的是

A．甲烷B．乙烷C．丙烷D．丁烷

20、下列有机物命名及其一氯代物的同分异构体数目正确的是

21、在标准状况下，取等物质的量下列各烃，分别在足量O2中燃烧，消耗O2最多是（）

A.CH4

B.C2H6

C. C2H4

D. C3H6

22、分子式为C4H10的烃共有

A. 2种

B. 1种

C. 3种

D. 4种

23、下列说法确的是

A.水可用来鉴别溴苯和苯

B.聚苯乙烯不能发生加成反应

C.用于杀菌消毒的医用酒精质量分数为95%

D.植物油，动物脂肪和甘油都属于油脂

24、糖类、油脂和蛋白质是生命活动所必需的营养物质。下列叙述正确的是

A. 植物油不能发生水解反应

B. 葡萄糖能发生氧化反应和水解反应

25、某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．下列说法不正确的是（）

A. 该反应的化学方程式为3X+Y2Z

B. 容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变表明该反应一定达到平衡状态

C. 平衡时，体系的压强是开始时的1.8倍

D. 平衡时，Y的体积分数为50％

二、填空题（每空1分，共50 分）

26、 W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素。Y 和W的最外层电子数相等。Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍。由此可知：（8分）（1）写出元素名称：W_________，X________，Y________，Z_________；Z在元素周期表中的位置

_______ __。

（2）W2X2的结构式__________。（3）两种均含四种元素的化合物相互反应放出气体的化学方程式是（2分）

27、（15分）（1）写出下列物质或微粒的电子式①CO2②KCl③H2O2④N2；

（2）用电子式表示MgCl2的形成过程.

28、某烃A含碳85.7％，则该烃的最简式为________________；经测定其相对分子质量为42，则该烃的分子式为__________________；

有机物在一定条件下可以相互转化：A B CH3CH2CHO

写出下列转化过程的化学方程式：（8分）

A B：_______________________________________；

B CH3CH2CHO_________________________________；

29、同学们为探究卤素单质氧化性的强弱，进行了以下实验。请填写下列空白。（9分）

（1）实验一：向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制氯水，振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置。观察到液体分为两层，下层呈___色。有关反应的化学方程式是________，其中的氧化剂是_____。

（2）实验二：向盛有少量碘化钠的试管中滴加少量_____，振荡，再加入四氯化碳，振荡后静置。观察到液体分为两层，下层呈_____色。由此得出的结论是_______________。

（3）综合以上两个实验，最终得出的结论是_______________。

（4）小明提出可将氟气通入氯化钠溶液中，若观察到有气泡冒出，即可证明氟气的氧化性强于氯气。同学们认为此方案不行，理由是_______________。

30、一定温度下，在容积为VL的密闭容器中进行反应：aN(g) bM(g)，N、M的物质的量随时间的变化曲线如图所示：（5分）

（1）此反应的化学方程式中a：b=________。

（2）t 1到t 2时，以N的浓度变化表示的平均反应速率为：___________mol·L-1·min-1。

（3）图中哪一时刻反应已经达到限度（____）A．t1B．t2C．t3

（4）其他条件不变时，能使反应速率加快的是（____）

A．升高温度B．容器体积固定不变时，充入He

C．容器体积固定不变时，充入气体N D．容器内气体压强不变时，充入Ar

E．容器体积增大为原来的2倍

（5）若N为有色气体，且容器体积恒定，下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到反应限度的是（____）

A.M的消耗速率与N的生成速率之比为1:2

B.容器内气体的压强不再变化

C. N的消耗速率与M的消耗速率之比为2:1

D.容器内气体的质量不再变化

G.容器内气体的平均相对分子质量不再变化H.容器内气体的密度不再变化

31、如图中的实验装置可用于制取乙炔。请填空：（6分）

（1）图中，制取乙炔的化学方程式为。（2分）

（2）为避免反应太迅速，可采取的措施为。

（3）乙炔通入酸性KMnO4溶液中，可观察到的现象是。

（4）乙炔通入溴的CCl4溶液中，乙炔发生了反应。（5）为了安全，点燃乙炔前应。

32、下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：（7分）

实验

序

号金

属

质量/g

金

属

状

态

（H2SO4）

/mol

·L-1

V(H2

SO4)

/mL

溶液温度/℃

金

属消失

的时间

反应前

反

应后

0 .10丝0.55020

0 .10

粉

末

0.55020

0 .10丝0.75020

0 .10丝0.85020

0 .10

粉

末

0.85020

0 .10丝 1.05020

分析上述数据，回答下列问题：

（1）实验4和5表明，对反应速率有影响，，反应速率越快，能表明同一规律的实验还有（填实验序号）；

（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有（填实验序号）；（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有，其实验序号是；

（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：

。

参考答案

一、选择题

1、C

2、C

3、D

6、B

7、A

8、D

9、A

10、A

11、A

12、C

13、A

14、A

15、A

16、【答案】D

【解析】试题分析：生成物的总能量大于反应物的总能量，此反应是吸热反应，即△H>0，故错误；B、催化剂只改变反应速率，对化学反应方向无影响，故错误；C、根据△G=△H－T△S，要求自发进行，△G<0，△H<0、△S>0，任何温度下都能自发进行，故错误；D、根据盖斯定律，△H只与始态和终态有关，与反应途径无关，故正确。

考点：考查化学反应中能量变化、△H等知识。

17、B

18、D

19、D

22、【答案】A

【解析】分子式为C4H10的烃有CH3CH2CH2CH3、CH(CH3)3，共计两种，答案选A。

点睛：书写同分异构体时，首先判断该有机物是否有类别异构。就每一类物质，先写出碳链异构体，再写出官能团的位置异构体。碳链异构体按“主链由长到短，支链由整到散，位置由心到边，排列由对、邻至间（有多个取代基时）”的规律书写。

23、A

24、C

25、C

二、填空题

26、（1）氢，氧，钠，硫；位置：三周期ⅥA族。各1分

（2）H-O-O-H。（2分）

（3）NaHSO3+ NaHSO4= Na2SO4+SO2↑+H2O。（2分）

27、（1）①②③

④

；

（2）

28、【答案】(1). CH2(2). C3H6(3). 方程式：略(4). 方程式：略(5). 方程式：略(6). 方程式：略

【解析】某烃A含碳85.7％，含氢是14.3%，则该烃分子中C和H的个数比为，因此A的最简式为CH2；经测定其相对分子质量为42，42÷14＝3，则该烃的分子式为C3H6；A转化为B，B转化为丙醛，这说明

B应该是1－丙醇，A是丙烯，丙烯和水发生加成反应可以生成1－丙醇，方程式为CH3CH=CH2+H2O CH3CH2CH2OH；1－丙醇发生催化氧化生成丙醛，方程式为2CH3CH2CH2OH+O22CH3CH2CHO+2H2O；丙醛与氢气发生加成反应生成丙醇，方程式为CH3CH2CHO+H2CH3CH2CH2OH；丙烯含有碳碳双键，发生加聚反应生成聚丙烯，方程式为

。

29、【答案】(1)．橙色(2)．Cl2+2NaBr=2NaCl +Br2(3)．Cl2(4)．溴水(5)．紫红色(6)．溴的氧化性强于碘(7)．Cl2、Br2、I2的氧化性依次减弱(8)．氟气在溶液中发生反应2F2+2H2O=4HF+O2 ，所以氟气不能置换出氯气。

30、【答案】(1). 2 (2). 2/(t2-t1)V (3). C (4). A、C (5). A、D、H

【解析】(1)参加反应的N的物质的量为8mol-2mol=6mol，生成的M的物质的量是5mol-2mol=3mol，所以此反应的化学方程式中=2：1，故答案为：2：1或2；

(2)由图可知，t1到t2时刻M的物质的量变化为4mol-3mol=1mol，故v(M)==mol/(L?min)，故答案为：；

(3)t3时，正逆反应速率相等，反应已经达到限度，故选C；

(4)A．升高温度，反应速率加快，正确；B．容器体积固定不变时，充入He，反应物的浓度不变，反应速率不变，错误；C．容器体积固定不变时，充入气体N，N的浓度增大，反应速率加快，正确；D．容器内气体压强不变时，充入Ar，容器的体积增大，反应物的浓度减小没反应速率减慢，错误；E．容器体积增大为原来的2倍，反应物的浓度减小没反应速率减慢，错误；故选AC；

.... .................

31、CaC2+2H2O C2H2↑+Ca(OH)2把水换成饱和食盐水

酸性KMnO4溶液褪色加成检验乙炔的纯度

32、

高一资料介绍

高一上期中考部分

1.2017—2018学年高一第一学期期中质量检测（物理）

2.2017—2018学年高一第一学期期中质量检测（语文）

3.2017—2018学年高一第一学期期中质量检测（数学）两份

4.2017—2018学年高一第一学期期中质量检测（化学）

物理部分

1.高一物理运动学综合练习--基础

2.高一物理运动学综合练习--提升

3.高一物理牛顿定律综合练习--基础

4.高一物理牛顿定律综合练习--提升

5.高中物理动能定理、机械能守恒练习

数学部分

1.2018年数学必修二专项练习

2.2018年数学必修三专项练习

3.2018年数学必修四专项练习

4.2018年数学必修一能力提高卷

高一上期末考部分

1.2017—2018学年高一第一学期期末质量检测（语文）

2.2017—2018学年高一第一学期期末质量检测（数学）必修一二

3.2017—2018学年高一第一学期期末质量检测（数学）必修一三

4.2017—2018学年高一第一学期期末质量检测（数学）必修一四

5..2017—2018学年高一第一学期期末质量检测（英语）

6.2017—2018学年高一第一学期期末质量检测（物理）

7.2017—2018学年高一第一学期期末质量检测（化学）

8.2017—2018学年高一第一学期期末质量检测（生物）

9.2017—2018学年高一第一学期期末质量检测（历史）

10.2017—2018学年高一第一学期期末质量检测（政治）

11.2017—2018学年高一第一学期期末质量检测（地理）

高一下期末考部分

1.2017—2018学年高一第二学期期末质量检测（语文）

2.2017—2018学年高一第二学期期末质量检测（数学）必修二五

3.2017—2018学年高一第二学期期末质量检测（数学）必修三四

4..2017—2018学年高一第二学期期末质量检测（英语）

5.2017—2018学年高一第二学期期末质量检测（物理）

6.2017—2018学年高一第二学期期末质量检测（化学）

7.2017—2018学年高一第二学期期末质量检测（生物）

8.2017—2018学年高一第二学期期末质量检测（历史）

9.2017—2018学年高一第二学期期末质量检测（政治）

10.2017—2018学年高一第二学期期末质量检测（地理）