福建省厦门高三化学下学期周考试卷(二)(含解析)

福建省厦门第一中学2016届高三下学期周考（二）理科综合化学一、单选题：共7题

1．下列叙述正确的是

A.BaCO3是难溶于水的强电解质，在医疗上用作钡餐

B.煤和石油的综合利用中，煤的气化、煤的液化、石油的分馏是物理变化

C.“地沟油”禁止食用，也不能用来制取肥皂

D.锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用饱和碳酸钠溶液处理，而后用盐酸除去

【答案】D

【解析】本题考查了化学与生活。碳酸钡属于强电解质，因为尽管碳酸钡是难溶物但溶于水的部分确是完全电离的，“钡餐”是硫酸钡，不是碳酸钡，故A错。煤的气化和煤的液化是化学变化，故B错。“地沟油”中含有许多对人体有害的物质，所以禁止食用。但地沟油属于酯类物质，在碱性条件下水解产生高级脂肪酸钠和甘油。高级脂肪酸钠就是肥皂的主要成分，所以可以用来制肥皂，故C错。根据难溶电解质的溶解平衡可知，难溶的物质会向更难溶的物质转化，所以锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用盐酸除去，故D正确。

2．设N A为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是

A.14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N A

B.2mol/L的硫酸溶液中含有的H+离子数为4N A

C.1mol 氯气与足量的铁反应后转移的电子数为3N A

D.密闭容器中1molN2与3molH2在铂催化下充分反应，产物的分子数为2N A

【答案】A

【解析】本题考查了阿伏加德罗常数的计算。乙烯和丙烯的最简式相同，都为CH2，14g乙

烯和丙烯的混合物中总原子数为×3N A/mol=3N A，故A正确。没有给出硫酸溶液的体积，则不能求出氢离子的个数，故B错。1mol 氯气与足量的铁反应，氯元素从0加变

为-1价，转移的电子数为2N A，故C错。N2与H2在铂催化下充分反应是可逆反应，则

1molN2与3molH2在铂催化下充分反应生成的氨气分子的物质的量小于2mol，所以产物的分子数小于2N A，故D错。

3．分子式为C4H8O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇。若不考虑立体异构，由这些酸和醇重新组合可形成的酯共有

A.6种

B.9种

C.12种

D.16种

【答案】C

【解析】本题考查了有机化合物同分异构体的书写。分子式为C4H8O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，属于饱和一元酯。若为甲酸和丙醇酯化，甲酸1种，丙醇有2种，若为乙酸和乙醇酯化，乙酸1种，乙醇有1种，若为丙酸和甲醇酯化，丙酸有1种，甲醇1种，所以羧酸共有3种，醇共有4种，酸和醇重新组合可形成的酯共有3×4=12种，故该题选C。

4．下列实验“操作和现象”与“结论”关系正确的是

【答案】D

【解析】本题考查了化学实验的操作和现象的判断。向Fe(NO3)2溶液中加入H2SO4，则会发生离子反应：3Fe2+++4H+3Fe3++NO↑+2H 2O，产生的NO在管口生成NO2呈现红色，

而不是HNO3分解生成了NO2，故A错。应先加入氢氧化钠溶液中和硫酸，再加入新制

Cu(OH)2浊液，否则在酸性条件下实验不能成功，故B错。乙醇与浓硫酸混合加热产生的气体除乙烯外还可能产生二氧化硫，二氧化硫也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以使溶液褪色的不一定是乙烯，故C错。水玻璃为硅酸钠，由于碳酸的酸性强于硅酸，所以向水玻璃溶液中通入足量CO 2可发生反应2CO2+Na2SiO3+2H2O2NaHCO3+H2SiO3↓，硅酸为白色沉淀，故D正确。

5．如图所示五层膜材料常用于汽车玻璃中的电致变色系统，其工作原理是在外接电源下，通过在膜材料内部发生氧化还原反应，实现对器件的光透过率进行多级可逆性调节。(已知WO3和Li4Fe4[Fe(CN)6]3均为无色透明，LiWO3和Fe4[Fe(CN)6]3均为蓝色。下列有关说法不正确的是

A.当外电流通过1mol电子时，通过离子导体层的Li+数目为N A

B.当B接外接电源正极时，离子储存层发生反应为：Fe 4[Fe(CN)6]3+4Li++4e-

Li4Fe4[Fe(CN)6]3

C.为了获得较好的遮光效果，A应该接电源的负极

D.该电致变色系统在较长时间的使用过程中离子导体层中Li+的量可保持基本不变

【答案】B

【解析】本题考查了电解池的原理。外电流通过电子的物质的量等于离子所带电荷的物质的量，故A正确，不选。化合物Li4Fe4[Fe(CN)6]3中铁元素的化合价为+2价，化合物

Fe4[Fe(CN)6]3中铁元素上的化合价为+2，+3价，当B接外接电源正极时，则B为阳极，则离子储存层中Li4Fe4[Fe(CN)6]3失电子转化为Fe4[Fe(CN)6]3，电极反应式为

Li 4Fe4[Fe(CN)6]3-4e- Fe4[Fe(CN)6]3+4Li+，故B错，选B。当A接电源的负极时，则A 为阴极，电致变色层中无色透明WO3得电子转化为蓝色LiWO3，电极反应式为4WO3+4Li+-4e- LiWO 3，可获得较好的遮光效果，故C正确，不选。该电致变色系统在工作时的电极反应式：阳极为Li 4Fe4[Fe(CN)6]3-4e- Fe4[Fe(CN)6]3+4Li+，阴极为4WO3+4Li+-4e-

LiWO3，由电极反应式可知，当转移相同的电子时，阳极生成的锂离子和阴极消耗的锂离子

相同，所以该电致变色系统在较长时间的使用过程中离子导体层中Li+的量可保持基本不变，故D正确，不选。

6．25℃时，下列有关0.10Na2SO3溶液的叙述正确的是(忽略溶液体积变化及被空气氧化)

A.与漂白粉溶液反应的离子方程式：Ca2++CaSO 3↓

B.通入SO2至过量：c(Na+)=2[c()+c()+c(H2SO3)]

C.通入HCl至溶液pH=7：c()＜c(Cl-)

D.加入NaOH固体可使溶液中水的电离程度增大

【答案】C

【解析】本题考查了离子方程式正误的判断和溶液中离子浓度大小的比较。Na2SO3具有还原性，次氯酸钙具有氧化性，Na2SO3溶液与次氯酸钙溶液可发生氧化还原反应，反应的离

子方程式为：Ca2++2ClO-+CaSO 4↓+2Cl-，故A错。Na2SO3溶液通入SO2至过量可生成亚硫酸氢钠溶液，根据物料守恒可得c(Na+)=c(QUOTE

)+c(QUOTE )+c(H2SO3)，故B错。通入HCl至溶液pH=7，则反应

后的溶液为氯化钠溶液亚硫酸氢根离子的浓度很小，所以c(QUOTE )＜c(Cl-)，故C正确。亚硫酸根离子水解使亚硫酸钠溶液为碱性，加入NaOH固体，溶液的碱性增强，亚硫酸根离子的水解程度减小，则水的电离程度会减小，故D错。

7．X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素，X的质子总数与电子层数相同，YZM同周期且相邻，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，Z与其同主族的短周期元素可形成常见气体甲，X、Y、Z 3种元素形成化合物乙。下列说法错误的是

A.气体甲可与Z的某种氢化物反应生成强酸

B.化合物乙中一定只有共价键

C.W元素的某种单质可在电子工业用于生产半导体材料

D.X分别与Y、Z、M、W形成的常见化合物中，稳定性最好的是XM

【答案】B

【解析】本题考查了结构性质位置关系应用。X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素.X的质子总数与电子层数相同，则X为H元素，Y、Z、M同周期且相邻，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，而Z与其同主族的短周期元素可形成常见气体甲(甲有刺激性气味)，则Z为O元素，可推知Y为N元素、M为F元素、W为Si，故甲为SO2，X、Y、Z 三种元素形成化合物乙为HNO3、NH4NO3等。二氧化硫可与双氧水反应生成硫酸，硫酸为强酸，故A正确，不选。硝酸铵中含有离子键，故B错，选B。硅单质使良好的半导体材料，故C正确，不选。元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，在O、Si、F、N中，非金属性F最强，所以氢化物中HF最稳定，故D正确，不选。

二、填空题：共2题

8．硫及其化合物在工农业生产中有着重要的应用。但硫的氧化物直接放到大气中会造成污染。

(1)黑火药爆炸时，发生的反应之一为：S+2KNO3+3C K2S+3CO2↑+N2↑，该反应中氧化剂为_________，1mol S能氧化C_________mol。

(2)SO2和Cl2均作漂白剂，但将它们按物质的量1:1通入水中，却没有漂白性，原因是

___________(写出反应的离子方程式)。

(3)含硫化合物羰基硫(COS)存在于天然气中，可以用氢氧化钠溶液除去，羰基硫用氢氧化钠溶液处理的过程如下(部分产物已略去)：羰基硫分

子的电子式为___________；反应I除生成两种正盐外，还有水生成，其化学方程式为

_________________；

(4)①可利用钠碱循环法脱硫除烟气中的SO2。在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液(Na2SO3溶液可由NaOH溶液吸收SO2制得)，当吸收液的pH降至约为6时，再送至电解槽再

生，再生示意图如图，写出在阳极放电的电极反应式是 _______________；

②25℃时，再生后的吸收液pH＞8，主要成分为Na2SO3，当c()=0.1 mol?L-1,

c()=1.0×10-5mol?L-1时，溶液的pH为__________________。(已知H2SO3的第二步电离常数K a1=1.23×10-2K a2=5.6×10-8 lg5.6=0.75)

【答案】(1)S、KNO 3 0.5 (2)SO2+Cl2+2H2O4H+++2Cl-

(4) COS+4NaOH Na 2S+Na2CO3+2H2O (4) ①-2e-+H2O

+3H+ ②11.25

【解析】本题考查了氧化还原反应的知识、化学方程式和离子方程式的书写、化学用语、电解池的原理及有关电离常数的计算。(1)在反应S+2KNO3+3C K2S + 3CO2↑ +N2↑中，

S元素的化合价由0价变为-2价，N元素的化合价由+5价变为0价，C元素的化合价由0价变为+4价，所以S、KNO3作氧化剂，1molS和2molN共氧化3molC，1mol0价的S转化为-2价的S，得到2mol电子，2mol+5价的N转化为2mol0价的N，得到10mol电子，3molC 转化为二氧化碳，失去12mol电子，所以1molS能氧化C的物质的量为0.5mol。

(2)Cl 2和SO2都具有漂白作用，但两者混合后：Cl2+SO2+2H2O H2SO4+2HCl，H2SO4和HCl 都不具有漂白性，因此将它们按物质的量1:1通入水中，却没有漂白性，离子方程式为

SO 2+Cl2+2H2O4H+++2Cl-。

(3)根据C可形成4个共价键，O和S可形成2个共价键可知羰基硫(COS)中含有一个碳氧双键和一个碳硫双键，故羰基硫分子的电子式为。由信息可知，反应I生

成两种正盐分别为硫化钠和碳酸钠，还有水生成，故其化学方程式为

COS+4NaOH Na 2S+Na2CO3+2H2O。

(4)①电解池中阳极失去电子，所以亚硫酸氢根离子在阳极上失电子和水反应生成硫酸根离子和氢离子，电极反应式为+H 2O-2e-+3H+。

②K a2==5.6×10-8，则=5.6×10-8，解得c(H+)=5.6×10-12，故pH为

11.25。

9．氨在生活、生产、科研中有广泛用途。

(1)已知：反应Ⅰ 2NH 3(g)+CO2(g) NH2CO2NH4(s) △H=-159.5kJ?mol-1

反应Ⅱ NH 2CO2NH4(s) CO(NH2)2+H2O(g) △H=+116.5kJ?mol-1

反应Ⅲ H 2O(l) H2O(g) △H=+44.0kJ?mol-1

二氧化碳、氨为原料合成化肥尿素和液态水的热化学方程式为：_____________________；

(2)用NH3催化还原N x O y可以消除氮氧化物的污染.如有反应4NH3(g)+6NO(g)

5N 2(g)+6H2O(l)△H＜0，相同条件下在2L密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产生N2的量随时间变化如图所示

①0～4分钟在A催化剂作用下，反应速率υ(N2)= _____________________；

②下列说法正确的是_________；

A.该反应的活化能大小顺序是：E a(A)＞E a(B)＞E a=(C)

B.使用催化剂A达平衡时，N2最终产率更大

C.单位时间内H-O键与N-H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡

D.若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡

(3)查阅资料可知：常温下，K稳[Ag(NH3)2+]=1.10×107，K sp[AgCl]=1.76×10-10.

①银氨溶液中存在平衡：Ag+(aq)+2NH 3(aq) Ag(NH3)2+(aq)，该反应平衡常数的表达式为K稳= _____________________；

②计算得到可逆反应AgCl (s)+2NH 3(aq) (aq)+Cl-(aq)的化学平衡常数K=________________(本空保留4位有效数字)；

(4)工业上可以以氨、丙烯和空气为原料，在一定条件下合成丙烯腈(CH2=CH—CN)，该反应的化学方程式为_____________________；丙烯腈溶于足量稀硫酸中可生成丙烯酸

(CH2=CH—COOH)和硫酸铵，该反应的化学方程式为_____________________。

【答案】(1)2NH 3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(s)+H2O(l) △H=-87.0KJ/mol

(2)①0.3125mol?L-1?min-1 ②CD (3)①②1.936×10-3 (4)2 CH2=CH—CH3+2NH3+3O2 2 CH2=CH—CN +6H2O

CH2=CH—CN+2H2O+H+→ CH2=CH—COOH+

【解析】本题考查了化学反应与能量的变化、化学反应速率、化学平衡移动原理的应用、有关化学平衡常数的计算、化学方程式的书写。(1)由反应①2NH3(g)+CO2(g) NH 2CO2NH4(s)△H=-159 kJ?mol-1

②NH 2CO2NH4(s) CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H=1165 kJ?mol-1

③H 2O(l) H2O(g)△H=44.0 kJ?mol-1

根据盖斯定律①+②-③可得：反应2NH 3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(s)+H2O(l) △H=-

87.0KJ/mol 。

(2)①已知4分钟时氮气为2.5mol，所以v(N2)==0.3125mol?L-1?min-1。

②相同时间内生成的氮气的物质的量越多，则反应速率越快，活化能越低，所以该反应的活化能顺序为：E a(A)＜E a(B)＜E a(C)，故A错。增大压强时分子总数增大，活化分子的百分数不变，活化分子数增多，反应速率增大，故B错。单位时间内H-O键断裂表示逆速率，N-H键断裂表示正速率，单位时间内H-O键与N-H键断裂的数目相等时，则消耗的氨气和消耗的水的物质的量之比为2:3，则正逆反应速率之比等于2:3，等于反应式中二者的

化学计量数之比，说明反应已经达到平衡，故C正确。该反应为放热反应，恒容绝热的密闭容器中，发生反应时温度会升高，则K会减小，当K不变时，说明温度不变，反应达到了平衡，故D正确。

(3)①根据平衡常数的概念可知，该反应平衡常数的表达式为K稳=。

②可逆反应AgCl (s)+2NH 3(aq) (aq)+Cl-(aq)的化学平衡常数K=K稳

×K sp[AgCl]= 1.10×107×1.76×10-10=1.936×10-3。

(4) 有信息氨、丙烯和空气在一定条件下合成丙烯腈(CH2=CH—CN)，再根据质量守恒定律可知反应的化学方程式为2 CH2=CH—CH3+2NH3+3O2 2 CH2=CH—CN +6H2O，丙烯腈溶

于足量稀硫酸中可生成丙烯酸(CH2=CH—COOH)和硫酸铵，故该反应的离子方程式为

CH2=CH—CN+2H2O+H+→ CH2=CH—COOH+。

三、实验题：共1题

10．硫代硫酸钠(Na2S2O3)，俗名海波、大苏打，通常为无色晶体，易溶于水，难溶于酒精，受热、遇酸易分解。医学上用于抢救氰化物中毒，常用于碘化法的测量。工业制备的反应原理为：2Na 2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2，实验室模拟该工业过程的装置如图所示，回答下列问题：

(1)c中试剂为__________________。

(2)c反应开始后，c中先有淡黄色浑浊产生，后又变为澄清，此浑浊物是

_______________；

(3)实验中要控制SO2生成速率，可采取的措施有________ ________(写出一条)；

(4)控制c中的溶液pH接近7，停止通入SO2，若未控制好，导致溶液pH＜7，会影响准备准备产率，原因___________________(用离子方程式表示)；

(5)d装置盛放的氢氧化钠溶液的作用是___________________；

(6)停止通入SO2后，向c中加入适量的氢氧化钠溶液，将溶液转移到蒸发皿中，水浴加热浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤，洗涤晶体所用的试剂为___________(填化学式)；

(7)为检验制得的产品的纯度，该实验小组称取5.0克的产品配制成250mL硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：在锥形瓶中加入25mL0.01mol/LKIO3溶液，并加

入过量的KI酸化，发生下列反应：5I-++6H+3I 2+3H2O，再加入几滴淀粉溶液，立

即用所配Na 2S2O3溶液滴定，发生反应：I2+22I-+，当蓝色褪去且半分钟不变色时达到滴定终点.实验数据如下表：

则该产品的纯度是____________，(用百分数表示，保留1位小数)间接碘量法滴定过程中可能造成实验结果偏低的是____________

A.滴定终点时仰视读数

B.锥形瓶用蒸馏水润洗

C.滴定管未用Na2S2O3溶液润洗

D.滴定管尖嘴处滴定前无气泡，滴定终点发现气泡

【答案】(1)硫化钠和碳酸钠的混合溶液 (2) S

(3)控制反应温度、调节酸的滴加速度或调节酸的浓度(4)+2H+S↓+H 2O+SO2↑(5)吸收SO2，可防止污染空气 (6)C2H5OH (7)59.3% AC

【解析】本题考查了实验室制取硫代硫酸钠(Na2S2O3)的有关问题。(1)由题中所给信息可知，工业制备的反应原理为：2Na 2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2，故C装置是用来制取硫代硫酸钠(Na2S2O3)的装置，故c中试剂为硫化钠和碳酸钠的混合溶液。

(2)反应开始后，c中先发生反应：H 2O+SO2+Na2S H2S+ Na2SO3，SO2+2H2S3S↓+2H2O，S 是不溶于水的淡黄色物质。因此有浑浊产生，后又变澄清，发生反应：

2Na 2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2。