物质的分离和除杂(2)

物质的分离和除杂

三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。

三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。

溶液中除杂试剂的选择：

（1）确定杂质离子；（2）选择除杂试剂的离子，使杂质离子转化为水、气体或沉淀；（3）根据主体成分，确定除杂试剂的另一离子。

除杂质思路分析方法：

（1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。

（2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。

（3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。

（4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。

（5）吸收法：常用于气体的提纯。

在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。

物质的鉴别

一、常见物质的色、味、态及常见离子的鉴别方法归纳

1、常见物质的色、态、味性质：

（1）白色固体（粉末）：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca（OH）2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；

铁、镁为银白色（汞为银白色液态金属）

（2）黑色固体（粉末）：石墨、碳粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4

（3）红色固体（粉末）：Cu、Fe2O3、红磷硫为淡黄色 KMn04为紫黑色

（4）溶液的颜色：含Cu2+的溶液呈蓝色；含Fe2+的溶液呈浅绿色；含Fe3+的溶液呈黄色；KMn04溶液为紫红色

（5）沉淀（包括不溶于水的盐和碱）：

①盐：白色沉淀：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4（不溶于酸）

②碱：蓝色沉淀Cu（OH）2、红褐色沉淀Fe（OH）3

（6）有刺激性气味的气体：HCl、NO2、NH3、SO2

（7）有毒气体：CO、NO、NO2、Cl2、SO2

2、常见气体和离子的鉴别：

离子的共存

物质的共存的涵义

（1）若某些物质之间不能发生反应，则它们能够共存；若某些物质之间能发生反应，则它们不能够共存。回忆：哪些物质之间能发生反应（即不能共存）？

（1）酸与某些金属、某些金属氧化物、碱、某些盐能发生反应（即不能共存）；

（2）碱溶液与某些非金属氧化物、某些盐溶液能发生反应（即不能共存）；

（3）盐溶液与某些金属、某些盐溶液能发生反应（即不能共存）

回忆：溶液中哪些离子之间能发生反应（即不能共存）？

（1）H+：OH－、CO32－、HCO3－

（2）OH－：H+、NH4+、Ag+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、Al3+

（3）Cl－：Ag+

（4）CO32－：H+、Ag+、Ca2+、Ba2+

（5）SO42－：Ba2+

注意：