钠镁铝练习题及答案
常见的金属-钠镁铝
【必备知识梳理】
一、钠
1. 钠的化学性质
（1)与非金属单质的反应
①Na与O2在点燃的条件下发生反应的化学方程式为：。
②Nａ在常温下露置于空气中的化学方程式为: 。（2）与水的反应：化学方程式为：。
(3)与盐溶液反应(实质)：Ｎa先与H2O发生反应,生成NaOH和H2，NaOH再跟盐发生复分解反应生成难溶性碱,不能置换出盐中的金属元素。
2.钠的保存方法:
4．钠的工业制取:
二、钠的氧化物
1.氧化钠(Na2O):色固体；与水反应的方程式；
2.过氧化钠(Nａ2O2): 色固体;与水反应的方程式；
与ＣO2反应的方程式。
三、镁
1. 与非金属单质的反应
Mg与N2在点燃的条件下发生反应的化学方程式为: 。
2．与CＯ2在点燃的条件下发生反应化学方程式为: 。
四、镁的化合物
1.氧化镁(ＭｇO）：色固体, 溶于水,熔点，是氧化物。
2.氢氧化镁（Mｇ(OＨ)2）: 色固体, 溶于水，是碱。
３.碳酸镁(MgＣＯ３）: 色固体, 溶于水。
五、海水中提取镁:
六、铝
(1）与O2反应:铝能在纯氧中或高温下燃烧,常温下铝被Ｏ2氧化生成,因而具有抗腐蚀性。
（2）铝热反应：铝与氧化铁反应的化学方程式。
（3）与非氧化性酸反应：铝与盐酸反应的离子方程式。
(4)与氧化性酸反应:铝与稀硝酸反应的化学方程
式。
常温下铁、铝遇冷的浓HNO３、浓H２SO4时表面会生成一层致密的薄膜,化学上称为 ,属于变化（填“物理”或“化学”)。
（5）与碱的反应:铝与NaＯH溶液反应的化学方程式。
七、铝的氧化物和氢氧化物
1．Aｌ2O3：
?（１）物理性质：通常为白色固体, 溶于水,有很高的。
?(2）化学性质:典型的氧化物,与强酸、强碱反应的离子方程式分别
为: 、;
2.Aｌ（OH)3:
（1）物理性质：色胶状溶于水的物质，有较强的吸附性。
（2）化学性质：①两性氢氧化物:能与强酸、强碱溶液反应，反应的离子方程式分别为：
??、；
②受热易分
解: 。
八、铝三角：根据“铝三角”完成对应的离子方程式。
（1）Ａｌ3＋→ Al(OＨ)3
①
(2）Al(OH)3→ Aｌ3＋
（３）Al3+→［Al(ＯH)4］－
（4)[Al(OＨ）４]-→Al3+
（5）[Al(ＯＨ)4］-→ Al(ＯH）3
Na[Al(OＨ)４]溶液中通入少量ＣO2:
Nａ［Aｌ（OH)４]溶液中通入足量ＣO2:
（６）Ａl(OH)3→［Al(OＨ）4]-
【基础测试】
1、我国自主研发的新一代动车组在京沪高铁上跑出过４86.1公里的世界列车最高时速，这得益于全路铺设的优质无缝平滑的超长钢轨。下列有关说法不正确的是( ）
A. 制造钢轨的材料是钢，钢是用量最大的合金
B. 钢的熔点比铁的熔点高，而铁的用途更广泛?
C. 我国在商代就开始使用铜合金
D. 铝合金的强度、硬度比组成合金各成分金属的大2?、物质的量为0.１０ mol的镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧（产物不含碳酸镁），反应后容器内固体物质的质量不可能为（ ) Ａ. 3．２g Ｂ． 4．0ｇC．４．２g Ｄ. ４.6g3?、有Ａl2(SＯ4)3 ,Fe ＳO４，CuCl2，ＮaOH四种溶液，将其两两反应，若有一种溶液滴入另两种溶液中均产生了白色沉淀,继续滴加该溶液,原白色沉淀或消失或发生颜色变化，则可推断这一种溶液是( )?A．Al2（SO4)３B.FｅSO４ C.BaＣl2Ｄ．ＮａOH4?、从海水中提取金属镁，没有涉及到的化学反应是( ）?A、Mｇ（OH)2+２HＣｌ＝MgCl2＋２H2O B、Mg2+＋２OH－=Mg（ＯH)2↓?C、Mg（OH)
２MgO+Ｈ2O D、MgCｌ2Ｍg+Cl２↑
5、氯化钠是一种重要的生活、生产必需品。下列表述中正确的是( ）
Ａ.ＮaCl的电子式为
B．NａＣl的水溶液是强电解质
C．２3Nａ37Cｌ中质子数和中子数之比是8:７
D．电解熔融氯化钠可得到氯气和金属钠6?、过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl２、ＭgＣl2、Ｎa2ＳO４等杂质,通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO３溶液；②加入稍过量的NａOH溶液;③加入稍过量的ＢaＣｌ２溶液;④滴入稀盐酸至无气泡产生;⑤过滤。正确的操作顺序是( )?Ａ．③②①⑤④Ｂ．①②③⑤④Ｃ.②③①④⑤D．③⑤②①④
7、下列反应不属于置换反应的是( ）?①氧化铁与铝粉混合发生铝热反应; ②镁条在二氧化碳中燃烧
③用CＯ还原铁矿石炼铁；④铜片投入氯化铁溶液中?A、①②B、③④
C、①②③
D、④
８、镁铝合金5.1ｇ完全溶于过量的热浓硝酸中，反应中共产生１１.2 LNO2(标准状况下测定)，若在反应后溶液中加入一定量氢氧化钠溶液,则生成沉淀质量最多为( ）
A.1３．6 ｇ B．７.8g C．5.8g D.４g
9、下列叙述错误的是（）
A．将CO2通入ＢaCl2溶液中至饱和,有沉淀产生? B.在NaＨCＯ3溶液中，加入澄清石灰水,有白色
沉淀生成?C．向AlCl3溶液中滴加浓氨水，产生白色沉淀;再加入过量浓氨水，沉淀仍不消失?D．向
FeＣl2溶液中滴入KＳＣN溶液没有现象,再滴入氯水溶液变红
1０、“脚印”、“笑脸”、“五环”等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与
元素的焰色反应有关。下列说法错误的是( ）? A.观察Ｋ2ＳO4的焰色应
透过蓝色的钴玻璃
Ｂ．Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同
C.可以用焰色反应来区别NaCl和ＫCl
11、镁和铝分别与等浓度、等体积的过量
Ｄ.焰色反应一定发生化学变化?
稀硫酸反应，产生气体的体积（ｖ)与时间(t)关系如右图。反应中镁和铝的( )? A.物质的量
之比为3:２ B．质量之比为3：2? C.摩尔质量之比为2:3 D.反应速率之比为2:3 12、金属镁溶于一定浓度的硝酸的反应中,产生标准状下的Ｎ2O气体５.6L,在所得的溶液中加入适量的
氢氧化钠溶液,完全反应后过滤出沉淀，经洗涤并充分灼烧,最后得到固体物质的质量为( )? A.58g
B.２9g Ｃ．40ｇＤ．20ｇ
13、镁粉是制备焰火的原料，工业上通过冷却镁蒸气制得镁粉。下列气体中。可以用来冷却镁蒸气的是( )
A.空气 B．二氧化碳Ｃ.氧气Ｄ.氩气?１4、海水是一个巨大的化学资源
宝库,下列有关海水综合利用的说法正确的是( ）? A.海水中含有钾元素,只需经过物理变化就可
以得到钾单质
B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化
Ｃ.从海水中可以得到ＮａＣｌ,电解熔融NaＣl可制备Ｃl２ D.利用潮汐发电是将化学能转化为电能15. 现有A、B、C、Ｄ四种短周期元素，已知A、B同主族,Ｂ、C、D同周期,A、B的原子序数之和等
于C、D的原子序数之和，C的单质能分别跟B和D的最高价氧化物的水化物反应。请回答：(1）B和C的元素符号分别为_____＿_____＿_；
(２)上述四种元素的原子半径由大到小的顺序（用元素符号表示)为_____ __＿__;
（3)D单质在A单质中燃烧的产物与二氧化碳反应的化学方程式
为 ;
(4）B单质能跟D的最高价氧化物水化物的浓溶液发生氧化还原反应，生成的两种盐的水溶液均
呈碱性,该氧化还原反应的离子方程式为__＿＿＿＿____＿_＿___＿__＿＿__＿_＿__。?1６、某学习
小组用图示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。1(?）Ａ中试剂为。?（2)实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻,其目的
是。3(?）检查气密性,将药品和水装入各仪器中,连接好装置后，
需进行的操作还有:①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤,干燥,
称重;③待B中不再有气体产生并恢复至室温后,记录C的液面位置；④由A向B
滴加足量试剂。上述操作的顺序是 (填序号)；记录C
的液面位置时,除视线平视外，还应。
(4)Ｂ中发生反应的化学方程式为
(５)若实验用铝镁合金的质量为a ｇ，测得氢气体积为ｂ mL（已换算为标准状况),B中剩余固体的质
量
为c ｇ,则铝的相对原子质量为。
(6)实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将（填“偏大”“偏小”或“不受影响”）。
参考答案：１.Ａ 2．D 3．B ４.⑴ＡD(E）FG ⑵BD ⑶A(B）H
5.⑴．关闭f,c中装蒸馏水使导管末端浸入水中，用手捂热（或微热）烧瓶,若导管口有气泡放出，松开
手（或停止加热后），导管内有一段水柱。⑵.气泡产生红色溶液褪色,
Cu+2H2SO４(浓）CuＳO4+ＳO2↑+２H2O⑶．Ⅱ;使用Ⅲ装置会产生倒吸现象
６. ⑴．略⑵吸收挥发出来的HＣｌ气体⑶浓硫酸干燥气体（吸收水蒸气）
⑷氢氧化钠溶液2ＯH-+Cl２=Cl-+CｌO-+H2O ⑸ D
7.(1）、①左管充满溶液(2分）②U型管的左管;铜丝圈上有气泡产生（4分)
（2）、①3Ｃu＋8Ｈ＋+2NO3-=3Cu2＋＋2NO↑＋４H2O（2分)
②铜丝圈与稀HNO3脱离后立即停止；Ｕ型管左管内可观察到无色的NＯ气体（4分)
③U型管左管液面上升，右管液面下降,分液漏斗中有红棕色气体出现（4分)
④关闭分液漏斗活塞,并适当加热(4分）
答案：B ＤＤＣ D A B A Ａ D A C D C ?
16、(1)NaOH溶液（2）除去铝镁合金表面的氧化膜(3）①④③②；使Ｄ和C的液面相平?(４)2Al+
２NaOH+6H２O＝2Na[Aｌ(OH)4]＋3H2↑(５) (6)偏小