粒子的模型与符号

第一章粒子的模型与符号测试卷（B）（考试时间90分钟）

班级学号姓名得分

本卷所用的相对原子质量：C 12；N 14；O 16；Ca 40；H 1；Na 23；Fe 56；

S 32；

一、选择题（每小题2分，共40分）

1、化学中把众多原子划分为不同种元素的依据是（）

A 相对原子质量的大小

B 核外电子数

C 核内中子数

D 核内质子数

2、下列符号所表示的微粒中，不能保持物质化学性质的是（）

A H2

B O2

C H

D H2O

3、卢瑟福α粒子散射实验的结果（）

A 证明了质子的存在

B 证明了原子核是由质子和中子组成的

C 证明了原子核的全部正电荷和几乎全部质量都集中在一个很小的核上

D 说明原子中的电子只能在某些不连续的轨道上运动

4、下列说法中，正确的是（）

①金刚石、石墨是碳的两种同位素②金刚石、石墨是碳的两种单质

③金刚石、石墨是碳的两种元素④金刚石、石墨互称为碳的同素异形体

A 只有④

B 只有②④

C 只有①②

D 只有③④

5、三聚磷酸钠（Na5P3O10）过去常用作洗衣粉的辅助剂，我国部分省市为防止水体富营养化已禁止销售和使用含磷洗衣粉。在Na5P3O10中磷元素的化合价为（）

A +3

B +4

C +5

D +6

6、某物质经分析只含有一种元素，则对该物质的说法正确的是（）

A 一定是纯净物

B 一定是混合物

C 一定是单质

D 一定不是化合物

7、核外电子数相同，核内质子数不同的两种粒子，它们可能是（）

①一种元素的原子和另一种元素的离子②同种元素的原子和离子

③两种不同元素的原子④两种不同元素的离子

A①③ B ①④ C ②③ D ③④

8、设某元素某原子核内的质子数为M，中子数为N，则下述论断正确的是（）

A 不能由此确定该元素的大致相对原子质量

B 这种元素的相对原子质量约M+N

C 若碳原子质量为W克，此原子的质量为（M+N）W克

D 核内中子的总质量小于质子的总质量

9、“2O2”表示（）

A 两个氧原子

B 两个氧分子

C 两个氧元素

D 4个氧原子

10、19世纪，意大利科学家阿佛伽德罗在总结前人工作的基础上，提出了分子的概念，认为：①一切物质都是由分子构成的；②分子由原子构成；③原子不能独立存在；④分子是保持物质化学性质的最小微粒；⑤分子的质量等于构成分子的原子的质量之和；⑥分子在不停地运动。从你所学的知识看，上述观点中存在明显不足的是（）

A ①③

B ①②⑤

C ④⑤⑥

D ③⑤

11、我国在1993年成功地制取了一种由相对原子质量为18，核电荷数为8的氧原子构成的双原子分子气体，则下列说法正确的是（）

A 这种气体的相对分子质量为32

B 这种氧原子和氢原子构成的水分子，其相对分子质量为20

C 这种氧原子的原子核内质子数为10

D这种氧原子的核外电子数为10

12、下列符号通常用来表示微观意义而不表示宏观意义的是（）

A H

B H2

C 2H

D H2O

13、下列化学式书写错误的是（）

A Na2SO4

B AlO

C ZnCl2

D K2O

14、与OH-具有相同质子数和电子数的微粒是（）

A HF

B H2O

C NH3

D NH2-

15、下列五种物质中均含有碘元素，它们按下列顺序排列：①KI ②I2③HIO ④X ⑤NaIO4根据这种排列规律，X不可能是（）

A I2O4

B I（IO3）3

C AgI

D I2O5

16、2002年诺贝尔化学奖授予了在生物大分子研究领域作出了巨大贡献的三位科学家。已知α—氨基乙酸（H2NCH2COOH）是某天然蛋白质大分子水解后的产物之一，则α—氨基乙酸中碳、氮元素的质量比是（）

A 2∶1

B 1∶1

C 12∶7

D 6∶7

17、已知金属元素M（只有一种化合价）氧化物的化学式为M2O3，则它的氯化物的化学式为（）

A MCl2

B MCl3

C M2Cl3

D MCl

18、元素X、Y可组成两种化合物A和B，在A中X的质量分数为50%，在B中X的质量分数为40%，已知A的化学式为XY2，则B的化学式为（）

A XY

B X2Y

C XY3

D X3Y

19、在下列各组物质中，锰元素的化合价由高到低排列的是（）

A K2MnO4KMnO4MnO2Mn

B KMnO4K2MnO4MnCl2MnO2

C KMnO4K2MnO4MnO（OH）2MnCl2

D MnO2MnCl2Mn KMnO4

20、在一石灰石样品其中混有一些不含钙元素的杂质，经分析其中含碳酸钙（CaCO3）90%，则样品中钙的质量分数为（）

A 40%

B 3.6%

C 36%

D 0.4%

二、填空题（每格1分，共39分）

21、构成物质的粒子有分子、原子、离子等，例如：铁由构成，水由构成，氯化钠由构成。

22、⑴用数字和符号表示：

2个镁原子4个氯化氢分子

⑵将下列符号中“2”所表示的意义写在横线上：

2Hg 2SO3

N2SO42-

⑶在下列物质的化学式中原子团下方用短线划出来，并填写原子团的名称及化合价：

Fe（OH）3NH4Cl

CaCO3KNO3

23、我国每年有5万吨以上酱油出口欧盟，为国家创汇上千万美元。但如果用添加盐酸的办法加速酱油生产，会导致产品中氯丙醇的含量偏高，影响人体健康。若氯丙醇的化学式为：

则该氯丙醇由种元素组成，各元素原子的个数比是。

24、3416S2-微粒中的质子数是，中子数是，核外电子数是。

25、由元素R和氢元素、氧元素所组成的化合物为H2RO4，则R的化合价为。如果这化合物的相对分子质量为98，则R的相对原子质量为。该元素原子中有16个中子，该元素的元素符号为。

26、由元素A和元素B组成的一种化合物AB，该化合物的每个分子中共有15个电子；A 和B组成的另一种化合物A2B5每个分子中共有54个电子，试推断A原子的质子数为，B原子质子数为，这两种化合物的化学式分别是、。

27、⑴某三价金属氧化物中氧元素质量分数为30%，则该金属的相对原子质量为。

⑵A、B两元素相对原子质量之比为2∶1，仅由这两种元素组成的化合物里，A、B两元素质量比为2∶3，则该化合物的化学式为；若其中B为-n价，则此化合物中A 元素的化合价为。

⑶元素R有多种氧化物，其中RO中含氧53.33%，那么相对分子质量为76，含氧为63.15%的R的氧化物的化学式是。

28、某物质化学式为H n RO2n-1，相对分子质量为M，则R的化合价为，R的相对原子质量为。

29、有下列三种固体混合物：

⑴Na2O2（过氧化钠）、NaOH的混合物，其中Na的质量分数是58%；

⑵FeSO4和Fe2（SO4）3（硫酸铁）的混合物，其中Fe的质量分数是31%；

⑶Na2S、Na2SO3（亚硫酸钠）和Na2SO4（硫酸钠）的混合物，其中S的质量分数是25.6%。则固体混合物中含氧元素的质量分数最高的一组是，为%；其次的一组是，为%；最低的一组是，为%。

30、有12克赤铁矿的样品，经化验测定其中含Fe5.88克，则此赤铁矿中含Fe2O3的质量分数为。

三、实验设计、探究题（21分）

30、（9分）致冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到致冷目的。人们曾采用过乙醚、NH3、CH3Cl等作致冷剂，但它们不是有毒，就是易燃。于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂。

据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：

⑴氢化物的易燃性：第2周期＞＞H2O＞HF；

第3周期SiH4＞PH3＞＞。

⑵化合物毒性：PH3＞NH3；H2S （填＞、＜或＝，下同）H2O；CS2CO2；CCl4＞CF4，于是科学家把注意力集中在含F、Cl的化合物上。

⑶已知CCl4的沸点为76.8℃，CF4的沸点为-128℃，新的致冷剂的沸点应界于其间。经过较长时间的反复试验，一种新的致冷剂氟利昂CF2Cl2终于诞生了，其他类似的还可以是。

⑷然而，这种致冷剂造成了当今的某一环境问题是，但求助于周期表中元素及其化合物的（填下列选项的字母）变化趋势来开发致冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。

A毒性B沸点C易燃性D水溶性E颜色

31、（4分）下图是从空气中分离氧气的示意图。

请你写出从图中所获得的有关物质组成、结构、性质、变化等信息各一条。

组成

结构

性质

变化

32、(8分)蛋白质的机体生长及修补受损组织的主要原料，人体通过食物获得的蛋白质在胃肠中与水反应，生成氨基酸。蛋氨酸（化学式为C5H11O2NS）就是其中的一种。请回答下列问题。

⑴蛋氨酸中各元素的质量比C∶H∶O∶N∶S = ；

⑵蛋氨酸中氮元素的质量分数为；

⑶合格奶粉每100克含蛋白质约18克，蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%，则每100克合格奶粉中氮元素的质量为克；现测定某奶粉每100克中含有氮元素0.5克。则这种奶粉属于（填“合格”或“不合格”）奶粉。

第一章（B）

1、D；

2、C；

3、C；

4、B；

5、C；

6、D；

7、B；

8、B；

9、B；10、A；11、B；12、C；

13、B；14、D；15、C；16、C；17、B；18、C；19、C；20、C；21、铁原子，水分子，氯离子和钠离子；22、⑴2Mg，4HCl；⑵2个汞原子，2个三氧化硫分子，2个氮原子构成一个氮分子，硫酸根离子带2个单位负电荷，铜元素的化合价为+2；⑶氢氧根-1，铵根+1，碳酸根-2，硝酸根-1；23、4，碳、氢、氧、氯四种原子的个数比为3∶6∶1∶2；

24、16，18，18；25、+6，32，S；26、7，8，NO，N2O5；27、⑴56；⑵AB3，3n；⑶N2O3；

28、+（3n-2），M-33n+16；29、⑵，46，⑴，40.3，⑶，37.6；30、70%；31⑴CH4，NH3，H2S，HCl；⑵>，>；⑶CFCl3（或CF3Cl）；⑷使大气臭氧层出现空洞，A；32、组成：空气主要由氧气和氮气组成；结构：一个氧（氢）气分子是由两个氧（氢）原子构成；性质：氮气的沸点比氧气低；变化：从空气中分离氧气的过程是物理变化；33、⑴60∶11∶32∶14∶32；⑵9.40%；⑶2.88，不合格。

八年级科学下册第一章粒子的模型与符号复习提纲(无答案)浙教版

第一章粒子的模型与符号复习提纲 §1-1模型，符号的建立与作用 1．使用能简单明了地表示事物，建立可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的事物。 ★2．下列所出示的代表符号的是，代表模型的是 A地球仪； B t；Cρ；D 细胞模式图；E地图；F S=vt； G W.C.; H O2 3.读图:书本P2图1-3液态水与气态水的模型，从中可以得出的结论有：（1）水在状态变化中，水分子其本身（有或没有）发生变化，发生变化的只是分子之间的；（2）态水的水分子之间间隔最大； ★（3）水的三态变化（物理变化）从分子角度看，其变化的本质是水分子本身（有或没有）发生变化，只是分子之间的发生了变化而已。 §1-2物质与微观粒子模型 1．电解水的实验中，发现水最终变成了两种不同的气体，分别是和，它们的体积比约为，这是个变化（物理或化学）。 2．英国科学家提出了原子的概念。 3．读图P5图1-8水分子电解模型图：（1）发现一个水分子通电分裂为个氧原子和个氢原子。个氧原子重新组合变1个氧分子，个氢原子重新组合变成1个氢分子； ★（2）从中可知化学反应从分子这个角度看，是分子为原子，原子再变成其它新的分子；反应前后分子的种类（发生或不发生）变化，而原子的种类（发生或不发生）变化； ★（3）化学反应从微观角度看，可再分，而不可再分，所以是化学反应中的最小微粒。 4．水通电时，水分子最终变成了氢分子和氧分子，它们的化学性质与水分子的化学性质（不同或相同），★所以是保持物质化学性质的最小粒子。（注：当物质直接由原子构成时，保持物质化学性质的最小粒子就是原子。） ★5．物质通常由构成，分子由构成，但有些物质也可以由直接构成的，如、、等。（注：联系后面一节中可知物质也可能由另一种粒子离子构成，所以构成物质的微粒有、、三大类） 6．保持氧气化学性质的最小微粒是，保持铁的化学性质的最小微粒是，保持金刚石化学性质的最小微粒是。 7．自然界中分子种类繁多，分子的种类是由和决定的。不同种类和不同数量的原子经过不同的组合能构成千万种分子。 8．构成分子的原子可以是同种原子，如分子，也可以是由不同种原子，如分子； 9．由碳原子直接构成的物质种类有、和，这些由同种原子构成的不同物质性质是不同的，主要原因是构成物质时原子的不同的。 ★10．原子与分子的主要区别是： A原子质量小，分子质量大； B原子体积小，分子体积大；C分子能构成物质，原子不能；D分子可分，原子不可分；E原子是化学反应中的最小粒子。

八年级下科学粒子的模型与符号易错题整理

“ 八年级下册第二章微粒的模型与符号易错题整理一、选择题 1．下列图片中，不属于模型的是（） 2．若用“ ”表示氢原子，用 ”表示氧原子，保持水的化学性质的最小粒子可表示为（） A ． B ． C ． D ． 3．氩气是一种惰性气体，若以●表示氩原子，则氩气是以下列（）形式存在。 4．请你分析下列事实，其中能证明分子是可分的是（） A ．冷却热饱和硝酸钾溶液有硝酸钾晶体析出 B ．海水晒干得到食盐 C ．水通电得到氢气和氧气 D ．水受热变成水蒸气 5．用分别表示质子、中子和电子，如图表示四种原子结构模型，有关说法正确的是（） A ．甲、丁互为同位素 B ．乙、丁为同一种元素 C ．甲、丙的核电荷数不同 D ．甲、丙为同一种原子 6 ．核内有 n 个质子，核外有（ n － 3 ）个电子的微粒是甲乙丙（） A ．原子 B ．分子 C ．阳离子 D ．阴离子 7．贝克勒尔首先发现原子具有放射性，即原子能自动放射出一些粒子。一种元素的原子经过放射变成了另一种元素的原子，则此原子放射出的粒子一定是（） A ．电子 B ．中子 C ．质子 D ．原子核 8．某元素原子 A 的质子数为 12，已知 B 2-和 A 2+具有相同的电子层结构，则 B 元素原子的质子数为（） A ．8 B ．9 C ．10 D ．11 9．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的前人类一年消耗的能量。在地球上氦元素主要以，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目的形式存在。下列说法正确的是（） A ． C ．原子核内含有 4 个质子 B ．原子核内含有 3 个中子 D ．和是两种不同的元素的最外层电子数为 2 10．以下概念错误的是（） A ．同种元素的原子构成的分子是单质分子 B ．同位元素原子构成的分子不是化合物分子 C ．同种元素组成的物质一定是单质 D ．不同的分子混合物的物质中可以只有一种元素 11．图为元素周期表中氟元素的相关信息，下列说法错误的是（） A ．氟原子核内质子数为 19 B ．氟元素为金属元素 C ．氟元素的相对原子质量为 19.00g D ．氟原子内所有粒子的总和约为 28 12．某种电池的正极材料由锂（Li ）、钴（Co ）和氧元素组成，三种元素的化合价分别是+1、+3、-2，则该物质的化学式为（） A ．LiCoO B ．LiCoO 2 C ．LiCoO 3 D ．LiCoO 4 13．元素 X 的原子最外层上有 1 个电子，元素 Y 的原子外层上有 6 个电子，则 X 、Y 两元素可形成的

浙教版八年级下科学第二单元微粒模型与符号尖子生培优卷及答案

浙教版初中科学八年级下册第二单元微粒模型与符号尖子生培优卷一、单选题（共20题；共40分） 1.下列图示不属于模型的是（） A. B. C. D. 2.国产大型客机C919部分机身采用了新型的铝锂合金，这种材料具有较高的强度和适宜的延展性。铝锂合金中的铝(Al)元素与锂(Li)元素的本质区别是（） A.元素符号不同 B.原子质量不同 C.原子的质子数不同 D.原子的电子数不同 3.下列叙述中，正确的是（） A.若两种微粒的核外电子数相同，这两种微粒一定属于同种元素 B.若两种分子的质子数相同，这两种分子一定含有相同的电子数 C.若两种微粒属于同种元素，这两种微粒的中子数一定相同 D.若两种微粒属于同种元素，这两种微粒的最外层电子数一定相同 4.科学上用符号“Z A X”表示原子的组成，其中X代表元素符号，Z表示原子核内的质子数，A表示原子核内质子数与中子数之和。已知a b X n＋和c d Y m－的核外电子数相等。则下列关系正确的是（） A.b－a＝d－c B.a＋n＝c－m C.a－n＝c＋m D.b－n＝d＋m 5.关于原子及原子结构发现史的说法不正确的是（） A.汤姆森、卢瑟福两位科学家都是在实验的基础上，通过推理和想象建构原子模型 B.汤姆森发现了电子，证实原子是可分的 C.原子的最外层电子数发生变化时，元素的种类也发生了变化 D.原子在化学变化中的表现主要取决于原子的最外层电子 6.地壳中含量最多的金属元素、非金属元素和空气中含量最多的元素组成的化合物的化学式是（） A.Al（NO3）3 B.CaCO3 C.Al2（SO4）3 D.Fe（NO3）3 7.如图所示，密封容器中储存有一定量的氧气。当活塞慢慢下压后，下列关于容器内分子模型的建构合理的是（） A. B. C. D. 8.极光是一种绚丽多彩的发光现象，其发生是由于太阳带电粒子流进入地球磁场。在地球南北两极附近地区的高空，夜间出现的灿烂美丽的光辉，在南极被称为南极光，在北极被称为北极光。下列这些微粒中，不会引起极光的是（） A.a粒子（氦的原子核) B.电子 C.质子 D.中子 9.已知微观粒子π+介子、π-介子都是由一个夸克（夸克u或夸克d）和一个反夸克（反夸克或反夸克 π+π-u d 带电量+e -e + e - e - e + e 下列说法正确的是（） A.π+由u和组成 B.π+由d和组成 C.π-由u和组成 D.π-由d和u组成

微粒的模型和符知识点归纳

微粒的模型和符知识点归纳内部编号：（YUUT-TBBY-MMUT-URRUY-UOOY-DBUYI-

第二章微粒的模型与符号知识点归纳第1节模型、符号的建立与作用 1、符号: 用符号能简单明了地表示事物，可避免由于事物外形不同和表达地文字语言不同而引起地混乱。（常见的符号有电路元件符号，交通符号，物理量符号，天气现象符号等） 2、水在三态变化中，分子没有发生变化；分子间的距离发生了变化。 3、建立模型的意义：可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的事物。模型可以是一幅图、一张表格、一个公式、一个复杂对象或过程的示意。第2节物质的微观粒子模型 1、分子和原子的区别：在化学变化中，分子可分，原子不可再分。由分子构成的物质中，保持物质化学性质的最小微粒是分子，由原子构成的物质中，保持物质化学性质的最小微粒则是原子。原子是化学变化中最小微粒。 2、化学变化的实质：化学变化中，分子分成原子，原子重新组合成新的分子。化学反应中，一定发生改变的是分子种类（物质种类），一定不发生改变的是原子的种类和数目，可能发生改变的是分子的数目。 3、化学变化和物理变化的本质区别：化学变化：物质的分子变成了其它物质的分子。物理变化：只改变分子间的距离发生了变化。

4、分子是由原子构成的。一些气体、液体主要由分子构成。 5、原子直接构成的物质：金属和固态非金属（硫、碳、磷、硅）及稀有气体 6、金刚石和石墨物理性质不同是由于原子排列不同。 7、粒子的大小与质量（1）分子和原子都有一定的质量和体积。原子的体积很小,半径的数量级在10－10米。原子的质量也非常小，数量级在10－26千克。（2）不同质量的原子质量不同，体积也不同。第3节原子结构的模型一、原子结构模型的建立与修正 1、道尔顿－－实心球原子结构－－发现原子 2、汤姆森－－“西瓜（葡萄干面包）模型”：原子是一个平均分布着正电荷的球体，带负电荷的电子嵌在中间。－－发现电子 3、卢瑟福－－“核式（行星绕太阳）模型”：电子绕原子核运行——发现原子核 4、波尔－－“分层模型”：电子在固定的轨道上运动 5、“电子云模型质子(带正电) 夸克二、原子的结构：1、原子：原子核： (带正电) 中子(不带电) 夸克（不显电性）核外电子：(带负电) （1）原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数。（2）中子数不一定等于质子数。

第二章粒子的模型与符号--知识点复习

第二章粒子的模型与符号－－知识点复习第1节模型、符号的建立与作用 1、符号：在生活中，我们经常会用到一些如录音机、随身听上类似的符号来表示事物，我们曾经用过的符号有：速度v、时间t、质量m、密度ρ、压强p、电流I、电压U、电阻R、冷锋、暖锋等，你可以对以前的知识进行归纳总结。我们生活中，用过的符号有：厕所符号、电源符号、交通标志等。符号的作用和意义：用符号能简单明了地表示事物用符号可避免由于外形不同引起的混乱用符号可避免表达的文字语言不同而引起的混乱 2、模型：建构模型常常可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察的到的事物。一个模型可以是一幅图、一张表或计算机图像，也可以是一个复杂的对象或过程的示意。模型可以表示很大或很小的事物，有些模型可以是具体形象的，而有的模型则是抽象的（如一个数学或科学的公式）。如：地球仪、眼球模型、水分子模型…… 1.图 2.表 3.计算机图像 4.公式 5.化学方程式都是模型等等… 在自然科学研究中，人们通过一定的科学方法，建立一个适当的模型来反映和代替客观对象，并通过研究这个模型来揭示客观对象的形态、特征和本质，这样的方法就是模型方法。第2节物质与微观粒子模型一．分子的定义与性质： 1.分子的定义：在由分子构成的物质中，分子是保持物质化学性质的最小粒子。（注：“保持”是指构成物质的每一个分子和该物质的化学性质完全相同，如水分子保持水的化学性质。物理性质是物质的大量分子聚集所表现的属性，是宏观的，所以单个分子是不能表现的。保持化学性质的粒子除了分子外，还有其他的粒子，如原子、离子等。）原子是化学变化中的最小粒子。 2.分子的性质：（1）分子很小：肉眼看不见，需通过扫描隧道显微镜等显微设备来观察。（2）分子不断运动：温度升高，分子运动速率加快。如远处可闻到花香，樟脑球在衣柜中时间久了就不见了。（3）分子间有空隙：一般来说气体分子间间隔很大，固体、液体分子间间隔较小，因此气体容易压缩（如可向轮胎中打气），固体、液体不易被压缩。不同液体混合总体积小于两者的原体积和等现象。（4）同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同，此处的性质是指化学性质。二、用分子观点解释物理变化和化学变化 1、由分子构成的物质，发生物理变化时，分子本身不变，只是分子间的距离发生了变化，发生化学变化时，分子本身发生变化，变成其他物质的分子。如：水变成水蒸气时，水分子本身没有变化，只是分子间的间隔变大。水通直流电时，水分子发生了变化，生成了氢分子和氧分子。实验:水分解过程的模型你能说出多少相关的信息? ①分子由原子构成。 ②水电解是一个化学变化过程 ③水是由氢元素和氧元素组成的 ④在化学变化过程中分子可以成分更小的原子。 ⑤在化学变化过程原子不能再分，原子是化学变化中的最小微粒。 2、(化学变化的实质)在化学反应中，分子分成原子，原子重新结合成新物质的分子；三、原子的定义与性质 1、原子的定义：原子是化学变化中的最小粒子。（用化学方法不能再分）（说明：在化学变化中，分子可以分裂成原子，而原子不可再分。） 2、原子的性质（1）原子很小：肉眼看不见，需通过扫描隧道显微镜等显微设备来观察。

第二章微粒的模型和符号》知识点归纳

第二章微粒的模型与符号知识点归纳第1节模型、符号的建立与作用 1、符号: 用符号能简单明了地表示事物，可避免由于事物外形不同和表达地文字语言不同而引起地混乱。（常见的符号有电路元件符号，交通符号，物理量符号，天气现象符号等） 2、水在三态变化中，分子没有发生变化；分子间的距离发生了变化。 3、建立模型的意义：可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的事物。模型可以是一幅图、一张表格、一个公式、一个复杂对象或过程的示意。第2 节物质的微观粒子模型 1、分子和原子的区别：在化学变化中，分子可分，原子不可再分。由分子构成的物质中，保持物质化学性质的最小微粒是分子，由原子构成的物质中，保持物质化学性质的最小微粒则是原子。原子是化学变化中最小微粒。 2、化学变化的实质：化学变化中，分子分成原子，原子重新组合成新的分子。化学反应中，一定发生改变的是分子种类（物质种类），一定不发生改变的是原子的种类和数目，可能发生改变的是分子的数目。 3、化学变化和物理变化的本质区别：化学变化：物质的分子变成了其它物质的分子

物理变化：只改变分子间的距离发生了变化 4、分子是由原子构成的。一些气体、液体主要由分子构成。 5、原子直接构成的物质：金属和固态非金属（硫、碳、磷、硅）及稀有气体 6、金刚石和石墨物理性质不同是由于原子排列不同。 7、粒子的大小与质量（1）分子和原子都有一定的质量和体积。原子的体积很小, 半径的数量级在10－10米。原子的质量也非常小，数量级在10－26千克。（2）不同质量的原子质量不同，体积也不同。第3 节原子结构的模型一、原子结构模型的建立与修正 1、道尔顿－－实心球原子结构－－发现原子 2、汤姆森－－“西瓜（葡萄干面包）模型” ：原子是一个平均分布着正电荷的球体，带负电荷的电子嵌在中间。－－发现电子 3、卢瑟福－－“核式（行星绕太阳）模型” ：电子绕原子核运行——发现原子核 4、波尔－－“分层模型” ：电子在固定的轨道上运动 5、“电子云模型质子（带正电）夸克二、原子的结构：1、原子：原子核：（带正电）中子（不带电）夸克

粒子的模型与符号讲义

粒子对模型与符号物质与微观粒子模型一、原子结构模型建立历程道尔顿实心球模型汤姆生西瓜模型卢瑟福行星绕太阳模型（核式结构模型）波尔分层模型现代科学家电子云模型二、原子结构质子：每个质子带一个单位正电荷 ? 原子中子：不带电荷(电中性) 核外电子：带负电荷、绕核高速运动。 ? 同一个原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数 ? 原子的质量主要集中在原子核上，原子核的体积很小，电子的质量可以忽略不计。 ? 质子和中子又是由更小的微粒“夸克”构成。 (5)原子核内质子数不一定等于中子数。（6）原子核内质子数可以为零。三、原子的“孪生兄弟”---同位素 1、元素：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。如碳元素就是所有核电荷数为6的原子的总称。元素只有种类而不讲个数。 2、同位素：原子中原子核内质子数相同、中子数不相同的同类原子的统称。如氢有氕、氘、氚三种同尾数原子。大多数元素都有同位素原子。 3、同位素的应用：核设施、化学分析、消除细菌、文物鉴定、医学诊断等 4、同位素原子的表达：左下角数字表示质子数，左上角数字表示相对原子质量。四、带电的原子——离子 1、离子：离子就是带电的原子或原子团。 2、离子是构成物质的第三种基本微粒：离子和分子、原子一样也是构成物质的基本粒子。 3、离子的分类：离子：原子失去电子形成带正电荷的阳离子，得到电子形成带负电荷的阴离子。阳离子---带正电的原子或原子团离子如：钠离子(Na +)、铜离子(Cu 2+) 阴离子---带负电的原子或原子团如：氯离子(Cl -)、硫酸根离子(SO 42-) 离子所带电荷数取决于它得失电子的数目。【练习题】 1、道尔顿的原子学说中，包括下述三个论点：①原子是不能再分的粒子；②同种元素的原子的各原子核

粒子的模型与符号1

第一章粒子的模型与符号测试卷（A）（考试时间90分钟）班级学号姓名得分本卷所用的相对原子质量：H 1；O 16；Ca 40；N 14；C 12 一、选择题（每小题2分，共40分） 1、固态碘、碘溶液和碘蒸气中都存在碘分子，馒头遇到固态碘、碘溶液和碘蒸气都能变蓝色这一实验现象说明（） A 分子始终在做无规则运动 B 分子之间存在空隙 C 分子之间存在引力和斥力 D 分子是保持物质化学性质的一种微粒 2、钙是构成人体骨骼和牙齿的重要成分，这里的“钙”是指（） A 钙单质 B 钙元素 C 钙原子 D 钙离子 3、道尔顿的原子学说曾经起了很大作用。他的学说中，包含下述三个论点：①原子是不能再分的粒子；②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。从现在的观点看，你认为这三个论点中，不确切的是（） A 只有③ B 只有①③ C 只有②③ D ①②③ 4、1992年，我国科学家首次发现了汞元素的一种新原子，这种汞原子的相对原子质量为208，核电荷数为80，这种汞原子的核外电子数为（） A 80 B 128 C 208 D 288 5、过氧化氢（H2O2）的水溶液俗称双氧水，在医疗上可作为消毒杀菌剂。每个H2O2分子是由（） A 氢原子和氧原子组成 B 一个氢分子和一个氧分子构成 C 氢元素和氧元素组成 D 两个氢分子和两个氧原子构成 6、下列化合物中，氮元素的化合价为+2价的是（） A N2O B NO C NO2 D N2O5 7、2H表示（） A 两个氢元素 B 两个氢原子 C 两个氢离子 D 两个氢分子 8、依据卢瑟福的原子行星模型理论，在原子中绕核高速旋转的是（） A 核子 B 电子 C 质子 D 中子 9、我们每天都要喝水，都要用水。水是一种（） A 元素 B 单质 C 化合物 D 混合物 10、现代科学又发现了H3、C60、C90、C240、N5、N60……据此可做出的推测是（） ①同一种元素可以形成多种单质②单质可能存在复杂的分子结构 ③单质的研究具有广阔的前景 ④同种元素形成的单质之间可能存在更多的互相转化 A 只有①② B 只有②③ C 只有③④D①②③④ 11、下列关于“O2”中数字2的说法中，正确的是（） A 表示两个氧原子 B 表示两个氧元素 C 表示两个氧分子 D 表示一个氧分子由两个氧原子构成 12、在5H2O和5H2SO4中，一样多的是（） A 氢原子 B 氢分子 C 氢元素 D 氢元素质量分数 13、下列关于Fe、Fe2+、Fe3+说法中，正确的是（） A 它们的化合价相同 B 它们的质子数和中子数都不同 C 它们的核外电子数不同 D 它们的性质完全相同

浙教版八年级下第二章微粒的模型与符号复习教案

教师一对一个性化教案学生姓名年级科目日期时间段课时教学目标教学内容微粒的模型与符号复习个性化学习问题解决回顾基础知识点，练习常见题型，为期中考做准备教学重点、难点及考点分析元素符号所代表的意义元素的质量分数教学过程【知识梳理】一.模型、符号的含义、意义和作用 1.在自然科学研究中，人们通过一定的科学方法，建立一个适当的模型来反映和代替客观对象，并通过研究这个模型来提示客观对象的形态、特征和本质，这样的方法就是。 2.模型可以是一幅、一张、或计算机图像，也可以是一个复杂的对象或过程的。 3.用符号能简单明了地表示事物，还可避免由于事物不同和表达的不同而引起的混乱。【例1】仔细观察下列四幅图片，属于符号的正确选项是（） A．世博会会徽B．眼球结构C．地球仪D．动物细胞结构二．物质与微观粒子模型 1.分子：在由分子构成的物质中，分子是保持物质的最小粒子。 2.原子：原子是中的最小粒子。即在化学变化中原子不能。 3.用粒子观点解释物理变化和化学变化。物质状态改变时，只是构成物质的分子的发生变化；而化学变化中，分子的发生变化，但构成分子的原子和没有发生变化。 4.原子和分子区别和联系区别：在化学变化中可分，不可分。联系：是由构成的。分子在化学变化中可以分成原子。【例2】下列关于分子和原子的叙述中正确的是（） A.分子比原子的体积大得多 B.分子比原子的质量大得多 C.海绵能吸水说明分子间有间隔 D.氧气O和臭氧具有不同的化学性质三.原子结构的模型 1、对原子结构的认识是通过科学家不断地建立与原子结构模型而得到的。 2、原子结构模型的发展历史：＿＿＿＿的实心原子结构模型→＿＿＿＿的“西瓜模型”→＿＿＿＿的“核式模型”→＿＿＿＿的“分层模型”→现代“电子云模型”。 3、原子结构物质分裂构成直接构成构成

第1章粒子的模型与符号

第1章粒子的模型与符号二．化学式和化合价 1．黄瓜中富含维生素C，其分子结构如右图。维生素C由________________元素组成，它的化学式为。维生素C在pH<5的环境中较稳定，为减少维生素C的损失，黄瓜在烹饪时应加入少量的______________。维生素C片保存时，应注意避热、避光、密封，请你据此推测维生素C的一条化学性质____________________________。 2．“物质的结构决定性质，物质的性质决定用途”是自然科学的重要思想。过氧化氢是一种常用的杀菌消毒剂，其原因是过氧化氢分子中含有一种叫“过氧基”的结构（右图表中方框框出部分）。据此推测下列物质中，可作杀菌消毒剂的是（） 3．1993年，中美两国科学家共同合成了世界上最大的碳氢分子，这种分子由1134个碳原子和1146个氢原子构成。请你写出此种物质的分子式（化学式）。 4．当前发展较快、高效低毒的灭火剂叫“1211”灭火剂，其化学式是CF2ClBr。命名方法是按碳、氟、氯、溴的顺序分别以阿拉伯数字表示相应的原子数（末尾的“O”可略去）。按此命名原则，写出下列几种新型灭火剂的化学式： 1301 ，122 ，2402 。 5．第28届国际地质大会提供的资料显示，海底蕴藏着大量的天然气水合物，俗称“可燃冰”。“可燃冰”是一种晶体，晶体中平均每46个H2O分子构建成8个笼，每个笼内可容纳1个CH4分子或1个游离的H2O分子。若晶体中每8个笼有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离的H2O分子填充。则“可燃冰”的平均组成可表示为（） A、3CH4·H2O B、CH4·3H2O C、CH4·6H2O D、CH4·8H2O 6．如图所示，晶体中每个阳离子A或阴离子B，均被另一种离子以四面体形式包围着，则晶体对应的化学式为（） A、AB B、A2B C、AB3 D、A2B3 7．在化合物NaxRyOz中，元素R的化合价为（） A、x＋y－z B、（x＋y）/z C、（x＋2z）/2y D、（2z－x）/y 8．A、B、C三种元素的化合价分别是＋1、＋6、－2，这三种元素组成的化合物可能是（） A、ABC4 B、A4BC3 C、A2BC3 D、A2BC4 9．下列各组化合物中含有同种原子团的是（） A、NH4Cl和NH3 B、Na2SO3和SO3

第2章微粒的模型与符号复习

课题：第2章微粒的模型与符号复习【知识梳理】一.模型、符号的含义、意义和作用 1.在自然科学研究中，人们通过一定的科学方法，建立一个适当的模型来反映和代替客观对象，并通过研究这个模型来提示客观对象的形态、特征和本质，这样的方法就是。 2.模型可以是一幅、一张、或计算机图像，也可以是一个复杂的对象或过程的。 3.用符号能简单明了地表示事物，还可避免由于事物不同和表达的不同而引起的混乱。【例1】仔细观察下列四幅图片，属于符号的正确选项是（） A ．世博会会徽 B ．眼球结构 C ．地球仪 D ．动物细胞结构二．物质与微观粒子模型 1.分子：在由分子构成的物质中，分子是保持物质的最小粒子。 2.原子：原子是中的最小粒子。即在化学变化中原子不能。 3.用粒子观点解释物理变化和化学变化。物质状态改变时，只是构成物质的分子的发生变化；而化学变化中，分子的发生变化，但构成分子的原子和没有发生变化。 4.原子和分子区别和联系区别：在化学变化中可分，不可分。联系：是由构成的。分子在化学变化中可以分成原子。【例2】下列关于分子和原子的叙述中正确的是（） A.分子比原子的体积大得多 B.分子比原子的质量大得多 C.海绵能吸水说明分子间有间隔 D.氧气O 和臭氧具有不同的化学性质三.原子结构的模型 1、对原子结构的认识是通过科学家不断地建立与原子结构模型而得到的。 2、原子结构模型的发展历史：＿＿＿＿的实心原子结构模型→＿＿＿＿的“西瓜模型”→＿＿＿＿的“核式模型”→ ＿＿＿＿的“分层模型”→现代“电子云模型”。 3、原子结构说明：（1）原子核和核外的电子所带电荷的＿＿＿＿相等，＿＿＿＿相反，整个原子＿＿＿＿＿＿。（2）质子和中子又是由更小的微粒＿＿＿＿构成（3）在同一原子中，核电荷数 = ＿＿＿＿数 = ＿＿＿＿数。相对原子质量=＿＿＿＿ + ＿＿＿＿ 4.元素：具有相同数（数）的同一类原子总称为元素。如氧元素就是所有原子

(完整版)八年级科学下册第一章：粒子的模型与符号知识点整理

粒子的模型与符号一、模型（1）模型的概念：模型是依照实物的形状和结构按比例制成的物品，是用来显示复杂事物或过程的表现手段，如图画、图表、计算机图像等。（2）模型的分类： ①物体的复制品 ②事物变化的过程 ③图片 ④数学公式、表达式或特定的词（3）模型的作用：建立模型能帮助人们理解他们无法直接观察到的事物，如科学家们经常用模型来代表非常庞大或极其微小的事物（太阳系中的行星、细胞的细微结构等）。 [说明]一个模型可以是一幅图、一张表或计算机图像，也可以是一个复杂的对象或过程的示意。二、符号（1）符号的概念：符号是代表事物的标记。（2）符号的作用： ①能简单明了地表示事物。 ②可以避免由于事物外形不同而引起的混乱。 ③可以避免由于表达事物的文字语言不同而引起的混乱。 [说明]在某种意义上说符号也是一种模型。三、化学模型的建立模型可以是实物的模型，一可以是事件的模型，模型能表达出研究对象的基本的特征。如：（1）人们用水分子结构模型来了解水分子的构成：两个氢原子成104.5°角附在氧原子上：比例模型棍棒模型（2）分子聚集成物质四、分子的构成（1）分子是由原子构成的。（2）分子构成的描述：以分子A m B n为例，1个A m B n分子由m个A原子和n个B 原子构成。如1个H2分子由2个H原子构成；1个O2分子由2个O原子构成；

1个H2O分子由 2个H原子和1个O原子构成。五、物质的构成 ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 离子构成分子的粒子化学变化中的最小粒子原子粒子化学变化中可以再分的小粒子保持物质化学性质的最分子构成物质的粒子 [说明]（1）分子是构成物质的一种基本粒子，有的物质是由原子直接构成的，如金属、金刚石、石墨等。由分子构成的物质在发生物理变化时，物质的分子本身没有变化；由分子构成的物质在发生化学变化时，它的分子起了变化，变成了别的物质的分子。所以，分子是保持物质化学性质的最小粒子。同种物质的分子，化学性质相同；不同种物质的分子，化学性质不同，分子不能保持物质的物理性质。（2）同种原子构成的物质，由于原子排列不同，可以构成不同的物质。如金刚石、石墨是由碳原子构成的，足球烯（C60）是由C60分子构成的。金刚石石墨 C60 六、粒子的大小与质量分子和原子都有一定的质量和体积。（1）原子的体积很小，原子半径一般在10-10m数量级。（2）分子和原子的质量也非常小。氢分子是最轻的分子，其分子质量的数量级是10-27kg。（3）不同种类的分子和原子质量不同，体积也不同。 [说明]组成某个分子的原子，肯定比分子更小，如氢分子由2个氢原子构成，氢原子比氢分子小。但并不能说原子一定比分子小，某些原子比某些分子大，如铁原子比氢分子

八(下)期末复习第一章粒子的模型与符号测试卷(章节练习)

八（下）期末复习第一章粒子的模型与符号测试卷班级学号姓名得分本卷所用的相对原子质量：H 1；O 16；Ca 40；N 14；C 12 一、选择题（每小题2分，共40分） 1、固态碘、碘溶液和碘蒸气中都存在碘分子，馒头遇到固态碘、碘溶液和碘蒸气都能变蓝色这一实验现象说明（） A 分子始终在做无规则运动 B 分子之间存在空隙 C 分子之间存在引力和斥力 D 分子是保持物质化学性质的一种微粒 2、钙是构成人体骨骼和牙齿的重要成分，这里的“钙”是指（） A 钙单质 B 钙元素 C 钙原子 D 钙离子 3、道尔顿的原子学说曾经起了很大作用。他的学说中，包含下述三个论点：①原子是不能再分的粒子；②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。从现在的观点看，你认为这三个论点中，不确切的是（） A 只有③ B 只有①③ C 只有②③ D ①②③ 4、1992年，我国科学家首次发现了汞元素的一种新原子，这种汞原子的相对原子质量为208，核电荷数为80，这种汞原子的核外电子数为（） A 80 B 128 C 208 D 288 5、过氧化氢（H2O2）的水溶液俗称双氧水，在医疗上可作为消毒杀菌剂。每个H2O2分子是由（） A 氢原子和氧原子组成 B 一个氢分子和一个氧分子构成 C 氢元素和氧元素组成 D 两个氢分子和两个氧原子构成 6、下列化合物中，氮元素的化合价为+2价的是（） A N2O B NO C NO2 D N2O5 7、2H表示（） A 两个氢元素 B 两个氢原子 C 两个氢离子 D 两个氢分子 8、依据卢瑟福的原子行星模型理论，在原子中绕核高速旋转的是（） A 核子 B 电子 C 质子 D 中子 9、我们每天都要喝水，都要用水。水是一种（） A 元素 B 单质 C 化合物 D 混合物 10、现代科学又发现了H3、C60、C90、C240、N5、N60……据此可做出的推测是（） ①同一种元素可以形成多种单质②单质可能存在复杂的分子结构 ③单质的研究具有广阔的前景 ④同种元素形成的单质之间可能存在更多的互相转化 A 只有①② B 只有②③ C 只有③④D①②③④ 11、下列关于“O2”中数字2的说法中，正确的是（） A 表示两个氧原子 B 表示两个氧元素

八年级下第二章微粒的模型与符号知识点总结

八年级下册第二章《微粒的模型与符号》教师资料一、模型、符号的建立与作用 1、模型的作用：模型可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的或复杂的事物。模型可以是一幅图、一张表或计算机图象，也可以是一个复杂的对象或过程的示意。 2、符号的作用：（1）简单明了地表示事物；（2）可避免由于事物形态不同引起的混；（3）可避免由于表达的文字语言不同引起的混乱。二、物质的微观粒子模型 3、分子是由原子构成的。不同种类和不同数量的原子就能构成各种不同的分子。 4、构成分子的原子可以是同种原子，也可以是不同种原子。 5、分子是保持物质化学性质的最小粒子，因此，化学性质不同是因为分子不同造成的。 6、有些物质直接由原子构成的，如：金属单质（如：铁Fe、钠Na）、稀有气体单质（如：氦气He、氖气Ne、氩气Ar等），部分固态非金属单质（如：碳C、磷P、硫S、硅Si等） 7、分子和原子的体积都很小，不同种类的分子和原子质量也不同。三、原子结构的模型 8、原子结构模型的建立：汤姆生（发现电子带负电，原子不带电，提出一个原子模型） ——卢瑟福（α粒子轰击金属箔实验，提出核式结构模型）——波尔（改进原子核式模型，认为电子有稳定轨道）——现代电子云模型 9、注：（1）核电荷数：原子核所带的电荷数（带正电），等于质子数。（2）原子核和核外的电子所带的电荷总数相等，电性相反，整个原子不显电性。（3）质子和中子又是由更小的微粒夸克构成。（4）核电荷数= 质子数= 核外电子数；相对原子质量=质子数+中子数。（5）原子的质量主要集中在原子核上。（6）不是每个原子核中都有中子，质子和中子相近但不一定相等。（7）不同种类的原子，质子数（核电荷数）不同。

22课时粒子的模型与符号

八年级下册第22课时粒子的模型与符号 1．[2012·娄底]下面是4位同学对分子、原子、离子的描述，其中正确的是(B) 图22－1 【解析】原子是化学变化中的最小微粒，构成物质的微粒只能保持物质的化学性质。 2．[2012·湖州]“毒胶囊”成为社会焦点，铬严重超标。其中含有的铬酸钠(Na2Cr2O7)中铬元素的化合价为(D) A．＋3B．＋4 C．＋5 D．＋6 【解析】根据化合物中各元素化合价代数和为零计算。 3．[2012·泰安]元素观是科学的重要观念之一。下列有关元素的说法错误的是 (B) A．物质都是由元素组成的 B．同种元素的原子核内中子数相同 C．在化学变化中元素的种类不发生改变 D．元素周期表中原子序数等于该元素原子核内的质子数【解析】同种元素质子数相同但中子数不一定相同，如氢元素的同位素原子氕、氘、氚的质子数相同，但中子数不同。 4．[2012·武汉]下列选项中，其意义与对应的化学用语不相符的是(A) A．五氧化二磷—5O2P

B．4个氮原子—4N C．约占空气总体积78%的物质—N2 D．2个二氧化硫分子—2SO2 【解析】五氧化二磷的化学式：P2O5。 5．[2011·泰安]钼是稀有矿产资源，主要用于航天合金材料制作。在元素周期表中钼元素的某些信息如图22－2所示，下列有关钼的说法正确的是(A) A．原子核内质子数为42 B．相对原子质量为95.94g C．属于非金属元素 D．元素符号为MO 【解析】相对原子质量没有单位。图22－2图22－3 6．[2011·乐山]分子模型可以直观地表示分子的微观结构(分子模型中，不同颜色、大小的小球代表不同的原子)。如图22－3所示的分子模型表示的分子是 (A) A．HCHO B．CO2 C．NH3D．CH4 【解析】该模型的分子中含有三种原子。 7．[2012·恩施]推理是研究和学习科学的一种重要方法。正电子、负质子都是反粒子，它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等，但电性相反。科学家已发现反氢原子。你推测反氢原子的结构可能是(A) A．由一个带负电的质子和一个带正电的电子构成 B．由一个质子和一个电子构成 C．由一个带负电的质子和一个电子构成 D．由一个质子和一个带正电的电子构成【解析】反氢原子的质子带负电荷，电子带正电荷。

浙教版科学《微粒的模型与符号》历年中考题题精选

《微粒的模型与符号》历年中考题题精选（浙江衢州）1．如图表示在一定条件下发生的某化学反应，则下列说法正确的是（）A．该反应属于物理变化 B．该反应不符合质量守恒定律 C．该反应前后元素的种类发生了改变 D．两种反应物均为化合物（浙江杭州）2．下面是甲、乙两种物质的结构示意图，图中小圆圈均代表碳原子。这两种物质在氧气中完全燃烧后的产物都是二氧化碳，但它们的物理性质却明显不同，如导电性、硬度等。据此，下列说法错误．．的是（） A．甲乙两种物质中的碳原子大小相同 B．甲乙两种物质都是碳单质 C．甲乙两种物质中原子的空间排列方式不同 D．将甲乙两种物质混合后得到的是纯净物（浙江湖州）3．20l0年4月5日，科学家成功合成了第117号新元素，填补了第116号和118号元素之间的空缺。推测该元素为117号元素的依据是（） A．中子数 B．质子数 C．电子数 D中子数和质子数（浙江嘉兴）4．冰岛火山灰曾严重影响欧洲飞机的正常飞行。火山灰是细微的火山碎屑物，它质地坚硬、不溶于水，含有硫、钙、硅、氧及重金属等成分。这里所说的成分是指（）A．元素 B．原子 C．分子 D．单质（浙江绍兴）5．用“”表示氢原子、“”表示氧原子。下列方框中，符合“2H2O”所表示意义的是( ) （浙江温州）6.下列是四种物质的分子模型，其对应物质属于单质的是（）（浙江绍兴）7．下列物质的名称、化学式和所属的类别都正确的是( ) A.甲烷、CH4、有机物 B.锰、MN、金属单质 C.氯酸钾、KCl03、金属氧化物 D.氧化汞、HgO、非金属氧化物（浙江温州）8．随着分子、原子研究技术的提高，科学家可以利用原子来“组装”分子。若用这种技术组装成脱氧核糖分子(C5H10O4),则该分子中不含有的原子是（） A.氯原子 B．碳原子 C．氧原子 D．氢原子（2010．浙江嘉兴）9．硅酸盐矿泉水具有软化血管，预防心血管疾病的作用。其中硅酸钠是矿泉水中主要的可溶性硅酸盐，已知在硅酸钠中硅元素的化合价为＋4，则硅酸钠化学式正确的是（） A．NaSiO2 B．Na2SiO3 C．NaSiO3 D．Na2SiO4 （2010．浙江绍兴）10．铌酸锂(LiNbO3)晶体是目前用途最广泛的新型无机材料之一。下列关于铌酸锂说法正确的是( ) A.铌酸锂是一种氧化物 B.铌酸锂是由五个原子构成的

粒子模型和符号

学智教育教师备课手册教师姓名陈祥学生姓名顾佳杰填写时间2011.10.14 学科初中科学年级八年级上课时间2011.10.14 课时计划 20 教学目标教学内容粒子模型与符号个性化学习问题解决化学基础入门教学重点、难点化学基础知识入门教学过程化学基础知识的汇集课堂练习相对原子质量：S∶32 Cu∶64 Mg∶24 C∶12 O∶16 N∶14 H∶1 一、选择题：（每题2分，共60分） 1、下列选项属于模型的是（） A、H2O B、表示方向的指向标 C、电流I D、沙盘中的校园 2、冰融化成水时，发生改变的是（） A、分子的种类 B、分子间的间隔 C、分子本身体积变大 D、分子质量变小 3、能保持氧气化学性质的微粒是（） A、氧元素 B、氧原子 C、氧离子 D、氧分子 4、氢元素和氧元素的本质区别是（） A、质子数不同 B、中子数不同 C、核外电子数不同 D、相对原子质量不同 5、下列元素符号书写正确的是（） A、MN B、CA C、mg D、Zn 6、“2N”表示的意义是（）． A、表示两个氮元素 B、表示两种氮元素 C、表示两个氮原子 D、既表示两个氮元素，又表示两个氮原子 7、隐形眼镜洗液的主要成分是 H2O2（双氧水）．下列说法正确的是（） A、H2O2是由氢气和氧气组成的 B、H2O2是由氢元素和氧元素组成的 C、H2O2是氢分子和氧分子构成的 D、H2O2是由两个氢元素和两个氧元素构成的 8、下列物质中属于化合物的是（） A、三氧化二铝 B、空气 C、铁粉 D、液态氧 9、下面有关分子的正确说法是（） ①分子由原子构成；②分子是由一种原子构成的；③分子是由不同的原子构成的； ④分子构成了所有物质；⑤分子是构成物质的微粒之一。 A．①②⑤ B．③④ C．①②④ D．①⑤ 10、下列符号既能表示一种元素，又能表示一种原子，还能表示这种单质的化学式的是（）

浙教版八年级下册科学第二章微粒的模型和符号综合A测试卷(含答案)

科学八年级(下册)测试卷(九) 第2章微粒的模型与符号(综合卷A) 班级姓名学号得分一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题3分，共60分 1．若用表示碳原子，用表示氧原子，则保持二氧化碳的化学性质的粒子可表示为（） 2．硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能。在硒的种化合物硒酸钠(Na2SeO4)中，硒元素的化合价是（） A.—3 B.+6 C.+4 D.+7 3．已知某元素的原子与碳-12原子的质量比为9，则该元素的相对原子质量为（） A.108 B.1.33 C.108g D.1.33g 4．在5H2O和5H2SO4中，一样多的是（） A.氢原子 B.氢分子 C.氢元素 D.氢元素质量分数 5.下列关于“决定”的说法，不正确的是（） A.决定元素相对原子质量的是—质子数和中子数 B.决定元素化学性质的是—最外层电子数 C.决定元素和原子种类的是电子数 D.决定元素周期表中原子序数的是核电荷数 6.下列化学式书写正确的是（） A.AlO(氧化铝) B.CaCl2(氯化钙) C.K(OH)(氢氧化钾) D.HSO4(硫酸) 7.下列关于元素分布的说法中，正确的是（） A.地壳中含量最高的金属元素是Si B.太阳上含量最高的元素是氢元素 C.人体中含量最高的元素是碳元素 D.海洋中含量最高的元素是氯元素 8.下列对如图所示四种分子的分析，错误的是（）

A.一个水分子由三个原子构成 B.氮分子和氢分子由相同的原子构成 C.比较水分子和二氧化碳分子，能说明分子可由种类不同的原子构成 D.比较氮分子和氢分子，能说明分子可以由种类相同的原子构成 9.全球近140个国家将根据签署的《国际防治汞污染公约》，在2020年前禁止生产和出口含汞产品，如电池、荧光灯、化妆品、温度计、血压计等。根据如图所示汞元素部分信息，下列说法正确的是（） A.汞元素属于非金属元素 B.汞原子的原子质量是200.6 C.汞原子中的中子数可能是82 D.汞原子中的电子数一定是80 10.近年，科学家在较低的温度下，第一次制得了七氧化二氟，它在高温下化学性质也比较稳定。下列有关七氧化二氟的说法正确的是（） A.氟氧元素的质量比是2:7 B.七氧化二氟属于氧化物 C.氟元素的化合价为-1价 D.一定不能和其他物质发生化学反应 11.下列关于物质的组成或构成的说法中错误的是（） A.物质一定是由微粒构成，但不一定是由分子构成 B.氧化物一定含有氧元素，但是含氧元素的化合物不一定是氧化物 C.单质一定是由同种元素组成，但是同种元素组成的物质不一定是单质 D.化合物一定是由不同种元素组成，但由多种元素组成的纯净物不一定是化合物 12.某种氮的氧化物其中氮元素和氧元素的质量比为7:20，则该氧化物中氮原子和氧原子的个数比为（） A.1:2 B.3:2 C.5:2 D.2:5 13.下列化学符号不正确的是（） A.1个一氧化碳分子:CO B.2个碳酸根离子:2CO32- C.3个亚铁离子:3Fe2+ D.4个氢原子:2H2 14.金属元素R为+2价元素，其氧化物中，R与氧元素的质量比为3:2，则R元素的相对原子质量为（） A.6 C B 6g C.24 D.24g 15.氢元素有3种不同的原子，其原子核内的中子数依次为0、1、2。这3种原子与金属锂形成的氢化