酸碱盐的分类1
凤凰城中英文学校2011-2012学年化学导学案55
酸碱盐的分类及复分解反应(第一课时)
班级姓名
【学习目标】
1. 掌握酸碱盐的分类，能根据名称写出相应的化学式进行分类
2. 掌握常见可溶性酸碱盐的电离方程式的书写
【重点难点】酸碱盐的分类及化学式书写；酸碱盐溶液中的离子种类
【温故知新】
2. 物质的分类
【探究导学】
一、酸、碱、盐的构成
1. 观察酸的化学式的特点，
2. 观察碱的化学式的特点，
归纳酸的构成归纳碱的构成
酸的构成： + 碱的构成： + 命名：某酸命名：氢氧化某
3.观察盐的化学式的特点，归纳盐的构成
（1）无氧酸盐（2）含氧酸盐
盐的构成： + （O除外）盐的构成： +
命名：某化某命名：某酸某
注意：Fe的变价（+2、+3）Fe(OH)2：氢氧化亚铁FeCl2：氯化亚铁Fe SO4：硫酸亚铁
Fe(OH)3：氢氧化铁FeCl3：氯化铁Fe2(SO4)3：硫酸铁
为了研究问题的方便，人们通常把含某一共同的金属离子或酸根离子的盐统称为“某盐“或”“某酸盐”
3.盐:由金属阳离子和酸根离子构成
K (钾)盐: 含K+的盐—KCl K2SO4KNO3K2CO3KMnO4
Na (钠) 盐: 含Na+的盐— NaCl Na2SO4NaNO3Na2CO3NaHCO3
Cu (铜) 盐: 含Cu2+的盐—CuCl2CuSO4Cu(NO3)2CuCO3
NH4 (铵)盐: 含NH4+的盐— NH4Cl (NH4)2SO4NH4NO3(NH4)2CO3
NO3 (硝酸)盐:含NO3-的盐— KNO3NaNO3AgNO3Ba(NO3)2Cu (NO3)2
SO4 （硫酸)盐: 含SO42-的盐— K2SO4Na2SO4CuSO4BaSO4
CO3 (碳酸)盐: 含CO32-的盐—K2CO3Na2CO3CaCO3(NH4)2CO3
Cl化物（盐酸盐）：含Cl -的盐—NaCl、CuCl2、AgCl、NH4Cl、KCl
【练习】
1、下列属于酸的有；属于碱的有；属于盐的有。
A、H3PO4
B、Ca(NO3)2 C KOH D、Na2CO3E、HCl F、Mg(OH)2
2、体操运动中在上器械之前常用“镁粉（主要成分是MgCO3）”搓手，试判断MgCO3属于 ( )
A、氧化物
B、酸
C、碱
D、盐
二、酸、碱、盐溶液的导电性（可溶于水的酸碱盐有导电性，会书写电离方程式）
1.
2. 酸、碱、盐在水中的电离
（1）酸的电离
HCl = H+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42-
酸：电离时生成的阳离子全部是的化合物叫做酸。
（2）碱的电离
NaOH = Na+ + OH- Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH-
碱：电离时生成的阴离子全部是的化合物叫做碱。
（3）盐的电离
NaC l= Na+ + C l- Na2CO3 = 2Na+ + CO32- CuSO4 = Cu2+ + SO42- 盐：由和构成的化合物叫做盐。
【练习】
1、下列物质的水溶液，不能导电的是（）
A. NaCl
B. H2SO4
C. C2H5OH
D. KOH
2、酸溶液中都有的共同离子是；碱溶液中都有的共同离子是。
3、饱和氯化钠溶液中存在的微粒是、、。其中一般不参与反应的微粒是。【课堂检测】
1、下列物质属于碱的是（）
A、Ca(OH)2
B、CaO
C、CaCO3
D、Na2CO3
2、(06，广州)按酸、碱、盐、氧化物的分类，下列各组物质属于同一类别的是( )
A．氧化钙和氢氧化钙B．氢氧化钠和硝酸钾C．氯化钠和碳酸钙D．氧化镁和氯化氢
3、（08，广州）下列物质不能导电的是（）
A.澄清石灰水
B.氢氧化钠溶液
C.稀硫酸
D.乙醇
4、下列物质的电离方程式不正确的是（）
A、K2CO3=2K++CO32-
B、Ca(OH)2=Ca2++2OH-
C、H2SO4=2H+1+SO4-2
D、Ba（NO3）2=Ba2++2NO3-
【巩固练习】
1、写出下列物质的化学式（混合物不写）并按序号进行物质的分类
①氧化铁____________②碳酸___________ ③氢氧化钙_____________ ④盐酸_____________
⑤二氧化碳_________⑥氢氧化钠____________ ⑦氯化钠___________⑧氧化铜_____________
⑨硫酸___________⑩二氧化硫_________○11氢氧化亚铁_________○12硝酸银_________
○13铁_____________ ○14红磷_____________ ○15水银_____________ ○16双氧水_____________ ○17石灰水_____________○18合金____________
混合物：
金属单质（由金属元素组成）：
物质单质
非金属单质（由非金属元素组成）：
纯净物+氧元素）:
+氧元素）:
+ + 酸根离子 ____________________________
化合物+ OH- ____________________________
+酸根离子__________________________、
2、下列物质的名称、化学式和分类都正确的是（）
A、氯化铁FeCl2盐
B、硫酸亚铁Fe2 (SO4)3 酸
C、氢氧化铝Al(OH)2碱
D、氯化亚铁FeCl2盐
3、写出下列物质的电离方程式
硫酸：氢氧化钙：
硝酸铜：氯化镁：
碳酸钠：氢氧化钠：
4、用化学用语填空：
2个铜原子_____________；氧化铝_____________；氯化钠溶液中的阴离子_____________。
二、溶液的酸性和碱性
2. 结论：指示剂与酸或碱的溶液作用显示不同的颜色。
酸碱指示剂变色小结：酸石红，碱石蓝；酸酚无，碱酚红。
【练习】
1、紫色石蕊溶液在中性溶液中显 色，遇到酸变 色，遇到碱变 色。 无色酚酞溶液在中性溶液中显 色，遇到酸 色，遇到碱变 色。
2、能使无色酚酞溶液变红的溶液，能使紫色石蕊溶液（ ） A 、变红色 B 、变蓝色 C 、变紫色 D 、变无色
2、区别氢氧化钠、稀盐酸、氯化钠三种溶液可选用的试剂是（ ）
A 、石蕊试液
B 、酚酞试液
C 、BaCl 2溶液
D 、Na 2CO 3溶液
三、溶液酸碱度的表示方法---pH 值:溶液酸碱性强弱的程度
1.pH 值的范围:0—14之间有15个数值为整数.数值越小酸性越强,数值越大碱性越强. a . pH ﹤7 酸性 b. pH = 7 中性 c. pH ﹥7 碱性
2.测定方法a . pH 试纸 b.比色卡:用玻璃棒或滴管取待测液置于pH 试纸上同标准比色卡比较.
【学以致用】测定pH最简便的方法是用____________
具体操作：用玻璃棒或胶头滴管蘸取少量被测液滴在pH试纸上，把pH试纸显示的颜色与标准比色卡对照，便可以粗略知道溶液的pH值(一般只取1—14之间的整数)。
注意：不能用pH试纸直接蘸待测液（会使待测液受污染），也不能先用蒸馏水将pH试纸润湿，再向试纸上滴待测液（待测液被稀释了，测得的pH不准确）。
思考：要使酸性溶液pH升高，可向该溶液中加入________溶液, 能否加水？
要使碱性溶液pH降低，可向该溶液中加入________溶液, 能否加水？
酸碱指示剂只能用来测定溶液的________，pH试纸是用来测定溶液的_____
1.
三、复分解反应(两种化合物相互交换成分): AB + CD = AD + CB
1.定义：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应
2.反应条件: a 有气体生成CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑+ H2O (只要满足一个就行)
b 有水生成NaOH + HCl = NaCl + H2O
c.有沉淀生成Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+ 2NaOH
特别注意：除与酸反应的物质可以是固体外，其它各反应的反应物都必须溶于水
3.碱和盐的溶解性口诀: K Na NH4盐NO3盐都能溶于水中间
Cl 化物不溶Ag和Hg SO4盐不溶Ba 和Pb
CO3盐只溶K Na NH4OH 化物只溶K Na NH4 Ba
练习：
1. 判断下列物质相互之间能否发生复分解反应，能反应的写出化学方程式
①、Na2CO3+CaCl2
②、MgSO4+KOH
③、NaCl +KNO3
④、BaCO3+HCl
⑤、Cu (OH)2+HNO3
⑥、Na2SO4+K2CO3
2. 已知下列复分解反应均能发生，试根据生成物写出反应物的化学式
①==AgCl↓+NaNO3
②==CaCO3↓+ 2NaOH
③== MgCl2+ H2O
④== 2NaCl + H2O + CO2↑
【广州中考链接】
1、（08年）下列物质不能导电的是（）
A.澄清石灰水
B.氢氧化钠溶液
C.稀硫酸
D.乙醇
2、（08年）下列各组溶液，相互能发生反应的是（）
A. 碳酸钾和硝酸钡
B. 硝酸钡和盐酸
C. 氢氧化钠和碳酸钾
D. 硫酸钠和碳酸钾
3、(05年). 下列物质相互混合，肯定能观察到明显变化现象的是（）
A. 稀硫酸与氢氧化钠稀溶液
B. 稀盐酸与硫酸钠溶液
C. 氯化钠溶液与硝酸银溶液
D. 碳酸钡与硫酸钠溶液
4、（06年)．甲、乙、丙、丁四瓶溶液分别是K2CO3、Ba(NO3)2、H2S04、K2S04中的一种，
其中甲分别能与乙、丙、丁发生反应，甲是( ) A．K2SO4B．H2S04C．Ba(NO3)2D．K2CO3
堂
训
练】
1、下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是（）
A. HCl和Ca(OH)2
B. H2SO4和Na2CO3
C. AgNO3和BaCl2
D. KCl和CuSO4
2、下列反应中属于复分解反应的是( )
A．HCl+NaOH= NaCl + H2O B．Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
C．2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑D．3Fe + 2O2点燃Fe3O4
3、下列各组物质能共同存在于一种溶液的是（）
A HCl和K2CO3
B Ba（OH）2和NaCl
C CuCl2和NaOH
D AgNO3和NaCl
(提示：所谓能共同存在于同一溶液中，即相互之间不反应)
4、下列物质间能否发生复分解反应?如能发生反应，写出有关反应的化学方程式。
(1)硫酸和硝酸钠溶液___________________________________________
(2)氢氧化钾溶液和硝酸_________________________________________
(3)氯化钠溶液和硝酸银溶液_____________________________________
(4)碳酸钾溶液和盐酸___________________________________________
(5)硫酸铜溶液和氯化钡溶液______________________________________
5、写出下列物质的电离方程式。
（1）盐酸：；（2）硫酸铜：；（3）碳酸钾：；（4）氢氧化钡：；
6、
3、
1.对酸碱指示剂的认识
2. 用酸碱指示剂检验溶液酸碱性：
（1）检验酸性溶液的方法：用干净的试管取量该溶液，滴入2~3滴色溶液，若溶液呈现色，则说明该溶液是酸性溶液。
（2）检验碱性溶液的方法：用干净的试管取量该溶液，滴入2~3滴色溶液，若溶液呈现色，则说明该溶液是碱性溶液；或者滴入，若溶液呈现色，则说明该溶液是碱性溶液
3.某些植物的花瓣或果实的酒精浸出液遇到酸或碱溶液，也能显示出不同的颜色，如下表所示：
上表列出的三种物质中，不能做为酸碱指示剂的物质有（填名称），在厨房中取少量白醋滴入大红花的花汁中，将看到的现象为。
初中化学酸碱盐综合练习题(一)和答案
学习资料收集于网络，仅供参考与交流 如有侵权，请联系网站删除酸碱盐综合训练题 一.选择题 1.某盐在人体的新陈代谢中十分重要,它可维持血液 中适当的酸碱度,并通过人体复杂的作用产生消化液,帮助消化.该盐是（） A.氯化钙 B.氯化钠 C.硝酸钾 D.碳酸钠 2.下列一些化学常识与我们的生活息息相关,其中叙 述错误的是（） A.成年人在正常情况下每天要摄入食盐5g左右 B.医用生理盐水是0.5%的氯化钠溶液 C.当空气中的二气化碳的体积分数达到1%时,对人体就有害 D.通常的食醋中约有3%-5%的醋酸 3.（2009，佛山）下列物质能共存于同一溶液中，且 无色透明的是（）A.NaOH、NaNO3、K2SO4 B.CuSO4、MgSO4、KCl C.Ba(OH)2、H2SO4、NaCl D.NaCl、AgNO3、HNO3 4.我国化学家侯德榜改进了一种化工产品的工业生产 技术，其产品获得美国费城万国博览会金奖，这种生产技术用于（）A、生产烧碱 B、生产纯碱C、精制精盐D、生产尿素 5.（2007，烟台）下列推论正确的是（） A、碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放 出气体的物质一定是碳酸盐 B、酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应 一定是酸与碱的反应 C、燃烧都伴随着发光、发热，所以有发光、放热现 象的就是燃烧 D、碱性溶液能使石蕊溶液变蓝，所以能使石蕊溶液 变蓝的溶液呈碱性 6.（2009，四川）下列离子能在pH=12的水溶液中大 量共存的是（） A.SO42-、NO3-、K+、H+ B.Na+、Cl-、OH-、Al3+ C.Cl-、NO3-、K+、Na+ D.Ag+、Cl-、CO32-、K+7.（2008，山东）下列各组物质能按照关系图 （→表示反应一步完成）相互转化的是（） A B C D X NaOH Ca(OH)2Fe2O3Cu Y NaNO3CaCl2Fe CuO Z Na2SO4CaCO3FeCl2Cu(OH)2 8.（2008，乐山）图中，四圆甲、乙、丙、丁分别表 示一种溶液，两圆的相交部分为两溶液混合后出现的主要实验现象，下表中符合图示关系的是（） 甲乙丙丁 A Na2CO3 H2SO4 Ba(OH)2 石蕊 B Na2CO3 HCl Ca(OH)2 CuSO4 C Na2SO4 HCl Ba(OH)2 石蕊 D HCl Na2CO3 Ca(OH)2 酚酞 9.（2010，桂林）下列化肥能与碱性物质混放或混用 的是（）A.碳铵 B.硝铵 C.硫铵 D.硫酸钾 10.(2008,咸宁)已知某固体粉末是由NaCl、Ba(NO3)2、 CuSO4、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种组成，取这种粉末加足量的水，振荡后呈浑浊，再加稀盐酸，沉淀不溶解，过滤后得无色滤液，取滤液并滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，对原固体粉末的判断正确的是（） A.可能含CuSO4和Na2CO3 X Y Z
初三化学最新酸碱盐-分类题型-除杂篇
酸碱盐—分类题型—除杂题 1．（2013.福州市）鉴别下列物质所使用的方法或试剂，错误的是（） A．氧气与氮气—闻气味B．氯化钠与碳酸钠—用稀盐酸 C．铝与铝合金—比较硬度D．氯化钾与氯化铵—用熟石灰 2.（201 3.泰安市）下列实验方案或措施不合理的是（） A．用稀盐酸清除铁制品表面的铁锈B．用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸 C．用CO2鉴别NaOH和Ca(OH)2溶液D．用无色酚酞试液检验NaOH溶液是否变质3．（2013.日照市）只用下列鉴别方法不能把待鉴别的物质区分开的是（） 待鉴别的物质鉴别方法 A 澄清石灰水和氢氧化钠溶液加盐酸，观察现象 B 硬水和软水加肥皂水，振荡，观察产生泡沫情况 C 过氧化氢溶液和纯水加硫酸铜溶液，观察有无气泡产生 D 羊毛线和涤纶线点燃，闻燃烧产生的气味 4．（2013?长沙）下列实验方案合理的是（） 选项实验目的所用试剂或方法 A 除去二氧化碳中少量的一氧化碳通入氧气、点燃 B 除去氯化钠中少量的氯化银溶于水、过滤 C 验证锌、铜、金的金属活动性加盐酸 D 除去生石灰中少量的碳酸钙加水或盐酸 5.（2013.黄冈市）下列有关物质鉴别方案正确的一组是：（） A.可用Ba(OH)2溶液鉴别（NH4)2CO3、(NH4)2SO4、NH4NO3三种氮肥 B.MgCl2溶液、NaOH溶液、H2SO4溶液、CuSO4溶液，不加任何试剂即可鉴别 C.Na2CO3溶液、Ca（OH）2溶液、盐酸、BaCl2溶液，不加任何试剂即可鉴别 D.CuO粉末、炭粉、铁粉，三种黑色粉末用一种试剂无法鉴别 6.（2013.苏州市）下列除去杂质(在括号内)选用的试剂(在箭头右侧)错误 ．．的是（）A．CO2气体(H2O)→生石灰B．C粉(CuO)→稀盐酸 C．CaCl2溶液(HC1)→碳酸钙粉末D．CO气体(CO2)→氢氧化钠溶液 7.（2013.南宁市）下列除去物质中的少量杂质（括号内为杂质）的方法，正确的是（） A.CO(CO2)—通过足量的灼热氧化铜 B.MnO2粉末（KCl）—溶解、过滤、洗涤、干燥 C.FeSO4溶液（CuSO4）—加入足量锌粉、过滤 D.Na2SO4溶液（NaCl）—加入适量硝酸银溶液、过滤8．（2013.泰安市）下列除去混合物中少量杂质（括号内为杂质）的方法中，不合理．．．的是（） 混合物思路方法选用物质 A．CO(CO2) 吸收过量的氢氧化钠溶液 B．CaCl2(HCl) 转化、过滤过量的碳酸钙 C．HCl(BaCl2) 沉淀、过滤过量的硫酸铜溶液 D．FeSO4(CuSO4) 置换、过滤过量的铁粉 9.（2013.德州市）除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（） 物质杂质除杂所用试剂和方法 A O2HCl气体先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸 B NaOH Ca(OH)2溶液先加入过量的Na2CO3溶液，再过滤 C NaCl Na2CO3加入澄清的石灰水，过滤 D CaO CaCO3加入适量的稀盐酸，蒸发 10．（2013.盐城市）要除去下列各组物质中的少量杂质，所选试剂和方法不可行的是（） 物质杂质试剂、方法 A O2 水蒸气通过浓H2SO4洗气 B MnO2炭粉在空气中灼烧 C KCl溶液BaCl2 加入适量的Na2SO4溶液，过滤 D FeSO4溶液CuSO4加入足量铁屑，充分反应后过滤 11.（2013.青岛市）除去下列各物质中少量杂质的方法，不合理的是（） 选项物质所含杂质除去杂质的方法 A CO2CO 通过足量的灼热氧化铜 B N2O2通过足量的灼热铜网 C H2水蒸气通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶
初三化学酸碱盐知识点[最全整理版]
应用广泛的酸、碱、盐 § 7.1溶液的酸碱性一、酸性溶液和碱性溶液 1．实验：检验溶液的酸碱性 实验试样白醋 酸果 汁稀盐 酸 纯碱溶 液 肥皂 水 石灰 水 氨水 食盐 水 蔗糖 水 滴加紫色 石蕊试液 变红变红变红变蓝变蓝变蓝变蓝紫色紫色滴加无色 酚酞试液 无色无色无色变红变红变红变红无色无色结论酸性酸性酸性碱性碱性碱性碱性中性中性 结论： （1）凡是能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性 ．．溶液，并且该溶液不能使无色酚酞试液变色； （2）凡是能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性 ．．溶液，并且该溶液能使无色酚酞试液变红；（3）不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色的溶液，我们称为中性溶液。（4）如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂。 注意：①我们有时候还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性； ②酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝； ③只有可溶性的酸性、碱性物质才能使指示剂变色，变色的是指示剂，而不是该物质。2．日常生活中常见的酸性物质与碱性物质 （1）酸性物质：山楂、柠檬、柑橘、西红柿等； （2）碱性物质：茶叶碱、烟碱等。
3．区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液 注意：酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同样，碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定是碱性溶液。 例如：硫酸铜、氯化铵的水溶液显酸性，而不是酸；纯碱、肥皂的水溶液显碱性，但不是碱。4．补充知识：酸、碱、盐的概念 （1）酸：电离时生成的阳离子全部 ．．是氢离子的化合物。如：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等。 HCl==H++Cl-；H2SO4==2H++SO42-； （2）碱：电离时生成的阴离子全部 ．．是氢氧根离子的化合物。如：NaOH、Ca(OH)2等。 NaOH==Na++OH-；Ca(OH)2==Ca2++2OH-； （3）盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。如：NaCl、NH4NO3等。 NaCl==Na++Cl-；NH4NO3==NH4++NO3-； 二、溶液的酸碱性的强弱 1．酸碱度：用来表示溶液的酸性或碱性的强弱程度。 2．pH试纸用来定量的测定溶液的酸碱度。 pH值 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 | 酸性增强中性碱性增强 溶液的pH值与酸碱性关系: pH=7，溶液呈中性；pH<7，溶液呈酸性，且pH越小，酸性越强；pH>7，溶液呈碱性，且 pH越大，碱性越强。 3．pH试纸的使用方法:
最新初中化学酸碱盐综合练习题(一)及答案
精品文档 酸碱盐综合训练题（一）及答案山西省怀仁四中吴兴文 一.选择题 1?某盐在人体的新陈代谢中十分重要，它可维持血液中适当的酸碱度，并通过人体复杂的作用产生消化 - - + + + -2-+ C.CI、NO、K、Na D.Ag、Cl、CO、K 7. （2008,山 东）下列各组物质能按照关系图 （T表示反应一步完成）相互转化的是（ 液，帮助消化?该盐是（） A.氯化钙 B.氯化钠 C.硝酸钾 D.碳酸钠 2.下列一些化学常识与我们的生活息息相关，其中叙述错误的是（） A.成年人在正常情况下每天要摄入食盐5g左右 B.医用生理盐水是0.5%的氯化钠溶液 C.当空气中的二气化碳的体积分数达到1%时,对人体就有害 D.通常的食醋中约有3%-5%勺醋酸 A B C D X NaOH Ca(OH)2 FezQ Cu Y NaNO CaCI2 Fe CuO Z Na?SC4 CaCO FeCI2 Cu(OH)2 8. 2008 示一种溶液，两圆的相交部分为两溶液混合后出现的主要实验现象，下表中符合图示关系的是（ ） 甲乙丙丁 A Na^CO HSQ Ba(OH)2 石蕊 B Ns b CO HCI Ca(OH)2 CuSQ C Na?SQ HCI Ba(OH)2 石蕊 D HCI Ns b CO Ca(OH)2 酚酞 9.（2010，桂林）下列化肥能与碱性物质混放或混用 的是（）A.碳铵B.硝铵C.硫铵D.硫酸钾 10.（2008,咸宁）已知某固体粉末是由NaCI、Ba （NO）2、 CuSQ、N Q SQ、NazCQ中的一种或几种组成，取这种 粉末加足量的水，振荡后呈浑浊，再加稀盐酸，沉淀不溶解，过滤后得无色滤液，取滤液并滴加AgNO 溶液，产生白色沉淀，对原固体粉末的判断正确的是 （ ） X
6.2.1盐的分类
复习引入5min 【复习】帮助老师解决问题，并且用化学方程式表示 1、精炼石油时，我们用什么来中和过量的硫酸？ 2、中和由酸雨引起的土壤酸性时，我们用什么试剂？ 【问题】以上反应属于什么反应？ 通过联系生活中的 事物，让学生感受到 化学运用于生活中， 通过化学方程式的 书写，为认识盐的组 成埋下伏笔 盐的组成、分类及命名 8min 【过渡】中和反应是酸跟盐反应生成盐和水的反应。那么其 中的盐跟我们生活中的盐有什么不同？那么，盐是由什么组 成的呢？（举例） 【板书】盐：由金属元素(或铵根）和酸根组成的化合物 【介绍】一、盐的分类方法 1、根据所含的酸根 2、根据所含的金属元素 3、根据盐的组成，又可分为正盐、酸式盐、碱式盐 4、根据盐的组成中是否含有氧元素，可以分为含氧酸盐和 无氧酸盐 二、盐的命名 1无氧酸盐称为：从右向左读做：某化某 含氧酸盐称为：从右向左读做：某酸某 通过举例，培养学生 分析和归纳的能力 通过教师的介绍，培 养学生记忆和理解 的能力 盐的溶解性规律 8min 【过渡】食盐，纯碱，碳酸钙的溶解性如何？那么硝酸钙的 如何判断？ 【阅读】溶解性表 【问题】1min记住：若不能。在30S内找出常见盐的溶解 性规律 【归纳】钾钠铵盐全都溶 硝酸盐类个个溶 盐酸盐除氯化银 硫酸盐除硫酸钡 其他盐类都不溶 通过观察、分析和归 纳，培养学生的思维 能力。 焰色反应5min 【过渡】炒菜时，不慎将食盐或食醋溅到煤气火焰上，有什 么现象？ 【讲述】金属或金属化合物在灼烧时，使火焰呈特殊颜色叫 焰色反应 【实验】用碳酸钠，碳酸钾，氯化钾进行实验 归纳金属元素的焰色反应 通过实验。增加学 生的学习兴趣并 且知道实验的操 作，及颜色反应的 应用。
中考化学分类专项复习 有关于酸碱盐之间的一点感想
有关于酸碱盐之间的一点感想 常见的酸碱盐之间的检验鉴别除去 常见的酸碱盐就六个，盐酸、硫酸、氢氧化钙、氢氧化钠、碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠，书上正正经经的就这六个正牌，考试题就以这几个之间的事情翻来覆去的考试。 第一大类：中和反应之间的现象。 第二大类：酸和碳酸根之间的好基友，分为两个小类：酸和碳酸根、碳酸氢根的检验鉴别除去，衍生的二氧化碳 第一大类：酸和碱的中和反应 在P60页的教材中，用稀盐酸和氢氧化钠来做的酸碱中和反应，我们得出了酸碱之间的反应。那么，在这个实验上，实验现象不明显，但是我们用了一个东西来帮助这个实验现象明显，就是酚酞，也就是说，酸碱指示剂描述了这个实验现象，-通过这个我们能够去判断整个混合液体的酸碱性质，那么当多重酸性物质，碱性物质的混合的时候，诸如那种把废液倒在废液缸里去探究溶质的渣题的时候，要紧的其实不是你看有多少溶质，发生了什么反应，要紧的是通过这个酸碱指示剂的颜色去判断整个溶液的性质，然后再去判断。同时在自己设计实验的时候，我们也可以利用这一应用去描述，鉴别这个实验。例如P78页的第4题，我们利用的思路就是除去碳酸根之后，再加酚酞，如果仍然变红，则其中还有氢氧化钠，如果不变红，就没有。 所以这个给我们重要的应用就是，用酸碱指示剂去判断（从题目中现象判断）、描述溶液的性质（设计实验），尤其是在那些没有明显的实验现象之间的酸碱反应，探究物质的酸碱存在。 那么，氢氧化钠，氢氧化钙，和盐酸，硫酸，酸性物质，碱性物质都可以用此来判断描述，谁过量了，谁多了的。 此处代表性的题目就是P78页的第4题 第二大类：酸和碳酸根之间的好基友关系
↑ ++=+223222CO O H NaCl HCl CO Na ↑++=+223CO O H NaCl HCl NaHCO ↑ ++=+223CO O H NaCl HCl NaHCO 332NaHCO NaCl HCl CO Na +=+首先来说一下书上的内容，全是槽点，不好意思，全是知识点 （1）从方程式上来看，等质量的碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸氢钠会消耗更多的氯化氢，小苏打也可以中和过多的胃酸。 （2）在反应速率上，碳酸氢钠要比碳酸钠快，碳酸钠的反应实际上是先变成碳酸氢钠，然后再反应，具体方程式如下： 综上，等质量的碳酸氢钠可以快速的和更多碳酸氢钠反应，因而在实验中，我们常用饱和的碳酸氢钠溶液除去混合气体中的氯化氢。 （3）碳酸钠、碳酸氢钠水溶液都呈现碱性，那么，与酸反应的过程，可以用酚酞描述 （4）同时都能和酸反应，所以碳酸根、碳酸氢根的检验，最正统的方式就是加酸，有气泡产生，然后将所得气体通入澄清石灰中，缺一不可。同时分两步反应，碳酸钠产生气泡较慢。 （5）碳酸根和钙离子不共存，也可以用钙离子去检验，除去。 （6）当碳酸根与其他碱性物质混合的时候，最好不用这个，因为酸会和碱优先反应。代表性的P78页-4，如果在假设二中加入稀盐酸，稀盐酸中的溶质氯化氢会优先和碱反应，NaOH ，反应，所以造成的结果就是，当反应到碳酸钠这儿的时候稀盐酸的量可能不足了，现象不明显了，或者根本就没有了。因而最好选用钙离子和酚酞的模式 （7）碳酸根与钙离子的综合反应最典型的就是书上给的，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，碳酸钠和钙离子可以相互鉴别除去，同时生成物一定有氢氧化钠，好多题以这个为蓝本，加加减减的让你猜溶质组成。 例如：碳酸钠和氢氧化钙反应，猜测溶质，注意溶质里面没有碳酸钙 第一组，碳酸钠，氢氧化钠， 第二组，氢氧化钙，氢氧化钠，
初中化学酸碱盐知识点总结53832
１ 初中化学酸碱盐知识点总结 一、物质的分类： 二、各类物质的主要化学性质： 1．单质： 1）金属： 2）非金属 + 氧气 → 氧化物 2．氧化物： 1）酸性氧化物： 2）碱性氧化物： 3）水： 3．酸： 4．碱： 5．盐： 0 +2 Fe → Fe 氧气→氧化物 金属 + 酸→盐+氢气（①H 前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸） 盐→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐） 酸性氧化物+ 水→酸 碱→盐+水（可溶性碱） 碱性氧化物+ 水→碱（可溶性碱） 酸→盐+水 酸性氧化物→酸 水+ 碱性氧化物→碱（可溶性碱） CuSO 4→CuSO 4·5H 2O 石蕊变红；酚酞不变色 金属→盐+氢气（①H 前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸） 酸+ 碱性氧化物→盐+水 碱→盐+水 盐→酸+盐（可溶反应物能生成↓、↑、H 2O ；难溶反应物能生成↑、H 2O ） 石蕊变蓝；酚酞变红（可溶性碱） 酸性氧化物→盐+水（可溶性碱） 酸→盐+水 盐→盐+碱（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物） 碱+ 金 属：Fe 、Cu 、Mg 、Al 单 质 稀有气体：He 、Ne 、Ar 非金属 纯净物 酸性氧化物：CO 2、SO 2、SO 3 氧化物 碱性氧化物 其它氧化物：H 2O 、CO 、Fe 3O 4 化合物 酸 物质 碱 盐 混合物：空气、水煤气、煤、石油、天然气、石灰石 可溶盐：K +、Na +、NH 4+、NO 3-、SO 42-(除BaSO 4)、Cl - (除AgCl) 难溶盐：AgCl 、BaSO 4、CaCO 3、BaCO 3、Ag 2CO 3 可溶碱：NaOH 、KOH 、Ba(OH)2、Ca(OH)2 难溶碱：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2 无氧酸：HCl 、H 2S 含氧酸：H 2SO 4、HNO 3、H 2CO 3、H 3PO 4 可溶：K 2O 、Na 2O 、BaO 、CaO 难溶：CuO 、Fe 2O 3、MgO 固态非金属：C 、S 、P 气态非金属：H 2、O 2、Cl 2、N 2
酸碱盐的基础练习题
、选择题 1、目前，国家食品监督检验部门检出某 粽子会有害健康.硫酸铜属于（ A 、氧化物 B 、混合物 返青粽叶”包装的粽子中含有硫酸铜, ） C 、金属单质 酸碱盐化肥 2、下列说法正确的是（ ） A 、纯碱不是碱 B 、食盐不是盐 C 、火碱不是碱 D 、盐酸不是酸 3、下列物质的俗名与化学式一致的是（ A 、水银Ag B 、纯碱NaHCO 3 ） C 、酒精CH 4 D 、烧碱NaOH 4、下列区分物质的试剂或方法不正确的是 A 、用水区分氯化钙和碳酸钙 C 、用盐酸区分黄金和黄铜（含锌） B 、用闻气味的方法区分白酒和白醋 D 、用酚酞溶液区分氯化钠溶液和盐酸 5、右图是一种化肥包装袋上的部分说明, A 、氮肥 B 、磷肥 该化肥属于（ C 、钾肥 ） D 、复合肥料 6、配制番茄的无土栽培营养液要用到 A 、复合肥料 B 、磷肥 KNO 3做肥料, C 、钾肥 化肥KNO 3是一种（ D 、氮肥 7、某学习性学习小组的同学为家乡农业生产提出了下列建议，其中不合理的是（ A 、 要加大灌溉用水的管理力度，防止水资源的污染和浪费 B 、 禁止就地焚烧农作物秸秆，应该将其回收用于制沼气 C 、 用熟石灰改良酸性土壤，应同时施加碳铵（ NH 4HCO 3）以提高土壤肥力 D 、 要综合利用农家肥和化肥，重视在增施农家肥的基础上，配合使用化肥 &氮肥、磷肥、钾肥是农业生产中最主要的化肥，用简便方法区别三种化肥，在农业生产中 具有实用性。区别下列相关化肥的方法可行的是（ ） A 、NH 4CI 与KCl :观察外观 B 、NH 4HCO 3与KCl :加水 C 、K 2SO 4与Ca 3（ PO 4）2 :闻气味 D 、（NH 4）2SO 4与K 2SO 4 :加熟石灰研磨后闻气味 9、下列关于物质用途的描述不正确的是（ ） A 、食盐可用作调味品 B 、熟石灰可用于改良碱性土壤 C 、干冰可用于人工降雨 D 、盐酸可用于金属除锈 10、下列各组物质中，在水中都不能溶解的一组是（ ） A 、MgCl 2、Ca （NO 3）2、BaCO 3 B 、AgCl 、BaSO 4、Na 2CO 3 若食用这样的 D 、盐
(完整版)初中化学酸碱盐综合练习题(一)及答案
酸碱盐综合训练题（一）及答案山西省怀仁四中吴兴文 一.选择题 1.某盐在人体的新陈代谢中十分重要,它可维持血液 中适当的酸碱度,并通过人体复杂的作用产生消化液,帮助消化.该盐是（） A.氯化钙 B.氯化钠 C.硝酸钾 D.碳酸钠 2.下列一些化学常识与我们的生活息息相关,其中叙 述错误的是（） A.成年人在正常情况下每天要摄入食盐5g左右 B.医用生理盐水是0.5%的氯化钠溶液 C.当空气中的二气化碳的体积分数达到1%时,对人体就有害 D.通常的食醋中约有3%-5%的醋酸 3.（2009，佛山）下列物质能共存于同一溶液中，且 无色透明的是（）A.NaOH、NaNO3、K2SO4 B.CuSO4、MgSO4、KCl C.Ba(OH)2、H2SO4、NaCl D.NaCl、AgNO3、HNO3 4.我国化学家侯德榜改进了一种化工产品的工业生产 技术，其产品获得美国费城万国博览会金奖，这种生产技术用于（）A、生产烧碱 B、生产纯碱C、精制精盐D、生产尿素 5.（2007，烟台）下列推论正确的是（） A、碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放 出气体的物质一定是碳酸盐 B、酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应 一定是酸与碱的反应 C、燃烧都伴随着发光、发热，所以有发光、放热现 象的就是燃烧 D、碱性溶液能使石蕊溶液变蓝，所以能使石蕊溶液 变蓝的溶液呈碱性 6.（2009，四川）下列离子能在pH=12的水溶液中大 量共存的是（） A.SO42-、NO3-、K+、H+ B.Na+、Cl-、OH-、Al3+ C.Cl-、NO3-、K+、Na+ D.Ag+、Cl-、CO32-、K+ 7.（2008，山东）下列各组物质能按照关系图 （→表示反应一步完成）相互转化的是（） A B C D X NaOH Ca(OH)2Fe2O3Cu Y NaNO3CaCl2Fe CuO Z Na2SO4CaCO3FeCl2Cu(OH)2 8.（2008，乐山）图中，四圆甲、乙、丙、丁分别表 示一种溶液，两圆的相交部分为两溶液混合后出现的主要实验现象，下表中符合图示关系的是（） 甲乙丙丁 A Na2CO3 H2SO4 Ba(OH)2 石蕊 B Na2CO3 HCl Ca(OH)2 CuSO4 C Na2SO4 HCl Ba(OH)2 石蕊 D HCl Na2CO3 Ca(OH)2 酚酞 9.（2010，桂林）下列化肥能与碱性物质混放或混用 的是（）A.碳铵 B.硝铵 C.硫铵 D.硫酸钾 10.(2008,咸宁)已知某固体粉末是由NaCl、Ba(NO3)2、 CuSO4、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种组成，取这种粉末加足量的水，振荡后呈浑浊，再加稀盐酸，沉淀不溶解，过滤后得无色滤液，取滤液并滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，对原固体粉末的判断正确的是（） A.可能含CuSO4和Na2CO3 B.一定含NaCl，可能含Ba(NO3)2、Na2SO4,一定不含 Na2CO3、CuSO4 C.一定含有NaCl、Ba(NO3)2、Na2SO4，一定不含Na2CO3， 可能含CuSO4 D.可能含NaCl，一定含Ba(NO3)2、Na2SO4，一定不含 Na2CO3、CuSO4 11.（2009，锦州）将稀硫酸、澄清的石灰水、碳酸 钠 X Y Z 1
(完整版)酸碱盐知识点复习总结
酸碱盐知识点总结 一、物质的分类： 二、各类物质的主要化学性质：（见下图。短线表示相互间能反应，箭号表示相互间能转化） 1．单质： 1）金属： 2）非金属 + 氧气 → 氧化物 2．氧化物： 1）酸性氧化物： 2）碱性氧化物： 3）水： 3．酸： 4．碱： 5．盐： 0 +2 Fe → Fe 氧气→氧化物 金属+ 酸→盐+氢气（①H 前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸） 盐→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐） 酸性氧化物+ 水→酸 碱→盐+水（可溶性碱） 碱性氧化物+ 水→碱（可溶性碱） 酸→盐+水 酸性氧化物→酸 水+ 碱性氧化物→碱（可溶性碱） CuSO 4→CuSO 4·5H 2O 石蕊变红；酚酞不变色 金属→盐+氢气（①H 前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸） 酸+ 碱性氧化物→盐+水 碱→盐+水 盐→酸+盐（可溶反应物能生成↓、↑、H 2O ；难溶反应物能生成↑、H 2O ） 石蕊变蓝；酚酞变红（可溶性碱） 酸性氧化物→盐+水（可溶性碱） 酸→盐+水 盐→盐+碱（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物） 碱+ 金属→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐） 酸→盐+酸（可溶反应物能生成↓、↑、H 2O ；难溶反应物能生成↑、H 2O ） 碱→盐+碱（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物） 盐+ 金 属：Fe 、Cu 、Mg 、Al 单 质 稀有气体：He 、Ne 、Ar 非金属 纯净物 酸性氧化物：CO 2、SO 2、SO 3 氧化物 碱性氧化物 其它氧化物：H 2O 、CO 、Fe 3O 4 化合物 酸 物质 碱 盐 混合物：空气、水煤气、煤、石油、天然气、石灰石 可溶盐：K +、Na +、NH 4+、NO 3-、SO 42-(除BaSO 4)、Cl - (除AgCl) 难溶盐：AgCl 、BaSO 4、CaCO 3、BaCO 3、Ag 2CO 3 可溶碱：NaOH 、KOH 、Ba(OH)2、Ca(OH)2 难溶碱：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2 无氧酸：HCl 、H 2S 含氧酸：H 2SO 4、HNO 3、H 2CO 3、H 3PO 4 可溶：K 2O 、Na 2O 、BaO 、CaO 难溶：CuO 、Fe 2O 3、MgO 固态非金属：C 、S 、P 气态非金属：H 2、O 2、Cl 2、N 2
初中化学酸碱盐知识点总结
初中化学酸碱盐知识点总结标准化文件发布号：（9312-EUATWW-MWUB-WUNN-INNUL- DQQTY-
初化学酸碱盐知识点 一、物质的分类： 每类物质各举最少两个例子 二、各类物质的主要化学性质： 1．单质： 各写出最少一个化学方程式 1）金属： 2）非金属 + 氧气 → 氧化物 2．氧化物： 3．酸： 4．碱： 5．盐： 氧气→氧化物 金属+ 酸→盐+氢气（①H 前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸） 盐→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐） 石蕊变红；酚酞不变色 金属→盐+氢气（①H 前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸） 酸+ 金属氧化物→盐+水 碱→盐+水 盐→酸+盐（可溶反应物能生成↓、↑、H 2O ；难溶反应物能生成↑、H 2O ） 石蕊变蓝；酚酞变红（可溶性碱） 氧化物→盐+水 酸→盐+水 盐→盐+碱（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物） 碱+ 金属→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐） 酸→盐+酸（可溶反应物能生成↓、↑、H 2O ；难溶反应物能生成↑、H 2O ） 碱→盐+ 碱（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物） 盐→盐+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物） 盐+ 金 属：Fe 、 单 质 稀有气体：He 、 非金属 纯净物 CO 2 氧化物 Fe 3O 4 化合物 酸 物质 碱 盐 混合物：空气 可溶盐：SO 42-(除BaSO 4)、Cl - (除AgCl) 难溶盐：AgCl 、BaSO 4、 NaOH Cu(OH)2 HCl H 2SO 4 固态非金属：C 气态非金属：H 2
三、化学反应的基本类型： 1）化合反应：（有单质时化合价改变） ⑴单质+单质→化合物 Mg + O2 = P + O2 = ⑵单质+化合物→化合物 C + CO2 = ⑶化合物+化合物→化合物 CaO + H2O = 2）分解反应：（有单质时化合价改变） H2O = HgO = H2CO3 = KClO3 = KMnO4 = CaCO3 = 3）置换反应：（化合价一定改变） ⑴金属+酸→盐+氢气（①H前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸） Fe + HCl = Al + H2SO4 = ⑵金属+盐→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐） Fe + CuSO4 = Cu + AgNO3 = ⑶金属氧化物+H2(或C)→金属+水(或CO2) CuO + H2 = C + Fe2O3 = 4）复分解反应：（化合价一定不变） ⑴金属氧化物+酸→盐+水 Fe2O3 + HCl = CuO + H2SO4 = ⑵酸+碱→盐+水 NaOH + H2SO4 = Fe(OH)3 + HCl = ⑶酸+盐→盐+酸（可溶反应物能生成↓、↑、H2O；难溶反应物能生成↑、H2O） H2SO4 + BaCl2 = HCl + CaCO3 = ⑷碱+盐→碱+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物） Ca(OH)2 + Na2CO3 = NaOH + FeCl3 = ⑸盐+盐→盐+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物） CaCl2 + K2CO3 = Ba(NO3)2 + Na2SO4 = ※不属于四种基本类型的反应： ⑴金属氧化物+CO→金属+CO2 Fe2O3 + CO = ⑵碱+非金属氧化物→盐+水（可溶性碱） NaOH + CO2 = ⑶有机物+O2→H2O+CO2 C2H5OH + O2 = ☆氧化还原反应： 得到氧的物质被氧化，发生氧化反应，是还原剂； 失去氧的物质被还原，发生还原反应，是氧化剂。 如：在2Mg+CO2点燃 2MgO+C中，是氧化剂，是还原剂，被氧化，被还原。 ☆常见的原子团及其化合价： +1 -1 -2 -2 -1 NH4Cl NaOH H2SO4 H2CO3 HNO3 铵根氢氧根硫酸根碳酸根硝酸根 铵根中N为-3价；硫酸根中S为+6价；碳酸根中C为+4价；硝酸根中N为+5价。
(完整版)初中化学酸碱盐综合练习题(一)和答案
初中化学酸碱盐综合练习题(一)和答案酸碱盐综合训练题 一.选择题 1.某盐在人体的新陈代谢中十分重要,它可维持血液 中适当的酸碱度,并通过人体复杂的作用产生消化液,帮助消化.该盐是（） A.氯化钙 B.氯化钠 C.硝酸钾 D.碳酸钠 2.下列一些化学常识与我们的生活息息相关,其中叙 述错误的是（） A.成年人在正常情况下每天要摄入食盐5g左右 B.医用生理盐水是0.5%的氯化钠溶液 C.当空气中的二气化碳的体积分数达到1%时,对人体就有害 D.通常的食醋中约有3%-5%的醋酸 3.（2009，佛山）下列物质能共存于同一溶液中，且 无色透明的是（）A.NaOH、NaNO3、K2SO4 B.CuSO4、MgSO4、KCl C.Ba(OH)2、H2SO4、NaCl D.NaCl、AgNO3、HNO3 4.我国化学家侯德榜改进了一种化工产品的工业生产 技术，其产品获得美国费城万国博览会金奖，这种生产技术用于（）A、生产烧碱 B、生产纯碱C、精制精盐D、生产尿素 5.（2007，烟台）下列推论正确的是（） A、碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放 出气体的物质一定是碳酸盐 B、酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应 一定是酸与碱的反应 C、燃烧都伴随着发光、发热，所以有发光、放热现 象的就是燃烧 D、碱性溶液能使石蕊溶液变蓝，所以能使石蕊溶液 变蓝的溶液呈碱性 6.（2009，四川）下列离子能在pH=12的水溶液中大 量共存的是（） A.SO42-、NO3-、K+、H+ B.Na+、Cl-、OH-、Al3+ C.Cl-、NO3-、K+、Na+ D.Ag+、Cl-、CO32-、K+ 7.（2008，山东）下列各组物质能按照关系图 （→表示反应一步完成）相互转化的是（） A B C D X NaOH Ca(OH)2Fe2O3Cu Y NaNO3CaCl2Fe CuO Z Na2SO4CaCO3FeCl2Cu(OH)2 8.（2008，乐山）图中，四圆甲、乙、丙、丁分别表 示一种溶液，两圆的相交部分为两溶液混合后出现的主要实验现象，下表中符合图示关系的是（） 甲乙丙丁 A Na2CO3 H2SO4 Ba(OH)2 石蕊 B Na2CO3 HCl Ca(OH)2 CuSO4 C Na2SO4 HCl Ba(OH)2 石蕊 D HCl Na2CO3 Ca(OH)2 酚酞 9.（2010，桂林）下列化肥能与碱性物质混放或混用 的是（）A.碳铵 B.硝铵 C.硫铵 D.硫酸钾 10.(2008,咸宁)已知某固体粉末是由NaCl、Ba(NO3)2、 CuSO4、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种组成，取这种粉末加足量的水，振荡后呈浑浊，再加稀盐酸，沉淀不溶解，过滤后得无色滤液，取滤液并滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，对原固体粉末的判断正确的是（） A.可能含CuSO4和Na2CO3 B.一定含NaCl，可能含Ba(NO3)2、Na2SO4,一定不含 Na2CO3、CuSO4 C.一定含有NaCl、Ba(NO3)2、Na2SO4，一定不含Na2CO3， 可能含CuSO4 D.可能含NaCl，一定含Ba(NO3)2、Na2SO4，一定不含 Na2CO3、CuSO4 11.（2009，锦州）将稀硫酸、澄清的石灰水、碳酸 钠 溶液、氧化铁、锌粒五种物质两两混合，发生的反应共有（） A．7个 B．6个 C．5个 D．4个 X Y Z
沉积岩岩石分类和命名方案
岩石分类和命名方案 沉积岩岩石分类和命名方案 GB/T 17412.2─1998 1 范围 本标准规定了沉积岩分类依据和原则,制订了沉积岩岩石分类和命名方案。 2 引用标准 下列标准所包含的条文，通过在本标准中引用而构成为本标准的条文。本标准出版时，所示版本均为有效。所有标准都会被修订，使用本标准的各方应探讨使用下列标准最新版本的可能性。 GB5751—1986 中国煤炭分类 GB/T 17412.1—1998 岩石分类和命名方案火成岩石分类和命名方案 3 术语定义 本标准采用下列定义： 3.1 沉积岩是在地壳表层条件下，由风化作用、生物作用、火山作用及其他地质营力下改造的物质，经搬运、沉积、成岩等一系列地质作用形成的岩石。
3.2 陆源沉积岩terrigenous sedimentary rock 由母岩经物理风化作用形成的陆源碎屑物质，经机械搬运、沉积、压实和胶结而成的岩石。 3.3 内源沉积岩endogenetic sedimentary rock 构成岩石的原始物质主要来自陆源溶解物和生物源，少部分来自深源气热液很深卤，在沉积盆地中通过生物沉积作用和化学沉积作用形成的岩石。 3.4 陆源碎屑terrigenous clast 陆源区母岩经物理风化或机械破坏而形成的碎屑物质。 3.5 内源碎屑(内碎屑) intraclast 沉积盆地内弱固结的化学作用沉积物或生物化学作用沉积物，经岸流、潮汐及波浪等作用剥蚀破碎再沉积的碎屑物质。 3.6 粒屑(异化颗粒) grainedclast allochem 沉积盆地内由化学、生物化学、生物作用及波浪、岸流、潮汐作用形成的粒状集合体，在盆地内就地沉积或经短距离搬运再沉积的内碎屑、生物屑、鲕粒、团粒、团块的总称。 3.7 圆度roundness 碎屑物质的棱角被磨蚀圆化的程度。 3.8 杂基matrix 碎屑岩中与砂、砾一起机械沉积下来的起填隙作用的粒径小于0.03mm的物质。 3.9 胶结物cement 碎屑间或粒屑间孔隙内的起胶结作用的各种化学沉积物质。 3.10 泥晶micrite 内源沉积岩中与粒屑同时沉积的充填于粒屑间的化学、生物化学或机械作用形成的晶粒粒径小于0.03mm的物质。
酸碱盐的定义及分类
班级：组别：姓名：组内评价：教师评价：（等第） 课题：酸、碱、盐的定义及分类 【学习目标】1.了解酸、碱、盐的分类 2.能够根据化学式对该物质进行分类 【重点难点】理解酸，碱，盐的初步概念 【自主学习】教师评价：（等第） 请同学们仔细阅读教材、认真自学，然后回答下例问题：（这部分要求同学 们通过预习来独立完成，如不能独立完成，整理好不明白的问题） 写出下列物质的电离方程式 1.酸H2SO4 HCl HNO3 2.碱NaOH KOH Ba(OH)2 3.盐 Na2SO4 KCl Ba(NO3)2 观察上面的电离方程式，你能发现酸、碱、盐分别有什么特点吗？ 酸： 碱： 盐： 【我的疑问】（通过自学你还有哪些疑问？请记录在这里，以便课堂与同学们讨论交流） 【合作探究】（这部分要求同学们在课堂完成，可以讨论、交流） 4.某物质在水中发生电离产生了H+，该物质一定是酸吗？ 5.某物质在水中发生电离产生了OH-，该物质一定是碱吗？ 6.我们在判断某物质是酸、碱还是盐时，应该注意哪些问题？
7. 请你将物质进行简单的分类，完成以下空白 1. 以下物质 NaCl 固体、铜棒、铁丝、NaOH 固体、铅笔芯、硫酸铜晶体、稀硫酸、稀盐酸、NH 4Cl 固体 能导电的有 ； 固体不能导电，但其水溶液能导电的是 ； 属于酸（溶液则指其溶质）的是 ； 属于碱（溶液则指其溶质）的是 ； 属于盐（溶液则指其溶质）的是 。 2. 写出下列物质的化学式，并注明物质的类别。 碳酸 （ ）；五氧化二磷 （ ）； 碳酸钠 （ ）；氢氧化铝 （ ）； 氯化亚铁 （ ）；硫酸亚铁 （ ）； 碳酸钙 （ ）；氯化铁 （ ）； 氢氧化钠 （ ）；氢氧化镁 （ ）； 【学习日记】 如： 如： 如： 如：
初三化学酸碱盐知识点(最全整理版)
应用广泛的酸、碱、盐§ 7.1 溶液的酸碱性一、酸性溶液和碱性溶液1．实验：检验溶液的酸碱性 结论： （1）凡是能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性．．溶液，并且该溶液不能使无色酚酞试液变色； （2）凡是能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性．．溶液，并且该溶液能使无色酚酞试液变 红； （3）不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色的溶液，我们称为中性溶液。 （4）如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂。 注意：① 我们有时候还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性； ② 酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝； ③ 只有可溶性的酸性、碱性物质才能使指示剂变色，变色的是指示剂，而不是该物 质。 2．日常生活中常见的酸性物质与碱性物质 （1）酸性物质：山楂、柠檬、柑橘、西红柿等； （2）碱性物质：茶叶碱、烟碱等。 3．区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液 注意：酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此酸溶液 一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同样，碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一 定是碱性溶液。 例如：硫酸铜、氯化铵的水溶液显酸性，而不是酸；纯碱、肥皂的水溶液显碱性，但不是碱。4．补充知识：酸、碱、盐的概念 （1）酸：电离时生成的阳离子全部．．是氢离子的化合物。如：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3 等。
HCl==H++Cl-；H2SO4==2H++SO42-； （2）碱：电离时生成的阴离子全部．．是氢氧根离子的化合物。如：NaOH、Ca（OH）2 等。 + - 2+ - NaOH==Na++OH-；Ca（OH） 2==Ca2++2OH-； （3）盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。如：NaCl、NH4NO3 等。NaCl==Na++Cl-；NH4NO3==NH4++NO3-； 二、溶液的酸碱性的强弱1．酸碱度：用来表示溶液的酸性或碱性的强弱程度。 2．pH 试纸用来定量的测定溶液的酸碱度。 pH 值1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 | 酸性增强中性碱性增强 溶液的pH 值与酸碱性关系: pH=7，溶液呈中性；pH<7，溶液呈酸性，且pH 越小，酸性越强；pH>7，溶液呈碱性，且pH 越大，碱性越强。 3．pH 试纸的使用方法: 用胶头滴管（或玻璃棒）把待测试液滴（或涂）在pH 试纸上，然后把试纸显示的颜色（半分钟内）与标准比色卡对照，标准比色卡上相同颜色的pH 即为该溶液的pH。 （1）不能直接把pH试纸浸入待测溶液中，以免带入杂质，同时这种操作可能泡掉pH 试纸上一部分指示剂，以致比色发生较大的误差； （2）不能先用水将pH 试纸润湿，再进行测试，因为水润湿后的pH 试纸将测定的是稀释后溶液的pH。 （3）我们实验室一样使用的pH试纸是广泛pH试纸，测出的pH值是1~14的整数。（4）为了比较精确的测定溶液的pH，我们可以用精密pH 试纸和酸度计（又称 pH 计）来测量。三、溶液酸碱性与生命活动的关系1．人的体液有一定的酸碱度。血液、组织间液和细胞内液的酸碱度都接近于中性，而且变化极小； 2．胃液的pH 在0.9~1.5 之间，在这样的环境中铁屑都可被溶解，但胃本身却能安然无恙。因为胃里有一层“粘液屏障”，它是由粘液细胞和上皮细胞分泌出的一种胶冻状粘液，在胃粘膜表面构成一个保护膜，用来保护胃，防止胃酸对其本身的腐蚀及胃蛋白
中考化学复习酸碱盐综合题专项训练练习题含答案
酸碱盐综合题专项训练 (建议时间：45分钟) 类型1流程图型 1. (2019咸宁)无水氯化钙的用途广泛。以石灰石矿粉(含有MgSO4、Fe2O3、SiO2等杂质)为原料，生产无水氯化钙的流程如下： (1)写出过滤操作中用到的任意一种玻璃仪器的名称______________； (2)写出滤液1中含有的所有金属阳离子的符号________________； (3)滤渣3中的固体除有Ca(OH)2外，还有______________(写化学式)； (4)对滤液3调节pH值时发生反应的化学方程式为___________________。 2.某校化学兴趣小组的同学们自己动手制作传统食品——皮蛋。制作皮蛋料泥的原料主要有生石灰、纯碱、草木灰(主要成分为K2CO3)等。将它们按一定比例混合加入适量水得到皮蛋料泥。料泥的主要成分是什么呢？同学们进行了如图所示的探究： (1)步骤②操作中所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________。 (2)步骤③的现象说明滤渣中一定含有的物质是________________。 (3)写出步骤⑤加稀盐酸时反应的化学方程式：____________________________(写一个即可)。 (4)由上述实验现象推断，滤液中的溶质一定含有___________。 类型2实验示意图型 3. (2019陕西黑马卷)同学们在做完稀盐酸与氢氧化钙溶液反应的实验后，对反应后剩余溶液的成分产生了兴趣，甲、乙、丙三位同学分别取少量剩余溶液于试管中，做了如图3个实验来探究其成分。分析并回答问题(已知氯化钙溶液显中性)：
(1)甲同学的实验中没有观察到明显现象，乙同学的实验中观察到溶液变红，说明剩余溶液中的溶质是______________________。 (2)丙同学的实验中观察到有白色沉淀生成，请写出生成白色沉淀的化学方程式________________________。 (3)甲、乙同学认为丙同学的实验没有必要做，原因是____________________。 4. (2019朝阳节选)如图所示，某兴趣小组的同学为了探究酸碱盐之间能否发生反应，做了以下几组实验。回答下列问题： (1)向硫酸铜溶液中滴入氢氧化钠溶液，观察到的现象为________________________，该反应的化学方程式为__________________________________，继续滴加稀盐酸，通过稀盐酸与________________反应的现象，证明了酸能与碱发生反应。 (2)B试管中无明显现象，不能发生复分解反应，理由是________________________。 (3)观察到C试管中有________生成，于是得出结论：稀盐酸能与碳酸钾发生反应。 (4)在D试管中有白色沉淀生成，于是得出结论：稀盐酸能与硝酸银发生反应。反应的化学方程式为________________________________________________________________________。 5. (2019铁一中二模)初中化学课上，同学们利用下列实验探究碱的部分化学性质。(提示信息：CaCl2溶液和NaCl溶液均为中性) (1)步骤①中观察到的现象是________________。 (2)D试管中产生的气泡是指________(填化学式)，产生白色沉淀的化学反应方程式为_____________。 (3)下列关于上述实验分析正确的是________。 A. D试管中的溶质可能有Na2CO3、NaCl、酚酞 B. C试管中的溶质是CaCl2和HCl C. D试管中溶液的pH＝7