石家庄市高一上学期化学期中考试试卷A卷
石家庄市高一上学期化学期中考试试卷A卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共25题；共50分)
1. （2分）(2018·江门模拟) 中国诗词、成语中还蕴含着许多化学知识。下列分析正确的是（）
A . “榆荚只能随柳絮，等闲缭乱走空园”中“柳絮”的主要成分为蛋白质
B . “纷纷灿烂如星陨，赫赫喧豗似火攻”灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色反应，属于化学变化
C . “百炼成钢”，通过多次锻炼，使生铁中碳等杂质降低达到了钢的标准
D . 海市蜃楼这种光学现象，与胶体知识无关
2. （2分） (2018高一上·深圳月考) 下列叙述错误的是（）
A . 质量相等的O2和O3中所含原子数相等
B . 物质的量相等的O2和O3中含分子数相等
C . 质量相等的CO和CO2中所含碳原子数相等
D . 物质的量相等的CO和CO2中含碳原子数相等
3. （2分） (2016高二下·济南期末) 下列除杂方案错误的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
4. （2分）(2017·江西模拟) 下列叙述错误的是（）
A . 胶体化学可用于制备纳米材料
B . 钛合金主要用于尖端领域
C . 压电陶瓷可实现化学能与电能的转化
D . 稀土元素大大改善合金性能被称为冶金工业的维生素
5. （2分） (2016高二上·保定期末) 下列物质，属于强电解质的是（）
A . NH3?H2O
B . H2O
C . CH3COONH4
D . CH3COOH
6. （2分）(2017·金山模拟) 等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba（OH）2溶液混合，离子方程式正确的是（）
A . CO32﹣+Ba2+→BaCO3↓
B . HCO3﹣+OH﹣→H2O+CO32﹣
C . HCO3﹣+Ba2++OH﹣=H2O+BaCO3↓
D . 2HCO3﹣+Ba2++2OH﹣→BaCO3↓+2H2O+CO32﹣
7. （2分） (2016高二下·城固期末) 用NA表示阿伏加德罗常数．下列说法正确的是（）
A . 标准状况下，22.4L苯中含有的苯分子数是NA
B . 标准状况下，1mol氦气中含有的核外电子数为4NA
C . 常温常压下，15g乙烷分子中含有的碳氢键数目为3NA
D . 常温常压下，0.10mol?L﹣1 CH3COOH溶液中含有的H+数小于0.1NA
8. （2分） (2018高一上·辽宁期中) 氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）
A . 分散系颗粒直径都在1~100nm之间
B . 能透过半透膜
C . 加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成
D . 呈红褐色
9. （2分） (2018高一上·嘉兴期中) 用固体NaOH配制250mL 0.2mol?L﹣1的NaOH溶液，下列操作会导致溶液浓度偏高的是（）
A . 定容时仰视刻度线
B . 将NaOH固体在烧杯中溶解后迅速小心转移至250mL容量瓶中
C . 定容时不小心加水超过了刻度线，此时迅速用胶头滴管吸出一些
D . 摇匀后发现凹液面最低点低于刻度线，再补加蒸馏水到凹液面最低点与刻度线相平
10. （2分） (2016高一下·莆田期末) 下列实验现象描述错误的是（）
A . 往稀硫酸中滴加酚酞试液，溶液变红色
B . 往淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色
C . H2在Cl2中燃烧发出苍白色火焰
D . 将SO2通人品红溶液，溶液褪色
11. （2分）在下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是
A . 室温下：Fe2＋、H＋、Cl－、NO3-
B . 含有大量Fe3＋的溶液中：SCN-、K＋、Mg2＋、I－
C . 澄清透明的无色溶液中：ClO－、MnO4－、Al3+、SO42－
D . 室温下：Na＋、Mg2＋、NO3－、SO42-
12. （2分） (2016高三上·扬州开学考) 下列图示与对应的叙述相符的是（）
A . 向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化
B . 向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a＞b
C . 催化剂能改变化学反应的焓变
D . 等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2（g）?N2O4（g），相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H＜0
13. （2分） (2018高三上·运城期中) 下列相关反应的离子方程式书写正确的是（）
A . 向氧化铁中加入氢碘酸：Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O
B . 向含有0.1mol FeBr2的溶液中通入0.1molCl2反应：2Fe2++ Cl2＝2Fe3++2Cl-
C . NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-刚好沉淀完全:2Ba2++NH4++Al3++2SO42-+4OH-=Al(OH)3↓+2BaSO4↓+NH3·H2O
D . 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性 Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
14. （2分） (2018高一上·和平期末) 已知反应：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O。下列说法正确的是（）
A . 符合该离子方程式的化学方程式可以是H2SO4+NaClO+NaCl= Cl2↑+ H2O+Na2SO4
B . 标准状况下，每生成1.12 L Cl2 ，转移0.5NA电子
C . 在无色碱性溶液中，ClO-、Cl-、Al3+、Na+能大量共存
D . 洁厕灵（主要成分是盐酸）和84消毒液（主要成分是次氯酸钠）混合使用效果更好、更安全
15. （2分） (2018高一上·临川月考) 中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列两篇古代文献中都涉及到了
。文献①：《开宝本草》记载：“ 所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”，文献②《本草纲目》“火药乃焰硝、硫黄、山本炭所合，以为烽燧铜诸药者”。下列对其解释不合理的是（）
A . 文献①中提取，利用了溶解、蒸发、结晶的实验过程
B . 文献②中使用火药的产物不会污染环境
C . 用文献①中方法制取是因为的溶解度受温度影响较大
D . 文献②中火药的作用体现了硝酸钾的氧化性
16. （2分） (2016高一上·桂林期中) 对于反应CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑有下列判断：①H2只是氧化产物，②H2只是还原产物，③H2O是氧化剂，④CaH2中的H元素被还原，⑤此反应中的氧化产物和还原产物的分子个数之比为1：1．上述判断正确的是（）
A . ①
B . ②④
C . ③⑤
D . ①④⑤
17. （2分） (2015高三上·兰溪开学考) 下列变化能够实现的是（）
①弱酸与盐溶液反应生成强酸
②两种氧化物发生反应有气体生成
③两种酸的溶液充分反应后溶液呈中性
④复分解反应中既没有生成水，也没有生成沉淀和气体
⑤两种无色气体常温常压下混合后气体颜色加深
⑥有单质生成的非氧化还原反应．
A . 全部
B . 只有①③⑤
C . 只有②④⑥
D . 只有①②③
18. （2分） (2018高一上·武邑期末) 下列离子方程式书写正确的是（）
A . 铝粉投入到NaOH溶液中：Al+3OH-=Al（OH）3↓
B . 金属钠投入到水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
C . FeCl2溶液中滴加氨水：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓
D . 碳酸钡与稀盐酸反应：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
19. （2分）已知SO32﹣+I2+H2O=SO42﹣+2I﹣+2H+ ．某溶液中可能含有I﹣、NH4+、Cu2+、SO32﹣，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色．则下列关于该溶液组成的判断正确的是（）
A . 肯定不含I﹣
B . 肯定不含Cu2+
C . 可能含有SO32﹣
D . 肯定不含有NH4+
20. （2分）在一定温度下，将一包白色无水硫酸铜粉末投入到150g蒸馏水中，充分搅拌过滤得到一定质量的蓝色晶体和84g滤液。又知此温度下无水硫酸铜的溶解度为40g，则此包无水硫酸铜的质量是（）
A . 60 g
B . 66 g
C . 90 g
D . 184 g
21. （2分）(2018·曲靖模拟) NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）
A . 在0.1mol/L碳酸钠溶液中阴离子总数大于0.1NA
B . 在铜与硫的反应中，1mol铜失去电子数2NA
C . 31g白磷分子中，含有的共价单键数目是NA
D . 向含0.1mol NH4Al(SO4)2的溶液中滴加NaOH溶液至沉淀恰好完全溶解，消耗的OH- 数为0.5NA
22. （2分）将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（）
A . 1∶2∶3
B . 3∶2∶1
C . 6∶3∶1
D . 6∶3∶2
23. （2分） (2018高一上·慈溪期中) 氯气与碱反应时，产物受温度的影响。温度较高时反应如下：3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O，对于此反应下列说法正确的是（）
A . Cl2是氧化剂，KOH是还原剂
B . 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:5
C . 反应中每消耗3mol Cl2 ，转移电子数为5mol
D . 被还原的Cl2物质的量与被氧化的Cl2的物质的量的相等
24. （2分） (2016高一上·福州期中) 在KCl、FeCl3、Fe2（SO4）3三种盐配成的混合溶液中，若K+为0.1mol，Fe3+为0.2mol，Cl﹣为0.2mol，则SO 为（）
A . 0.1 mol
B . 0.3 mol
C . 0.25 mol
D . 0.35 mol
25. （2分） (2018高一上·安平期中) 下列说法正确的是（）
A . 2 mol·L?1KCl溶液与1 mol·L?1 K2SO4溶液等体积混合后，c(K+)为2 mol·L?1
B . 120 g NaCl溶液中溶有20 g NaCl，该温度下NaCl的溶解度为20 g
C . 50 mL 1 mol·L?1 NaCl溶液与100 mL 0.5 mol·L?1 NaCl溶液中所含的Cl?物质的量浓度相同
D . 把5 g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于45 g水中，所得溶液溶质的质量分数为10%
二、填空题 (共3题；共16分)
26. （6分） (2016高一上·武汉期中) 雄黄（As4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生．根据题意完成下列填空：
（1） As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体．若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为________．
（2）上述反应中的还原剂是________，反应产生的气体可用________吸收，吸收过程中发生的反应的离子方程式为________．
（3） As2S3和浓HNO3反应生成H3AsO4、S和NO2，写出该反应的化学方程式并用单线桥法表示电子转移的方向和数目：________；
（4）若其氧化产物的总物质的量比还原产物的总物质的量少0.8mol，则反应中转移电子的物质的量为________．
27. （4分） (2015高一上·启东月考) 写出下列反应的离子方程式：
（1）少量二氧化碳通入澄清的石灰水________；
（2）硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合________；
（3）铁锈（主要成分氧化铁）与稀盐酸反应________；
（4）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba （OH）2溶液至溶液呈中性________．
28. （6分）按要求填空：
（1）将质量比为7：15的N2和NO混合，则混合气体中N2和NO的物质的量之比为________；氮原子和氧原子的个数之比为________；22克该混合气体在标准状况下的体积为________．
（2）在氯化镁和硫酸镁的混合液中，若Mg2+与Cl﹣的物质的量浓度之比为4：3时，则Mg2+与SO物质的量浓度之比为________
（3）将8g铁片放入100mL硫酸铜溶液中，溶液中的Cu2+全部被还原时，“铁片”变为8.4g，则原c（CuSO4）为________ mol/L．
（4）使 4.48L CO2气体迅速通过Na2O2固体后得到 3.36L（标准状况下）气体，这 3.36L气体的质量是________ g．
三、实验题 (共2题；共17分)
29. （10分） (2018高三上·汪清月考) 现用物质的量浓度为0.100 0 mol·L－1的标准NaOH溶液去滴定V mL 盐酸的物质的量浓度，请填写下列空白：
（1）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入________(填“甲”或“乙”)中。
（2）某学生的操作步骤如下：
A.移取20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞；
B.用标准溶液润洗滴定管2～3次；
C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴部分充满溶液；
D.取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上 2～3 mL；
E.调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；
F.把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
正确操作步骤的顺序是________→________→________→________→A→________(用字母序号填写)。判断到达滴定终点的实验现象是________
（3）右上图是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数， c(HCl)＝________ mol·L－1。
（4）由于错误操作，使得上述所测盐酸溶液的浓度偏高的是________(填字母)。
A . 中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数
B . 酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用25.00 mL待测酸溶液注入锥形瓶进行滴定
C . 碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定
D . 用酸式滴定管量取待测盐酸时，取液前有气泡，取液后无气泡
30. （7分） (2015高二下·大名期中) 如图是在实验室进行二氧化硫制备与验证性质实验的组合装置，部分固定装置未画出．
（1）装置B中试剂X是________，装置D中盛放NaOH溶液的作用是________．
（2）关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，注入硫酸至浸没三颈烧瓶中固体，检验SO2与Na2O2反应是否有氧气生成的操作及现象是________．
（3）关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F、G中，能说明I﹣还原性弱于SO2的现象为________；发生反应的离子方程式是________．
（4）为了验证E中SO2与FeCl3发生了氧化还原反应，设计了如下实验：
取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明SO2与FeCl3发生了氧化还原反应．上述方案是否合理？________（填“合理”或“不合理”），原因是________．
四、推断题 (共1题；共10分)
31. （10分） (2016高一上·孝感期中) 根据要求回答下列问题：
（1）硝酸钠、75%的酒精溶液、Fe（OH）3胶体、豆浆这些物质能与Ba（OH）2（固体）、CuSO4（固体）、CH3COOH （液态）归为一类的是________
（2）下列仪器：容量瓶、蒸馏烧瓶、漏斗、分液漏斗，其中不能用于物质分离的是________．
（3）相同物质的量的O2和O3的质量比________，分子个数比为________，所含氧原子的个数比为________（4）下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填选项字母）
A．分液 B．过滤 C．萃取 D．蒸馏 E．蒸发结晶 F．高温分解
①分离CCl4和H2O：________；
②除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3：________；
③除去CaO固体中少量的CaCO3固体：________；
④从碘水中提取碘：________；
⑤分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的液体混合物：________．
参考答案一、单选题 (共25题；共50分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
二、填空题 (共3题；共16分) 26-1、
26-2、
26-3、
26-4、
27-1、
27-2、
27-3、
27-4、
28-1、
28-2、
28-3、
28-4、
三、实验题 (共2题；共17分) 29-1、
29-2、
29-3、
29-4、
30-1、
30-2、
30-3、
30-4、
四、推断题 (共1题；共10分) 31-1、
31-2、
31-3、
31-4、