最新原电池和电解池经典测试题
原电池与电解池测试题
构成原电池的一般条件
①有氧化还原反应②两个活泼性不同的电极负极：较活泼的电极 (氧化反应, 电子流出) 正极：较不活泼的金属、石墨等 (还原反应, 电子流入) ③同时与电解质溶液接触④形成闭合回路
构成电解池的条件：
（1）外加直流电源
（2）两个固体电极
阴极：发生还原反应的电极。
与电源“-”相连的电极，
得到电子的电极，
阳离子移到的电极
阳极：发生氧化反应的电极。
与电源“+”相连的电极，
失去电子的电极，
阴离子移到的电极。
（3）电解质溶液或熔融电解质
（4）构成闭合的电路
阴极：阳离子得电子顺序：
Ag+>Hg2+> Fe3+>Cu2+> H+（酸）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+> H+（水）Al3+>Mg2+>Na + >Ca2+> K+
阳极：阴离子失电子顺序：活性电极﹥阴离子。即： Cu>Hg >Ag>S2>I>Br>Cl>OH>（ NO3、SO42含氧酸根）>F-
一、选择题（每题4分，共64分）
1．钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是
A.2H++2e == H2↑
B.Fe2++2e == Fe
C.2H2O+O2+4e == 4OH-
D.Fe3++e == Fe2+
2．以下现象与电化腐蚀无关的是
A 黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿
B 生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈
C 锈质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈
D 银质奖牌久置后表面变暗
3．A、B、C是三种金属,根据下列①、②两个实验,确定它们的还原性强弱顺序为
①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连,A上有气泡逸出,B逐渐溶解
②电解物质的量浓度相同的A、C盐溶液时,阴极上先析出C(使用惰性电极)
A.A>B>C
B.B>C>A
C.C>A>B
D.B>A>C
4．下列关于实验现象的描述不正确
．．．的是
A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
B．用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌
C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快
5．在外界提供相同电量的条件，Cu 2+或Ag +分别按Cu 2++2e →Cu 或Ag +
+e →Ag 在电极上放电，
电极上析出铜的质量为1.92g ，则析出银的质量为
A ．1.62g B.6.48g C.3.24g D.12.96g
6．100 mL 浓度为2 mol/L 的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成的氢
气的总量，可采用的方法是
A ．加入适量的6 mol/L 的盐酸
B ．加入数滴氯化铜溶液
C ．加入适量蒸馏水
D ．加入适量的氯化钠溶液
7．用两支惰性电极插入500 mL AgNO 3溶液中，通电电解。当电解液的pH 从6.0变为3.0
时（设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略），电极上析出银
的质量大约是
A ．27 mg
B ．54 mg
C ．108 mg
D ．216 mg
8．氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池。氢镍电池
的总反应式是
根据此反应式判断，下列叙述中正确的是
A.电池放电时，电池负极周围溶液的PH 不断增大
B.电池放电时，镍元素被氧化
C.电池充电时，氢元素被还原
D.电池放电时，2H 是负极
9．用惰性电极电解M （NO 3）x 的水溶液，
当阴极上增重a g 时，在阳极上同时产生b L 氧气（标准状况）：从而可知M 的原子量为
A.b ax 4.22
B.b ax 2.11
C.b ax 6.5
D.b
ax 5.2 10．实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气,已知铅蓄电池放电时发生如下反应:
今若制得Cl 20.050mol ，这时电池内消耗的H 2SO 4的物质的量至少是
A.0.025mol
B.0.050mol
C.0.10mol
D.0.20mol
11．将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联,在一定条件下通电一段
时间后,析出钾、镁、铝的物质的量之比为
A.1:2:3
B.3:2:1
C.6:3:1
D.6:3:2
12．右图中x 、y 分别是直流电源的两极,通电后发现a 极板质量增加,b 极板处有无色无臭
气体放出,符合这一情况的是
13．将Al 片和Cu 片用导线相连，一组插入浓HNO 3溶液中，一组插入稀NaOH 溶液中，分别
形成了原电池，则在这两个原电池中，正极分别为
A Al 片、Cu 片
B Cu 片、Al 片
C Al 片、Al 片
D Cu 片、Cu 片
放电 充电 14．盐溶液电解时，在相同时间作用下，析出金属物质的量取决于
A 电极的性质
B 电流强度
C 所加电压
D 金属离子的价数
15．A 、B 、C 三个电解槽，A 槽是CuCl 2水溶液，纯铜片做阴极，B 、C 都是AgNO 3水溶液，纯
银丝做阴极，先将A 、B 槽并联，再与C 槽串联进行电解，当B 槽中银丝质量增加0.108g ，
C 槽银丝质量增加0.216g 时，A 槽中铜片质量增加为
A 0.216g
B 0.108g
C 0.064g
D 0.032g
16．锂电池是新型高能电池，它以质轻、容量大而受到普遍重视，目前已经制成多种功能的
锂电池，某种锂电池的总反应可表示为Li ＋MnO 2→LiMnO 2，若该电池提供0.5C 电量，则消
耗正极材料的质量约为（其他损耗忽略不计）
A 3.5g
B 7g
C 4.52×10－4g
D 43.5g
二、综合题（共86分）
17．（17分）工业上为了除去含Cr 2O 72-离子的酸性废水，采用以下处理方法：
往工业废水中加入适量的食盐水1~2g/L ；
以铁作为电极进行电解：
鼓入空气，经过一段时间后，使废水中的含铬（有毒）量降到可排放的标准。其原理是：
将Cr 2O 72-离子还原为可溶性三价铬离子；
在电解除铬过程中，溶液的pH 不断升高，使工业废水由酸性变为碱性，再把三价铬离子变
成不溶性氢氧化物除去。根据上述原理回答下列问题：
(1)用铁作为电极电解时，电极反应式为：阳极 ，阴
极 ；加入食盐的目的是 。
(2)在水溶液中将Cr 2O 72-离子还原成Cr 3+离子的还原剂为溶液中的 离子，此氧化还
原反应的离子方程式是 。
(3)在处理废水的过程中，溶液的pH 不断升高，由酸性变为碱性是通过 和 途
径来实现的。
(4)将Cr 3+转变成不溶性氢氧化物的离子方程式为 ，同时还有
沉淀生成。
18．（30分）人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。在现代生活、生产
和科学技术的发展中，电池发挥着越来越重要的作用，大至宇宙火箭、人造卫星、空间电视
转播站、飞机、轮船，小至电脑、收音机、照相机、电话、助听器、电子手表、心脏起搏器
等，都离不开各式各样的电池。以下每小题中的电池即为广泛使用于日常生活、生产和科学
技术等方面的实用电池，请根据题中提供的信息，填写空格。
（1）电子表和电子计算器中所用的是钮扣式的微型银锌电池，其电极分别为Ag 2O 和Zn ，电
解液为KOH 溶液。工作时电池总反应为：Ag 2O+Zn+H 2O=2Ag+Zn(OH)2。
①工作时电流从 极流向 极（两空均选填“Ag 2O ”或“Zn ”）。
②电极反应式为：正极 ，负极 。
③工作时电池正极区的pH （选填“增大”“减小”或“不变”）。
（2）蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池的作用。爱迪生蓄电池
分别在充电和放电时发生的反应为：Fe+NiO 2+2H 2O Fe(OH)2+Ni(OH)2。
①放电时，正极为 。正极的电极反应式为 。
②充电时，阴极的电极反应式为 。
③该蓄电池中的电解质溶液应为 （选填“酸性”或“碱性”）溶液。
（3）1991年我国首创以铝—空气—海水电池为能源的新型海水标志灯已经研制成功。这种
灯以海水为电解质溶液，靠空气中的氧使铝不断氧化而产生电流。只要把灯放入海水数分钟就发出耀眼的闪光，其能量比干电池高20~50倍。试写出这种新型电池的电极反应式：正极，负极。（4）熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池。已知负极反应式为：2CO+2CO32-=4CO2+4e。则正极反应式为，总电池反应式为。
（5）氢镍电池是新型的二次电池，它的突出优点是循环寿命长，1987年起在地球同步轨道条件下工作寿命超过10年。其正极为氧化镍，负极为氢电极。电解质溶液为密度1.3g/cm3左右的氢氧化钾水溶液。电池总反应为：H2+2NiOOH2Ni(OH)2。则放电时的电极反应式为：正极，负极。
19．（6分）银制器皿日久表面因生成硫化银而变黑色。有人设计用原电池原理加以除去，其具体做法是：将一定浓度的食盐水放入一铝制容器中，再将表面变黑的银器沉入其中，放置一段时间后，不仅能褪去黑色，而且还不损失银。试回答：
（1）该原电池的负极反应式是；
（2）该原电池的总反应式是。
20．（13分）取Pt和Zn为电极材料埋入人体内作为心脏起搏器的能源，它跟人体的体液中含有一定浓度的溶解O2、H+和Zn2+进行作用。
（1）其正极的反应式为负极的反应式为
（2）该电池在0.8V、40uw条件下进行工作，则工作电流为 A。
（3）将5g锌埋入人体内，则可维持多少年才需要第二次手术进行更换（取二位有效数字）？（4）心脏起搏器是一种人造心脏激励器。它向心脏发送小的电脉冲，以使心脏有规则地跳动。大多数起搏器是由锂电池或银锌电池驱动。有一种心脏起搏器中使用的新型Li—I2电池使用寿命可超过10年，其反应可简化为：2Li+I2=2LiI。则工作时负极的电极反应为，根据你所学的碱金属的有关知识判断：该新型锂电池中能否用LiI水溶液作电解液？（选填“能”或“不能”）原因是。21．（10分）如右图所示是某位同学设计的一个进行电解硫酸铜溶液
实验的电路。电源由10个电压为1.5V的电池串联组成电池组，测得
其总内阻为0.5Ω，电解质溶液为500mL，1.0mol/L的硫酸铜溶液，
以铂做电极。20min后a极增重 1.6g（设电解过程中溶液体积保持不
变，且不考虑电解池的反电动势）。
（1）M是极，b是极；
（2）电解池的平均电阻是Ω；
（3）若要使电解池中溶液恢复至电解前的状态，可加入
A CuSO4固体
B 水
C CuO
D Cu(OH)2
（4）电解后溶液的pH值为。
23．在如图中，甲烧杯中盛有100 mL 0.50 mol·L－1 AgNO3
溶液，乙烧杯中盛有100 mL 0.25 mol·L－1CuCl2溶液，A、
B、C、D均为质量相同的石墨电极，如果电解一段时间后，
发现A极比C极重1.9 g，则
(1)电源E为________极，F为________极。
(2)A极的电极反应式为___________________，析出物质______ mol。
(3)B极的电极反应式为_________________________，析出气体____mL(标准状况)。
(4)C极的电极反应式为____________________，析出的物质________ mol。
(5)D极的电极反应式为____________________，析出气体____ mL(标准状况)。
(6)甲烧杯中滴入石蕊试液，________极附近变红，如果继续电离，在甲烧杯中最终
得到_______溶液。
24．500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO－3)＝0.6 mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体(标准状况下)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是 ( )
A．原混合溶液中c(K＋)为0.2 mol·L－1 B．上述电解过程中共转移0.2 mol电子
C．电解得到的Cu的物质的量为0.05 mol D．电解后溶液中c(H ＋)为0.2 mol·L－1
25．将等物质的量浓度的CuSO4和NaCl等体积混合后，用石墨电极进行电
解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如右图所示，则下列说法错误的是
( )
A．阳极先析出Cl2，后析出O2，阴极先产生Cu，后析出H2
B．AB段阳极只产生Cl2，阴极只产生Cu
C．BC段表示在阴极上是H＋放电产生了H2 D．CD段相当于电解水
26．(1)用惰性电极电解400 mL一定浓度的硫酸铜溶液(不考虑电解过程中溶液体积的变化)，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 mol CuO后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH，电解过程中转移的电子为________ mol。
(2)如果向所得的溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH，
电解过程中转移的电子为________ mol。
(3)如果向所得的溶液中加入0.1 mol Cu2(OH)2CO3后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和
pH(不考虑CO2的溶解)，电解过程中转移的电子为________ mol。
27.如图所示，各烧杯中盛有海水，
铁在其中被腐蚀的速度由快到慢的顺序为( )
A．②①③④⑤⑥ B．⑤④③①②⑥ C．⑤④②①③⑥D．⑤③②④①⑥
参考答案
一、选择题
1.C
2.D
3.D
4.C
5.B
6.B
7.B
8.CD
9.C 10.C 11.D 12.A 13.A 14.BD
15.D 16.C
二、综合题
17．(1) 阳极：Fe-2e=Fe2+，阴极：2H++2e=H2↑，加入食盐的目的是增大溶液的导电性。
(2) Fe2+，Cr2O72-+6 Fe2++14H+=2 Cr3++6 Fe3++7H2O。
(3)上述离子反应消耗H+和阴极H+放电生成氢气
(4) Cr3++3 OH-=Cr(OH)3↓，Fe(OH)3。
18．（1）①电子从Zn流向Ag2O，电流流向则相反；②正极：Ag2O+2e+H2O=2Ag+2OH-,负极：Zn-2e+2 OH-= Zn(OH)2；③增大
（2）正极为NiO2， NiO2+2e+2H2O=Ni(OH)2+2OH-；②Fe(OH)2+2e=Fe+2OH-；③碱性
（3）正极：3O2+12e+6H2O=12OH-，负极：4Al-12e=4Al3+。
（4）正极：O2+2CO2+4e=2CO32-，总反应：2CO+O2=2CO2。
（5）正极：2NiOOH+2e+ 2H2O = 2Ni(OH)2+2OH-,负极：H2-2e+2OH-=2H2O。
19．（1）Al-3e=Al3+
2Al+3Ag2S+6H2O=2Al(OH)3↓+6Ag↓+3H2S↑
20．（1）正极反应式为：O2＋4H+＋4e==2H2O；
负极反应式为：2Zn－4e==2Zn2+
（2）工作电流：5.0×10－5A
（3）在Zn反应完毕之前要进行第二次手术更换Zn，反应完毕所需要的时间为t＝2.96×108s ＝9.386年。考虑实际情况，答案应取9.3年。
（4）负极：2Li-2e=2Li+，不能，原因是：Li在常温时能跟水剧烈反应。
21．（1）负阳
（2）3.24
（3）C
（4）1
22．（1）由右手定则判断金属杆的a为正极，故电解槽中D为负极，析出铜。
电解
（2）离子方程式：2Cu2++2H2O 2Cu+O2↑+4H+
（3）感生电动势ε＝1V；电流I＝1A；通过电解槽的电量：Q＝5C；可析出的铜的物质的量为：n＝2.6×10－5mol；其质量为：1.66×10－3g。
XZ-ZD-11
薪资福利制度
1总则
1.1为了激发员工的积极性，主动性和创造性，本着按劳分配，多劳多得原则，
合理分配员工劳动报酬，特制定本制度。
1.2薪资的制定原则。
1.2.1激励性在公司内各类、各级职务的薪酬基准应适当拉开差距，体现其
激励效果。
1.2.2竞争性体现公司薪酬的吸引力，着眼战胜竞争对手。吸引公司所需人
才，同时留住人才。
1.2.3经济性以公司的实际承受能力为依据。
1.2.4可比性以同区域、同行业薪酬中等偏上标准为比较。
1.2.5合法性符合现行的国家和地方有关劳动法规与政策。
1.2.6针对性不同种类的员工采用不同的薪资形式。
1.3公司员工的薪酬以员工所在岗位的工作责任大小、难易程度、技术含量、
劳动强度、市场因素和相对价值为制订依据，以履行岗位职责的好坏程度为基准来决定薪酬的标准。
1.4本制度适用于总监级（以下）的公司正式员工。总经理的薪酬由董事会另
行制定。
2薪资结构
2.1薪酬是公司对员工为公司所做的贡献（包括实现的绩效、付出的努力、时
间、学识、技能、经验与创造）所给予的相应回报。
2.2本公司正式员工的工资施行结构工资制，即：
每月薪资=基本工资+绩效工资+津贴+福利+奖金
2.3基本工资为公司员工基本生活保障之用，根据国家的有关规定上浮后确
定，按月发放。
2.3.1基本工资不与绩效考核挂钩。