高二上学期化学期末考试试卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、单选题 (共20题；共40分)

1. （2分）近年来，北京等大城市的公共汽车开始采用天然气作为汽车的燃料，其主要目的是（）

A . 防止石油短缺

B . 减低成本

C . 减少对大气的污染

D . 加大发动机的动力

2. （2分） (2018高二上·泰州期末) 下列说法中，正确的是（）

A . 在锌和稀硫酸反应制H2的实验中，增加锌粒的量可使反应速率减慢

B . 镀锌铁皮表面有破损时，铁的腐蚀速率会加快

C . 硫粉分别在纯氧和空气中燃烧，前者反应更剧烈

D . 酶作为催化剂，在任何温度下均能极大地提高反应速率

3. （2分） (2018高三上·邢台开学考) H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g) ΔH ＝－a kJ·mol－1

已知：

(a、b、c均大于零)

下列说法错误的是（）

A . 反应物的总能量高于生成物的总能量

B . 断开1 mol H—H键和1 mol I—I键所需能量大于断开2 mol H—I键所需能量

C . 断开2 mol H—I键所需能量约为(c＋b＋a)kJ

D . 向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2 ，充分反应后放出的热量小于2a kJ

4. （2分） (2018高二下·三明期末) 在有机物的研究过程中，能测出有机物相对分子质量的仪器是（）

A . 红外光谱仪

B . 元素分析仪

C . 质谱仪

D . 核磁共振仪

5. （2分） (2016高一下·孝感期末) 向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸．下列离子方程式与事实不相符的是（）

A . OH﹣+CO32﹣+2H+═HCO3﹣+H2O

B . 2OH﹣+CO32﹣+3H+═HCO3﹣+2H2O

C . OH﹣+CO32﹣+3H+═CO2↑+2H2O

D . 2OH﹣+CO32﹣+4H+═CO2↑+3H2O

6. （2分） (2015高一下·山东期中) 下列四个数据是在不同条件下测出的合成氨反应的速率，其中最快是（）

A . V（H2）═0.1mol/（L?min）

B . V（N2）═0.1mol/（L?min）

C . V（NH3）═0.15mol/（L?min）

D . V（N2）═0.002mol/（L?s）

7. （2分）关于下列各装置图的叙述不正确的是（）

A . 用装置①精炼铜,则b极为精铜,电解质溶液为CuSO4溶液

B . 装置②的总反应是Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

C . 装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连

D . 装置④中的铁钉浸入浓硫酸中几乎没被腐蚀

8. （2分） (2015高二上·咸阳期末) 某同学按照课本实验要求，用50mL 0.50mol?L﹣1的盐酸与50mL 0.55mol?L﹣1的NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热．下列说法中，正确的是（）

A . 实验过程中没有热量损失

B . 图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒

C . 烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯

D . 若烧杯上不盖硬纸板，测得的△H将偏小

9. （2分）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2 ，其反应为：2NO＋2CO2CO2＋N2。若利用飞机释放的NO和CO作为反应原料，在温度一定体积为10L的容器中反应，下列说法正确的是（）

A . 若达平衡后充入稀有气体，体系压强增大，平衡将正向移动

B . 若升高温度可减少平衡体系中NO的浓度，则该反应△H >0

C . 当体系中CO2和CO的浓度相等时，该反应达到平衡状态

D . 可以探索开发更加合适的催化剂，以提高尾气的转化率

10. （2分） (2016高二上·莆田期中) 下列各装置中都盛有0.1mol?L﹣1的NaCl溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同锌片，腐蚀速率由快到慢的顺序是（）

A . ③①④②

B . ①②④③

C . ①②③④

D . ②①④③

11. （2分）向明矾[KAl（SO4）2]溶液中滴入氢氧化钡溶液，当硫酸根离子恰好完全沉淀时，铝元素的存在形式是（）

A . 一部分为Al（OH）3 ，一部分为Al3+

B . 一部分为Al（OH）3 ，一部分为Al（OH）4﹣

C . 全部是Al（OH）3

D . 全部为Al（OH）4﹣

12. （2分）难挥发性二硫化钽（TaS2 ）可采用如下装置提纯。将不纯的TaS2 粉末装入石英管一端，抽真

空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。反应如下：TaS2（s）+2I2 (g)TaI4 (g)+S2 (g) 下列说法正确的是

A . 在不同温度区域，TaI4 的量保持不变

B . 该反应的平衡常数与TaI4 和S2 的浓度乘积成反比

C . 在提纯过程中，I2 的作用是将TaS2 从高温区转移到低温区

D . 在提纯过程中，I2 的量不断减少

13. （2分） (2018高三下·双流月考) 电解Na2CO3溶液制取NaHCO3溶液和NaOH溶液的装置如下图所示。下列说法中，错误的是（）

A . 阴极产生的物质A是H2

B . 溶液中Na+由阳极室向阴极室迁移

C . 物质B是NaCl，其作用是增强溶液导电性

D . 阳极OH-放电，H+浓度增大，CO32-转化为HCO3-

14. （2分）合成氨所用的H2可由煤与水反应制得，其中有一步反应为CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，ΔH＜0，欲提高CO转化率可采用的方法有：①降低温度；②增加压强；③使用催化剂；④增大CO的浓度；⑤增大水蒸气的浓度，其中正确的组合是（）

A . ①②③④⑤

B . ①⑤

C . ①④⑤

D . 只有⑤

15. （2分） (2016高二上·临漳期中) 白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却，可得钢灰色固体黑磷，其转化过程中能量变化如图所示．下列叙述中正确的是（）

A . 黑磷比白磷稳定

B . 黑磷与白磷互为同分异构体

C . 白磷转化为黑磷是氧化还原反应

D . 白磷转化为黑磷是吸热反应

16. （2分） (2018高三上·哈尔滨月考) 某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下），已知电离平衡常数：CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH ＞HCO ，其中错误的是（）

A . pH相等的四种溶液：a．CH3COONab．C6H5ONac．NaHCO3d．NaOH，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：d

B . pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)

C . pH＝2的一元酸和pH＝12的二元强碱等体积混合：c(OH－)≤c(H＋)

D . pH＝4浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＞c(CH3COOH)＋c(H+)

17. （2分） (2018高一下·黑龙江期末) Mg—AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是（）

A . 负极反应式为Mg-2e－= Mg2＋

B . 正极反应式为Ag＋+ e－= Ag

C . 也能被KCl 溶液激活

D . 镁电极也会与水发生反应

18. （2分） (2018高二上·北京期中) 在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是（）

A . 反应混合物的浓度

B . 反应物的转化率

C . 正、逆反应的速率

D . 反应体系的压强

19. （2分） (2016高二下·包头期中) 下列关于原电池的叙述正确的是（）

A . 构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属

B . 原电池是将化学能转变为电能的装置

C . 原电池中电子流出的一极是负极，该极被还原

D . 原电池放电时，电流的方向是从负极到正极

20. （2分）能影响水的电离平衡，并使溶液中的c（H+）＞c（OH﹣）的操作是（）

A . 向水中投入一小块金属钠

B . 将水加热煮沸

C . 向水中通入CO2气体

D . 向水中加食盐晶体

二、填空题 (共4题；共29分)

21. （4分）有机物的结构可用“键线式”简化表示．CH3﹣CH=CH﹣CH3可简写为．有机物X的键线式为：

（1）有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，写出Y的结构简式________．

（2） Y在一定条件下发生聚合反应，写出其反应的化学方程式：________．

（3）二甲苯苯环上的一溴代物有6种同分异构体，这些一溴代物与生成它们的对应二甲苯的熔点分别为：一溴代二甲苯234℃206℃213.8℃204℃214.5℃205℃

由以上数据推断：

②熔点为234℃的一溴代二甲苯的结构简式为________．②熔点为﹣27℃的二甲苯的名称是________．

22. （9分）我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器大多受到环境腐蚀，故对其进行修复和防护具有重要意义。

（1）

原子序数为29的铜元素位于元素周期表中第________ 周期。

（2）

某青铜器中Sn、Pb的质量分别为119g、20.7g，则该青铜器中Sn和Pb原子的数目之比为________;。

（3）

研究发现，腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCl。关于CuCl在青铜器腐蚀过程中的催化作用，下列叙述正确的是

A . 降低了反应的活化能

B . 增大了反应的速率

C . 降低了反应的焓变

D . 增大了反应的平衡常数

（4）

采用“局部封闭法”可以防止青铜器进一步被腐蚀。如将糊状Ag2O涂在被腐蚀部位，Ag2O与有害组分CuCl 发生复分解反应，该化学方程式为________

（5）

下图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。

①腐蚀过程中，负极是________ （填图中字母“a”或“b”或“c”）；

②环境中的Cl-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl，其离子方程式为________;.

③若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl，则理论上耗氧体积为________ L（标准状况）。

23. （7分） (2019高三上·浙江期末)

（1） (一)“一氧化碳变换”是化工生产中的重要反应。研究表明，温度和催化剂是CO变换最重要的工艺条件，某工厂采用“一氧化碳中温-低温-低温串联变换法”，其工艺流程如图所示(部分流程省略)。

已知：①变换反应：H2O(g)+CO(g) CO2(g)+H2(g) △H=－41.2kJ·mol-1(反应Ⅰ) 可能发生的副反应：

CO(g)+H2(g) C(s)+H2O(g)

CO(g)+3H2(g) CH4(g)+H2O(g)

CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)

②“汽气比”(H2O/CO)指通入变换炉原料气中水蒸气与一氧化碳的体积比。

③工艺流程图中的“1，2，3”为采用不同温度和催化剂的变换炉，变换炉之间为间壁式换热器。催化机理：

水分子首先被催化剂表面吸附并分解为氢气及吸附态的氧原子，当一氧化碳分子撞击到氧原子吸附层时被氧化为二氧化碳离开吸附剂表面。

请回答：

利于提高CO平衡转化率的条件有_________。

A . 低温

B . 高温

C . 低压

D . 高压

E . 催化剂

（2）维持体系总压强p 恒定，体积为V，在温度 T 时，通入总物质的量为n、汽气比为3的水蒸气和一氧化碳混合气体发生反应I。已知一氧化碳的平衡转化率为α，则在该温度下反应I的平衡常数K=________。(用α等符号表示)

（3）实际生产中变换炉1中常用工艺条件为：使用铁基催化剂，控制温度在300℃～400℃，汽气比3～5。下图是实际生产中，在一定温度和不同汽气比条件下(其他条件一定)的一氧化碳转化率曲线。

①分析说明当汽气比过大时，CO 转化率下降的原因为________。

②在图中画出300℃时的CO平衡转化率曲线(不考虑副反应的影响)________。

③关于一氧化碳变换工艺的下列理解，正确的是________。

A.反应Ⅰ受压强影响小，是因为该反应的△S=0

B.工业上可采用稍高于常压的条件，以加快反应速率

C.催化剂分段加装是为了增大接触面积，加快化学反应速率

D.可以研究适合更低温条件的催化剂，能降低能耗并提高一氧化碳转化率

E.适当增大汽气比有利于减少积炭

（4） (二)工业上含氰(CN-)废水可以在碱性条件下，用次氯酸钠等氧化剂除去；也可在碱性条件下用电解法去除其毒性，这两种方法都分为两步进行，中间产物均为CNO-，最终都将中间产物转化为无毒稳定的无机物，试分别写出氧化法第二步反应和电解法第二步反应的离子方程式：________；

24. （9分） (2018高二上·佛山期末) H2C2O4（乙二酸），俗名草酸，存在于自然界的植物中。已知常温下草酸电离平衡常数K1=5.0×10-2 ，K2=5.4×10-5 ，碳酸的电离平衡常数K1=4.5×10-7 ，K2=4.7×10-11。Ksp (CaC2O4)=2.3×10-9 ，Ksp(CaCO3)=2.5×10-9。回答下列问题：

（1）写出草酸溶液中存在的主要电离反应方程式________。

（2）长期将豆腐与菠菜混合食用，容易损失钙素且患胆结石疾病。理由是________。

（3）25℃，物质的量浓度均为0.1mol/L 的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液pH________（填“大”“ 小”或“相等”）。将上述两种溶液等体积混合后，滴加CaCl2溶液，当C2O42- 沉淀完全时，CO32-是否沉淀完全________（填“是”或“否”）

（4）写出NaHC2O4溶液中水解反应的离子方程式________，计算常温下该反应的水解平衡常数为________，NaHC2O4溶液的pH________7（填“＞”、“＜”或“=”）

（5）向盛有饱和草酸溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现溶液的紫红色褪去，写出该反应的离子方程式________。

（6）设计实验证明草酸的酸性比碳酸强________。

三、解答题 (共1题；共6分)

25. （6分） (2018高一下·广东期末) 燃料电池是一种能量转换效率高、对环境友好的化学电源，如图为一种氢氧燃料电池的结构装置。

（1）电极b为该燃料电池的________极（填“正”或“负”），电极方程式为________；（2）电池工作时，溶液中的OH﹣移向________极（填“a”或“b”）；

（3）电池工作时，在导线中电子流动方向为________（用a、b表示）；

（4）电池使用一段时间后，溶液的pH值________（填“增大”或“减小”）；

（5）当电池工作一段时间后消耗标准状况下H2 为6.72L时，转移电子________ mol。

参考答案一、单选题 (共20题；共40分)

1-1、

2-1、

3-1、

4-1、

5-1、

6-1、

7-1、

8-1、

9-1、

10-1、

11-1、

12-1、

13-1、

14-1、

15-1、

16-1、

17-1、

18-1、

19-1、

20-1、

二、填空题 (共4题；共29分) 21-1、

21-2、

21-3、

22-1、

22-2、

22-3、

22-4、

22-5、

23-1、

23-2、

23-3、

23-4、

24-1、

24-2、

24-3、

24-4、

24-5、

24-6、

三、解答题 (共1题；共6分) 25-1、

25-2、

25-3、

25-4、25-5、