高中化学选修3高考题型专练

7．（2013年全国新课标理综·37）

[化学—选修3物质结构与性质]（15分）

硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。回答下列问题:

(1)基态Si原子中，电子占据的最高能层符号

，该能层具有的原

——

子轨道数为——、电子数为——

(2)硅主要以硅酸盐、

等化合物的形式存在于地壳中。

——

(3)单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以

—

相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献——个原子。—

(4)单质硅可通过甲硅烷(SiH4)分解反应来制备。工业上采用Mg2Si 和NH4CI在液氨介质中反应制得SiH4,，该反应的化学方程式为—

。

—————

(5)碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实:

①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远

不如烷烃多，原因是——————

②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是

——————

(6)在硅酸盐中，

四面体(如下图(a))通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根；其中Si原子的杂化形式为——。Si与O的原子数之比为——化学式为——

1．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）

纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。

单位质量的A 和B 单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料。已知A 和B 为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

电离能

(kJ/mol)

I 1

I 2 I 3 I 4 A

932 1821 15390 21771 B 738 1451 7733 10540

2s 3s 3p

（1）某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如右图所示，

该同学所画的电子排布图违背了。

（2）ACl2分子中A的杂化类型为。

（3）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。已知金刚石中的C－C的键长为154.45pm，C60中C －C键长为145~140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确，并阐述理由。

（4）科学家把C60和钾掺杂在一

C60

起制造了一种富勒烯化合物，其

晶胞如图所示，该物质在低温时是

一种超导体。写出基态钾原子的价

电子排布式，该物质的K原子和C60分子的个数比为。

（5）继C60后，科学家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是，NCl3分子空间构型

为。Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中π键的数目为。

1．【化学——物质结构与性质】（15分）

（1）能量最低原理（1分）（2）sp杂化（2分）

（3）否（1分）、C60为分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，无需破坏共价键（2分）

（4）4s1（1分）、3︰1（2分）（5）N>C>Si（2分）、三角锥形（2分）、30（2分）

2.【化学——选修物质结构与性质】（15分）下面是C 60、金刚石和二氧化碳的分子模型。

请回答下列问题：

甲乙丙