计算题 化学方程式计算
计算题----化学方程式计算
一.计算题(共24小题)
1.小红将30g氯酸钾和二氧化锰的固体混合物加热制取氧气,待反应完全后,将试管冷却、称量,得到固体的总质量为20.4g,请计算:
(1)生成氧气的质量是多少克?
(2)原混合物中氯酸钾的质量是多少?
(3)混合物中二氧化锰的质量是多少?(写出计算过程)
2.泡腾片配料表如下:
成分柠檬酸碳酸氢钠维生素C乳糖色素香精
每片含量(4 g/片)未知未知0.2 g未知极少量
泡腾片放入温开水中,浮于水面上,产生大量气泡,所得溶液喝起来酸甜可口。已知:
柠檬酸的化学式为C
6H
8
O
7
,相对分子质量为192;泡腾片溶于水时,碳酸氢钠刚好与柠
檬酸完全反应,生成Na
3C
6
H
5
O
7
。
(1)泡腾片在水中产生气体的化学式为。泡腾片中柠檬酸与碳酸氢钠的质量比为。
(2)称取5.00 g泡腾片放入200.00 g温开水中,待泡腾片完全溶解,不再产生气体后,测得溶液质量为203.68 g.通过计算确定泡腾片中柠檬酸的质量分数。
3.取碳酸钠样品(含少量氯化钠杂质)加入烧杯中,滴加一定质量的稀盐酸至恰好完全反应时,得到4.4g二氧化碳气体和100g溶质质量分数为14.1%的氯化钠溶液。请计算:
(1)稀盐酸中溶质的质量。
(2)原混合物中碳酸钠的质量分数。(结果精确到0.1%)
4.取50克一定溶质质量分数的碳酸钠溶液于烧杯中,逐滴滴入足量的氯化钡溶液,充分反应后将沉淀过滤,洗涤烘干,共得到9.85克固体物质。计算碳酸钠溶液中溶质的质量分数。
5.有一袋已部分变质的Ca(OH)
2(含杂质CaCO
3
)固体样品,把该样品投入足量水中,
充分搅拌后通入二氧化碳,沉淀质量与反应的二氧化碳质量关系如图所示。【提示:
CO
2+Ca(OH)
2
=CaCO
3
↓+H
2
O CO
2
+CaCO
3
+H
2
O=Ca(HCO
3
)
2
】
请回答下列问题
(1)Ca (OH )2由 元素组成,其中H 元素与O 元素的原子个数比为 ; (2)碳酸钙(CaCO 3)的相对分子质量为 ; (3)生成沉淀最多时,参加反应的气体质量为 g ;
(4)计算样品中碳酸钙的质量分数。(要求写出计算过程,结果精确到0.1%) 6.某硫酸铵肥料混入了少量生石灰后,因生成的NH 3全部逸出,导致损失了部分氮(生石灰已作用完全),取质量均为10克的该肥料两份进行实验: ①将一份干燥,除去水分后测得质量为9.9克;
②将另一份与足量生石灰混合加热,充分反应,并将产生的气体全部通过装有足量碱石灰的干燥管,充分反应后,测得干燥管和管内物质的总质量比通入气体前增加了1.18克。 提示: ①(NH 4)2SO 4+CaO
CaSO 4+H 2O+NH 3↑(肥料中杂质,不参与反应)
②碱石灰不与氨气反应,常用作氨气的干燥剂 (1)实验②产生的水的质量为 。
(2)计算肥料中氮元素的质量分数(写出计算过程)。
7.某碳酸钠样品中含有少量氯化钠。现取一定量该样品,加水配制成80g 溶液,再加入80g 氯化钙溶液,恰好完全反应,过滤后得到溶质质量分数为10%的滤液150g 。求: (1)生成沉淀的质量为 g ; (2)原样品中氯化钠的质量。
8.某碳酸钾样品中混有少量氯化钾杂质,取一定量样品于烧杯中,向烧杯中加入100g 质量分数为7.3%的稀盐酸,此时恰好完全反应,将所得溶液蒸干得到18.1g 固体,计算样品中碳酸钾的质量分数?(计算结果精确到0.1%)
9.实验室有化学实验考试后留下混有少量食盐的小苏打( NaHCO 3)样品。现称取样品10克,加入某溶质质量分数的稀盐酸90克,至充分反应不再有气泡产生为止,称得剩余溶液质量为96.04克。求: (1)生成气体的质量; (2)样品中 NaHCO 3的质量分数。
10.家庭食用碱的主要成分是 Na 2CO 3,为测定该食用碱中 Na 2CO 3 的质量分数,某同学进
行了以下实验取 40g 食用碱,平均分为四份,然后分别加入一定质量分数的 CaCl
2
溶液,实验数据见下表(假设该食用碱中不含难溶性杂质且杂质均不与 CaCl
2
溶液产生沉淀)
实验一实验二实验三实验四
食用碱的质量10g10g10g10g
加入CaCl2溶液的
质量
20g40g60g80g
生成沉淀的质量3g m8g8g
请分析表中数据回答并计算:
(1)m= g
(2)40g 该食用碱与足量 CaCl
2
溶液反应,最多生成沉淀质量为g
(3)该食用碱中 Na
2CO
3
的质量分数是多少?(写出计算过程,答案精确到 0.1%)
11.某混合溶液中含有硫酸和盐酸,取该混合溶液20g于烧杯中,不断滴加氢氧化钡溶液,反应过程中烧杯中产生沉淀的质量、溶液pH的变化如图所示(BaCl
2
溶液呈中性)。
求:
(1)完全反应后生成沉淀的质量为g;
(2)计算20g混合溶液中HCl的质量为多少?
12.碳酸氢钠用于焙制糕点,在270℃时分解 2NaHCO
3Na
2
CO
3
+H
2
O+CO
2
↑.现取
NaHCO
3
16.8g,在敞口容器中加热到质量不再改变。计算容器中剩余固体物质的质量(计
算结果保留一位小数)。
13.某同学将锌和氧化锌的混合物20g放入烧杯中,加入一定质量分数的稀硫酸,测得加入稀硫酸的质量与产生氢气质量的关系如图所示。求:
(1)恰好完全反应时生成氢气的质量是g;
(2)计算原20g混合物中氧化锌的质量分数。
14.用煤直接做燃料如果不进行处理,会因煤中的硫生成SO
2
气体造成大气污染。(1)现有南方产的一种煤含硫8%.某火力发电厂燃烧100t这种煤,假设燃烧时煤中的
硫全部转化为SO
2,则产生SO
2
的质量是多少?
(2)如在煤中混入粉末状的石灰石,则燃烧产生的SO
2会与CaCO
3
反应生成CaSO
3
进入炉
渣而减少大气污染。取50g此炉渣(含24%CaSO
3
)逐滴加入20%的盐酸,请在如图坐
标中画出相应的曲线图(纵坐标为盐的质量,请设定具体物质;并标出曲线中必要的数据)。
【已知】①设炉渣已不含石灰石,炉渣其它成分不与盐酸反应;
②CaSO
3和盐酸反应类似于CaCO
3
。
(3)向燃烧后的烟气喷洒石灰浆也可吸收SO
2生成CaSO
3
.现用一万元分别购买两种原料
来除去SO
2
,相关数据如表:
方法物质相对分子
质量纯度价格(元
/t)
除SO2的
量(t)
A石灰石10090%20014.4
B熟石灰7494%50014.6
方法B比方法A除SO
2
的量略大,而且工业上多数采用方法B.其原因分别是:。15.2018年5月18日我国第一艘国产航母试海成功,航母的许多电子元件使用了黄铜。
为测定某黄铜(假设合金中仅含铜,锌)中铜的质量分数,兴趣小组同学称取20g黄铜粉末于烧杯中,将80g稀硫酸分四次加入,充分反应,测得实验数据如下表所示:第一次第二次第三次第四次
加入稀硫酸的
质量(g)
20202020
烧杯中剩余物
的质量(g)
39.9259.8479.8099.80
(1)黄铜粉末完全反应生成氢气的总质量为g。
(2)该黄铜中铜的质量分数为多少?(写出计算过程)
(3)第三次实验中溶质的种类为。
16.用“盐酸﹣﹣硫化钡法”生产BaCl
2会放出有毒气体H
2
S(其水溶液有酸性),可用
NaOH吸收H
2S制取Na
2
S进行处理。如表为H
2
S回收工艺的各项生产成本:
表:H
2
S回收工艺的各项生产成本
项目单价(元/吨)
NaOH2500
Na2S5000
辅助费用(以处理1吨H2S计)1114
(1)工业处理尾气需考虑经济效益和社会效益,根据上述资料分析,单从经济效益考虑这种处理H
2
S的方法是(选填“盈利”或“亏损”)的。
(2)若某化工厂每天要处理10吨H
2
S,需消耗NaOH多少吨?(写出计算过程,结果保留1位小数)
17.某同学用如图装置验证质量守恒定律。称取一定质量的碳酸钠装入气球,将气球套在锥形瓶上。将药品全部倒入装有足量稀盐酸的锥形瓶中,气球迅速胀大。称量反应前后装置的总质量,实验数据如下表所示。
实验次数123
碳酸钠质量/克0.53 1.06 2.12
反应前装置总质量
/克
66.3366.8667.92
反应后装置总质量
/克
66.1966.6267.42
(1)计算第1次反应产生的二氧化碳质量。
(2)分析数据发现每次反应前后装置的总质量均不相等,请以第1次反应为例,通过计算说明该反应是否遵循质量守恒定律。(空气密度取1.3克/升,二氧化碳密度取2.0克/升,结果精确到0.01)
18.牙膏中的摩擦剂可以增强牙膏对牙齿的摩擦作用和去污效果。已知某品牌牙膏中的
摩擦剂是CaCO
3和SiO
2
(SiO
2
不溶于水也不与稀盐酸反应)。为了测定摩擦剂中CaCO
3
的质量分数,通过实验测得如图数据:
(1)生成CO
2
质量为g;
(2)求摩擦剂中CaCO
3
的质量分数。
19.为测定某黄铜(铜、锌合金)中铜的质量分数,称取32.5g该黄铜粉末放入烧杯中,再向烧杯内加入200g稀硫酸(足量),每隔10分钟测烧杯内(不含烧杯)剩余物质的质量,测得数据如表:
加入稀硫酸后10
分钟加入稀硫酸后20
分钟
加入稀硫酸后加入稀硫酸后40
分钟
加入稀硫酸后50
分钟
232.4g232.3g232.2g232.1g232.1g
(1)完全反应后生成氢气的质量为g.(2)计算该黄铜中铜的质量分数(写出计算过程).
20.化学兴趣小组按如图实验测定部分变质的NaOH固体中Na
2CO
3
的质量分数
(1)根据题中信息(填“能”或“不能”)计算Ca(OH)
2
溶液的溶质质量分数
(2)计算固体混合物中Na
2CO
3
的质量分数。
21.某化学兴趣小组为测定某有机物(含C、H、O三种元素)中各元素的质量比,用如图实验装置(部分夹持装置略去)进行探究。
提示:装置C中发生的反应为2Na
2O
2
+2CO
2
=2Na
2
CO
3
+O
2
实验数据:
读数反应前质量/g反应后质量/g
电子天平a217.0222.4
电子天平b150.0158.4
请计算该有机物中各元素的质量比(写出计算过程)。
22.醋的主要成分是醋酸,其化学式为CH
3
COOH,醋不仅是调味品,而且还有较强的灭菌、抑毒的作用.
小明为判断家中的米醋含酸量是否合格,取100mL米醋(见标签)于锥形瓶中,然后再向锥形瓶中逐渐加入一定溶质质量分数的碳酸氢钠溶液,反应过程中,当加入碳酸氢钠溶液的质量至以下数值时,对充分反应后锥形瓶中剩余物质的质量进行了记录,测
得的部分数据如下,请根据有关信息回答问题(提示:化学方程式为:CH
3COOH+NaHCO
3
═CH
3COONa+H
2
O+CO
2
↑)
加入碳酸氢钠溶液质量(g)2550100155175
锥形瓶内剩余物质质量(g)123.9147.8195.6248.4m
(1)醋酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为.
(2)100mL米醋与足量碳酸氢钠溶液反应产生的二氧化碳质量为g,表中m的数值为.
(3)请通过计算判断该产品含酸量是否合格?(写出计算过程)
23.实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物,小科用相同溶质质量分数的稀盐酸和该混合物反应(所得溶液均为不饱和溶液),四组实验数据记录如表,请分析计算:
实验组别一二三四
稀盐酸质量/g100.0100.0100.0100.0
混合物质量/g 3.0 6.09.012.0
所得溶液质量/g101.9103.8105.0a
剩余固体质量/g00m n
(1)反应后,稀盐酸还有剩余的是第组;
(2)求混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比;
(3)表中a的值为;
(4)求表中m的值。
24.小滨同学为了测定某珍珠粉中碳酸钙的质量分数,称取12.5g珍珠粉样品,进行四次高温煅烧、冷却、称量剩余固体的重复操作(杂质不参加反应),记录数据如下:操作次数第1次第2次第3次第4次
剩余固体质量(g)10.89.68.18.1
试计算:
(1)完全反应后生成二氧化碳的质量是g.
(2)求珍珠粉中碳酸钙的质量分数.
计算题----化学方程式计算
参考答案
一.计算题(共24小题)
;16:21;3.;4.;5.3;1:1;100;4.4;6.1.08g;7.10;8.;9.;10.6;1.;2.CO
2
32;11.4.66;12.;13.0.4;14.熟石灰是粉末状的,接触充分反应快;15.0.2;
2;16.盈利;17.;18.2.2;19.0.4;20.不能;21.;22.6:1:8;6.6;268.4;
23.一、二;105.5;24.4.4;