09-13陕西学业水平考试化学真题

★★★★★2009年陕西省普通高中学业水平考试化学试题（题例） 姓名： 班级：

可能用到的相对原子量：

H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 Mg ：24 Al ：27 Si ：28 Cl ：35.5 Cu ：64 Ba ：137

第一部分（选择题 共50分）

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意要求）

1、下列实验中：①配置一定物质的量浓度的溶液 ②pH 试纸的使用 ③过滤 ④蒸发。均可用到的仪器是（ ）

A ．试管

B ．漏斗

C ．胶头滴管

D ．玻璃棒

2、化学实验中的安全意识是重要的科学素质，下列实验操作或事故处理中，不正确的是（ ）

A ．稀释浓硫酸时，应将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌

B ．将酒精灯熄灭后，才能向其中补充酒精至适量

C ．皮肤上不慎粘苯酚，应立即用酒精洗涤

D ．钾、钠着火时，应立即用沙子扑灭

3、下列分子式的电子式书写正确的是（ ） A ．氨 H N H B ．四氯化碳 C l C Cl C ．氮气 N N D ．二氧化碳 O C O

4、将下列铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN 溶液不发生颜色变化的是（ ）

A ．Fe 2O 3

B ．FeCl 3

C ．Fe 2(SO 4)3

D ．FeO

5、可以用分液漏斗进行分离的混合物是（ ）

A ． 苯和水

B ．酒精和碘水

C ．乙酸和乙醇

D ．乙酸和水

6、下列关于烃的叙述说法中正确的是（ ）

A ．烃是指仅含有C 和H 两种元素的有机物

B ．烃是指分子中含有碳元素的化合物

C ．烃是指燃烧反应后生成CO 2和H 2O 的有机物

D ．烃是指含有C 和H 元素的化合物

7、原电池中，正极是（ ）

A ．发生氧化反应的电极

B ．电子流出的电极

： ： ‥ ‥ ： ： ‥ ‥ ： ： ‥ H ： ： ‥ ‥ Cl Cl ： ： · · · · · ·

C．发生还原反应的电极 D．与负极相比较，金属性活泼的一极

8、下列措施肯定不能使化学反应速率增大的是（）

A．增大反应物的量 B．降低温度

C．升高温度 D．使用催化剂

9、Al(OH)3可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用Al(OH)3的那个性质（）

A．酸性 B．碱性 C．两性 D．氧化性

10、能用H++OH-=H2O表示的是（）

A．NaOH溶液和CO2的反应B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应

C．NaOH溶液和盐酸反应D．Mg(OH)2和稀H2SO4反应

11、在某溶液中滴加酚酞试剂呈红色。下列离子在该溶液中能大量存在的是（）

A．Fe3+ B．Na+ C．H+ D．Al3+

12、Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，其中不正确的是（）

A．Na2CO3是碱 B．Na2CO3是盐 C．Na2CO3是钠盐 D．Na2CO3是碳酸盐

13、下列叙述正确的是（）

A．1mol任何物质都含有6.02×1023个原子

B．0.012kg12C约含有6.02×1023个碳原子

C．硫酸的摩尔质量是98g

D．常温常压下，1molO2的体积为22.4L

14、在一定条件下，NO跟NH3可以发生如下反应：6NO+4NH3=5N2+6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是（）

A．3︰2 B．2︰1 C．1︰1 D．2︰3

15、下列关于氯水的叙述正确的是（）

A．新制氯水中只含有Cl2和H2O分子 B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D．氯水放置数天后将变成为水

16、下列物质中，不能与NaOH溶液反应的是（）

A．Na2CO3 B．Cl2 C．SiO2 D．Al(OH)3

17、酸雨给人类带来了种种灾祸，严重的威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是（）

①对燃煤进行脱硫；②对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中；③飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等。

A．① B．② C．③ D．①②③

18、下列溶液中的Cl-浓度与50mL1mol/LMgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是（）

A．100mL1mol/LNaCl溶液 B．25mL2mol/LCaCl2溶液

C．100mL 2mol/LKCl溶液 D．75mL1mol/LAlCl3溶液

19、主族元素在周期表中的位置取决于该元素原子的（）

A．相对原子质量和核外电子 B．电子层数和最外层电子数

C．相对原子质量和最外层电子数 D．电子层数和次外层电子数

20、下列说法中正确的是（）

A．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化

B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

C．放热反应在常温下一定很容易发生

D．反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物所具有的总能量的大小

21、下列离子方程式正确的是（）

A．铁和稀盐酸反应 2Fe+6H+= 2Fe3+ +H2↑

B．Cu(OH)2和硫酸溶液反应 OH-+H+=H2O

C．Ba(OH)2溶液与盐酸反应 OH-+H+=H2O

D．CaCO3与盐酸反应 CO32-+2H+=H2O+CO2↑

22、一定条件下，下列物质不与C2H4发生化学反应的是（）

A．氮气 B．溴水 C．氧气 D．酸性过高锰酸钾

23、关于化学键的下列叙述中，正确的是（）

A．离子化合物中不含共价键 B．共价化合物中可能含有离子键

C．离子化合物中只有离子键 D．共价化合物中不含离子键

24、下列叙述中，正确的是（）

A．标准状况下１molH2SO4的体积为22.4L

B．等质量的O2和O3中所含有的氧原子数相同

C．等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数之比为11︰7

D．将98gH2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2mol/L

25、NaHCO3受热容易分解为Na2CO3。现加热5.00g的NaHCO3和Na2CO3的混合物，使NaHCO3完全分解，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中Na2CO3的质量为（）A．3.38g B．34.58g C．4.16g D．34.41g

涤二部分 非选择题

必 答 题

26、（1）在123232465

111121229H H H Mg Mg Cu 、、、、和中共有 种元素， 种原子，中子数最多的是 。

（2）元素周期表共有 个纵行，有 个族。

（3）最活泼的金属元素位于周期表中的第 族，最活泼的非金属元素位于周期表中的第 族。

27、（1）写出硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式

。

（2）写出符合离子方程式Ba 2++SO 42-=BaSO 4的一种化学方程式：

。

28、氧化还原反应的本质是 ，通常可用元素化合价的升降来判断氧化剂、还原剂。所含元素化合价升高的物质是 剂，发生 反应。

29、鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe 2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色的Fe 2+变为棕黄色的Fe 3+。这个变色过程中的Fe 2+被（填“氧化”或“还原”）。若在榨汁的时候 加入适量的维生素C ，可以有效防止这种现象的发生，这说明维生素C 具有： 。

A ．氧化性

B ．还原性

C ．酸性

D ．碱性

30、（1）有如图所示A 、B 、C 三种仪器，请选择下列仪器名称的序号，填入相应的空格内： ①烧杯 ②普通漏斗 ③园底烧瓶

④锥形瓶 ⑤分液漏斗

A ．

B ．

C ． （2）为了检验和出去下表中的各种所含杂质（括号里的物质），请从（Ⅰ）中选择适当的检验试剂，从（Ⅱ）中选出适当的除杂试剂，将所选的答案填入相应的空格内。

A

（Ⅰ）检验的试剂： A ．无水硫酸铜 B ．酸性高锰酸钾溶液 C ．盐酸 D ．氢氧化钠 （Ⅱ）除杂试剂： a ．硫酸 b ．乙酸 c ．新制的生石灰 d ．溴水

31、1991年我国首创以铝—空气—海水电池作为能源的新型海水电池，以海水为电解质，靠空气中的氧气使铝不断的氧化而产生电流，只要把灯放入海水中数分钟，就会发出耀眼的白光，则电源负极材料为 ，正极发生 反应。

32、乙醇在能源、生产及日常生活等许多方面有广泛的应用。请回答关于乙醇的若干问题：

（1）用物理、化学方法各一种鉴别乙醇和汽油。

物理方法：

化学方法：

（2）用乙醇为主要原料，根据要求，分别写出相应的化学方程式（注明反应条件）。 ①氧化反应：

②与乙酸发生酯化反应：

33、已知A 、B 、C 、D 、E 五种物质，且A 、B 、C 、D 均含钠元素，它们的关系如下图所示，已知E

（1）写出下列物质的化学式：

A B C

D E

（2）写出A 受热分解的化学方程式：

34、涵养植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。碘元素以碘离子的形式存在，实验室里从

（1）指出制取碘的过程中有关的实验操作名称：

①；②。

（2）提取碘的过程中，；可供选择的有机试剂是。

A．酒精 B．苯 C．乙酸 D．汽油

（3）为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、园底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品。尚缺少的玻璃仪器是

。

35、将6.50g锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。求：

（1）6.50g锌的物质的量；

（2）所用盐酸中HCl的物质的量浓度；

（3）反应后中生成的H2在标准状况下的体积。

选答题

《化学与生活》（文科学生选做题）

36、水在人体中起着十分重要的作用。如：；；

。人每天都要补充一定量的水，你认为最好饮用。

水资源非常短缺，请列举两条生活种节约用水的具体措施：①；

②。

37、各种必需元素在人体内的含量都有一个最佳范围，过高或过低都有可能影响人正常的生理机能。在日常生活中应注意合理的摄取人体必需的元素。

（1）蛋白质是构成生命的基础物质，使日常膳食的重要组成部分。下列食物中富含蛋白质的是。

①苹果②葡萄干③牛奶④大豆

（2）当人体缺少碘元素或碘元素含量过高时，都会引起甲状腺疾病。由于我国居民每天摄入的碘元素不足，因此我国政府从1994年起推出全民食用加碘盐工程，目前“加碘盐”主要是在实验中加入碘酸钾，碘酸钾的化学式为。

38、抗酸药物的种类很多，其中有效成分一般都是碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等化学物质。

（1）抗酸药物具有抗酸作用的原因是。

（2）某品牌抗酸药物的主要成分有糖衣、碳酸镁、氢氧化铝和淀粉。淀粉在抗酸药物中作填充剂、粘合剂，淀粉在人体内酶的催化作用下发生水解反应，最终转化为（填写分子式）

。

39、材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础。材料种类很多，通常可分为金属材料、无机非金属材料（包括硅酸盐材料）、高分子合成材料和复合材料。（1）玻璃、陶瓷、水泥的生产原料不需要使用石灰石的是。塑料制品给人类带来很多方便，但塑料制品造成的“白色污染”已成为社会的一大公害，请你提出一项防治“白色污染”的有效措施：。（2）金属腐蚀会造成巨大的经济损失，钢铁在潮湿的空气中更容易被腐蚀，主要原因是钢铁里的铁和碳构成许多微小的，发生电化腐蚀。

40、人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙晶体【Ca10(PO4)6(OH)2】形式存在，其中相对分子质量为1004。牛奶含钙丰富又易吸收，且牛奶中钙和磷比例合适，是健骨的理想食品。下图是某乳业公司纯牛奶包装标签的部分文字，请仔细阅读后回答下列问

题：

（1）包装标签上脂肪≥3.3g，是指100mL牛奶中含脂肪至少3.3g。那么，一盒牛奶中含钙至少 g。

（保留到0.01g）

（2）求羟基磷酸钙中钙元素的质量分数（保留到0.1%）。纯牛奶

配料：鲜牛奶

保质期：8个月净含量：250mL/盒

（3）若人体每天至少需要0.6g钙，且这些钙有90%来自牛奶，

则一个人每天至少喝多少喝牛奶？

《化学反应原理》（理科学生选做题）

41、4g硫粉完全燃烧时放出37kJ热量，该反应的热化学方程式是：

。42、（1）0.1mol/L的CH3COONa溶液中，各阴阳离子的浓度由大到小的顺序为：

。

（2）NaHCO3溶液的pH 7，其原因是（）用离子方程式表示）：

。

43、甲、乙两同学用一种标准盐酸测定同一种未知浓度的NaOH溶液的浓度，但操作不同：甲把一定浓度的NaOH溶液放入锥形瓶，把标准盐酸放入滴定管进行滴定；乙同学则把一定体积的标准盐酸放入锥形瓶，未知浓度的NaOH溶液放入滴定管中进行滴定。

（1）甲使用的是滴定管，乙使用的是滴定管；（2）甲同学的滴定管在用蒸馏水洗净后还应用润洗，乙同学使用的锥形瓶（填“能”或“不能”）用NaOH溶液润洗。

44、（1）用惰性电极电解饱和食盐水时，与电源正极相连的电极上发生的反应为：

（填“变大”、“变小”或“不变”）。

（2）右下图所示的装置，该装置中Cu

极为极；当铜片的质量变化

为12.8g时，a极上消耗的O2在标准状况下

的体积是 L。

4 45、将2molSO2和1molO2混合置于容积为2L的密闭容器中，在800K时，发生如下的反应：2SO2+O22SO2△H= -197.8kJ/mol；当反应从开始进行到5min时，反应达到平衡状态，

测得混合气体总物质的量为2.1mol。

（1）800K 时 ，该反应的平衡常数为 ，在0~5min 时间间隔内，SO 2 的反应速率为 。

（2）若在5min 是降低温度，在某一时刻重新达到平衡状态，则新平衡混合物中气体的总物质的量 2.1mol （填“＞”、“＝”或“＜”）

（3）相同条件下，若在上述容器中充入0.2molSO 2、0.4molO 2和4.0molSO 3三种气体，下列对该反应状态的描述中，正确的是 （填字母序号）

A ．处于平衡状态

B ．不是平衡状态，反应向正向进行

C ．不是平衡状态，反应向逆向进行

★★★★★2009年陕西省普通高中学业水平考试化学试题（样题） 姓名： 班级：

可能用到的相对原子量：

H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 Mg ：24 Al ：27 Si ：28 Cl ：35.5 Cu ：64 Ba ：137

第一部分（选择题 共50分）

一、选择题（共10小题,每小题2分，计20分。每小题只有一个选项符合题意要求） １、下列环境问题中与二氧化碳的排放有关的是（ ）

Ａ．酸雨 Ｂ．光化学烟雾 Ｃ．臭氧空洞 Ｄ．温室效应

２、下列物质中含有极性共价键的是（ ）

Ａ．氯气 Ｂ．氯化镁 Ｃ．溴化钠 Ｄ．水

３、下列说法正确的是（ ）

Ａ．1molH 2O 中约含有6.02×1023

个Ｈ Ｂ．1molNaOH 质量是40g

Ｃ．CO 2的摩尔质量为44g Ｄ．1molCH 4的体积约为22.4L

４、下列物质中一定不是天然高分子化合物的是（ ）

Ａ．橡胶 Ｂ．蛋白质 Ｃ．同种核素 Ｄ．同种原子

５、222

220219868686Rn Rn Rn 、、是（ ） Ａ．三种元素 Ｂ．同位素 Ｃ．同种核素 Ｄ．同种原子

６、在实验室里，下列溶液需用带橡胶塞的玻璃试剂瓶盛装的是（ ）

Ａ．氢氧化钠溶液 Ｂ．浓盐酸 Ｃ．浓硫酸 Ｄ．氯化钠溶液

７、下列行为中符合安全要求的是（ ）

Ａ．进入煤矿井时，用火把照明 Ｂ．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气 Ｃ．节日期间，在开阔地燃放烟花爆竹 Ｄ．在实验时，将水倒入浓硫酸中进行稀释

8、既能与酸反应 又能与碱反应的氢氧化物是（ ）

Ａ．NaOH Ｂ．Fe(OH)3 Ｃ．Al(OH)3 Ｄ.Mg(OH)2

9、下列电子式正确的是（ ） Ａ．Ｈ＋［ Cl ］— Ｂ．Ｋ＋［ Cl ］— Ｃ．Cl Cl Ｄ．H N H 10、下列反应属于氧化还原反应的是（ ）

Ａ．CaCO 3

CaO+CO 2↑ Ｂ．Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+CO 2↑+H 2O Ｃ．2Fe 3++Cu=2Fe 2++Cu 2+ Ｄ．BaCl 2+H 2SO 4=BaSO 4↓+2HCl

二、选择题（共10小题，每小题3分，计30分。每小题只有一个选项符合题意）

11、下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从物质的沸点差异考虑的是（ ）

Ａ．蒸发 Ｂ．蒸馏 Ｃ．过滤 Ｄ．萃取

12、下列各元素的性质或原子结构递变规律错误的是（ ）

Ａ．Li 、Be 、B 原子最外层电子数依次增多

Ｂ．P 、S 、Cl 元素的最高正价依次升高

Ｃ．Li 、N 、K 的电子层数依次增多

Ｄ．N 、O 、F 原子半径依次增大

13、对右图所示的铜锌原电池说法不正确的是（ ）

Ａ．铜片作负极

Ｂ．锌片上发生氧化反应

Ｃ．铜片上有气泡产生

Ｄ．导线中有电流通过

14、下列关于金属的叙述中，说法正确的是（ ）

Ａ．钠在空气中燃烧，产物是Na 2O Ｂ．钠是银白色金属，硬度大，熔点高

Ｃ．钠在空气中燃烧，发出黄色火焰 Ｄ．钠与水反应生成O 2

15、下列不能使有色布条褪色的物质是（ ）

Ａ．氯水 Ｂ．次氯酸钠溶液 Ｃ．漂白粉溶液 Ｄ．氯化钙溶液

16、下列离子方程式书写正确的是（ ）

： ： ‥ ‥ ： ： ‥ ‥ ： ： ‥ ：

H

Ａ．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应 SO 42-+Ba 2+

=BaSO 4↓

Ｂ．氢氧化钠溶液与稀硫酸反应 OH -+H +=H 2O

Ｃ．铁与绿化体溶液反应 Fe+Fe 3+=2Fe 2+

Ｄ．碳酸钙溶于稀盐酸中 CO 32-+2H +=H 2O+CO 2↑

17、将30ml0.5mol/LNaCl 溶液加水稀释到500mL ，稀释后溶液中NaCl 的物质的量浓度为（ ）

Ａ．0.3mol/L Ｂ．0.03mol/L Ｃ．0.05mol/L Ｄ．0.04mol/L

18、下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）

Ａ．K +、H +、SO 42-、OH - Ｂ．Na +、Ca 2+、NO 3-、CO 32-

Ｃ．Na +、H +、Cl -、CO 32- Ｄ．Na +、Cu 2+、Cl -、SO 42-

19、下列现象中是因发生加成反应而产生的是（ ）

Ａ．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 Ｂ．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色

Ｃ．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 Ｄ．甲烷与氯气混合后光照，黄绿色消失

20、关于某溶液中所含离子的检验，下列判断正确的是（ ）

Ａ．加入BaCl 2溶液生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有SO 42- Ｂ．加入AgNO 3溶液生成白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl -

Ｃ．加入KSCN 溶液时，溶液不变红色，再滴入氯水溶液变为红色，则原溶液中一定 含有Fe 3+

Ｄ．加入盐酸，生成的气体能使成清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO 32- 第二部分（非选择题 共50分）

三、必答题（共5小题，计30分）

21、右图所示的装置在实验室种用途比较广泛。

（1）排空气法收集气体，若收集CO 2气体，进气口为 （填“a ”或“b ”）

（2）若瓶中装满水，可用于收集下列气体中的 （选填编号）

①NO ②NO 2 ③NH 3 ④HCl

（3）如果广口瓶中盛放浓硫酸，可以用作气体干燥装置，则该装置

不可以干燥的气体有 （选填编号）

①HCl ②H 2 ③NH 3 ④CO

22、A 、B 、C 、D 是短周期中四种非金属元素，它们的原子序数依次增大。A 元素原子核外只有一个电子。C 、D 元素在周期表中处于相邻的位置，B

原子的最外层电子数是内层电子数

的2倍，而D原子的最外层电子数是内层电子数的3倍。请回答下列问题：

（1）写出元素符号：A D 。

（2）B 元素在元素周期表中的位置是第 周期、第 族。

（3）A 的单质和C 的单质在一定条件下反应生成化合物X ，X 的化学式 ；向X 的水溶液中滴入酚酞溶液，会观察到 。

23、把木炭加热至红热，投入到浓硝酸溶液中，产生NO 2、CO 2两种气体组成的混合气体X ，用X 作如下图所示的实验：

（1）无色溶液D

是 （填名称）

（2）无色气体E 遇到空气时，可以观察到的现象是 ；

（3）D 溶液与单质F 反应的化学方程式为 。

24、近年来，乳酸【CH 3CH(OH)COOH 】成为研究的热点之一。利用乳酸原料可制成具有生物兼容性的高分子材料，而且在哺乳动物体内或自然环境中都可以最终降解为CO 2和H 2O 。请回答下列问题：

（1）乳酸中能与Na 2CO 3溶液反应生成CO 2的官能团名称是： 。

（2）写出乳酸与乙醇发生反应的化学方程式：

； 该反应的类型是 反应。

25、把2.0mol/LCuSO 4溶液与10mol/LH 2SO 4溶液等体积混合（假设混合后溶液体积等于混合前两种溶液体积之和），向其中加入足量的铁粉充分反应，求反应后溶液中Fe 2+

的物质的量浓度。

C D 白色沉淀 E

E

G