初三化学1-3单元知识点总结(含答案)

1．

2．物质由______和______构成；组成物质的基本成分是______。

如水（H 2O ）这种物质是由______构成，水是由______和_____组成。

3． 识记1-20元素名称和符号

课题1物质变化和物质性质

1物理变化和化学变化

物理变化 化学变化（化学反应）

定义（特征） 变化 变化

伴随现象 物质 的变化 _ 改变、放出 、产生 、

能量改变（ 、 、 ）

实例

联系

2物理性质和化学性质

物理性质 化学性质

定义 物质 就表现出来的性质 物质 表现出来的

性质

内容 还原

性、酸性、碱性等

实例

3识记 水H 2O 、二氧化碳CO 2、氧气O 2

课题2 化学是一门以实验为基础的科学

一、对石蜡及其燃烧的探究

1石蜡是一种密度 （填大于或小于）水， 溶于水的 体。在空气中能燃烧，具有 性。 2石蜡燃烧火焰分三层，分别是 ，其中 温度最高。

3如何用实验的方法知道某一物质燃烧后一定有水和二氧化碳生成。

以蜡烛为例：

此过程用文字表达式表示为

二.对人体吸入的空气和呼出气体的探究

1人体呼出气体比吸入的空气，二氧化碳含 ，氧气含量 ，水蒸气含量 。

2如何比较呼出气体和吸入空气中氧气的含量

反映 组成

结构

化学是研究 物质 决定 性质 变化规律 决定 点燃

3如何比较呼出气体和吸入空气中水蒸气的含量

三.识记金属活动性顺序：

第三单元课题3走进化学实验室

一．药品取用

盛放在中，未说明用量时，一般即可。

（1）固体药品块状固体用取用，粉末状固体用取用。

操作方法是：

盛放在中，未说明用量时，一般取。

（2）液体药品取大量液体时直接倾倒：标签，瓶塞。

少量液体：用吸取，滴加时注意无论取用哪种药品，多取的药品不能，不能,更不能应放入。

二.物质的称量与量取

称量固体用，能称准到克。

（1）物质称量称量易潮解有腐蚀性药品（如氢氧化钠）时应放在中称量。

称量时左右，若用“左码右物”法称量食盐8.5ｇ（游码0.5ｇ）其它操作无误，则所得食盐的实际质量是ｇ。

量取液体用和，若量取45ml液体，选用ml量筒。

（2）液体量取读数方法是：

若仰视读数为10ml, 则液体的实际体积10ml. (大于、小于或等于)

三.物质加热

酒精灯火焰分三层：。其中温度最高。

酒精灯内酒精的量不能超过灯容积的，也不能少于。

1．酒精灯的使用熄灭酒精灯必须用灯帽盖灭。酒精灯不用时，必须盖上灯帽，其理由是

酒精灯中的酒精洒出着火，处理方法是

能直接加热的仪器有。

需垫石棉网加热的仪器有。

2．物质的加热加热固体时试管口要，理由是。

加热时要先，再。

给液体加热时，试管口的方向是，且试管口不能对着，

液体的量不能超过试管容积的。

3．检查装置气密性的方法：

，

4．一套较为复杂的装置组装顺序为先从到,再从到。

第二单元课题一一空气的成分

1、空气的发现史：法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究空气的成分

（1）实验原理：文字表达式：

化学方程式：

（2）实验结论：空气由和组成，其中约占空气总体积的1/5.

2、红磷燃烧测定空气中氧气含量实验

（1）实验原理：

文字表达式：化学方程式：

（2）实验现象：

。

（3）注意事项：

①②

③④

考点：

1、水能进入集气瓶的原因是：

2、不能用木炭代替红磷进行实验，原因是：

3、红磷要，否则会使测量结果偏。

3.空气的成分按体积分数计算大约是

氮气（N2）氧气（O2）（氮气比氧气约为：），稀有气体，二氧化碳（CO2），其它气体和杂质。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。

二、纯净物和混合物

纯净物 混合物 组成 由 组成，组成固定 由 混合成，组成不固定

表示方法

专门符号表示(O 2、CO 2) 无固定符号

性质 有固定的物理性质和化学性质 无固定的物理性质、各物质保持各自的化学性质

举例

联系

会判断物质是纯净物还是混合物：

蒸馏水 白糖水 冰水混合物 石灰水 二氧化碳 液氧 五氧化二磷 海水 水银 氧化汞 洁净的空气

纯净物：

混合物：

三、空气是一种宝贵的资源

1、氧气的用途

（1）供给呼吸： (举例) （2）支持燃烧:_ (举例) .

2氮气的用途：

（1）由于氮气的化学性质不活泼，常用作 ，如焊接金属时用氮气作保护气、食品包装充 以防腐、灯泡中充氮气延长使用寿命；（2）氮气是制造硝酸和 的原料；（3）制造低温环境。

3、 稀有气体的用途：

稀有气体可制成各种电光源，如： 。

四、空气的污染及防治。

1、 造成空气污染的物质：有害气体（ ）和烟尘。

2. 目前空气污染指数包括： 。

第二单元课题1氧气

1氧气的物理性质：___色，__ _味， 体，密度_ __, __ _于水, 降温到-183℃以下，会变为___ 色的液体。液氧贮存在__ ___色的钢瓶中。

2. 氧气的化学性质

（1）氧气的检验方法:

与氧气反应的物质

文字表达式 现象（按模式写） __在___中燃烧，一光．，二热．，三生成．． 反应类型

硫 点燃 → 空气中： 氧气中：

木炭 点燃 → 。

分离 混合

铁丝点燃

→

。

红磷点燃

→

。

汞△

→

。

气是一种化学性质气体，氧气在氧化反应中，体现氧气具有性。

3.化合反应：叫化合反应

可表示为：A+B……→E（简称“多合一”）

4.列举几个缓慢氧化的实例：

5.铁丝在氧气中燃烧实验时瓶底装少量水的作用是：

硫在氧气中燃烧实验时瓶底装少量的作用是：

补充：氧气的用途：

（1）（2）（3）

第二单元课题2 制取氧气

1.根据下图回答问题。

①

②③

A B C D E

（1）写出标有序号的仪器名称：①，②③。

（2）用高锰酸钾制取氧气的文字表达式为（注上物质的化学式）：

应选用的发生装置为（填字母，下同），收集装置为。如何检验此装置的气密性：

A图中试管口略向下倾斜的原因是，试管口放一团棉花的作用是；加热时，。停止实验室时，先把导管从水槽里拿出，再，以防止。

选择发生装置应考虑和；选择气体收集装置应考虑

和；收集密度比空气大且不与空气反应的气体可以用；收集密度比空气小且不与空气反应的气体可以用；收集

且的气体可以用排水集气法。

2.写出过氧化氢制氧气的文字表达式（注上物质的化学式）：

反应类型：

写出氯酸钾制氧气的文字表达式（注上物质的化学式）：

反应类型：

3.如何检验氧气已收集满的方法：

第三单元课题1分子原子

1．构成物质的基本粒子有、、；

例如：水是由构成；汞是由构成。补充：氯化钠是由构成；

2.分子是保持物质的最小粒子。如保持水化学性质的是：。CO2分子是

最小粒子。

3.原子是的最小粒子，如电解水反应中的最小粒子是；以电解水为例说明化学变化的本质是

4. 分子和原子的主要区别：

5. 从分子层次研究，物理变化和化学变化的根本区别是：

6. 微观粒子（例如：分子，原子）的特征有：

（1）体积小、质量小，例如：；

（2）例如：气体可以储存在钢瓶中；

（3）微观粒子总是在不断运动例如：；

7．原子是由和两部分构成的，原子核是由构成的。

8. 原子不显电性的原因是：

9. 原子中四数相等指：。

10.熟记常见元素、原子团的化合价

+1价：NH4、H、Na、K、Ag；+2价：Cu、Hg、Mg、Ca、Ba、Zn；

+3价：Al、亚铁+2、铁+3；

；

实验探究题：

1.【猜想与验证】

（1）小明依据过氧化钙在300℃时分解生成氧气，提出猜想Ⅰ。

实验装置实验主要过程

① 检验装置气密性。操作如下：先将导管伸入液面下，用手紧握试管，

观察到，松开手后，导管口有液面上升。

②加入过氧化钙，加热，导管口有大量气泡生成。

③收集满一瓶气体

④停止加热。熄灭酒精灯前，应。

⑤检验气体，方法是

（2）分析与反思：

①虽然没有快速收集到大量氧气，但由此实验现象，小明推导出农民用过氧化钙做增氧剂的主要原因是：

②小明希望对此实验进行改进，使该反应加快，你能帮他提出建议吗？你的合理建议：（至少写两个）

答案：

2．物质由__分子____和___原子___构成；组成物质的基本成分是___元素___。

如水（H2O）这种物质是由__水分子____构成，水是由__氢元素____和_氧元素_____组成。

3．识记1-20元素名称和符号

H氢He氦Li锂Be铍B硼C碳N氮O氧 F 氟Ne氖

Na钠Mg镁Al铝Si硅P磷S硫Cl氯Ar氩K钾Ca钙

课题1物质变化和物质性质

1物理变化和化学变化

物理变化化学变化（化学反应）

定义（特征）_没有其他物质生成的变化有其他物质生成的变化

伴随现象物质的形状和状态的变化_颜色_改变、放出气体、产生沉淀、

能量改变（发光、放热、吸热）

实例挥发、雪融化、水果榨汁等燃烧、铁生锈、粮食酿酒等

联系化学变化和物理变化往往同时发生，化学变化中一定发生物理变化

2物理性质和化学性质

物理性质化学性质

定义物质不需要发生化学变化就表

现出来的性质物质在化学变化中表现出来的性质

内容颜色、状态、气味、熔点、沸

点、硬度、密度、溶解性、挥

发性可燃性、稳定性、氧化性、还原性、酸性、碱性等

实例胆矾是蓝色固体，易溶于水等木炭能在空气中燃烧生产二氧化

碳，具有可燃性等

3识记水H2O、二氧化碳CO2、氧气O2

课题2 化学是一门以实验为基础的科学

一、对石蜡及其燃烧的探究

1石蜡是一种密度小于（填大于或小于）水，不溶于水的固体。在空气中能燃烧，具有可燃性。2石蜡燃烧火焰分三层，分别是外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。

3如何用实验的方法知道某一物质燃烧后一定有水和二氧化碳生成。

以蜡烛为例：点燃蜡烛（1）将一干冷的烧杯照在火焰上方，观察到烧杯内壁有无色液滴出现，证明生产水；（2）迅速将烧杯倒置，向烧杯内倒入少量澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊证明生产二氧化碳。

点燃

此过程用文字表达式表示为：石蜡+氧气二氧化碳+水

二.对人体吸入的空气和呼出气体的探究

1人体呼出气体比吸入的空气，二氧化碳含量高，氧气含量低，水蒸气含量高。

2如何比较呼出气体和吸入空气中氧气的含量

将燃着的木条分别插入空气样品和呼出气体样品中观察现象，插入空气样品的中木条持续燃烧，插入呼出气体样品中的木条较快熄灭，说明呼出气体比吸入空气中氧气含量低。

3如何比较呼出气体和吸入空气中水蒸气的含量

取两块干燥的玻璃片，对着其中一块哈气，对比观察两块玻璃片发生的现象。对着哈气的玻璃片上有无色液滴，另一个无明显变化，说明呼出气体比吸入空气中水蒸气含量高。

三.识记金属活动性顺序：

钾K 钙Ca 钠Na 镁Mg 铝Al 锌Zn 铁Fe 锡Sn 铅Pb （氢H）

铜Cu 汞Hg 银Ag 铂Pt 金Au

第三单元课题3走进化学实验室

一．药品取用

盛放在广口瓶中，未说明用量时，一般只需盖满试管底部即可。

（1）固体药品块状固体用镊子取用，粉末状固体用药匙取用。

操作方法是：一横、二放(送)、三慢竖

盛放在细口瓶中，未说明用量时，一般取1~2mL 。

（2）液体药品取大量液体时直接倾倒：标签向手心，瓶塞倒放在桌面上。

少量液体：用胶头滴管吸取，滴加时注意滴管竖直悬空，不接触容器壁

无论取用哪种药品，多取的药品不能放回原瓶，不能随意丢弃,更不能拿出实验室应放入指定容器内。

二.物质的称量与量取

称量固体用托盘天平，能称准到0.1 克。

（1）物质称量称量易潮解有腐蚀性药品（如氢氧化钠）时应放在小烧杯中称量。

称量时左物右码，若用“左码右物”法称量食盐8.5ｇ（游码0.5ｇ）其它操作无误，则所得食盐的实际质量是7.5 ｇ。

量取液体用量筒和胶头滴管，若量取45ml液体，选用50ml量筒。

（2）液体量取读数方法是：量筒放平、视线与量筒内液体凹液面最低处保持水平

若仰视读数为10ml, 则液体的实际体积大于10ml. (大于、小于或等于)

三.物质加热

酒精灯火焰分三层：外焰、内焰、焰心。其中外焰温度最高。

酒精灯内酒精的量不能超过灯容积的2/3 ，也不能少于1/4。

1．酒精灯的使用熄灭酒精灯必须用灯帽盖灭。酒精灯不用时，必须盖上灯帽，其理由是防

止酒精挥发后灯芯残留太多水分，下次不易燃烧

酒精灯中的酒精洒出着火，处理方法是用湿抹布盖灭

能直接加热的仪器有试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚。

需垫石棉网加热的仪器有锥形瓶烧杯平底烧瓶。

2．物质的加热加热固体时试管口要稍向下倾斜，理由是防止加热时产生的冷凝水回流引起试

管炸裂。

加热时要先预热（均匀受热），再固定在药品的中下部加热。

给液体加热时，试管口的方向是向上倾斜，且试管口不能对着人，

液体的量不能超过试管容积的1/3 。

3．检查装置气密性的方法：

如图连接装置，将导管放入水中，用手握住试管，

若观察到水下导管口有气泡冒出，松开手后，导管口出现一段水柱，

说明该装置气密性良好

4．一套较为复杂的装置组装顺序为先从下到上,再从左到右。

第二单元课题一一空气的成分

4、空气的发现史：法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究空气的成分

（1）实验原理：文字表达式：汞+ 氧气加热氧化汞（红色固体）

化学方程式：2Hg + O2 2HgO

（2）实验结论：空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5.

5、红磷燃烧测定空气中氧气含量实验

（1）实验原理：红磷在密闭容器内充分燃烧，消耗了瓶内空气中的氧气，生成五氧化二磷固体，容器内压强减小，大气压将烧杯中的水压入集气瓶中，水的体积正好填补消耗掉氧气的体积，从而确定空气中氧气的体积分数。

文字表达式：红磷+ 氧气点燃五氧化二磷

化学方程式：4P + 5O2点燃2P2O5

（2）实验现象：红磷燃烧，产生大量白烟，放出大量的热，生成一种白色固体，打开止水夹后，水沿导管进入集气瓶，瓶中水面上升约占原空气体积的1／5。

（3）注意事项：

①保证装置的气密性良好②燃烧匙内要装入足量的红磷，过少则氧气没有全部消耗完

③点燃红磷后要迅速伸入集气瓶中④集气瓶冷却到室温后再打开止水夹

考点：

1、水能进入集气瓶的原因是：氧气被消耗，生成五氧化二磷固体，集气瓶内气体减少，集气瓶内气压小于外界大气压

．．．．．．．．．，所以水进入集气瓶。

2、不能用木炭代替红磷进行实验，原因是：虽然木炭燃烧能消耗氧气，但生成了二氧化碳气体，占据了消耗的氧气的体积，集气瓶内外不能产生压强差，使测量结果不准确。

3. 红磷要足量，否则会使测量结果偏小。

3.空气的成分按体积分数计算大约是

氮气（N2）78%，氧气（O2）21%（氮气比氧气约为4：1），稀有气体0.94%，二氧化碳（CO2）

0.03%，其它气体和杂质0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。

二、纯净物和混合物

纯净物混合物

组成由一种物质组成，组成固定由两种或多种物质混合成，组成不固定

表示方

法

专门符号表示(O2、CO2) 无固定符号

性质有固定的物理性质和化学性

质

无固定的物理性质、各物质保持各自的

化学性质

举例氧气(O2)、二氧化碳(CO2) 空气、海水、糖水

联系混合物纯净物

会判断物质是纯净物还是混合物：

纯净物：蒸馏水冰水混合物二氧化碳液氧五氧化二磷水银氧化汞

混合物：白糖水石灰水洁净的空气海水

三、空气是一种宝贵的资源

1、氧气的用途

（1）供给呼吸：医疗急救，潜水(举例) （2）支持燃烧:_气割，气焊，炼钢，宇航(举例) .

2氮气的用途：

（1）由于氮气的化学性质不活泼，常用作保护气，如焊接金属时用氮气作保护气、食品包装充氮气以防腐、灯泡中充氮气延长使用寿命；（2）氮气是制造硝酸和氮肥的原料；（3）制造低温环境。

6、稀有气体的用途：

稀有气体可制成各种电光源，如：航标灯，强照明灯，闪光灯，霓虹灯。

四、空气的污染及防治。

1、造成空气污染的物质：有害气体（一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、二氧化硫（SO2））和烟尘。

2. 目前空气污染指数包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、臭氧。

第二单元课题1氧气

1氧气的物理性质：_无___色，__无_味，气__体，密度_略大于空气__, __不易__于水, 降温到-183℃以下，会变为___淡蓝色的液体。液氧贮存在__蓝色____色的钢瓶中。

2. 氧气的化学性质

（1）氧气的检验方法:将带火星的木条伸入集气瓶中,若木条复燃,则证明此气体是氧气.

与氧气反应的物质文字表达式现象（按模式写）

__在___中燃烧，一光．，二热．，三生成

．．

反应类型

（2）硫点燃

硫+氧气→ 二氧化硫空气中：硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，

放热，产生无色有刺激性气味的气体。

氧气中：硫在氧气中燃烧,发出明亮的蓝紫

色火焰，放热，产生无色有刺激性气味的气

体。

化合反应

（3）木炭

点燃

碳+氧气→ 二氧化碳

木炭在氧气中燃烧,发出白光,放热，产生能

使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体。

化合反应

分离

混合

（4）铁丝 点燃 铁+氧气 → 四氧化三铁

铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成一种黑色固体。

化合反应 （5）红磷 点燃 红磷+氧气→五氧化二磷

红磷在空气中燃烧发出黄色火焰，放热，产生大量白烟。 化合反应

（6）汞 △ 汞+氧气→氧化汞

银白色的液体表面生成红色粉末。

化合反应

气是一种化学性质比较活泼的气体，氧气在氧化反应中提供氧，体现氧气具有氧化性。

3.化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应叫化合反应

可表示为：A+B……→E （简称“多合一”）

4.列举几个缓慢氧化的实例：动植物的呼吸、食物的腐烂、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟等。

5.铁丝在氧气中燃烧实验时瓶底装少量水的作用是：为了降温，防止高温的燃烧产物下落使集气瓶炸裂。

硫在氧气中燃烧实验时瓶底装少量水（或氢氧化钠溶液）的作用是：吸收生成的有毒气体二氧化硫，防止空气污染。

补充：氧气的用途：

（1）供给呼吸（医疗急救，潜水） （2） 支持燃烧（气割，气焊，炼钢，宇航） （3） 化工原料

第二单元课题2 制取氧气

1.根据下图回答问题。

A B C D E

（1）写出标有序号的仪器名称：① 试管 ，② 集气瓶 ③ 水槽 。

（2）用高锰酸钾制取氧气的文字表达式为（注上物质的化学式）：

高锰酸钾（KMnO 4）→锰酸钾(K 2MnO 4)+ 二氧化锰(MnO 2)+氧气(O 2) 2KMnO 4 △K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ 。

应选用的发生装置为 A （填字母，下同），收集装置为 C 或E 。如何检验此装置的气密性： 如图连接好装置,把导管的末端浸入水里，两手紧握试管的外壁，若导管口有气泡冒出，松开手后，导管口有一段水柱上升，证明该装置气密性好。

A 图中试管口略向下倾斜的原因是防止冷凝水回流炸裂试管，试管口放一团棉花的作用是 防止加热时高锰酸钾粉末进入导管；加热时，先均匀受热，然后固定加热 。停止实验室时，先 把导管从水槽里拿出，再 熄灭酒精灯 ，以防止 水倒吸入试管，导致试管炸裂 。

①

② ③

选择发生装置应考虑反应条件和反应物的状态；选择气体收集装置应考虑气体的密度

和气体的溶解性；收集密度比空气大且不与空气反应的气体可以用向上排空集气法；收集密度比空气小且不与空气反应的气体可以用向下排空集气法；收集不溶于水且不与水反应的气体可以用排水集气法。

二氧化锰(MnO2)

2.写出过氧化氢制氧气的文字表达式（注上物质的化学式）：过氧化氢（H2O2）→ 水(H2O)+氧气(O2) 2H2O2MnO2 2H2O+ O2↑

反应类型：分解反应

写出氯酸钾制氧气的文字表达式（注上物质的化学式）：

二氧化锰

氯酸钾(KClO3) ?→ 氯化钾(KCl)+氧气(O2)2KClO3MnO2 2KCl + 3O2 ↑

反应类型：分解反应?

3.如何检验氧气已收集满的方法：将带火星的木条靠近集气瓶口，若木条复燃，则证明氧气已收集满。

第三单元课题1分子原子

1．构成物质的基本粒子有分子、原子、离子；

例如：水是由水分子构成；汞是由汞原子构成。补充：氯化钠是由钠离子、氯离子构成；

4.分子是保持物质化学性质的最小粒子。如保持水化学性质的是：水分子。CO2分子是保持二氧化碳化学性质的最小粒子。

5.原子是化学变化中的最小粒子，如电解水反应中的最小粒子是氢原子、氧原子；以电解水为例说

明化学变化的本质是水分子破裂成氢原子、氧原子，每两个氢原子结合成氢分子，每两个氧原子结合成氧分子，许多氢分子汇集成氢气，许多氧分子汇集成氧气。

4. 分子和原子的主要区别：在化学变化中，分子可分，原子不可分

5. 从分子层次研究，物理变化和化学变化的根本区别是：物理变化中分子不变，化学变化中分子改变

6. 微观粒子（例如：分子，原子）的特征有：

（1）体积小、质量小，例如：一滴水中大约有1.67×1021个水分子、；

（2）微观粒子间有间隔例如：气体可以储存在钢瓶中；

（3）微观粒子总是在不断运动例如：湿衣服中的水在晾晒下的挥发；

7．原子是由原子核和核外电子两部分构成的，原子核是由质子和中子构成的。

8. 原子不显电性的原因是：由于原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反，因此原子不显电性。

9. 原子中四数相等指：核电荷数=原子序数= 质子数= 核外电子数。

10.熟记常见元素、原子团的化合价

+1

+1价：NH4、H、Na、K、Ag；+2价：Cu、Hg、Mg、Ca、Ba、Zn；

+3价：Al、亚铁+2、铁+3；

；

实验探究题：

1.

步骤现象分析

“果冻蜡烛”在燃烧后的产物

有水

（2）迅速倒转小烧杯，向其

澄清石灰水变浑浊

中加入适量的澄清石灰水，震

荡。

【反思】：你认为该同学得出的实验结论是否准确？不准确（填“准确”或“不准确”），请说明原因

果冻蜡烛+ 氧气点燃二氧化碳+水，化学反应前后原子和元素的种类不会发生改变，产物水中的氢元素和二氧化碳中的碳元素一定来自于“果冻蜡烛”中的氢和碳元素，而水和二氧化碳中的氧元素有可能来自于氧气中的氧元素，所以“果冻蜡烛”一定含有氢元素和氧元素、不一定含氧元素。

2.【猜想与验证】

（1）小明依据过氧化钙在300℃时分解生成氧气，提出猜想Ⅰ。

实验装置实验主要过程

② 检验装置气密性。操作如下：先将导管伸入液面下，用手紧握试管，

观察到导管口有气泡放出，松开手后，导管口有液面上升。

②加入过氧化钙，加热，导管口有大量气泡生成。

③收集满一瓶气体

④停止加热。熄灭酒精灯前，应先将导管移出水面。

⑤检验气体，方法是将带火星的木条放入集气瓶中，若木条复燃，则证明收

集到的气体是氧气。

（2）分析与反思：

①虽然没有快速收集到大量氧气，但由此实验现象，小明推导出农民用过氧化钙做增氧剂的主要原因是：过氧化钙与水反应可以产生氧气。

②小明希望对此实验进行改进，使该反应加快，你能帮他提出建议吗？你的合理建议：（至少写两