2014初三化学各单元知识点总汇

第一单元走进化学世界

一、重要的人名

门捷列夫——元素周期律、元素周期表。拉瓦锡——最先测得空气中氧气占1/5 张青莲——测量相对原子质量侯德榜——制碱工业（纯碱生产）

二、物质的变化

物理变化——没有其它物质生成的变化，化学变化——有其它物质生成的变化。

三、物质的性质

物理性质——不需化学变化就可表现出的性质。如颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性等

化学性质——在化学变化中表现出的性质。如能发生什么反应、氧化性、还原性、腐蚀性、稳定性、助燃性、可燃性等

四、人体呼出的气体：比吸入的空气中含氧气少，二氧化碳、水蒸气多。

五、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）

1、火焰：焰心、内焰、外焰（温度最高）

2、火焰温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先变黑；结论：外焰温度最高

3、检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾；

CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊；

4、熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。

六、仪器

1、能给固体加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙等

2、能给液体加热的仪器：试管、蒸发皿、烧杯（要垫石棉网）和烧瓶（要垫石棉网）等。

3、不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶等。

4、测容器－－量筒：量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低处保持水平。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。

5、称量器－－托盘天平：（一般能精确到0.1克。）

注意点：①先调零②称量物和砝码的位置为“左物右码”。③称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的称量纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。④砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码。⑤称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。

6、加热器皿－－酒精灯

①放置：酒精灯不用时应盖上灯帽；

②点燃：用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；

③熄灭：熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。

④容量：不可向燃着的酒精灯内添加酒精，酒精量为酒精灯容积的2/3～1/4。

⑤火焰：酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心。外焰温度最高，用酒精灯的外焰加热物体。

⑥事故：如果酒精在实验台上燃烧，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。

7、夹持器－－铁夹、试管夹：铁夹应夹在距试管口近1/3处。手拿试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹在距试管口近1/3处。

8、加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗、分液漏斗

长颈漏斗下端管口要插入液面以下，形成液封，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。

七、药品取用的原则

1、三不：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂。

2、节约用量：按所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体取1~2mL为宜。

3、剩余药品：多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在另一洁净的指定的容器内。废弃物倒在废液缸里。

4、事故处理：浓酸沾在皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的NaHCO3溶液；浓碱沾在皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液。

八、固体药品取用

1、盛放仪器：固体药品一般放在广口瓶中，金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中。

2、取用仪器：粉末状及小粒状药品：用药匙或纸槽，块状药品：用镊子夹取

3、取用方法：将试管横放，块状固体放试管口，将试管竖立。（一横二放三竖立）

九、液体药品取用

1、液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中）

2、向试管中倾倒液体的方法（塞子、标签、瓶口）：塞子倒放在桌上，（以免药品被污染）；标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。将瓶口紧靠试管口，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。

3、滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂

b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加

c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免乳胶头被试剂腐蚀

d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）

e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染

十、物质的加热

1、加热固体时，试管口应略向下倾斜，先来回移动酒精灯使试管均匀受热（预热），再集中加热。铁夹应夹在距试管口近1/3处。

2、加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，试管与桌面约成450角，先使试管均匀受热，然后对着液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，切不可将试管口对着自己或他人。

十一、仪器的洗涤

1、玻璃仪器洗涤干净的标准：仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下。

2、玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。

3、玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。

4、试管洗涤干净后，要倒．插在试管架上晾干。

十二、连接仪器及气密性检查

连接：玻璃管与乳胶管、玻璃管与橡胶塞连接时，要先将玻璃管一端用水润湿。

气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，片刻后，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，就说明装置不漏气。

第二单元我们周围的空气

一、空气中氧气含量的测定

1、可燃物要求：红磷要足量且产物是固体；

2、装置要求：气密性良好；

3、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积；

4、结论：空气是混合物；O2约占1/5，可支持燃烧；

N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水；

5、探究：⑴液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全

⑵能否用铁、铝代替红磷？不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧

能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体，不能产生压强差

二、空气的成分

氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其它气体和杂质0.03%

混合物：含多种物质纯净物：只含一种物质（能写出化学式的）

单质：由一种元素组成的纯净物化合物：由多种元素组成的纯净物

酸：解离出氢离子和酸根离子碱：解离出金属离子和氢氧根离子

盐：解离出金属离子和酸根离子氧化物：两种元素，其中一种是氧元素的纯净物无机物：不含碳元素的化合物有机物：大多数含碳元素的化合物（(不包括CO 四、空气的污染及防治CO2 、H2CO3 、碳酸盐等)

1、对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO

2、NO2）和烟尘等；

2、计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。

3、目前环境污染问题:

臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（CO2、CH4等）

酸雨（SO2、NO2等）白色污染（塑料垃圾等）

4、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)

①四特点（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染

五、氧气

1、物理性质：通常是无色无味的气体（液体、固体为淡蓝色），密度比空气略大，不易溶

于水。

2、化学性质：支持燃烧（助燃、氧化性），供给呼吸。

氧气与下列物质反应现象

铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的熔化物炸裂瓶底

硫燃烧在集瓶中放少量水的目的：吸收二氧化硫有毒气体

3、氧气制法：

工业制氧气——分离液态空气法（原理：氮气和氧气的沸点不同，属物理变化）实验室制氧气药品：过氧化氢与二氧化锰、氯酸钾与二氧化锰、高锰酸钾

制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）

a、步骤：连—查—装—定—点—收—移—熄

b、注意点

①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂

②药品平铺在试管的底部：均匀受热

③铁夹夹在离管口约1/3处

④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出

⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管

⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）

⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂

⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部

（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则已满。

检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，则为氧气。

六、催化剂（触媒）：一个改变，二个不变——改变其它物质的反应速率，本身的质量、

化学性质不变。催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。七、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的反应。

剧烈氧化：燃烧

缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、食物腐烂、酒的酿造。

八、化学反应基本类型

化合反应：多变一A+B+ →C

分解反应：一变多 A →B+C+

置换反应：单质、化合物，生成单质、化合物A+BC →B+AC

复分解反应：两种化合物交换成分，生成另两种化合物AB+CD →AD+CB

（中和反应：酸和碱的反应生成盐和水，从属于复分解反应）

第三单元自然界的水

一、电解水的实验

1、电源种类，加入硫酸或氢氧化钠的目的---增强水的导电性

2、化学反应2↑+ O2↑

产生位置负极正极

体积比 2 ： 1

质量比 1 ： 8

检验H2：出气口置一根燃着的木条，气体燃烧，产生淡蓝色的火焰

3、结论：①水是由氢、氧元素组成的②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的

③化学变化中，分子可分而原子不可分。

二、水污染

工业上废气、废液、废渣的任意排放，工业三废处理达标后排放；

农业上化肥、农药的不合理施用，治理方法化肥、农药要合理施用；

生活上污水的任意排放生活垃圾集中处理后排放；

三、水净化的方式

自来水厂：沉淀、过滤、吸附、消毒

家庭：煮沸（可同时将硬水变成软水）实验室：蒸馏（可同时将硬水变成软水）水的净化效果由低到高的是静置沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸馏（均为物理方法），其中净化效果最好的操作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。

在沉淀中常加的絮凝剂是明矾，其作用是形成胶状物，使杂质聚沉。

常用消毒剂有漂白粉、氯气、二氧化氯。

四、硬水和软水

硬水：含较多可溶性钙、镁化合物的水。加肥皂水搅拌后泡沫少，浮渣多。

软水：不含或少含可溶性钙、镁化合物的水。加肥皂水搅拌后泡沫多，浮渣少。

通过煮沸、蒸馏都能使硬水变成软水。

五、过滤操作注意事项：“一贴二低三靠”

“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁（否则，过滤速度变慢）；

“二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口（否则，滤液仍浑浊），

（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘（否则，滤液仍浑浊）；

“三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁（防止液滴飞溅）

（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边（防止滤纸破损）

（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒（引流，防止液体溅出）过滤后，滤液仍然浑浊的原因有:

⑴承接滤液的烧杯不干净⑵倾倒液体时液面高于滤纸边缘⑶滤纸破损

六、蒸发注意点：

（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅

（2）当液体接近蒸干，出现较多量固体时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来及高温分解。

（3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。

第四单元 物质构成的奥秘

化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。

三、元素（熟记1---20号元素和金属活动性顺序表中元素的名称和符号）

默写：1---20号元素的名称和符号

名称：氢 氦 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 钾 钙 符号：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 默写：金属活动性顺序表中元素的名称和符号

名称：钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅（氢） 铜 汞 银 铂 金

符号：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

1、定义：元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。

可见，元素种类是由质子数（即核电荷数）决定（而不是核外电子数）。

元素化学性质是由它的原子的最外层电子数决定的。

2、存在：地壳中元素含量（由大到小）氧、硅、铝、铁 ；海水中最多元素为氧 ，金属

元素为 钠；生物细胞中最多元素为氧 ，金属元素为钙；有机物中必含碳 元素。

3、分类

元素

4根据元素的原子结构和性质，把元素科学有序地排列起来，就得到元素周期表。

每个横行叫做一个周期，每个纵行叫做一个族。

四、离子

1、定义：带电的原子或原子团 。

2、分类 阳离子：带正电荷的原子或原子团

离子

阴离子：带负电荷的原子或原子团

－2 3、离子符号 氢离子：H +、 氧离子：O 2- 、 钠离子：Na + 、 镁离子：Mg 2+ 、

氢氧根离子：OH -、 硝酸根离子：NO 3- 、 铵根离子：NH 4+

硫酸根离子：SO 42-、 碳酸根离子：CO 32-。

五、化学用语的意义

1、元素符号（以H 为例）

宏观：氢元素

“H ” “2H ”——只有微观：2个氢原子。

微观：1个氢原子 “Fe”——铁原子、铁元素、单质铁

2、化学式（以H 2O 为例）

宏观：①水这种物质；②水是由氢元素和氧元素组成的，

“H 2O ”

微观：③1个水分子；④1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的

“3H 2O ”：3个水分子

3、化合价与离子符号 水中氧元素为负2价： H 2O 氧离子：O 2—（2— 表示每个氧离子带2个单位负电荷）

单质中元素化合价为零，化合物中元素化合价代数和为零。

4、原子（离子）结构示意图

①③属于原子，②④属于离子，②④最外层达到稳定结构，②③ 属于同种元素，②③ 属

于金属元素。

六、相对分子质量的计算：（相对原子质量：氧---16、氢--- 1、 硫--- 32 、氮---14、碳---12）

1．相对分子质量（Mr ）=“各元素的相对原子质量×原子个数”之和

例：(NH 4)2SO 4的相对分子质量为=（14+1×4）×2+32+16×4=132

2．元素质量比=“相对原子质量×原子个数”之比

例：硝酸铵（NH 4NO 3）中各元素的质量比为 N ∶H ∶O =14×2∶1×4∶16×3=7∶1∶12

硝酸铵（NH 4NO 3）中各原子的个数比为 N ∶H ∶O =2∶4∶3

3．元素质量分数=相对原子质量×原子个数/ 相对分子质量×100%

例：计算尿素[ CO(NH 2)2 ]中氮元素的质量分数。

尿素的相对分子质量=12+16+（14+1×2）×2=60

氮元素的质量分数=14×2/60×100%≈46.7%

4. 物质质量与元素质量：A 元素质量 == 物质质量×A%

例：计算100 Kg 硝酸铵（NH 4NO 3）中氮元素的质量。

硝酸铵的相对分子质量=14+1×4+14+16×3=80

氮元素的质量分数=14×2/80×100%=35%

氮元素的质量=100 Kg×35%=35 Kg

计算含氮元素的质量为70g 的硝酸铵（NH 4NO 3）的质量。(70g /35% = 200 g)

第五单元 化学方程式 质

量

守

恒

定

律 内 容

参加 化学反应的各物质的质量总和 ，等于反应后生成的 各物质的质量总和 。 原因 在化学反应前后，原子的种类、数目、质量都不变。 化学反应前后 宏观：元素的种类、元素的质量、物质总质量 微观：原子的种类、数目、质量 宏观：物质种类

微观：分子种类

宏观：元素的化合价 微观：分子数目

如 化 何 学 正 方 确 程 书 式 写 概 念 用化学式表示化学反应的式子。

意 义 （读 法） 表示反应物、生成物、反应条件； 表示各物质之间的质量 比； 微观：表示反应物和生成物各种粒子的个数比。 读法：（注意：“ + ”读作和 ，“ ”读作生成）。 书写原则 ①以客观事实为依据； ②遵守质量守恒定律。 书写步骤 ①写：写出反应物和生成物的化学式； ②配：在式子左右两边的化学式前配上适当的化学计量数； ③等：把短线改成等号；

④注：注明反应条件和生成物的状态。（“↑”或“↓”）。

化学方程式意义（以22 2（H —1 ，O —16）宏观：①氢气与氧气在点燃的条件下生成水

②每4份质量的氢气跟32份质量的氧气完全反应，生成36份质量的水

微观：③每2个氢分子和1个氧分子反应，生成2个水分子

三、化学方程式计算

例：2g 氢气充分燃烧，可生成多少水？

⑴ 解，设：生成水的质量为x

⑵ 2H 2 + O 2 点燃

2H 2O

⑶

⑷ ＝ x ＝18g 4 36 2g x 上行：相对分子质量

下行：已、未知质量

宏观： 意义 六个不变 两个一定变 两个可能变

⑸答：可生成18g水

第六单元碳和碳的氧化物

一、碳的几种单质

碳的单质有金刚石、石墨、C60。所以，同种元素可以组成纯净物中的单质，也可组成混合物。石墨变成金刚石属于化学变化。

1、金刚石（C）：

无色，不导电。是自然界中最硬的物质，可制钻石、刻划玻璃、钻头等。

2、石墨（C）：

深灰色，有导电性，润滑性，是最软的矿物之一。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等。

金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。

CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。

3、活性炭、木炭：具有吸附性（物理性质）

4、焦炭：用于冶铁。

二、单质碳的化学性质

单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!

1、常温下的稳定性

2、可燃性：

完全燃烧(氧气充足),生成CO2: C+O2 CO2

不完全燃烧(氧气不充足),生成CO：2C+O2 2CO

3、还原性（用于冶炼金属）：C+2CuO 2Cu+CO2↑（置换反应）

现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。

C+CO2 2CO

三、二氧化碳的制法

1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）

①发生装置：由反应物状态及反应条件决定：

固体，加热型，如高锰酸钾制O2的发生装置。

固液不加热型，如用二氧化锰和过氧化氢制O2的发生装置。

②收集方法：气体的密度及溶解性决定：

难溶于水用排水法收集CO只能用排水法

密度比空气大用向上排空气法CO2只能用向上排空气法

密度比空气小用向下排空气法

2、二氧化碳的实验室制法

1）原理：用石灰石（或大理石）和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑2) 发生装置：固液不加热型，与制H2相同。

3）气体收集方法：向上排空气法

4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。

验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭，证明已集满二氧化碳气体。

3、二氧化碳的工业制法：

煅烧石灰石： CaCO3 CaO+CO2↑

四、二氧化碳的性质

1、物理性质：通常是无色、无味的气体（固态二氧化碳叫干冰，干冰易升华吸热，做制冷剂），能溶于水，密度比空气大。

2、化学性质：

⑴“三不”：一般情况下，不可燃，不助燃，不能供给呼吸。

⑵与水反应生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3 碳酸能使紫色的石蕊试液变红，

H2CO3 == H2O+ CO2↑碳酸不稳定，易分解

⑶与石灰水反应：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O （可用于检验二氧化碳）

用途：灭火、干冰用于人工降雨、制冷剂、温室肥料（增强温室植物的光合作用）

二氧化碳对环境的影响：过多排放引起温室效应。

五、一氧化碳

1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水

2、化学性质:（H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性②还原性）

⑴可燃性：2CO+O2 2CO2 （可燃性气体点燃前一定要检验纯度）

H2燃烧火焰颜色是：淡蓝色；CO 、CH4燃烧的火焰是：蓝色。

鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色）

⑵还原性：CO+CuO Cu+CO2（非置换反应）应用：冶金工业

现象：黑色的氧化铜逐渐变成红色，澄清石灰水变浑浊。

Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2（现象：红色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。）除杂：CO[CO2] 通入石灰水或氢氧化钠溶液：

CO2[CO] 通过灼热的氧化铜

CaO[CaCO3]只能煅烧（不可加盐酸）

⑶有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使氧气不能与血红蛋白结合。

六、碳酸盐

1．碳酸钙[2．碳酸钠、碳酸氢钠]

主要成分为碳酸钙的物质有大理石、石灰石、鸡蛋壳、贝壳等

用熟石灰砌墙的全过程：①制生石灰CaCO3 CaO+CO2↑

②制熟石灰CaO + H2O = Ca(OH)2 ③在空气中硬化CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 七、总结能生成二氧化碳的反应

化合反应： C + O2CO2 、2CO + O22CO2

分解反应：H2CO3 == H2O+ CO2↑、CaCO3 CaO+CO2↑

置换反应：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑、3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑

复分解反应：CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O +CO2↑、NaHCO3+HCl = NaCl+ H2O+CO2↑Na2CO3 +2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑、K2CO3 +2HCl === 2KCl + H2O + CO2↑有有机物参与的反应：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O、C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O

C

6H

12

O

6

+ 6O

2

→6CO2 +6H2O 。

酶

其它反应：CO+ CuO 加热Cu + CO2、3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2

第七单元燃料及其利用

一、燃烧的条件(缺一不可)：

⑴可燃物⑵氧气（或空气）⑶达到燃烧所需要的最低温度（即着火点）

二、灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可）

⑴清除可燃物⑵隔绝氧气（或空气）⑶温度降到着火点以下。

图书、贵重设备失火常用“二氧化碳灭火器”

三、燃料充分燃烧的两个条件：⑴要有足够多的空气⑵燃料与空气有足够大的接触面积。

四、能发生爆炸的混合物：可燃性气体（或粉尘）与氧气（或空气）混合。

五、三大化石燃料:煤、石油、天然气。（均为混合物，属于不可再生能源）

1、煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）；

煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等

2、石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）；

汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘

3、天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的能源。

六、两种绿色能源：沼气、乙醇

1、沼气的主要成分：甲烷，（CH4 ，最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）

物理性质:无色无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。

化学性质: 可燃性CH4+2O2 CO2+2H2O （发出蓝色火焰）

主要成分含甲烷的物质有：天然气、沼气、可燃冰。

2、乙醇 (俗称:酒精, 化学式:C2H5OH)

化学性质: 可燃性C2H5OH+ 3O2 2CO2+3H2O

工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒！

乙醇汽油：在汽油中加少量乙醇（属混合物），可减少污染。

七、能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能

氢气是最理想的燃料：

⑴优点：资源丰富，放热量多，无污染。

⑵解决问题：①如何降低成本？②如何安全地运输、贮存氢气？

八、化学反应中的能量变化

1、放热反应：如燃烧、金属与酸的反应、酸碱中和反应、氧化钙与水的反应等。

2、吸热反应：如一般条件为“高温”的反应（C+CO2 2CO）

九、氢气

1、物理性质：无色无味的气体，密度比空气小（最轻的气体），难溶于水。

2、化学性质：

⑴可燃性：2H2+O22H2O

燃烧现象：淡蓝色火焰，放出热量，罩在火焰上方的烧杯壁上出现水滴。

点燃氢气前，必须检验氢气纯度，防止发生爆炸。

⑵还原性：H2+CuO Cu+H2O

现象：黑色氧化铜变红，试管口有水滴生成。

3、实验室制法：（锌和稀硫酸）Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑（发生装置同制CO2）

第八单元金属和金属材料

一、金属单质

1、金属材料包括纯金属和它们的合金。铁的合金有：生铁（含C：2%～4.3%）

钢（含C：0.03%～2% ）

2、人类使用金属的先后顺序：铜、铁、铝（与金属活动性有关，越不活泼越先使用）

3、金属的物理性质：

⑴常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。

⑵大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）

⑶有良好的导热性、导电性、延展性

4、合金的特性：熔点低、硬度变大、耐腐蚀性增强。

5、钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，

因此可用来制造人造骨等。

二、金属之最：

⑴铝：地壳中含量最多的金属元素⑵钙：人体中含量最多的金属元素

⑶世界上金属年产量：铁>铝>铜⑷金属导电、导热性：银>铜>金>铝

⑸汞：熔点最低的金属⑹钨：熔点最高的金属

三、金属活动性顺序：

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au

金属活动性由强逐渐减弱

1、金属的位置越靠前，它的活动性就越强

2、位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）

3、位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na）

四、金属的化学性质

1、金属+氧气→金属氧化物（金除外，Al、Zn在空气中表面生成致密氧化膜，可防锈）

2、金属+ 酸→盐+ H2↑（条件：位于氢前的金属）

3、金属+ 盐→新金属+ 新盐（条件：“前换后，盐可溶”）

铁和硫酸铜溶液反应的方程式：Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4

铝和硫酸铜溶液反应的方程式：2Al + 3CuSO4 == 3Cu + Al2（SO4）3

铜和硝酸银溶液反应的方程式：Cu + 2AgNO3 === Cu(NO3)2 + 2Ag

五、铁

1、铁的冶炼

原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气

设备：高炉

原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。

Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2

2、铁生锈原理：铁与氧气、水反应生成铁锈（主要成分：Fe2O3）

3、防锈方法：保持铁器表面的洁净与干燥，涂油漆，镀上其它金属，生成致密氧化膜。

六、保护金属资源的方法：防腐蚀，回收利用，合理开采，用新材料为代用品。

一、溶液、溶质、溶剂

溶液：是由溶质和溶剂组成的。

溶剂：最常见的是水、汽油、酒精，没有说明的是以_水_作溶剂。

溶质：可以是固体、液体和气体，溶液中可以有 多 种溶质。

二、溶液的特征：均一性、稳定性、混合物。

扩散 过程── 吸 热

水合 过程── 放 热

溶于水时温度升高的物质有浓硫酸、氢氧化钠固体、氧化钙 等；

溶于水时温度降低的物质有 硝酸铵（NH 4NO 3） 等。

四、乳化与溶解

洗涤剂能洗油污是因为洗涤剂 具有乳化作用 ，汽油能洗油污是因为汽油能溶解油污。

五、饱和溶液、不饱和溶液

1、 判断溶液是否饱和的方法：取样加入少量溶质，如果溶质不能继续溶解，该溶液是饱和溶液，如果还能继续溶解，该溶液是不饱和溶液。

2、 相互转化： ①升高温度②增加溶剂

饱和溶液 不饱和溶液

①降低温度②增加溶质③蒸发溶剂

六、固体的溶解度

1、概念：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量 。

2、影响因素：内因是溶质和溶剂的性质 ；外因是温度 ，与溶质和溶剂的质量无关。

3、溶解度曲线

结晶方法

① 大多数 固体的溶解度随温度的升高而增大，如硝酸钾(KNO 3)_ ； 冷却结晶

② 少数 固体的溶解度受温度变化影响不大，如氯化钠(NaCl) ；蒸发结晶

③ 极少数 固体的溶解度随温度的升高而减小，如熟石灰(Ca(OH)2)。升温结晶

1、概念：某气体在101千帕,一定温度时,溶解在 1 体积水里达到饱和状态时的气体体积。

2、影响因素：一般，气体的溶解度随压强的增大而增大 ，随温度的升高而减小 。

八、溶质的质量分数

1、计算：溶质质量分数=溶质质量 / 溶液质量×100%

2、配制一定溶质的质量分数的溶液

步骤：①计算 ②称量 ③溶解（稀释）④装瓶贴标签（标出溶液的名称和溶质的质量分数） 仪器：如果溶质是固体：需要用到托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。

如果溶质是液体：需要用到量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。

三、溶解过程

一、常见的酸

2、浓盐酸的特性：挥发性。（闻到: 刺激性气味，看到: 白雾）

3、浓硫酸的特性：(从物理\化学性质的角度)

⑴腐蚀性。

⑵吸水性：常用作某些气体的干燥剂。

⑶溶于水时，放热，温度升高。（稀释方法:酸入水，沿器壁，要搅拌）

4、酸的通性

(1) 与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞试液不变色。

(2) 酸 + 金属→盐 + 氢气（置换反应）

(3) 酸 + 金属氧化物→盐 + 水（复分解反应）

(4) 酸 + 碱→盐 + 水（复分解反应）

(5) 酸 + 盐→新酸 + 新盐（复分解反应）

二、常见的碱

1

2

3

（1）与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。

（2）碱 + 非金属氧化物→盐 + 水

(3) 碱 + 酸→盐 + 水（复分解反应）

(4) 碱 + 盐→新碱 + 新盐（复分解反应）

三、中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。

四、溶液的酸碱度的表示方法 ---- pH

1、pH与酸碱性的关系：

pH < 7,酸性,pH越小,酸性越强；pH= 7,中性；pH > 7,碱性,pH越大,碱性越强。

2、测定方法：可用pH试纸测定

注意点：pH试纸不能润湿，与标准比色卡比较读数，取整数。

第十一单元盐和化肥

一、盐

1

2

①盐 + 金属→新盐 + 新金属，条件：①金属排在盐中金属的前面②盐必须可溶

②盐 + 酸→新盐 + 新酸，条件：有水、沉淀或气体生成

③盐 + 碱→新盐 + 新碱，条件：①盐和碱必须可溶②有水、沉淀或气体生成

④盐 + 盐→新盐 + 新盐，条件：①盐必须可溶，②有沉淀生成

二、复分解反应

1、定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。

2、复分解反应发生的条件：①互相交换成分，②有水、沉淀或气体生成。

3、酸、碱、盐的溶解性

钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都溶；

氯化物除氯化银外其余都溶；硫酸盐除硫酸钡外其余都溶；

溶碱有四位：氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡、氨水，氢氧化钙微溶；

酸一般都溶。（注：AgCl和BaSO4既不溶于水，也不溶于酸。）

三、粗盐的初步提纯

1、仪器：药匙、托盘天平、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、蒸发皿、酒精灯、坩埚钳。

2、步骤：⑴溶解⑵过滤⑶蒸发⑷计算产率

3、玻璃棒的作用：⑴搅拌，加速溶解⑵引流⑶防止液滴飞溅⑷转移固体

四、化肥

1、化肥简介

磷肥 磷矿粉、过磷酸钙等 增强作物抗寒和抗旱能力 植株矮小 钾肥

硫酸钾、氯化钾等 增强抗病虫害和抗倒伏能力 叶片边缘发黄 复合肥 硝酸钾、磷酸二氢铵等 同时均匀地供给作物几种养分

2、化肥的简易鉴别：一看二溶三研磨

一看外观： 氮肥、钾肥为 白 色晶体，磷肥为 灰白 色粉末。

二加水溶解：氮肥、钾肥全部溶 于水，磷肥大部分 不溶 于水或部分 溶 于水。

三研磨： 加熟石灰研磨，氮肥（铵盐）放出 刺激性气味的气体 。

第十二单元 化学与生活

一、营养素： 蛋白质 、 糖类 、 油脂 、 维生素 、 无机盐 、 水 等六类物质。

其中能提供能量的是 蛋白质、 糖类 、 油脂，其中 糖类 是人体能量的主要来源，

等质量时， 油脂 放出的能量最多， 糖类 、 油脂 组成元素种类相同的是和。

1、蛋白质：是由多种 氨基酸 构成的。

（1）血红蛋白：①血红素中的铁元素的化合价为 +2价

②作用：吸入 氧气 和呼出 二氧化碳 的过程中作 载体 。

③ 煤气中毒的原因：血红蛋白与 一氧化碳 的结合能力比氧气 强 。

（2）酶：①成分：一类特殊的 蛋白质 。

②作用： 催化作用 ，具有 专一 性。

（3）蛋白质变性：在甲醛、重金属盐等物质的作用下，蛋白质的结构被破坏，引起变性。

能使蛋白质变性的常见物质或方法有：甲醛、重金属盐、酒精、加热、紫外线、X 光等。

食用了甲醛浸泡后的食物，该如何处理？吃大量富含蛋白质的牛奶、豆浆、蛋清等。

2、糖类：淀粉的化学式(C 6H 10O 5 )n ，葡萄糖氧化的化学方程式C 6H 12O 6 + 6O 2→ 6CO 2 +6H 2O _，

蔗糖的化学式C 12H 22O 11，日常生活中常用的红糖、白糖的主要成分是 蔗糖 。

注：霉变食物不能食用的原因： 含有黄曲霉素，有毒且耐热 。

3、油脂：可分为 油 和 脂肪 ，属于 混合 物。

在常温下，植物油呈 液态 ，称为 油 ；动物油呈 固态 ，称为 脂肪 。

4、维生素：缺乏维生素C ，会引起 坏血病 ，缺乏维生素A ，会引起 夜盲症 ，

含有丰富的维生素的食物有 水果和蔬菜等 。

5、无机盐

（1）幼儿缺钙会得 佝偻病 和 发育不良 ，老年人缺钙会 骨质疏松 。

（2）缺铁会导致 贫血 （3）小孩食欲不振是因为缺 锌

（4）缺碘或碘过量会导致甲状腺肿大 （5）缺氟会导致 龋齿 ，氟过量会导致氟斑牙。

二、有机物

无机(化合)物 ：不含碳的化合物(包括CO 、CO 2 、H 2CO 3 、 碳酸盐 等)

有机(化合)物 ：绝大多数含碳的化合物

有机小分子：相对分子质量比较小的有机物

有机高分子：相对分子质量比较大的有机物（如： 蛋白质 、 淀粉 等 ）

天然有机高分子材料：如： 天然橡胶 、 棉花 、 羊毛 、蚕丝 等。

1、化合物

2、有机物 酶

3、有机高分子材料热塑性塑料：链状结构

塑料

有机合成材料热固性塑料：网状结构

合成纤维：如:涤纶(的确良)、锦纶(尼龙)、腈纶等。

合成橡胶：如：丁苯橡胶、顺丁橡胶、氯丁橡胶等。

①区分棉花、羊毛和合成纤维的方法是取样，分别灼烧，有烧焦羽毛味的是羊毛，有烧纸味且产物易捻碎的是棉花，有刺激性气味且产物不易捻碎的是合成纤维。

②区分两类塑料的方法取样，分别加热，能熔化的是热塑性塑料，不能熔化的是热固性塑料。

4、白色污染：废弃塑料引发的污染。