2021考研复习华东理工大学2012年物理化学考研试题
真题讲解
华东理工大学2012年物理化学考研试题-回忆版
大题一摩尔单原子理想气体分子从0.1mpa 300k 绝热可逆至 400k 求终态压力ΔU ΔH ΔS W Q
热性质的题有两道分别为18分 16分？？
本次第一道大题给出水的标准摩尔生成焓并给出S（s）+O2（g）>>>SO3（g）的摩尔反应焓变并给出1mol 水和一摩尔SO3（g）的生成1mol 硫酸（l）的溶解热求硫酸的生成热
第二道大题有两问
还有道大题考亨利定律和拉乌尔定律：苯a 和盐酸b 告诉为理想稀溶液盐酸物质的摩尔分数为0.0485？相应气相中盐酸的分压为0.1mpa 给出该温度下苯的饱和蒸汽压为10kpa 苯和盐酸的摩尔质量
第一问求的是若气相总压为0.1mpa 则气相中苯和盐酸的摩尔分数
第二问问的是在气相总压为0.1mpa下1kg苯可以溶解多少千克盐酸
2000年第六大题原题有关二氧化氮那个
最后一道是离子独立移动定律简单给出醋酸钠盐酸和氯化钠的无限稀释摩尔电导率求醋酸
求离子强度分别求出氯化钾 0.01mol/L 氯化镁 0.01mol/L 的离子强度
表示出平均离子活度离子活度与质量摩尔浓度 b 和平均活度因子的关系
两道有关热性质的题简单有原题
一道相图附上了吧简单补充下那道相图的题这张图是完全一样的题目告诉是固态完全不互溶的液固相图横坐标依次标注的是A B CD E
a图上十个部分标注十个编号，问各部分相态
b问B和C哪个为稳定化合物
c问在哪个相区可以分离C
d画冷冷却曲线
2004年华东理工大学物理化学考研试题
华东理工大学2004年硕士研究生入学考试试题 一、（24分） 1、气体A 的临界温度高于气体B 的临界温度，则气体A 比气体B ＿＿液化。（难、易） 2、某实际气体的温度低于其玻义耳温度，在压力较小时pV ＿＿n RT .(>,=,<) 3、对于封闭系统，在恒压和只做体积功的条件下Q p =H ?,由于焓是状态函数，所以Q p 也是状态函数,＿＿（对，错） 4、如图所示，一过程沿路径（1）由a 膨胀到b ，然后沿路径(2)由b 压缩到c ，试在图上用阴影表示出整个过程所做的功. 图 5、系统经一个绝热不可逆过程从初态到达终态，其ΔS ____0(>,=,<) 6、理想稀溶液中溶剂A 的化学势表达式为μA =_______________________. 7、在式r m G ? = －RT ln K 中，r m G ? 是化学反应达到平衡时的摩尔吉氏函数的变 化值，_______________(对、错) 8、在水中加入少量肥皂，所得溶液的表面张力___________同温度下纯水的表面张力.（>,=,<） 9、表面张力在数值上等于恒温恒压条件下系统增加单位表面积时环境对系统所做的可逆非体积功._________（对、错） 10、当温度趋于0K 时，子配分函数q 0的值趋于___________。 11、随着粒子数增大，ln Ωmax 与ln Ω的差别越来越_________。（大，小） 12、某化合物能与水作用，若它的初浓度为1mol ?dm 3-，1小时后降为0.8 mol ?dm 3-，2小时后降为0.6 mol/dm 3-，则此反应的反应级数为__________。 13、反应A+3B→2Y 的速率方程为2A A A B dc k c c dt -=,当,0,0A B c c =1/3时可简化为 3A A dc k c dt '-=,则 k '=_____k A 。 14、电解质溶液是靠离子的定向迁移和电极反应导电。________（对、错） 15、电池Pt | H 2(g ，p 1)| HCl(aq )| Cl 2(g ，p 2)|Pt 的电池反应可写成： H 2( g ，p 1)+ Cl 2(g ，p 2)→2 HCl(aq )、E 1或1/2 H 2( g,p 1)+1/2 Cl 2(g,p 2)→ HCl(aq )、E 2 则电池反应的电势E 1与E 2的关系为_________. 16、一原电池的电池反应为2Br -+ Cl 2(p )===Br 2(l)+2Cl -，则此原电池的表示式为_____________。 二、（15分）
2012物理化学期中考试题答案本科
1.在300K 、400kPa 下,摩尔分数B y =0、40的5molA 、B 理想气体混合物。其中A 气体的分压力 A p = 240 kPa 。 2、 在一定温度下,C(石墨)的标准摩尔燃烧焓θθm f m c H C H ?=?)}({石墨( CO 2 (g) )。 3. 在任意T 、p 下,理想气体的压缩因子Z= 1 ,实际气体若比理想气体难压缩,则Z > 1 4.理想气体自由膨胀Q = 0 ,W = 0 ,△U= 0 ,△H= 0 。 5.理想气体的定义 在任何压力与温度下均符合理想气体状态方程的气体,微观上足 分子间无相互作用力, 分子本身不占体积两个特征。 6.热力学平衡态满足哪些条件: 热平衡 , 力平衡 , 相平衡 , 化学平衡 。 7.Q p =△H 的适用条件就是 恒压且非体积功为零 。 8、一般有单原子分子理想气体的C v 、 m 为 3R/2_______,C p 、 m 为_____5R/2_______。、 9.用熵判据判断过程性质的适用条件就是隔离系统,用△G ≤0判据的适用条件恒温恒压非体积功为零。 10.气体液化必须满足的条件就是 液化温度在液体临界温度以下 。 11.在温度为T 的标准状态下,反应(1) A ?→?2B 、反应(2) 2A ?→?C 的标准摩尔反应焓分别为)1(θ m r H ?、 )2(θm r H ?。则反应(3) C ?→?4B 的标准摩尔反应焓为)3(θm r H ?= __)1(2θm r H ?－)2(θ m r H ?__。 12、甲烷气体在标准状况下(0℃,101、325kPa)的密度就是____0、716kg 、m -3___。 13、现有1mol 理想气体在202、65KPa,恒温膨胀体积增加10倍,其△U 为__0____△S 为_19、14__J/mol__ 14.化学反应的标准摩尔反应焓数值在____△r C p 、m =0__________条件下不随温度改变而变化。 15.1mol 理想气体在恒定压力下温度升高1度,系统对环境所做的功__ _8、314 J__。 16、摩尔气体常数R 就是由真就是气体的_pV m ___对__p ___作图外推p →0处而求得。 17克劳修斯-克拉佩方程的使用条件纯物质气-液或气-固两相平衡,气体遵循理想气体状态方程且 V m (g)》V m (l)。 18.卡诺热机在T 1=600K 的高温热源与T 2=300K 的低温热源之间工作,热机效率为η=__50%____ 19.化学势的定义式为__(?G /?n B )T ,P , nC __,其她表达式为__(?U /?n B )S ,V , nC ___, __(?H /?n B )S ,p , nC ___ , __(?A /?n B )T ,V , nC ____ 。 20、 理想液态混合物的定义为任一组分在全部组成范围内都符合拉乌尔定律的液体混合 物,理想液态混合的混合性质混合过程无吸放热变化,无能量变化与体积变化。
物理化学考研题
北京化工大学2011年研究生入学考试：物理化学 试题内容： 一、填空题（每空2分、共24分） 1、1mol理想气体经节流膨胀（即Joule-Tomson实验）压力自Ｐ1降低到Ｐ2，此过程的△Ａ________0，△Ｕ______0 。（填>，=或<） 2、298K时，HCl(g)的标准摩尔生成焓△fＨm=-92.31kJ/mol ,HCl(g)的无限稀释摩尔溶解焓（即1molHCl(g)溶于水形成无限稀薄溶液时的△H）为-75.13kJ/mol。若以b=ｂ(θ)但仍遵守亨利定律的溶液作标准态，则HCl(aq)的标准摩尔生成焓△fＨm（HCl,aq）=____ ___。 3、下图为Bi-Zn二组分体系的固液平衡相图， （１）A区的平衡相态为______, B区的平衡相态为________。 （２）527K时，纯Bi(s)和含93%Bi（质量百分数）的溶液成相平衡。若以纯Bi(s)作标准态，则上述溶液中Bi的活度为_________，活度系数为__________。（Bi和Zn的相对原子质量分别为209和65.39） 4、某原子基态与第一激发态的能级是非简并的，第一激发态的简并度为3，若其他能级可被忽略，且以基态作为能量的零点，298K时，此原子的电子配分函数ｑe=______。当体系平衡时，在此二能级上的粒子数之比Ｎ2／Ｎ1=___________。（玻尔兹曼常数k=１.３８×１０-23Ｊ／Ｋ）。 5、对大多数纯物质的液体来说，当温度升高时，其表面张力__________。 6、实验测得反应2A+B=C+D的速率方程式为r=ｋ1[A][A][B]，若反应物的起始浓度为[Ａ]0=2[Ｂ]0，则速率方程式可写为：ｒ＝ｋ2[Ａ][Ａ][Ａ]，ｋ1与ｋ2的关系为ｋ1＝_ _______ｋ2。 7、在电池_____________________________中进行的反应是Ｎｉ(s)＋Ｈ2Ｏ(l)→ＮｉＯ(s)＋Ｈ2(g) 二、选择填空题：（每题2分，共12分） 1、若理想气体反应Ｏ＝∑νBＢ在Ｔ1～Ｔ2的温度区间内，各物质均无相变，且△Ｃｐ<0（△Ｃｐ＝∑νBＣｐ,B），则在此温度区间内，反应摩尔焓变△ｒＨｍ随温度升高而（
物理化学试题及答案
物理化学试题之一 一、选择题(每题2分，共50分,将唯一的答案填进括号内) 1. 下列公式中只适用于理想气体的是1 A. ΔU=Q V B. W=nRTln(p 2/p 1)(用到了pv=nRT) C. ΔU=dT C m ,V T T 2 1? D. ΔH=ΔU+p ΔV 2. ΔH 是体系的什么 A. 反应热 B. 吸收的热量 C. 焓的变化 D. 生成热 3. 2000K 时反应CO(g)+1/2O 2(g)=CO 2(g)的K p 为 6.443,则在同温度下反应为2CO 2(g)=2CO(g)+O 2(g)的K p 应为 A. 1/6.443 B. (6.443)1/2 C. (1/6.443)2 D. 1/(6.443)1/2 4. 固态的NH 4HS 放入一抽空的容器中，并达到化学平衡，其组分数、独立组分数、相数及自由度分别是 A. 1，1，1，2 B. 1，1，3，0 C. 3，1，2，1 D. 3，2，2，2 5. 下列各量称做化学势的是 A. i j n ,V ,S i )n ( ≠?μ? B. i j n ,V ,T i )n p (≠?? C. i j n ,p ,T i )n (≠?μ? D. i j n ,V ,S i )n U (≠?? 6. A 和B 能形成理想溶液。已知在100℃时纯液体A 的饱和蒸汽压为133.3kPa, 纯液体B 的饱和蒸汽压为66.7 kPa, 当A 和B 的二元溶液中A 的摩尔分数为0.5时，与溶液平衡的蒸气中A 的摩尔分数是 A. 1 B. 0.75 C. 0.667 D. 0.5 7. 理想气体的真空自由膨胀，哪个函数不变？ A. ΔS=0 B. V=0 C. ΔG=0 D. ΔH=0 7. D ( ) 8. A 、B 两组分的气液平衡T-x 图上，有一最低恒沸点，恒沸物组成为x A =0.7。现有一组成为x A =0.5的AB 液体混合物，将其精馏可得到 A. 纯A 和恒沸混合物 B. 纯B 和恒沸混合物 C. 只得恒沸混合物 D. 得纯A 和纯B 8. B
物理化学2011-2012学年度第二学期试卷1
一、单项选择题（下列试题，每小题均有一个正确答案，将正确的答案代码填在答题纸的答 题栏中。）（每小题2分，本题满分20分） 1. 用化学方法测定反应速率的主要困难是 (A) 很难同时测定各物质浓度(B) 不能使反应在指定的时刻完全停止 (C) 不易控制温度(D) 混合物很难分离 2. 关于反应级数的各种说法中正确的是 (A) 只有基元反应的级数是正整数(B) 反应级数不会小于零 (C) 反应总级数一定大于对任一反应物级数(D) 反应级数可通过实验来确定 3. 右图绘出物质[G]、[F]、[E]的浓度随时间变化的规律，所对应的反应是： (A) 对峙反应 (B) 连续反应 (C) 平行反应 基元反应 4. 和阿累尼乌斯理论相比, 碰撞理论有较大的进步, 但以下的叙述中不正确的是 (A) 能说明质量作用定律只适用于基元反应(B) 引入几率因子, 说明有效碰撞数小于计算值的原因 (C) 可从理论上计算速率常数和活化能(D) 证明活化能与温度有关 5. 绝对反应速率理论的假设不包括 (A) 反应物分子相互作用的势能是分子间相对位置的函数 (B) 反应物分子与活化络合物分子之间存在着化学平衡 (C) 活化络合物的分解是决速步骤 (D) 反应物分子的相对碰撞动能达到或超过某个值时才发生反应 6. 温度对光化反应速度的影响 (A) 与热反应大致相同 (B) 与热反应大不相同，温度增高，光化反应速度下降 (C) 与热反应大不相同，温度增高，光化反应速度不变 (D) 与热反应大不相同，温度的变化对光化反应速度的影响较小 7. 下列叙述不正确的是： (A) 比表面自由能的物理意义是，在定温定压下，可逆地增加单位表面积引起系统吉布斯自由能的增量 (B) 表面张力的物理意义是，在相表面的切面上，垂直作用于表面上任意单位长度线段的表面紧缩力 (C) 比表面自由能单位为J·m-2，表面张力单位为N·m-1，两者数值不同 (D) 比表面自由能与表面张力量纲相同，单位不同 8. 表面活性剂是 (A) 能降低溶液表面张力的物质(B) 能增加溶液表面张力的物质 (C) 溶入少量就能显著降低溶液表面张力的物质(D) 溶入少量就能显著增加溶液表面张力的物质 9. 以下的说法中符合Langmuir吸附理论基本假定的是 (A) 固体表面是均匀的，吸附的分子间相互不影响 (B) 吸附分子层可以是单分子层或多分子层 (C) 被吸附分子间有作用，互相影响
中山大学2000(B)《物理化学》考研试题及答案
中山大学二OOO年攻读硕士学位研究生入学考试试题 考试科目: 物理化学；专业: 高分子化学与物理；研究方向: 本专业的各研究方向 I 一. (共30分) 填空与问答题(1): 1.在绝热钢弹中, 发生一个放热的分子数增加的化学反应, 则( )。(2分) (a) Q > 0, W > 0, ?U > 0 (b) Q = 0, W = 0, ?U > 0(c) Q = 0, W = 0, ?U = 0 (d) Q < 0, W > 0, ?U < 0 2. 1 mol单原子理想气体始态为273K, 一个标准大气压, 经下列过程: (a) 恒容升温1K; (b) 恒温压缩至体积的一半; (c) 恒压升温10 K; (d) 绝热可逆压缩至体积的一半。上述四过程中, 终态压力最大的是过程______, 终态压力最小的是过程______, 终态温度最高的是过程______, 终态温度最低的是过程 ______。(2分) 3.实际气体经节流膨胀后，下述哪一组结论是正确的? ( ) (2分) (a) Q < 0, ?H = 0, ?p < 0 (b) Q = 0, ?H = 0, ?T < 0(c) Q = 0, ?H < 0, ?p < 0 (d) Q = 0, ?H = 0, ?p < 0 4.理想气体从状态I经自由膨胀到达状态II, 可用哪个热力学判据来判断该过程的自发性( )。(2分) (a)?F (b) ?G (c)?S (d)?U 5. 分子配分函数的定义为( ), 其适用条件为( )。(2分) 6.热力学函数与分子配分函数的关系式对于定域子体系和离定域子体系都相同的是( )。(2分) (a) G, F, S (b) U, H, S (c) U, H, C v (d) H, G, C v 7.有四种含不同溶质相同浓度m = 1 mol? kg-1的水溶液, 分别测定其沸点, 沸点升得最高的是( )。(2分) (a) Al2(SO4)3(b) MgSO4(c) K2SO4 (d) C6H5SO3H 8. Ca(CO3)2 (s)、BaCO3 (s)、BaO(s)和CO2 (g)构成的多相平衡体系的组分数为______, 相数为______, 自由度数为______。(2分) 9. PCl5(g)分解反应, 在473 K平衡时有48.5%分解, 在573K平衡时有97%分解, 此反应的?r H? ________0。(请填>, < 或=) (2分) m 10.分解反应A(s) = B(g) + 2C(g), 反应平衡常数K?p和离解压p离的关系式为_____ ___ __。(2分) 11. 298K时, 有浓度均为0.001 mol? kg-1的电解质溶液, 其离子平均活度系数?±最大的是( )。(2分) (a) CuSO4 (b) CaCl2 (c) LaCl3 (d) NaCl
物理化学试题与答案1
物理化学试卷1 班级姓名分数 一、选择题( 共16题30分) 1. 2 分(4932) 用铜电极电解·kg-1的CuCl2水溶液，阳极上的反应为( B ) (A) 2Cl- ─→Cl2+ 2e- (B) Cu ─→Cu2++ 2e- (C) Cu ─→Cu++ e- (D) 2OH-─→H2O + 1 2 O2+ 2e- 2. 2 分(4948) 金属活性排在H2之前的金属离子, 如Na+ 能优先于H+在汞阴极上析出, 这是由于： ( D ) (A) (Na+/ Na) < (H+/ H2) (B) (Na) < (H2) (C) (Na+/ Na) < (H+/ H2) (D) H2在汞上析出有很大的超电势, 以至于(Na+/ Na) > (H+/ H2) 3. 2 分(4869) 极谱分析中加入大量惰性电解质的目的是： ( C ) (A) 增加溶液电导 (B) 固定离子强度 (C) 消除迁移电流 (D) 上述几种都是 4. 2 分(4889) 下列示意图描述了原电池和电解池中电极的极化规律, 其中表示原电池阳极的是：( B ) (A) 曲线1 (B) 曲线2
(C) 曲线3 (D) 曲线4 5. 2 分(4910) 以石墨为阳极，电解mol·kg-1 NaCl 溶液，在阳极上首先析出：( A ) (A) Cl2 (B) O2 (C) Cl2与O2混合气体 (D) 无气体析出 已知：(Cl2/Cl-)= V , (Cl2)= 0 V ， (O2/OH-)= , (O2) = V 。 6. 2 分(5154) 将铅蓄电池在 A 电流下充电h，则PbSO4分解的量为： （M r(PbSO4)= 303 ）( B ) (A) kg (B) kg (C) kg (D) kg 7. 2 分(5102) 一贮水铁箱上被腐蚀了一个洞，今用一金属片焊接在洞外面以堵漏，为了延长铁 箱的寿命，选用哪种金属片为好( D ) (A) 铜片 (B) 铁片 (C) 镀锡铁片 (D) 锌片 8. 2 分(4940) 25℃时, H2在锌上的超电势为V，(Zn2+/Zn) = V，电解一含有 Zn2+(a= 的溶液，为了不使H2析出，溶液的pH值至少应控制在( A ) (A) pH > (B) pH > (C) pH > (D) pH > 9. 2 分(4857) 298 K、mol·dm-3的HCl 溶液中，氢电极的热力学电势为V，电解此溶液 为：( C ) 时，氢在铜电极上的析出电势 H2 (A) 大于V (B) 等于V (C) 小于V
2012物理化学期中考试题答案本科
一、填空题(40分,每题2分) 1. 在300K、400kPa下，摩尔分数y B =0、40的5molA、B理想气体混合物。其中A气体的分压力 p A= 240 kPa 。 2. 在一定温度下，C(石墨)的标准摩尔燃烧焓c H m{C(石墨)} f H m( CO 2 (g) ) 。 3. 在任意T、p下，理想气体的压缩因子Z= 1 , 实际气体若比理想气体难压缩,则Z > 1 4. 理想气体自由膨胀Q= 0 , W 0 ,△ U= 0 , △ H= 0 。 5. 理想气体的定义在任何压力与温度下均符合理想气体状态方程的气体，微观上足分子间无相互作 用力, 分子本身不占体积两个特征。 6. 热力学平衡态满足哪些条件：热平衡，力平衡，___________________ 相平衡,化学平衡。 7. Q p=△ H的适用条件就是恒压且非体积功为零。 &一般有单原子分子理想气体的C v、m为3R/2 , C p、m为5R/2 ______________ 。、 9. 用熵判据判断过程性质的适用条件就是隔离系统,用厶G W 0判据的适用条件恒温恒压非体积功为零。 10. 气体液化必须满足的条件就是液化温度在液体临界温度以下_________________ 。 11. 在温度为T的标准状态下,反应(1) A 2B反应⑵2A C的标准摩尔反应焓分别为屮皿(1)、r H m(2)。则反应⑶C 4B的标准摩尔反应焓为r H m(3)= _2屮皿⑴—Mm (2) __。 12. 甲烷气体在标准状况下(0 C,101、325kPa)的密度就是_0、716kg、m3_ 。 13. _______________________________________________________________ 现有1mol理想气体在202、65KPa恒温膨胀体积增加10倍，其厶U为_0 ________________________ △S为_19、14_J/mol_ 14. 化学反应的标准摩尔反应焓数值在______△ r C p、m=0 条件下不随温度改变而变化。 15.1mol理想气体在恒定压力下温度升高1度,系统对环境所做的功_____ 8、314 J_。 16、摩尔气体常数R就是由真就是气体的_pV m 对__p 作图外推p^O处而求得。 仃克劳修斯-克拉佩方程的使用条件纯物质气-液或气-固两相平衡，气体遵循理想气体状态方程且 V m(g)》V m 虹。 18.卡诺热机在T1=600K的高温热源与T2=300K的低温热源之间工作,热机效率为n =__50% _____ 19.化学势的定义式为—(G/ n B)T,P, nC—,其她表达式为—(U/ n B)S,V, nC ___ , __( H/ n B)S,p, nC, —(A/ n B) T,V, nC _________ 。 20、理想液态混合物的定义为任一组分在全部组成范围内都符合拉乌尔定律的液体混合 物，理想液态混合的混合性质混合过程无吸放热变化，无能量变化与体积变化
物理化学习题及答案
物理化学习题及答案 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN
物理化学期末复习 一、单项选择题 1. 涉及焓的下列说法中正确的是() (A) 单质的焓值均等于零 (B) 在等温过程中焓变为零 (C) 在绝热可逆过程中焓变为零 (D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化 2. 下列三种胶体分散系统中，热力不稳定的系统是：() A.大分子溶胶 B.胶体电解质 C.溶胶 3. 热力学第一定律ΔU=Q+W 只适用于() (A) 单纯状态变化 (B) 相变化 (C) 化学变化 (D) 封闭物系的任何变化 4. 第一类永动机不能制造成功的原因是() (A) 能量不能创造也不能消灭 (B) 实际过程中功的损失无法避免 (C) 能量传递的形式只有热和功 (D) 热不能全部转换成功 5. 如图，在绝热盛水容器中，浸入电阻丝，通电一段时间，通电后水及电阻丝的温度均略有升高，今以电阻丝为体系有（） (A) W =0，Q <0，U <0 (B). W＞0，Q <0，U >0 (C) W <0，Q <0，U >0
(D). W <0，Q =0，U >0 6. 对于化学平衡, 以下说法中不正确的是（） (A) 化学平衡态就是化学反应的限度 (B) 化学平衡时系统的热力学性质不随时间变化 (C) 化学平衡时各物质的化学势相等 (D) 任何化学反应都有化学平衡态 7. 封闭系统内的状态变化：（） A 如果系统的?S >0，则该变化过程自发 sys B 变化过程只要对环境放热，则该变化过程自发 ，变化过程是否自发无法判断 C 仅从系统的?S sys 8. 固态的NH HS放入一抽空的容器中，并达到化学平衡，其组分数、独立组分 4 数、相数及自由度分别是（） A. 1，1，1，2 B. 1，1，3，0 C. 3，1，2，1 D. 3，2，2，2 9. 在定压下，NaCl晶体，蔗糖晶体，与它们的饱和混合水溶液平衡共存时，独立组分数C和条件自由度f'：（） A C=3，f'=1 B C=3，f'=2 C C=4，f'=2 D C=4，f'=3 10. 正常沸点时，液体蒸发为气体的过程中（） (A) ΔS=0 (B) ΔG=0
2011-2012物理化学试卷B及答案
四川理工学院试卷（2011 至2012 学年第2学期） 物理化学试题B 卷 一、单项选择题（每小题2分，共30分） 1. 某体系经不可逆循环后，下列答案中不正确的是 ( ) A. Q =0 B. △U =0 C. △H =0 D. △C P =0 2. 当以5 mol H 2气与4 mol Cl 2气混合，最后生成2 mol HCl 气。若以下式为基本单元， 则反应进度ξ应是 ( ) H 2(g) + Cl 2(g) ----> 2HCl(g) A. 1mol B. 2mol C. 4mol D. 5mol 3. T H S ?= ?适合于下列过程中的哪一个？ ( ) A. 恒压过程 B. 绝热过程 C. 恒温过程 D.可逆相变过程 4. 273 K ，10个标准大气压下，液态水和固态水（即冰）的化学势分别为μ(l) 和 μ(s) ， 两 者 的 关 系 为 ( ) A. μ(l) > μ(s) B. μ(l) = μ(s) C. μ(l) < μ(s) D. 不能确定 5. 对 于 理 想 液 态 混 合 物 ( ) A. Δmix H ＝0，Δmix S ＝0 B. Δmix H ＝0，Δmix G ＝0 C. Δmix V ＝0，Δmix H ＝0 D. Δmix V ＝0，Δmix S ＝0 6. 已知分解反应 NH 2COONH 4(s) = 2NH 3(g) + CO 2(g) 在 30℃ 时的标准平 衡常数 K θ= 0.000655, 则此时 NH 2COONH 4(s) 的分解压力为 ( ) A. 16413 Pa B. 594000 Pa C. 5542 Pa D.2928 Pa 7. 单组分固－液两相平衡的p ～T 曲线如图所示，则 ( ) A. V m (l) = V m (s) ； B.V m (l)＞V m (s) ； C. V m (l)＜V m (s) ； D.无法确定 。 系 专业 级 班 学号 姓名 密 封 线 密 封 线 内 不 要 答 题
物理化学试题及答案
物理化学试题之一 一、选择题(每题2分，共50分,将唯一的答案填进括号内) 1. 下列公式中只适用于理想气体的是1. B A. ΔU=Q V B. W=nRTln(p 2/p 1)(用到了pv=nRT) C. ΔU=dT C m ,V T T 2 1? D. ΔH=ΔU+p ΔV 2. ΔH 是体系的什么 2. C A. 反应热 B. 吸收的热量 C. 焓的变化 D. 生成热 3. 2000K 时反应CO(g)+1/2O 2(g)=CO 2(g)的K p 为 6.443,则在同温度下反应为2CO 2(g)=2CO(g)+O 2(g)的K p 应为3. C A. 1/6.443 B. (6.443)1/2 C. (1/6.443)2 D. 1/(6.443)1/2 4. 固态的NH 4HS 放入一抽空的容器中，并达到化学平衡，其组分数、独立组分数、相数及自由度分别是 A. 1，1，1，2 B. 1，1，3，0 C. 3，1，2，1 D. 3，2，2，2 5. 下列各量称做化学势的是 A. i j n ,V ,S i )n ( ≠?μ? B. i j n ,V ,T i )n p (≠?? C. i j n ,p ,T i )n (≠?μ? D. i j n ,V ,S i )n U (≠?? 6. A 和B 能形成理想溶液。已知在100℃时纯液体A 的饱和蒸汽压为133.3kPa, 纯液体B 的饱和蒸汽压为66.7 kPa, 当A 和B 的二元溶液中A 的摩尔分数为0.5时，与溶液平衡的蒸气中A 的摩尔分数是 A. 1 B. 0.75 C. 0.667 D. 0.5 7. 理想气体的真空自由膨胀，哪个函数不变？ A. ΔS=0 B. V=0 C. ΔG=0 D. ΔH=0 7. D ( ) 8. A 、B 两组分的气液平衡T-x 图上，有一最低恒沸点，恒沸物组成为x A =0.7。现有一组成为x A =0.5的AB 液体混合物，将其精馏可得到 A. 纯A 和恒沸混合物 B. 纯B 和恒沸混合物 C. 只得恒沸混合物 D. 得纯A 和纯B 8. B
2012武汉中考物理化学试卷及答案(word版)
2012年武汉市初中毕业生学业考试 化学试卷 武汉市教育科学研究院命制2012.6.21 可能用到的相对原子质量：H--1 O--16 S---32 CI---35.5 Mn---55 Cu----63.5 7 Zn ---65 一、选择题（本题包括20小题，每小题只有I个正确选项。每小题3分，共60分） 1．下列变化中，属于化学变化的是 A. 水结成冰 B.铁生锈 C.玻璃破碎 D.湿衣服晾干 2．化学与人类生活密不可分。下列有关说法错误 ．．的是 A．吸烟对人体健康没有影响，因为香烟的烟气中不含对人体有害的物质 B．葡萄糖是一种有机物，是人体内重要的提供能量的物质 C．青少年缺钙会引起询楼病和发育不良 D．食用甲醛浸泡的食物对人体有害 3．下图所示实验操作正确的是 4．下列选项中，其意义与对应的化学用语不相符的是 A．五氧化二磷—5O2P B. 4个氮原子—4N C.约占空气总体积78%的物质—N2 D. 2个二氧化硫分子—2 SO2 5．通常情况下，几种物质的着火点如下表。 根据上表所给信息和所学相关知识判断，下列说法错误 ．．的是 A．白磷、红磷、木炭、无烟煤都是可燃物 B．降温至着火点以下可以达到灭火的目的 C．实验时，用于吸干白磷的滤纸片不能丢在废纸篓里 D．红磷燃烧属于置换反应 6．三氧化铬（CrO3）常用于金属镀铬。在工业上，用重铬酸钠（Na, CrZ 0l）制造三氧化铬，反应的化学方程式：Na2Cr2O＋X ＝2CrO3＋Na2SO4＋H2O 其中X的化学式为 A. H2S B H2SO3C．H2SO4 D. SO2 7．某化学小组的同学利用混有少量CO2的CO气体还原氧化铁，并验证反应后的气体产物。实验室现有下图所示实验装置（可重复使用）。按气体从左到右的方向，装置连节顺序正确的是
华东理工2012物理化学h会吸
华理2012年物理化学真题（回忆版） 大题一摩尔单原子理想气体分子从0.1mpa 300k 绝热可逆至400k 求终态压力ΔU ΔH ΔS W Q 热性质的题有两道分别为18分16分？？ 本次第一道大题给出水的标准摩尔生成焓并给出S（s）+O2（g）>>>SO3（g）的摩尔反应焓变并给出1mol水和一摩尔SO3（g）的生成1mol 硫酸（l）的溶解热求硫酸的生成热 第二道大题有两问 第一问快没电了不写了嘿嘿 还有道大题考亨利定律和拉乌尔定律：苯a 和盐酸b 告诉为理想稀溶液盐酸物质的摩尔分数为0.0485？相应气相中盐酸的分压为0.1mpa 给出该温度下苯的饱和蒸汽压为10kpa 苯和盐酸的摩尔质量 第一问求的是若气相总压为0.1mpa 则气相中苯和盐酸的摩尔分数 第二问问的是在气相总压为0.1mpa下 1kg苯可以溶解多少千克盐酸 2000年第六大题原题有关二氧化氮那个 最后一道是离子独立移动定律简单给出醋酸钠盐酸和氯化钠的无限稀释摩尔电导率求醋酸 求离子强度分别求出氯化钾0.01mol/L 氯化镁0.01mol/L 的离子强度 表示出平均离子活度离子活度与质量摩尔浓度 b 和平均活度因子的关系 两道有关热性质的题简单有原题 一道相图附上了吧简单补充下那道相图的题这张图是完全一样的题目告诉是固态完全不互溶的液固相图横坐标依次标注的是A B CD E a图上十个部分标注十个编号，问各部分相态 b问B和C哪个为稳定化合物 c问在哪个相区可以分离C d画冷去曲线 填空 1 理想气体两个过程恒容温度改变ΔT 恒压改变ΔT 问两次Δu大小比较< > =（应该是等于吧） 2一化学反应恒压绝热温度或什么改变问ΔU ΔH ΔS 哪个为零（答案是焓变） 3 dG=-sdT+Vdp 使用条件（组成恒定不变的均相封闭系统只做体积功） 4 问制作固液相图有哪几种方法（热分析法和溶解度法？） 5给几个偏导数问那个既是偏摩尔量又是化学势（应该是偏G/偏T ,T P恒定不变那个）6理想混合物中组分i的化学势表达式（不打出来了，不好打） 7 子配分函数q0的表达式（Σi gi exp-(εi-ε0)/kT）
《物理化学》考研傅献彩版配套考研真题库
《物理化学》考研傅献彩版配套考研真题库 第一部分考研真题精选 一、选择题 1原电池在定温定压可逆条件下放电时，过程中与环境交换的热量在数值上与下列哪个量数值相等？（）[北京科技大学2011研] A．Δr H m B．零 C．TΔr S m D．Δr G m 【答案】C查看答案 【解析】等温可逆过程，Q r＝TΔr S m。 2采用对消法（或称补偿法）测定电池电动势时，需要选用一个标准电池。这种标准电池所具备的最基本条件是（）。[首都师范大学2010研] A．电极反应的可逆性很大，常用做参比电极 B．电动势精确已知，与测量温度无关 C．电池可逆，电势具有热力学意义 D．高度可逆，电动势温度系数小，稳定 【答案】D查看答案 【解析】标准电池指测定电池电动势时，需要的电动势已知的并且稳定不变的辅助电池。其电池内的反应是可逆的，且与温度的关系很小。 3为延长建筑物的寿命和降低成本，最好不用下面哪种水来搅拌用于浇注钢筋的混凝土？（）[中国科学技术大学2010研]
A．河水 B．超纯水 C．海水 D．去离子水 【答案】C查看答案 【解析】钢筋混泥土的主要成分是铁，海水中含有多种矿物质，会与铁形成原电池，而腐蚀钢筋。 4一贮水铁箱上被腐蚀了一个洞，今用一金属片焊接在洞外面以堵漏，为了延长铁箱的寿命，选用哪种金属片为好？（）[中国科学技术大学2010研] A．镀锡铁 B．铁片 C．铜片 D．锌片 【答案】D查看答案 【解析】为了达到防腐蚀的目的，焊接的金属应该与铁构成原电池，且选择的金属片的活性要高于铁，所以为锌片。 5反应A＋B→P符合Arrhenius公式，当使用催化剂时，其活化能降低了80kJ·mol －1，在室温（298K）下进行反应时，催化剂使其反应速率常数约提高了（）倍。[中国科学技术大学2010研] A．2×105 B．1014 C．5000
物理化学试题及答案
物理化学试题及答案 C. 易于液化 D. 不易液化 2006-2007学年度上期物理化学试题,B, 水溶液置于绝热箱中，插入两个铜电极，以蓄电池为电源进行4、如图，将CuSO4 电解，可以看作封闭体系的是( )。 A. 绝热箱中所有物质 B. 两个铜电极 (可带计算器) C. 蓄电池和铜电极 一、判断题。判断下列说法的正误，在正确的说法后面打“?”，错误的说得分 D. CuSO水溶液 4法后面打“×”。(每小题1分，共10分) 5、在体系温度恒定的变化中,体系与环境之间( )。 1、温度一定的时候，气体的体积与压力的乘积等于常数。( ) A. 一定产生热交换 B. 一定不产生热交换 2、热力学过程中W的值应由具体过程决定 ( ) C. 不一定产生热交换 D. 温度恒定与热交换无关 3、系统的混乱度增加，则其熵值减小。( ) 6、下列定义式中，表达正确的是( )。 4、处于标准状态的CO (g)，其标准燃烧热为零。( ) A. G=H，TS B. G=A，PV C. A=U，TS C. H=U—PV 5、1mol理想气体从同一始态经过不同的循环途径后回到初始状态，其热力学能不变。 7、在一个绝热钢瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么( )。( )
A. Q > 0，W > 0，ΔU > 0 6、吉布斯判据适用于理想气体的任意过程。( ) B. ΔQ = 0，W = 0，ΔU < 0 7、四个热力学基本方程适用于所有封闭体系的可逆过程。( ) C. Q = 0，W = 0，ΔU = 0 8、在纯溶剂中加入少量不挥发的溶质后形成的稀溶液沸点将升高。( ) D. Q < 0，W > 0，ΔU < 0 9、惰性组分的加入将使反应的平衡转化率降低。( ) 8、ΔH =Q , 此式适用于下列哪个过程: ( )。 p10、只受温度影响的平衡系统自由度F=C-P+1。( ) 655A. 理想气体从10 Pa反抗恒外压10 Pa膨胀到10 Pa 5B. 0? , 10 Pa 下冰融化成水得分二、选择题。以下各题，只有一个正确选项，请将正确的选项填在相应位 置。(每小题3分，共45分) C. 电解 CuSO水溶液 4 54D. 气体从 (298 K, 10 Pa) 可逆变化到 (373 K, 10 Pa) 1. 一定压力下，当2 L理想气体从0?升温到273?时，其体积变为( )。 9、下述说法中，哪一种不正确:( )。 A. 5 L B. 4 L C. 6 L D. 1 L A. 焓是体系能与环境进行交换的能量 2、A、B两种理想气体的混合物总压力为100kPa，其中气体A的摩尔分数0.6，则气体B B. 焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量的分压为( )。 C. 焓是体系状态函数 A. 100kPa B. 60kPa C. 40kPa D. 不确定 D. 焓只有在某些特定条件下，才与体系吸热相等 3、当实际气体的压缩因子Z 大于1的时候表明该气体( )。 10、凝固热在数值上与下列哪一种热相等:( )。 A. 易于压缩 B. 不易压缩 1
华东理工物理化学考研填空题超强总结
华东理工大学物理化学填空题总结 一：系统处于热力学平衡状态的条件 1.热平衡条件T（1）=T（2）＝．．．=T(∏) =T 2.力平衡条件Ｐ（1）=Ｐ（2）＝．．．=Ｐ(∏) =Ｐ 3.相平衡条件μｉ（1）=μｉ（2）＝．．．=μｉ(∏) =μｉ 4.化学平衡条件ΣⅴBμB＝０ 二：存在弯曲界面时的力平衡条件 Ｐ（α）＝Ｐ（β）+ ζ*ｄＡｓ /dV(α) 三：对于组成恒定的均相封闭系统，公式dH m=C p,m dT 的适用条件是：恒压。 四：阿累尼乌斯方程适用范围：基元反应或有明确级数且K随温度升高增大的非基元反应。 阿累尼乌斯活化能定义：Ea=RT2d ln{k}/dT 甲乙两个不同的化学反应，其活化能之间的关系是Ea（甲)大于Ea（乙)。若将二者的温度都从Ｔ１升至Ｔ２，则甲反应的反应速率增加得快。因为Ea越大，温度影响越显著，升高温度能更显著地加快反应速率。 五：dS≥0作为平衡判据，适用于绝热或孤立系统。 附：T环dS -δQ≥0 封闭系统，只做体积功；任意过程。 dS U,V,W’=0≥0 封闭系统，只做体积功，孤立系统或绝 热过程 dA T,V,W’=0≤0 恒温恒容过程 dG T,P,W’=0≤0 恒温恒压过程 例题：对于包含界面相ζ以及两个体相，其平衡判据为：Σδ=α，β，ζΣiμi（δ）dn i（δ）=0 六：热力学基本方程 各种基本关系:U=Q+W H =U+PV A=U-TS G=H-TS=A+PV dS=δQ R/T 对组成可变的多相多组分系统的热力学方程
dG =-SdT+Vdp 的适用条件是组成恒定的均相封闭系统，只做体积功。 七：克希霍夫公式可用于计算温度对标准摩尔反应焓的影响，但是要注意其适用条件是积分的温度范围内不能有相变化。 八：b已占体积：它相当于一摩尔气体中所有分子本身体积的4倍。 范德华方程：（p+a/V m2）(V m-b)=RT 九：有关K的所有题目。 质量作用定律(反应速率与各反应物的浓度的幂乘积成正比)：只适用于基元反应. 影响各种K 的因素：1.实际气体反应 K?——仅是温度的函数 K f——仅是温度的函数 K p——温度、压力及组成的函数 2.理想气体反应 3个都仅是温度的函数 3. 液态或固态混合物中的反应 K?——仅是温度的函数 K a——温度、压力的函数 k x——温度、压力及组成的函数 4.理想混合物中的反应 K?——仅是温度的函数 K a——温度、压力的函数 K x——温度、压力的函数 各种反应中K的相互关系：1.. 理想气体：K p= K?(p?)ΣⅴB K p=K c(RT)ΣⅴB 若ΣⅴB =0，K p=K c=K? 2.液态或固态理想混合物：K?=K a = K x 3. 理想稀溶液：K?=K a =K c (c ?)-ΣⅴB 十：子配分函数(宏观性质)的析因子性质：子配分函数是相应运动形式配分函小数之积。 当一个独立的离域系统恒温变压时，子的平动配分函数的值将发生变化。 低压下的双原子分子气体可视为独立子的离域子系统，其子的配分函数值与能量的标度零点有关。 子配分函数q0的物理意义是：粒子逃逸基态能级程度的一种度量。 q0=1,意味着：N个粒子全处于基态。 当温度趋近0K时，q0趋近 1 。 在相同温度下移动子、线型刚体转子，单维简谐振动子，何者的配分函数最大。移动子>线型刚体转子>单维简谐振动子 当温度T远大于Θv（振动温度）时，小则q0=T/Θv 子配分函数：q=Σi g i e-εi/kT ；平动配分函数表达式q t=V(2∏mkt/h2)3/2 ；q r=T/σΘr（Θr 远小于T时成立）；q oe=(1-e-Θv/T)-1 (能量标度的零点设在基态能级上的电子配分函数q oe 与基态能级的简并度g e,o间的关系是：相等) 移动对内能的贡献是U t=3/2NkT(而U r=NkT,U v=NkT) 例题：计算298.15K，101325Pa下1molH2的移动配分函数q t和移动对内能的贡献U t。已知：H2的摩尔质量是2.016g.mol-1,普朗克常熟h=0.6626*10-33J.S。波尔兹曼常数 k=13.81*10-24J.K-1,阿伏加德罗常数NA=6.022*1023mol-1。假设H2为理想气体。（解题方法：代公式。答案是q t=6.77*1028,U t=3.72KJ.mol-1）
物理化学习题集(离线必做)1
大学远程教育学院 《物理化学》课程作业（必做） ： 邱海潇 学 号： 1 年级： 2012秋 学习中心： 电大 ————————————————————————————— 第一章 热力学第一定律 一、填空题 1. △U=Q+W 适用于宏观上静止且无外力场存在的封闭系统。 2. △H=Q P 的适用条件是封闭系统在非体积功为0且等压。 3. 系统的性质分为广度性质和_强度性质___。 4. 水（101325Pa ，273.15K ）在等温等压下凝结成冰（101325Pa ，273.15K ）过程的W 小于零（填“小于”、“大于”或“等于” ）。 二、简答题 1. 什么是系统？什么是环境？ 答：将一部分物质从其他部分中划分出来，作为研究的对象，这一部分物质就称为系统；系统之外与系统密切相关的部分称为环境。 2. 什么是热力学第一定律？ 答：将能量守恒与转化定律应用于宏观的热力学系统即为热力学第一定律。 三、计算题 1. 1 mol 单原子理想气体在298K 时，分别按下列三种方式从15.00dm 3膨胀到40.00 dm 3： （1）自由膨胀； 解：（1）自由膨胀过程，0)(0)(1212e ＝＝＝V V V V p W -?-- 因为理想气体的热力学能和焓都只是温度的函数，而理想气体自由膨胀过程温度不变，所以： ΔU =ΔH =f (T )＝0 0=-?=W U Q （2）等温可逆膨胀
解：因为理想气体的热力学能和焓都只是温度的函数，所以等温过程 ΔU=ΔH=0 W=-nRTln(v2/v1)=-1x8.314x298ln(40/15)=-2430J Q=-w=2430J （3）在恒定外压为终态压力下等温膨胀。 分别求上述三种过程的Q、W、ΔU和ΔH。 ΔU=ΔH=0 P=nRT/V=(1×8.314×298)/(40/1000)=61.94KPa W=-61.94 × (40-15) =-1548.5J Q=-w=1548.5J 2.已知298.2K时，NaCl(s)、H2SO4(l)、Na2SO4 (s)和HCl(g)的标准摩尔生成焓分别为-411、 -811.3、-1383和-92.3 kJ·mol-1，求下列反应 2NaCl(s) + H2SO4(l) = Na2SO4(s) + 2HCl(g) 在298.2K时的△r H m?。 解：2NaCl(s) + H2SO4(l) = Na2SO4(s) + 2HCl(g) △r H m?=（∑H）产物-（∑H）反应物=（-1383-92.3*2）-（-411*2-811.3）=65.7KJ/mol 第二章热力学第二定律 一、单选题 1.反应NH4Cl (s) = NH3(g) + HCl (g)的△r S m? C 。 A．大于零B．小于零C．等于零D．不确定 二、填空题 1.热力学第二定律主要是解决了过程方向限度问题。 2.水和乙醇混合过程的ΔS大于零（填“小于”、“大于”或“等于” ）。 3.理想气体的卡诺循环由等温可逆膨胀、绝热可逆膨胀、等温可逆压缩和绝热可逆压缩所 组成。 4.吉布斯能判据的适用条件是封闭系统等温等压和非体积功为零。 5.合成氨反应的ΔS小于零（填“小于”、“大于”或“等于” ）。 三、简答题 1.什么是热力学第二定律？ 答：热量由低温物体传给高温物体而不引起其他变化，是不可能的。